精品解析：广东省华南师范大学附属南沙中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

华南师范大学附属南沙中学 2025-2026学年第一学期期中高二化学试题(问卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。不可使用计算器。 3.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷考生自己妥善保管，答题卡上交收回。 第一部分(选择题共44分) 一、单选题(本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，满分44分) 1. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 和的混合气体加压后红棕色先变深后逐渐变浅 B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2NO2 ⇌ N2O4是气体体积减小的反应，加压时，平衡向气体体积减小的方向移动，导致加压后红棕色先变深后逐渐变浅，所以混合气体加压后红棕色先变深后逐渐变浅能用平衡移动原理解释，A正确； B．反应H2+I2⇌2HI是气体体积不变的反应，加压时，平衡不移动，但碘蒸气浓度增大，所以加压后气体颜色变深不能用平衡移动原理解释，B错误； C．FeCl3是H2O2分解的催化剂，能降低反应的活化能，加快H2O2分解速率，但化学平衡不移动，则促进的产生不能用平衡移动原理解释，C错误； D．铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体是因为加热条件下硝酸能与铁表面氧化膜反应，氧化膜破坏导致浓硝酸能与铁持续反应生成红棕色二氧化氮气体，则加热后产生大量红棕色气体不能用平衡移动原理解释，D错误； 故选A。 2. 下列说法能证明HF是弱电解质的是 A. HF溶于水能导电 B. 常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2 C. 与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D. 往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【分析】  【详解】A．HF溶于水能导电，说明HF是电解质，无法证明是弱电解质，A错误；     B．常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2说明HF不完全电离，是弱电解质，B正确； C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1，证明其是一元酸，不能证明强弱，C错误； D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色说明是酸性物质，无法证明强弱，D错误； 故选B。 3. 以下说法中正确的是： A. ΔH＜0的反应均是自发反应 B. 自发进行的反应一定能随时自动发生 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发 【答案】C 【解析】 【分析】依据自由能复合判据ΔG=ΔH-TΔS分析作答。 【详解】A. 只有满足ΔG=ΔH-TΔS＜0才能自发进行，只有ΔH＜0的反应不一定是自发反应，A项错误； B. 自发进行的反应只能说明有自发的倾向，但不一定能随时自动发生，B项错误； C. 冰在室温下自动熔化成水，从固态变成液态，这是熵增的过程，C项正确； D. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)反应是分解反应，ΔH＞0，有气体生成，则ΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS，若要使ΔG＜0，则需高温，故高温下，该反应能自发进行，D项错误； 答案选C。 4. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是 A. C+CO22CO B. CaCO3CaO+CO2↑ C. 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ D. Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4Cl=BaCl2+ 2NH3↑+10H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应热曲线，生成物的能量小于反应物能量，故反应为放热反应。 【详解】A. C+CO22CO为吸热反应，A不符合题意； B. CaCO3CaO+CO2↑为吸热反应，B不符合题意； C. 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑为放热反应，C符合题意； D. Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4Cl=BaCl2+ 2NH3↑+10H2O为吸热反应，D不符合题意。 答案为C。 5. 著名卤灯原理如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 则的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知该反应可由-(2Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ)得到，则=，故A正确； 故选：A。 6. 可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B. 的燃烧热是 C. 若使用催化剂，该反应的反应热降低 D. 若生成液态水释放的能量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，故该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．的燃烧热是指1mol完全燃烧成1molN2和2mol液态水放出的热量，B错误； C．催化剂不改变该反应的反应热，C错误； D．水蒸气变成液态水放热，若生成液态水释放的能量多，D错误； 故选A。 7. 下列方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 水解离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是二元弱酸，电离分步进行，应分步书写，第一步电离为，B错误； C．是强电解质，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，电离方程式为，C正确； D．水解为可逆反应，且分步进行，以第一步为主，正确的第一步水解离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性 B. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大 C. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 D. 向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，将纯水加热到95℃时促进水的电离，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入少量HCl溶液，c(H+)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动；温度不变，Kw不变，B错误； C．向纯水中加入醋酸钠，醋酸根结合水电离出的H+，促进水的电离，平衡正向移动，C错误。 D．向纯水中加入少量硫酸钠，钠离子和硫酸根不会影响水的电离，因此平衡不移动，溶液呈中性，D正确； 答案选D。 9. 在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是 A. 加水稀释，的电离程度减小 B. 加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C. 滴加少量盐酸，溶液中减少 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，的电离程度增大，A错误； B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确； C．滴加少量盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中增大，C错误； D．加入少量固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选B。 10. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A．验证NaHCO3的热稳定性 B．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．证明温度对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．生成的氢气直接从长颈漏斗溢出，无法准确测量生成氢气的体积，不能测定化学反应速率，B错误； C．两个圆底烧瓶中的反应相同，但是温度不同，平衡后两个烧瓶中气体颜色不同，可以验证温度对平衡的影响，C正确； D．该实验既有温度的影响又有氯化铁的影响，影响因素不唯一，不能验证FeCl3对H2O2分解的催化作用，D错误； 故选C。 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、 C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．若时刻充入一定量，恒容条件下反应物浓度不变，应与原平衡速率相等，图中瞬间增大，与图像不符，A错误； B．根据“先拐先平数值大”规律：相同温度时，压强为的体系先达到平衡，说明反应速率更快，故；相同压强时，温度为的体系先达到平衡，说明反应速率更快，故，B正确； C．由浓度变化量可知，反应最终各物质浓度不变，说明为可逆反应，方程式应使用可逆号，方程式应写为，C错误； D．该反应，升高温度平衡逆向移动，的百分含量增大，与图④中随温度升高而减小的趋势不符，D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B. 25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C. 25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D. 25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，的盐酸和醋酸溶液中均为，酸抑制水的电离，水电离出的，酸溶液中的全部来自水的电离，且水电离出的和相等，因此两份溶液中水电离出的均为，二者相等，A错误； B．25℃时，的橙汁中，的西瓜汁中，二者比值为，B正确； C．25℃时，pH=9的NaOH溶液，pH=11的NaOH溶液，和的溶液等体积混合，需先算，再得，，C错误； D．25℃时，pH=3的盐酸，pH=5的盐酸，等体积混合后，，D错误； 故选B。 13. 醋酸溶液中存在电离平衡，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 随着水的加入，溶液的pH逐渐减小 B. 随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小 C. 稀释过程中，逐渐减小 D. 向a点对应的体系中加固体，醋酸的电离平衡逆向移动，导电性减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，但溶液体积增大的稀释效应占主导，溶液中减小，酸性减弱，逐渐增大，A错误； B．加水稀释促进醋酸电离，电离出的和物质的量增大，导电离子数目逐渐增大，B错误； C．稀释过程中醋酸电离程度增大，减小，增大，同一溶液中体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故逐渐减小，C正确； D．向点加固体，完全电离出和，溶液中离子总浓度增大，导电性增强，D错误； 故选C。 14. 硫酸甲酯是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是 A. 与反应的 B. a、b、c三种中间产物中，a最稳定 C. 该反应最高能垒(活化能)为19.06eV D. 由d转化为f过程中，有硫氧键的生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，ΔH<0，故A正确； B．物质所含有的能量越低越稳定，根据图中可知，a、b、c三种中间产物中，a物质的能量最低，则a最稳定，故B正确； C．由图可知，该反应最高能垒(活化能)的过程是d→e，该反应的最高能垒(活化能)为3.66eV-(- 2.96eV)=6.62eV，故C错误； D．由图可知，由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成，故D正确； 故答案选C。 15. 为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案进行实验，所得现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 B 温度 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 浓度 向稀溶液中加入足量NaCl固体 溶液变蓝 [Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄)+4H2O增大浓度，此平衡正向移动 D 压强 向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和溶液的阴离子种类不同，变量不唯一，无法证明的催化效果比好，A错误； B．两组实验只有温度为单一变量，温度高的溶液先出现浑浊，说明温度升高该反应速率加快，B正确； C．平衡正向移动时，蓝色的转化为黄色的，溶液应变为绿色而非蓝色，现象与结论不符，C错误； D．分解反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积减小、浓度增大，D错误； 故选B。 16. 在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入amol，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，分解的速率增大，的含量增大， B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高单位时间内的平衡转化率 C. 900℃时，ts后达到平衡，则的平均反应速率为 D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能失去了催化活性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，升高温度，的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，反应为吸热反应，焓变大于零，的含量增大，A正确； B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高反应反应速率，提高单位时间内的平衡转化率，B正确； C．900℃时，转化率为50%，ts后达到平衡，反应硫化氢0.5amol，则为0.25amol，则的平均反应速率为，C错误； D．约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明不论有无催化剂，反应速率相同，则说明可能失去了催化活性，D正确； 故选C。 第二部分 非选择题(共56分) 17. 用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少_______________。装置中隔热层的作用是_______________。 （2）取50 mL 0.50 mol/L稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，三次实验数据如下。已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，通过计算可得生成时放出的热量为_______________kJ。(保留小数点后一位) 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 （3）若计算生成时放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是_______________(填字母)。 a．量取盐酸的体积时仰视读数 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定盐酸起始温度后，擦拭干净再测定NaOH溶液的温度 d．实验中用铜丝搅拌器 （4）若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为________________________________________________，此时所得_______________(填“>”“<”或“=”)，理由为_________________________________________________。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） ②. 保温隔热，减少实验过程中的热量损失 （2） （3） bd （4） ①. ②. ③. 醋酸是弱电解质，电离过程需要吸收热量，导致整体放出的热量减少 【解析】 【小问1详解】 从中和反应反应热测定实验的标准装置来看，图中缺少了使反应物充分混合反应的环形玻璃搅拌棒。量热计中隔热层的作用是减少热量散失，保证测量结果的准确性； 【小问2详解】 三次实验计算出的温差分别为：第1次：；第2次：；第3次：；三次数据均有效，平均温差 。反应混合液的总质量 。反应放出的热量 。在反应中， 过量，生成水的物质的量按盐酸计算：。生成 释放的热量为 ； 【小问3详解】 测定放出热量小于 ，说明实验过程中有热量损失或测得的温度差偏小； a．仰视读数量取盐酸会导致盐酸实际体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏大，结果偏高，a错误； b．分多次倒入 溶液会使操作时间延长，导致热量散失增多，测得放出的热量偏小，b正确； c．清洗并擦干温度计再测NaOH溶液温度，是规范操作，能避免残液混合提前发生反应而损失热量，不引起误差，c错误； d．铜丝导热性能好，用作搅拌器会将内部热量传导至外部导致热量散失，测得放出的热量偏小，d正确； 故选 bd。 【小问4详解】 醋酸属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆开，对应的中和反应离子方程式为 ；由于醋酸在溶液中发生电离需要吸收一部分热量，抵消了中和反应产生的部分热量，导致整体放出的热量减少，实际放出的热量会小于 。放热反应的焓变 为负值，放热越少，其代数值反而越大，因此此时所得 。 18. Ⅰ．25℃时，有的醋酸溶液，试回答下列问题： （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式：_______________。 （2）达到平衡时，溶液中_______________(醋酸的电离平衡常数约为)。 （3）已知25℃时，HClO的，请写出醋酸与NaClO溶液反应的离子方程式____________________________________________。 Ⅱ．常温下， （4）下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)_______________，属于弱电解质的是_______________。 ① ②盐酸 ③碳酸钙 ④铜 ⑤ ⑥一水合氨 ⑦ （5）常温下，由水电离出的，则该溶液的pH可能为_______________。 （6）常温下，的盐酸稀释至原体积的100倍，_______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ①③ ②. ⑤⑥ （5） 1或13 （6） 5 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡：。根据平衡常数的定义，电离平衡常数 等于生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，水作为纯液体不列入表达式中。因此表达式为 ； 【小问2详解】 设达到平衡时溶液中 。由电离方程式可知，，平衡时 （因醋酸是弱酸，电离度极小， 远小于 0.01）。代入平衡常数表达式：解得：，故 。即平衡时溶液中 ； 【小问3详解】 根据“强酸制弱酸”原理，酸的电离常数越大，酸性越强。已知 ，而 。醋酸的电离常数大于次氯酸，说明醋酸酸性强于次氯酸。因此，醋酸与次氯酸钠溶液反应会生成次氯酸和醋酸钠，离子方程式为：； 【小问4详解】 电解质和非电解质都必须是化合物； ① 是强酸，完全电离，属于强电解质； ② 盐酸是 的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③ 是盐，溶解的部分完全电离，属于强电解质； ④ 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤ 是弱酸，部分电离，属于弱电解质； ⑥ 一水合氨（）是弱碱，部分电离，属于弱电解质； ⑦ 自身不能电离，溶于水导电是因为生成了碳酸，故属于非电解质。 综上，强电解质为①③，弱电解质为⑤⑥； 【小问5详解】 常温下，由水电离出的 ，说明水的电离受到了抑制，该溶液可能为酸性或碱性； 若为酸性溶液：溶液中的 全部由水电离产生，即 。根据水的离子积常数 ，此时溶液中的 ，； 若为碱性溶液：溶液中的 全部由水电离产生，即 ，。故该溶液的 可能为 1 或 13； 【小问6详解】 常温下， 的盐酸中 。将其稀释至原体积的 100 倍，由于盐酸是强酸，氢离子浓度按稀释倍数直接减小，稀释后 。因此，稀释后溶液的 。 19. 酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。某实验小组用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）下图中仪器a的名称是_______________。 （2）量取20.00 mL NaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是_______________。 A. B. C. D. （3）到达滴定终点时的判断依据是_____________。 （4）某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为____________mL。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是______________(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 【答案】（1） 酸式滴定管 （2）C （3） 当滴入最后半滴盐酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不改变（或不恢复原色） （4） 22.00 （5） 0.1100 【解析】 【分析】进行酸碱中和滴定时，酸性溶液或具有氧化性的溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，仪器在使用前要查漏、洗涤、润洗，根据滴定过程中指示剂随溶液酸碱性的颜色变化来判断滴定终点。为了减少实验偶然性，使测定值更接近真实值，一般要多进行几次实验，根据有效实验数据的平均值计算平均体积，然后根据物质反应的物质的量关系计算待测溶液的浓度，据此分析； 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a有玻璃活塞，为酸式滴定管； 【小问2详解】 碱式滴定管排气泡的方法为将碱式滴定管的胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴快速喷出以排除气泡，故选C； 【小问3详解】 盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，则到达滴定终点时的判断依据是滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不改变； 【小问4详解】 由图可知，滴定前盐酸溶液体积读数是0.80 mL，滴定结束时溶液的体积读数是22.80 mL，则滴定消耗盐酸溶液体积是22.80 mL-0.80 mL =22.00 mL； 【小问5详解】 由表格数据可知，三次滴定消耗盐酸的体积分别是22.02mL、28.00mL、21.98mL，第二次实验数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗盐酸的体积为22.00mL，盐酸与氢氧化钠溶液的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，由方程式可知，氢氧化钠溶液的浓度为=0.1100 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华南师范大学附属南沙中学 2025-2026学年第一学期期中高二化学试题(问卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。不可使用计算器。 3.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷考生自己妥善保管，答题卡上交收回。 第一部分(选择题共44分) 一、单选题(本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，满分44分) 1. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 和的混合气体加压后红棕色先变深后逐渐变浅 B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 2. 下列说法能证明HF是弱电解质的是 A. HF溶于水能导电 B. 常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2 C. 与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D. 往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色 3. 以下说法中正确的是： A. ΔH＜0的反应均是自发反应 B. 自发进行的反应一定能随时自动发生 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发 4. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是 A. C+CO22CO B. CaCO3CaO+CO2↑ C. 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ D. Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4Cl=BaCl2+ 2NH3↑+10H2O 5. 著名卤灯原理如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 则的等于 A. B. C. D. 6. 可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B. 的燃烧热是 C. 若使用催化剂，该反应的反应热降低 D. 若生成液态水释放的能量减少 7. 下列方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 水解离子方程式： 8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性 B. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大 C. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 D. 向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性 9. 在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是 A. 加水稀释，的电离程度减小 B. 加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C. 滴加少量盐酸，溶液中减少 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 10. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A．验证NaHCO3的热稳定性 B．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．证明温度对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、 C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 12. 下列说法正确的是 A. 25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B. 25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C. 25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D. 25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 13. 醋酸溶液中存在电离平衡，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 随着水的加入，溶液的pH逐渐减小 B. 随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小 C. 稀释过程中，逐渐减小 D. 向a点对应的体系中加固体，醋酸的电离平衡逆向移动，导电性减弱 14. 硫酸甲酯是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是 A. 与反应的 B. a、b、c三种中间产物中，a最稳定 C. 该反应最高能垒(活化能)为19.06eV D. 由d转化为f过程中，有硫氧键的生成 15. 为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案进行实验，所得现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 B 温度 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 浓度 向稀溶液中加入足量NaCl固体 溶液变蓝 [Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄)+4H2O增大浓度，此平衡正向移动 D 压强 向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 16. 在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入amol，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，分解的速率增大，的含量增大， B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高单位时间内的平衡转化率 C. 900℃时，ts后达到平衡，则的平均反应速率为 D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能失去了催化活性 第二部分 非选择题(共56分) 17. 用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少_______________。装置中隔热层的作用是_______________。 （2）取50 mL 0.50 mol/L稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，三次实验数据如下。已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，通过计算可得生成时放出的热量为_______________kJ。(保留小数点后一位) 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 （3）若计算生成时放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是_______________(填字母)。 a．量取盐酸的体积时仰视读数 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定盐酸起始温度后，擦拭干净再测定NaOH溶液的温度 d．实验中用铜丝搅拌器 （4）若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为________________________________________________，此时所得_______________(填“>”“<”或“=”)，理由为_________________________________________________。 18. Ⅰ．25℃时，有的醋酸溶液，试回答下列问题： （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式：_______________。 （2）达到平衡时，溶液中_______________(醋酸的电离平衡常数约为)。 （3）已知25℃时，HClO的，请写出醋酸与NaClO溶液反应的离子方程式____________________________________________。 Ⅱ．常温下， （4）下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)_______________，属于弱电解质的是_______________。 ① ②盐酸 ③碳酸钙 ④铜 ⑤ ⑥一水合氨 ⑦ （5）常温下，由水电离出的，则该溶液的pH可能为_______________。 （6）常温下，的盐酸稀释至原体积的100倍，_______________。 19. 酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。某实验小组用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）下图中仪器a的名称是_______________。 （2）量取20.00 mL NaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是_______________。 A. B. C. D. （3）到达滴定终点时的判断依据是_____________。 （4）某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为____________mL。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是______________(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $