6.2化学反应速率与限度 同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应速率与限度2305

一、单选题

1．可逆反应达到平衡的重要特征是

A．正、逆反应速率相等 B．反应停止

C．反应物、生成物浓度相等 D．压强不变

2．向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，反应开始的10min内，则v(N2)为

A．0.06mol/(L·min) B．0.03mol/(L·min) 

C．0.09mol/(L·min) D．0.3mol/(L·min)

3．下列的说法正确的是

A．12mol/L的浓硫酸50mL与足量的Cu加热反应，得到为0.3mol

B．1mol和3mol充分反应可生成2mol

C．1mol/L溶液中，阴、阳离子总数为

D．3mol与足量的水反应转移的电子数为

4．一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是

A．反应已达平衡状态 B．三者共存

C．的浓度不再变化 D．的浓度之比为1:3:2

5．如图是反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是

A．内，反应依然进行着      B．内，反应处于平衡状态

C．内，不断减小，不断增大

D．内，相等，且不再变化

6．在一定条件下，反应已达到平衡，下列说法正确的是

A．C和不再反应 B．

C．混合物中和的浓度不变   D．混合物中的浓度一定是的两倍

7．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是

A．正反应和逆反应速率相等 B．的浓度保持不变

C．达到了反应进行的限度 D．反应已经停止

8．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是

A．各物质的浓度相等 B．各物质在体系中的百分含量相等

C．单位时间内消耗量 

D．体系内正反应速率：

9．在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的质量保持不变

C．CH4和H2O的体积比保持不变 D．每生成1molCH4消耗1molCO

10．反应在不同条件下测得的化学反应速率，其中最快的是

A．=1.6 mol∙L−1∙min−1 B．=1.0 mol∙L−1∙min−1

C．=1.2 mol∙L−1∙min−1 D．=1.8 mol∙L−1∙min−1

11．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示。已知之间有以下关系，，则此反应可表示为

A． B．

C． D．

12．向个盛有溶液的烧杯中分别加入下列各组物质，其中反应速率最快的是

A．醋酸和蒸馏水 B．醋酸和蒸馏水

C．醋酸和蒸馏水 D．醋酸和蒸馏水

二、填空题

13．在一定温度下，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4mol。已知容器的容积为5.0L，试求：(1)H2的转化率是_____。

(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是_____。

14．一定温度下，将3A气体和1B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：。请填写下列空白：

若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8A，C的浓度0.4。

(1)反应1min时测得剩余1.8A，则剩余____________B，，计算得到____________；

(2)平衡混合物中，C的体积分数为20%，则平衡时A与B的浓度比为____________，A与B的转化率比为____________

15．在一个容积2L的恒容的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.6mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=2.0mol。

(1)前2min内用NH3表示该反应的反应速率_______；

(2)到2min末N2的转化率为_______；

(3)下列条件能加快该反应的反应速率的有_______；

A．保持体积不变，再向容器中充N2 B．保持体积不变，再向容器中充He

C．保持压强不变，再向容器中充He D．选择合适的催化剂

(4)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_______。

A．2v正(H2)=3v逆(NH3) B．N2的体积分数不再改变

C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 D．混合气体的密度不再变化

16．某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)反应开始时至4min时，B的平均反应速率是_______。

(3)4min时，反应是否达到平衡状态，_______(填“是”或“否”)。

(4)8min时，v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①升高温度，化学反应速率_______；

②将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。

参考答案：

1．A

【详解】可逆反应是在相同外界条件下，反应既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。当可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变，任何物质在单位时间内消耗量与产生量相同，因此反应的正、逆反应速率相等，即反应的重要特征是正、逆反应速率相等，故合理选项是A。

2．B

【详解】10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，由方程式可知，反应开始的10min内氮气的反应速率为=0.03mol/(L·min)，故选B。

3．D

【详解】A．Cu和浓硫酸加热条件下发生反应，50mL 12mol/L的浓硫酸物质的量为0.6mol，理论上0.6mol浓硫酸完全反应生成0.3mol，但随着反应的进行浓硫酸变稀反应不再发生，因此实际上得到的小于0.3mol，A错误；

B．氮气和氢气反应生成氨气的反应属于可逆反应，反应进行的不彻底，因此1mol和3mol充分反应，生成的小于2mol，B错误；

C．溶液体积不知，无法计算溶液中所含阴、阳离子总数，C错误；

D．由反应可知，3mol与足量的水反应其中2molN由+4价升为+5价，转移的电子数为，D正确；

故选D。

4．D

【详解】A．正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，故A正确；

B．可逆反应不能进行到底，三者共存，故B正确；

C．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，故C正确；

D．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，的浓度之比不一定为1:3:2，故D错误；

故选D。