精品解析：青海省大通县朔山中学2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期期中检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 合理使用食品添加剂，有利于提高食品品质，提高人们生活质量。下列添加剂与化学反应速率有关的是 A. 食品中添加味精(谷氨酸钠) B. 加工馒头添加 C. 水果罐头中添加维生素C D. 在奶粉中添加硫酸亚铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．味精是一种增味剂，与化学反应速率无关，A不符合题意； B．加工馒头添加NaHCO3，是因为碳酸氢钠与酸反应或受热分解产生二氧化碳气体，从而用作膨松剂，与化学反应速率无关，B不符合题意； C．维生素C具有还原性，能消耗罐头中的，作抗氧化剂，从而保鲜食品、延长保质期，与反应速率有关，C符合题意； D．奶粉中添加硫酸亚铁，作营养强化剂，与化学反应速率无关，D不符合题意； 故选C。 2. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 3. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【详解】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 4. 已知可逆反应： 在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 恒温下使用催化剂 C. 恒温条件下增大容器体积 D. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 【答案】C 【解析】 【分析】曲线b变为曲线a，反应速率减慢且C的浓度减小。 【详解】A．升高温度会加快反应速率，达到平衡的时间缩短，且该反应是吸热反应，升高温度会导致平衡正向移动，最终C的浓度会增大，A不符合题意； B．恒温条件下，使用催化剂，不能改变平衡时C的浓度，且达到平衡的时间缩短，B不符合题意； C．恒温条件下增大容器体积，各物质的浓度均减小，且反应速率变慢，C符合题意； D．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，且平衡时C的浓度会增大，D不符合题意； 故选C。 5. 已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】为弱酸，溶液中NO存在水解平衡：，稀释过程中平衡向右移动，减小，根据Kw=不变可知增大，减小，减小，故A符合题意； 答案选A。 6. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸式滴定管中带有活塞，若实验过程中漏液，会造成实验失败，所以酸式滴定管使用前，需检验活塞是否漏水，故A正确； B．石蕊试液的变色范围是pH 5～8，变色范围较宽，导致溶液颜色变化不明显，不利于终点的判断，所以酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，故B正确； C．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面的变化，故C错误； D．为了避免滴定管待装液被稀释，滴定管洗涤后，滴定管装入溶液前必须用盛装的酸或碱溶液润洗，故D正确； 故选C。 7. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 【答案】C 【解析】 【分析】制取原料气主要含有N2、H2，以及CO等杂质气体，净化时，除去杂质气体，防止催化剂中毒，将N2、H2经压缩机压缩成高压气体，在合成塔中发生反应：，及时分离出液氨，促进平衡正向移动，据此分析解题。 【详解】A．合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误； B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误； C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确； D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，故D错误； 选C。 8. 下列说法正确的是 A. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445 kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 B. 在稀溶液中，，若将1 mol NaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3 kJ C. ，则反应的 D. 500℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中反应生成，放热a kJ，其热化学方程式可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．完全燃烧生成液态水和气体，放出445 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为，则燃烧热的热化学方程式可表示为，A正确； B．NaOH固体溶于水时放热，因此将1 mol NaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量大于57.3 kJ，B错误； C．反应物的能量相同，生成物是气态时含有的能量比液态高，则反应放出热量少，反应热大，所以反应，C错误； D．合成氨的反应是可逆反应，因此该热化学方程式不正确，D错误。 故选A。 9. 常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，则c(OH-)=1×10-3mol∙L-1，则c(H+)=1×10-11mol∙L-1。 【详解】A．由分析可知，0.1mol∙L-1的该一元碱(BOH)溶液中，c(H+)=1×10-11mol∙L-1，则该溶液的pH=11，A不正确； B．该溶液中，水的电离受到抑制，则由水电离出的H+也就是溶液中的H+，则由水电离出的c(H+)=1×10-11mol∙L-1，B正确； C．常温下，该溶液中水的离子积常数为1×10-14，C不正确； D．该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，刚好完全反应生成BCl和水，BCl为强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，则混合溶液的pH＜7，D不正确； 故选B。 10. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 20℃时反应的平衡常数为 C. 在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时 D. 60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，可知生成Ni(CO)4的反应为放热反应，故A错误； B．20℃时，平衡常数为5×104，正逆反应的平衡常数互为倒数，所以反应的平衡常数为，故B错误； C．在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，此时浓度商Q=，所以反应逆向进行，v(逆)>v(正)，故C错误； D．60℃达到平衡时，，K=，即的平衡浓度为，D正确； 选D。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 由水电离的的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+与在溶液中发生双水解生成Al(OH)3和CO2，同时Al3+与发生离子反应生成Al(OH)3，无法大量共存，A错误； B．水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液可能为强酸或强碱性，Na+、K+、、Cl-在酸/碱中均不反应，可大量共存，B正确； C．使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中与I-在酸性环境下发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．的溶液为强碱性，Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，D错误； 故选B。 12. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A正确； B．“链引发”的活化能最大，因此是该反应的决速步骤，B正确； C．由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为，第二步反应的方程式为，C正确； D．该反应为熵减反应，该反应可以自发进行利用熵变无法解释，D错误； 故选D。 13. 下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解，溶液呈碱性，故溶液的，A正确； B．溶液中，温度不变，Kw不变，B错误； C．水解吸热，升高温度，水解正向移动，减小，C正确； D．根据物料守恒知，，D正确； 故选B。 14. 在体积为b L的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. A、B两点对应的反应速率： D. 100℃时反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一压强下，温度升高，CO的转化率下降，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．同一温度下，压强增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，B正确； C．A、B点CO的物质的量浓度相同，B点对应的温度高，压强大，平衡时反应速率大，C错误； D．A点平衡时CO转化率为0.5，则平衡时，，，100℃时反应的平衡常数，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。该反应自发进行的条件是______________(填“高温”“低温”或“任意条件”)，仅从平衡移动角度分析，有利于合成氨的条件是______________(填“高温高压”“高温低压”“低温低压”或“低温高压”)。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是______________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：___________________________________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②________________________________________。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定稀盐酸与氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是______________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是_________________________________________。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：。若，CO的燃烧热为。则反应______________(用、、表示)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 低温高压 （2）①②③ （3） ①. ②. 反应释放大量的热 （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少(合理即可) （5） 【解析】 【小问1详解】 根据能量变化图可知，合成氨反应 为放热反应，即 ，同时该反应气体分子数减少，即 。根据自由能判据 反应才能自发进行，因此该反应自发进行的条件是低温。根据勒夏特列原理，降低温度和增大压强有利于平衡向正反应方向（体积减小、放热方向）移动，故仅从平衡移动角度分析，有利于合成氨的条件是低温高压。 【小问2详解】 合成氨反应属于放热反应。①碳的燃烧为放热反应；②铝热反应为放热反应；③盐酸和氢氧化钠的中和反应为放热反应；④氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应；⑤二氧化碳与炽热的碳反应为吸热反应。因此反应热变化和合成氨相同（同为放热反应）的是①②③。 【小问3详解】 偏二甲肼 的物质的量为 。已知 偏二甲肼完全反应放出 热量，则 偏二甲肼完全反应放出的热量为 。结合题目所给物质状态，可写出其热化学方程式为：。该物质可作为火箭推进剂，是因为反应产生大量气体且反应放出大量的热，从而能产生巨大的推力。 【小问4详解】 中和热测定实验中，为了使酸碱溶液充分反应并均匀测温，且尽量减少热量散失，图中装置缺少的仪器是玻璃搅拌器。测得中和热偏小的原因是：一水合氨是弱碱，在溶液中不能完全电离，其电离过程需要吸收部分热量，导致实际放出的热量偏小。 【小问5详解】 根据盖斯定律，对已知反应做如下变换：目标反应 = 反应1 + 2×CO燃烧热对应的反应（） - 反应2，整理后可得目标反应的焓变​。 16. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O ②. 5.66 （2）2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ③. 0.70mL ④. 10.05 ⑤. CD 【解析】 【分析】实验用标准酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水溶液，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要另加指示剂，当溶液颜色刚好变为浅紫色，且半分钟内部褪色，说明到达终点，计算时根据酸性高锰酸钾溶液的平均体积计算，若体积偏差过大应舍去，误差分析时主要分析消耗的酸性高锰酸钾溶液体积的偏差，进而分析结果的偏差； 【小问1详解】 双氧水可以看作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，第一步电离出一个氢离子，则它的电离方程式为H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O；，mol/L，c(H+)==，pH=-lgc(H+)=6-lg2.2=6-0.34=5.66； 【小问2详解】 H2O2分解的总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，则第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2； 【小问3详解】 ①高锰酸钾有强氧化性，应盛装在酸式滴定管； ②滴定前双氧水溶液颜色是无色，终点时高锰酸钾稍过量，溶液呈浅紫色，则滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色； ③根据液面的位置，结合读数时要估读一位，此时读数为0.70mL；由于第一次数据误差过大，故舍去，其它三组的平均值为mL=20.10mL，根据反应可知，n(H2O2)== ×0.1000mol•L-1×0.0201L=0.005025mol；则市售过氧化氢的浓度为=10.05mol/L； ④A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数，则双氧水的体积偏大，稀释后浓度偏大，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故A不选； B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故B不选； C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，导致结果偏低，故C选； D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致读出的高锰酸钾溶液的体积偏小，结果偏低，故D选； 答案选CD。 17. 许多化学反应都是在水溶液中进行的，化学反应的过程也是能量转化的过程。回答下列问题： （1）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式可表示为_________________________________________。 （2）常温下，加水稀释溶液，下列物理量增大的是______________(填字母)。 A. B. pH C. D. （3）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______________(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______________。 （4）已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示： HSCN HF ①25℃时，与的混合溶液，则此时______________。 ②25℃时，将物质的量浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是___________________________________(通过计算说明)。 【答案】（1）(或其他合理写法) （2）B （3） ①. < ②. = （4） ①. 1.8 ②. 酸性 ③. 的水解平衡常数，物质的量浓度相同时，HF的电离程度大于的水解程度(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为 ， 发生催化氧化反应生成气态产物（即气态 和气态 ）放出 的热量，则 反应放出的热量为 ，故该反应的热化学方程式为：。 【小问2详解】 A． 仅与温度有关，加水稀释时温度不变， 不变，A不符合题意； B．酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度 减小，因此 增大，B符合题意； C．由第一步电离常数可知 ，稀释时 减小、 不变，故该比值减小，C不符合题意； D．， 仅随温度变化，温度不变则该比值保持不变，D不符合题意； 故选 B。 【小问3详解】 相同的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，其物质的量浓度远大于盐酸，在体积相同时，醋酸中溶质的总物质的量远大于盐酸。与足量锌粉反应时，醋酸能持续电离出更多的 ，因此最终生成的氢气体积更大，即 。物质的量浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，两者溶质的物质的量相等，因二者均为一元酸，能提供的 总量相等，因此与足量锌完全反应后放出的氢气体积相等，即 。 【小问4详解】 ① 由醋酸的电离平衡常数表达式 ，变形可得 。当混合溶液的 时，，代入 数据计算：。 ② 混合溶液中同时存在 的电离平衡和 的水解平衡。此时 的电离常数 ，而 的水解常数 。因为 ，说明在等浓度的条件下， 电离产生 的程度大于 水解产生 的程度，使得溶液中 ，因此溶液显酸性。 18. 尾气的脱硝(除NOx)处理对于减少光化学烟雾的产生具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为 。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15 min)NO的物质的量随时间变化如图所示。 （1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的同种催化剂时，达到平衡过程中的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是___________(填“a”或“b”)。 （2）在b曲线所示反应中，0~5 min内，CO的平均反应速率___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=___________。 （3）15 min时，发生图中所示变化，则改变的条件可能是___________(填字母)。 A. 加入催化剂 B. 升高温度 C. 将N2液化移出体系 D. 充入少量CO Ⅱ．已知反应：。 （4）某温度下，向某恒容密闭容器中充入4 mol和3 mol，发生上述反应。可作为该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。 A. 混合气体颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体平均摩尔质量不再改变 D. 和的物质的量之比不再改变 （5）将一定比例的和的混合气体(含有少量)，匀速通入图(a)所示装有催化剂的反应器中充分进行反应。 反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100~150℃时活性最高，那么在50~250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是___________；当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是___________(不考虑催化剂失活)。 【答案】（1）a （2） ①. ②. 5 （3）CD （4）AC （5） ①. 温度升高和催化剂的高活性共同作用使得反应速率加快，去除率先迅速上升 ②. 和高温下发生反应生成NO，NO继续被氧化为 【解析】 【小问1详解】 催化剂表面积较小，反应速率慢，达到平衡所用时间长，由图可知，a曲线代表的条件下反应速率慢，所以a的催化剂的表面积小； 【小问2详解】 根据化学反应速率的数学表达式，；根据平衡常数的表达式， 【小问3详解】 15min时，NO的物质的量减少， A．加入催化剂，平衡不移动，NO物质的量不变，A错误； B．此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO物质的量增加，B错误； C．将N2移出，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，C正确； D．充入少量CO，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，NO的物质的量减少，D正确； 故答案选CD。 【小问4详解】 A．为红棕色气体，其余气体为无色，即当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，A正确； B．是恒容状态，气体体积保持不变，组分都是气体，气体质量不再改变，因此密度始终保持不变，即密度不再改变，不能说明反应达到平衡，B错误； C．反应前后气体系数之和不相等，即物质的量改变，组分都是气体，气体质量保持不变，根据，因此平均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡，C正确； D．由于起始投料比，恰好等于化学计量数之比 8 : 6 ，导致反应过程中二者物质的量之比恒定不变，因此不能作为达到平衡的标志，D错误； 故答案选AC。 【小问5详解】 随着温度的升高，去除率迅速上升，主要原因是温度升高和催化剂的高活性共同作用使得反应速率加快，去除率先迅速上升；高于380℃，去除率迅速下降的原因是副反应程度的增大（和高温下发生反应生成NO，NO继续被氧化为）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期期中检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 合理使用食品添加剂，有利于提高食品品质，提高人们生活质量。下列添加剂与化学反应速率有关的是 A. 食品中添加味精(谷氨酸钠) B. 加工馒头添加 C. 水果罐头中添加维生素C D. 在奶粉中添加硫酸亚铁 2. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 3. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 4. 已知可逆反应： 在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 恒温下使用催化剂 C. 恒温条件下增大容器体积 D. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 5. 已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A. B. C. D. 6. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 7. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 8. 下列说法正确的是 A. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445 kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 B. 在稀溶液中，，若将1 mol NaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3 kJ C. ，则反应的 D. 500℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中反应生成，放热a kJ，其热化学方程式可表示为 9. 常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 10. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 20℃时反应的平衡常数为 C. 在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时 D. 60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 由水电离的的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 12. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 13. 下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 14. 在体积为b L的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. A、B两点对应的反应速率： D. 100℃时反应的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。该反应自发进行的条件是______________(填“高温”“低温”或“任意条件”)，仅从平衡移动角度分析，有利于合成氨的条件是______________(填“高温高压”“高温低压”“低温低压”或“低温高压”)。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是______________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：___________________________________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②________________________________________。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定稀盐酸与氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是______________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是_________________________________________。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：。若，CO的燃烧热为。则反应______________(用、、表示)。 16. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 17. 许多化学反应都是在水溶液中进行的，化学反应的过程也是能量转化的过程。回答下列问题： （1）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式可表示为_________________________________________。 （2）常温下，加水稀释溶液，下列物理量增大的是______________(填字母)。 A. B. pH C. D. （3）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______________(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______________。 （4）已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示： HSCN HF ①25℃时，与的混合溶液，则此时______________。 ②25℃时，将物质的量浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是___________________________________(通过计算说明)。 18. 尾气的脱硝(除NOx)处理对于减少光化学烟雾的产生具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为 。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15 min)NO的物质的量随时间变化如图所示。 （1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的同种催化剂时，达到平衡过程中的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是___________(填“a”或“b”)。 （2）在b曲线所示反应中，0~5 min内，CO的平均反应速率___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=___________。 （3）15 min时，发生图中所示变化，则改变的条件可能是___________(填字母)。 A. 加入催化剂 B. 升高温度 C. 将N2液化移出体系 D. 充入少量CO Ⅱ．已知反应：。 （4）某温度下，向某恒容密闭容器中充入4 mol和3 mol，发生上述反应。可作为该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。 A. 混合气体颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体平均摩尔质量不再改变 D. 和的物质的量之比不再改变 （5）将一定比例的和的混合气体(含有少量)，匀速通入图(a)所示装有催化剂的反应器中充分进行反应。 反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100~150℃时活性最高，那么在50~250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是___________；当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是___________(不考虑催化剂失活)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $