精品解析：广东深圳实验学校高中部2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题

深圳实验学校高中部2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学 (时间：75分钟 满分：100分) 第一卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108 一、单选题(本题共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 芯片主要成分为Si B. 陶瓷餐具属于传统硅酸盐产品 C. 大量使用杀虫剂，减少虫害 D. 将生活垃圾进行分类处理，符合绿色化学理念 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的核心材料是半导体单质，A正确； B．传统硅酸盐产品包括陶瓷、玻璃、水泥，陶瓷餐具属于传统硅酸盐产品，B正确； C．大量使用杀虫剂会造成水体、土壤污染，还会导致害虫抗药性增强，危害生态环境，C错误； D．生活垃圾分类处理可实现资源回收利用、减少污染物排放，符合绿色化学理念，D正确； 故答案为：C。 2. 下列有关海水资源利用的说法，错误的是 A. 海带中提取碘涉及氧化还原反应 B. 海水中氯化钠通过蒸发结晶得到 C. 从海水中提取溴常用“吹出法” D. 工业上将加到海水中得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．海带中的碘以形式存在，提取碘单质过程中碘元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．氯化钠的溶解度随温度变化较小，可通过蒸发海水结晶得到，B不符合题意； C．从海水中提取溴常用“空气吹出法”，先将溴离子氧化为溴单质，再用空气将溴蒸气吹出后续富集提纯，C不符合题意； D．工业上为降低生产成本，向海水中加入廉价的石灰乳制取，成本过高，不适合工业大规模使用，D符合题意； 故选D。 3. 硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A. 可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 B. 硫在空气中燃烧生成 C. 浓硫酸可干燥氨气 D. 能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质易溶于，且能与热溶液发生反应，可用二者清洗试管内壁残留的硫，A正确； B．硫在空气中燃烧的产物为，需在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，B错误； C．浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体反应生成铵盐，因此不能干燥氨气，C错误； D．使酸性溶液褪色是因为二者发生氧化还原反应，体现还原性，与漂白性无关，D错误； 故选A。 4. 根据氮元素的价类二维图来学习氮及其化合物的性质。下列说法正确的是 A. 液态的a常用作制冷剂 B. NaOH溶液可用来吸收b气体 C. 物质c是酸性氧化物 D. d的浓溶液与铁不反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．a为，液态汽化时吸收大量热量，常用作制冷剂，A正确； B．b为，是不成盐氧化物，不能与溶液反应，无法用溶液吸收，B错误； C．c为或，其与碱反应生成两种盐且氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，C错误； D．d为，常温下浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，并非不反应，加热条件下二者可剧烈反应，D错误； 故选A。 5. 下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应 C. 镁与盐酸反应 D. 浓硫酸的稀释 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应属于吸热反应，但该反应为复分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应需要持续吸收热量，为吸热反应，B符合题意； C．镁与盐酸反应为活泼金属与酸的置换反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，C不符合题意； D．浓硫酸的稀释属于物理变化，不属于化学反应范畴，既不是氧化还原反应也不属于吸热反应，D不符合题意； 故选B。 6. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol 完全燃烧时，N元素的稳定产物为、H元素的稳定产物为液态，该反应产物为和气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．1 mol 完全燃烧生成稳定氧化物和，对应符合燃烧热定义，B正确； C．燃烧热要求可燃物物质的量为1 mol，该反应中的物质的量为2 mol，对应不能表示的燃烧热，C错误； D．完全燃烧时S元素的稳定产物为，该反应生成S单质，属于不完全燃烧，不符合燃烧热定义，D错误； 故选B。 7. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．制作简易的燃料电池 C．该装置能将化学能转化为电能 D．冶炼金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电镀时要求待镀件连接电源负极作阴极，镀层金属连接电源正极作阳极。该装置中铁制镀件连接电源正极，作为阳极会发生失电子的氧化反应而溶解，无法实现在铁制镀件上镀铜的目的，A符合题意； B．先闭合，电解滴有酚酞的溶液，石墨电极（阳极）生成，石墨电极（阴极）生成，两电极吸附气体后断开闭合，即可构成氢氧燃料电池，能达到实验目的，B不符合题意； C．该装置为铜锌单液原电池，作负极、作正极，稀硫酸为电解质溶液，可发生自发的氧化还原反应，能够将化学能转化为电能，能达到实验目的，C不符合题意； D．该装置为电解熔融的冶炼装置，阳极失电子生成，阴极得电子生成单质，可实现冶炼金属钠的目的，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 8. 一种对治疗糖尿病具有重要作用的化合物，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烃类物质 B. 该物质的官能团中含有羧基 C. 能发生取代反应 D. 图中虚线所示的两个苯环有可能在同一个平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．烃是仅由C、两种元素组成的有机化合物，该物质含有C、H、、O元素，不属于烃类，故A错误； B．该物质结构中含有，官能团包含羧基，故B正确； C．该物质含羧基、苯环、酰胺键等结构，可发生酯化、苯环上的取代、水解等取代反应，故C正确； D．苯环为平面结构，羰基为平面结构，连接两个苯环的单键可自由旋转，因此两个苯环有可能在同一平面上，故D正确； 选A。 9. 关于 的化学反应速率下列说法正确的是 A. 加入A，反应速率加快 B. 升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 C. D. 总压强恒定条件下，充入一定量He，正逆反应速率均减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．A是固体，固体浓度视为常数，加入A不改变反应物浓度，反应速率不变，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，B错误； C．同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，故，即，C错误； D．总压强恒定条件下充入He，容器体积增大，参与反应的气体B、C、D的浓度均减小，故正、逆反应速率均减慢，D正确； 故选D。 10. 工业制硝酸是利用氨气的催化氧化，发生反应的热化学反应方程式为： ，在恒容密闭容器中反应，下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，使用高效催化剂，的平衡转化率增大 B. 平衡时，其他条件不变，充入增大压强，平衡正向移动 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 D. 平衡时，其他条件不变，增大压强，K值增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，的平衡转化率不变，A错误； B．恒容条件下充入，各反应组分的浓度不变，平衡不移动，B错误； C．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆向移动，的平衡转化率减小，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时增大压强，值不变，D错误； 故选C。 11. 硫酸工业中，在接触室中催化氧化，反应为。该反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快 B. 的浓度不再改变说明达到平衡状态 C. 第一步反应的活化能为 D. 第二步反应的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入催化剂可降低反应活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率加快，A正确； B．可逆反应达到平衡状态的特征为各组分浓度保持不变，的浓度不再改变说明反应达到平衡状态，B正确； C．活化能为反应物分子到过渡态的能量差，图中是第一步反应的反应热，不是活化能，第一步活化能大于，C错误； D．由图可知第二步反应反应物总能量高于生成物总能量，放热，结合原子守恒，热化学方程式为，D正确； 故选C。 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 新制氯水时间长后，颜色变浅 C. 已知 ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D. 在、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水中存在平衡，加入固体时浓度增大且溶解放热，均使平衡左移，利于氨气逸出，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．新制氯水中存在平衡，久置后见光分解、浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应为放热反应，冰水降温使平衡正向移动，浓度降低，气体颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．反应前后气体分子总数相等，加压时平衡不移动，颜色变深是因为容器体积缩小、浓度增大，并非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 13. 某电催化反应装置可实现向转化，装置结构如图a所示；电极Ⅰ采用作为催化剂，该电极上的反应历程展示于图b，下列说法不正确的是 A. Ⅱ电极反应方程式为： B. 生成，区溶液增重 C. CO2向HCOOH转化决速步骤为： D. Ⅰ电极上生成HCOOH的反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，M区水失电子放出氧气和H+，M区是阳极区，电极Ⅱ为阳极，则N区是阴极区，电极Ⅰ为阴极，阴极区二氧化碳在酸性条件下还原为甲酸，同时消耗H+； 【详解】A．电极Ⅱ为阳极，水失电子放出氧气和H+，A正确； B．根据碳原子守恒，生成1 mol HCOOH，电极反应为，电路转移电子，有从M区迁入N区，同时吸收，N区增重为，B错误； C．如图b所示，能垒最大，是决速步骤，C正确； D．如图b所示，反应物能量大于生成物能量，则生成HCOOH的反应为放热反应，D正确； 故答案为B。 14. 以下关于反应方向判断正确的是 A. 已知反应：在室温下不能自发进行，则一定有 B. 已知反应： 在高温下不能自发进行，则x可以等于3 C. ，该反应高温才能自发 D. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应生成气体，，室温下不自发则，可推知，A错误； B．若，反应中气体计量数左4右2，，结合，可知在高温时正值足够大，导致，反应不能自发，B正确； C．该反应气体计量数减小，，结合，可知低温下即可自发，高温下反而不能自发，C错误； D．该反应气体计量数减小，，若反应能自发则需，可推知，D错误； 故选B。 15. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，A、B浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 达到平衡时，的转化率为40% B. 图中两曲线相交时，的消耗速率大于的生成速率 C. 该温度下反应的平衡常数为 D. 0~2 s内，Q的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．B的初始浓度为，平衡浓度为，转化率为，A正确； B．两曲线相交时，A、B浓度仍在减小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，B正确； C．平衡时，根据反应系数比得平衡时，Q为固体不计入平衡常数表达式，故，C正确； D．Q为固体，反应过程中固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示反应速率，D错误； 故选D。 16. 已知反应经历两步： ⅰ． ⅱ． 一定条件下，向恒温恒容密闭容器中通入适量的和，反应体系中、、随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表的浓度随时间的变化 B. 时，的生成速率小于消耗速率 C. D. 平衡时再充入与起始充入量相等的和，达到新的平衡的转化率增大 【答案】C 【解析】 【分析】t=0时，曲线a的浓度为c0，所以曲线a代表NO的浓度；曲线d先上升后下降，是因为反应ⅰ中生成的NO2会在反应ⅱ中消耗生成N2O4，所以曲线d代表NO2的浓度；因为反应曲线是反应体系中、、随时间的变化曲线，所以曲线b代表N2O4的浓度。 【详解】A．曲线代表的浓度随时间的变化，A正确； B．t2之后NO2浓度（曲线 d）下降，说明正向进行；NO2消耗速率＞生成速率，B正确； C．X表示==，根据N原子守恒：，，，C错误； D．总反应：，气体分子数减小。恒容下再投料，相当于加压，平衡正向移动，NO转化率升高，所以平衡时再充入与起始充入量相等的和，达到新的平衡的转化率增大，D正确； 故选C。 二、填空题(共56分) 17. 氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个独立的“半反应”，并以电极反应式的形式呈现。某研究小组计划利用半反应相关原理，探究与的氧化性强弱，开展了以下实验。 （1）实验Ⅰ：配制0.1000 mol·L-1 FeCl3溶液：计算需要[]固体的质量：______________。(用含a的式子表示) （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ．取加入足量片 ⅱ．静置取上层清液，滴加足量0.1 mol·L-1 KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：，则ⅰ中的实验现象为______________。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，还原半反应： ③则氧化半反应：_____________，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。该小组同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性请结合平衡的知识，解释ⅱ中可以氧化可能的原因_______________。 （3）实验Ⅲ：探究、、的氧化性 步骤 现象 ⅲ．取，滴加足量 KSCN 产生白色沉淀 ⅳ．取，滴加足量 KSCN 溶液变红 ⅴ．取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证ⅳ中是否氧化SCN-，试剂m是______________；实验Ⅲ可得、Fe3+、的氧化性大小的一般性结论：____________________； （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时与络合往往快于其它反应，所以实验iv不能够证明一定无法氧化，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的特定情况下，也可以氧化。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：________________________________________________________________________。 【答案】（1）0.05a （2） ①. 铜片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝色 ②. ③. 生成沉淀，正移，氧化性增强 （3） ①. 或铁氰化钾 ②. （4）将和分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转（或溶液变浅且滴入有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可） 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度公式，配制溶液，的物质的量为。因为的物质的量与相同，其摩尔质量为，根据，则需要固体的质量为； 【小问2详解】 ①因为氧化性，溶液与片发生反应，所以实验现象为铜片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝色； ③ⅱ中发生的氧化还原反应为，还原半反应为，则氧化半反应为。从平衡角度解释可以氧化：还原半反应正向移动，提高了的氧化性； 【小问3详解】 如果ⅳ中氧化，会被还原为，所以验证ⅳ中是否氧化只需验证的存在即可，可以用检验；由实验iii可知能将氧化，实验iv中与络合无生成，说明不能氧化，所以氧化性大小为； 【小问4详解】 与不相互混合的特定情况，可以设计为盐桥电池，实验方案为：将和分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转（或溶液变浅且滴入有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可） 18. 苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料。 乙苯()直接脱氢制备苯乙烯()，其原理如下： （1）有0.1 mol的苯乙烯生成则吸收的能量为_____kJ。 （2）中国化学家提出了在某催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应机理，机理如下(Ph-代表苯基，*代表吸附态)： 虚线框内化学反应速率最慢的一步的反应式为______________。 （3）关于乙苯直接脱氢制备苯乙烯，下列说法正确的是________。 A. 使用催化剂可以活化乙苯分子，改变反应焓变 B. 其他条件相同，该反应分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 C. 为了加快反应速率，压强越大越好 D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 （4）在实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持常压条件下进行反应。掺入水蒸气的目的___________________________________________________。 （5）在气氛中，乙苯催化脱氢制备苯乙烯更容易进行，在容器体积为V L的恒容容器中进行如下反应：。控制投料比分别为1∶1，1∶5，10∶1发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示 ①投料比为10∶1对应的曲线是_____(填字母)。 ②550 K时，反应经t min达到图中P点所示的状态，若初始时乙苯的浓度为，则_____ ③时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯(初始压强为)，一定条件下达到平衡，容器内苯乙烯分压为(不考虑乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应)，计算该反应的压强平衡常数_____(计算结果以含、、p的计算式表示)。 已知：ⅰ．为以分压表示的平衡常数，以平衡分压代替浓度进行计算 ⅱ．时， ； 【答案】（1）11.76 （2） （3）D （4）相当于减压，有利于平衡正向移动，提高乙苯的转化率 （5） ①. a ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应的，代表生成1 mol苯乙烯时吸收117.6 kJ热量，因此生成0.1 mol苯乙烯吸收的能量为。 【小问2详解】 反应的决速步是活化能最大的步骤，从反应历程图可知，第i步的活化能为，第ii步的活化能为，对比可知，第i步的活化能更大，是决速步，反应式为。 【小问3详解】 A．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应的焓变，A错误； B．该反应是气体分子数增大的反应，恒压条件下体系体积会随反应进行扩大，相当于减压，乙苯平衡转化率比恒容条件更高，B错误； C．压强过大，平衡会向气体分子数减少的逆反应方向移动，降低乙苯平衡转化率，并非压强越大越好，C错误； D．该反应正反应为吸热反应，正反应活化能逆反应活化能，因此正反应活化能大于逆反应活化能，D正确； 故选D。 【小问4详解】 该反应正反应气体分子数增加，恒压下充入不参与反应的水蒸气，相当于减压，促进平衡正向移动，提升乙苯转化率。 【小问5详解】 ①投料比越大，浓度相对越高，越能促进平衡正向移动，乙苯的平衡转化率越高，因此10:1对应转化率最高的曲线a。 ②P点乙苯平衡转化率为25%，，根据反应计量比，。 ③750K时分解平衡的，说明平衡时体系中的分压恒为；根据反应计量关系，平衡时，剩余乙苯的分压为初始乙苯分压减去反应消耗的乙苯分压，即​，代入压强平衡常数表达式： 。 19. 电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示，回答下列问题： （1）A为电源的_____极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为______________________；电路中转移0.2 mol电子，理论上产生氧气_____L(标准状况)；为了维持电池右侧溶液的浓度不变(忽略体积的改变)，隔膜应为____________；(填“阳离子交换膜”、“阴离子交换膜”) （2）铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示(参与反应的水分子及其它生成微粒未画出)。下列有关说法不正确的是_____(填标号)。 A. 铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂 B. 二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯 C. 两个反应历程都是先加氢再除氧 D. 两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成 （3）①若将制得的氧气与天然气、氢氧化钠溶液组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为________________________________。 ②若将该电池连接两惰性电极，用于电解的溶液，当原电池中消耗的体积在标况下为时，电解池中阴极将得到______的单质，电解池中的浓度为_____(假设溶液体积不变)。 【答案】（1） ①. 负 ②. ③. 1.12 ④. 阴离子交换膜 （2）CD （3） ①. ②. 8.64 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A电极上发生的反应是转化为，发生还原反应，为阴极，连接电源的负极；阴极上发生的反应为和水反应生成和，电极反应式为；阳极发生的反应是转化为，电极反应式为，因此转移4 mol电子生成1 mol氧气，当转移0.2 mol电子时生成0.05mol氧气，标准状况下，氧气的体积为；阴极室产生，阳极室消耗，为阴离子从阴极流向阳极，为了维持电池右侧溶液的浓度不变，隔膜应为阴离子交换膜； 【小问2详解】 A．根据图可知，二氧化碳先和铜反应，最后又生成铜，因此铜为催化剂，A正确； B．二氧化碳在反应中得电子发生还原反应，根据图知，还原产物除了乙烯，还有甲烷，因此二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯，B正确； C．根据图可知，生成乙烯的过程是先除去氧后加氢，不是先加氢再除氧，C错误； D．两个反应历程都有碳氧键的断裂，而生成乙烯的过程有碳碳键、碳氢键的形成，生成甲烷的过程中只有碳氢键的形成，无碳碳键的形成，D错误； 故选CD； 【小问3详解】 ①甲烷燃料电池，在碱性条件下，负极氧化生成，电极反应式为； ②消耗的体积在标况下为时，的物质的量为，根据，转移电子数为；电解的过程中阴极发生的反应为，转移电子数为时，生成的Ag为，质量为；阳极发生的反应为，转移电子数为时，生成为，的浓度为。 20. 甘油()水蒸气重整获得过程中有以下反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示 已知：①在550℃反应Ⅰ中已经完全分解②反应体系中相关物质的标准摩尔生成焓(，指在标准状态下，由最稳定的单质生成某纯物质的焓变，最稳定单质的标准摩尔生成焓为零)数据如表： 物质 /() -74.6 -241.8 0 -393.5 （1）在标准状态下反应Ⅲ的_____kJ/mol。 （2）下列示意图正确且能说明时刻达到平衡状态的是_____(填序号)。 A． B． C． （3）理论计算图中所示曲线①代表的物质是_____。(填化学式) （4）550℃时，的平衡转化率为_____。 （5）550℃时，反应Ⅱ的平衡常数为K=_____。(保留两位小数)[写出计算过程] （6）其他条件不变，在400℃-550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而_____。(填“增大”、“减小”、“不变”) 【答案】（1）-164.7 （2）BC （3）H2 （4）20% （5） （6）减小 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓的定义，反应焓变生成物总标准生成焓 - 反应物总标准生成焓。代入数值：。 【小问2详解】 A．体系总焓变是定值，不随反应过程变化，全程始终为水平直线，无法说明​时刻才达到平衡，A错误。 B．该反应在恒压（）、气体总质量不变的条件下，由，结合恒压下，反应前后气体物质的量发生变化，密度本应随反应进行改变，且该图全程为水平直线，能够证明​时刻达平衡，B正确。 C．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量发生变化，因此平均摩尔质量总​​会随反应进行改变，时刻不再变化，说明体系中各物质的物质的量不再改变，达到平衡状态，C正确。 故选BC。 【小问3详解】 反应Ⅰ生成大量​，且反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，​的物质的量显著增大；同时反应Ⅱ、Ⅲ虽然会消耗部分，但整体的平衡量远高于​，符合曲线①数值最大、随温度升高持续增大的特征。 【小问4详解】 根据元素守恒计算： 初始，甘油完全分解，其中H原子总物质的量为，初始的H原子总物质的量为，体系H原子总计。 550℃时：（含H 10mol），（含H 1.6mol），因此剩余气态中的H原子物质的量为，对应剩余。 转化的物质的量为，转化率为。 【小问5详解】 反应Ⅱ为，该反应前后气体分子数相等，平衡常数可用物质的量浓度之比化简为物质的量之比（同温同压同体积下，浓度比等于物质的量比）：  代入550℃的平衡数据：，，，： 。 【小问6详解】 该温度区间内，反应Ⅰ（吸热）随温度升高正向移动的程度占主导，生成的大量CO会促进反应Ⅱ正向进行消耗；同时虽然反应Ⅲ（放热）随温度升高逆向移动会生成部分，但整体消耗的量大于生成量，因此平衡时的物质的量随温度升高而减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳实验学校高中部2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学 (时间：75分钟 满分：100分) 第一卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108 一、单选题(本题共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 芯片主要成分为Si B. 陶瓷餐具属于传统硅酸盐产品 C. 大量使用杀虫剂，减少虫害 D. 将生活垃圾进行分类处理，符合绿色化学理念 2. 下列有关海水资源利用的说法，错误的是 A. 海带中提取碘涉及氧化还原反应 B. 海水中氯化钠通过蒸发结晶得到 C. 从海水中提取溴常用“吹出法” D. 工业上将加到海水中得到 3. 硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A. 可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 B. 硫在空气中燃烧生成 C. 浓硫酸可干燥氨气 D. 能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 4. 根据氮元素的价类二维图来学习氮及其化合物的性质。下列说法正确的是 A. 液态的a常用作制冷剂 B. NaOH溶液可用来吸收b气体 C. 物质c是酸性氧化物 D. d的浓溶液与铁不反应 5. 下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应 C. 镁与盐酸反应 D. 浓硫酸的稀释 6. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A. B. C. D. 7. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．制作简易的燃料电池 C．该装置能将化学能转化为电能 D．冶炼金属钠 A. A B. B C. C D. D 8. 一种对治疗糖尿病具有重要作用的化合物，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烃类物质 B. 该物质的官能团中含有羧基 C. 能发生取代反应 D. 图中虚线所示的两个苯环有可能在同一个平面上 9. 关于 的化学反应速率下列说法正确的是 A. 加入A，反应速率加快 B. 升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 C. D. 总压强恒定条件下，充入一定量He，正逆反应速率均减慢 10. 工业制硝酸是利用氨气的催化氧化，发生反应的热化学反应方程式为： ，在恒容密闭容器中反应，下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，使用高效催化剂，的平衡转化率增大 B. 平衡时，其他条件不变，充入增大压强，平衡正向移动 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 D. 平衡时，其他条件不变，增大压强，K值增大 11. 硫酸工业中，在接触室中催化氧化，反应为。该反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快 B. 的浓度不再改变说明达到平衡状态 C. 第一步反应的活化能为 D. 第二步反应的热化学方程式： 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 新制氯水时间长后，颜色变浅 C. 已知 ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D. 在、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 13. 某电催化反应装置可实现向转化，装置结构如图a所示；电极Ⅰ采用作为催化剂，该电极上的反应历程展示于图b，下列说法不正确的是 A. Ⅱ电极反应方程式为： B. 生成，区溶液增重 C. CO2向HCOOH转化决速步骤为： D. Ⅰ电极上生成HCOOH的反应为放热反应 14. 以下关于反应方向判断正确的是 A. 已知反应：在室温下不能自发进行，则一定有 B. 已知反应： 在高温下不能自发进行，则x可以等于3 C. ，该反应高温才能自发 D. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 15. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，A、B浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 达到平衡时，的转化率为40% B. 图中两曲线相交时，的消耗速率大于的生成速率 C. 该温度下反应的平衡常数为 D. 0~2 s内，Q的平均反应速率为 16. 已知反应经历两步： ⅰ． ⅱ． 一定条件下，向恒温恒容密闭容器中通入适量的和，反应体系中、、随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表的浓度随时间的变化 B. 时，的生成速率小于消耗速率 C. D. 平衡时再充入与起始充入量相等的和，达到新的平衡的转化率增大 二、填空题(共56分) 17. 氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个独立的“半反应”，并以电极反应式的形式呈现。某研究小组计划利用半反应相关原理，探究与的氧化性强弱，开展了以下实验。 （1）实验Ⅰ：配制0.1000 mol·L-1 FeCl3溶液：计算需要[]固体的质量：______________。(用含a的式子表示) （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ．取加入足量片 ⅱ．静置取上层清液，滴加足量0.1 mol·L-1 KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：，则ⅰ中的实验现象为______________。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，还原半反应： ③则氧化半反应：_____________，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。该小组同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性请结合平衡的知识，解释ⅱ中可以氧化可能的原因_______________。 （3）实验Ⅲ：探究、、的氧化性 步骤 现象 ⅲ．取，滴加足量 KSCN 产生白色沉淀 ⅳ．取，滴加足量 KSCN 溶液变红 ⅴ．取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证ⅳ中是否氧化SCN-，试剂m是______________；实验Ⅲ可得、Fe3+、的氧化性大小的一般性结论：____________________； （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时与络合往往快于其它反应，所以实验iv不能够证明一定无法氧化，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的特定情况下，也可以氧化。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：________________________________________________________________________。 18. 苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料。 乙苯()直接脱氢制备苯乙烯()，其原理如下： （1）有0.1 mol的苯乙烯生成则吸收的能量为_____kJ。 （2）中国化学家提出了在某催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应机理，机理如下(Ph-代表苯基，*代表吸附态)： 虚线框内化学反应速率最慢的一步的反应式为______________。 （3）关于乙苯直接脱氢制备苯乙烯，下列说法正确的是________。 A. 使用催化剂可以活化乙苯分子，改变反应焓变 B. 其他条件相同，该反应分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 C. 为了加快反应速率，压强越大越好 D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 （4）在实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持常压条件下进行反应。掺入水蒸气的目的___________________________________________________。 （5）在气氛中，乙苯催化脱氢制备苯乙烯更容易进行，在容器体积为V L的恒容容器中进行如下反应：。控制投料比分别为1∶1，1∶5，10∶1发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示 ①投料比为10∶1对应的曲线是_____(填字母)。 ②550 K时，反应经t min达到图中P点所示的状态，若初始时乙苯的浓度为，则_____ ③时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯(初始压强为)，一定条件下达到平衡，容器内苯乙烯分压为(不考虑乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应)，计算该反应的压强平衡常数_____(计算结果以含、、p的计算式表示)。 已知：ⅰ．为以分压表示的平衡常数，以平衡分压代替浓度进行计算 ⅱ．时， ； 19. 电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示，回答下列问题： （1）A为电源的_____极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为______________________；电路中转移0.2 mol电子，理论上产生氧气_____L(标准状况)；为了维持电池右侧溶液的浓度不变(忽略体积的改变)，隔膜应为____________；(填“阳离子交换膜”、“阴离子交换膜”) （2）铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示(参与反应的水分子及其它生成微粒未画出)。下列有关说法不正确的是_____(填标号)。 A. 铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂 B. 二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯 C. 两个反应历程都是先加氢再除氧 D. 两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成 （3）①若将制得的氧气与天然气、氢氧化钠溶液组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为________________________________。 ②若将该电池连接两惰性电极，用于电解的溶液，当原电池中消耗的体积在标况下为时，电解池中阴极将得到______的单质，电解池中的浓度为_____(假设溶液体积不变)。 20. 甘油()水蒸气重整获得过程中有以下反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示 已知：①在550℃反应Ⅰ中已经完全分解②反应体系中相关物质的标准摩尔生成焓(，指在标准状态下，由最稳定的单质生成某纯物质的焓变，最稳定单质的标准摩尔生成焓为零)数据如表： 物质 /() -74.6 -241.8 0 -393.5 （1）在标准状态下反应Ⅲ的_____kJ/mol。 （2）下列示意图正确且能说明时刻达到平衡状态的是_____(填序号)。 A． B． C． （3）理论计算图中所示曲线①代表的物质是_____。(填化学式) （4）550℃时，的平衡转化率为_____。 （5）550℃时，反应Ⅱ的平衡常数为K=_____。(保留两位小数)[写出计算过程] （6）其他条件不变，在400℃-550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而_____。(填“增大”、“减小”、“不变”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $