精品解析：青海省西宁市海湖中学2024-2025学年高二上学期第二次阶段测试 化学试题

2024—2025学年度第二学期第二次阶段考试 高二化学 考试时间：75分钟 常用相对原子质量：碳 12 ；氮 14 ；氧 16；钠 23 ；镁 24；铝 27； 硫 32 ；氯 35.5 ；钾39 ；钙40；铁 56 ；铜64 一、单选题(本题包括20小题，每小题只有1个正确选项) 1. 生产水煤气的反应为，反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 容器内充入后充分反应，吸收的热量小于的热量量 B. 　 C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D. 加入催化剂可以减小a的值，从而降低反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，容器内充入、后充分反应，放出的热量小于，A错误； B．化学反应中，反应物总键能一生成物总键能，故该反应的热化学方程式为，但选项中为液态，B错误； C．该反应中，反应物中先发生化学键的断裂形成原子，该过程吸收能量；原子再结合为新的物质，该过程形成新的化学键，释放能量，C正确； D．加入催化剂，只会降低反应的活化能，不会影响反应的焓变，D错误； 故选C。 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为571.6 B. 500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成放热19.3，其热化学方程式为 C. 已知： ；则 D. 2g在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，其热化学方程式可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指在25℃和101 kPa的条件下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量‌。已知 ，则氢气的燃烧热为285.8，A错误； B．和的反应是可逆反应，500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，此时放热19.3，则若生成1mol放出的热量大于19.3，则 ，B错误； C．已知： ，过程中除了生成水，还有沉淀生成也放热，则 ，C错误； D．2g的物质的量为1mol，在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，则2mol完全燃烧生成液态水放出热量为571.6，其热化学方程式可表示为 ，D正确； 故选D。 3. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至6 min时 C. 反应至2 min时Y的转化率为 D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z、W的物质的量增大，是反应的生成物，X、Y、Z、W的物质的量比为(1.0—0.4)mol：(1.0—0.2)mol：1.0mol：0.4mol=3：4：5：2，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A错误； B．由图可知，反应至6 min时，W的物质的量为0.4mol，W的浓度，故B错误； C．由图可知，反应至2 min时Y的物质的量为0.6mol，转化率为，故C错误； D．由分析可知，反应的化学方程式为，该反应是气体体积不变的反应，所以反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为，故D正确； 故选D。 4. 氨的氧化是工业生产硝酸的反应之一：。下列有关物质表示的该反应速率最小的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率的比较时，需根据化学计量系数比等于反应速率之比，转换为相同单位利用速率与计量数相比所得的比值大小进行比较，将所有物质转化为NH3进行比较，据此回答。 【详解】A．； B．； C．； D．； 综合分析可知，D项表示的化学反应速率最小； 故选D。 5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡： 。下列能判断该反应已经达到化学平衡的有 ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器中温度不变；⑥密闭容器中CO2的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变 A. ①②③④⑥ B. ②④⑤⑦ C. ①②③⑦ D. ①②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①根据反应速率之比等于化学计量数之比以及化学平衡的微观本质为正逆反应速率相等，故当即说明反应得到化学平衡；②由题干反应方程式可知，反应过程中密闭容器内气体压强一直在改变，故密闭容器中总压强不变说明反应达到化学平衡了；③由题干信息可知，密闭容器内的混合气体的密度一直在改变，故当密闭容器中混合气体的密度不变说明反应达到化学平衡；④由题干信息可知，反应过程中生成的CO2、NH3物质的量之比永远是1:2，即该混合气体的混合气体的平均相对分子质量一直为：=26，故密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到化学平衡；⑤由题干信息可知，该容器为恒温恒容密闭容器，即反应过程中密闭容器的温度始终保持不变，故密闭容器中温度不变不能说明反应达到化学平衡；⑥由题干信息可知，反应过程中生成的CO2、NH3物质的量之比永远是1:2，即该混合气体的CO2的体积分数一直为，故密闭容器中CO2的体积分数不变不能说明达到化学平衡；⑦由题干反应方程式可知，反应过程中混合气体的总质量一直在改变，故混合气体总质量不变说明反应达到化学平衡，综上分析可知，①②③⑦符合题意，故答案为：C。 6. 下列说法正确的是 A. 的反应在温度低时不能自发进行 B. 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. ，恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．当ΔH＜0、ΔS＞0时一定有△G=ΔH-TΔS＜0，故无论反应的温度高低，反应都能自发进行，A错误； B．反应产生气体，熵值增大，混乱度增大，可满足△G=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，B正确； C．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，增大反应物浓度，单位体积内火花分子数增加，火花分子百分数不变，反应速率加快，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，不能降低活化能，D错误； 答案选B。 7. 一定温度下反应的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是 A. 断开键需要吸收能量 B. 和生成的反应为放热反应 C. 该反应的 D. 和的总能量高于的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．断裂旧键需要吸收能量，则断开I-I键需要吸收能量，故A正确； B．由图可知，1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量高于2mol碘化氢的能量，则氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应为放热反应，故B正确； C．由图可知，反应分为两步进行，由于第一步的无法计算焓变，则总反应的焓变也无法得出，故C错误； D．由图可知，1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量高于2mol碘化氢的能量，故D正确； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小 B. 改变某条件使CH3COOH的电离平衡向右移动，则CH3COOH的电离度一定增大 C. 常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，则不变 D. 常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释氨水，溶液中减小，温度不变，不变，则溶液中增大，A错误； B．对于CH3COOH的电离平衡：，加入CH3COOH可使电离平衡向右移动，但CH3COOH的电离度减小，B错误； C．，加水稀释时温度不变，则不变，C正确； D．比较碳酸和磷酸酸性强弱，应比较Ka1(H2CO3)和Ka1(H3PO4)的相对大小，D错误； 答案选C。 9. 下列对图像变化的描述正确的是 A. 图1表示冰醋酸加水稀释时，导电能力的变化 B. 图2中t₁时刻，反应已达平衡状态 C. 图3表示反应在压缩容积时速率变化情况 D. 图4中B%表示某反应物的物质的量分数，则该反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰醋酸加水稀释，冰醋酸电离出离子的影响程度大于稀释后体积增大的影响程度，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合导电能力变化，A正确； B．图2中，正反应速率先增大后减小，t₁时刻，未必是平衡点，有可能在t₁时刻减小了生成物的浓度，导致正反应速率变慢，B错误； C．压缩体积时，平衡正向移动，v正＞v逆，与图像不符，C错误； D．图4中T2温度下先达到平衡，则T2＞T1，升高温度B的百分含量增加，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，，D错误； 故选A。 10. 25℃时，关于0.01mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. 稀释10倍后浓度变化：c(CH3COOH)<10c(Cl-) B. 分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOH)>10c(Cl-) C. 上述两种溶液与足量的NaOH溶液反应，后者放热更多 D. 中和1molNaOH时消耗酸的体积：V(HCl)<10V(CH3COOH) 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释10倍后c(Cl-)=0.009mol/L，而CH3COOH的电离程度增大，则c(CH3COOH)＜0.09mol/L，即浓度变化c(CH3COOH)＜10c(Cl-)，A正确； B．分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)，反应后HCl转化成NaCl，c(Cl-)=c(Na+)=0.01mol/L，而CH3COOH转化成CH3COONa，由于溶液还存在部分CH3COOH分子，则c(CH3COOH)＜0.1mol/L，所以c(CH3COOH)＜10c(Cl-)，B错误； C．没有告诉两种溶液体积，无法计算HCl和醋酸的物质的量，则无法比较放出热量大小，C错误； D．根据V=可知，中和1 mol NaOH时消耗酸的体积与浓度成反比，则消耗两种酸的体积：V(HCl)=10V(CH3COOH)，D错误； 故答案为：A。 11. 利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是 A.用已知浓度NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B.排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡 C.探究和对过氧化氢分解的催化效果 D.用溶液制固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，滴定时氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在酸式滴定管中，故A错误； B．溴水会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以溴水应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．氯化铁和硫酸铜的阴、阳离子均不同，由探究实验变量唯一化原则可知，题给实验不能用于探究铁离子和铜离子对过氧化氢分解的催化效果，故C错误； D．硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是高沸点酸，直接蒸发硫酸铝溶液可以制得硫酸铝固体，故D正确； 故选D。 12. 化合物在水溶液中存在以下电离平衡：(红色)(黄色)，故可作酸碱指示剂，现把下列物质溶于水配成的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是 ① ② ③ ④ ⑤氨气 ⑥ ⑦ ⑧ A. ①②④ B. ①②③④ C. ⑤⑥⑦ D. ⑤⑥⑦⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①②④的水溶液均呈酸性，增大，电离平衡逆向移动，溶液显红色 ③水解使溶液显酸性，使增大，平衡逆向移动，溶液显红色 ⑤氨气溶于水生成水溶液呈碱性，可使平衡正向移动显黄色； ⑥溶于水生成水溶液呈碱性，可使平衡正向移动显黄色 ⑦和⑧水解均使溶液显碱性，减小，平衡正向移动，增大，溶液显黄色； 因此⑤⑥⑦⑧能使指示剂显黄色； 故选D。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、[Al(OH)4]-、 C. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与S2-之间发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意； B．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而[Al(OH)4]-在酸性不能存在，B不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，具有强氧化性，能与发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意； D．无色透明溶液中，各离子之间互相不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案为D。 14. 面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A． 漂白粉 生石灰 B． 石灰石 饱和食盐水 C． 烧碱 D． 氨气 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；生石灰（）是强电解质，不属于弱电解质，A错误； B．饱和食盐水是混合物，强电解质必须为纯净的化合物，因此饱和食盐水不属于强电解质，B错误； C．在水溶液中可电离导电，属于电解质，自身不能电离，属于非电解质，烧碱（）在水溶液中完全电离，属于强电解质，是弱酸，仅部分电离，属于弱电解质，C正确； D．小苏打（）属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，D错误； 故选C。 15. 下列问题与盐的水解有关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体 ⑥要除去溶液中混有的，可通入氧化剂 ⑦用白醋清洗水壶中的水垢 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①与溶液水解显酸性，可作焊接金属时的除锈剂，与水解有关； ②与两种溶液水解分别呈碱性和酸性，可发生相互促进的水解反应，可作泡沫灭火剂，与水解有关； ③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生双水解，不能混合施用，否则降低肥效，与水解有关； ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为碳酸钠水解呈碱性，和盐类水解有关； ⑤溶液水解生成氢氧化铜和HCl，加热促进水解，HCl易挥发，可得到固体，进而受热分解为，与水解有关； ⑥要除去溶液中混有的，可通入氧化剂Cl2，从而发生反应：除去，与盐类水解无关； ⑦水壶中的水垢主要为CaCO3，白醋清洗水壶发生反应：，与盐类水解无关； 综上，与水解有关的是①②③④⑤，答案选D。 16. 下列说法不正确的是 A. pH 相等的 NaOH 和 Na2CO3 溶液 c(NaOH)>c(Na2CO3) B. 稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大 C. AlCl3 溶液蒸干灼烧后得到的固体是 Al2O3 D. 分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液中，c(OH－)相同，NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，c(NaOH)= c(OH－)，而Na2CO3为强碱弱酸盐，在水溶液中只发生部分水解，所以c(Na2CO3)＞c(OH－)，所以c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A项错误； B．稀释0.1mol/L醋酸溶液，醋酸的浓度减小，其电离程度增大，但c(H+)减小，所以pH 增大，故B项正确； C．AlCl3在水溶液中存在下列水解平衡：，溶液蒸干灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解，所以最后得到的固体是Al2O3，故C项正确； D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，因为稀硫酸中存在一定浓度的，对BaSO4的沉淀的溶解有抑制作用，从而减少BaSO4在水中的溶解，所以用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量，故D项正确； 故本题选A。 17. 向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 压强：p1>p2，平衡常数： B. 图Ⅰ中p2条件下，A和C两点反应速率： C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7% D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应为体积减小的反应，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以p1＞p2；压强一样时，升高温度，甲醇的含量降低，则平衡逆向进行，反应为放热反应，ΔH＜0，反应温度：B＞A＞C，对放热反应，温度越高，K越小，则A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为，故A正确； B．由图1可知，温度A>C，A点甲醇百分含量更低，则A点正反应速率大C点，且两点都为平衡状态，故，故B错误； C．由图1可知，A点平衡时CH3OH体积分数为25%，列三段式如下： ，有，解得x=，故CO2的平衡转化率为，故C正确； D．x点降温达到新平衡，反应速率会减小，由于平衡正向移动，会增大，故符合的是a点，故D正确； 答案选B。 18. 常温下，下列叙述不正确的是 A. 在0.1mol/LH3PO4溶液中：c(H3PO4)>c()>c()>c() B. pH=11的NaHS溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-) C. pH=7的CH3COONH4中离子浓度大小比较：c(CH3COO-)=c()=c(H+)=c(OH-)； D. 常温下，物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4；②(NH4)2Fe(SO4)2；③NH4Cl；④(NH4)2CO3溶液中，c()大小关系是：②>①>④>③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．H3PO4为中强酸，发生部分电离，在水溶液中分步电离，电离程度逐级减弱，第一步生成，第二步生成，第三步生成，所以有c(H3PO4)>c()>c()>c()，A正确； B．NaHS溶液中存在HS-离子的电离：HS- H++S2-与水解：HS-+H2OH2S+OH-，因溶液中pH=11，可知水解程度大于电离程度，则离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)，B正确； C． CH3COONH4中存在电荷守恒：pH=7的CH3COONH4中离子浓度大小比较： c()+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，则：c(CH3COO-)=c()，但溶质的浓度不等于氢离子与氢氧根离子浓度，C错误； D．常温下，物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4；②(NH4)2Fe(SO4)2；③NH4Cl；④(NH4)2CO3溶液中均存在铵根离子的水解平衡：，根据物质构成可知，①、②和④中溶质电离的铵根离子浓度大于③的，②中Fe2+水解显酸性，抑制铵根离子的水解；④(NH4)2CO3溶液中碳酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解，则可知c()大小关系是：②>①>④>③，D正确； 故选C。 19. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示温度对可逆反应的影响 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应可知正反应是吸热反应，升温平衡向正反应方向进行，则v正大于v逆，故A错误； B．乙酸是弱酸，通入氨气会生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，故导电性应增强，故B错误； C．稀释碳酸钠溶液，稀释程度越大，碳酸根离子的水解程度越大，故的水解程度：A点小于B点，但溶液体积的增大超过水解程度的增大，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故C正确； D．0-t1，因为反应放热，因此反应速率增大；t1时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，因此t1时刻溶液的温度不是最高，故D错误； 故答案为：C。 20. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 的盐酸和的氨水等体积混合： B. 溶液与溶液等体积混合： C. 的溶液： D. 含等物质的量的和混合溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的盐酸与的氨水等体积混合，氨水过量，溶质为氯化铵、一水合氨，溶液显碱性，则离子浓度为，故A错误； B．等体积混合后，溶质为等量的、，电荷守恒式为，物料守恒式为，二者联立可得，，故B错误； C．的溶液，水解大于其电离，则离子浓度为，故C错误； D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，根据物料守恒，故D正确； 答案选D。 二、填空题 21. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 【答案】（1）< （2） ①. ②. > ③. 75% ④. ⑤. BD ⑥. CD 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，<0； 【小问2详解】 ①3min内用表示的该反应的反应速率，由图可知二氧化碳减少2mol，则氢气减少6mol，，3min时，二氧化碳继续减少，说明正向移动，正反应速率>逆反应速率； ②10min反应达平衡，剩余1mol，反应3mol，得转化率为，剩余1mol、氢气剩余3mol、甲醇和水都是3mol，则平衡时、氢气、甲醇和水的浓度分别为0.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，代入反应的平衡常数=； ③A．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，不符合题意； B．将及时液化抽出，减小产物浓度，平衡正向移动，符合题意； C．选择高效催化剂，平衡不移动，不符合题意； D．保持容器的容积不变，再充入和，相当于增大压强，平衡正向移动，符合题意； 故选BD； ④A．容器中混合气体的密度不再改变，气体质量不变，容器体积不变，密度一直不变，故不能说明反应达到化学平衡，A错误； B．反应之初H2与CO2的物质的量之比为3：1，H2与CO2的系数比为3：1，因此在任何时候都存在，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为非等体积反应，容器内的压强保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 22. 某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用标准溶液的体积为___________。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10 （2）0.1044 （3）CD （4）Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 盛装标准溶液的仪器名称为碱式滴定管；由图可以读出标准溶液的体积为26.10 mL 【小问2详解】 三次消耗NaOH的体积：第一次：26.11-0.00=26.11，第二次：30.30-1.56=28.74（偏差大，舍去），第三次：26.31-0.22=26.09，取有效数据求平均值：V(NaOH)=26.10 mL， 【小问3详解】 根据公式 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，无影响，A错误； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测溶液减少，消耗V标偏小，则待测浓度偏小，B错误； C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，会消耗更多的标准液，V标偏大，则待测浓度偏大，C正确； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入读数，V标偏大，则待测浓度偏大，D正确； E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读出的V标偏小，则待测浓度偏小，E错误； 故选CD。 【小问4详解】 醋酸是弱酸，因为弱酸只会部分电离，所以0.1 mol/L醋酸pH>1，起点 pH 更大，对应曲线Ⅰ；盐酸是强酸会全部电离，所以0.1 mol/L盐酸pH=1，对应曲线Ⅱ。 23. 溶液中的反应以及平衡与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关，请根据所学知识回答下列问题。 （1）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，灭火的原理是_______(用离子方程式表示)。 （2）CuSO4的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制CuSO4溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是_______。 （3）向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系是：_______。 （4）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则该温度时的水的离子积Kw=_______。 （5）25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合后，溶液pH=11，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为_______。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积) （6）已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，则向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______。下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同时c(H+)减小的是_______(填字母)。 A．NaCN　　B．加入固体KHSO4　　C．加入Na2CO3固体　　D．升高温度 【答案】（1）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （2） ①. 酸 ②. 抑制硫酸铜的水解 （3）c()>c()>c(H+)>c(OH-) （4）4.0×10-14 （5）9:1 （6） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 泡沫灭火器灭火的原理为铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，离子方程式为：； 【小问2详解】 由于硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子发生水解，溶液显酸性，则CuSO4的水溶液呈酸性；实验室在配制CuSO4溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是抑制硫酸铜的水解； 【小问3详解】 向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，生成硫酸铵[(NH4)2SO4]，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系是c()>c()>c(H+)>c(OH-)； 【小问4详解】 某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，纯水中的c(OH-)=2.0×10-7mol/L则该温度时的水的离子积； 【小问5详解】 25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合后，溶液pH=11，设盐酸溶液体积为V1，NaOH溶液的体积为V2，，，则，则，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为9:1； 【小问6详解】 根据电离平衡常数可知，Ka1(H2CO3)﹥Ka(HCN)﹥Ka2(H2CO3)，则向NaCN溶液中通入少量CO2，生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为：； 下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同时c(H+)减小的是 A．加入NaCN，c(CN-)增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，故A项符合题意； B．加入固体KHSO4，c(H+)增大，平衡逆向移动，c(CN-)减小，故B项不符合题意；　 C．加入Na2CO3固体，碳酸钠与氢离子反应，平衡正向移动，c(CN-)增大，氢离子被消耗，c(H+)减小，故C项不符合题意； D．升高温度，平衡正向移动，c(CN-)、c(H+)均增大，故D项不符合题意； 故答案为：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期第二次阶段考试 高二化学 考试时间：75分钟 常用相对原子质量：碳 12 ；氮 14 ；氧 16；钠 23 ；镁 24；铝 27； 硫 32 ；氯 35.5 ；钾39 ；钙40；铁 56 ；铜64 一、单选题(本题包括20小题，每小题只有1个正确选项) 1. 生产水煤气的反应为，反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 容器内充入后充分反应，吸收的热量小于的热量量 B. 　 C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D. 加入催化剂可以减小a的值，从而降低反应的焓变 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为571.6 B. 500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成放热19.3，其热化学方程式为 C. 已知： ；则 D. 2g在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，其热化学方程式可表示为 3. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至6 min时 C. 反应至2 min时Y的转化率为 D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 4. 氨的氧化是工业生产硝酸的反应之一：。下列有关物质表示的该反应速率最小的是 A. B. C. D. 5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡： 。下列能判断该反应已经达到化学平衡的有 ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器中温度不变；⑥密闭容器中CO2的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变 A. ①②③④⑥ B. ②④⑤⑦ C. ①②③⑦ D. ①②③⑥⑦ 6. 下列说法正确的是 A. 的反应在温度低时不能自发进行 B. 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. ，恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快 7. 一定温度下反应的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是 A. 断开键需要吸收能量 B. 和生成的反应为放热反应 C. 该反应的 D. 和的总能量高于的能量 8. 下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小 B. 改变某条件使CH3COOH的电离平衡向右移动，则CH3COOH的电离度一定增大 C. 常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，则不变 D. 常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强 9. 下列对图像变化的描述正确的是 A. 图1表示冰醋酸加水稀释时，导电能力的变化 B. 图2中t₁时刻，反应已达平衡状态 C. 图3表示反应在压缩容积时速率变化情况 D. 图4中B%表示某反应物的物质的量分数，则该反应 10. 25℃时，关于0.01mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. 稀释10倍后浓度变化：c(CH3COOH)<10c(Cl-) B. 分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOH)>10c(Cl-) C. 上述两种溶液与足量的NaOH溶液反应，后者放热更多 D. 中和1molNaOH时消耗酸的体积：V(HCl)<10V(CH3COOH) 11. 利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是 A.用已知浓度NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B.排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡 C.探究和对过氧化氢分解的催化效果 D.用溶液制固体 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物在水溶液中存在以下电离平衡：(红色)(黄色)，故可作酸碱指示剂，现把下列物质溶于水配成的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是 ① ② ③ ④ ⑤氨气 ⑥ ⑦ ⑧ A. ①②④ B. ①②③④ C. ⑤⑥⑦ D. ⑤⑥⑦⑧ 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、[Al(OH)4]-、 C. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 14. 面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A． 漂白粉 生石灰 B． 石灰石 饱和食盐水 C． 烧碱 D． 氨气 小苏打 A. A B. B C. C D. D 15. 下列问题与盐的水解有关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体 ⑥要除去溶液中混有的，可通入氧化剂 ⑦用白醋清洗水壶中的水垢 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③④⑤ 16. 下列说法不正确的是 A. pH 相等的 NaOH 和 Na2CO3 溶液 c(NaOH)>c(Na2CO3) B. 稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大 C. AlCl3 溶液蒸干灼烧后得到的固体是 Al2O3 D. 分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量 17. 向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 压强：p1>p2，平衡常数： B. 图Ⅰ中p2条件下，A和C两点反应速率： C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7% D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a 18. 常温下，下列叙述不正确的是 A. 在0.1mol/LH3PO4溶液中：c(H3PO4)>c()>c()>c() B. pH=11的NaHS溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-) C. pH=7的CH3COONH4中离子浓度大小比较：c(CH3COO-)=c()=c(H+)=c(OH-)； D. 常温下，物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4；②(NH4)2Fe(SO4)2；③NH4Cl；④(NH4)2CO3溶液中，c()大小关系是：②>①>④>③ 19. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示温度对可逆反应的影响 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 20. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 的盐酸和的氨水等体积混合： B. 溶液与溶液等体积混合： C. 的溶液： D. 含等物质的量的和混合溶液中： 二、填空题 21. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 22. 某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用标准溶液的体积为___________。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。 23. 溶液中的反应以及平衡与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关，请根据所学知识回答下列问题。 （1）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，灭火的原理是_______(用离子方程式表示)。 （2）CuSO4的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制CuSO4溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是_______。 （3）向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系是：_______。 （4）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则该温度时的水的离子积Kw=_______。 （5）25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合后，溶液pH=11，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为_______。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积) （6）已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，则向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______。下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同时c(H+)减小的是_______(填字母)。 A．NaCN　　B．加入固体KHSO4　　C．加入Na2CO3固体　　D．升高温度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $