第6章 第2节 化学反应的速率与限度-【学完即考·赢在小高考】2025年普通高中学业水平测试合格考化学总复习（人教版 广东专版）

化学·第六章 第二节化学反应的速率与限度 8888888 合考要求 教材要点 合考要求 1.能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中 1.学会描述化学反应速率以及其表 简单的化学现象。 示方法、表达式、单位。 2.通过实验探究影响化学反应速率的因素，能运用变 2.了解影响化学反应速率的主要 量控制的方法探究影响化学反应速率的因素。 因素。 3.通过化学平衡的形成和特征，形成可逆反应在一定3.了解可逆反应的含义，知道可逆反 条件下会达到一个动态平衡状态，当该条件发生变 应在一定条件下能达到化学平衡 化时，旧的化学平衡状态被破坏的变化观念与平衡 状态。 思想。 4.知道化学平衡的特征及判定方法。 4.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理5.了解控制反应条件在生产和科学 等方法在化学学习和科学研究中的应用。通过实 研究中的作用，体会从限度和快慢 验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控 两个方面去认识和调控化学反应 制反应条件在生产和科学研究中的作用。 的重要性。 8888888 基础扫描： 知识点一 化学反应速率 量数的比值，如aA(g)十bB(g)=cC(g)+ 1.意义：衡量化学反应过程进行 的物理量。 dD(g),若CA)(B) ,则说明用A表示的化 2.表示：用单位时间内反应物 学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 或生成物 表示。 知识点二影响化学反应速率的因素 3,公式：(A)=△c(A) 1.内因：化学反应速率的大小主要取决 △t 于反应物本身的性质。 4.常用单位：mol·L1·min1或 2.外因：在其他条件相同时 mol·L1·s1。 浓度 反应物浓度越大 5.化学反应速率大小的比较方法 温度 温度越高 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成 压强 气体反应的压强越大 相同的单位；若为不同物质表示的反应速率， 则要换算成同一物质来表示反应速率；再比 催化剂 使用催化剂 化学反应速率越大 律 较数值的大小。 其他因素 反应物接触面积、固体反 应物的颗粒大小等 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计 39 易百分广东省普通高中合格性考试 【归纳提升】 3.化学反应的限度 压强对反应速率的影响 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条 有气体参加的反应，改变压强对反应速 件下所能达到或完成的最大程度，即该反应 率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度 进行的限度。 改变。 (2)对化学反应限度的理解 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强 ①化学反应的限度决定了反应物在一定 增大，都能加快化学反应速率。 条件下的最大转化率。 (2)充人非反应气体对化学反应速率的 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应 影响 的限度不同，即改变条件可以在一定程度上 ①恒容时：充入非反应气体→压强增大， 改变一个化学反应的限度 但各物质浓度不变→反应速率不变。 4.化学平衡状态的判断依据 ②恒压时：充入非反应气体→压强不变 (1)直接判断依据 →体积增大→各物质浓度减小→反应速率 ①V正(A)=V逆(A)≠0 →达到平衡状态 减慢。 ②各物质浓度保持不变 知识点三化学反应限度 (2)间接判断依据 1.可逆反应 以mA(g)十nB(g)=pC(g)+qD(g) 定义：在同一条件下正反应方向和逆反 为例 应方向均能进行的化学反应。书写可逆反应 平衡 类型 判断依据 的化学方程式时，不用“—”，用“一一” 状态 2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 混合物 ①各物质的物质的量或各物质的 平衡 体系中 物质的量分数一定 如果外界条件（温度、浓度、压强等）不发 各成分 生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反 ②各物质的质量或各物质的质量 的含量 平衡 应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与 分数一定 生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止 ①在单位时间内消耗了m mol A 的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学 平衡 同时生成m mol A,即v正=v递 平衡。 正、逆 ②在单位时间内消耗了m mol B同时 (2)化学平衡状态的特征 反应速 不一定 生成mol C,则vE不一定等于o 逆一化学平衡状态研究的对象是可逆反应 率的 关系 (等) 一平衡时vT=≠0（本质） ③在单位时间内生成n mol B,同 时消耗g mol D,因二者变化均表不一定 动 平衡时反应仍在不断进行，是一种动态平衡 示U道，所以v正不一定等于递 (定 平衡时，反应混合物各组分的百分含量保持一定 温度 体系温度一定（其他不变） 平衡 (变 外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件 下建立新的化学平衡，即发生化学平衡的移动 颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡 40 化学·第六章 88:88:典型分析：88 考点1化学反应速率的比较和计算 (1)“一化”：将不同化学反应速率的单位 例1(2024·中山市纪念中学高一下合格考 化为同一单位。 预测)在某温度下，发生反应C2H(g)+ (2)“二转”：将不同物质的化学反应速率 302(g)—2C02(g)+2H20(g)。在四 转化为同一物质的化学反应速率。 种不同情况下测得的反应速率分别如 (3)“三比”：比较同一物质的化学反应速 下：①v(C2H4)=0.45mol·L-1·min 率的数值，其数值越大，反应速率越快。 ②v(O2)=0.6mol·L-1·s1 2.化学反应速率的有关计算 ③v(C02)=0.4mol·L1·min- (1)“三段式”解答模板 ④u(H20)=0.45mol·L-1·min1。 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时 下列有关反应速率的比较中正确的是 刻量。 ( A.②>④=①>③ ③根据已知条件列方程式计算。 (2)计算举例 B.③<②<④=① 反应 aA(g)+bB(g)-cC(g) C.②>①>④>③ 加入量/mol m n 0 D.④>③>②>① 转化量/mol ax bx Cx 【解析】不同物质表示的速率之比等于其 剩余量/molm-axn-bx 化学计量数之比，故各物质表示的反应速 率与其化学计量数之比越大，反应速率越 ①反应速来：(A)-资(B)-领 快；①(CH) 1 =0.45mol·L1·min1 (C)=V° Cx ②0(02) ×60=12mol·L-1·min1 ②反应物转化率a(A)=azX100%; 3 m ③(C0) =0.2mol·L1·min1 &(B)=gX100%. 2 n ④(H,O) 考点2影响化学反应速率的因素 2 =0.225mol·L1·min1, 例2(2024·肇庆第一中学高一下合格考预 故反应速率②>①>④>③；故选C。 测)在C(s)十CO2(g)—2CO(g)的反 【答案】C 应中，现采取下列措施：①缩小容器容积 【名师点拨】 ②恒容增加碳的物质的量③恒容通 1.比较反应速率大小的方法：“一化”“二 入CO2④恒容下充人N2⑤恒压下 转”“三比” 充入N2,上述能够使反应速率增大的措 41 易百分广东省普通高中合格性考试 施是 考点3化学平衡的特征和标志 A.①④ B.①③⑤ 例3(2024·广东省第一次普通高中学业水 C.①③ D.①②④ 平合格性考试化学卷，28)一定条件下， 【解析】①缩小容器体积，反应物和生成 反应2S02(g)+O2(g)=2S03(g)在密 物中气体的浓度增大，反应速率增大，① 闭容器中进行，体系中SO2和SO3的浓 正确；②恒容增加碳的物质的量，碳为固 度(c)随反应时间(t)变化的曲线如图，其 体，不影响反应速率，②错误；③恒容通 中正、逆反应速率相等的时刻为() 入CO2,反应物浓度增大，反应速率增 大，③正确；④恒容下充入氨气，二氧化 碳和一氧化碳的浓度均不变，反应速率 SO. 不变，④错误；⑤恒压下充入氨气，容器 容积增大，二氧化碳和一氧化碳浓度减 A.t B.t2 小，反应速率减小，⑤错误；故正确的为 C.ts D.t ①③，答案选C。 【解析】正、逆反应速率相等（浓度不变）， 【答案C 即平衡，t4正确，D合理。 【名师点拨】 【答案】D 1.主要因素（内因）：反应物本身的性质。 【名师点拨】 2.外界因素（外因）：在其他条件相同时， 化学平衡状态的判断依据 改变某一条件。 本质上厂同一物质：（正）=w.(逆) 影响因素 影响结果 不同物质： 西等于X,Y的化学计量数之比 各组分的浓度不变 增大反应物的浓度反应速率加快；减小 志 浓度 现象上 各组分的质量（物质的量）分数不变 反应物的浓度反应速率减慢 各组分的气体体积分数不变 升高温度反应速率加快；降低温度反应 反应物的转化率不变 温度 速率减慢 考点4反应条件调控的措施 增大气态反应物的压强反应速率加快； 例4(2023·广东省第一次高中学业水平测 压强 减小气态反应物的压强反应速率减慢 试化学试题，15)在化工生产中，调控反 使用催化剂能改变（加快或减慢）反应 应条件很重要。下列能提高合成氨反应 催化剂 速率 速率的是 A.使用空气作反应物 固体反 增大固体反应物的表面积，化学反应速 B.减小c(H2) 应物的 率加快；减小固体反应物的表面积，化学 表面积 反应速率减慢 C.使用合适的催化剂 D.降低温度 形成原电池、使用合适的溶剂等也影响 其他 【解析】A项，空气相当于“氨气”浓度降 化学反应速率 低，降低合成氨反应速率，A错误；减小 化学·第六章 c(H2)和降低温度，会降低合成氨反应速温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面 率，B、D错误；合适的催化剂能提高合成 积以及催化剂的合理使用等。 氨反应速率，C正确。 (2)改变可逆反应进行的限度：改变可逆 【答案】C 反应体系的温度、物质的浓度、气体的压 【名师点拨】 强等。 (1)改变化学反应速率：改变反应体系的 888:合考过关8888 一、单项选择题 一2SO3（g)的化学反应速率，其中表示该 1.化学反应速率受外界条件如反应温度、反 反应进行得最快的是 ) 应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤 A.v(SO3)=6mol·L1·min1 时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺， B.v(O2)=6mol·L-1·min-1 其原因是 ( ) C.v(S02)=6mol·L-1·min1 A.使O2浓度增加，反应加快 D.(02)=0.03mol·L-1·s-1 B.温度降低，反应减慢 5.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入 C.使CO2浓度增加，反应加快 1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)十yB2(g) D.压强降低，反应减慢 —2C(g)。测得2s内的反应速率如下： 2.（2023年广东省第一次高中学业水平测试 v(A2)=0.4mol·L1·s1,v(B2)= 化学试题，17)学化学、爱劳动、保平安。下 1.2mol.L1·s1,v（C)= 列方法中，通过调控温度改变反应速率而 0.8mol·L1·s1。则x和y的值分 减缓食物腐败变质的是 别为 ( ) A.用冰箱冷藏酸奶 A.2和3 B.3和2 B.在葡萄酒酿制过程中使用SO2 C.3和1 D.1和3 C.大米抽真空包装 6.(2024·广东实验中学合格考预测卷)化学 D.制作香肠时加入适量亚硝酸钠 与生产、生活关系密切，下列做法与调控化 3.下列现象或做法与化学反应速率无关的是 学反应速率无关的是 () ( ) A.工业合成氨时使用铁触媒作催化剂 A.“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老 B.使用加酶洗衣粉洗衣服 化助剂 C.将食物放入冰箱中 B.水果箱中放置乙烯利（催熟剂） D.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩 C.馒头制作过程中用酵头发酵 7.高炉炼铁过程中涉及反应C十CO,一一 D.新冠病毒可能通过气溶胶加速传播 2CO,该反应达到平衡时，下列说法错误 4.(2024·广东汕头一中合格考测试，15)不 的是 ( 同条件下分别测得反应2SO2(g)十O2(g) A.反应达到了最大限度 43 易百分广东省普通高中合格性考试 B.CO2的浓度保持不变 B.在上述条件下，反应达平衡时容器中存 C.正、逆反应速率相等 在S02、O2、S03三种物质 D.反应停止 C.达到平衡时，正、逆反应速率为0 8.（2024·广东省第一次普通高中学业水平 D.通过调控反应条件，可以提高反应进行 合格性考试化学卷，34)（化学平衡标志）羰 的程度 基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂。反应CO 二、不定项选择题 (g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)在恒容 化学反应能够进行，就需要根据实际，工 密闭容器中发生，下列情况不能说明该反 业生产上通过采取措施（控制反应条件）提高 应一定达到化学平衡状态的是 化学反应速率，并提高反应物的转化率，使反 A.COS的质量保持不变 应早达平衡。请回答下列问题。 B.COS的含量保持不变 11.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、 C.气体总质量保持不变 乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A~D D.COS的物质的量保持不变 四个实验，你认为结论正确的是( ) 9.(2024·中山纪念中学高一合格考预测卷) A.相同温度下，将大小、形状相同的镁条 某实验探究小组模拟汽车尾气催化处理过 和铁条与相同浓度的稀盐酸反应时，两 程，在一定温度下，向5L容积固定的密闭容 者速率一样大 器中充人2 mol CO(g)和2 mol NO(g),发生 B.在相同条件下，等质量的大理石块和大 反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2 理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反 (g)。下列有关说法一定正确的是 ( 应快 A.经过足够长时间，NO的浓度能减小为0 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射 B.C0与CO2的浓度之比为1：1时，此反 下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 应一定达到了化学反应限度 D.两支试管中分别加人相同质量的氯酸 C.在反应过程中，CO与NO的物质的量始 钾，其中一支试管中再加入少量二氧化 终相等 锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 D.在反应过程中，容器中气体的压强一直 12.H202可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。 5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为 没有变化 了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装 10.(2024·广东省惠州第一中学高一合格考 置与改变的条件相对应的是 ) 预测，17)工业制硫酸中一步重要的反应 是S02在400~500℃的条件下进行催化 5%H0 氧化：2S02+O2—一2S03,其正反应为放 溶液 热反应。如果该反应是在密闭容器中进 5%H,0 60℃热水 10%H20, 5%H,02溶液 溶液 溶液 +FeCl 行的，下列有关说法中错误的是（) 丙 A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高 A.甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂 生产效率 B.甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度 44析可知Cu作正极，不发生反应，因此不溶解，故A错误；B 项，该装置为原电池，可将化学能转化为电能，但同时也会 部分转化为热能，故B错误；C项，将锌片换成铜片，两侧 电极材料相同，不能构成原电池，不产生电流，故C错误； D项，电池工作时，电解质溶液中的阴离子流向负极，即由 铜片向锌片移动，故D正确；故选D。 8.A【解析】A中原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe —3F2+,A正确；B中没有自发的氧化还原反应，不能构 成原电池，B错误；选项中锌比铁活泼，锌作负极，发生氧 化反应，总反应为2Fe3+十Zn—2Fe2+十Zn2+,C错误；D 中原电池总反应的离子方程式为Fe十Cu+一Fe2+十 Cu,D错误。 9.C【解析】a能从c的硝酸盐溶液中置换出c,金属活动 性：a>c;a、b和酸溶液组成原电池时，b为负极，则金属活 动性：b>a。 10.C【解析】电极a上氢元素失电子价态升高，故电极a为 负极，A错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子 向正极移动，K+移向正极，B错误；电极b为正极，电极 反应式为O2+4e+2H2O一4OH,C正确；标准状 况下22.4L气体的物质的量为1mol,正极消耗1mol氧 气，电路中通过的电子数目为4NA,D错误。 11.ABCD【解析】燃料如氢气、甲烷、甲醇等与氧气或空气 构成燃料电池。 12.ABCD【解析】该装置的能量转化形式为原电池反应是 化学能转化为电能，A正确；Pt(a)电极甲醇通入失电子 发生氧化反应，是电池负极，B正确；电解液中的H向正 极移动，即向b电极移动，C正确；通入燃料的电极为负 极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应为CH3OH十 H2O一6e-CO2十6H+,则该电池工作时消耗1mol CH3OH,则电路中通过6mol电子，D正确。 13.D【解析】在装置X中，太阳能电池产生的电能，将水电 解生成O2和H2,实现电能转化为化学能，A不符合题 意；在太阳能电池板上，太阳能转化为电能，B不符合题 意；在装置Y中，O2、H2反应转化为H2O,将化学能转化 为电能，C不符合题意；马达工作时，电能转化为机械能， 该图中没有涉及太阳能转化为动能，D符合题意。 14.ABD【解析】根据总反应可知氢元素的化合价升高，失 去电子，则通入氢气的一极为负极，则a为负极，b为正 极，电子通过外电路从负极流向正极，所以电子应该是通 过外电路由a极流向b,故A正确；通入氧气的一极为正 极，则b电极为正极，故B正确；由题意可知，该燃料电池 以CsHSO,固体为电解质传递OH,则a极上的电极反 应式为H2十2OH-2e一2H2O,故C错误；该装置 为固体碱燃料电池，能将化学能转变为电能，故D正确。 15.D【解析】根据图示可知，电子由电极c经过负载流向电 极d,电流方向与电子流向相反，故电极c是负极，电极c 的电极反应式为CH4一8e+2H2O—CO2+8H+,电 极d是正极，O2在正极上得电子发生还原反应，电极反 应式为O2十4H+4e一2H2O,A、B、C均正确；转移 4mol电子时，消耗1mol氧气，电路中转移2mol电子， 消耗0.5mol氧气，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准 状况下的体积为11.2L,D错误。 第二节化学反应的速率与限度 基础扫描 知识点一 1.快慢 2.浓度的减小浓度的增大 合考过关 1.A【解析】碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影 响反应速率的主要因素；烧烤时，用扇子向红热的木炭扇 风，可增大氧气的浓度，反应速率增大，火会更旺。 2.A【解析】B、C是防氧化过程，D是防腐剂，A项冰箱冷 藏，降温减缓反应速率，正确。 3.D【解析】材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程 中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合 题意；水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯 利是为了加速水果成熟，故B不符合题意；发酵是化学反 应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速 率，故C不符合题意；新冠病毒通过气溶胶传播不是化学 反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意。 4.B【解析】由反应速率与化学计量数成正比，则速率与化 学计量数的比值越大，反应越快；A项，(S0,》-6 2 3molL,min;B项，a(0:)=6molL1·min; 1 C项，(S0)6 2 =3mo0lL1·min';D项，o(0× 1 60=1.8mol·L1·min1;则反应进行得最快的是B项， 故选B。 5.D【解析】x:y:2=v(A2):v(B2)：v(C)=0.4:1.2 :0.8=1:3:2,故x=1,y=3。 6.D【解析】A项，工业合成氨时使用铁触媒作催化剂，提高 反应速率，故A不符合题意；B项，使用加酶洗衣粉洗衣 服，提高反应速率，故B不符合题意；C项，将食物放入冰 箱中，降低反应速率，避免食品变质，故C不符合题意；D 项，乘坐公共交通工具时需佩戴口罩，口罩将病毒挡在口 罩外，避免病菌被人体吸入，与反应速率无关，故D符合题 意；综上所述，答案为D。 7.D【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时，正、逆 反应速率相等，各组分的浓度不再变化，反应达到了最大 限度，但是反应仍然继续进行，反应速率不等于零。 8.D【解析】平衡体系中四种物质都是气体，根据质量守恒 定律，气体总质量一直不变，不能证明反应达到平衡，故C 错误。 9.C【解析】A项，该反应是可逆反应，反应物不能完全转 化，则NO的浓度不可能减小为0，A错误：B项，由变化的 浓度与化学计量数成正比，起始投入2 mol CO(g)和2 mol NO(g),当转化率为50%时，生成1molC02,剩余1 mol CO,此时浓度之比为1：1，由于该反应转化率未知， CO与CO2的浓度之比为1：1时，此反应不一定达到平 衡，反应不一定达到了化学反应限度，B错误；C项，起始投 入2 mol CO(g)和2 mol NO(g),由变化的浓度与化学计 量数成正比，变化的CO与NO物质的量相同，则在反应 过程中，CO与NO物质的量始终相等，C正确；D项，在恒 温恒容下，物质的量与压强成正比，该反应前后气体分子 数不相等，则在反应过程中，容器中气体的压强会变化，至 平衡时压强不变，D错误；故选C。 10.C【解析】A项，催化剂只能改变反应速率，可以提高单 位时间内的生产效率，A正确；B项，该反应为可逆反应， 反应达到平衡时，各种物质都存在于反应体系内，B正 确；C项，对于可逆反应来说，反应达到平衡时，正、逆反 应速率相等但不为0，C错误；D项，通过控制反应条件， 可以使平衡发生移动，提高反应限度，D正确；故选C。 11.BCD【解析】影响化学反应速率的因素很多，外界条件 除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光照、固 体颗粒大小、超声波等。镁和铁由于活泼性不同，决定了 镁和盐酸反应比铁和盐酸反应要快，反应物的性质是影 响反应速率大小的决定因素，A项错误；等质量的固体， 表面积越大，速率越大，B项正确；光照可以加快反应速 率，C项正确；催化剂可以加快反应速率，D项正确。 12.A【解析】由题图可知，甲与常温下5%H2O2溶液的试 管装置相比，在60℃的热水浴中反应速率快，则改变的 条件是温度；乙与常温下5%H2O2溶液的试管装置相 比，用10%的过氧化氢溶液反应速率快，则改变的条件是 浓度；丙与常温下5%H2O2溶液的试管装置相比，加了 催化剂氯化铁，则改变的条件是催化剂，所以装置与改变 的条件相对应的是甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂。 13.BCD【解析】气体平均摩尔质量=气体的总质量÷气体 的总物质的量，随着正反应的发生，气体的质量变大，但 气体的总物质的量不变，故气体的平均摩尔质量是一个 变量，当气体平均摩尔质量不变时能说明该反应达到平 衡，A符合题意；反应前后气体的分子数不变，故在一定 的温度下体积恒定容器内压强不变，不能说明该反应达 到平衡状态，B不符合题意；容器中n(CO)=n(CO2)不 能说明两种气体的浓度不再发生变化，因此不能说明该 反应达到平衡，C不符合题意；v(CO)=v(CO2)不能说 明正反应速率等于逆反应速率，故不能说明该反应达到 平衡状态，D不符合题意。 14.C【解析】vs(CH4)=2u(NO2)不满足化学计量数关 系，说明没有达到平衡状态，故A不符合题意；该反应前 后都是气体，气体总质量、容器容积为定值，则混合气体 密度始终不变，因此不能根据混合气体密度判断平衡状 态，故B不符合题意；该反应为气体体积增大的反应，气 体的平均摩尔质量为变量，当容器中混合气体平均摩尔 质量不再发生变化时，表明正、逆反应速率相等，达到平 衡状态，故C符合题意；单位时间内，消耗1olCH4同 时生成1 mol CO2,表示的都是正反应速率，无法判断是 否达到平衡状态，故D不符合题意。 15.ABC【解析】SO2与O2反应生成SO3方程式为2SO2 十O2-→2SO3,A选项正确；根据图示，反应开始时SO2 与O2的个数比为2：1，其反应的个数比也为2：1，所以 S02与O2的转化率之比为1：1，B选项正确；1个SO2 分子中含2个硫氧键，1个02分子中含1个氧氧键，根 据方程式2SO2十O2三2SO3,断开4个硫氧键时同时 断开1个氧氧键，C选项正确；达到平衡时，增大SO2的 物质的量浓度可提高O2的转化率，而不能提高SO2的 转化率，D选项错误。 第六章单元测试题 1.C【解析】“孤轮”“寒水”“自转”，结合所学可知诗句描述 的是筒车，筒车是唐朝农民创制的新的灌溉工具，它随水 流自行转动，竹筒把水由低处汲到高处，体现了水能的利 用，故A正确；春寒时节，在华清池里，利用温泉可以洗澡， 体现了地热能的利用，故B正确；温汤水属于利用地热资 源，体现了地热能的利用，不是太阳能，故C错误；乘长风 破万里浪，横渡沧海，利用的是风能，故D正确。 2.B【解析】镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干 电池为一次电池，选项A错误；化学电池是将化学能转变 为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，选项 B正确；燃料电池如氢氧燃料电池高效，但没有污染，选项 C错误；铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负 极，PbO2被还原，为原电池的正极，选项D错误。 3.D【解析】A项，根据图示，生成物总能量大于反应物总能 量，3O2(g)—2O3(g)为吸热反应，则203(g)—302(g) 为放热反应，A正确；B项，氧气的能量比臭氧低，所以氧 气比臭氧稳定，B正确；C项，根据图示，反应物的能量低于 生成物，C正确；D项，化学键断裂需要吸收能量，D错误。 故选D。 4.A【解析】能代替该装置中金属Mg的是活动性比铁活泼 的金属，故选Zn。 5.C【解析】A项，由图示可知，该反应为放热反应，但放热 反应有的也需要加热才能发生，如铝热反应，由题干无法 得知该反应是否需要加热，A错误；B项，生成了氢气，有 非极性键的形成，B错误；C项，由图示可知，生成1mol CO2(g)和1molH2(g),放出41kJ的能量，则生成2mol CO2(g)和2molH2(g)时，放出82kJ的能量，C正确；D 项，由图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该 反应为放热反应，则CO(g)与H2O(g)所具有的总能量比 CO2(g)与H2(g)所具有的总能量高，D错误；故选C。 6.B【解析】A项，降低温度，会减慢反应速率，错误；B项， 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，图示 正确；C项，平衡时，正、逆反应速率不为零，错误；D项，由 反应方程式知，断开1molH一H键，生成2molN一H 键，错误。 7.A【解析】水果电池是原电池，原电池可将化学能转换为