4 2025年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷三-【学完即考·赢在小高考】2025年普通高中学业水平测试合格考化学总复习（人教版 广东专版）

2025年广东省普通高中学业水 平合格性考试模拟试卷三 (时间：90分钟满分：100分) 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。 每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A.KC溶液 B.Fe(OH)3胶体 扣 C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液 2.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( A B C D 数 浓硫酸 氧气 氢氧化钠溶液 食盐水 常 易燃液体 号燃气 烛品 氧化剂 3.下列分子中，一定含碳碳双键的是 A.C2H B.C2H C.C2H OH D.CHCOOH 4.下列元素中金属性最弱的是 A.Cu B.Na C.Al D.Mg 5.1Ga(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断 和鉴别诊断的重要核素。下列关于7Ga的说法不正确的 是 ( -25 A.质子数为31 B.中子数为36 C.核外电子数为31 D.质量数为98 6.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化 学式相对应的是 ( A.铁红—FeO B.小苏打—Na2CO C.酒精—CH3CH2OH D.大理石—Ca(OH), 7.下列实验操作中，不能用于物质分离的是 B D 度上 8.下列球棍模型中，能表示丙烷分子的是 选项 A B D 球 模型 9.下列行为中符合安全要求的是 A.进入煤矿井时，用火把照明 B.实验后剩余的少量金属钠，可以放回原瓶 C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D.实验时，将水倒人浓硫酸配制稀硫酸 10.将50mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL, 稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 () A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04mo/L 11.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 () 8①h Zn 稀HSO, A.负极发生氧化反应 B.电子由铜片通过导线流向锌片 C.该装置能将电能转化为化学能 D.铜片上发生的反应为Cu+十2e一Cu 12.下列方程式不能表示相应变化的是 () A.氢氧化钾在水中电离：KOH一K++OH B.石灰石与稀盐酸反应：CO?十2H+一CO2个 +H2O C.氯气与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+Cl2一NaCl+ NaC1O+H2O D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3一3Cu2++ 2NO个+4H2O 13.下列有机物中，属于天然有机高分子的是 () A.葡萄糖B.淀粉 C.涂料 D.塑料 14.下列关于甲烷的说法不正确的是 ( A.含有非极性键 B.与丙烷互为同系物 C.空间结构为正四面体 D.在光照下能与氯气发生取代反应 -26 15.下列现象或事实错误的是 A.氮气的化学性质很稳定 B.常温下用铁罐贮存浓硝酸 C.NH,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.FeO俗称铁红，常用作油漆的红色颜料 16.化学科学与技术的发展促进社会文明进步。下列说法正确 的是 () A.侯德榜发明联合制碱法，这里的“碱”是指烧碱 B.SO2是一种半导体材料，属于新型无机非金属材料 C.考古工作者利用4C断代法，对文物年代测定，这里的 “14”是指质子数 D.我国“蛟龙”号载人潜水器中的耐压球是用钛合金制 造的，钛合金属于金属材料 17.“绿水青山就是金山银山”，化学工业在发展过程中秉承 绿色、环保、可持续的科学理念。下列做法不符合这一 理念的是 A.最理想的反应就是追求原子利用率为100% B.使用可降解塑料，减少白色污染 C.大量开采化石燃料，促进经济发展 D.工业废水必须经无害化处理后才能排放 18.口罩在阻止新冠病毒传播中发挥了重要的作用，有关口罩 材料中的熔喷布（主要成分为聚丙烯）生产工艺流程如下： 石油分摩汽油裂解丙烯 →聚丙烯 下列有关叙述不正确的是 ( 27- A.石油分馏是利用各组分溶解性不同 B.丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.丙烯转化为聚丙烯属于加聚反应 D.聚丙烯属于有机高分子材料 19.生命活动离不开营养物质。下列有关说法不正确的是 ( A.蛋白质在人体中最终水解产物为氨基酸 B.人体可吸收纤维素，获得能量 C.高温消毒能使蛋白质变性 D.油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收 20.反应A十BC(放热反应)分两步进行：①A十B→X(吸 热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确 表示总反应过程中能量变化的是 能 反应过 反应过程 B +B A+B 反应过程 反应过程 C D 21.下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A.是红棕色气体 B.属于非金属氧化物 C.能与水反应 D.常温下易与氧气反应 22.下列反应属于加成反应的是 ( A.乙烯与氢气反应生成乙烷 B.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 23.一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2 (g)==2CO(g)+2H2(g)。当CH4、CO2、CO、H2的浓 度不再改变时，下列说法正确的是 A.该反应已达到化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零 C.CH4和CO2全部转化为CO和H2 D.CH4、CO2、CO、H2的浓度一定相等 些 烯 24.化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规 牙 范的是 烟 2一镊子 八不断搅拌 nH试纸 浓硫酸 贺 水 生有所 A.测量溶液的pHB.稀释浓硫酸 C.检验装置气密性D.快速制氨气 25.有机化学又称为碳水化合物的化学，对于下列说法正确 的是 ( A.天然橡胶可以使Br2的CCl4溶液褪色 B.苯是一种常见官能团，易发生加成反应 C.甲烷可以被酸性高锰酸钾氧化 D.蔗糖可以发生银镜反应 26.下列关于氯气的说法正确的是 A.常温下是无色气体 -28- B.可用于自来水消毒 C.能使干燥的红色布条褪色 D.H2在CL2中燃烧，火焰呈黄色 27.下列反应中能量变化与图一致的是 A.氢气在氯气中燃烧 生成物的总能量高 化学反应 B.镁条与稀硫酸的反应 反应物的总能量低 C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NHCl的反应 28.下列条件下，2H2O2—2H2O十O2个的反应速率最小 如 的是 邮 长 A.10℃，5mL2%H202溶液 区 B.10℃，5mL6%H202溶液 郑 C.30℃，5mL6%H2O2溶液 杯 D.30℃，5mL6%H2O2溶液且滴入少量FeCl3溶液 29.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了 氧化还原反应的是 A.浓硫酸的体积增大 B.铝的表面生成致密的薄膜 C.澄清的石灰水变浑浊 D.氢氧化钠的表面发生潮解 30.有机化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ A.油脂是一种特殊的酯，不能使溴水褪色 B.氨基酸分子之间发生聚合反应，生成多肽 C.蛋白质是高分子，其单体是氨基酸，人体可以合成所 有氨基酸 -29- D.人们每天摄入一定量的含纤维素的食物，在体内水解 为葡萄糖提供能量 31.化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是() A.将C12通入热的石灰乳中来制取漂白粉 B.分离液态空气获得N2是一种固氮方式 C.用高锰酸钾作氧化剂氧化金属，使金属多姿多彩 D.NO2溶于水生成硝酸，但它不是酸性氧化物 32.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，2.24LSO3含有氧原子数0.3NA B.常温常压下，18gH2O中含有H一O键数目为NA C.7.1gCl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为 0.2Na D.具有NA个中子的D2O的质量为2g 33.一定量的CO2和足量碳在刚性密闭容器中发生反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g),c(CO2)随时间变化如图。 下列说法错误的是 ↑c(C0) m A.T2>T B.b点的正反应速率大于逆反应速率 C.c点正反应速率一定大于a点正反应速率 D.c点时向容器中再充人少量CO2,反应速率增大 34.下列实验方案不能达到实验目的的是 ( ) 稀 盐 Cl2(HCI) 酸 N0→ 密饱和 H20 石灰 食盐水 ② A.用装置①干燥NH3 B.用装置②除去Cl2中的HCl C.用装置③制备Cl2 D.用装置④收集NO气体 35.“价一类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关 系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是（) 化 合+5 价+4 NO 3 +2 0 氨化物质氧花物成盐一魏 类别 HCI -3 NH- NH.CI 反应① A.X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中 B.NO既有氧化性又有还原性 C.NH3能直接转化为NO D.反应①属于氧化还原反应 二、不定项选择题（材料题组3组，每组5小题，共15小题， 每小题2分，共30分)》 材料一电子工业中常用FCl3溶液刻蚀覆铜板制作 印刷电路板，其反应原理为2FeCl3十Cu一CuCl2十 2FCl2,产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。 →溶液A 氯气 过量铁粉 废液X操作① ,FeCl溶液 固体稀盐酸 →溶液B- 混合物操作② L>Cu 请回答3640题： 36.FeCL是Cu板的“刻蚀剂”，雕刻玻璃或陶瓷用作“刻蚀 剂”的是 ) A.HF B.浓硝酸 一30 C.稀硫酸 D.盐酸 37.“操作①”中包含的操作有 A.搅拌 B.过滤 C.蒸馏 D.结晶 38.与浓盐酸制取C12,氧化剂不能是 A.高锰酸钾 B.重铬酸钾 C.三氯化铁 D.次氯酸钠 39.A与B溶液，共同的离子是 A.Fe2+ B.CI C.Na+ D.Cu2+ 40.实验小组讨论认为：固体混合物中可能混有铁粉，常温 下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为 A.磁铁 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.NaOH溶液 材料二联合国大会将2019年定为“化学元素周期表 国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下列列出了部 分元素在周期表中的位置： 0 IIA IVA VA VIA VIA 6 gB防VBBB i m 请回答41~45题： 41.元素a~m中金属性最强的是 A.1 B.m C.a D.k 42.原子最外层电子数与所处周期相同的元素有() 31 A.H B.Be C.Al D.K 43.有关h、m二种元素及其化合物性质判断正确的是 ( A.金属性：Ca>Al B.碱性：Ca(OH)2>Al(OH)3 C.离子半径：Ca2+>A13+ D.与冷水反应，最强烈的是h 44.由d、e、1三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，有 关判断正确的是 ( A.硝石的化学式为KNO3 B.火药爆炸时可将化学能转化为热能 C.原子半径关系：K>N>O D.KNO3是硝酸盐也是钾盐 45.根据元素周期律知识，g的单质及化合物性质体现在 A.氧化物具有两性 B.氢氧化物具有两性 C.单质能与热水反应 D.单质能与稀硫酸反应 材料三我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要 进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成。 OH HO OH 淀粉 OPO 太阳能电池 产 HO LO OH 人工光合成CH,OH生物暗合成H0C②列 Hoo H20 C3 该技术将为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线 提供一种新思路。据此回答46~50题： 46.有关二氧化碳的说法正确的是 A.共价化合物 B.酸性氧化物 C.温室气体 D.固体称为干冰 47.淀粉属于 A.有机物 B.高分子化合物 C.多糖 D.营养物质 48.有关甲醇(CH3OH)的说法正确的是 些 A.一元醇 郑 B.与钠反应 C.与乙醇属于同系物 D.与氧气构成燃料电池 鸣 49.人工合成淀粉技术的能量转化方式为 A.光能转化为电能 B.电能转化为化学能 C.化学能转化为电能 D.电能转化为热能 50.有关甲醇(CH3OH)和C3的性质说法正确的是( A.都是醇类 B.都与钠反应 C.都与乙酸反应 D.都燃烧生成二氧化碳 一32子即可得到另一种同分异构体，结构简式为CH3一CH Br2,A正确。 40.AC【解析】CH2一CH2与H2O发生加成反应生成A (CH3CH2OH),CH3CH2OH连续催化氧化生成C (CH3COOH),CH3CH2OH与CH,COOH在浓硫酸作 用下发生酯化（取代）反应生成CH3 COOCH2CH3。 CH2=CH2与Br2发生加成反应生成D(Br CH2CH2一Br),Br-CH2CH2一Br在NaOH溶液中发生 取代反应生成E(HO一CH2CH2一OH)。故AC正确。 41.D【解析】元素P的原子序数是15，在元素周期表中的 位置为第三周期第VA族，故D项正确。 42.ACD【解析】同一主族，元素的非金属性从上到下逐渐 减弱，故氢化物热稳定性：NH?>PH?,最高价含氧酸酸 性：HNO3>H3PO4,故B项错误。 43.ACD【解析】非金属性越强，非金属与氢气化合越容易， 氢化物越稳定，热稳定性：H2S>H2S,A正确；同周期， 从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：As>Se,B错误； 非金属性：S>Se,酸性：H2SO>H2SeO4,C正确；非金 属性：S>Se,则还原性：Se2->S2-,D正确。 44.ABC【解析】在水的作用下，Br2能把SO2氧化为 H2SO4,同时自身被还原为Br,因此溶液中的主要离子 是H、Br、SO,故D项错误。 45.ABD【解析】同周期，从左到右原子半径逐渐减小，金属 性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同主族，从上到下金属 性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，可知A正确。氨气非金 属性大于澳，能发生置换反应，B正确；F、Cl、Br、I的原子 2025年广东省普通高中学业 1.B【解析】当光束通过胶体时能观察到丁达尔效应，A、C、 D为溶液，B为胶体，故通过B时能观察到丁达尔效应。 故选B。 2.C【解析】A项，浓硫酸属于液体但不易燃，具有强氧化 性，A项错误；B项，氧气不可燃，具有助燃性，与标志不 符，B项错误；C项，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应贴 标志，C项正确；D项，食盐水中的NaCl俗称 品 食盐，是日常生活中的调味品，没有氧化性，D项错误。答 案选C。 3.A【解析】A项，C2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，A符 合题意；B项，C2H6为乙烷，一定不含碳碳双键，B与题意 不符；C项，C2HOH为乙醇或甲醚，一定不含碳碳双键，C 与题意不符；D项，CH COOH为乙酸，含有碳氧双键，不 含碳碳双键，D与题意不符。答案为A。 4.A【解析】根据金属活动性顺序，金属活动性：Na>Mg >Al>Cu,金属性最弱的是Cu,故选A。 5.D【解析】1Ga的质子数为31、质量数为67、中子数为 67一31=36，核外电子数与质子数相等，也为31，故选D。 6.C【解析】A项，铁红的化学式为Fe2O3,A错误；B项，小 苏打的化学式为NaHCO3,B错误；C项，酒精的化学式为 3 半径依次增大，分子的热稳定性依次减弱，C错误；S、P S、CI原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，D正确。 46.ABD【解析】本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆 竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。 47.AC【解析】根据反应方程式S+2KNO3+3C一K2S+ 3CO2个十N2个，N元素的化合价由十5价降至0价，化合 价降低被还原，S元素的化合价由0价降至一2价，化合 价降低被还原，因此被还原的元素是N和S,答案选 AC项。 48.B【解析】氢化钠(NaH)可作野外生氢剂，其化学反应原 理为NaH十H2O一NaOH+H2个，NaH中氢元素化合 价升高，失去电子，水中氢元素化合价降低，得到电子，因 此H2O是氧化剂，NaH是还原剂，故B项符合题意。 49.D【解析】在空气中，氧气能够把十2价铁氧化成十3价； 而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维 生素C而不再是十2价铁，说明维生素C具有还原性，故 选D项。 50.ACD【解析】反应4Ag+2H2S+O2—2Ag2S+2H2O 中，Ag元素化合价由0价升高到十1价，被氧化，O元素 化合价由0价降低到一2价，被还原，S元素化合价不变。 A项，根据上述分析可知氧气是氧化剂，被还原，正确；B 项，反应中S和H元素化合价在反应前后均不变，H2S 既未被氧化也未被还原，错误；C项，Ag元素化合价由0 价升高到十1价，正确；D项，反应过程中氧气化合价降 低，说明得电子被还原，正确。 水平合格性考试模拟试卷三 CH3CH2OH,C正确；D项，大理石主要成分为碳酸钙，化 学式为CaCO3,D错误。故答案为C。 7.C【解析】A项，图中操作是过滤，可将不溶的溶质与溶剂 分离，所以该方法可用于物质的分离，故A正确；B项，图 中操作是蒸馏，可将沸点不同的物质经过加热蒸发冷凝后 分离，故B正确；C项，图中操作是配制溶液过程中溶质溶 解冷却后溶液的转移，该方法不能用于物质的分离，故C 错误；D项，图中操作是萃取分液，可将互不相溶的两种液 体物质分离，故D正确。故本题选C。 8.C【解析】丙烷分子式为C3Hg,分子中只有C和H两种 88。 原子，且C原子比H原子大，所以球棍模型为〔。 故答案选C。 9.B【解析】A项，煤矿井中含有甲烷等可燃性气体，用火把 照明容易引起爆炸，不符合安全要求，故A不选；B项，金 属钠易与水、氧气等物质发生反应，实验后剩余的少量金 属钠要放回原瓶，符合安全要求，故B选；C项，液化气极 易燃烧，用点燃的火柴检验时容易引起爆炸，不符合安全 要求，故C不选；D项，浓硫酸溶于水放出大量的热，所以 稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中并不断搅拌，将水 倒入浓硫酸配制稀硫酸时易引起液体飞溅伤人，不符合安 全要求，故D不选。答案选B。 10.C【解析】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c, 根据稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，c×500mL= 50mL×0.5mol/L,则c=0.05mol/L,故选C。 11.A【解析】由图可知，锌电极为原电池的负极，锌失去电 子发生氧化反应生成锌离子，铜电极为正极，氨离子在正 极得到电子发生还原反应生成氢气，电子由负极锌片通 过导线流向正极铜片。A项，由分析可知，锌电极为负 极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，故A正确；B 项，电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故B错误；C 项，由分析可知，该装置是将化学能转化为电能的原电 池，故C错误；D项，铜电极为正极，氢离子在正极得到电 子发生还原反应生成氢气，反应为2H十十2e—H2个， 故D错误。故选A。 12.B【解析】A项，氢氧化钾在水中电离出K+、OH,电离 方程式为KOH一K十OH,故不选A;B项，石灰石 不能折，其与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应 的离子方程式是CaC0,十2H+一Ca2++C02个+ H2O,故选B;C项，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化 钠、次氯酸钠、水，反应方程式为2NaOH+Cl2一NaCl 十NaCIo十H2O,故不选C:D项，铜与稀硝酸反应生成硝 酸铜、一氧化氨、水，反应的离子方程式是3Cu十8H十十2 NO3—3Cu2++2NO个+4H2O,故不选D。故选B。 13.B【解析】A项，葡萄糖分子式为C6H2O6,不属于高分 子化合物，A不符合题意；B项，淀粉化学式为 (C6H1。O)n,属于天然高分子化合物，B符合题意：C项， 涂料是混合物，C不符合题意；D项，塑料属于合成有机 高分子，D不符合题意。故答案为B。 14.A【解析】A项，甲烷分子中含有极性C一H键，A错误； B项，甲烷与丙烷都是烷烃，相差2个CH2,B正确；C项 甲烷的空间构型为正四面体，C正确；D项，烷烃在光照 条件下能与卤素发生取代反应，D正确。故答案为A。 15.D【解析】A项，氨气中存在氨氨三键，化学性质非常稳 定，A正确；B项，常温下铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应的 继续进行，所以可以用铁罐贮存浓硝酸，B正确：C项，氨 气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，C正确；D项，F2O3呈红棕色，俗称“铁红”，常用 作油漆、油墨和橡胶的红色颜料，D错误。故选D。 16.D【解析】A项，“碱”指纯碱，A错误；B项，Si是一种半 导体材料，B错误；C项，“14”指质量数，C错误；D项，钛 合金中含有金属钛，属于金属材料，D正确。故答案 为D。 17.C【解析】A项，追求原子利用率为100%符合绿色化学 的思想，A符合科学理念；B项，使用可降解塑料可减少 白色污染，符合绿色化学的思想，B符合科学理念；C项， 大量开采化石燃料不符合可持续的科学理念，C不符合 科学理念；D项，工业废水必须经无害化处理后才能排 放，符合绿色化学的思想，D符合科学理念。故选C。 18.A【解析】A项，石油是多种烷烃、环烷烃的混合物，它 们是互溶的沸点不同的液体混合物，分馏是利用各组分 沸点不同进行分离，与它们的溶解性无关，A错误；B项， 丙烯属于烯烃，分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴发 生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；C项，丙 3 烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发 生加聚反应而转化为聚丙烯，C正确；D项，聚丙烯是丙 烯发生加聚反应产生的高分子混合物，因此属于有机高 分子材料，D正确。故合理选项是A。 19.B【解析】A项，蛋白质在人体中最终水解产物为氨基 酸，A正确：B项，人体内没有纤维素水解的酶，因此人体 不能吸收纤维素而为人体提供能量，纤维素在人体内的 作用主要是促进肠道糯动，帮助人体消化，B错误；C项， 高温消毒能使蛋白质失去生理活性，因而会导致蛋白质 变性，故可以通过高温进行消毒作用，C正确；D项，人体 需要的维生素有水溶性维生素和脂溶性维生素，油脂能 促进人体对脂溶性雏生素的吸收，从而对人体生命活动 起调节作用，D正确。故选B。 20.A【解析】第一步反应为吸热反应，说明X的能量比A、 B的能量和高：第二步反应为放热反应，则X的能量比生 成物C的高，且总反应是放热反应，说明反应物A、B的 能量总和比生成物C的高，则只有选项A的图像符合题 意，故选A。 21.D【解析】A项，二氧化氨是红棕色气体，故A正确；B 项，二氧化氨由氨、氧两种元素组成，属于非金属氧化物， 故B正确；C项，二氧化氨能与水反应生成硝酸和NO,故 C正确；D项，二氧化氮与氧气不反应，故D错误。故 选D。 22.A【解析】A项，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故 选A;B项，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和 水，酯化反应属于取代反应，故不选B;C项，乙醇在空气 中燃烧生成二氧化碳和水，反应类型为氧化反应，故不选 C;D项，甲烷与氯气发生取代反应生成一氨甲烷和氨化 氢，故不选D。故选A。 23.A【解析】A项，当CH4、CO、CO2、H2的浓度不再变化 时，是化学平衡状态的特征，说明正、逆反应速率相等，反 应已达化学平衡状态，故A正确；B项，化学平衡状态是 动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；C 项，可逆反应不可能完全反应，则CH4和CO2反应不可 能全部转化为CO和H2,故C错误；D项，平衡状态时 CH4、CO,CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误。答 案选A。 24.B【解析】A项，应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸 上，A错误；B项，浓硫酸密度大于水，又稀释时放热，所 以将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B正确；C项，左侧 漏斗漏气，无法检验装置气密性，C错误；D项，右侧收集 气体装置未与外界连通，易发生危险，D错误。故选B。 25.A【解析】A项，天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要 成分的天然高分子化合物，含有碳碳双键，能使Br2的 CCL溶液褪色，故A正确；B项，苯是一种有机物，属于 烃，不含不饱和官能团，不易发生加成反应，故B错误；C 项，甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误； D项，蔗糖是非还原性糖，不含醛基，不能发生银镜反应， 故D错误。故选A。 26.B【解析】A项，氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错 误；B项，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化 性，可用于自来水消毒，B说法正确；C项，氯气没有漂白 性，氨气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；D项， H2在C2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误。答案 选B。 27.D【解析】该图所示生成物总能量高于反应物总能量， 所示反应为吸热反应。A项，氢气在氯气中的燃烧为 放热反应，故A错误；B项，金属单质与酸反应生成氢 气的反应为放热反应，故B错误；C项，盐酸和氢氧化 钠溶液发生中和反应，中和反应为放热反应，故C错 误；D项，Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应为吸热反 应，故D正确。故选D。 28.A【解析】当其他条件相同时，浓度越大反应速率越快； 当其他条件相同时，温度越高反应速率越快；当其他条件 相同时加入催化剂，反应速率加快。由分析知，A与B相 比，温度相同时，B中H2O2的物质的量浓度比A中 H2O2溶液的物质的量浓度大，B的2H2O2—2H2O十 O2个的反应速率比A大；B与C相比，H2O2的物质的量 浓度相同，温度不同，C的温度比B的温度高，C的 2H2O2—2H2O十O2个的反应速率比B大；C与D相 比，温度相同、H2O2的物质的量浓度相同，D中加入催化 剂，故D的2H2O2—2H2O十O2个的反应速率比C大， 故反应速率的大小：D>C>B>A,故反应速率最小的是 A;答案选A。 29.B【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体 积增大，为物理变化，A错误；B项，铝在空气中放置，与 空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜 为氧化还原反应，B正确；C项，澄清的石灰水变浑浊为氢 氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应， C错误；D项，氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与 空气中的水形成溶液，物理变化，D错误。答案为B。 30.B【解析】A项，油脂是一种特殊的酯即高级脂肪酸甘油 酯，由于有些油脂分子中含有碳碳双键，故能使溴水褪 色，A错误；B项，氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸之间能 发生脱水聚合反应生成多肽，B正确；C项，蛋白质是高分 子，其单体是氨基酸，人体不可以合成所有氨基酸，有些 氨基酸必须从食物等途径获得，自身不能合成，被称为必 需氨基酸，C错误；D项，人们每天摄入一定量的含纤雏 素的食物，人体内没有水解纤雏素的酶，故纤维素在体内 不能水解，D错误；故答案为B。 31.D【解析】A项，将CL2通入冷的石灰乳中，可制得主要 成分为CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，A错误；B项，氮的 固定是指将氨单质转化为化合物的过程，分离液态空气 获得N2是物理变化，不属于固氨方式，B错误；C项，高 锰酸钾可以有效地处理金属表面的氧化物，从而恢复金 属的表面质量和美观度，并不能使金属多姿多彩，C错 误；D项，NO2溶于水生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧 化物，属于不成盐氧化物，D正确。故选D。 32.D【解析】A项，标准状况下，SO3非气态，不能用气体摩 尔体积衡量，无法计算所含氧原子数，A不正确；B项，18 gH2O物质的量为1mol,每分子水含有2个H一O键， 18gH2O中含有H一O键为2NA,B不正确；C项，C2 与NaOH反应Cl2+2NaOH-NaCl+NaC1O+H2O, 1mol氯气与氢氧化钠反应，转移电子1mol,即7.1g氯 气与足量NaOH溶液反应转移电子物质的量为 0.1mol,转移电子数目为0.1NA,C不正确；D项，每分 子D20含有10个中子，具有NA个中子的D2O的物质 的量为0.1mol,质量为20g/mol×0.1mol=2g,D正 确。故选D。 33.C【解析】A项，“先拐先平”，根据图像可知T2>T1,故 A正确；B项，b,点后CO2的浓度继续减小，可知反应正 向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C项，C 点温度高，a点反应物浓度大，所以c点正反应速率不一 定大于a点正反应速率，故C错误；D项，c,点时向容器中 再充入少量CO2,反应物浓度增大，反应速率增大，故D 正确；故选C。 34.C【解析】A项，碱石灰是碱性千燥剂，可千燥碱性气体 氨气，A正确；B项，饱和食盐水可降低氯气在水中的溶 解度同时又可以吸收氯化氢，B正确；C项，实验室制氯气 用到的是二氧化锰和浓盐酸，在加热条件下，C错误；D 项，NO难溶于水，可用排水法收集，D正确。故选C。 35.D【解析】根据N元素的价一类图可知，X是HNO3,然 后根据物质的性质及转化关系分析解答。 A项，X是HNO3,浓硝酸不稳定，受热或光照易分解，因 此浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，放置在阴暗处，A正 确；B项，NO中N元素化合价为+2价，介于N元素的 最高价（十5）和最低价（一3）之间，因此NO可以失去电 子变为较高价态，也可以得到电子变为较低价态，故NO 既有氧化性又有还原性，B正确；C项，NH3能与O2在催 化剂存在条件下加热，发生氧化反应直接转化为NO,同 时产生H2O,C正确；D项，反应①化学方程式是NH十 HCl一NH,Cl,在该反应中所有元素的化合价都不变，因 此该反应不属于氧化还原反应，D错误。故合理选项是D。 36.A【解析】氢氟酸腐蚀玻璃或陶瓷：SiO2十4HF一SiF, 个+2H2O,故答案为A。 37.AB【解析】“操作①”反应：Cu2++Fe一Cu十Fe2+,为 加快反应，常用操作—搅拌；溶液与固体分离采用 过滤，A、B正确，故答案为AB。 38.C【解析】三氯化铁不能将氯离子氧化为氯气，故答案 为C。 39.AB【解析】A与B溶液主要溶质是氯化亚铁，因此共同 的离子是Fe2+、CI,故答案为AB。 40.ABC【解析】根据铁与铜性质不同判断，物理方法 磁铁；化学方法—稀盐酸、稀硫酸，ABC正确。 41.A【解析】周期表从左到右金属性逐渐减弱，从上到下 金属性逐渐增强，所以上述元素中，金属性最强的是K,A 正确。 42.ABC【解析】原子最外层电子数与所处周期相同的元素 有H、Be、Al。 43.ABC【解析】h、m对应元素为Al、Ca。金属性：Ca>Al, 所以最高价氧化物对应水化物的碱性为Ca(OH)2>Al (OH)3,A、B正确；根据离子半径的规律，离子半径大小 顺序为Ca2+>A13+,C正确；由于金属性：Ca>Al,故与 冷水反应，最强烈的是Ca(m),D错误 44.ABCD【解析】硝石的主要成分为KNO3;火药爆炸时放 出大量的热，化学能转化为热能，A、B正确；根据原子半 径规律，C正确；根据物质的分类，D正确。 45.CD【解析】g是Mg,MgO是碱性氧化物、Mg(OH)2为 中强碱（氢氧化镁溶解度很小，溶液碱性很弱，有时作为 弱碱处理)，A、B错误。 2024年第一次广东省普通高中学业 1.C【解析】A项，瓷盖碗属于陶瓷，是传统硅酸盐材料，不 符合题意；B项，玉的主要化学成分有二氧化硅、三氧化二 铝、氧化钠，不符合题意；C项，青铜器是合金，属于金属材 料，符合题意；D项，玛瑙是指具有纹带构造的玉髓，它是 一种胶状矿物，其主要成分为二氧化硅，不符合题意。 2.A【解析】火箭发动机的氧化剂是液氧，故选A。 3.B【解析】山隙光景观属于丁达尔现象，是胶体的重要性 质，故选B。 4.D【解析】同位素具有相同的质子数，不同的中子数，D项 正确。 5.C【解析】A项，Ba2+与SO反应，不能共存，故A错误； B项，Ca2+与CO反应，不能共存，故B错误；C项，三种 离子间互不反应，能共存，故C正确；D项，OH与H反 应，不能共存，故D错误。 6.A【解析】食用油属于油脂，A项错误。 7.D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，必须使用容量 瓶，故D正确。 8.A【解析】28gC0的物质的量为1mol,含有CO个数为 NA,故选A。 9.C【解析】葡萄糖的物质的量为5L×5mmol·L1=25 mmol,其质量为25mol×10-3×180g·mol1=4.5g,故 选C。 10.C【解析】钠在空气中容易被氧化，而且与水反应产生氢 气，容易出现事故，因此不能将剩余钠丢入垃圾桶，故 选C。 11.B【解析】乙酰水杨酸分子中含有羧基和酯基，与无色酚 酞不反应，故B正确。 12.B【解析】煤燃烧中加入石灰石是为了降低二氧化硫的 产生，二氧化碳的量并没有减少。故选B。 13.A【解析】排空气法收集氨气，不可能排净，做喷泉实验 时不能充满整个烧瓶；由于氨气溶于水溶液呈碱性，故形 成蓝色喷泉，故选A。 14.C【解析】S原子最外层含有6个电子，其电子式为·S·, C正确。 15.B【解析】根据“价一类”二雏图，可知a为Fe、b为FeO、 c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3。A项，FeO高 温下被还原为Fe,A正确；B项，空气中，Fe(OH)2能够 非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,B错误；C项，Fe与 H2O(g)高温下反应生成Fe3O4,C正确；D项，Fe2O3与 盐酸反应生成Fe3+,Fe2O3+6H+一2Fe3+十3H2O,含 有Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成红色，D正确。 38 46.ABCD 47.ABCD 48.ABCD 49.AB【解析】人工合成淀粉技术实现了电能、光能、化学 能的能量转化。 50.BCD【解析】C3不是醇类，但是含有羟基，与乙酸反应。 水平化学合格性考试(1月真题卷)】 16.C【解析】HC1O具有强氧化性（漂白性）、弱酸性、不稳 定性，故选C。 17.B【解析】绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用 率为100%，从反应看属于加成反应或加聚反应，B项 符合。 18.B【解析】Fe2O3为红棕色粉末，可以作红色涂料中的颜 料，B错误。 19.B【解析】1mol甲醇完全燃烧生成1molC02即44g, 故选B。 20.C【解析】人工固氮主要是通过化学方法，制备出类似生 物“固氨菌”的物质，使空气中的氨气在一定条件下转化 为氨态氨或铵态氨。故选C。 21.C【解析】A项，钠与水反应正确的离子方程式为2Na十 2H2O—2Na+2OH十H2个；B项，氯气通入水中正 确的离子方程式为C12+H2O一H++CI+HCIO;C 项，NO2溶于水：3NO2+H2O一2H++NO3+NO;D 项，铜与稀硝酸反应正确的离子方程式为3Cu十8H+十 2NO3-3Cu2++2NO个+4H2O。 22.D【解析】糯米粉别名：糯米面，含有维生素B1、维生素 B2、蛋白质、脂肪、糖类、钙、磷、铁、烟酸及淀粉等，营养丰 富。故选D。 23.A【解析】原电池中电子流动方向：负极正极，原来电 子流向：Fe→C,现在要求？→Fe,说明金属性大于Fe,故 A正确。 24.D【解析】浓硫酸与木炭反应：C+2H,S0,(浓)△C0, 个十2SO2个十2H2O,显然使品红褪色的气体是S02,故 选D。 25.D【解析】K2Cr2O,~2C3+化合价降低，作氧化剂，乙醇 作还原剂，发生氧化还原反应。 26.D【解析2H,0见光我交热2H,个十0，个属于氧化还 原反应，水既作氧化剂又作还原剂。 27.A【解析】H2O2在化学反应中主要作氧化剂，常被称为 “绿色氧化剂”，A错误。 28.D【解析】正、逆反应速率相等（浓度不变），即平衡，t4 正确，D合理。 29.C【解析】显然正丁烷与异丁烷属于同分异构体，故 选C。 30.C【解析】MgSO4中既含有离子键又含有共价键，故 选C。 31.D【解析】反应为2FeCl3+Cu一CuCl2+2FeCl2, CuCl2中混有FCl2,达不到分离的目的，D不正确。