6.2化学反应速率与限度 同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 聚焦“化学反应速率与限度”核心内容，通过基础认知、技能应用、综合探究三层设计，实现从概念理解到定量计算再到平衡分析的递进式巩固，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|可逆反应平衡特征、速率基本计算|单选题1-4题考查核心概念，如平衡本质、速率定义，落实化学观念| |技能应用|速率比较、平衡状态判断|单选题5-12题结合图像分析（题5）、速率换算（题10），培养科学思维| |综合探究|转化率计算、平衡移动分析|填空题13-16题通过三段式计算（题13）、图像数据解读（题16），体现科学探究与实践|

2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册 6.2化学反应速率与限度2305 一、单选题 1．可逆反应达到平衡的重要特征是 A．正、逆反应速率相等 B．反应停止 C．反应物、生成物浓度相等 D．压强不变 2．向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，反应开始的10min内，则v(N2)为 A．0.06mol/(L·min) B．0.03mol/(L·min) C．0.09mol/(L·min) D．0.3mol/(L·min) 3．下列的说法正确的是 A．12mol/L的浓硫酸50mL与足量的Cu加热反应，得到为0.3mol B．1mol和3mol充分反应可生成2mol C．1mol/L溶液中，阴、阳离子总数为 D．3mol与足量的水反应转移的电子数为 4．一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是 A．反应已达平衡状态 B．三者共存 C．的浓度不再变化 D．的浓度之比为1:3:2 5．如图是反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是 A．内，反应依然进行着 B．内，反应处于平衡状态 C．内，不断减小，不断增大 D．内，相等，且不再变化 6．在一定条件下，反应已达到平衡，下列说法正确的是 A．C和不再反应 B． C．混合物中和的浓度不变 D．混合物中的浓度一定是的两倍 7．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A．正反应和逆反应速率相等 B．的浓度保持不变 C．达到了反应进行的限度 D．反应已经停止 8．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是 A．各物质的浓度相等 B．各物质在体系中的百分含量相等 C．单位时间内消耗量 D．体系内正反应速率： 9．在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的质量保持不变 C．CH4和H2O的体积比保持不变 D．每生成1molCH4消耗1molCO 10．反应在不同条件下测得的化学反应速率，其中最快的是 A．=1.6 mol∙L−1∙min−1 B．=1.0 mol∙L−1∙min−1 C．=1.2 mol∙L−1∙min−1 D．=1.8 mol∙L−1∙min−1 11．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示。已知之间有以下关系，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 12．向个盛有溶液的烧杯中分别加入下列各组物质，其中反应速率最快的是 A．醋酸和蒸馏水 B．醋酸和蒸馏水 C．醋酸和蒸馏水 D．醋酸和蒸馏水 二、填空题 13．在一定温度下，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4mol。已知容器的容积为5.0L，试求：(1)H2的转化率是_____。 (2)平衡时混合气体中N2的体积分数是_____。 14．一定温度下，将3A气体和1B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：。请填写下列空白： 若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8A，C的浓度0.4。 (1)反应1min时测得剩余1.8A，则剩余____________B，，计算得到____________； (2)平衡混合物中，C的体积分数为20%，则平衡时A与B的浓度比为____________，A与B的转化率比为____________ 15．在一个容积2L的恒容的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.6mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=2.0mol。 (1)前2min内用NH3表示该反应的反应速率_______； (2)到2min末N2的转化率为_______； (3)下列条件能加快该反应的反应速率的有_______； A．保持体积不变，再向容器中充N2 B．保持体积不变，再向容器中充He C．保持压强不变，再向容器中充He D．选择合适的催化剂 (4)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_______。 A．2v正(H2)=3v逆(NH3) B．N2的体积分数不再改变 C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 D．混合气体的密度不再变化 16．某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，分析图中数据，回答下列问题： (1)该反应的化学方程式是_______。 (2)反应开始时至4min时，B的平均反应速率是_______。 (3)4min时，反应是否达到平衡状态，_______(填“是”或“否”)。 (4)8min时，v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。 (5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率_______； ②将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】可逆反应是在相同外界条件下，反应既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。当可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变，任何物质在单位时间内消耗量与产生量相同，因此反应的正、逆反应速率相等，即反应的重要特征是正、逆反应速率相等，故合理选项是A。 2．B 【详解】10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，由方程式可知，反应开始的10min内氮气的反应速率为=0.03mol/(L·min)，故选B。 3．D 【详解】A．Cu和浓硫酸加热条件下发生反应，50mL 12mol/L的浓硫酸物质的量为0.6mol，理论上0.6mol浓硫酸完全反应生成0.3mol，但随着反应的进行浓硫酸变稀反应不再发生，因此实际上得到的小于0.3mol，A错误； B．氮气和氢气反应生成氨气的反应属于可逆反应，反应进行的不彻底，因此1mol和3mol充分反应，生成的小于2mol，B错误； C．溶液体积不知，无法计算溶液中所含阴、阳离子总数，C错误； D．由反应可知，3mol与足量的水反应其中2molN由+4价升为+5价，转移的电子数为，D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，故A正确； B．可逆反应不能进行到底，三者共存，故B正确； C．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，故C正确； D．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，的浓度之比不一定为1:3:2，故D错误； 故选D。 5．D 【详解】A．由图可知，t1时正逆反应速率相等，但不等于0，所以t1~t2内反应虽然达到平衡，但反应依然进行着，故A正确； B．由图可知，t1时正逆反应速率相等，反应达到平衡，所以t1~t2内反应处于平衡状态，故B正确； C．由图可知，0~t1内为平衡的形成过程，反应物A、B的浓度不断减小，生成物C的浓度不断增大，故C正确； D．由图可知，t1时正逆反应速率相等，反应达到平衡，所以t1~t2内反应物和生成物的浓度保持不变，但不能说明反应物和生成物的浓度相等，故D错误； 故选D。 6．C 【详解】A．化学平衡为正逆反应速率相等的动态平衡，所以当化学反应达到平衡后，碳和二氧化碳反应的消耗量等于一氧化碳分解生成碳和二氧化碳的生成量，并不是不再反应，故A错误； B．当化学反应达到平衡后，碳的消耗速率代表正反应速率，与代表逆反应速率的碳的生成速率相等，但不等于0，故B错误； C．当化学反应达到平衡后，正逆反应速率相等，混合物中一氧化碳和二氧化碳的浓度不变，故C正确； D．当化学反应达到平衡后，正逆反应速率相等，混合物中一氧化碳和二氧化碳的浓度不变，但一氧化碳的浓度不一定是二氧化碳的两倍，故D错误； 故选C。 7．D 【分析】可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，且变化的物理量不再变化。 【详解】A．达到平衡时，同一物质的消耗速率与生成速率相等，即正反应和逆反应速率相等，故A正确； B．达到平衡时，氢气的消耗速率与生成速率相等，则的浓度保持不变，故B正确； C．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，因此达到了反应进行的限度，故C正确； D．达到平衡时，宏观表现为各物质的浓度不再改变，但是反应没有停止，只是同一种物质的消耗速率和生成速率相等，故D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．各物质的浓度在某一时刻恒定不变，说明达到平衡，A错误； B．与A选项同理，各物质在体系中的百分含量不变时反应达到平衡，B错误； C．单位时间内消耗的量表示正反应速率，单位时间内消耗的量表示逆反应速率， ，说明反应达到平衡，C正确； D．无论反应是否达到平衡，体系内正反应速率：，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当混合气体的压强保持不变，说明达到平衡，故A符合题意； B．该混合物都是气体，反应过程中气体质量始终不变，当混合气体的质量保持不变，不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意； C．CH4和H2O始终按照1：1生成，因此两者的体积比始终不变，当两者的体积比保持不变，不能作为判断平衡的标志，故C不符合题意； D．每生成1molCH4，正向反应，消耗1molCO，正向反应，两者都是同一个方向，不能说明达到平衡，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 10．A 【详解】根据速率除以对应的计量系数之比，谁大速率则大，，则氨气反应速率最快，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 11．D 【详解】根据之间有以下关系，则，，，则此反应可表示为，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 12．B 【详解】忽略蒸馏水和醋酸混合时体积的误差； A．； B．； C．； D．； 同种溶质，浓度越大，反应速率越快； 故答案为：B。 13．(1)60% (2)27.3% 【详解】（1）列三段式有 则H2的转化率=×100%=60%； （2）由（1）分析可得，平衡时N2的体积分数=×100%≈27.3%。 14．(1)     0.6     2 (2)     3：1     1：1 【详解】（1）根据三段式：可知剩余0.6molB，x=2。 （2）列出三段式：，由于C的体积分数为20%，可得=0.2，x=，则平衡时A和B的浓度比为3：1，A与B的转化率之比为1：1。 15．(1)0.4mol·L-1·min-1 (2)50% (3)AD (4)AB 【详解】（1）化学反应中，参与物质的物质的量与系数成正比。由题中数据分析，知2min末n(H2)=2.0mol，则氢气的变化量为（4.4-2）mol=2.4mol，氨气的物质的量变化为1.6mol，所以前2min内用NH3表示该反应的反应速率v(NH3)= 0.4mol·L-1·min-1；故答案是0.4mol·L-1·min-1 （2）到2min末N2反应的物质的量为0.8mol，则2min末N2的转化率为0.8mol/1.6mol×100%=50%，故答案是50%； （3）A．保持体积不变，再向容器中充N2，氮气浓度增大，反应速率增大，A项符合； B．保持体积不变，再向容器中充He，反应气体的浓度不变，反应速率不变，B项不符合； C．保持压强不变，再向容器中充He，体系压强变大，体积增大，反应气体的浓度下降，反应速率减小，C项不符合题意； D．选择合适的催化剂，可加快反应速率，D项符合题意； 故答案选AD； （4）A．正逆反应速率相等，达到化学平衡，对于不同物质来说，正逆反应速率跟系数成正比，所以2v正(H2)=3v逆(NH3)可以判断化学平衡状态，A项符合； B．N2的体积分数不再改变，说明浓度不再改变，化学反应达到平衡状态，B项符合； C．反应物质浓度的比值不能判断化学平衡状态，C项不符合题意； D．混合气体的密度等于气体总质量/容器体积。根据质量守恒定律，气体总质量不变，并且气体容器不变，所以密度不变，D项不符合题意； 故答案选AB。 16．(1)2A⇌B (2)0.025mol/(L▪min) (3)否 (4)= (5)     增大     减小 【解析】（1） 根据图示可知在4min时，A减少0.4mol,B增加0.2mol，说明A是反应物，B是生成物，△n(A)：△n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1，物质反应消耗的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，故该反应的化学方程式为2A⇌B，故答案为2A⇌B； （2） 根据图示可知:反应从开始至4min时，B的物质的量改变了0.2mol，容器的容积是2L，则用B的浓度变化来表示的反应速率为=0.025mol/(L▪min)； （3） 可逆反应达到平衡状态时各物质的物质的量不变，4min时，AB物质的量相等但是4min后AB的物质的量继续改变，则该点没有达到平衡状态，故答案为：否； （4） 8min时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，所以V正=V逆，故答案为：=； （5） ①升高温度，化学反应速率增大，故答案为：增大； ②将容器的体积变为3L，反应物浓度减小，化学反应速率减小，故答案为：减小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $