专题1 化学基础-【学完即考·赢在小高考】2025年普通高中学业水平测试合格考化学总复习（人教版 广东专版）

合格性考试总复习参考答案与解析 专题一 化学基础 基础扫描 典型分析 考点一 考点一 一3.溶液胶体电解质加热、搅拌 【针对训练1】C【解析】氧气与臭氧是由氧元素组成的两种 4.难溶微溶可溶易溶 不同的单质，二者物理、化学性质均不同，二者混合后形 考点二 成混合物，A、B错误；该过程有新物质生成，属于化学变 一、1.（1)反应前后有元素化合价的改变(2)电子的转移 化，C正确：O2和O3互为同素异形体，不是同一种物质， (3)CISO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeZn2+ D错误。 H+CO2 Fe+S I2 【针对训练2】B【解析】CO属于不成盐氧化物，Na2CO3、 2.(1)氧化剂得电子总数还原剂失电子总数该反应中转 NaHSO,于盐。 移电子总数(2)氧化剂氧化产物还原剂还原产物 【针对训练3】C【解析】A项，胶体是分散质的粒子直径在 二、（一）1.(1)水溶液或熔融状态下能够导电(2)酸、碱、 1~100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本 盐、活泼金属氧化物和H2O 质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，故A正 2.(1)水溶液和熔融状态下都不能导电(2)大多数有机化 确：B项，根据胶体的性质，光线透过胶体时，胶体可发生 合物（酸类除外）、非金属氧化物(H2O除外) 丁达尔效应，故B正确；C项，溶液不能产生丁达尔效应， 3.(I)全部HCI、H2SO4、HNO、HCIO、HBr、HI KOH、 胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射NaCl溶液和 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NaCl、Na2CO3、CaCO3、 Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故C错误；D项， AgC1Na2O、Ca0(2)部分(2)H2CO3、CHCO0H、 胶体粒子具有吸附性，F(OH)3胶体能够使水中悬浮的 HCIO、HF、H2SO3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2 固体颗粒沉降，达到净水的目的，故D正确。故答案 (CH3COO)2Pb、HgC1 为C。 (三)1.离子之间的反应 【针对训练4】A【解析】物质在溶液中是否能够发生化学反 应，可根据是否生成沉淀、气体或难电离物质来进行判 2.Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、 断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后没有沉淀、气体或难 BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3H2、CO2、SO2、NHg 电离物质生成，故不反应。 H2CO3、H2SiO3、H2S、CH,COOH、HF、HCIO NH3·H2O 【针对训练5】A【解析】Fe与稀盐酸的反应属于置换反应， (四)4.(1)既可能存在大量的H+,也可能存在大量的OH 故D不能选；稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于复分解 (2)HCO3、HSO3 反应，故B不能选：二氧化碳与水的反应属于化合反应， 考点三 故C不能选，只有A的分解反应没有涉及，所以答案 一、1.0.0126.02×102 为A。 3.ag·mol3)爱 考点二 【针对训练1】A【解析】A项，部分分解反应为氧化还原反 V 二、2.22.4 温度压强 应，如水分解生成氢气和氧气，部分分解反应不是氧化还 3.分子数 原反应，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，A正确；B 4.物质的量摩尔质量物质的量 项，复分解反应都不是氧化还原反应，B与小熊头应该没 有重合的部分，B错误；C项，化合反应不一定都是氧化 三1.单位体积溶液罗 mol·L1 还原反应，如Na2O与水反应生成氢氧化钠，C不应该在 考点四 小熊头内部，C错误；D项，置换反应都是氧化还原反应， 一、1.(2)①核外电子数③阳离子④阴离子 D应该在小熊头内部，D错误。故答案选A。 2.(1)质子数质子中子质子中子 【针对训练2】A【解析】A项，FeCl3>FeCl2,Fe元素化合价 3.(1)低高2n28218(2)核电荷数电子数 降低，被还原，应加入还原剂，A正确；B项，SO2→SO3,S 二、2.(1)①相反电荷②共用电子对(2)非极性极性 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，B错误；C项， 阴、阳离子原子共用电子对共用电子对 Fe(OH)2→Fe(OH)3,Fe元素的化合价升高，发生了氧 18 化反应，则需要加入氧化剂才能实现，C错误；D项，NH3 CaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L;C项，30mL0.5 →NO,N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D错 mol/L的KCl溶液中氨离子浓度为0.5mol/L;D项，100mL 误。故答案为A。 0.25mol/L的NaC1溶液中氯离子浓度为0.25mol/L。 【针对训练3】D【解析】A项，硫酸铝钾为强电解质，电离方 溶液中CI厂的物质的量浓度最大的是C。故答案为C。 程式为KA1(S04)2·12H20—K++A13++2SO?+ 考点四 12H2O,A正确；B项，硫酸钠为强电解质，完全电离，电 【针对训练1】C【解析】S原子最外层含有6个电子，其电子 离方程式为Na2SO4一2Na+十SO2,B正确；C项，硫 式为·S·,C正确。 酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4一 【针对训练2】C【解析】图中表示碱金属的某项性质随核电 2H+十SO,C正确；D项，氯酸钾是强电解质，氯酸根是 荷数的增大而逐渐增大或升高。A项，随着核电荷数增 原子团，不能拆，电离方程式为KClO3—K+十CIO?,D 大，碱金属元素的还原性逐渐增强；B项，随着核电荷数 错误。故选D。 增大，碱金属单质与水反应的剧烈程度逐渐增大；C项， 【针对训练4】D【解析】D项中因碳酸钙为不溶于水的固 随着核电荷数增大，碱金属的熔，点逐渐降低；D项，随着 体，应写化学式，正确的离子方程式为CaC03十2H+ 核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大。 Ca++C02个+H20。 【针对训练3】D【解析】K、Na属于IA族，Mg、Ca属于ⅡA 【针对训练5】B【解析】A项，OH能与铵根反应生成一水 族，A1属于ⅢA族，Si属于IVA族，O属于MA族，共7 合氨，不能大量共存，A不符合；B项，Na+与NH时、 种，Th(钍)、U(轴)、Fe、Ti(钛)、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)均为 SO?、NO?均不反应，可以大量共存，B符合；C项，Ba+ 过渡元素。 与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符 【针对训练4】A【解析】质子数为8、中子数为10的氧原子 合；D项，Ag与硫酸根结合生成硫酸银沉淀，不能大量 的质量数为18，A正确；氧原子的结构示意图为 共存，D不符合。答案选B。 【针对训练6】D【解析】根据电荷守恒可知M带2个单位正 26,B错误；水是共价化合物，不存在离子键，水 电荷，由于Ba+与SO不能大量共存，所以M 分子中氢氧原子个数比为2：1，C错误；乙酸甲酯的结构 是Mg2+。 简式为CH3 COOCH3,D错误。 考点三 合考过关 【针对训练1】B【解析】0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为 1.B【解析】使酚酞试液变红的溶液显碱性，有大量的氢氧 0.5×3NA=1.5Na,含氧原子的物质的量为0.5mol×4 根离子，与铜离子形成氢氧化铜沉淀，二者不能大量共存， =2mol,质量为2mol×16g·mol1=32g。 钠离子、氯离子、硝酸根离子与氢氧根均不反应，故本题答 【针对训练2】B【解析】A项，25℃，1.01×105Pa不是标准 案选B。 状况，无法得知22.4L氨气的物质的量，A错误；B项，任 2.A【解析】食用油属于油脂，A项错误。 何1mol气体在标准状况下的体积均约为22.4L,则 3.D【解析】根据图示可知，反应Ⅱ为2CuCl2十O2 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为 2CuO十2Cl2,判断该反应为四种基本反应类型中的置换 22,4L,B正确；C项，气体的体积受到温度、压强的影响， 反应。故选D。 非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L, 4.A【解析】A项，Mg2+、Na+、SO、CI四种离子相互之 C错误；D项，NA个CO2的物质的量为1mol,其质量为 间不反应，能大量共存，故A符合题意；B项，Ag和CI 44g,D错误。故答案选B。 结合生成AgCI沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C 【针对训练3】B【解析】A项，71gCl2物质的量为1mol,所 项，Cu+和OH结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共 含Cl2分子数为NA,A项正确；B项，标准状况下CCl, 存，故C不符合题意；D项，Ca+和CO结合生成CaCO3 非气体，B项不正确；C项，标准状况下22.4L的CO2和 沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；答案A。 O2的混合气体即1mol混合气体，无论是1个CO2还是 5.D【解析】标准状况下4.48L气体的物质的量为 1个02中都含有2个氧原子，故1mol混合气体中含氧 原子数为2NA,C项正确；D项，2.1gO2和2.7gOg的 22.4L/m0-0.2mol,其质量为14.2g,则该气体的摩 4.48L 混合气体即共有4.8g氧原子，氧原子的物质的量为 0.3mol,故含氧原子数为0.3NA,D项正确。故选B。 尔顶量是。.2m&=71g/mol,故答案为D项 【针对训练4】C【解析】A项，10mL0.1mol/L的A1CL3溶 6.D【解析】A项，H2O是共价化合物，只含共价熊，故不选 液中氯离子浓度为0.3mol/L;B项，20mL0.2mol/L的 A;B项，MgCL2是离子化合物，由Mg2+、C构成，只含离 19 子键，故不选B;C项，CCL是共价化合物，只含共价键，故 10.B【解析】A项，溶液中K的数目为2NA,选项A错误； 不选C;D项，NaOH是离子化合物，由Na、OH构成， B项，0.1mol的K2SO4的质量为17.4g,选项B正确；C 既有离子键又有共价键。故选D。 项，溶液中K+的浓度为0.2mol·L1,选项C错误；D 7.A【解析】该反应中，Cl元素得电子，化合价由0价降低 项，从溶液中取出10mL,浓度不变，选项D错误。答案 为一1价，S元素失电子，化合价由十2价升高为十6价， 选B。 Cl2作氧化剂，S2O作还原剂。A项，反应中C1元素化 11.CD【解析】CH4是正四面体结构，键角为109.5℃， 合价降低，C12作氧化剂，A正确；B项，H和O元素化合 C02是直线形结构，键角为180°，C、D正确。 价不变，H2O在反应中既不被氧化也不被还原，B错误；C 12.A【解析】根据元素周期律判断，非金属性最强的是O； 项，反应中S元素化合价升高，C错误；D项，S2O?作还 金属性最强的是Na;原子半径最大的是Na;核外电子数 原剂，被氧化，对应产物SO?为氧化产物，D错误。故 最少的是O。A正确。 选A。 13.B【解析】根据金属活动性顺序判断，金属性为K>Ca> 8.C【解析】氢氧化钠溶液稀释前后NaOH的物质的量不 Na,因此K的单质与水的反应最剧烈，B正确，KOH碱 变，稀释后NaOH的物质的量浓度= 性最强，D错误；Na的氧化物与水的反应可为2Na2O2十 0.3mol·L1×0.05L=0.05molL1,故C正确。 2H2O一4NaOH+O2个，不是化合反应C错误；三种金 0.3L 属均可与Cl2反应，A错误。 9.B【解析】A项，NaCl属于钠盐，但不属于硫酸盐， 14.ABC【解析】稀HNO3与Cu反应产生NO,D错误；A、 (NH)2SO4属于铵盐，但不属于盐酸盐，A项错误；B项， B、C正确。 B中所属分类均正确，B项正确；C项，NaCl属于钠盐，但 15.CD【解析】Ar原子序数为18，位于元素周期表的第三 不属于硫酸盐，C项错误；D项，KCl属于钾盐，但不属于 周期0族，C、D正确。 硫酸盐，K2SO:属于钾盐，但不属于盐酸盐，D项错误。答 案选B。 专题二 元素及其化合物性质 知识构建 考点二 知识点二 一、1.黄绿强烈刺激性 二、①紫色试液变为红色②SO2十H2O→H2SO3、 2.(2)H,十C,点然或光照2HC1苍白白雾爆炸 H,SO3一H++HSO,③酸性氧化物SO2与水反应生 白雾 成酸④变浑浊⑤Ca(OH)2+SO2-CaSO3￥+H2O 5.(2)MnO2与稀盐酸不反应便于分液漏斗中的液体流出 ⑥酸性氧化物⑦有无色气体放出⑧Na,CO,十SO2 除去CL2中的HC1气体长管短管除去CL2中的 Na2SO3+CO2⑨H2SOg,H2SO3酸性大于H2CO,⑩红 水蒸气长管短管短管长管2NaOH+Cl2一 气褪去①漂白性@溶液变无色⑧Br2+SO2+2H,O NaCl+NaClO+H2O石灰水中Ca(OH)2的量太少，吸 —H2SO,+2HBr④还原性⑤溶液由紫色变为无色 收不完全 ⑥还原性 二、1.(1)易溶 (2)①氧化②还原氧化③氧化性和还 基础扫描 原性 考点一 催化剂 一1.银白 2.③2s02+0 2S03C12+S02+2H20—2HC1 2.还原 +H2SO4④品红 二、2.铁红磁性氧化铁红棕色十2十3FeO十2H 3.(1)吸水脱水铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的 -Fe2++H20FeO3+6H+=2Fe3++3H20 气体强氧化性、酸 FesO,+8H+-Fe2++2Fe3++4H,O 三、1.人工固氮 3.白色固体红褐色固体Fe2++2H20Fc2O,+3H20 2.H:N:H强烈刺激性700 Fe(OH): H 4.(1)①2Fe3++H2S-2Fe2++SV+2Ht (1)NH3·H2O、H2O、NH3、NHt、OH、Ht(2)有白 ②2Fe3++2I—12十2Fe2+ 烟生成HCI十NH3一NH,Cl、HNO,+NH3 ③2Fe2++H202+2H+—2Fe3++2H20 -NHNO3 三、2.低大低于 3.干燥管下底 20合格性考试总复习 专题一 化学基础 8::知识构建日 一、物质的分类及转化 交叉分类法 一分类方法一 树状分类法 一酸 金属单质 单质- 按性质碱 -酸性氧化物 物质 L非金属单质 盐 Γ成盐氧化物 -碱性氧化物 纯净物 一氧化物 L两性氧化物 L一化合物 一不成盐氧化物 按在水溶液里或熔 电解质 溶液 混 性质一丁达尔效应融状态下是否导电 分根据分散质微 非电解质 繁粒直径大小 胶体制备：e(OD胶体的制备 -浊液 一应用 金属 金属非金 盐 酸 转化关系 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 碱 盐 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 二、两类重要的化学反应 定义：有离子参加的反应 实质：反应物的某些离子的浓度减小 有离子参与 离子反应 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 离子方程式 书写步骤：写一拆一删一查 正误判断 离子共存及离子推断 化学反应 实质：电子的转移（电子得失或共用电子对偏移） 特征：反应前后有元素化合价的变化 还原剂升、失、氧氧化产物 概念间的关系 反应前后 L氧化剂降得、还还原产物 氧化还原反应 有元素化合价的变化 电子转移的表示方法厂双线桥法 L单线桥法 氧化性、还原性强弱的比较 规律守恒规律、强弱规律、价态规律、先后规律及其应用 103 易百分广东省普通高中合格性考试 三、物质的量 基本物理量之一， 定义 定义 表示含有一定数 单位物质的量的物 目粒子的集合体 质所具有的质量 单位 物质 摩尔 g/mol(g·mol mol 单位 的量 质量 或kg/mol(kgmol 原子、分子、离适用范围 计算公式 子等微观粒子 M=兴 约为6.02×102 定义 单位物质的量的 气体所占的体积 1mol任何粒子 定义 的粒子数 阿伏 物 气体 单位 L/mol(L·mol或m/mol(m3·mol 摩尔 mol-1 单位 体积 适用范围 标准状况下，气 气体 体摩尔体积约为 22.4 L.mol-1 相同的温度和压强下， 计算公式名 定义 相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子 定义 单位体积的溶液里所 阿伏 含溶质B的物质的量 [气体 适用范围 加德 单位 物质 mol/L(molL-） 的量 Vi nN 同同p:,N 浓度 计算公式 同同会说 重要推论 同同会光 一定物质的量浓 仪器、步骤、注意 度溶液的配制 事项、误差分析 四、元素周期表 短周期一1、2、3横行 周期<长周期—4、5、6、7横行 序数规律 7个主族(A) 元素化合价规律 -1、2、13 14、15、16 微粒半径大小比较的一般规律 17纵行 元素种类判断规律 7个副族B) 对角线规律 元素周期表中的规律 结构 -11、12 3、4、5、6、7 相似性规律 族 纵行 递变规律 零族—18纵行 第1Ⅲ族—第8、9、10纵行 非金属区 寻找未知元素 元素周期表 预测元素的性质 周期表 金属区 应用 元素周期律 份区 特殊元索区 寻找新物质 s区、d区、ds区、p区、区 电子排布规律 相似性 同主族 化合价规律 人递变性 性质规律 原子半径 相似性 周期律 同周期 第一电离能 、递变性 电负性 8:基础扫描 888888 考点一 物质的分类 物质的变化基本反 不同的标准可以对化学物质及其变化进行不 应类型 同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和 一、物质的分类 树状分类法。 分类是学习和研究化学物质及其变化的 1.以组成为标准对物质进行分类 一种常用方法。分类要有一定的标准，根据 104 化学·专题一 金属：Na、Mg、Al 2.以分散质粒子大小对分散系分类 非金属：S、N2、O2 把一种（或多种）物质分散在另一种（或 多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前 酸性氧化物：SO2、 SO3、P2O、Mn2O, 者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容 纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是 碱性氧化物： 按性质分 Na2O、CaO、Fe2O3 水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可 以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 两性氧化物：A2O 氧化物 分散系 溶液 胶体 浊液 不成盐氧化物： 分散质粒子 CO、NO <1 nm 1100nm >100nm 直径大小 金属氧化物：Na2O、 大分子或 CaO、Al2O3、Mn2O, 分散质微粒离子或小 巨大分子或 按组成元素分 离子集 成分 分子 离子集合体 非金属氧化物： 合体 SO2、SO3、P2O5 均匀、透明 不均匀、不 含氧酸：HNO,、 外观特征 均匀、透明 或半透明 透明 按是否含氧分 H.SO 纯 无氧酸：HC1 不稳定，静 篑 化 稳定，静置 酸 元酸：HC、HNO, 稳定性 较稳定 置有沉淀或 无沉淀 分层 按电离出的 二元酸：H2S04、 H个数分 H2SO, 分散质能否 能 能 不能 多元酸：HPO 透过滤纸 强碱：NaOH、 固溶胶、液 Ba(OH)2 饱和溶液、 悬浊液、乳 按电离程度分 分类 溶胶、气 弱碱：NH·HO、 不饱和溶液 浊液 Fe(OH: 溶胶 食盐水、蔗Fe(OH) 碱 元碱：NaOH 实例 泥水 糖溶液 胶体 按电离出的 二元碱：Ba(OH)2 【易错提醒】 OH个数分 (1)溶液中分散质粒子直径小于1nm,溶 多元碱：Fe(OH), 液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分 正盐：Na2CO3 散质粒子通常大于100nm;胶体中的胶体粒 酸式盐：NaHCO 盐 按组成分 子大小在1~100nm。因此，溶液和胶体的分 碱式盐： Cu2(OH)2COg 散质都能通过滤纸，而浊液的分散质则不能 混合物：如分散系 通过滤纸。(2)这三类分散质中，溶液最稳 定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉 105 易百分广东省普通高中合格性考试 降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定 化物一酸或碱一盐。 性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 (2)构建网络一大片： 3.胶体的性质及其应用 应用，鉴别 (金属单质) 非金属单质) 丁达尔效应 和 盐 性 电泳应用，静电除尘 、碱性氧化物 酸性氧化物 盐和气体 质 加入 溶液 一江河入海口处 盐 盐和水 三角洲的形成 和 金 碱 酸 加入与胶粒带相 应用 聚沉 明矾、铁盐能 反电荷的胶体 净水 碱和盐 酸和盐 卤水点豆腐 两种新盐 4.以物质的性质对物质进行分类 盐 物质的性质有物理性质和化学性质，故 【特别说明】 我们可以根据物质的物理、化学性质对物质 从物质的分类上，纵向、横向构建知识分 进行分类，如： 类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还 (1)根据物质的溶解性，可以将物质分为 原反应规律，学会分析物质的化学转化关系； 易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质，即 纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质 20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存 性质差异性。 在如下关系： 2.常见单质及其化合物的转化关系 00.01 1 10 今 (1)实例探究 (2)根据物质的状态，可以将物质分为固 Ca0CaO②，Ca(oHg⑧CaCo, 体物质、液体物质、气体物质。 Co..H.co..caco, (3)根据氧化物与酸、碱反应的性质，可 写出上述转化的化学方程式并注明反应 以将氧化物分为酸性氧化物(SO2、S03、 类型： PzO5、Mn2O,)、碱性氧化物(Na2O、CaO、 Fe2O3)、两性氧化物(Al2O3)、不成盐氧化物 序号 化学方程式 反应类型 (CO、NO)。 ① 2Ca+0,-2CaO 化合反应 CaO+H,O-Ca(OH), (4)根据酸的电离程度，可以将酸分为强 ② 化合反应 ③ Ca(OHD2+CO:- CaCO3￥+HO 酸(HCl、HNO3)、弱酸(CH COOH、HCIO、 HF)。 ⊙ C+0,点燃c0, 化合反应 ⑤ CO2+H2O=H2 CO 化合反应 (5)按在水溶液里或熔融状态下能否导 H2 CO+Ca(OH)2-CaCOs 电，可将化合物分为电解质和非电解质。 ⑥ 复分解反应 +2H2O 二、物质的转化 1.实现物质转化的基本依据：在化学变 (2)探究归纳：单质到盐的转化关系 化过程中，元素不会发生改变。 金属单质°碱性氧化物H9碱酸或鞍性氧化地盐 (1)形成知识一条线：氢化物一单质一氧 非金属单质酸性氧化物9酸域碱性氧化丝盐 106 化学·专题一 3.确定制取物质的方法 (4)氧化还原反应中电子转移的表示 (1)确定依据 方法 物质的组成和性质 双线桥法：①标价态，②连双线，③注 确定依据 物质之间的转化关系 得失。 (2)实例 碱的制备 单线桥法：标价态，连单线，注数目。 如Ca0+H,0 威的 →（碱性氧化物+水一CaOH, 【注意】①箭头由失电子元素指向得电子 制备 碱+盐 如CaOH),+Na,CO, =CaCO:l+2NaOH 元素。②只标明电子转移的数目，不标得到 (3)工业生产方法的选择 或失去。 ①最适当方法的选择 例：分别用双线桥和单线桥的方法表示 考虑因素 电子转移的方向和数目。 反应进行的可能性原料来源成本高低设备要求 失去6×e ②实例 一工业上制取NaOH +6 0 0。+3H,高温W+3i,0 a.不采用Na2O与H2O反应的原因： Na2O作为原料，来源少、成本高； 得到6e b.主要采用方法：电解饱和食盐水； 6e c.过去曾采用方法：盐（如Na2CO3)与碱 W0,十3H,商温w+3H,0 [如Ca(OH)2]反应。 2.氧化还原反应中的规律 考点二氧化还原反应离子反应 (1)得失电子守恒： 一、氧化还原反应 1.氧化还原反应相关概念 (1)特征： (2)氧化性与还原性的比较： (2)本质： 在同一个氧化还原反应中： (3)氧化剂与还原剂 氧化性： > 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有 还原性： 高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (3)元素处于最高价，只有氧化性；元素 氧化剂一Cl,浓硫酸HNO,KMnO:Fe tne 处于最低价，只有还原性；元素处于中间价 还原产物 态，既有氧化性又有还原性。 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金 (4)先后规律：同一还原剂与多种氧化剂 属离子及含有低价态元素的化合物、低价态 混合，氧化性强的先反应；同一氧化剂与多种 金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： 还原剂混合，还原性强的先反应。 还原剂一 Zn H.CO Fe2 HS I- -ne ↓↓↓↓ 3.氧化还原反应与四种基本反应类型间 氧化产物 的关系： 107 易百分广东省普通高中合格性考试 氧化还 弱酸： 等； 化合 反应 原反应 反应 分解 弱碱： 等； 有单质参加 有单质生成的分 的化合反应 解反应是氧化还 少数盐： 等； 是氧化还原 置换反应 原反应 反应 H2O 复分解反应 (二)电离方程式 1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形 4.氧化还原反应配平的步骤 成自由移动的离子的过程。 (1)标价态，(2)列变化，(3)求总数， 2.电解质的电离用电离方程式来表示。 (4)配系数，(5)查守恒。 强酸 二、离子反应 强电解质 强碱 易溶盐 盐 ·难溶盐 (一)电解质与非电解质 电离方程式书写规则 强酸酸式盐一步电离 酸式盐 弱酸酸式盐多步电离 1.电解质 元弱酸 弱酸 -多元弱酸：分步电离，分步书写 （1)概念：在 弱电解质 一NH·H,O 弱碱一 的化合物。 多元弱碱：分步电离，一步书写 (2)主要包括： (三)离子反应 1.离子反应：电解质在溶液中的反应实 ,如HCl、NaOH、NaCl等。 质上是 2.非电解质 2.复分解型离子反应发生的条件 (1)概念：在 生成难溶物： 的化合物。 (2)主要包括： ,如酒精、葡萄 生成气体： 糖、CH4等。 生成难电离的物质：弱酸 3.强、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液或熔融状态下能 弱碱： ;水 电离的电解质。包括以下几种： 3.离子方程式 强酸： (1)概念及意义 强碱： 用实际参加反应的离子符号来表示反应 绝大多数盐： 等； 的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具 金属氧化物： 等。 体的化学反应，还可以表示同一类型的离子 (2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下 反应。如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐 电离的电解质。包括以下几种： 通常可用H++OH一H2O表示。 (2)离子方程式的书写（以CaCO3与盐酸 108 化学·专题一「 的反应为例) (2)氧化还原反应一如Fe3+与I厂、 NO3(H+)与F2+,会发生氧化还原反应而 写出正确的化学方程式CaCO3 写 不能大量共存。 2HC1-CaCl2+H2O+CO2↑ (3)络合反应 把易溶解且易电离的物质写成离子 离子间因发生络合反应而不能大量共 拆-形式CaCO+2H+2CI 存，中学常见的反应有Fe3+与SCN因生成 Ca2++2CI+H2O+CO2个 红色Fe(SCN)3而不能大量共存。 4.二特殊—2种特殊的共存问题 删去方程式两边不参加反应的离子 删 (1)能与A1反应产生H2的溶液中， CaCO3+2H+-Ca2++H,O-CO, 0 (2) 等多元弱酸的酸式酸 检查方程式两边是否符合原子守恒 查 根离子不能与H+、OH大量共存。 和电荷守恒 考点三物质的量 (四)离子共存 一、物质的量、阿伏加德罗常数 判断多种离子能否大量共存于同一溶液 1.基本概念间的关系 中，归纳起来就是一色、二性、三反应、二 七大基本物理量之一，表示含有一定数目粒子 特殊。 物质的量(n) 的集合体 单位 1.一色 溶液颜色 摩尔(mol 国际1mol粒子集合体所含的粒子数与kg 几种常见离子的颜色： 规定12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 测定 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO 阿伏加德罗 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常 常数(N) 数符号为N:W≈ mol-1 、 溶液颜色 蓝色 棕黄色浅绿色 紫红色 【易错提醒】 2.二性 溶液的酸碱性 “物质的量”的计量对象是微观粒子，如 (1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离 分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子 子（如CO、SO?、S2-、CH3C0OO-等）不能 等，而不是宏观物质。 大量存在。 2.“物质的量”的表示方法 (2)在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子 mol H,s0, (如NH、AI3+、Fe3+等)不能大量存在。 数值单位 指定化学式或微粒名称 3.三反应—3种反应类型 如：1 mol Fe、1molO2、1 mol Na+。 离子不能大量共存的常见类型有复分解 【提醒】 反应型、氧化还原反应型和络合反应型3种。 物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗 (1)复分解反应—沉淀、气体（挥发性） N 和难电离物质，如Ca2+和CO?(生成沉淀)， 常数(NA)之间的关系：n= H+与CO号（生成气体），H+与OH(生成 3.摩尔质量 水) (1)概念：单位物质的量的物质所具有的 109 易百分广东省普通高中合格性考试 概括为：“三同”定“一同”。即同温、同 质量。符号：M,单位： 压、同体积的任何气体，含有相同的分子数 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol (或物质的量相同)。 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子 4.阿伏加德罗定律的推论 (或原子)质量。 项目 公式 语言叙述 (3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔 质量(M)之间的关系为n= Vi n 同温、同压下，气体的体积之比 0 V2 n2 与其 之比成正比 二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 T、p 1.影响物质体积的因素 相同 同温、同压下，气体的密度之比 p1_M M, 与其 之比（或相对 粒子的大小 02 决定，固、液体的体积 分子质量)成正比 物质的体积 粒子的数日 决定 T、V 温度、体积相同的气体，其压强之 粒子间的距离 气体的体积 p1_n1 相同 p2 n2 比与其 之比成正比 2.气体摩尔体积 【提醒】 概念 二定温度和压强下单位物质的量的气体所古的体 积符号为 同温、同压、同体积的任何气体的分子数 单位 ;Umol(或L·mol) 相等，但原子数不一定相等。 三、物质的量浓度及计算 数值 :标准状况下0℃101kPa药为二L·mo 1.物质的量浓度(cB) 关系 物质的量和气体摩尔体积之间的关系为= 以 里所含溶质B的物质的量 影响 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和 因素 概念 来表示溶液组成的物理量，表达式为℃B 【易错提醒】 ,单位是 (1)使用对象：必须是气体，可以是单一 气体，也可以是混合气体。如：水、酒精、S03、 ①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积 CCL等在标准状况下不是气体，不能用气体 的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量 不同； 摩尔体积计算。 注意 ②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依 (2)22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体 事项 据化学式进行分析计算。如：0.5mol·L1AlC 积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气 溶液中，c(C)=0.5mol·L1×3 体摩尔体积可能是22.4L·mol1,也可能 =1.5mol·L1 不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积 若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状 2.物质的量浓度计算的要素 况，如气体在273℃和202kPa时，Vm也为 (1)正确判断溶液的溶质 22.4L·mol-1。 3.阿伏加德罗定律 与水发生反应 如Na,Na,O,Na,O,水NaOH; 相同温度 生成新的物质 SO,水H,SO,NO,本HNO, 相同压强 任何气体 所含的相同 →物质的量相同 相同体积 10 化学·专题一 续表 (3)一个信息丰富的符号 如NH溶于水后溶质为NH· 元素化合价 特殊物质 H2O,但计算浓度时仍以NH作 质量数← 离子所带电荷数 为溶质 质子数 +原子个数 2.核素、同位素 含结晶水的 CusO, 5H2O →CuSO4; (1)概念辨析 物质 Na2C03·10H2O→Na2CO3 具有相同 的同一类原子的总称同种 元素可有多种不同的核素 (2)准确计算溶液的体积 具有一定数目的一和一定数目的的 c-?中的V是溶液的体积，不是游剂的 一种原子 核素.1.核素 同位素 数相同. 数不同的同一元素的不同 体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用 核素的互称 水的体积代替溶液的体积，应根据V= m (2)同位素的“六同、三不同” 质子数相同 同一元素 中子数不同 计算。 核电荷数相同 -位置相同 质量数不同 核外电子数相同 化学性质相同 同 考点四元素周期表化学用语 物理性质不同 一、原子结构、同位素 3.核外电子排布 1.原子结构 (1)核外电子排布规律 (1)原子的构成粒子 能量规律◇离核由近到远，电子能量由到 决定元素的种类 【每层最多容纳的电子数为 数量规律◇ 质子 二个质子带个单位正典荷)厚 最外层不超过个K层为最外层时不超过个) 次外层不超过个 原子核 决定原子种类，即同位素 中子 原子 “不带电 皇 (2)原子结构示意图 核外电子 个电子带一个单位负电荷 儿性 原子核 电子层 (2)构成原子或离子的微粒间的数量 元素符号一N④》一该层上一 关系 ①原子中：质子数(Z)=核电荷数 (3)最外层电子数与元素性质的关系 ①金属元素原子最外层电子数一般小于 ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数 4,常易失去最外层电子，形成8电子或2电子 (N)。 (如L)稳定结构的阳离子，在化合物中显正 ③阳离子的核外电子数=质子数 化合价。 所带电荷数。如Mg2+的核外电子数 ②非金属元素原子最外层电子数一般大 是10。 于或等于4，易得到电子或形成共用电子对， ④阴离子的核外电子数一质子数十 达到最外层8电子稳定结构，在化合物中既 所带电荷数。如C的核外电子数 显正价又显负价(F无正价)。 是18。 111 易百分广东省普通高中合格性考试 二、离子键与共价键 阳离子（金属阳离子、铵离子） →离子键 1.化学键 阴离子（酸根离子、02-、0H等） 相同的非金属原子一非极性共价键 使离子相结合或原子相结合的作用力。 →共价键 不同的非金属原子一 极性共价键 根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为 (2)从物质类别角度判断 离子键和共价键。 2.离子键与共价键 物质类别 含化学键情况 (1)概念 非金属单质，如Cl2、N2、I2、 P、金刚石等 ①离子键：带 离子之间的相 非金属元素构成的化合物， 只有共价键 互作用。 如H2SO4、CO2、NH、HCl、 ②共价键：原子间通过 所 CCL,CS2等 形成的相互作用。 活泼非金属元素与活泼金 (2)对比 属元素形成的化合物，如 只有离子键 共价键 NaCl、CaCl2、KzO等 项目 离子键 键 键 含有原子团的离子化合物， 带相反电荷离子 原子间通过共用电子对所 如Na2SO4、Ba(OH)2、 既有离子键又有共价键 概念 之间的相互作用 形成的相互作用 NH,Cl、Na2O2等 成键 稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键 粒子 4.化学键与物质类别的关系 不 成键阴、阳离子间的静 偏 ·离子键 只存在于 偏向任何 离子化合物 实质电作用 向一方原子 不同种元素的原子间 一方 化学键 可存在宇 复杂离子中 非金属性强的元 极性键 存在于 共价化合物 形成素与金属性强的同种元素原不同种元素原 共价键 -Y) 条件元素经得失电子，子之间成键 非极性键 子之间成键 存在于 X—X) 形成离子键 同种元素的原子间 →非金属单质 非金属单质， 5.离子化合物和共价化合物的判断方法 如H2、C2、 化学键「 含离子键，一定是离子化合物 离子化合物，如 共价化合物，如 类型 只含共价键，可能是共价化合物或非金属单质 形成 N2等；某些 判 NaCl、KCl、MgCl2、 HCl、CO2、CH 大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物 的物 共价化合物， 断 化合物 CaCl2、ZnSO4、 或离子化合物。 依 类型 -般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为 质 如H2O2或 共价化合物 据 NaOH等 如NaOH、NHC 化合物 熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 离子化合物， 性质 熔融状态下不能导电的化合物为共价化合物 如NazO2 三、化学用语 3.化学键类型的判断 化学用语的规范使用 (1)从物质构成角度判断 1.规范化学用语中的“1图“7式”“2模型” 112 化学·专题 :把电子层数相同的元素按原子序数递增 周期 1图 结构示意图 s2:16 A+:28 的顺序从左到右排列成一横行 把不同横行中最外层电子数相同的元 族 素，按电子层数递增的顺序从上到下排 臭氧：O3、明矾：KAl(SO)2 分子式、化学式 ·12H20 成一纵行 乙酸：CH2O 3.元素周期表的结构 最简式（实验式） 乙烯：CH2 全部为金属 元素 核素表示式 锂：Li碳：C A 非金属分而0种类 8、9、10行 注意周期ⅢA IVA VA VIAVIA2 NazOa :Na+[:O:O:]Na+ 表边界 IIB IVB VB VIB VIB IB IIB 88 短周期 电子式 7式 H2O:H:O:H 321 长周期 CO2:0=C=0 结构式 (1)周期(7个横行，7个周期) HCIO:H-O-CI -3短 乙烯：CH2=CH2 4长 结构简式 乙酸：CH COOH (2)族(18个纵行，16个族)—7主7副 1零1“Ⅷ” OH 键线式 丙烯：八；1丙醇：入√ 4.元素周期表的三大应用 (1)科学预测 球棍模型 2模 丙烷6gS 为新元素的发现及预测它们的原子结构 型 和性质提供了线索。 空间填充模型 乙烯0 (2)寻找新材料 寻找 2.“三步法”判断化学用语的正误 分界线附近元素 半导体材料 判匹配一符号表示的意义与题目要求是否匹配 过渡元素 寻找优良催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 判规范一符号书写是否规范 氟、氯、磷、 探索 研制农药的材料 判事实一模型是否符合客观事实 硫元素 四、元素周期表及其应用 (3)用于工农业生产 1.原子序数 对探矿有指导意义的是地球化学元素的 按照元素在周期表中的顺序给元素所编 分布与它们在元素周期表中的位置关系，研 的序号。 制农药材料等。 原子序数=核电荷数=核外电子数=质 五、元素周期律及其应用 子数。 1.元素周期律 2.元素周期表的编排原则 概念 元素的性质随着原子序数的递增 元素周 而呈现周期性的变化 期律 元素性质的周期性变化是核外电子 实质 排布呈现周期性变化的结果 113 易百分广东省普通高中合格性考试 2.金属性、非金属性强弱的判断方法 【说明】 原子越易失电子，金属性越强（与原子失电 (1)通常根据最高价氧化物对应水化物 本质 子数目无关) 的酸碱性的强弱判断元素金属性或非金属性 ①在金属活动性顺序中越靠前，金属性 的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强 越强 弱来判断。 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金 金 (2)非金属性强弱与单质的活泼性不完 属性越强 属 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱， 全一致；通常非金属性越强，其单质越活泼， 性 金属性越强 但也有例外。如非金属性：O>C1,但Cl2比 比 判断 较 方法 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强， O2活泼，原因是O2中存在0一O双键，比 金属性越强 C一CI单键难断裂。 ⑤若X++Y→X+Ym+,则Y比X的金 3.粒子半径大小的比较方法 属性强 阴离子)>r(原子)>阳离子) ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元 同种元素 如rH)>HD>rH) 素的金属性强 1的粒子 低价阳离子)>高价阳离子) t如Fe2+>Fe34 原子越易得电子，非金属性越强（与原子得 本质 同 原子序数越大，元素的相应原子半 电子数目无关) 粒 径、带同种电荷的离子半径越小 子 同 期 阴离子)>阳离子) 非 ①与H化合越容易，气态氢化物越稳定， 半 同 主 从上到下，相应原子半径、离子 金 非金属性越强 径 的 半径逐渐增大 比 电子层结 核电荷数越大粒子半径越小 属 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱， 较 子 构相同的 r(Al)<r(Mg2)<r(Na)<r(F)< 性判断 非金属性越强 不同粒子 r02-） 比方法 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 核电荷数、 选择一种参照粒子进行比较 电子层数 如比较K)与rMg2),可选择 较 非金属性越强 电子数皆不 rNa)为参照： 相同的粒子 rK)>rNa）>rMg2) ④元素在周期表中的位置：右边或上方元 素的非金属性强 888888: 典型分 析8： 考点一 物质的分类、物质的变化 基本反 泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 应类型 () 考向1同素异形体 A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 例1(2024·广东省执信中学高一下质检)澳 B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂 大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳 中，能产生丁达尔效应 米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原 C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 子，直径约6~9nm,在低于一183℃时， D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 114 化学·专题一 【解析】“碳纳米泡沫”属于碳单质，与石 续表 墨互为同素异形体，A正确、C错误；B 选 碱性氧 酸性氧 酸 碱 盐 项，“碳纳米泡沫”直径约6~9nm,分散 化物 化物 到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应，故B NH3· D NaHSO NaCl Na,O Co 正确；在低于一183℃时，泡沫具有永久磁 H2O 性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D 考向3溶液、胶体、浊液的比较 错误。 例3(2024·广东省第一次普通高中学业水 【答案】AB 平合格性考试化学卷，3)（胶体）小明晨 【针对训练1】关于O2和O3,下列说法正确的 跑时，看到光束穿过重峦叠嶂，形成美丽 是 ( 的山隙光景观。山隙光景观 A.O2和O3的性质完全相同 B.O2和O3都是由氧元素组成的，二者混 合后仍属于纯净物 C.O2转化为O3属于化学变化 A.主要源于分子运动 D.O2和O3是同一种物质 B.主要源于丁达尔效应 考向2物质的分类 C.出现时，空气转化为纯净物 例2(2024·广东省第二次普通高中学业水 D.出现时，水蒸气发生了分解反应 平合格性考试化学卷，2)（物质分类） 【解析】山隙光景观属于丁达尔现象，是 2023年10月26日，长征二号F遥十七 胶体的重要性质，故选B。 运载火箭将“神舟十七号”成功送入预定 【答案】B 轨道。作为运载火箭燃料的偏二甲肼 【针对训练3】下列关于胶体的叙述不正确的 (C2HgN2)是 ( 是 ) A.混合物 B.单质 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是 C.化合物 D.溶液 分散质的微粒直径在1~100nm之间 【解析】偏二甲肼是化合物，不是混合物， B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C正确。 C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3 【答案】C 胶体时，产生的现象相同 【针对训练2】下表中关于物质的分类正确的 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体 是 ( 颗粒沉降，达到净水的目的 选 碱性氧酸性氧 酸 考向4酸、碱、盐的性质 盐 项 化物 化物 例4(2024·广东省广州第一中学高一合格 A H,SO, NaOH BaCO CO C02 考测试)分类是学习和研究化学的一种 B HCIO KOH NaHCO. CaO SO, 重要方法，下列物质的分类错误的是 CH,COOH Na CO CaCl2 Na,O SO 115 易百分广东省普通高中合格性考试 A.CaO和Na2O2都属于碱性氧化物 子核外电子发生跃迁不产生新物质，不 B.HNO3和H2SO3都属于酸 属于化学变化，故B错误；石油分馏利用 C.Fe(OH)3和NH3·H2O都属于碱 了石油中各组分沸点的差异，属于物理性 D.NaHSO4和NH4Cl都属于盐 质，故C错误；“碳中和”是指一定时间内 【解析】A项，CaO能与酸反应生成盐和 CO2吸收和排放的量相当，故D错误。 水，属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应 【答案】A 生成盐和水之外还放出氧气，且发生氧 【针对训练5】某同学在如图所示五连环中填 化还原反应，则Na2O2不属于碱性氧化 入了5种物质（如图所示），相连环的物质 物，而属于过氧化物，A错误；B项， 间所发生的反应中，没有涉及的基本反应 HNO3和H2SO3是在水溶液中电离出 类型是 ( 的阳离子全部是H+的化合物，则它们都 NaOH 溶液 H20 属于酸，B正确；C项，Fe(OH)3和NH3 ·H2O是在水溶液中电离出的阴离子全 稀盐酸 CO 部是OH的化合物，则它们都属于碱，C A.分解反应 B.复分解反应 正确；D项，NaHSO4和NH4Cl是在水 C.化合反应 D.置换反应 溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和 考点二氧化还原反应离子反应 酸根离子的化合物，则它们都属于盐，D 考向1氧化还原反应的辨析 正确；故选A。 例1(2023年广东省第一次高中学业水平测 【答案】A 试化学试题，20)使用交叉分类法可从不 【针对训练4】下列各组物质相互混合后，不会 同角度认识化学反应。下列反应既属于 发生反应的是 化合反应，又属于氧化还原反应的是 A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 () B.Na2CO3溶液和稀硫酸 A.Cl2+H2O=HCI+HCIO C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 B.2Na2 O2+2H2O-4NaOH+O2 D.Ca(OH)2溶液和盐酸 C.3NO2+H2O-2HNO3+NO 考向5物质的转化 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH) 例5(2024·广东省揭阳第一中学高一合 【解析】根据化合价判断，四个反应都是 格考预测)下列说法正确的是 氧化还原反应，同时属于化合反应的只 A.电解质溶液导电的过程发生了化学 有D,D正确。 变化 【答案】D B.原子核外电子发生跃迁属于化学变化 【针对训练1】快乐的小熊告诉我们，高中教材 C.石油分馏利用了石油中各组分化学性 认为：凡是有元素化合价升降的化学反应 质的差异 都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋就 D.“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2 代表了氧化还原反应，学的四种基本反 【解析】电解质溶液导电的过程就是电解 应类型就是A、B、C、D四个位置，则下列 的过程，发生了化学变化，故A正确；原 位置说明正确的是 116 化学·专题一 B.将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH -CI-+C1O+H2O C.向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液： Ca2++CO-CaCO3 D.向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液： A.分解反应 B.复分解反应 Na2 SO+Ba2+-BaSO+2Na+ C.化合反应 D.置换反应 【解析】A项，钠与水反应正确的离子方 考向2氧化剂和还原剂 程式为2Na+2H2O一2Na++2OH 例2(2024·汕头第一中学高一合格考测试) 十H2个；B项，氯气通入NaOH溶液中 汽车尾气净化装置中发生反应：2NO+ 正确的离子方程式为C12十2OH 2C0催化剂N,十2C0,下列说法正确的 Cl+ClO+H2O;D项，向Na2SO4溶 液中滴加BaCl2溶液，正确的离子方程式 是 为SO?+Ba2+=BaSO4↓。 A.CO是氧化剂 【答案】C B.NO失去电子 【规律方法】 C.用催化剂减慢该反应的速率 电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在 D.该反应可减少氮氧化物的排放 电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等 【解析】A项，反应中CO中的C由+2价 于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈 升为C02中的十4价，被氧化，是还原 电中性。 剂，A错误；B项，反应中NO中的N由 【针对训练3】下列电离方程式错误的是（) 十2价降为N2中的0价，得到电子，B错 A.KA1(S04)2·12H20—K++A13++ 误；C项，尾气净化装置处理尾气的时间 2S0?+12H2O 较短，因此应用催化剂加快反应速率，C B.Na2 SO-2Na+SO 错误；D项，该反应将NO转化为无污染 C.H2 SO-2H++SO 的N2,可以减少氨氧化物的排放，D正 D.KC1O3—K++C1+302 确；故选D。 考向4离子方程式正误的判断 【答案】D 例4(2024·广东省佛山市南海区合格考， 【针对训练2】下列物质之间的转化，加入还原 12)H2SO4和KOH混合后溶液中的粒 剂能实现的是 ( 子如图所示，发生反应的实质是H+ A.FeCL3→FeCl2 B.SO2→SO3 OH一H2O,像这种用实际参加反应 C.Fe(OH)2->Fe(OH3 D.NH3->NO 的离子符号来表示反应的式子叫做离子 考向3电解质的电离 方程式，下列硫酸与不同溶液反应后的 例3(2024·广东省第一次普通高中学业水 粒子示意图中，有关离子方程式错误的 平合格性考试化学卷，21)（离子方程式 是 正误判断)宏观辨识与微观探析是重要 的核心素养。下列有关反应的离子方程 K (H0 式正确的是 So? A.将Na放入水中：Na+2H2O-Na+ H,0 K +20H+H2 117 易百分广东省普通高中合格性考试 A ⊙ D C.Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO?+ H2SO,与 H2SO4与 H2S0,与 H2SO4与 2H+-CO2个+H2O Na,CO CaCl, Ba(OH)2 NaClO D.碳酸钙与盐酸的反应：CO?+2H C02个+H2O Co.D 考向5离子共存 0 T HCIO 1.0 H.0 ⊙ 例5(2024·广东省第一次普通高中学业水 ⑩⊙ CasO Baso, (HCIONa 平合格性考试化学卷，5)（离子共存）学 生实验后，收集的废水中可能大量共存 的一组离子是 () 2H++ Ca2++ H++ H++ A.K+、Ba2+、SO CO SO￥ OH CIO B.Ca2+、K+、COg H,O+ CaSO4￥ —H2O -HCIO C.Cu2+、C1-、NOg CO2个 D.Na+、H+、OH 【解析】A项，Ba2+与SO反应，不能共 【解析】A项，稀硫酸和碳酸钠反应的离 存，故A错误；B项，Ca2+与CO?反应， 子方程式为2H++CO号—H2O十 不能共存，故B错误；C项，三种离子间 CO2个，A正确；B项，硫酸与氯化钙反应 互不反应，能共存，故C正确；D项，OH 生成硫酸钙沉淀和盐酸，离子方程式为 与H+反应，不能共存，故D错误。 Ca++S0?-CaSO4↓，B正确；C 【答案C 项，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡 【规律方法】 沉淀和水，离子方程式为2H++2OH 离子之间的反应判断是关键一反应的 +Ba2++SO—2H2O+BaSO4￥，C 离子不能共存。 错误；D项，稀硫酸和次氯酸钠反应生成 【针对训练5】在含有大量NH、SO?、 次氯酸和硫酸钠，离子方程式为H+十 NO3的溶液中，还可能大量存在的离 ClO一HClO,D正确；答案选C。 子是 ( ) 【答案】C 【规律方法】 A.OH B.Na 物质的“拆分”原则是关键：书写离子方 C.Ba2+ D.Ag" 程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱 考向6离子的检验及推断 酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子 例6(2024·广东省江门市高明区合格考预 方程式中均不能拆分，易电离的强电解质（强 测，32)一瓶无色澄清的溶液，其中可能 酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。 含有H+、NHt、Na+、AI3+、Fe3+、I、 【针对训练4】宏观辨识与微观探析是化学学 科的核心素养之一。下列化学反应的离 NO、CO?、SO、[AI(OH)4]。取该 子方程式错误的是 () 溶液进行以下实验： A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2+ ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性②取 +S0?-BaS041 溶液适量，加入少量CCI4和数滴新制氯 B.NaOH溶液与硝酸的反应：OH+H 水，振荡，CCL4层呈紫红色③该溶液的 —H2O 焰色试验没有黄色；根据以上实验结果， 118 化学·专题一 下列推断正确的是 1个N,的物质的量为NA mol,其质量为 A.向该溶液中加入BaCL2溶液不一定能 观察到白色沉淀 molX28g·mol-1= 28 NA A8,错误；D B.可以确定没有Na+、Fe3+、CO?、 [A1(OH)4],不能确定是否有NO3 项，1g氮气的物质的量为28mol,错误； C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合液 故答案为B。 D.一定没有A13+、CO?和NO3 【答案】B 【解析】不能确定是否含SO?,则向该溶 【名师点拨】 液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白 物质的量是联系宏观与微观的桥梁，把 色沉淀，故A正确；一定不含Na+、 微粒个数与质量、体积有机联系在一起，以后 Fe3+、NO3、CO、[Al(OH)4]-,故 做计算题要“逢量化摩”。 B、C错误；不能确定是否含A13+,故D 【针对训练1】在0.5 mol Na2SO4中含有的离 子的个数和氧原子的质量分别是() 错误。 A.1.5NA 2 mol B.1.5Na32g 【答案】A 【针对训练6】某混合溶液中所含离子的浓度 C.3.01×10234molD.Na64g 【针对训练2】下列说法正确的是 () 如下表，则M离子可能为 A.在25℃，1.01×105Pa时，22.4LN2 所含离子 NO S02 M 所含的原子数为2NA 浓度/(mol·L1) 2 B.1molH2和O2的混合气体在标准状况 A.CI B.Ba2+ 下的体积约22.4L C.Na D.Mg2+ C.非标准状况下，1mol任何气体的体积 考点三物质的量 不可能为22.4L 考向1物质的量与气体摩尔体积 D.NA个CO2的质量为44g·mol-1 例1(2023·江苏学业水平合格考)N2的摩尔考向2物质的量与阿伏加德罗常数 质量为28g·mol-1,下列说法正确的是 例2(2024·广东省第一次普通高中学业水 平合格性考试化学卷，8)（阿伏加德罗常 A.1mol氮原子的质量为28g 数)设NA为阿伏加德罗常数的值。下 B.1mol氮气的质量为28g 列说法正确的是 () C.1个氮分子的质量为28g A.28gCO中含有NA个CO D.1g氮气的物质的量为28mol B.1 mol NaNO3中含有3NA个NO3 【解析】A项，N的摩尔质量为14g· C.1L1mol·L1Na2SO4溶液中含有 mol-1,1mol氮原子的质量为14g,错 NA个Na 误；B项，N2的摩尔质量为28g·mol-1, D.标准状况下，22.4LH2完全燃烧生 则1mol氨气的质量为28g,正确；C项， 成2NA个H2O 119 易百分广东省普通高中合格性考试 【解析】28gC0的物质的量为1mol,含 续表 有CO个数为NA,故选A。 序号 项目名称 检查结果 单位 【答案】A 2 Na+ 140.2 mmol·L-1 【名师点拔】 葡萄糖 5.0 mmol·L-1 阿伏加德罗常数(NA)的正误判断是近 A.1.8g B.9.0g 几年合格考的常考题型，并保持着较高的稳 C.4.5g D.18.0g 定性和连续性。题目设计的相关选项中有较 【解析】葡萄糖的物质的量为5L× 多的知识隐藏，特别涉及微粒计算的判断，出 5mmol·L1=25mmol,其质量为 错率较高，因此熟悉物质的量与微粒数目间 25mol×10-3×180g·mol-1=4.5g, 的转化是求解微粒数目的关键。计算N(微 故选C。 粒数)的基本思路如图。 【答案】C 【针对训练4】下列溶液中CI厂的物质的量浓 n x NN 度最大的是 cV =n A.10mL0.1mol/L的A1Cl3溶液 【针对训练3】设NA表示阿伏加德罗常数的 B.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 值。下列说法不正确的是 C.30mL0.5mol/L的KCl溶液 A.常温常压下，71gC12中含有的Cl2分 D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液 子数目为NA 考点四元素周期表化学用语 B.标准状况下，22.4LCCL4中含有的C 考向1原子结构中“各数”的确定 原子数目为4NA 例1(2024·广东省第一次普通高中学业水 平合格性考试化学卷，4)（同位素）5Cu C.标准状况下，22.4L的CO2和O2组成 和3Cu是铜的两种稳定同位素，被应用 的混合气体中，含氧原子数为2NA 于环境示踪。5Cu和3Cu具有 ( D.2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含 A.相同质量数 B.不同电子数 氧原子数为0.3NA C.相同中子数 D.相同质子数 考向3物质的量浓度 【解析】同位素具有相同的质子数，不同 例3(2024·广东省第一次普通高中学业水 的中子数，D项正确。 平合格性考试化学卷，9)（物质的量浓 【答案】D 度)聪聪血液检查的部分指标如表所 【方法点拨】 示。若其血液总体积为5.0L,则血液 求一定质量的某物质中粒子数的思维 中含葡萄糖（相对分子质量为180）的 模板 质量为 ( 物质的÷摩尔质量物质]×一个分子或离子指定粒子的 序号 项目名称 检查结果 单位 质量 的量中含某粒子个数物质的量 K 4.1 mmol·L-1 粒子数× 120 化学·专题一「 【针对训练1】改为(2024·广东省第一次普通 d、f的最高价氧化物对应水化物分别是 高中学业水平合格性考试化学卷，14)（化 H2CO3、H2SO4、HC1O4,碳酸是弱酸，另 学用语)硫是植物生长的必需元素，部分 两个是强酸，同周期从左到右元素非金 蛋白质中也含有硫。硫原子的电子式为 属性增强，其最高价的含氧酸酸性也增 ( 强，则酸性H2SO4<HClO4,H2CO3、 A.S: B.:S: H2SO4、HCIO4的酸性依次增强，B正 C..S. D.:s: 确；C项，ba4即CH4与f元素的单质Cl2 在一定条件下可发生取代反应，C正 考向2元素周期表 元素周期律及其应用 确；D项，黑色部分中第四周期第8列 例2(2024·广东华南师大附中学业水平合 是第Ⅷ族，族后面不标B,D错误；故 格考样题)元素周期表的形式有多种，如 选D。 图是“金字塔”式的元素周期表（部分）， 【答案】D 图中标有几种元素的位置，下列说法错 【方法点拨】 误的是 解题思路如下 依据题目给出题干信息，找出 挖掘题干 首先能够判断出的元素，然后 Na d f 信息确定 再根据元素在周期表中的相 元素名称 对位置及原子结构特点，确定 A.c在元素周期表中的位置是第二周期 出各元素的名称 第ⅥA族 在判断出各元素名称的基础 根据元素 B.b、d、f的最高价氧化物对应水化物的 上，确定出各元素在周期表中 周期律判 酸性依次增强 的位置，依据同周期、同主族 断递变规 C.ba4与f元素的单质在一定条件下可 元素性质的递变规律，判断各 律 发生化学反应 选项描述的正误 D.黑色部分完全由长周期元素构成，族 【针对训练2】下列各性质中不符合图示关系 后面都需标B 的是 【解析】金字塔式元素周期表的实质是将 金属 原周期表的空隙部分进行了删除形成 的性 的，与原元素周期表没有本质的区别，第 一行为第一周期元素，第二行为第二周 碱金属的核电荷数 期元素，依此类推，同行自左而右顺序与 A.还原性 原周期表相同；则a为H,b为C,c为O, B.与水反应的剧烈程度 e为Na,d为S,f为Cl。A项，c为O,位 C.熔点 于第二周期第IA族，A正确；B项，b、 D.原子半径 121 易百分广东省普通高中合格性考试 考向3元素推断题的解题思路和常用方法 水，D错误；故选C。 例3(2024·潮阳实验学校合格考测试)如图 【答案】C 是部分短周期元素的主要化合价与原子 【方法点拨】 序数的关系，下列说法正确的是( ) 元素的原子结构与元素在周期表中位置 + 的关系 +6 原子序数=质子数 结构→位置周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 原子序数 【针对训练3】“嫦娥一号”担负的四大科学目 标之一是探测下列14种元素的含量和分 布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、 A.最高正化合价：X>Z>Y Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)， B.简单气态氢化物的热稳定性：X<W 其中属于主族元素的有 ) C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z A.4种 B.5种 D.R和Z二者最高价氧化物对应的水化 C.6种 D.7种 物在水中不能发生反应 考向4化学键和化学用语 【解析】由部分短周期元素主要化合价与 例4(2024·广东省第一次普通高中学业水 原子序数的关系图可知，X位于第二周 平合格性考试化学卷，30)（化学键）某运 期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合 动饮料含有NaCl、KCl和MgSO4等电 价为一2，则X为O元素；Y的化合价为 解质。下列物质中既含有共价键又含有 +1,则Y为Na元素；Z的化合价为+3， 离子键的是 () 则Z为A1元素；W的化合价为十6、一2， A.NaCl B.KCI 则W为S;R的化合价为+7、一1，则R C.MgSO D.H2O 为Cl元素。由题图可知X为氧元素，Y 【解析】MgSO4中既含有离子键又含有 为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R 共价键，故选C。 为氯元素；A项，氧元素的最高正价为十 【答案】C 2,故最高正化合价Z>X>Y,A错误；B 【针对训练4】下列有关氧元素及其化合物的 项，同主族元素从上到下非金属性逐渐 表示正确的是 减弱，所以气态氢化物的热稳定性减弱， A.中子数为10的氧原子：80 则稳定性为H2O>H2S,B错误；C项，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应 B.氧原子的结构示意图 水化物的碱性就越强，NaOH>Al C.水分子的电子式： (OH)3,C正确；D项，R和Z二者最高价 氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢 Ht[:O:0:]2-H+ 氧化铝，它们之间可发生反应生成盐和 D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H 122 化学·专题 88:合考过关88：8四 一、单项选择题 A.28.4 B.28.4g·mol-1 1.在使酚酞试液变红的溶液中，一定不能大 C.71 D.71g·mol- 量存在的离子是 6.下列分子中，既有离子键又有共价键的是 A.Na+ B.Cu2+ C.CI D.NO3 A.H2O B.MgCl2 2.(2024·广东省第一次普通高中学业水平 C.CCL D.NaOH 合格性考试化学卷，6)（物质分类）劳动是 7.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可 幸福的源泉。小明用油、盐、酱和醋制作凉 降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 拌菜。下列说法错误的是 S2O3+4C12+5H20—2S02+10H A.食用油属于烃 +8C1,下列说法正确的是 B.食醋含有CH,COOH A.Cl2作氧化剂 C.酱油属于混合物 B.H2O被氧化 D.食盐的主要成分为NaCI C.S元素化合价降低 3.有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图 D.SO为还原产物 所示： 8.将50mL0.3mol·L-1NaOH溶液加水 HCI →Cl CuO 稀释到300mL,稀释后溶液中的NaOH的 反应I (反应Ⅱ 物质的量浓度为 () CuClz H,0 0 A.0.03mol·L1 B.0.3mol·L-1 反应Ⅱ属于四种基本反应类型中的( C.0.05mol·L-1 D.0.5mol·L-1 A.氧化还原反应 B.复分解反应 9.下列各项中的物质，能满足图中阴影部分 C.分解反应 D.置换反应 关系的是 ( 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ 钠盐 钾盐 铵盐 A.Mg2+、Na+、SO-、CI ② ③ ④ 硫酸盐 盐酸盐 B.Ag+、NO3、Ca2+、C1 选项 ⊙ ② ③ ④ C.Cu2+、Na+、OH、NOs NaCl K2SO KCI (NH,)2SO, D.K+、Ca2+、CI厂、CO B Na2 SO K,SO KCI NH,CI 5.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L NaCl K2SO. KCI NH CI (标准状况下)，该气体的摩尔质量是() D Na2 SO KCI K:SO, NH.CI 123 易百分广东省普通高中合格性考试 10.关于1L0.1mol·L1K2SO4溶液，下列 D.CO2是直线形结构 说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数 12.传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元 的值) ( 素，通过调控这4种元素的比例，可获得 A.溶液中K+的数目为NA 不同性能的分子筛产品。这4种元素中 B.溶液中K2SO4的质量为17.4g ( C.溶液中K+浓度为0.1mol·L-1 A.非金属性最强的是O D.从溶液中取出10mL,所含K2SO4浓 B.核外电子数最少的是Na 度为0.001mol·L1 C.金属性最强的是A1 二、不定项选择题 D.原子半径最大的是Si 分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔l3.通过将分子筛中的元素Na替换为K或 材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同 Ca,可改变分子筛的孔径大小。这3种元 尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。 素中 () 近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断 A.仅Na可与Cl2反应 取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素 B.K的单质与水的反应最剧烈 在周期表中位置如下： C.Na的氧化物与水的反应均为化合反应 族 D.Ca的最高价氧化物对应的水化物碱性 周期 IA ⅡA ⅢA VA 最强 1 H 14.N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和 2 C N元素可形成多种物质。下列说法正确 Na Al Si Ca 的是 结合上述材料，完成11~15题。 A.N2中含有共价三键 11.近期我国科学家制备了一种无缺陷的分 B.NO可由NH3催化氧化得到 子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气 C.NH3的水溶液呈碱性 体。下列有关分子空间结构的描述正确 D.稀HNO3与Cu反应产生H2 的是 15.某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于 元素周期表的 ) A.CH4是平面结构 B.CO2是V形结构 A.第二周期 B.Ⅷ族 C.CH4是正四面体结构 C.第三周期 D.0族 124