专题2 元素及其化合物性质-【学完即考·赢在小高考】2025年普通高中学业水平测试合格考化学总复习（人教版 广东专版）

专题二元素及其化合物性质 88:知识构建88： 知识点一金属及其化合物 一、钠及其化合物 结构→ 物理性质：银白色，质软比水轻、熔点低 性质 与0，反应一厂常温下生成0：4Na+0,一2八a,0白色周体 化学性质 L加热时生成Na0,:2Na+0,△Na0.淡黄色周体 钠及其 化合物 -Na与H,0反应：2Na+2H,0=2NaOH+H2↑ -Na,0 Na的氧化物 一与H,0、C0的反应 容解性：Na,CO,>NaHCO Na,CO,和NaHCO 热稳定性：Na,CO>NaHCO. 用途：NaHCO,作发酵粉、治疗胃酸过多：Na,CO,用作洗涤剂 二、铁及其化合物 游离态一陨铁 铁元素的存在 化合态 -黄铁矿FeS)、赤铁矿Fe,O,)、磁铁矿Fe,O)等 物理性质一银白色、 密度较大、熔沸点较高、能导电、具有延展性、能被磁铁吸引 铁的单质 与非金属单质反应：2Fe+3C,△2FcC1, 3fe+20.纯)点尴Fe,0 及其化合物 化学性质 与酸反应：Fe+2H=Fe2*+H,↑ 与盐反应：fe+Cu*=fe2+Cu、Fe+2Fe+=3Fe2 与水装气反应：3Fe+4H,Og高温Fe,0,+4H, 氧化物氧化亚铁心e0)、氧化铁正e,0,、铁知)、四氧化三铁，0.、磁性氧化铁) F(OH)一不稳定、易氧化，制备的关键是防氧化 铁的化合物 氢氧化物 —白色→灰绿色→红褐色 Fe(OH一不稳定，加热易分解 既有氧化性又有还原性 氧还 检验：①观察溶液颜色；②碱液法；③氧化一SCN法 两类铁盐 剂 只有氧化性 Fe” 检验：①观察溶液颜色：②碱液法：③SCN法 125 易百分广东省普通高中合格性考试 三、铝及其化合物 铝元素的存在一化合态、地壳中含量仅次于O和S 物理性质一银白色、质软、密度小、导电性强 铝 铝的单质 与0，反应：空气中缓慢氧化表面可形成致密氧化物薄膜 及 化学性质 纯氧中可燃烧 其化合物 与酸反应：2A1+6H=2A1+3H2↑ 一注意定量判断 与碱反应：2A1+20H+6H,0=3H2↑+2[A1(OD4] 物理性质一白色固体、熔点高、硬度大、难溶于水 氧化铝 与强酸反应：A1,03+6H—2A13+3H,0 物理性质 两性氧化物 与强碱反应：A1,0+20H+3H,0一2[A1(OH)4] 知识点二非金属及其化合物 一 、氯及其化合物 氯气分子是由2个氯原子构成的双原子分子 结构 氯原子最外电子层上有7个电子 物理性质：黄绿色、刺激性气味、比空气重、有毒、溶于水(1：2)、易液化 Na加热)，NaCl(白烟 氯 性质 与大多数金属反应 铜丝加热，CuC,(棕黄色烟 铁丝加热，FeCl(棕褐色烟 氯及其 化学性质 与非金属反应：Cl,+H,点燃2HCH,在Cl,中燃烧产生苍白色火焰 化合物 与水反应：C+H,OHCl+HCIO ·实验室制法 Cl,+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O C的检验 与碱溶液反应 2Cl,+2Ca(OH) =CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O 二、硫、氨及其化合物 硫：硫是一种黄色或淡黄色粉末，在 空气中燃烧生成S0,:S+0,点燃s0, ·S0,的物理性质 三氧化硫 二氧化硫是无色、具有刺激性气味的气体 ()物理性质：通常情况下，S0,是一种无 密度比空气大：易液化，易溶于水，常温常压 色、易挥发的固体，熔点为16.8℃，沸点为 下1体积水大约能溶解40体积二氧化硫 44.89℃ :(2)化学性质：S0能强烈吸水，在空气中 S0的化学性质，将SO通入下列溶液： 发“烟” ,与水剧烈反应生成HSO,同时 放出大量的热，形成酸雾化学方程式为 试剂 反应现象有关化学方程式 S03+H,0HS04。S0是硫酸的酸酐. 具有酸性氧化物的通性。因其中的硫为 石蕊试液 +6价，故S0,具有较强的氧化性。 氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价 登清石灰 五种正价对应六种氧化物N,ONO 硫和氮的氧化物 N203、N02、N204、N20o其中N,0和 N2O,分别是HNO2和HNO,的酸酐，它们 试剂 反应现多 有关化学方程式 都是大 气污染物，空气中的氨的氧化 物是形成光化学烟雾的主要因素。 溶于水生成 设 物理性质 ·NO是一种无色、无味、不溶于水的气体 ·NO2是一种红棕色、有刺激性气味的气体 品红溶液 密度比空气大，易液化，易溶于水。 化学性质 1.常温下N0与空气中的02化合：2N0+02 浪水 2N02 2.N0,溶于水后生成硝酸和NO:3N0+H,0 2HNO;+NO NO,常温时可转化为N,02NO2一N20 3.制备 3Cu+8HNO(稀)=3CuNO)2+2N0↑+4H,O Cu+4HNO(浓) CuN0h+2N02↑+2H20 NO、NO,均有毒 126 化学·专题二 8:基础扫描8：： 考点一常见金属及其化合物 4.碳酸钠与盐酸反应的过程 一、钠及其化合物的主要性质及应用 (1)反应原理Na,CO,HCL NaHCO, 1.钠的物理性质 HCI C02个 颜色状态 密度 硬度 熔点 (2)化学方程式 比水小，比 较小 较低，低于100℃ ①先：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO 色固体 煤油大 ②后：NaHCO3+HCI -NaCl+CO2↑ 2.钠的化学性质 钠在化学反应中易 +H2O 失去最外层的一个电子，表现 性。 (3)互滴现象 钠及其化合物间的转化关系 滴加顺序 反应现象 反应方程式 Na.O NaCl 02 HCI CaCl HO NaoH C02 CO.+H Q NaHCO, -滴加Na2COg Na,CO+ 2HCI Na ≥Na,CO Ca(OH) NaOH NaCO. H20 溶液 溶液，马上有气 -2NaC+CO2个 NaO2 NaClO 体放出 +H2O C02 盐酸 重要反应： 先：Na2CO+HCl (1)2Na +2H2O-2NaOH+H2 开始阶段无明 NaCl+NaHCO (2)2Na2O2+2H20—4NaOH+O2↑ 盐酸 显现象，后来有 后：NaHCO3+HCl (3)2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2 Na,CO. 气体放出 -NaCl+CO2↑ (4)2NaHCONazCO+COz 溶液 +H2O +H2O (5)NaHCO3+NaOH -Na2 CO3 5.焰色反应 +H2O (1)概念 (6)Na2CO3+2HCI—2NaCI+CO2↑ 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会 +H2O 使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物 (7)NaHCO+HCI =NaCl+CO, 理性质。 +H2O (2)操作步骤 3.过氧化钠结构和性质的特殊性 丝酒特女无取待测物双察火焰颜色 (1)结构的特殊性：Na2O2中氧元素化合 灼烧 无色酒精灯铂丝用盐酸 价是一1价，阴离子是O?。 灼烧 洗涤 (2)Na2O2的漂白性 (3)常见元素焰色反应的颜色 ①石蕊试液：0溶液先变蓝后褪色 钠元素：黄色；钾元素：紫色（透过蓝色钴 玻璃)；铜元素：绿色。 ②酚酞试液 Na,0,溶液先变红后褪色 127 易百分广东省普通高中合格性考试 二、铁及其化合物的主要性质及应用 4.铁三角及其应用 1.铁的化学性质 只有还原性 Cl "2Fe+3Cl, 点 2FeCla Fe SFe+S△FeS 较弱氧化剂 Cu2H、S、l,等 Zn、A等 HN0Hs0,浓)等 (强氧化剂) AL、C0等 HFe十2H—Fe2+H,↑ (还原剂) Fe N Fe、Zn、C、HS、KI等 Fe2+ Cl、O2、HNO,、H,S0,(浓)、KMnO,等 CuFe+Cu+ (强氧化剂) —Fe++Cu 既有氧化性 又有还原性 有氧化性 EeFe+2Fe+—3Fe+ (1)Fe2+与Fe3+转化条件 2.铁的氧化物 ①将H2S气体通入FeCl,溶液中产生淡 化学式 黄色沉淀： FeO FezO3 Fe,O 俗称 0 色态 黑色粉末 粉末 黑色晶体 ②将FeCL,溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 变蓝： 0 铁的价态 价 价 +2价，十3价 ③向FeCl2溶液中滴入H2O2: 与H反 应的离子 ④FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色： 方程式 5Fe2++MnO+8H+-5Fe3++Mn2+ 3.铁的氢氧化物 +4H20。 ⑤将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)a 无色气体放出： 色态 3Fe2++4H++NO -3Fe3++NO 溶解性 难溶于水 难溶于水 +2H2O。 Fe (OH)2+ 与盐酸 Fe (OH),+3H+ 2H+ (2)Fe3+与Fe+转化条件：Fe3+具有较强 反应 Fe++3H2O 的氧化性 还原剂如 受热 2Fe(OHD,△ Cu、Fe等 Fe2+ 分解 Fe3+ 还原剂如C、 可溶性亚铁盐 Al,CO,H,等Fe 可溶性铁盐与碱反应： 与碱反应：Fe2+ (3)“铁三角”转化关系的应用 制法 Fe++3OH 20H ①判断离子能否共存 Fe(OH)2 Fe2+不共存NO(H+)、CI0、MnO (H+),Fe+不共存g-、I、S0 128 化学·专题二 ②盐溶液的配制与保存 生铁硬度大、抗压、 Fe2+的盐溶液 加少量铁粉，防止Fe2被氧化 生铁：含碳量性脆、可以铸造成 加少量相应的酸，防止Fe2+水解 2%~4.3% 型，是制造机座、管 Fe的盐溶液一加少量相应的酸，防止Fe·水解 铁 道的重要材料 6.Fe+、Fe3+的检验及铁三角的应用 合骨碳量 不同 钢有良好的延展 (1)Fe2+的检验 金 性，机械性能好，可 钢：含碳量 样品溶液 滴加KSCN溶液 无现象滴加氯水 以锻轧和铸造，广 0.03%~2% 方法1 或双氧水 泛用于制造机械和 溶液变红色，证明含有Fe2+ 交通工具等 低碳钢：含碳量低于0.3% 样品溶液加人NaOH溶液产生白色絮状沉 韧性、焊接性好，强度 方法2 淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明 低，用于制造钢板、铁 含有Fe2+ 丝和钢管等 中碳钢：含碳量为0.3% (2)Fe3+的检验 ~0.6% 滴加KSCN溶液 样品溶液 溶液变红色，证明 碳素钢含碳量 不同 强度高，韧性和加工 方法1 含有Fe3+ 性好，用于制造钢轨、 车轮和建材等 钢化学成分 加入NaOH溶液 用量最本、 高碳钢：含碳量高于0.6% 样品溶液 方法2 产生红褐色沉 途用途最 硬而脆，热处理后弹 淀，证明含有Fe3+ 合金 性好，用于制造器械 三、合金 弹簧和刀具等 1.概念：由两种或两种以上的金属（或金 合金钢（特种钢） 属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的 4.铝合金 物质。 由于纯铝的硬度和强度较小，所以使用 2.性能 最多的是铝合金。向铝中加人少量的合金元 合金具有许多优良的物理、化学或机械 素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制 性能。合金的熔点比它的各成分金属的熔点 成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金 都 ;硬度比其成分金属 ;但 之一。 导电性 纯金属。 硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、 3.铁合金 Mg、Mn、Si,密度小，强度高，具有较强抗腐蚀 由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有 能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 很大的差异。 129 易百分广东省普通高中合格性考试 5.铜合金 (3)与水反应 性能 良好的导电性和导热性 溶于水的氯气部分与水反应，离子方程 铜及 铜 主要用于电器和电子工业、建 式为Cl2+H2OH++CI+HCIO. 用途 铜合 筑业 (4)与碱反应 金 青铜是我国使用最早的合金，常见的 与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2+ 铜合金 还有黄铜和白铜 2OHC1+C1O+H2O。 (5)卤素间的置换反应 考点二 常见非金属及其化合物 ①与NaBr溶液反应：2NaBr+Cl2 一、氯元素单质及其化合物的主要性质 2NaCl+Br2。 及应用 ②与碘化钾溶液反应：2KI+C12一 1.氯气的物理性质 2KCI+I2。 颜色 气味 密度 特性 3.次氯酸与次氯酸盐 (1)次氯酸(HCIO) 色 比空气大 易液化 ①不稳定性：次氯酸分解反应的化学方 气味 程式为2HC10光照2HC1+O,◆. 【提醒】 ②强氧化性：能将有色物质氧化为无色 (1)实验室里闻有毒气体及 物质，作漂白剂。 未知气体气味的方法是用手在 (2)次氯酸盐 集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量 物质 漂白液 漂白粉[Ca(ClO)2+CaCl,】 气体飘进鼻孔。（如图所示） 有效成分 NaClo Ca(CO) (2)氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气 Cl2+2NaOH- 2Cl,+2Ca(OH)2 泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂 制备原理 NaCl+ NaClO CaCl2 Ca (CIO)2 水的湿毛巾捂住口鼻。 +H,O +2H20 2.氯气的化学性质 漂白剂（漂白衣物）、 (1)与金属反应 用途 杀菌消毒 杀菌 ①与铁反应：2Fe+3C12 点燃2FeC13;②与 4.氯化氢的性质 钥反应：Cu十CL,点燃CuC2。 氯化氢是无色有刺激性气味的气体，遇 (2)与非金属反应 潮湿的空气产生白雾，极易溶于水，形成盐 与H2反应： 酸。可以形成喷泉。 HCI气体 燃烧时 安静地燃烧，发出 色火焰，瓶口有 现象 光照时剧烈反应，发生 石蕊溶液 瓶口有 130 化学·专题二「 5.氯气的实验室制法 ②原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的 (1)反应原理 CI生成Cl2,该反应中MnO2(或KMnO4)为 ①化学方程式：MnO2+4HCI(浓)△ 氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现 MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl 了浓盐酸的酸性。 (浓)—2KC1+2MnCl2+8H2O+5Cl2个。 (2)装置图解 该装置适合固体与液体混合共热 装置中饱和 浓H,SO4是液体 用排空气法收集密 制取气体。①实验中要使用浓盐 ①为防止多余的C,污染 食盐水的作 干燥剂，用于 度比空气大的气体 环境，常用NaOH溶液吸 酸而不使用稀盐酸，这是因为 用是 (如C)时.要求装 收。化学方程式为 。但浓硫酸不 置中 气 出气”：若收集 ②滴加浓盐酸时要拔开分液漏斗 ;装置特 能干燥碱性气体 密度比空气小的气 ②吸收C12时，不能用酒 塞子（或使分液漏斗盖上的小孔 点是 (如NH、不能 体（如H2、NH,等） 清的石灰水原因是 图 对齐)，目的是 进气 干燥还原性气体 则装置中“ 出气”。 (如HS) 出气” 析 经 一浓硫酸 实 验 房 饱和食盐水 NaOH 强溶液 除HCI 、/ 除H,O [气体发生装置 [净化装置] [干燥装置 收集装置」 尾气吸收装置] (3)验满方法：检验集气瓶中收集满氯气 Cu:2Cu+S△C,S ①实验室制取CL2时，常根据集气瓶中气 ①与金属反应 表 Fe:Fe+S△FeS 体的颜色判断是否收集满。 现 性 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛CL2的 【提醒】 瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已 (1)硫与变价金属反应时，生成低价态金 集满。 属硫化物（如Cu2S、FeS)。 ③将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛C12 (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已 汞，可撒上硫粉进行处理。 集满。 与非 二、硫元素单质及其化合物的主要性质 0:S十0，点燃s02,表现 性 ②金属 及应用 反应H:H+S△H,S,表现 性 1.(1)硫单质的物理性质 ③与NaOH溶液反应：3S+6NaOH△ 俗称颜色状态 溶解性 2Na2S+Na2SO3十3H2O,表现 硫黄黄色晶体 不溶于水微溶于酒精 于CS2 (2)硫单质的化学性质 2.二氧化硫(S02) H,3氧化性S还原性5 02 (1)物理性质 131 易百分广东省普通高中合格性考试 二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体， Cu十2H2S0,(浓)△CuS0,+S02个 是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 +2H2O。 体积水溶解约40体积S02。 浓硫酸 (2)化学性质 使品红溶液褪色 漂白性 H5o,50g酸性氧化物0还原性0，.场 的通性 S0, 氢氧化钠溶液 氧化性 净化：（假设用亚硫酸钠和稀盐酸反应） 按要求完成下列方程式： 先用饱和NaHSO3溶液除HCI;再用浓硫酸 酸性氧化物 或无水氯化钙除水蒸气 ① SO2+H2O-H2SO3,SO2 的通性： 收集：a.排液法：排饱和NaHSO3溶液 +2NaOH-Na2SO3+H2O.。 法，导气管短进长出。 ②氧化性（如与H2S溶液反应）：SO2+ b.排气法：向上排空气法，导气管长进 2H2S=3SV+2H2O。 短出。 02: 检验：通入品红溶液，品红褪色，加热又 ③还原性 氯水： 变红。 ④漂白性：可使 溶液等有机色 尾气：一般用NaOH溶液吸收。 质褪色，生成不稳定的化合物。 3.浓H2SO4的特性 【提醒】 (1)填写下表。 ①工业上可利用SO,来漂白纸浆、毛、 实验 实验现象 浓硫酸的特性 丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。SO2 少量胆矾加入浓 蓝色固体变 性 还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。 硫酸中 成白色 ②SO2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石 用玻璃棒蘸取浓 沾有浓H2SO, 性 蕊溶液中通入SO2变红色。 硫酸点在滤纸上 的滤纸变黑 (3)S02的实验室制法 将铜片加入盛有 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应 浓硫酸的试管中 性 Na2SO3+H2SO=Na2SO4+SO2 加热 +H2O; (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学 方程式： Cu+2H,S04(浓)△CuS04+S02↑+ 2H20、C+2H2S0,(浓)△C02↑+2S02个 +2H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热 (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可 132 化学·专题二「 用铝（或铁）槽车运输浓硫酸。 解，化学方程式为NH2·H,O△NH,个 (4)与还原性化合物反应：H2S+H2SO4 +H2O。 (浓)—S1+SO2个+2H2O。 (2)与酸的反应 【提醒】 蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒与蘸有 (1)H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸， 浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 利用这一性质可以制取HCI和HF:H2SO 化学方程式分别为 (浓)十NaCl藏热NaHSO,十HC1个，CaF,+ H2SO4-CaSO4+2HF个。 3.氨气的实验室制法 (2)由“量变”引起的“质变”：金属（如Cu、 (1)制备原理：铵盐与碱反应2NH4Cl+ Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓 Ca(OH),△CaC2十2NH+2H,0。 度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气 (2)装置图解 体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最 后变为稀H2SO4,Cu与稀H2SO4不反应，Zn NH,CI和 :Ca(OH)2 与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。 棉花 三、氨元素单质及其化合物的主要性质 碱石灰 及应用 1.氮元素的存在与氮的固定 氨气的干燥装置： 氨气的收集装置： 游离态—N,大气中，体积分数约为0.78) 用固体干燥剂碱石灰干燥 ①用向排空气法收NH, NH。 氮元素 氮的一分为自然固氮和 导气管要伸入试管部。 固定 ①干燥装置是 ,气体 ②用该装置可以收集密度比 化合态一动植物体内土壤和水体中 流向是大口进气、小口出气： 还可以用U形管代替干燥管 空气小的气体，如CH、H,等。 ②干燥NH所用的干燥剂 ③用醮有硫酸的棉花团吸收 人工固氮主要是工业合成氨；通过电火 是碱石灰，不能用无水 多余的NH,以防污染环境。 花把空气中的氨气变成一氧化氮。 CaCl2、P,0,等干燥剂（原 ④棉花团的作用是起固定支撑 因是CaCl2吸收NH生成 作用，用于固定导气管，且防止 2.氨的分子结构与性质 CaCl2·8NH),更不能用 盛有浓H2S0,的洗气瓶进 NH与空气对流，提高收集NH 行干燥。 的纯度。 电子式 密度 气味 水溶性 极易溶于水 4.铵盐及其性质 比空气小 气味 (1: ) (1)常见的铵盐都为白色晶体，都易溶 氨水 于水。 与水反应 (2)铵盐不稳定，受热易分解 与酸反应送性，8,0 NH,CI△NH,个十HC1◆，NH,HCOg (1)与水反应 NH3+H2O=NH3·H2O=NH4 △NH,个+C02个+H,O。 +OH。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的 (3)铵盐与碱反应 粒子有： 2NH.CI+Ca (OH)2--CaCk +2NH NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分十2H2O。 133 易百分广东省普通高中合格性考试 NH,NO,+NaOH△NaNO,+NH,↑ 氧化物的 N2O NO N,O3lNO2、N2O4N2O +H2O。 化学式 5.硝酸 氮元素 +1 +2 +3 +4 +5 (1)物理性质：硝酸是无色易挥发的液 的价态 体，有刺激性气味。 N2O俗称笑气，有麻醉作用；N2O3是亚 (2)化学性质 硝酸的酸酐；N2O5为硝酸的酸酐。 ①不稳定性：4HNO,△（或光照） 2H2O+ (2)NO与NO2性质的比较 4NO2↑+O2个。 物质 NO NO, ②强氧化性：浓、稀硝酸均具有强氧化 氮的价态 +2价 +4价 性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价 色、有刺激 无色、不溶于水的 态越高。还原产物一般为HNO3(浓)→ 物理性质 性气味的气体，易 气体 ,HNO3(稀)→ 液化，易溶于水 稀硝酸与铜反应的化学方程式： 0 2NO++0,-2NO, 不反应 与金属 3NO,+H,O 反应 浓硝酸与铜反应的化学方程式： H2O 不反应 化 H2O 与非 学 浓硝酸与C反应的化学方程式： 02 -4HNO -4HNO 金属 性 反应 强氧化性，在溶液 质 有氧化性，但通常 氧化性 情况下表现出还 中能氧化S2-、I厂、 硝酸可氧化 与还原 原性 Fe+等离子 等还原性物质。如稀硝酸与FeSO,溶液反 性化合 应的离子方程式：3Fe2++4H++NO 对环境 有毒，大气污染物 有毒，大气污染物 物反应 3Fe3++NO个+2H2O 的影响 之一 之一 试剂 Cu和稀HNO: Cu和浓HNO 6.氮的氧化物 通常用排水法 通常用向上排空气 (1)氮有多种价态的氧化物 法 收集 收集 法收集 8888888 典型分析 8888888 考点一常见金属及其化合物 C.具有很强的还原性 考向1钠及其化合物的主要性质及应用 D.在空气中燃烧发出黄色火焰 例1(2024·广东深圳中学合格考模拟，7)下 【解析】A项，钠是银白色金属，具有金属 列关于金属钠的描述中错误的是（) 光泽，质地较软，可用刀子切割，正确；B A.有银白色金属光泽 项，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧 B.在空气中燃烧只生成氧化钠 化钠，错误；C项，钠原子的最外层只有 134 化学·专题二 一个电子，易失去，具有很强的还原性，正 C.金属钠和氧气反应，条件不同，产物 确；D项，钠的焰色试验中火焰呈黄色，所以 不同 在空气中燃烧，发出黄色火焰，正确。 D.过氧化钠是一种淡黄色的固体，是碱 【答案】B 性氧化物 【名师点拨】 【解析】A项，钠易与空气中的氧气、水反 金属钠长期露置于空气中最终完全转变 应且钠的密度比煤油大，实验室常将Na 为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现 保存在煤油中，故A正确；B项，NaH 象有： C03中碳元素的质量分数大于 银白色金 02 表面变暗 H2O Na2CO3,相同质量的Na2CO3和NaH- 属钠(Na) ① (生成Na2O) ② CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3 出现白色固体 H2O 表面变成溶液 C02 放出CO2多，故不选B;C项，钠与氧气 (生成NaOH) ③ (NaOH潮解) ④ 反应，常温下生成氧化钠，加热生成过 白色块状物质生成风化白色粉末状物质 氧化钠，故不选C;D项，过氧化钠是一 Na2CO3·10H2O (生成Na2CO3) 种淡黄色的固体，能与酸反应生成盐 和水、还有氧气，所以过氧化钠不是碱 【针对训练1】向分别盛有100mL水、100mL 性氧化物，故选D。 稀盐酸、l00mL稀NaOH溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各投人0.5gNa。下列有关 【答案】D 说法正确的是 ( ) 【针对训练2】为除去括号内的杂质，所选用的 A.三个烧杯中均先发生的离子反应为 试剂或方法错误的是 () 2Na+2H2O-2Na 20H+ A.CO2气体(HCI),饱和NaHCO3溶液 H2个 B.Na2CO3固体(NaHCO3),加热至不再 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 产生气体 X烧杯中的反应最剧烈 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物放在氧 C.三个烧杯反应后，溶质的质量分数相同 气中加热 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量 定相同 Ba(NO3)2溶液，过滤 例2(2024·广东省广州第一中学高一合格 考向2铁及其化合物的主要性质及应用 考测试)下列有关钠及其化合物说法错 例3(2024·广东省第一次普通高中学业水 误的是() 平合格性考试化学卷，18)（铁及其化合 A.实验室将Na保存在煤油中 物的性质)铁是目前产量最大且使用最 B.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分 广泛的金属。下列含铁物质与其用途不 别与足量盐酸反应，NaHCO3放出 匹配的是 ) C02多 135 易百分广东省普通高中合格性考试 选项 物质 用途 载人潜水器（如图），成功坐底马里亚纳 A Fe合金 高铁铁轨 海沟。潜水器外壳使用的钛合金可能具 B FeO 涂料中的红色颜料 有的性质是 ) C Fe:O 磁性材料 D FeSO 营养强化剂 【解析】Fe2O3为红棕色粉末，可以作红 色涂料中的颜料，B错误。 【答案】B A.耐高压 B.易与海水反应 【名师点拨】 C.硬度小 D.易与氧气反应 1.检验溶液含有Fe2+、不含Fe3+的步骤 【解析】A项，潜水器要深入海底，应具有 待测液 KsCN溶液不变色 氧化剂 耐高压的性质，正确；B项，合金的抗腐蚀 氯水、H202 能力强，不易与海水反应，错误；C项，合 红色。 金硬度一般比其组分中任一金属的硬度 2.Fe2+和Fe3+的混合溶液中检验Fe2+ 大，潜水器外壳使用的钛合金耐压，硬度 的方法 大，错误；D项，合金的抗腐蚀能力强，不 通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶 易与氧气反应，错误。 液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2+(注意：C1 【答案】A 等还原性的离子对Fe2+有干扰)。 【针对训练4】我国自主研发的新一代动车组 【针对训练3】(2024·广东省第二次普通高中 在京沪高铁上跑出过486.1km/h的世界 学业水平合格性考试化学卷，31)（铁及其 列车最高时速，这得益于全路铺设的优质 化合物)我国科学家 溶栓 药物 无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不 将溶栓药物负载在 磁性 正确的是 ) Fe3O4磁性材料上， 材料 A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的 制得了一种可在磁 合金 场操控下定向移动的载药纳米粒子，如图 B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更 所示。下列反应可生成FeO4的是 广泛 ( C.我国在商代就开始使用铜合金 A.Fe(OH)3加热分解 D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分 B.加热煮沸FeCl3溶液 金属的大 C.高温下，Fe粉与水蒸气反应 考点二常见非金属及其化合物 D.在FeSO,溶液中加入NaOH溶液 考向1氯单质及其化合物的主要性质及应用 考向3合金的主要性质及应用 例1(2024·广东省第二次普通高中学业水 例4(2024·广东省广州第一中学高一合格 平合格性考试化学卷，27)（氯及其化合 考测试)2020年11月，我国“奋斗者”号 物) 136 化学·专题二 氯及其化合物在生活中有广泛应用。部考向2SO2的主要性质及应用 分含氯物质的类别与所含氯元素化合价 例2(2024·梅州第一中学学业水平合格考 的关系如图所示。下列推断错误的是 模拟)2022年1月15日，汤加火山剧烈 喷发，产生大量SO2进入大气。下列有 化合价 关SO2说法错误的是 ( ) ￥1 -- A.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 0 中可验证其漂白性 b B.实验室中可用浓硫酸来干燥SO2 酸单质盐 A.a可与强碱溶液反应转化为c和d C.可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别 B.b与强还原剂反应可制备a C02和SO2两种气体 C.d可用作消毒剂和漂白剂 D.葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗 D.e见光易分解成b和O2 氧化的作用 【解析】由图可知，a~e代表的物质分别 【解析】A项，SO2是酸性氧化物，故将 为Cl2、HCl、NaCI、NaClO、HClO,Cl2可 SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中， 与氢氧化钠溶液反应转化为氯化钠和次 SO2能与NaOH溶液反应使溶液的碱性 氯酸钠，故A正确；盐酸与强氧化剂反应 变弱，红色逐渐变浅甚至消失，体现了 可制备氯气，故B错误；次氯酸钠是“84” SO2酸性氧化物通性，错误；B项，浓硫酸 消毒液的主要成分，可用作消毒剂和漂 与SO2不反应且具有吸水性，故可以用 白剂，故C正确；次氯酸见光易分解为盐 来干燥SO2,正确；C项，酸化的 酸和氧气，故D正确。 Ba(NO3)2溶液具有氧化性，二氧化硫能 【答案】B 与酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡 【针对训练1】已知KMnO4与浓盐酸在常温 白色沉淀，而二氧化碳与酸化的Ba(NO3)2 下反应能产生C12。若用如图所示的实验 溶液不反应，无沉淀生成，现象不同，可 装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与 鉴别，正确；D项，SO2有还原性，葡萄酒 金属反应的实验。每个虚线框表示一个 中添加适量SO2可以起到抗氧化作用， 单元装置，其中有错误的是 正确。 浓盐酸 【答案】A 【针对训练2】SO2既有氧化性又有还原性，还 有漂白性。下列对它变化中表现的性质 !浓硫酸 标注正确的是 ( KMnO ① 9 ③ ①SO2使溴水褪色（氧化性）；②SO2使品 A.②处 B.①和②处 红溶液褪色（漂白性）；③SO2通入氢硫酸 C.②和③处 D.②③④处 (H2S)产生淡黄色浑浊（还原性）；④SO2 137 易百分广东省普通高中合格性考试 使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液呈酸 +5 性) ) +4 A.只有②④ B.只有③④ C.只有①③ D.①②③④ +2 考向3浓硫酸的主要性质及硫酸根的检验 +1 a 例3(2024·肇庆一中合格考模拟)下列有关 单质氧化物酸 盐 浓硫酸说法中错误的是 ( ) A.空气中a点所示物质体积分数最高 A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些 B.b点所示物质遇空气变为红棕色 气体 C.c点所示物质为硝酸 D.d点所示物质可能是一种复合肥料 B.浓硫酸具有脱水性，可使纸张炭化 【解析】a点所示物质是氨气，在空气中体 C.浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成 积分数最高，A正确；b点所示物质是 氢气 NO,遇空气变为红棕色的NO2,B正确； D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铝 C,点所示物质为亚硝酸，C错误；d,点所示 片发生钝化 物质可能是KNO3,其为一种复合肥料， 【解析】A项，浓硫酸千燥气体，表现为吸 D正确。 水性，正确；B项，浓硫酸使纸张炭化，表 【答案】C 现为脱水性，正确；C项，浓硫酸与Cu反 【针对训练4】有以下四种溶液：①NH4CI, ②(NH4)2SO4,③NaCl,④Na2SO4,下列 应生成SO2,不产生H2,错误；D项，铝钝 试剂能将它们区别开的是 ) 化是表面被氧化生成一层致密的氧化 A.HCI B.BaCl2 膜，正确。 C.NaOH D.Ba(OH)2 【答案】C 考向5硝酸的主要性质 【针对训练3】检验某未知溶液中是否含有 例5(2024·茂名第一中学学业水平合格考 SO?的下列操作中，合理的是( 模拟)硝酸是一种无色液体，一般带微黄 色，常用来制造火药、氨肥、染料等。下 A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 列关于硝酸的认识错误的是() B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 A.因浓硝酸见光或受热会分解，所以应 C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 置于棕色试剂瓶，并放置于阴凉处 D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 B.浓硝酸和稀硝酸都具有较强的氧化 考向4氮氧化物及氨气的主要性质 性，与Cu反应时二者均体现出氧化 例4(2023·广东省第一次高中学业水平测 性和酸性 试化学试题，10)元素化合价和物质类别 C.常温下铁与浓硝酸不反应，因此可用 是研究物质性质的两个重要维度。氨元 铁制容器盛放浓硝酸 素的部分价类二维图如图所示。下列推 D.铜与浓硝酸发生剧烈反应，溶液变绿， 断错误的是( 试管中出现红棕色气体 138 化学·专题二 【解析】A项，浓硝酸见光或受热易分解， 确的是 储存时应放在棕色试剂瓶内，并置于阴 稀硝酸 凉处，正确；B项，浓硝酸和稀硝酸都具有 较强的氧化性，与Cu反应时二者均生成 尾气吸收 硝酸铜、氨氧化物和水，体现出氧化性和 酸性，正确；C项，常温下铁与浓硝酸发 H2O 生钝化，表面生成致密的氧化膜，因此可 ① ② ③ 用铁制容器盛放浓硝酸，错误；D项，铜 A.①中气体为红棕色，证明Cu与稀 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氨和 HNO3反应有NO2生成 水，可观察到溶液变绿，试管中出现红棕 B.②的作用是净化①中导出的气体 色气体，正确。 C.③中气体为红棕色，证明Cu与稀 【答案】C HNO3反应生成NO 【针对训练5】某化学小组设计如下装置探究 D.用NaOH溶液吸收NO,防止污染 Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正 888:合考过关888时 一、单项选择题 A.HCIO B.SO2 1.目前用量最大、用途最广泛的合金是( C.O D.H2O2 A.青铜 B.黄铜 6.(2023·广东省第一次高中学业水平测试 C.生铁 D.钢 化学试题，9)科学使用消毒液是阻断病毒 2.为了检验硫酸亚铁溶液是否变质，可以向 传播的有效方式之一。下列关于“84”消毒 溶液中加入 ( ) 液（有效成分是NaC1O)的说法，错误的是 A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 ) C.石蕊溶液 D.铁片 A.应在阴凉处密闭保存 3.新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是( B.最好与浓盐酸混合使用 A.CI B.CIO C.能杀菌消毒，利用的是HCIO的强氧 化性 C.HCIO D.Cl2 D.制备原理为Cl2+2NaOH一NaClO+ 4.下列关于Fe+和Fe3+的叙述中，错误的是 NaCl+H2 O ( 7.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸， A.Fe2+的水溶液为浅绿色 第二份中加入足量的NaOH溶液，若同温 B.Fe3+的水溶液为黄色 同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉 C.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 的质量之比为 () D.Fe3+溶液中滴人含SCN的溶液，立即 A.2:3 B.1:6 出现红色沉淀 C.1:1 D.3:2 5.下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂8.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某 白原理与其他三种不同的是 )工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁 139 易百分广东省普通高中合格性考试 槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸 C.分液漏斗 D.长颈漏斗 的原因说法正确的是 ( 12.装置I的反应中，体现氧化性的离子是 A.浓硫酸遇明火爆炸 () B.浓硫酸遇水放热爆炸 A.Na+ B.H C.铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸 C.S203 D.SO D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空 13.装置Ⅱ用于探究SO2的性质，溶液X对应 气中遇明火而爆炸 的现象和有关SO2性质的结论均正确的 9.关于反应NO+NO2+2NaOH 是 ( ) 2NaNO2+H2O的说法错误的是( 选项 溶液X 现象 结论 A.NaNO2中N的化合价为+3 A 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 B.NO是还原剂 紫色石蕊溶液 溶液变红 有碱性 C.氧化反应的产物是NaNO2 NaeS溶液 溶液变浑浊 有氧化性 D.生成2 mol NaNO2时转移2mol电子 D 酸性KMnO,溶液 溶液紫色褪去 有还原性 10.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示 14.装置Ⅲ为尾气处理装置，可选用 转化关系，且X能与W发生反应生成一 碱石灰 无水Na,SO 种易溶于水的盐，则X可能是 ( X 0.Y O.Z H.OW B A.N2 B.NO2 C.NHg D.NO 二、不定项选择题 NaOH ,浓硫酸 (2024·广东省第二次普通高中学业水平合 溶液 0 格性考试化学卷，36~40)（化学实验） 15.为探究温度和浓度对反应速率的影响，兴 硫元素广泛存在于自然界中。某兴趣小 趣小组用浓度均为0.1mol·L1的 组利用如图装置探究硫代硫酸钠(Na2S2O3) Na2S2O3溶液和稀硫酸设计方案，进行实 与硫酸的反应及SO2的性质。然后，设计实 验，记录数据如下表。 验探究浓度和温度对该反应速率的影响。 实验V(Na2S2O3)V(H2S04)V(H2O) 水浴温度出现浑浊 一稀硫酸 编号 /mL /mL /mL /℃ 所用时间/s ① a 0 20 ② 40 t2 ③ 0.5a a 0.5a 20 热水 所得实验结果与理论预测一致，则（ 结合上述材料，回答11~15题。 A.t2>ti B.t>t2 11.装置I中的玻璃仪器有 C.t2ts D.t3>t A.烧杯 B.试管 140子键，故不选B;C项，CCL是共价化合物，只含共价键，故 10.B【解析】A项，溶液中K的数目为2NA,选项A错误； 不选C;D项，NaOH是离子化合物，由Na、OH构成， B项，0.1mol的K2SO4的质量为17.4g,选项B正确；C 既有离子键又有共价键。故选D。 项，溶液中K+的浓度为0.2mol·L1,选项C错误；D 7.A【解析】该反应中，Cl元素得电子，化合价由0价降低 项，从溶液中取出10mL,浓度不变，选项D错误。答案 为一1价，S元素失电子，化合价由十2价升高为十6价， 选B。 Cl2作氧化剂，S2O作还原剂。A项，反应中C1元素化 11.CD【解析】CH4是正四面体结构，键角为109.5℃， 合价降低，C12作氧化剂，A正确；B项，H和O元素化合 C02是直线形结构，键角为180°，C、D正确。 价不变，H2O在反应中既不被氧化也不被还原，B错误；C 12.A【解析】根据元素周期律判断，非金属性最强的是O； 项，反应中S元素化合价升高，C错误；D项，S2O?作还 金属性最强的是Na;原子半径最大的是Na;核外电子数 原剂，被氧化，对应产物SO?为氧化产物，D错误。故 最少的是O。A正确。 选A。 13.B【解析】根据金属活动性顺序判断，金属性为K>Ca> 8.C【解析】氢氧化钠溶液稀释前后NaOH的物质的量不 Na,因此K的单质与水的反应最剧烈，B正确，KOH碱 变，稀释后NaOH的物质的量浓度= 性最强，D错误；Na的氧化物与水的反应可为2Na2O2十 0.3mol·L1×0.05L=0.05molL1,故C正确。 2H2O一4NaOH+O2个，不是化合反应C错误；三种金 0.3L 属均可与Cl2反应，A错误。 9.B【解析】A项，NaCl属于钠盐，但不属于硫酸盐， 14.ABC【解析】稀HNO3与Cu反应产生NO,D错误；A、 (NH)2SO4属于铵盐，但不属于盐酸盐，A项错误；B项， B、C正确。 B中所属分类均正确，B项正确；C项，NaCl属于钠盐，但 15.CD【解析】Ar原子序数为18，位于元素周期表的第三 不属于硫酸盐，C项错误；D项，KCl属于钾盐，但不属于 周期0族，C、D正确。 硫酸盐，K2SO:属于钾盐，但不属于盐酸盐，D项错误。答 案选B。 专题二 元素及其化合物性质 知识构建 考点二 知识点二 一、1.黄绿强烈刺激性 二、①紫色试液变为红色②SO2十H2O→H2SO3、 2.(2)H,十C,点然或光照2HC1苍白白雾爆炸 H,SO3一H++HSO,③酸性氧化物SO2与水反应生 白雾 成酸④变浑浊⑤Ca(OH)2+SO2-CaSO3￥+H2O 5.(2)MnO2与稀盐酸不反应便于分液漏斗中的液体流出 ⑥酸性氧化物⑦有无色气体放出⑧Na,CO,十SO2 除去CL2中的HC1气体长管短管除去CL2中的 Na2SO3+CO2⑨H2SOg,H2SO3酸性大于H2CO,⑩红 水蒸气长管短管短管长管2NaOH+Cl2一 气褪去①漂白性@溶液变无色⑧Br2+SO2+2H,O NaCl+NaClO+H2O石灰水中Ca(OH)2的量太少，吸 —H2SO,+2HBr④还原性⑤溶液由紫色变为无色 收不完全 ⑥还原性 二、1.(1)易溶 (2)①氧化②还原氧化③氧化性和还 基础扫描 原性 考点一 催化剂 一1.银白 2.③2s02+0 2S03C12+S02+2H20—2HC1 2.还原 +H2SO4④品红 二、2.铁红磁性氧化铁红棕色十2十3FeO十2H 3.(1)吸水脱水铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的 -Fe2++H20FeO3+6H+=2Fe3++3H20 气体强氧化性、酸 FesO,+8H+-Fe2++2Fe3++4H,O 三、1.人工固氮 3.白色固体红褐色固体Fe2++2H20Fc2O,+3H20 2.H:N:H强烈刺激性700 Fe(OH): H 4.(1)①2Fe3++H2S-2Fe2++SV+2Ht (1)NH3·H2O、H2O、NH3、NHt、OH、Ht(2)有白 ②2Fe3++2I—12十2Fe2+ 烟生成HCI十NH3一NH,Cl、HNO,+NH3 ③2Fe2++H202+2H+—2Fe3++2H20 -NHNO3 三、2.低大低于 3.干燥管下底 20 5.(2)②NO2NO3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO,)2+ 色浑浊，体现了SO2的氧化性，故③错误；④SO2使润湿 2NO个+4H2OCu+4HNO3(浓)一Cu(NO,)2+ 的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2的酸性氧化物，其水溶 2NO,++2H,0C+4HNO,(浓)△C0,++4NO,+ 液呈酸性，故④正确。 +2H20Fe2+,H2S、SO2、Na2S03、HI 【针对训练3】C【解析】检验SO时要避免SO?的影响， 6.(2)红棕2HNO3+NO4NO+2H2O+3O24NO2+ 不能加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO氧化为SO, 2H2 O+02 从而干扰SO的检验，故A、B错误；要先加入过量稀盐 典型分析 酸，以除去SO、CO?等离子的影响，同时，当加入稀盐 考点一 酸时没有沉淀，可排除Ag的影响。当然，若溶液中不含 【针对训练1】D【解析】A项，钠投入稀盐酸发生的反应为 SO,则加入稀硝酸也可，检验SO可用BaCl2溶液， 2Na十2Ht—2Nat+H2个，错误；B项，由于稀盐酸中 看有没有白色沉淀产生，综上分析可知，检验某溶液中是 氢离子浓度最大，所以Y烧杯中的反应最剧烈，错误；C 否含有SO的操作方法是首先在试液中加入盐酸酸 项，X、Y两烧杯中分别生成NaOH、NaCl,其溶质的质量 化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明 分数不相同，X、Z两烧杯中，Z烧杯中NaOH的质量分数 有S02。 比X烧杯中的大，错误；三个烧杯中的反应都存在如下关 【针对训练4】D【解析】HCI与四种物质混合都无明显现 系2NaH2,钠的质量相同，故生成的气体的质量一定相 象；BaCl2与②、④均有白色沉淀生成；NaOH与①、②均 同，正确。 能生成刺激性气味气体；Ba(OH)2可区别开四种物质： 【针对训练2】D【解析】A项，饱和NaHCO3溶液吸收CO2 2NH,C1+Ba(OH)。△2NH,++2H,0+BaC2, 气体中的(HC)杂质，不会引入新的杂质，正确；B项 NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不会引 (NH):SO.+Ba (OH):A BaSO.+2NH+ 入新的杂质，正确；C项，Na2O放在氧气中加热生成过氧 2H2O,Na2SO4+Ba(OH)2-BaSO4↓+2NaOH。 化钠，正确；D项，Na2SO4杂质加入适量Ba(NOa)2溶液 【针对训练5】B【解析】铜和稀硝酸反应生成NO气体，但 生成硫酸钡和硝酸钠，引入杂质，错误。 是①中圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气可以将NO氧 【针对训练3】C【解析】A项，加热Fe(OH)3生成Fe2O3,错 化成NO2,所以①中气体为红棕色，A选项错误；NO2与 误；B项，煮沸FeC溶液会发生水解，FcCl,十3H,0△ 水反应生成HNO3和NO,所以水可以除去NO2,B选项 Fe(OH)3十3HCl,蒸千生成Fe(OH)3,灼烧生成Fe2O3, 正确；由于空气中的氧气的干扰，所以整个实验过程无法 错误：C项，发生反应3Fe十4H,0(气)高温Fe,0,十4H, 证明Cu与稀HNO3反应生成NO,C选项错误；NO不能 与NaOH溶液反应，D选项错误。 正确；D项，首先发生反应FeSO4十2NaOH一Fe 合考过关 (OH)2￥+Na2SO4,然后发生反应4Fe(OH)2+O2+ 1.D【解析】目前用量最大的合金是铁合金，即钢材，故 2H2O=4Fe(OH)3,错误。 选D。 【针对训练4】B【解析】A项，目前世界上用量最大的合金 2.A【解析】亚铁离子易被氧化成三价铁离子，检验三价铁 是铁合金，即钢材，故A正确；B项，钢铁是用途最广泛的 可加入KSCN溶液，溶液变成红色。 合金，比铁的用途更广泛，但它的熔点比铁的熔，点要低， 3.A【解析】氯气溶于水得到的水溶液为氯水，氯气和水发 故B错误；C项，青铜器属于铜合金，我国人民在商代就 生可逆反应：Cl2十H,O=一HCI+HCIO,HC1在水中完 制造出精美的青铜器，故C正确；D项，合金的硬度一般 全电离，HCIO在水中部分电离，所以氯水中含有CL2、 比组成合金的各成分硬度高，故D正确。故选B。 考点二 H2O、HCIO、H+、C1、CIO、OH；盐酸是HCl的水溶 【针对训练1】D【解析】根据实验目的，装置①是利用 液，含有H、CI、OH和H2O,所以新制氯水和稀盐酸 KMnO4溶液与浓盐酸反应制备Cl2,CL2中含有HCl、 中都含有的粒子是H、OH、C1和H2O,故选A项。 H2O杂质，但不能用NaOH溶液除去HCl,应用饱和食 4.D【解析】常见水溶液有颜色的离子有Fe2+(浅绿色)、 盐水，故②错。装置③是利用浓硫酸除去H2O,但左边 Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnOa(紫红色)，故A、B项正 导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸中，故③ 确；通常情况下，铁的化合价有0价、十2价、+3价，F+ 错。装置④是密封的，会发生事故，故④错。 处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化 【针对训练2】A【解析】①SO2使溴水褪色，体现了SO2的 性，又有还原性，一般认为F3+处于最高价，因此具有氧 还原性，故①错误；②SO2使品红溶液褪色体现了SO2的 化性，C项正确；Fe3+溶液中滴入含SCN的溶液，生成红 漂白性，故②正确；③SO2通入氢硫酸(H2S)中产生淡黄 色可溶性物质，不是红色沉淀，D项错误。 21 5.B【解析】次氯酸、SO2、臭氧和双氧水作为漂白剂的原理 成NO2,NO2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成 都是发生化学反应，其中次氨酸、臭氧和双氧水利用的是 硝酸铵。 其强氧化性，二氧化硫的漂白原理是和有色物质化合生成 11.ABC【解析】装置I中的玻璃仪器有烧杯、试管、分液漏 不稳定的无色物质，不是发生氧化还原反应。 斗，没有长颈漏斗。 6.B【解析】NaCIO与浓盐酸混合使用，会产生大量的氯气 12.D【解析】装置I的反应为Na2S2O,与硫酸反应生成 使人中泰，B错误。 S02,体现氧化性的离子是SO。 7.C【解析】由铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程 13.ACD【解析】品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，故A 式可知，A1与H2的关系都为2Al~3H2,同温同压下放出 正确；紫色石蕊溶液变红，体现了SO2酸性氧化物的性 相同体积的气体，需要铝的质量相等。 质，故B错误；Na2S溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性， 8.D【解析】存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫 故C正确；酸性KMnO4溶液紫色褪去，体现了SO2的还 酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇 原性，故D正确。 到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。 14.AC【解析】尾气中主要成分是SO2,则作为尾气处理装 9.D【解析】NaNO2中Na的化合价为+1，O的化合价为 置的是AC。 一2，则N的化合价为十3，A项正确；NO中N的化合价上 15.BD【解析】本实验是为了探究温度和浓度对反应速率 升，是还原剂，B项正确；NO中N的化合价上升，生成 的影响，由表可知，①和②的温度不同，其他条件相同，则 NaNO2,则NaNO2为氧化产物，C项正确；根据得失电子 温度越高，反应速率越快，出现浑浊所用时间越短，即t1 守恒可知，生成2 mol NaNO2时转移1mol电子，D项 >t2;①和③的Na2S2O3浓度不同，其他条件相同，则浓 错误。 度越大，反应速率越快，出现浑浊所用时间越短，即 10.C【解析】NH3可与O2反应生成NO,NO与O2反应生 >t1。 专题三化学基本实验与操作 基础扫描 考点二 知识点一 【针对训练1】B【解析】开启易挥发液体试剂前，先将试剂 一、1.试管向下蒸发皿玻璃棒锥形瓶烧杯玻璃 瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，A 棒蒸馏烧瓶 错误；检查容量瓶是否漏水的操作为食指顶住瓶塞，用另 2.量筒温度计支管口容量瓶是否漏水玻璃棒 一只手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水 刻度线托盘天平调零小烧杯 渗出，若没有，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，如果瓶口 3.漏斗分液漏斗下口上口洗气瓶干燥管 处仍无水渗出，则容量瓶不漏水，B正确；实验后的废液 U形管 都应倒入废液桶中收集，集中处理，C错误；蒸馏操作时， 二、1.药匙纸槽托盘天平胶头滴管 用试剂瓶倾倒 温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气温度， 2.(2)浓H2SO4水中 D错误。 4.(3)酒精 【针对训练2】B【解析】应向外拉活塞使气体被吸入，进入 知识点二 试管的导气管伸入到液面以下，使SO2与酸性KMnO, 一、1.(2)硼酸湿抹布细沙 溶液充分接触发生反应，若酸性KMnO4溶液紫红色褪 2.检验气体纯度密度大的浓硫酸水或酒精沸石或碎 去，说明火柴头燃烧可产生S02。 瓷片高于 【针对训练3】B【解析】A项，应用溶解过滤的方法，错误；C 四、1.纯净物 项中原理是KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶 典例分析 解度几乎不受温度影响，错误；D项中两者互溶，不能用 考点一 分液的方法分离，错误。 【针对训练1】B【解析】这两个标签说明该试剂具有氧化性 考点三 和腐蚀性。A项，C2HOH无氧化性和腐蚀性，错误。 【针对训练I】A【解析】实验室常利用氨气和NaOH溶液的 B项，HNO?是一种强氧化性酸，也具有强腐蚀性，正确。 反应来消除氯气的污染，A正确；氯气虽然能与饱和石灰 C项，NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，错误。D项 水反应，但因为Ca(OH)2在水中的溶解度太小，不宜用 HCI不具有强氧化性，错误。 来吸收较多的氯气，B错误；氯气在水中的溶解度和在饱 【针对训练2】B【解析】A、C、D中都未形成封闭体系。 和食盐水中的溶解度都很小，不宜用来吸收较多的氯气， 22