1 必修第二册 模块质量检测卷-【学完即考·赢在小高考】2025年普通高中学业水平测试合格考化学总复习（人教版 广东专版）

必修第二册， 模块质量检测卷 (时间：90分钟满分：100分) 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。 每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列 说法错误的是 A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软 化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等 特点 抑 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部 s 位的变化 2.下列有关化学用语表示正确的是 长 A.次氯酸的结构式：H一C1一O B.Ca02的电子式：Ca2+[:0:0:]2 郑 C.CO2分子的填充模型 D.乙醇的分子式：CH3CH2OH 原 3.下列图示的能量转化方式不正确的是 选项 A B D 图示 超导 管 说明 太阳能热水器 燃气燃烧 干电池工作 叶绿素光合作用 化学能转化 能量转 太阳能转 电能转化 太阳能转化为 为 热 能、 化方式 化为热能 为化学能 化学能 光能 4.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑 一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正 确的是 A.高品质的白瓷晶莹别透，属于纯净物 B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料 C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反 应导致颜色的变化 5.下列能正确表示反应的离子方程式的为 ) A.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是SO2+ 2OH-SO号+H2O B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH十 SO?+Ba2++OH—NH3·H2O+BaSO4V C.钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+十2Na—2Na++Cu D.醋酸除去水垢：2H+十CaCO3一Ca2+十CO2个 +H2O 6.下列关于浓硫酸的叙述中正确的是 ) A.将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀 释，并不断搅拌 B.运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中 C,浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱 水性 D.少量浓硫酸滴人紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色 7.下列说法错误的是 ( A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B.油脂的水解反应可用于生产甘油 C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 8.在500℃和催化剂存在的条件下，工业制 硫酸的接触室中发生反应：2SO2(g)十O2(g) 一2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法 催化剂 正确的是 ( ) 10 A.达到化学平衡时，混合气体中SO3的 质量分数不再变化 S0 催化剂 B.在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C.达到化学平衡时，v(S03)=2o(O2)=0 接触室 D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 9.用下列装置完成相关实验，合理的是 浓盐酸： Na.CO 粉末 ☐Na,SiO 屬题溶液 图① 图② 图③ 图④ A.图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B.图②：收集CO2或NH3 C.图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H D.图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H写 10.烟酸也称作维生素B3,肝脏、瘦肉中含量丰富。烟酸分 子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法 错误的是 () OH 烟酸 A.所有的碳原子均处于同一平面上 B.与硝基苯互为同分异构体 C.六元环上的一氯代物有5种 D.1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应 11.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)-Cu+(aq)+2Ag(s)为 一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电 池。下列说法中正确的是 () A CuSO,溶液AgNO,溶液 A.铜电极是正极，其电极反应为Cu一2e一Cu2+ B.银电极上发生还原反应，电极质量增加 C.当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过 D.外电路中电子由银电极流向铜电极 X气体 12.实验室研究某些气体的性质可用如图所示 装置，下列过程和结论均正确的是( 2 选项 X Y Z 结论 苯与溴发生取代 A Br2 苯 NaOH溶液 反应 酸性KMnO, 二氧化硫具有漂 B S02 NaOH溶液 溶液 白性 CI的非金属性强 C HCI Na2 SiO3溶液 NaCI溶液 于Si 乙烯与Br2发生 D CH2-CH2 溴的CC。溶液 AgNO3溶液 加成反应 13.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如图 所示。 白磷分子 红磷可能的链状结构 2一 某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热 量，下列叙述正确的是 A.白磷转化为红磷是物理变化 B.白磷比红磷的能量低 C.白磷比红磷稳定 D.红磷转化为白磷是吸热反应 14.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 氨气 滴有酚 酸 石灰水酞的水 钠溶 ① ② ③ A.实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性 B.装置②用于证明氨气极易溶于水 C.装置③用于石油的分馏 D.装置④用于乙酸乙酯的制备 15.可逆反应2NO2(g)一2NO(g)十O2(g),在体积固定 的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 () ①用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1 ②混合气体的颜色不改变③混合气体的密度不再改 变④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的平均 相对分子质量不再改变⑥c(NO2)=c(NO)⑦每消 耗2 mol NO2的同时，也消耗2 mol NO⑧每消耗4 mol NO2的同时又有4 mol NO2生成 A.②④⑤⑦⑧ B.①③⑤⑥⑦ C.①②⑤⑦⑧ D.全部 16.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H一H键消耗的能量为Q,kJ,破坏1molO一O键消耗 的能量为Q2kJ,形成1molH一O键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是 () A.2Q1+Q2<4Q3 B.2Q1+Q2>4Q3 C.2Q1+Q2<2Q D.2Q1+Q2>2Q 17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普 遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反 应式为Li十MnO2一LiMnO2,下列说法正确的是( A.Li是正极，电极反应为Li一e一Li计 B.Li是负极，电极反应为Li一e一Li C.电池反应时，锂是正极，二氧化锰是负极 D.电池反应时，混合物由黑色变为紫色 18.三氟化氮(NF,)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气 体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造 中得到广泛应用。以下是几种化学键的键能： 化学键 N=N F-F N 键能/(kJ·mol-1) 941.7 154.8 283.0 3 下列说法中正确的是 () A.反应中N2(g)十3F2(g)—2NF3(g)为吸热反应 B.过程N(g)十3F(g)—NF3(g)放出能量 C.反应中N2(g)+3F2(g)—2NF3(g),N2与F2的总 能量小于NF3的总能量 D.在4NH3十3F2一NF3十3NH4F的反应中，氧化剂 与还原剂的物质的量之比为2：1 19.B-1,3-葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的 关注。3-1,3-葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的 是 ( ) A.可以发生氧化反应 CHOH -OH B.分子式为(C6H12O6)m 0 C.与淀粉互为同分异构体 OH D.葡萄糖发生加聚反应可生成B-1, B-L.3-葡聚糖 3-葡聚糖 20.工业上常用如下的方法从海水中提溴，下列说法不正确的 是 ( ) 还缩海水 通热空气和水蒸气 S02 ·粗产品溴 溴蒸气 ② ③ 物质X警产品澳 A.步骤①的主要反应为Cl2+2Br一Br2+2C1 B.物质X为HBrO C.步骤②③的目的是富集溴元素 D.步骤②利用了溴易挥发的性质 21.氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十 分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮 元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正 确的是 N.b NH? 式 NO d e NO, NOh A.过程b、j、c属于“氮的固定” B.过程a、l、f为非氧化还原反应 C.过程h说明NO2为酸性氧化物 D.过程j可能为汽车尾气的处理过程 22.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下 列说法错误的是 Cr203 (催化剂) 空气 足量水 浓氨水 ⑤ A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O,、NaOH溶液 B.装置③中产生红棕色气体 C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO? 生成 D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 23.下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙 烯为标准)，而下列化合物与氯化氢加成，取代基对速率 的影响与表中规律相似。其中反应速率最慢的是 ( 烯类化合物 相对速率 (CH3)2C-CHCH3 10.4 CH,CH-CH 2.03 CH,-CH, 1.00 CH,=CHBr 0.04 A.(CH3)2C-C(CH3)2 B.CH,CH -CHCH; C.CH2-CH2 些 D.CHCI-CHCI 烯 24.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分 异构体数目是 4 5 6 CH C2H C Ha CHa Co H12 C:Hi6 C&H16 烟 A.3 B.4 C.5 D.6 鸣 25.火山口处常常会聚集大量的硫黄，科学家研究发现，火 山喷发时会带出H2S气体，其中H2S转化为S的过程 如图所示，下列叙述正确的是 () 程 HS A.过程一中H2S燃烧能得到S或SO2 B.O2越充足越有利于S的转化 C.过程二中SO2表现了强还原性 D.喷发的H2S经过两个过程可以完全转化为硫黄，残 余气体不会造成大气污染 26.已知饱和食盐水电解生成氯化钠、氢气和氯气。SiC14 和SHCL3常温下均为液体，二者互溶。多晶硅是单质 硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅 一4一 制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如 图所示。下列说法错误的是 ) 电解 X Y 饱和食盐水 Si洲C还原多晶硅 提纯 压装+烫直温图图 SiHCI,+少量SiCL A.Y、Z分别为H2、Cl2 B.制取粗硅过程可能发生反应：Sǐ0，十3C高温 SiC+ 2CO个 C.提纯SiHCI3可采用萃取、分液的方法 D.SiHCI3和SiCI4都是含有共价键的共价化合物 27.下列装置或操作能达到目的的是 ( 序号 装置或操作 目的 4 mL0.01 mol/L 4 mL 0.1 mol/L 装置依据单位时 KMnO,溶液 KMnO溶液 间内颜色变化来 ① 2 mL 0.4 mol/L 2 mL 0.4 mol/L 比较浓度对反应 H,C,0.溶液 H,CO溶液 速率的影响 一稀硫酸 装置结合秒表用 ⊙ 于测定生成氢气 的速率 5 mL.0.I mol/L 5 mL.0.4 mol/L. 装置依据生成沉 ,0溶液 NS.0溶液 ③ 和 淀的快慢来比较 L0.I mol/ 和5mL 04 mol/L H,SO.溶液 温度对反应速率 的影响 装置依据U形管 两边液面的高低 ④ 判断钠和水反应 金属钠 的热效应 A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 28.某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶 盐桥 液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有 琼脂一KNO3的U形管)设计成 个原电池，如图所示，下列判断中正 确的是 Cu(NO2溶液AgNO,溶液 A.该原电池的工作原理是Cu十2Ag 2Ag+Cu2+ B.实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作 C.实验过程中，左侧烧杯中NO3浓度不变 D.实验过程中电子流向为Cu极→Cu(NO3)2溶液→ AgNO3溶液→Ag极 29.太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可 -5 以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正 确的是 A.Zn与H2O或者CO2反应时 太阳能 作氧化剂 B.该过程对于降低环境中CO2 /n() 的含量无影响 C.利用该过程可以生产氢能H,或C0 H0或C02 源，实现太阳能向化学能的 转化 D.该过程需要不断补充Zn才能持续进行 30.O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所 需的时间(t)如下表所示。 pH=3.0 pH=4.0 pH=5.0 pH=6.0 20℃ 301 min 231 min 169 min 58 min 30℃ 158 min 108 min 48 min 15 min 50℃ 31 26 min 15 min 7 min 据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH= 3.0,②10℃、pH=5.0,③30℃、pH=7.0下，分解速率 依次增大的顺序为 A.①②③B.③②① C.②①③ D.③①② 31.一定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量 FCL溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测 得生成O2的体积（已折算为标准状况下）如表所示： t/min 0 2 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，反应分两步进行： 能 ①2Fe3++H2O2— 2Fe2++ 2H++O2↑；②H2O2+2Fe2++ 2H+—2H20+2Fe3+。反应过 反应①反应② 程中能量变化如图所示。下列说 反应过程 法正确的是 ( A.Fe3+的作用是降低过氧化氢的分解速率 B.反应①、②均是放热反应 C.反应2H2O2(aq)—2H2O(1)+O2(g)是吸热反应 D.0~6min内的平均反应速率v(H202)≈3.33X10-2 mol/(L·min) 32.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了 如图所示的装置进行探究实验。下列对实验 Cu 中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是 ( A.a和b不连接时，该装置不能形成原电池， 铁片上有红色的铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为 Cu2++2e-Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有 Fe2+生成 D.a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动 33.聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用。 工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如图所示 (部分条件略去)，下列说法错误的是 () HH 2楼cH,人〉个CH(CC) H○ 聚苯乙烯 A.过程①生成乙苯，反应类型为加成反应 B.过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共面 C.过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应 D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸 钾溶液褪色 34.某醇10g,与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g,并回收到 未反应的醇1.3g,如图是分离乙酸某酯、乙酸和某醇混 合物的实验操作流程图。下面说法正确的是 () 乙酸某酯 乙酸某酯 饱和碳酸钠溶液 乙酸 乙酸 某醇 ① 儿，某醇 A.在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是① 分液、②蒸馏、③蒸馏 B.在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是① 分液、②蒸馏、③结晶、过滤 C.某醇的相对分子质量约为46 D.某醇的相对分子质量约为136 35.常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度(I)随时间 (t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 测定电流装置 浓HNO 图1 图2 下列说法错误的是 6— A.0~t1时，原电池的负极是A1片 B.0~t1时，正极的电极反应式是NO3+2H+十e NO2个+H2O C.t1后，原电池的正、负极发生互变 D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少 2.7g 二、不定项选择题（材料题组3组，每组5小题，共15题，每 小题2分，共30分) 材料一我国航天航空事业蒸蒸日上，航天航空的关 键技术是火箭，火箭燃料有液氢、乙炔(C2H2)、甲烷、煤油、 肼(N2H4)等。请回答3640题： 36.可以作为助燃剂的有 () A.H2 O2 B.N2O C.液态氧D.CO 37.肼(N2H4)可以作为火箭燃料，助燃剂H2O2的优点有 () A.产物是水和氮气，不污染环境 B.H2O2是绿色氧化剂 C.H2O2是最强氧化剂 D.H2O2难分解 38.发射航天器用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液 氧为氧化剂的高能低温推进剂，下列说法正确的是 A.H2(g)与O2(g)反应放热 B.以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂运输方便 C.火箭中液氢燃烧的化学方程式为2H2(1)+O2(1) 2H2O1) D.反应最大优点是能量大，不污染环境 39.下列制氢方法最节能的是 ( A.电解水制氢：2H,0电解2H。个十0，+ B.高温使水分解制氢：2H,0商温2H2◆十0， C太刷光催化分解水制氢：2,02H,↑+0， D,天然气制氢：CH4十H,O高温 CO+3H, 40.1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3一NH一NH一CH3)完全 燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热△H(1mol 燃料完全燃烧生成稳定化合物放出的热量)为() A.-1000kJ·mol-1B.-1500kJ C.-2000kJ·mol-1D.-2000kJ 材料二石油被称为工业“血液”，没有石油，就没有现 代交通工业；没有石油，就没有精细化工产品。石油经裂解 可获得大量化工产品A,以A为原料合成香料D的流程 一7一 如下： CH;CH:OH O:/Cu B 02 CH;COOH △ 催化剂 H,0催 浓硫酸 D ① ② /0 OH OH ③ H+ H,C一CH HO CH, CH 请回答41~45题： 41.在标准状况下，烃A的密度约为 ( A.1.15g/LB.1.25g/LC.1.35g/LD.1.45g/L 42.反应①、反应③的反应类型是 ( A.加成反应、取代反应 B.加成反应、酯化反应 C.加成反应、中和反应 D.取代反应、酯化反应 43.C的化合物类型是 ( A.烃类 B.醇类 C.酯类 D.羧酸 44.根据反应转化关系及反应，判断下列说法正确的是 ( ) A.C与金属钠反应的化学方程式HOCH2CH2OH+ 2Na→NaOCH2CH2ONa+H2个 B.CH3CH2OH生成B的化学方程式2CH3CH2OH+ OCHCHO+2HO C.CH3COOH与物质C按物质的量之比2：1反应生 成D,D的结构简式为CH3 COOCH2 CH COOCH2 D.反应②属于加成反应 45.下列说法正确的是 ( A.物质C与CH3CH2OH互为同系物 B.物质D在一定条件下可与水反应生成物质C 和CH3COOH C.物质A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.物质A与Cl2发生加成反应的产物只有1种 材料三2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥 尔摩宣布，将2019年度诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪 纳夫·M·斯坦利·威廷汉和吉野彰“三位锂电池之父”， 以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。请回答46 ~50题： 46.磷酸铁锂电池，是一种使用磷酸铁锂(LiFePO4)作为正 极材料，碳作为负极材料的锂离子电池，电池的充放电 反应是在LiFePO4和FePO4两相之间进行，关于下列 说法正确的是 () A.LiFePO4中Fe为+2价 B.FePO4具有氧化性 C.放电时锂离子嵌入FePO4形成LiFePO4 D.LiFePO4和FePO4转化属于氧化还原反应 47.心脏起搏器中使用的是Li-I2电池，该种电池的电极材 料分别为锂和碘，下列说法正确的是 ) A.锂作负极 B.正极反应为I2十2e=2I C.电解质溶液为非水溶液 D.电池总反应为2Li+I2—2Li江 48.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受 到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池 的总反应式为Li十MnO2一LiMnO2,下列说法错误 的是 () A.Li是正极，电极反应为Li一e一Li计 B.Li是负极，电极反应为Li一e—Li计 C.电池反应时，锂是正极，二氧化锰是负极 D.电池反应时，混合物由黑色变为紫色 些 49.如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的 是 () 笨 分 LiMn2O i快离 烟 子导体 聚合物 哦 电解质 想 Li,$O,水溶液 A.a为电池的正极 B.电池放电总反应为Li1-.Mn2O4+xLi—LiMn2O4 C.放电时，a极锂的化合价发生变化 D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移 50.锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作 原理如图所示。下列说法错误的是 () 多孔 电极 属 。···Li020, 锂 ·代表i A.电解质溶液中，L由多孔电极迁移向锂电极 B.该电池放电时，负极发生了还原反应 C.放电时，电池正极的反应式为2Li++O2十2e —Li202 D.电池中的电解质溶液可以是有机溶剂或稀盐酸等 8—物，正确；B项，该物质含有羧基、羟基两种官能团，正确； C项，含有羧基、羟基，可发生酯化反应，正确；D项，该物 质的1个分子中含有1个羧基、1个羟基，则1mol该物 质能够消耗2mol金属钠同时放出1molH2,错误。 11.AC【解析】由图可知，“光催化”反应为CH4+CO 光催化2C0+2H。反应物中的碳氢共价能断裂，故A 正确；CO2中碳元素化合价降低，被还原，故B错误；生 成物中有氢氢共价键形成，故C正确；反应物中CO2不 是有机物，故D错误。 12.D【解析】异丁烷化学式为C4Ho,同分异构体的分子式 相同，结构不同，则与异丁烷互为同分异构体的是D。 13.ABCD【解析】乙烯与水发生加成反应可生成乙醇，故A 必修第二册 1.D【解析】“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要 化学成分都是硅酸盐，故A正确；玻璃是一种常见的无机 非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温 度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；镁合金具有密度小、 强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故 C正确；光导纤雏的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D 错误。 2.B【解析】次氯酸分子中含有1个H一O键和1个O一CI 键，其正确的结构式为H一O一Cl,A错误；过氧化钙中过 氧根中存在共价键，B正确；二氧化碳中间为碳原子，其原 子半径大于氧原子半径，其正确的填充模型为 ,C错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH, 分子式为C2HO,D错误。 3.C【解析】太阳能热水器是将太阳能转化为热能，A正确； 燃气燃烧是将化学能转化为热能、光能，B正确；干电池工 作时是将化学能转化为电能，C错误；叶绿素光合作用是 太阳能转化为化学能，D正确。 4.D【解析】白瓷含有多种成分，属于混合物，A项错误；陶 瓷属于无机非金属材料，B项错误；氨化硅陶瓷属于新型 无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下釉料中的金 属化合物发生氧化还原反应，形成不同颜色的低价态化合 物，D项正确。 5.A、【解析】少量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和 水，反应的离子方程式为SO2+2OH—SO?+H2O, 故A正确；硫酸铵溶液中滴加Ba(OH)2溶液的化学方程 式为(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2NH3·H2O+BaSO, ￥，离子方程式为2NH财十SO?+Ba2++2OH 2NH3·H2O十BaSO4Y,故B错误；Na与硫酸铜溶液反 应时先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜 反应生成氢氧化铜沉淀和水，离子方程式为2H20十C2+ +2Na-2Na+十Cu(OH)2↓十H2↑，故C错误；醋酸为 弱酸，不能拆，正确的离子方程式为2CH3COOH十CaCO, —Ca++CO2个+H2O+2CH3COO,故D错误。 6.B【解析】稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中， 2 正确；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应可生成聚乙烯， 故B正确；乙烯与氯化氢发生加成反应可生成氯乙烷，故 C正确；乙烯与澳发生加成反应可生成1,2-二涣乙烷，故 D正确。 14.C【解析】乙二醇的部分性质与乙醇类似，含羟基，能与乙 二醇发生酯化反应的有机物含羧基，符合条件的是 CH COOH 15.AD【解析】反应①中双键断为单键，为加成反应，故A 正确；环氧乙烷的分子式为C2HO,故B错误；环氧乙烷 与乙二醇官能团不同，不属于同一系列物质，不互为同系 物，故C错误；已知反应②原子利用率为100%，则物质X 是H2O,故D正确。 莫块质量检测卷 且应将浓硫酸注入水中，A错误；常温下铁在浓硫酸中钝 化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；浓硫酸 滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错 误；少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D 错误。 7.D【解析】淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产 物都是葡萄糖，A正确；油脂在酸性条件下水解成高级脂 肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油， 则油脂的水解反应可用于生产甘油，B正确；氨基酸中含 有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋 白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本 结构单元，C正确；天然高分子的相对分子质量是上万，淀 粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量还不 到1000，故油脂不属于高分子，D错误。 8.A【解析】达到化学平衡时，SO2、O2和SO3的物质的量 浓度不再变化，所以混合气体中SO3的质量分数不再变 化，故A正确；该反应为可逆反应，SO2不能完全转化为 SO3,故B错误；化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡 时，正反应和逆反应的速率相等但都不等于零，v(SO3)= 2v(O2)≠0，故C错误；达到平衡时，SO2和SO3的浓度不 再改变但不一定相等，故D错误。 9.B【解析】生成的二氧化碳中含有氯化氨，氯化氢也能与 硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应， A错误；氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空 气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集 氨气，B正确；Na2CO3溶液与CH3COOC2H,分层，应选 分液法分离，C错误；CH3CH2OH与CH3COOC2H互 溶，不能分液分离，应进蒸馏法，D错误。 10.C【解析】烟酸分子中氨原子取代苯分子中碳原子的位 置，在苯分子的平面上；羧基的碳原子取代苯环上氢原子 的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均处于同 一平面上，A正确。烟酸与硝基苯的分子式相同，结构不 同，因此二者互为同分异构体，B正确。在六元环的氨原 子上没有氢原子，只有碳原子上有氢原子，所以在六元环 上有四种不同位置的氢原子，所以六元环上的一氯代物 有4种，C错误。羧基具有稳定性，不能发生加成反应， 烟酸分子中六元环的结构与苯环相似，可以与氢气发生 加成反应，所以1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反 应，D正确。 11.B【解析】相对较活泼金属为负极，即Cu作负极，故A 错误；银电极为正极，银电极上发生还原反应Ag+十e 一Ag,电极质量增加，故B正确；电解质溶液中没有电 子通过，故C错误；外电路中电子由铜电极流向银电极， 故D错误。 12.D【解析】苯与澳单质的反应需要在催化剂条件下才能 发生，没有催化剂时溴单质只是溶于苯中，不会发生取代 反应，故A错误；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色体现的是 其还原性而不是漂白性，故B错误；HCI气体通入硅酸钠 溶液产生白色沉淀能证明HC1的酸性强于硅酸，但非金 属性强弱需根据最高价含氧酸的酸性强弱判断，故C错 误；乙烯与澳单质若发生加成反应产物为1,2-二澳乙烷， 溶于四氯化碳中，则硝酸银溶液无现象，若为取代反应则 会产生溴化氢气体，则硝酸银溶液中产生浅黄色沉淀，因 此该装置根据硝酸银溶液中的现象可以判断乙烯与溴单 质发生加成反应，故D正确。 13.D【解析】白磷和红磷为两种不同的磷单质，它们之间的 转化为化学变化，A选项错误；因为1mol白磷转化为红 磷时放出29.2kJ的热量，说明白磷的能量高，B选项错 误；物质所含的能量越低越稳定，则白磷不稳定，红磷稳 定，C选项错误；能量低的物质转化为能量高的物质要吸 收热量，所以红磷转化为白磷是吸热反应，D选项正确。 14.B【解析】加热时，氯化铵分解生成氯化氢和氨气，在试 管口氯化氢和氨气立即反应生成氯化铵固体，且氯化氢 和氢氧化钙溶液反应现象不明显，所以无法实现实验 的，A错误；氨气能形成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 形成压强差而形成喷泉实验，B正确；石油分馏时温度计 最低端位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；乙酸易和碳酸钠 反应生成醋酸钠，乙醇易溶于水，所以为防止倒吸，导气 管不能伸入碳酸钠溶液中，D错误。 15.A【解析】①错误，无论达到平衡与否，各物质化学反应 速率之比都等于方程式中化学计量数之比；②正确，有色 气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应 已达到平衡；③错误，体积固定，反应前后气体质量守恒， 密度始终不变；④正确，反应前后气体体积不等，压强不 变，意味着各物质的含量不再变化；⑤正确，由于气体的 质量不变，则气体的平均相对分子质量不变时，气体中各 物质的物质的量不变，说明反应达到平衡；⑥错误，达平 衡状态后，NO2、NO浓度保持不变，而不一定相等；⑦正 确，符合V正=V道；⑧正确，符合V正=V递。 16.A【解析】破坏1molH一H镀消耗的能量为Q1kJ,则 H一H键能为Q1kJ·mol厂1，破坏1molO一O键消耗 的能量为Q2kJ,则O一O键能为Q2kJ·mol1,形成1 molH一O健释放的能量为QkJ,则H一O键的键能为 Q。k·mol,反应2H(g)+0,(g)点燕2H,0为放热 反应，即反应物的总键能一生成物的总键能<0，即2Q1 +Q2-4Q3<0,所以2Q1十Q2<4Q3。 17.B【解析】根据总反应式判断Li被氧化，为负极材料，其 2 失去电子成为Li,正极放电的为MnO2,反应过程中没 有MnO。产生，混合物不会变为紫色。 18.B【解析】反应物的键能之和为(941.7+3×154.8)kJ· mo1-1=1406.1kJ·mo1-1,生成物键能之和为283.0× 6kJ·mol1=1698kJ·mol1,反应物键能之和小于 生成物键能之和，则反应物的总能量高于生成物总能量， 该反应为放热反应，故A错误；N(g)十3F(g)一NF3(g) 为化学键的形成过程，是一个放出能量的过程，故B正 确；该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能 量，则N2与F2的总能量大于NF3的总能量，故C错误； 反应4NH3+3F2=NF3+3NHF中，NH3→NF3氦 元素的化合价由一3价十3价，一个氨气分子失去6个 电子，所以氨气作还原剂被氧化，F2→F一，氟元素得电子 化合价降低，由0价→一1价，一个氟气分子得2个电子， 氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧 化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故D错误。 19.A【解析】该有机物的分子结构中含有醇羟基，可以发 生氧化反应，A正确；根据结构简式，分子式为 (C6H1。O5)n,B错误；该有机物与淀粉均为高分子化合 物，其聚合度的值不同，即分子中链节的数目不同，故 其不是同分异构体，C错误；B-1,3-葡聚糖是葡萄糖通过 缩聚反应生成的，D错误。 20.B【解析】由流程可知，①中发生Cl2十2Br一Br2+ 2CI,②中热空气吹出渙，③中发生Br2+S02+2H20 H2SO4+2HBr,④中发生Cl2+2 HBr -Br2+ 2HCl,以此来解答。①中发生Cl2+2Br一Br2+ 2CI,生成渙单质，故A正确；X为H2SO4、HBr,故B错 误；海水中涣离子浓度较低，步骤②③的目的是富集溴元 素，故C正确；步骤②利用了渙易挥发的性质，通热空气 吹出溴，故D正确。 21.D【解析】氨的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气 和氧气反应生成氨气和水，C为氨气发生氧化还原反应生 成NO,j为NO生成N2,以上转化关系中属于氨的固定 的为c,过程b、j不属于“氨的固定”，故A错误。a是铵根 离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；1是氨 气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，「为 二氧化氨发生还原反应生成铵盐，故B错误。酸性氧化 物是一类能与水作用生成酸、或与碱作用生成盐和水的 氧化物，过程h为二氧化氨和水反应生成硝酸和一氧化 氨的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错 误。过程j为NO生成N2,是氨元素化合价降低发生氧 化还原反应，将有毒的一氧化氨气体转化为无害的氨气， NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处 理过程，故D正确。 22.D【解析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经 过碱性干燥剂干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发 生催化氧化反应产生NO,生成的气体经过酸性干燥剂 (或无水氯化钙)，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与 空气中的氧气反应生成NO2,并收集，④中的水可以吸收 排出的二氧化氨产生硝酸，尾气中的NO2、NO在⑤中被 吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液。根据 上述分析，装置①、②、⑤可依次盛装碱性干燥剂、酸性千 燥剂、NaOH溶液，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气， P2O属于酸性干燥剂，可以吸收氨气并干燥，故A正确； 装置③中NO被氧化生成NO2,气体呈红棕色，故B正 确；装置④中发生3NO2+H2O—2HNO3十NO,溶液 显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确；通空气的主 要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，故 D错误。 23.D【解析】由题目中所给的数据推知反应的相对速率与 C一C上取代基的种类、个数间的关系为①因为 (CH3)2C一CHCH和CH3CH一CH2的速率都大于 CH2一CH2,所以可以推知C一C上甲基（烷基）取代，有 利于加成反应；②因为(CH3)2C一CHCH上的甲基最 多，反应速率也最快，所以可以推知甲基（烷基）越多，速 率越大；③CH2-CHBr和CH2一CH2相比只是涣原子 取代乙烯分子中的一个氢原子，但是反应速率减慢，说明 C一C上涣（卤素）取代，不利于加成反应。所以反应速 率最慢的是甲基数目最少、含有卤素原子的烯类物质，即 CH2一CHCl的反应速率最慢。 24.A【解析】由表中烃的分子式排列规律，1,2都是4个氢 原子，3,4都是8个氢原子，5,6应为12个氢原子，故5 为C5H12,其同分异构体为CH3CH2CH2CH2CH3、 CH3 CH; CH,-CH-CH2一CH3、CH3CCH3,共三种。 CH 25.A【解析】H2S完全燃烧生成SO2,不完全燃烧生成S, A选项正确：O2过多，H2S容易转化成SO2,不利于得到 S,B选项错误；过程二中SO2与H,S反应生成S,SO2中 硫元素的化合价降低，表现了氧化性，C选项错误；火山 喷发的过程中，H2S不可能完全转化为硫黄，残余气体中 含有H2S,会造成大气污染，D选项错误。 26.C【解析】电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠， 其中H2在Cl2中燃烧，结合流程中的“还原”步骤可知Y 具有还原性，所以Y、Z分别为H2、Cl2,故A正确：制取 粗硅的过程中焦炭与石荚会发生副反应生成碳化硅，反 应的化学方程式为Si0,十3C高温SiC+2C0*,故B正 确；分离SiCL和SiHCI3两种互溶液体的混合物，应该用 蒸馏的方法，故C错误：SiHCI.3和SiCl,都是只含共价键 的共价化合物，故D正确。 27.D【解析】反应前两个试管中的高锰酸钾溶液的浓度不 同，颜色不同，不能通过比较颜色变化说明浓度对反应速 率的影响，①错误；题中装置可以测得氢气的体积，再用 秒表测定收集一定条件氢气所用的时间即可测定该反应 的反应速率，②正确；两种溶液中浓度也不同，不能作为 比较温度对反应速率影响的前提条件，③错误；根据气体 受热膨胀的原理，当U形管液面左低右高时，可以说明钠 和水反应放热，④正确。 28.A【解析】该原电池中发生的反应是Cu与银离子的置 换反应，即工作原理是Cu十2Ag2Ag十Cu+,故A 正确；实验过程中取出盐桥，该装置不能形成闭合回路， 所以原电池不能继续工作，故B错误；实验过程中，NO? 向负极铜电极移动，所以左侧烧杯中浓度增大，故C错 误；电子只能在电极和导线中移动，不能在溶液中移动， 故D错误。 29.C【解析】锌与H2O或者CO2生成ZnO,Zn元素化合 价升高失电子，则Zn为还原剂，故A错误；锌与CO2生 成ZO,则该过程中消耗CO2,可以降低环境中CO2的 含量，故B错误；反应过程中生成氢气，氢气是清洁能源， 则利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的 转化，故C正确；锌与H2O或者CO2生成ZnO,ZnO分 解生成Z,所以整个过程中锌的量不减少，则不需要补 充Zn,故D错误。 30.C【解析】根据20℃、pH=5.0,O3浓度减少一半所需 时间为169min,则10℃、pH=5.0,O3浓度减少一半所 需时间大于169min:根据50℃、pH=3.0,O3的浓度减 少一半所需的时间31min,即40℃、pH=3.0,O3的浓 度减少一半所需的时间大于31min;而30℃、pH=6.0, O3的浓度减少一半所需的时间为15min,所以30℃、 pH=7.0,O3的浓度减少一半所需的时间小于15min, 故O3的分解速率按依次增大的顺序为②①③。 31.D【解析】Fe3+的作用是催化剂，增大过氧化氢的分解 速率，亚铁离子是中间产物，A错误；根据图像可知反应 ①是吸热反应，②是放热反应，B错误；根据图像可知反 应2H2O2(aq)—2H2O(1)十O2(g)中反应物总能量高 于生成物总能量，因此是放热反应，C错误；0~6min内 生成氧气是0.001mol,消耗过氧化氢是0.002mol,浓度 是0.2mol/L,则平均反应速率v(H2O2)=0.2mol/L÷ 6min≈3.33X10-2mol/(L·min),D正确。 32.B【解析】a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构 成原电池，发生化学反应，铁把铜置换出来，A项正确；导 线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁为负极，发生的反 应为Fe一2e一Fe2+,B项错误；根据选项A、B分析可 知，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有 F2+生成，C项正确；构成原电池时，阳离子向正极移动， 铜为正极，D项正确。 33.D【解析】过程①是苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，因 此反应类型为加成反应，A正确；苯分子是平面分子，乙 烯分子是平面分子，在苯乙烯中，苯分子的平面结构与乙 烯分子的平面结构相交，因此两个平面可能在同一平面 上，也可能不在同一平面上，因此苯乙烯16个原子可能 共平面，B正确；过程③反应中断裂碳碳双键中较活泼的 化学键，然后这些不饱和C原子彼此结合形成高分子化 合物，所以原子利用率为100%，反应类型为加聚反应，C 正确；上述物质中苯、聚苯乙烯不能使溴水因反应而褪 色，也不能使高锰酸钾溶液褪色，D错误。 34.A【解析】乙酸某酯、乙酸和某醇混合物中加入饱和碳 酸钠溶液，由于乙酸某酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分层； 乙酸转化为乙酸钠，在碳酸钠溶液中，某醇溶于水，也在 碳酸钠溶液中，通过分液可以得到乙酸某酯和含有乙酸 钠和某醇的碳酸钠溶液，蒸馏可得到某醇；B为含有乙酸 钠的碳酸钠溶液，加入酸酸化，得到乙酸，再蒸馏得到乙 酸；可知①为分液，②为蒸馏，③为蒸馏，A正确，B错误； 参加反应的醇的质量为10g一1.3g=8.7g,令某醇为 ROH,相对分子质量为M,根据化学方程式ROH+ CH,COOH速克酸CH,COOR+H,0,则乙酸来酯的相 加热 对分子质量为(M+60-18)=M+42,有8.7g M M+42 11.85g 解得M=116,该醇的相对分子质量为116，C、D 错误。 35.D【解析】0~t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1 时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池 的负极。选项A,0~t1时，原电池的负极是A1片，正确； 选项B,0一t1时，硝酸根离子在正极得电子生成红棕色 气体NO2,正确；选项C,t1后，铝发生钝化，铜作负极，所 以，电池的正、负极发生互变，正确；选项D,1后，铜是负 极，每有0.3mol电子发生转移，就有0.15mol铜失去电 子，负极质量减少9.6g,错误。 36.ABC【解析】作为助燃剂必须是氧化剂，CO是还原剂， D错误。 37.AB【解析】H2O2不是最强氧化剂，而且H2O2容易分 解，尤其是高温，C、D错误。 38.ABCD【解析】H2(g)与O2(g)反应属于化合反应，放 热，正确；液体运输远远方便于气体，而且安全，正确；燃 烧的化学方程式正确：H2O不污染环境正确。 39.C【解析】电解水需要大量的电能，A错误；高温使水分 解需要大量的燃料，并产生大量的CO2及其他污染环境 的气体，B错误；太阳能是自然存在的，最节能，C正确；天 然气高温制氢气也需要大量的燃料，D错误。 40.C【解析】1.5g二甲基肼的物质的量是0.025mol,根据 燃烧热的定义可知，1mol二甲基肼完全燃烧放出的热量 应该为0.025×50k·mol1=2000灯·molP1,即二 甲基肼的燃烧热△H=一2000kJ·mol。 41.B【解析】由流程可知，烃A是乙烯。密度p 28g·mol1 22.4L·mo1l=1.25g/L,故选B. 42.AB【解析】由流程可知，反应①、反应③分别发生加成 2025年广东省普通高中学业 1.D【解析】醋酸钠是由酸根离子和钠离子构成的化合物， 属于盐。故选D。 2.C【解析】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不 具有此性质，KCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液分散系 中分散质微粒直径小于1nm,均属于溶液，不能产生丁达 尔效应，AgI胶体为胶体，能产生丁达尔效应，故选C。 3.D【解析】A项，NaOH溶于水能导电，属于电解质，A不 符合题意；B项，K2SO4的水溶液能导电，是因为K2SO4 一2K++SO,所以K2SO4是电解质，B不符合题意；C 项，HNO3的水溶液能导电，属于电解质，C不符合题意；D 项，Cu是单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，D符合题 意。故选D。 3 反应、酯化反应（取代反应），A、B正确。 43.B【解析】由流程可知，C是乙二醇，属于醇类，故选B。 44.ABCD【解析】A项，金属钠与乙二醇发生反应生成氢 气，故A正确；B项，CH3CH2OH生成乙醛属于氧化反 应，化学方程式正确，B正确；C项，CH,COOH与乙二醇 按物质的量之比2：1发生酯化反应生成 0 CH COOCH2,C正确；D项，根据(H2CCH2)与 CH COOCH, 水反应情况可知该反应属于加成反应，D正确。 45.BCD【解析】A项，CHCH2OH与乙二醇不是同系物， 故A错误；B项，D(CH COOCH2)水解生成乙二醇和 CH COOCH, CH,COOH,B正确；C项，乙烯、CH3CHO与乙二醇都能 使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D项，乙烯与CL2发生 加成反应，生成1,2-二氯乙烷，只有一种结构，D正确。 46.ABCD 47.ABCD 48.ACD【解析】根据总反应式判断Li被氧化，为负极材 料，其失去电子成为Li,正极放电的为MnO2。反应过 程中没有MnO:产生，混合物不会变为紫色。 49.ABD【解析】图示所给出的是原电池装置。A项，由图 示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的 一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，正确；B项， 电池放电时为原电池，负极为xLi一xe一xLi,正极 为Li1-,Mn2O4十xLi计十xe—LiMn2O4,总反应正 确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的 是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，错误；D项，放电 时为原电池，Li为阳离子，应向正极(a极)迁移，正确。 50.ABD【解析】由题图可知，金属锂作负极，多孔电极作正 极，阳离子向正极移动，则L计由锂电极迁移向多孔电 极，A错误；放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反 应，B错误；放电时，电池的正极得到电子，电极反应式为 2Li+O2+2e—Li2O2,C正确；由于锂是活泼金属， 可与稀盐酸反应生成LiCI和H2,故电解质溶液不能用稀 盐酸，D错误。 水平合格性考试模拟试卷一 4.D【解析】四种元素为同周期元素，同周期元素，从左到右 原子半径减小，故C元素半径最小；故选D。 5.B【解析】A项，H2O只含有共价键，故A错误；B项， NaOH既含有离子键又含有共价键，故B正确；C项， Na2O只含有离子键，故C错误；D项，MgCl2只含有离子 键，故D错误。故选B。 6.C【解析】A项，该物质为甲烷，无羟基，A项错误；B项， 该物质为乙烯(CH2一CH2),不含羟基，B项错误；C项， 该物质为乙醇，含有羟基（一OH),C项正确；D项，该物质 为乙酸，含羧基（一COOH),D项错误；故选C。 7.D【解析】A项，CH3CH2CH2CH2CH3与CH4分子式不 同，故A不选；B项，CHCH2CH2CH2CH3与CH2-CH2