青海省大通县朔山中学2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高二化学答题卡 条形码粘贴处 准考证号 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚 [0 [0J [0][01[0 [0][0][0][0 [1 注 [1][1[1][1][11[1][1 2选择题使用2B铅笔填涂；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [21 [21 [2][21 [21 [2] 2 [2][2 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在 [3 [3J [3] [3] 事 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷 [4 [4] [4[4 4 [4][4 [5 J [5J 项 上答题无效 [6 [6 [6 6 6 [6] 3保持卡面清洁，不折叠、不破损 [ [7J ] [71 8J [8][8 (8 g [ 填涂 正确填涂： 缺考 [ [9][9][9][9[9 范例 错误填涂：的。■四 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） I[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A]LB][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][DJ 8 [A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二第一学期期中检测·化学第1页（共2页）26-T-206B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3① ② ③ ④ 17.(14分) (1) (2)」 (3) (4① ② 18.(14分) 1.①) (2) 3) Ⅱ.0) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二第一学期期中检测·化学第2页（共2页）26-T-206B 大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期期中检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 合理使用食品添加剂，有利于提高食品品质，提高人们生活质量。下列添加剂与化学反应速率有关的是 A. 食品中添加味精(谷氨酸钠) B. 加工馒头添加 C. 水果罐头中添加维生素C D. 在奶粉中添加硫酸亚铁 2. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 3. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 4. 已知可逆反应： 在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 恒温下使用催化剂 C. 恒温条件下增大容器体积 D. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 5. 已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A. B. C. D. 6. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 7. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 8. 下列说法正确的是 A. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445 kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 B. 在稀溶液中，，若将1 mol NaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3 kJ C. ，则反应的 D. 500℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中反应生成，放热a kJ，其热化学方程式可表示为 9. 常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 10. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 20℃时反应的平衡常数为 C. 在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时 D. 60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 由水电离的的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 12. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 13. 下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 14. 在体积为b L的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. A、B两点对应的反应速率： D. 100℃时反应的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。该反应自发进行的条件是______________(填“高温”“低温”或“任意条件”)，仅从平衡移动角度分析，有利于合成氨的条件是______________(填“高温高压”“高温低压”“低温低压”或“低温高压”)。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是______________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：___________________________________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②________________________________________。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定稀盐酸与氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是______________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是_________________________________________。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：。若，CO的燃烧热为。则反应______________(用、、表示)。 16. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 17. 许多化学反应都是在水溶液中进行的，化学反应的过程也是能量转化的过程。回答下列问题： （1）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式可表示为_________________________________________。 （2）常温下，加水稀释溶液，下列物理量增大的是______________(填字母)。 A. B. pH C. D. （3）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______________(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______________。 （4）已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示： HSCN HF ①25℃时，与的混合溶液，则此时______________。 ②25℃时，将物质的量浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是___________________________________(通过计算说明)。 18. 尾气的脱硝(除NOx)处理对于减少光化学烟雾的产生具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为 。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15 min)NO的物质的量随时间变化如图所示。 （1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的同种催化剂时，达到平衡过程中的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是___________(填“a”或“b”)。 （2）在b曲线所示反应中，0~5 min内，CO的平均反应速率___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=___________。 （3）15 min时，发生图中所示变化，则改变的条件可能是___________(填字母)。 A. 加入催化剂 B. 升高温度 C. 将N2液化移出体系 D. 充入少量CO Ⅱ．已知反应：。 （4）某温度下，向某恒容密闭容器中充入4 mol和3 mol，发生上述反应。可作为该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。 A. 混合气体颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体平均摩尔质量不再改变 D. 和的物质的量之比不再改变 （5）将一定比例的和的混合气体(含有少量)，匀速通入图(a)所示装有催化剂的反应器中充分进行反应。 反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100~150℃时活性最高，那么在50~250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是___________；当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是___________(不考虑催化剂失活)。 大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期期中检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. 低温高压 （2）①②③ （3） ①. ②. 反应释放大量的热 （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少(合理即可) （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O ②. 5.66 （2）2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ③. 0.70mL ④. 10.05 ⑤. CD 【17题答案】 【答案】（1）(或其他合理写法) （2）B （3） ①. < ②. = （4） ①. 1.8 ②. 酸性 ③. 的水解平衡常数，物质的量浓度相同时，HF的电离程度大于的水解程度(合理即可) 【18题答案】 【答案】（1）a （2） ①. ②. 5 （3）CD （4）AC （5） ①. 温度升高和催化剂的高活性共同作用使得反应速率加快，去除率先迅速上升 ②. 和高温下发生反应生成NO，NO继续被氧化为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $