广东省华南师范大学附属南沙中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

华南师范大学附属南沙中学 2025-2026学年第一学期期中高二化学试题(问卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。不可使用计算器。 3.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷考生自己妥善保管，答题卡上交收回。 第一部分(选择题共44分) 一、单选题(本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，满分44分) 1. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 和的混合气体加压后红棕色先变深后逐渐变浅 B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 2. 下列说法能证明HF是弱电解质的是 A. HF溶于水能导电 B. 常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2 C. 与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D. 往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色 3. 以下说法中正确的是： A. ΔH＜0的反应均是自发反应 B. 自发进行的反应一定能随时自动发生 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发 4. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是 A. C+CO22CO B. CaCO3CaO+CO2↑ C. 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ D. Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4Cl=BaCl2+ 2NH3↑+10H2O 5. 著名卤灯原理如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 则的等于 A. B. C. D. 6. 可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B. 的燃烧热是 C. 若使用催化剂，该反应的反应热降低 D. 若生成液态水释放的能量减少 7. 下列方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 水解离子方程式： 8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性 B. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大 C. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 D. 向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性 9. 在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是 A. 加水稀释，的电离程度减小 B. 加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C. 滴加少量盐酸，溶液中减少 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 10. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A．验证NaHCO3的热稳定性 B．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．证明温度对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、 C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 12. 下列说法正确的是 A. 25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B. 25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C. 25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D. 25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 13. 醋酸溶液中存在电离平衡，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 随着水的加入，溶液的pH逐渐减小 B. 随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小 C. 稀释过程中，逐渐减小 D. 向a点对应的体系中加固体，醋酸的电离平衡逆向移动，导电性减弱 14. 硫酸甲酯是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是 A. 与反应的 B. a、b、c三种中间产物中，a最稳定 C. 该反应最高能垒(活化能)为19.06eV D. 由d转化为f过程中，有硫氧键的生成 15. 为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案进行实验，所得现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 B 温度 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 浓度 向稀溶液中加入足量NaCl固体 溶液变蓝 [Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄)+4H2O增大浓度，此平衡正向移动 D 压强 向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 16. 在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入amol，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，分解的速率增大，的含量增大， B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高单位时间内的平衡转化率 C. 900℃时，ts后达到平衡，则的平均反应速率为 D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能失去了催化活性 第二部分 非选择题(共56分) 17. 用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少_______________。装置中隔热层的作用是_______________。 （2）取50 mL 0.50 mol/L稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，三次实验数据如下。已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，通过计算可得生成时放出的热量为_______________kJ。(保留小数点后一位) 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 （3）若计算生成时放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是_______________(填字母)。 a．量取盐酸的体积时仰视读数 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定盐酸起始温度后，擦拭干净再测定NaOH溶液的温度 d．实验中用铜丝搅拌器 （4）若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为________________________________________________，此时所得_______________(填“>”“<”或“=”)，理由为_________________________________________________。 18. Ⅰ．25℃时，有的醋酸溶液，试回答下列问题： （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式：_______________。 （2）达到平衡时，溶液中_______________(醋酸的电离平衡常数约为)。 （3）已知25℃时，HClO的，请写出醋酸与NaClO溶液反应的离子方程式____________________________________________。 Ⅱ．常温下， （4）下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)_______________，属于弱电解质的是_______________。 ① ②盐酸 ③碳酸钙 ④铜 ⑤ ⑥一水合氨 ⑦ （5）常温下，由水电离出的，则该溶液的pH可能为_______________。 （6）常温下，的盐酸稀释至原体积的100倍，_______________。 19. 酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。某实验小组用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）下图中仪器a的名称是_______________。 （2）量取20.00 mL NaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是_______________。 A. B. C. D. （3）到达滴定终点时的判断依据是_____________。 （4）某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为____________mL。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是______________(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 华南师范大学附属南沙中学 2025-2026学年第一学期期中高二化学试题(问卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。不可使用计算器。 3.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷考生自己妥善保管，答题卡上交收回。 第一部分(选择题共44分) 一、单选题(本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，满分44分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 第二部分 非选择题(共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） ②. 保温隔热，减少实验过程中的热量损失 （2） （3） bd （4） ①. ②. ③. 醋酸是弱电解质，电离过程需要吸收热量，导致整体放出的热量减少 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ①③ ②. ⑤⑥ （5） 1或13 （6） 5 【19题答案】 【答案】（1） 酸式滴定管 （2）C （3） 当滴入最后半滴盐酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不改变（或不恢复原色） （4） 22.00 （5） 0.1100 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $