专题3 化学基本实验与操作-【学完即考·赢在小高考】2025年普通高中学业水平测试合格考化学总复习（人教版 广东专版）

专题三 化学基本实验与操作 :知识构建 888888 药品 存放 常见气体的 意外事故 的处理 化学实验安全 常见气体的 实验室制法 实验室制法 装置类型 气体的净化 药品的取用 与干燥 实验 常见气体 物质加热 干燥剂 化学实验 过滤 气体收集 基本方法 蒸发 氯化钙 混合物的分 蒸馏 实验仪器 氯化镁 粗盐中含有 离和提纯 分液 操作、过程 可溶性杂质 硫酸盐 萃取 8888888 基础扫描 888888 知识点一 实验装置与操作 续表 一、熟知常用的实验仪器 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 1.可加热仪器 滴定时只振荡，不搅拌 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 用于做反应 且振荡时瓶内液体不 》 器、接收器 能溅出；加热液体时应 加热液体时，液体体积 垫 放在石棉网上 可 用于少量试 不能超过其容积的 1 石 剂的反应 3 棉 用于溶解、配 溶解固体时要用 接 容器 加热固体时，试管口应 网 液和做反 搅拌；加热时应放 略 倾斜 应器 在石棉网上或水浴中 热 热 仪 蒸发浓缩时要用 仪 般放置温度计。一 用于溶液的 用做反应器 蒸发、浓缩、 搅拌，且液体体积 器 般用于液体混合物的 蒸馏（或分 结晶 不超过其容积的号 反应或液体蒸馏或分 馏) 馏物质 141 易百分广东省普通高中合格性考试 2.计量仪器 续表 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 ①称量前先要 ①读数时眼睛要平视液体 ②左盘放物品，右盘放砝码 称量物质的 凹液面最低处 ③试剂不能直接放在托盘 质量（精确度 ②无“0”刻度，刻度由下而 上称量，易潮解、腐蚀性试 为0.1g) 粗略量取 上逐渐增大 剂如NaOH等应放在 定体积的液 ③选取规格要遵循“大而 中称量 体（一般精确 近”，如量取5.6 mL NaOH 【提醒】 度≥0.1mL) 溶液应选取l0mL量筒，而 不同量器读数的差别：量筒读到小数点 不能选用50mL量筒 后一位（如8.2mL),滴定管读到小数点后两 ④不可加热，不可做反应容 位（如16.20mL),托盘天平读到小数点后一 器，不可用于溶液的稀释 位（如6.4g)。 3.分离、提纯仪器 ①所测量的温度要在温度 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 计量程范围内 进行过滤操作时：①滤 ②测量液体温度时，温度计 ①向小口容器中 纸紧贴漏斗内壁，用水 的水银球部位应浸在液体 转移液体 润湿，注意不得留有 内；测量蒸气温度时，应使 ②加滤纸后，可过 测量温度 气泡 滤液体 温度计的水银球置于蒸馏 ②滤纸上缘低于漏斗 ③倒扣在液面上， 烧瓶 处 边缘，液体低于滤纸 用作防倒吸装置 ③不能代替玻璃棒使用，温 边缘 度计的水银球也不能接触 ①球形分液漏斗 容器壁 8 用于随时添加 液体 ①注意活塞不得渗漏 ①使用前要检查 ②梨形分液漏斗②分离液体时，下层液 用于互不相溶且体由 放出，上层 ②加液体用 引流， 密度不同的两种液体由 倒出 当液面距刻度线1~2cm 液体的分离或萃 配制一定体 时改用胶头滴管，加液体至 取分液 积、一定物质 凹液面最低处与 ①一般选择能与杂质 的量浓度的 相切 气体反应的试剂作吸 溶液 除去气体中的杂收剂 ③容量瓶没有“0”刻度，只 质，其中广口瓶可 ②装入液体量不宜超 有一条刻度线，液面达到刻 换作大试管或锥 度线时，溶液的体积即为容 形瓶 过其容积的号 量瓶的容量值 ③气体的流向为A进 B出 142 化学·专题三 续表 续表 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 ①酒精量不超过其容积的 用于干燥或吸收 ①注意干燥剂或吸收 某些气体，干燥剂剂的选择 号，且不少于其容积的 为粒状，常用②一般为大口进气，小 ②用外焰加热，绝对禁止用 CaC2、碱石灰 口出气 加热仪器（热 源) 燃着的酒精灯去引燃另 酒精灯 盏酒精灯 内装固体干燥剂 ③用完后用灯帽盖灭，不可 或吸收剂，用于干 不可装液体干燥剂 用嘴去吹 燥或吸收某些 气体 二、掌握化学实验的基本操作 4.其他常用仪器 1.试剂的取用 (1)根据试剂的性状和用量选择取用 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 方法 ①吸液后不得倒置，以免试 ①一般试剂的取用 剂腐蚀胶头或污染试剂 ②向容器内滴加试剂时， 取用 固体试剂 液体试剂 取用或滴加 滴管不能伸人容器内 试剂 粉末 块状 一定量 少量多量 一定量 少量液体 [做Fe(OH)2的制备实验时 胶头滴管 用量筒、 例外] 用 使用 滴定管 ③用毕洗净，未洗净时不能 镊子 称 仪器 (或 (或移液 管多用 量 管)量取 ①一般用大端，当固体用量 ②特殊试剂的取用 取用粉末状 很小时，可用小端取用 试剂 取用方法 药匙 固体试剂 ②取用后应将药匙擦拭 用镊子取出一些金属钠或钾后，用滤 干净 金属钠、钾 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白 等活泼金属 瓷板上用小刀切割一小块，余下的立 ①不能加热 即放回原瓶 取用块状 ②不可取用酸性试剂 试剂 ③用完后必须使其保持 用镊子夹持住白磷，用小刀在水下 镊子 白磷 清洁 切割 ①搅拌 (在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸 ②引流 搅拌时不得碰击容器壁 入下层吸取（上层为水溶液层），因液 ③蘸取试液 液溴 溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾 玻璃棒 或黏附试纸 在皮肤上 143 易百分广东省普通高中合格性考试 【提醒】 (3)水浴加热：对加热温度不超过100℃ 试剂取用要做到“三不”：不能用手直接 的实验，可用水浴来加热，好处：一是受热均 接触试剂；不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂 匀，二是便于控制反应的温度。 的气味；不能尝任何试剂的味道。 4.仪器的洗涤 2.物质的溶解 (1)常用的方法 (1)固体的溶解 使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。 ①使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。 (2)洗净的标准 ②促溶方法：研细、搅拌、加热等。 玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚 ③注意事项：FeCl3、AlCl3等易水解的固 成水滴，也不成股流下。 体溶解时不能加热。 (3)常见残留物的洗涤 (2)液体的溶解 待清洗仪器 污物 清洗试剂 一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢 做过KMnO,分解实验的试管 MnO 热的浓盐酸 慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒轻轻搅 做过碘升华实验的烧杯 碘 拌。如浓H2SO4稀释时是把 俊 5.装置气密性的检查 慢加入到 ,并用玻璃棒不断搅拌。 (3)气体的溶解 微热法 液差法 气压法 封闭体系气 升高装置中气体 原 缩小装置中气体体压强增 的温度，使气体体 理 的体积，增大压强 大，使液滴 6 积膨胀 不能滴下 ①对溶解度不大的气体，如CO2、C12、 H2S等，用如图a所示装置。 ②对极易溶于水的气体，如NH3、HCI 等，用如图b所示装置。 塞紧橡胶 塞紧橡胶塞，将导 塞紧橡胶塞，用止 3.物质的加热 具 塞，关闭止 气管末端伸入盛水夹夹住导气管 (1)直接加热法（如试管、蒸发皿等）：操 体 水夹，打开 水的烧杯中，用手 的橡胶管部分，从 作时，要先预热再将火焰固定在试管底部加 分液漏斗活 捂热（或用酒精灯 长颈漏斗向试管 作 热。加热粉末状固体时，为了防止堵塞导管 塞，向烧瓶 微热)烧瓶 中注水 中加水 口，常在导管口塞一团棉花。 烧杯中有气泡产 对盛有液体的试管加热，要使试管口向 停止加水后，长颈 现生，停止微热，冷 斜上方倾斜（约45°），试管口不能对着人；加 漏斗中的液面高 段时间 象却后导气管末端 于试管中的液面， 后，液滴不 热时，还要不断振荡试管，以防止液体局部过 说形成一段水柱，且 且一段时间内液能滴下 热而引起暴沸。 明 保持一段时间不 面差不变 (2)垫石棉网加热（如烧杯、烧瓶等）。 下降 144 化学·专题三 知识点二实验安全物质检验、除杂 2.化学实验安全操作的“六防” 一、实验安全 ①点燃可燃性气体（如H2、CO、CH、CzH)或用 1.实验安全问题 CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要 (1)常用危险化学药品的标识 ②用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或 爆 CO,在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气 炸 体已纯净，说明装置中的空气已排尽，可对装置 加热 爆炸物 易燃气体 易燃液体 易燃固体 防 配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将 暴 缓慢倒入 中；加热 沸 液体混合物时要加 5.1 6 用试管加热固体时，试管底部要略 管口， 无机氧化剂 具有急性毒 腐蚀金属或严 性的物质 重灼烧皮肤 今 如实验室制O2、NH,等；加热液体时试管口要向 倒 上倾斜；加热法制取并用排水法收集气体或吸收 (2)常见实验事故的处理 吸 溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安 实验事故 处理方法 全瓶 立即用大量水冲洗，然后涂上 浓碱液洒在皮肤上 ①可然性物质如钾、钠、白磷等强还原剂要妥善 防 保存，与强氧化剂要分开存放 失 立即用大量水冲洗，然后用 ②使用易挥发性可燃物，如乙醇、乙醚、汽油等应 浓酸液洒在皮肤上 火 3%~5%NaHCO3溶液冲洗 防止蒸气逸出，添加易燃品一定要远离火源 防 服用大量豆浆、牛奶，并及时送 制取有毒气体（如CL2、CO、SO2、H2S、NO2、NO) 误食重金属盐 医院 时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理 水银洒在桌面上 尽量回收，再用硫黄粉覆盖 用胶头滴管滴加液体时，不能伸入瓶内，不接触 立即用大量水冲洗，边洗边眨 试管壁（向FeSO,溶液中加NaOH溶液除外）； 酸液溅到眼中 眼睛 取用试剂时试剂瓶盖倒放于桌面上；药匙和胶头 污 滴管尽可能专用（或洗净、擦干后再取其他试 酒精等有机物 染 剂)：废液及时处理；凡有污染性气体（如C12、 用 盖灭 在实验台上着火 SO2、CO、NO,等)产生的均需对尾气进行吸收或 处理 液溴沾在皮肤上 立即用酒精擦洗 二、物质的检验 1.常见气体的检验 不能用泡沫灭火器、干粉灭火 金属钠、钾等着火 气体 检验特征性质 注意事项 器和水扑灭，要用 盖灭 02 使带火星的木条复燃 145 易百分广东省普通高中合格性考试 续表 续表 气体 检验特征性质 注意事项 气体 检验特征性质 注意事项 纯净的H2在空气中燃烧 无色，有刺激性气味，能 发出淡蓝色火焰，在火焰 NH极易溶于水， 使湿润的红色石蕊试纸 H, 上方罩一个干而冷的烧 产物只有水 NH 做相关实验时应 变蓝；用蘸有浓盐酸的玻 杯，烧杯的内壁有水雾 防倒吸 璃棒靠近时冒白烟 生成 无色，有刺激性气味；能使 CO,也能使澄清 2.常见离子的检验 品红溶液褪色，加热后恢复 石灰水变浑浊； 离子 检验方法 SO, 红色；能使酸性KMnO4溶 SO,的漂白原理 与稀HNO,酸化的AgNO,溶液反应，若产 液褪色；能使溴水褪色；能 与新制氯水的漂 CI 生白色、浅黄色或黄色沉淀，则有CI、Br 使澄清石灰水变浑浊 白原理不同 Br、I 或 应注意区别，SO2 也能使澄清石灰 先加稀HCI酸化，再加BaCL2溶液，若产生 能使澄清石灰水变浑浊， S02 CO2 水变浑浊，N2也 能使燃着的木条熄灭 白色沉淀，则有SO 能使燃着的木条 熄灭 做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有 无色气体，接触空气时立 Na、 NO Na;透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，则 即变为红棕色 K+ 有K 黄绿色，有刺激性气味， CL2有毒，注意闻 Cl, 能使湿润的淀粉碘化钾 先加足量的NaOH溶液，再加热，①用湿润 气味的方法 试纸变蓝 的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝 NH NO2的颜色与溴 色，则有NH;②用蘸有浓盐酸的玻璃棒 蒸气相近，NO2溶 靠近试管口，若产生白烟，则有NH 红棕色，有刺激性气味， 于AgNO,溶液无 通入水中生成无色溶液 沉淀生成，而溴蒸 ①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入 并产生无色气体，水溶液 气溶于AgNO,溶 CL2,若溶液变红色，则有Fe+;②滴加 显酸性 液有淡黄色沉淀 Fe2+ NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀 生成 迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则 有Fe2+ 有刺激性气味，在潮湿的 空气中形成白雾；用蘸有 HC1极易溶于水， ①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有 HCI 浓氨水的玻璃棒靠近时 做相关实验时应 Fe3+ Fe+;②滴加NaOH溶液，若立即产生红褐 冒白烟；通入AgNO,溶 防倒吸 色沉淀，则有Fe3+ 液时有白色沉淀生成 146 化学·专题三 三、物质的鉴别 续表 1.物质鉴别的方法 首先利用两种物质（或溶液）之间的特征反 逐 应鉴别出两种物质（或溶液），再利用此两种 抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进 检出法 观察法 物质逐一鉴别出其他物质 行区分。如铁和铜的鉴别 物 即两两混合，列出表格，记录反应现象，比 理 抓住物质的特殊气味进行区分。如氧气 简明 气味法 较、分析表格的不同混合现象确定出每一种 方 和氨气的鉴别 列表法 物质 法 抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异 水溶法 四、物质分离、提纯的常用物理方法及 进行区分。如硝酸铵和氢氧化钠的鉴别 装置 抓住物质热稳定性差异进行区分。如 1.物质分离与提纯的区别 加热法 KClO和KC1的鉴别 将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的 分离 抓住物质的水溶液酸、碱性的差异用酸 过程 指示 碱指示剂、pH试纸来区分物质。如 将混合物中的杂质除去而得到 的过 剂法 提纯 化 HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液的鉴别 程，又叫物质的净化或除杂 学 2.分离与提纯的物理方法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成 方 (1)“固十固”混合物的分离（提纯） 气体法 气体的差异来区分。如碳酸钠和氢氧化 法 钠的鉴别 加热升华法：如NaC和， 加水 固+固 均易溶结晶法：如KNO,和NaC 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成 难溶+易溶过滤法：如NaC和MgO: 沉淀法 沉淀的差异来区分。如硝酸银和硝酸钾 其他 -特殊法：如Fes和Fe可用磁铁吸引 的鉴别 (2)“固十液”混合物的分离（提纯） 萃取法：如从碘水中提取碘 互溶 2.不用试剂鉴别时可考虑6种方法 蒸发结晶：如从硫酸铜溶液中获取胆矾晶体 固+液 蒸馏：如从海水中获取蒸馏水 不互溶过滤 先鉴别出某一特征的物质（根据色、味、态、 特征 (3)“液十液”混合物的分离（提纯） 硬度、挥发性、水溶性等)，再用这种物质去 连锁法 鉴别其他物质，进行连锁式鉴别 液+液 互溶蒸馏法：如酒精和水，从石油中获取汽油煤油 不互溶分液法如油和水，乙酸乙酯和Na,C0,溶液 若待检物均无明显外观特征，可考虑用加热 (4)相应装置 加热法 出现不同现象加以鉴别 焰色 利用焰色反应将待检物质中的不同阳离子 反应法 加以鉴别 互滴法 利用两溶液互滴现象不同加以鉴别 过滤 蒸发 余液 升华 147 易百分广东省普通高中合格性考试 五、物质分离、提纯常用的化学方法 ②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选 方法 原理 杂质成分 用装置：B或C。 (3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，化 将杂质离子转化为NaCI溶液(Na2 SO4), 沉淀法 沉淀 加适量BaCl2溶液 学方程式为4HC1(浓)+MnO2△MnCL,+ C12个+2H2O,选用装置：D。 将杂质离子转化为NaCl溶液(NaHCO) 气化法 气体 加适量HCI溶液 ②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，化 学方程式为4HCI(浓)+Ca(CIO)2 杂转 将杂质转化为需要提FeCl2溶液(FeCl,), 2Cl2个十CaCl2+2H2O,选用装置：C。 纯法 纯的物质 加过量铁粉 (4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氨，选用 如用酸性KMnO,溶 装置：C。 用氧化剂（还原剂）除 氧化 液除去CO2中的 (5)利用上述B装置还能制取的气体有： 去具有还原性（氧化 还原法 SO2,用灼热的铜网除 性)的杂质 H2、H2S。 去N2中的O2 2.气体的净化 热分 加热使不稳定的物质如除去NaCI中的 (1)设计原则：根据主要气体及杂质气体 解法 分解除去 NHCI等 的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。 (2)吸收剂的选择 知识点三 化学综合实验 吸收剂的选择应根据被提纯气体的性质 一、气体的制备 和杂质的性质来确定，一般情况如下： 1.常见的气体发生装置 ①易溶于水的气体杂质可用水吸收； ②酸性杂质可用碱性物质吸收； ③碱性杂质可用酸性物质吸收； ④水为杂质时，可用干燥剂吸收； ⑤能与杂质发生反应生成沉淀（或可溶 (1)①用氯化铵与消石灰制取氨气，化学 物)的物质也可作为吸收剂。 方程式为2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl,+ 3.尾气处理装置的选择 2NH3个+2H2O,选用装置A。 ②用浓氨水与碱石灰制取氨气，选用装 置：C。 (2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳， a装置用于吸收或溶解反应速率不是很 选用装置：C。 快的气体，如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。 148 化学·专题三 b装置用于收集少量气体。 制备无机物的思维流程 c、d装置用于吸收极易溶且溶解很快的 明确 首先认真审题，明确制备的物质及要求，弄清： 目的原理 题目有哪些有用信息，综合已学过的知识， 气体，如HCl、HBr、NH3等，其中d装置吸收 通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理 量较少。 根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的： e装置用于处理难以吸收的可燃性气体， 选择 性质，反应条件，如反应物和生成物的状态， 仪器试剂 能否腐蚀仪器，反应是否加热及温度是否控制 在一定的范围内等，从而选择化学仪器和试剂 如H2、CO等。 二、常见无机物的制备 连接装置 把上一步骤中的仪器进行组装、连接，按照即 分布操作 定的实验加入反应物进行物质的储备，注意反 化学创造了一个全新的物质世界，制备 应条件的控制，副反应的发生，反应产物的提 取等 物质是化学研究的亮点。 提纯物质 把制得的物质进行分类，如有需要，则进一步！ 计算产率 分离、提纯、称重，并计算产率 888888: 典 例分析 888888 考点一实验装置与操作 考向2实验操作 考向1仪器用途 例2(2024·广东省第二次普通高中学业水 例1(2024·广东省执信中学高一合格考测 平合格性考试化学卷，7)（溶液配制） 试，8)实验室收集HC1可以采用的方法 配制250mL0.100mol·L1的NaCl 是 溶液时，不需要用到的仪器是 A B C D 【解析】配制250mL0.100mol·L1的 NaCI溶液用到容量瓶（定容）、玻璃棒 (溶解、移液)、胶头滴管（定容），用不到 试管。 【答案】D 【针对训练2】下列是一些装置气密性检查的 【解析】HC1极易溶于水，密度比空气大，不 方法，其中正确的是 ( 可以用排水法收集，应用向上排空气法收集。 观察液马 面变化 【答案】C 弹簧夹 观察是 【针对训练1】下列试剂中，标签上应标注 否有气 泡冒出 的是 观察是 观察是 A.C2 H OH B.HNO 否有气 否有气 泡冒出 泡冒出 C.NaOH D.HCI 0 149 易百分广东省普通高中合格性考试 考点二实验安全 物质检验、除杂 MgCl2和Fe2(SO4)3三种溶液 考向1实验安全 C.向某溶液中加入NaOH溶液后再加 例1(2024·广东省第二次普通高中学业水 热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变 平合格性考试化学卷，8)（化学实验安 蓝的气体，则该溶液中肯定有NH 全) D.利用焰色试验可以将NaCl、KCl两种 某同学在实验室进行C12制备实验。下 无色溶液区别开来 列做法不符合实验室安全规范的是 【解析】A项，溶液中也可能含有Ag,错 误；B项，NaOH溶液分别加入Na2SO4、 A.实验开始前，佩戴好护目镜 MgCl2和Fe2(SO4)3三种溶液中，现象 B.实验过程中，保持排风设备开启 分别为无沉淀、白色沉淀、红褐色沉淀， C.检查并确认装置气密性后，按实验方 可鉴别，正确；C项，所述操作可确定溶 案进行实验 液中含有NH,正确；D项，钠与钾的焰 D.实验结束后，将反应残余物倒人下 色不同，可通过焰色试验区别，正确。 水道 【答案】A 【解析】实验结束后，将反应残余物倒入 【针对训练2】以下四个装置中，你认为用于检 废液缸，不能倒入下水道。 验火柴头燃烧可产生SO2的是（) 【答案】D 拉 【针对训练1】为了保证实验工作的顺利开展， 俊性 酸性 KMnO 溶液 Ko, 需要创造一个安全的实验环境，实验操作 溶液 B 者都必须遵守安全操作规程。下列实验 操作正确的是 () 溶液 A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后 再开启 考向3有关物质的分离提纯 B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底， 例3(2024·广东省第一次普通高中学业水 把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 平合格性考试化学卷，31)（分离提纯） C.完成实验室制取氯气后的废液，可先倒 下列物质除杂过程中，选用的试剂和后 入水槽中，再用水冲入下水道 续操作不能达到目的的是 ) D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操 后续 作时，温度计应插入液面下 选项 物质 试剂 操作 考向2有关物质的检验与鉴别 例2(2024·广州铁路中学合格考模拟)下列 A NO中混有少量NO2 水 干燥 关于某些物质（离子）的检验方法或结论 酸性 错误的是 () B CO2中混有少量SO. KMnO 干燥 A.向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白 溶液 色沉淀，则该溶液中肯定有SO C FeCl2溶液混有少量FeCl: 铁粉 过滤 B.利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、 CuCl2溶液混有少量FeCl: 铜粉 过滤 150 化学·专题三 【解析】反应为2FeCl3+Cu=CuCl2十 A.烧碱溶液 B.饱和石灰水 2FeCl2,CuCl2中混有FeCl2,达不到分离 C.自来水 D.饱和食盐水 的目的，D符合题意。 考向2常见物质的制备 【答案】D 例2(2024·广东省第一次普通高中学业水 【针对训练3】下列实验中，所采取的分离方法 平合格性考试化学卷，33)（物质制备） 与对应原理都正确的是 ( 实验室模拟制备“84”消毒液的装置如 选项 目的 分离方法 原理 图。下列说法正确的是 () 除去KCI中 浓盐酸 A 蒸发结晶 溶解度不同 的MnO 除去碘 中 NaCl的熔点 B 加热、升华 的NaCl 高，碘易升华 饱和食盐水浓NaOH溶液 分离KNO: KNO,的溶解 C 重结晶 A.I中盛装MnO2的仪器为锥形瓶 和NaCl 度大于NaCl B.I中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C.Ⅱ的主要作用是除去Cl2 分离食用油 D 分液 食用油和汽油 D.Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO 和汽油 的密度不同 生成 考点三 化学综合实验 【解析】制备“84”消毒液的反应为C2十 考向1有关气体的制备、净化、干燥 2NaOH-NaCl NaClO+H,O,I 例1(2024·广东省第二次普通高中学业水 是制备装置；Ⅱ是净化装置；Ⅲ是反应和 平合格性考试化学卷，35)（气体制备） 尾气吸收装置，故D正确。 某气体制备装置的 【答案】D 示意图如图所示。 【针对训练2】过氧化钠可作呼吸面具中的供 该装置适合于 氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧 ( 化钠。下列说法错误的是 A.浓硫酸与Cu反应制SO? ① Na B.稀硝酸与Cu反应制NO C.浓盐酸与MnO2反应制Cl2 D.稀盐酸与CaCO3反应制CO, 【解析】A项，制SO2装置缺少加热装置， 错误；B项，NO与O2反应，故不可用排 A.装置X还可以制取H2、CO2等气体 空气法收集，错误；C项，缺少加热装置， B.②中所盛试剂为饱和小苏打溶液 错误；D项，制CO2装置不需加热，可用 C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二 排空气法收集，正确。 氧化碳进入直通玻璃管 【答案】D D.实验时需先让X装置反应一会儿，再点 【针对训练1】某化学实验的尾气中含有较多 燃装置Z中的酒精灯 的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂中最 合适的是 151 易百分广东省普通高中合格性考试 888:合考过关888四 一、单项选择题 浓盐酸 NaOH固体 1.按右图所示的方法研究某气体的性质，这 浓硫酸 湿润红色石蕊试纸 种方法属于 氯化物溶液 干燥红色石蕊试纸 A.实验法 选项 实验现象 解释 B.观察法 NH与浓盐酸反应 C.分类法 A 浓盐酸附近产生白烟 产生了NHCI固体 D.比较法 2.做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管 浓硫酸附近无明显 NH与浓硫酸不发 B 内壁上附着的硫，可采用的方法是( 现象 生反应 A.用酒精洗涤 B.用盐酸洗涤 该溶液一定是A1lCL 氯化物溶液变浑浊 C.用水洗涤 D.用CS2洗涤 溶液 3.(2024·肇庆高要一中合格考模拟)下列实 干燥红石蕊试纸不变 验装置正确的是 ( ) 0 色，湿润红石蕊试纸NH,是一种可溶性碱 急浓盐酸 变蓝 H,0,溶液 6.利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2, MnO, 下列装置正确的是：①制备SO2;②检验和 浓硫酸 收集SO2;③稀释反应后溶液 -浓H,S0 浸有稀 浓硫酸 硫酸的 铜片 棉花团 Cu品红 棉花 石蕊 溶液 A.①② B.②③ 4.（2024·广东茂名市高一合格考预测)将 C.② D.③ Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。 7.如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放 下列装置（箭头表示C12的气流方向）能达 一 团棉花，再用注射器同时在两端注入适 到相应目的的是 ( 量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确 的是 () 浓盐能 A B C 饱和 食盐水 冰水 由 浓氨水 浓盐酸 B.除去CL C.制备漂 D.尾气 A.制备CL A.玻璃管中发生的反应可表示为NH3+ 中的HCl 白液 处理 HCI-NH,CI 5.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验 B.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量 时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用 放出 另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象 C.实验时会在玻璃管的B处附近看到白雾 所做的解释正确的是 D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象 152 化学·专题三 8.如图中的装置检验木炭与浓H,SO4共热反应 二、不定项选择题 后的全部产物，下列说法正确的是( ) (2024·广东省第一次普通高中学业水平合 格性考试化学卷，36~40) ·浓硫酸 兴趣小组模拟工业废卤水（主要含Ca2+、 Na+、CI)固定CO2并回收钠盐的过程，实验 木炭粉 流程如下： C02 →滤液操作a→回收的钠盐 废卤水调可固定过滤 →CaC0 B 结合上述材料，回答11~15题。 A.装置A的作用是除去水 11.“调pH”的目的是使废卤水呈碱性，则X B.装置B的作用是检验二氧化硫 可以为 C.装置C的作用是检验二氧化碳 A.CaO B.HCI D.装置D的作用是除去有毒气体 C.NaOH D.CaCl2 9.(2024·广东广州市番禺高一学业水平预测) 12.“固定”过程中 NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知 A.溶液pH下降 NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实 B.有HCl放出 验装置制备NaH。下列说法错误的是( C.需通入适量的CO, Q安全漏斗 D.Ca2+浓度减小 纯钠 碱石灰 13.“过滤”需要使用的仪器有 止水夹 A.漏斗 B.研钵 C.烧杯 D.玻璃棒 14.“操作a”除对滤液调pH外，还包括() A A.加热蒸发 B.搅拌 A.安全漏斗的作用是液封 C.冷却 D.干燥 B.装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌 15.C02可由如图装置制备。下列说法正确 C.装置B中的试剂是浓硫酸 的是 ) D.实验开始后先启动A中反应，再点然燃C 处酒精灯 稀盐酸 10.(2024·广东揭阳市高一合格考预测)用 如图所示装置制备氨并验证氨的还原性， 其中不能达到实验目的的是 ) NH,CI和 Ca(OH) 战石灰 A.I中反应为CO号+2H+ —CO2个 +H2O B.I中装置更换合适试剂后也可用于制 备02 甲 A.用装置甲生成氨 C.Ⅱ中盛放饱和NaHCO3溶液，用于除 去气体中的HCI B.用装置乙干燥氨 D.Ⅱ中盛放饱和KHCO3溶液，用于除去 C.用装置丙验证氨的还原性 气体中的HCI D.用装置丁和戊分别收集氨和氮气 1535.B【解析】次氯酸、SO2、臭氧和双氧水作为漂白剂的原理 都是发生化学反应，其中次氨酸、臭氧和双氧水利用的是 其强氧化性，二氧化硫的漂白原理是和有色物质化合生成 不稳定的无色物质，不是发生氧化还原反应。 6.B【解析】NaClO与浓盐酸混合使用，会产生大量的氯气 使人中毒，B错误。 7.C【解析】由铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程 式可知，A1与H2的关系都为2Al~3H2,同温同压下放出 相同体积的气体，需要铝的质量相等。 8.D【解析】存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫 酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇 到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。 9.D【解析】NaNO2中Na的化合价为十1，O的化合价为 一2，则N的化合价为十3，A项正确；NO中N的化合价上 升，是还原剂，B项正确；NO中N的化合价上升，生成 NaNO2,则NaNO2为氧化产物，C项正确；根据得失电子 守恒可知，生成2 mol NaNO2时转移1mol电子，D项 错误。 10.C【解析】NH3可与O2反应生成NO,NO与O2反应生 专题三化学基 基础扫描 知识点一 一、1.试管向下蒸发皿玻璃棒锥形瓶烧杯玻璃 棒蒸馏烧瓶 2.量筒温度计支管口容量瓶是否漏水玻璃棒 刻度线托盘天平调零小烧杯 3.漏斗分液漏斗下口上口洗气瓶干燥管 U形管 二、1.药匙纸槽托盘天平胶头滴管 用试剂瓶倾倒 2.(2)浓H2S04水中 4.(3)酒精 知识点二 一、1.(2)硼酸湿抹布细沙 2.检验气体纯度密度大的浓硫酸水或酒精沸石或碎 瓷片高于 四、1.纯净物 典例分析 考点一 【针对训练1】B【解析】这两个标签说明该试剂具有氧化性 和腐蚀性。A项，C2HOH无氧化性和腐蚀性，错误。 B项，HNO3是一种强氧化性酸，也具有强腐蚀性，正确。 C项，NOH具有强腐蚀性，但无氧化性，错误。D项， HCI不具有强氧化性，错误。 【针对训练2】B【解析】A、C、D中都未形成封闭体系。 22 成NO2,NO2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成 硝酸铵。 11.ABC【解析】装置I中的玻璃仪器有烧杯、试管、分液漏 斗，没有长颈漏斗。 12.D【解析】装置I的反应为Na2S2O3与硫酸反应生成 SO2,体现氧化性的离子是SO。 13.ACD【解析】品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，故A 正确；紫色石蕊溶液变红，体现了SO2酸性氧化物的性 质，故B错误；Na2S溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性， 故C正确；酸性KMnO4溶液紫色褪去，体现了SO2的还 原性，故D正确。 14.AC【解析】尾气中主要成分是S02,则作为尾气处理装 置的是AC。 15.BD【解析】本实验是为了探究温度和浓度对反应速率 的影响，由表可知，①和②的温度不同，其他条件相同，则 温度越高，反应速率越快，出现浑浊所用时间越短，即t1 >t2;①和③的Na2S2O3浓度不同，其他条件相同，则浓 度越大，反应速率越快，出现浑浊所用时间越短，即3 >t1o 本实验与操作 考点二 【针对训练1】B【解析】开启易挥发液体试剂前，先将试剂 瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，A 错误；检查容量瓶是否漏水的操作为食指顶住瓶塞，用另 一只手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水 渗出，若没有，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，如果瓶口 处仍无水渗出，则容量瓶不漏水，B正确；实验后的废液 都应倒入废液桶中收集，集中处理，C错误；蒸馏操作时， 温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气温度， D错误。 【针对训练2】B【解析】应向外拉活塞使气体被吸入，进入 试管的导气管伸入到液面以下，使SO2与酸性KMnO, 溶液充分接触发生反应，若酸性KMnO4溶液紫红色褪 去，说明火柴头燃烧可产生SO2。 【针对训练3】B【解析】A项，应用溶解过滤的方法，错误；C 项中原理是KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶 解度几乎不受温度影响，错误；D项中两者互溶，不能用 分液的方法分离，错误。 考点三 【针对训练1】A【解析】实验室常利用氯气和NaOH溶液的 反应来消除氯气的污染，A正确；氯气虽然能与饱和石灰 水反应，但因为Ca(OH)2在水中的溶解度太小，不宜用 来吸收较多的氯气，B错误；氯气在水中的溶解度和在饱 和食盐水中的溶解度都很小，不宜用来吸收较多的氯气， C、D错误。 【针对训练2】B【解析】可通过锌粒与稀硫酸反应制备氢 气，通过碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，上述两者反 应皆为固液反应，可采用装置X制备，故A正确；氧气与 单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，过 氧化氢在二氧化锰催化作用下可生成氧气和水：2H2O? M0:2H,0+0,个，②中盛放浓硫酸及水，防止水与单 质钠发生反应生成杂质，故B错误；外界的水蒸气与二氧 化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此 ③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，故C正确； 若先点燃装置Z中的酒精灯，此时装置中还未充满氧气， 存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此 实验时需先让X装置反应一会儿等装置Z中充满氧气 后，再点燃装置Z中的酒精灯，故D正确。 合考过关 1.B【解析】观察是一种有计划、有目的、用感官考察研究对 象的方法。闻气体的气味属于观察法。 2.D【解析】硫的洗涤主要是利用硫的溶解性特点，硫易溶 于CS2,因此可用CS2将硫除去；也可利用硫的化学性质， 用热NaOH溶液将硫除去。 3.A【解析】实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下 制备Cl2,故A正确；实验室可以用MnO2催化H2O2分 解制备O2,用浓硫酸千燥O2,O2的密度大于空气，可以 用向上排空气法收集，应该长管进、短管出，故B错误；收 集NH3时，导管应伸入试管底部，故C错误；铜和浓硫酸 在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使石蕊 溶液变红，但不能用浸有稀硫酸的棉花团吸收过量的二氧 化硫，应该用浸有NaOH溶液的棉花团，故D错误。 4.C【解析】二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A错误： 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,气体应该“长进短出”， 故B错误；氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化 钠、次氯酸钠和水，故C正确；石灰水的浓度太小，应该用 氢氧化钠溶液吸收氯气，故D错误。 5.A【解析】向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气， 氨气和酸反应生成相应的铵盐，遇到挥发性酸（如浓盐酸、 浓硝酸)会产生白烟，A选项正确，B选项错误；氨水能够 和某些难溶性碱的氟化物溶液（如AlCl3、FeCl3、CuCl2等） 反应生成相应的难溶性碱[如Al(OH)3、Fe(OH)3、 Cu(OH)2等]，C选项错误；NH3的水溶液呈碱性，NH3· H2O是一种可溶性碱，D选项错误。 6.D【解析】本题考查了铜与浓硫酸的反应及有关问题。 Cu和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，故①错；二 氧化硫的密度大于空气，应用向上排空气法收集，所以应 长管进，短管出，故②错；反应后为较浓的硫酸铜溶液，硫 酸稀释，可用该装置稀释，故③正确。 7.C【解析】浓盐酸挥发出氯化氢，浓氨水挥发出氨气，玻璃 管中发生的反应可表示为NH3十HCl—NH4Cl,故A正 确；NH3十HCI一NH,CI反应放热，用手触摸玻璃管外 壁，会感觉到有热量放出，故B正确；浓盐酸挥发出氯化 氢，浓氨水挥发出氨气，氨气的相对分子质量较小，移动速 度快，实验时会在玻璃管的C处附近看到白雾，故C错误； 浓硝酸也有挥发性，发生反应NH3十HNO3 NH,NO3,所以将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，故 D正确。 8.B【解析】木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2、SO2和水蒸 气，在检验这三种产物时要避免相互千扰。如检验CO2 时一般用澄清石灰水，而SO2也会使澄清石灰水变浑浊， 所以在检验C02之前必须先除去SO2;同时，在气体通过 水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之 前检验水的存在。A装置中的药品是无水硫酸铜固体，以 验证水的生成；B装置中盛有品红溶液，作用是验证SO2 的存在；C装置中盛有酸性KMnO4溶液，作用是充分吸收 SO2;D装置中盛有澄清石灰水，作用是验证CO2的存在。 9.B【解析】加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起 液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，A正确；硝酸具有强氧 化性，与Zn反应不生成氢气，B错误；B是千燥氢气的装 置，B中试剂为浓硫酸，C正确；先启动A中反应，利用生 成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点 燃C处酒精灯，D正确。 10.D【解析】反应2NH,C1+Ca(OH),△CaCL,+2NH, 个十2H2O可用于制备氨，A正确；NH3是碱性气体，可 用碱石灰进行干燥，B正确；装置丙发生反应3CuO十 2NH,△3Cu十N。十3H,O,可验证氨的还原性，C正确；氣 的密度比空气小，收集时应从短管进长管出，D错误。 11.AC【解析】使卤水呈碱性，可以使用CaO或NaOH,故 选AC。 l2.ACD【解析】“固定”过程消耗OH,同时生成CaCO, 沉淀，如果CO过量会继续反应生成硫酸氢钙，故通入 CO2要适量，A、C、D正确。 13.ACD【解析】过滤需要漏斗、烧杯和引流用的玻璃棒， A、C、D均正确。 14.ABC【解析】从滤液经过结晶得到晶体的操作是加热浓 缩（蒸发），冷却结晶，过滤，得到晶体，另外不断搅拌加速 蒸发，防止局部温度过高。由此可知A、B、C正确。 15.BCD【解析】I中反应的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++CO2个十H2O,A错误；双氧水和二氧化锰可 以制备O2,B正确；饱和NaHCO3和KHCO3溶液均可 除去HCl,C、D正确。