广东深圳实验学校高中部2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

深圳实验学校高中部2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学 （时间：75分钟 满分：100分） 第一卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108 一、单选题（本题共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分） 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．芯片主要成分为Si B．陶瓷餐具属于传统硅酸盐产品 C．大量使用杀虫剂，减少虫害 D．将生活垃圾进行分类处理，符合绿色化学理念 2．下列有关海水资源利用的说法，错误的是 A．海带中提取碘涉及氧化还原反应 B．海水中氯化钠通过蒸发结晶得到 C．从海水中提取溴常用“吹出法” D．工业上将加入到海水中得到 3．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 B．硫在空气中燃烧生成 C．浓硫酸可干燥氨气 D．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 4．根据氮元素的价类二维图来学习氮及其化合物的性质。下列说法正确的是 A．液态的a常用作制冷剂 B．NaOH溶液可用来吸收b气体 C．物质c是酸性氧化物 D．d的浓溶液与铁不反应 5．下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．镁与盐酸反应 D．浓硫酸的稀释 6．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 7．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．制作简易的燃料电池 C．该装置能将化学能转化为电能 D．冶炼金属钠 8．一种对治疗糖尿病具有重要作用的化合物，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A．属于烃类物质 B．该物质的官能团中含有羧基 C．能发生取代反应 D．图中虚线所示的两个苯环有可能在同一个平面上 9．关于 的化学反应速率下列说法正确的是 A．加入A，反应速率加快 B．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 C． D．总压强恒定条件下，充入一定量He，正逆反应速率均减慢 10．工业制硝酸是利用氨气的催化氧化，发生反应的热化学反应方程式为： ，在恒容密闭容器中反应，下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，使用高效催化剂，的平衡转化率增大 B．平衡时，其他条件不变，充入增大压强，平衡正向移动 C．平衡时，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 D．平衡时，其他条件不变，增大压强，K值增大 11．硫酸工业中，在接触室中催化氧化，反应为。该反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图，下列说法不正确的是 A．加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快 B．的浓度不再改变说明达到平衡状态 C．第一步反应的活化能为 D．第二步反应的热化学方程式： 12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．新制氯水时间长后，颜色变浅 C．已知 ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D．在、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 13．某电催化反应装置可实现向转化，装置结构如图a所示；电极Ⅰ采用作为催化剂，该电极上的反应历程展示于图b，下列说法不正确的是 A．Ⅱ电极反应方程式为： B．生成，区溶液增重 C．CO2向HCOOH转化决速步骤为： D．Ⅰ电极上生成HCOOH的反应为放热反应 14．以下关于反应方向判断正确的是 A．已知反应：在室温下不能自发进行，则一定有 B．已知反应： 在高温下不能自发进行，则x可以等于3 C． ，该反应高温才能自发 D．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 15．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，A、B浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．达到平衡时，的转化率为40% B．图中两曲线相交时，的消耗速率大于的生成速率 C．该温度下反应的平衡常数为 D．0~2 s内，Q的平均反应速率为 16．已知反应经历两步： ⅰ． ⅱ． 一定条件下，向恒温恒容密闭容器中通入适量的和，反应体系中、、随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线代表的浓度随时间的变化 B．时，的生成速率小于消耗速率 C． D．平衡时再充入与起始充入量相等的和，达到新的平衡的转化率增大 二、填空题（共56分） 17．氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个独立的“半反应”，并以电极反应式的形式呈现。某研究小组计划利用半反应相关原理，探究与的氧化性强弱，开展了以下实验。 （1）实验Ⅰ：配制0.1000 mol·L-1 FeCl3溶液： 计算需要[]固体的质量：______________。（用含a的式子表示） （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ．取加入足量片 ⅱ．静置取上层清液，滴加足量0.1 mol·L-1 KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：，则ⅰ中的实验现象为______________。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，还原半反应： ③则氧化半反应：_____________，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。该小组同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性请结合平衡的知识，解释ⅱ中可以氧化可能的原因_______________。 （3）实验Ⅲ：探究、、的氧化性 步骤 现象 ⅲ．取，滴加足量 KSCN 产生白色沉淀 ⅳ．取，滴加足量 KSCN 溶液变红 ⅴ．取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证ⅳ中是否氧化SCN-，试剂m是______________；实验Ⅲ可得、Fe3+、的氧化性大小的一般性结论：____________________； （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时与络合往往快于其它反应，所以实验iv不能够证明一定无法氧化，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的特定情况下，也可以氧化。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：________________________________________________________________________。 18．苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料。 乙苯（）直接脱氢制备苯乙烯（），其原理如下： （1）有0.1 mol的苯乙烯生成则吸收的能量为_____kJ。 （2）中国化学家提出了在某催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应机理，机理如下（Ph-代表苯基，*代表吸附态）： 虚线框内化学反应速率最慢的一步的反应式为______________。 （3）关于乙苯直接脱氢制备苯乙烯，下列说法正确的是________。 A．使用催化剂可以活化乙苯分子，改变反应焓变 B．其他条件相同，该反应分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 C．为了加快反应速率，压强越大越好 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 （4）在实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持常压条件下进行反应。掺入水蒸气的目的___________________________________________________。 （5）在气氛中，乙苯催化脱氢制备苯乙烯更容易进行，在容器体积为V L的恒容容器中进行如下反应：控制投料比分别为1∶1，1∶5，10∶1发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示 ①中投料比为10∶1对应的曲线是_____（填字母）。 ②550 K时，反应经t min达到图中P点所示的状态，若初始时乙苯的浓度为，则_____ ③时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯（初始压强为），一定条件下达到平衡，容器内苯乙烯分压为（不考虑乙苯直接脱氢制乙烯的反应），计算该反应的压强平衡常数_____（计算结果以含、、p的计算式表示） 已知：ⅰ．为以分压表示的平衡常数，以平衡分压代替浓度进行计算 ⅱ．时， ； 19．电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示，回答下列问题： （1）A为电源的_____极（填“正”或“负”），阴极电极反应式为______________________；电路中转移。0.2 mol电子，理论上产生氧气_____L（标准状况）；为了维持电池右侧溶液的浓度不变（忽略体积的改变），隔膜应为____________；（填“阳离子交换膜”、“阴离子交换膜”） （2）铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。下列有关说法不正确的是_____（填标号）。 A．铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂 B．二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯 C．两个反应历程都是先加氢再除氧 D．两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成 （3）①若将制得的氧气与天然气、氢氧化钠溶液组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为________________________________。 ②若将该电池连接两惰性电极，用于电解的溶液，当原电池中消耗的体积在标况下为时，电解池中阴极将得到______的单质，电解池中的浓度为_____（假设溶液体积不变）。 20．甘油（）水蒸气重整获得过程中有以下反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示 已知：①在550℃反应Ⅰ中已经完全分解②反应体系中相关物质的标准摩尔生成焓（，指在标准状态下，由最稳定的单质生成某纯物质的焓变，最稳定单质的标准摩尔生成焓为零）数据如表： 物质 /（） -74.6 -241.8 0 -393.5 （1）在标准状态下反应Ⅲ的_____kJ/mol。 （2）下列示意图正确且能说明时刻达到平衡状态的是_____（填序号）。 A． B． C． （3）理论计算图中所示曲线①代表的物质是_____。（填化学式） （4）550℃时，的平衡转化率为_____。 （5）550℃时，反应Ⅱ的平衡常数为K=_____。（保留两位小数）[写出计算过程] （6）其他条件不变，在400℃-550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而_____。（填“增大”、“减小”、“不变”） 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳实验学校高中部2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学答案 1-5．CDAAB 6-10．BAADC 11-16．CDBBDC 17．（14分）（1）0.05a（2分） （2）溶液变为蓝色（2分） （2分） 生成CuSCN沉淀，正移，氧化性增强（2分） （3）或铁氰化钾（2分） （2分） （4）将和分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转（或溶液变浅且滴入有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可）（2分） 18．（14分）（1）11.76（2分） （2）（2分） （3）D（2分） （4）相当于减压，有利于平衡正向移动，提高乙苯的转化率。（2分） （5）①a（2分） ②（2分） ③（2分） 19．（14分）（1）负（1分）（2）（2分） 1．12（2分）阴离子交换膜（1分） （2）CD（2分） （3）（2分） 8.64（2分） （2分） 20．（14分）（1）-164.7（2分） （2）BC（2分） （3）H2（2分） （4）20%（2分） （5）550℃时，，， 根据原子守恒，可得（也可利用原子守恒计算，结果相同）， （4分） （6）减小（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $