第6章 单元测试题-【学完即考·赢在小高考】2025年普通高中学业水平测试合格考化学总复习（人教版 广东专版）

C.甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度 D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度 13.经过化学家长期研究发现高炉中Fe2O3(s)十 3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)是可逆反 应。一定温度下，在一体积恒定容器中发 生上述反应，下列情况不能说明反应达到 平衡的是 A.气体平均摩尔质量不变 B.容器内压强不变 C.容器中n(CO)=n(CO2) D.v(CO)=v(CO,) 14.甲烷消除NO2的污染原理为CH4(g)+ 2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2HO(g)。 在一定温度下，向恒容密闭容器中充入 定量的CH4和NO2进行上述反应。下列 表述能用来判断该反应达到化学平衡状 态的是 ) A.v正(CH4)=2v逆(NO2) B.容器中混合气体的平均密度不再变化 第六章单 一、单项选择题 1.能源是推动社会发展的巨大动力，自古人 们就对能源有各种各样的利用。下列诗句 中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识 不正确的是 () A.孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速， 居高还复倾（水能的利用） B.春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂（地热 能的利用) C.内园分得温汤水，二月中旬已进瓜（太阳 能的利用) 化学·第六章■ C.容器中混合气体的平均摩尔质量不再 发生变化 D.单位时间内，消耗1 mol CH4同时生成 1 mol CO2 15.S02与O2在一定条件下合成S03的反 应，达到平衡时变化关系如图所示，下列 说法正确的是 ( 开始 最终平衡 A.反应的方程式为2S02十O2==2S03 B.达到平衡时SO2与O2的转化率之比 为1：1 C.达到平衡时，断开SO2的硫氧键的个数 是断开O2的氧氧键个数的4倍 D.达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度 可提高反应物的转化率 元测试题 D.长风破浪会有时，直挂云帆济沧海（风能 的利用) 2.下列说法正确的是 A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电 池都是二次电池 B.化学电池的反应基础是氧化还原反应 C.燃料电池是一种高效但是会严重污染环 境的新型电池 D.铅蓄电池放电时正极是Pb,负极是PbO2 3.(2024·广东执信中学学业水平预测，16) 自然界中臭氧形成反应3O2（g)— 2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中 45 易百分广东省普通高中合格性考试 错误的是 能量 E 20 30,- E 反应进程 A.203(g)—3O2(g)为放热反应 B.氧气比臭氧稳定 C.反应物的能量低于生成物 D.O,(g)中化学键的断裂需要放出能量 4.(2024·广东省第二次普通高中学业水平 合格性考试化学卷，14) 地面 土壤 (原电池)根据原电池工 镁 作原理设计的如图所示 导线 装置，可有效防止铁质 钢铁 输水管 管道在潮湿的土壤中被腐蚀。能代替该装 置中金属Mg的是 ( A.Zn B.Cu C.Ag D.石墨 5.(2024·华南师大附中学业水平测试卷，8) 1molC0(g)与1molH2O(g)反应生成 1molC02(g)与1molH2(g)的过程中能 量变化如图所示，下列说法正确的是() E↑CO(g+H,Og 41 kJ C0,(g+H2(g 反应过程 A.该反应不需要加热就能直接发生 B.该反应中只有极性键的断裂和形成 C.生成2 mol CO2（g)和2molH2(g)时， 放出82k能量 D.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量小于 CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 6.(2024·惠州一中学业合格考模拟)一定温 度下，在恒容密闭容器中发生反应： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),反应放热。 46 下列说法正确的是 量 反应物 生成物 反应过程 A.降低温度能加快反应速率 B.该反应中，反应物的总能量大于生成物 的总能量 C.达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都 为零 D.相同时间内，断开H一H键的数目和生 成N一H键的数目相等 7.某同学将铁片和铜片插入苹果中，用导线连接 电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下 列关于该水果电池的说法正确的是() A.可将化学能转换为电能 B.负极反应为Fe-3e—Fe3+ C.一段时间后，铜片质量增加 D.工作时，电子由正极经导线流向负极 8.(2024·华南师大附中学业水平合格考测 试卷)嫦娥五号在长征五号火箭的助推下 成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污 染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动 态展示五星红旗，并带着“月壤”从地外天 体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。 水一碳催化制氢的反应为C十H,O 0人0江+C0可应用于汽车尾气的净 化，下列关于该反应的说法正确的是() A.增大压强能减慢化学反应速率 B.合适的催化剂能加快反应速率 C.增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D.达到化学平衡时，H2O能全部转化 为H2 9.（2024·广州一中合格考预测，11)合成氨 为放热反应，下列说法正确的是 ( A.断开H一H键放出能量 B.形成N一H键吸收能量 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.反应物的总能量小于生成物的总能量 10.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同 的单质。在100kPa时，1mol石墨转化 为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据 此，试判断在100kPa压强下，下列结论正 确的是 () A.金刚石与石墨之间的转化是物理变化 B.金刚石比石墨稳定 C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量一 样多 11.镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合 金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”， 可广泛运用于航空航天、汽车等多个领 域。下列说法正确的是 ( A.镁与盐酸反应的速率一定比铝快 B.比较Mg和A1与盐酸的反应速率时， 必须在相同的条件下进行 C镁与盐酸的反应，可以用单位时间内镁 的物质的量的变化表示镁的反应速率 D.只有在溶液中的反应才能计算化学反 应速率 12.(2024·深圳中学合格考预测卷，6)一定 条件下，N2(g)+3H2(g)=2NH(g)在 反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的 关系曲线如图，下列叙述正确的是（) 化学·第六章 A.0~t1,只有正反应在不断进行 B.t1~t2,NH3的物质的量逐渐增大 C.t2时刻，N2的转化率为100% D.t2~t3,N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质 的量浓度相等 13.(2024·广东省第二次普通高中学业水平 合格性考试化学卷，23)（平衡标志）一定 条件下，在密闭容器中进行反应N2(g)十 3H2(g)一2NH3（g)。下列情况不能说 明该反应达到化学平衡的是 ) A.N2的浓度保持不变 B.H2的质量保持不变 C.NH3的含量保持不变 D.N2、H2与NH3的物质的量之比为1： 3：2 14.(2024·汕头一中学业合格考模拟)已知 反应2CO2+6H2=CH2=CH2十 4H2O可用于合成烯烃。下列有关该反应 的说法错误的是 () A.增大压强可加快该反应速率 B.升高温度能加快该反应速率 C.增大H2的浓度能加快该反应速率 D.密闭容器中，通入2 mol CO2和6mol H2,反应生成1molC2H4 15.(2024·广东省金山中学合格考预测，19) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的 是 C D 47 易百分广东省普通高中合格性考试 续表 A ⊙ 0 ) 锂离子 硅太阳 电动车 燃气灶 电池 能电池 电池充电 16.A和B在溶液中进行如下的可逆反应： A十B三AB,反应开始时溶液中只有A 和B,反应过程中A、B、AB的物质的量浓 度随时间变化的曲线图正确的是() 浓1 浓 度 B AB AB B 0 时间 时间 浓1 AB 浓1 AB 度 度 & 时间 0 时间 17.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的 密闭真空容器中（假设容器体积不变，固 体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使 其达到分解平衡：NH2 COONH4(s) 2NH3(g)十CO2(g)。可以判断该分解反 应已经达到化学平衡状态的是() A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中NH3与CO2的物质的量之 比不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 18.(2024·广州第一中学合格考测试卷，17) 2024年4月26日，长征二号F火箭将神 舟十八号载人飞船送入太空。其火箭使 用的推进剂为偏二甲肼(C2HgN2)和四氧 化二氮(N2O4),发生反应的化学方程式为 C2HgN2+2N2O42CO2↑+ 48 4H2O↑+3N2个；已知偏二甲肼中C、N 元素的化合价相等。反应2NO2(g)一一 N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。 下列说法正确的是 () A.升高温度能减慢反应速率 B.减小N2O4浓度能加快反应速率 C.缩小反应容器的容积能加快反应速率 D.达到化学平衡时，NO2能100%转化 为N2O4 9.常温下，在2L密闭容器中加入一定量的 MoS2、H2、Na2CO3发生反应：MoS2(s)+ 4H2(g)++2Na2 CO3(s)-Mo(s)+2CO(g)+ 4H2O(g)+2Na2S(s)。能说明该反应达 到平衡状态的是 () A.2v正(H2)=v逆(CO) B.容器内气体的密度不变 C.消耗4molH2同时生成2 mol CO D.CO与H2O的物质的量浓度的比值 不变 20.已知2Fe3+十2I厂一2Fe2+十L2,为了探 究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在 一定的限度，取5mL0.5mol·L1KI溶 液，向其中加入0.1mol·L-1的FeCl3 1mL,充分反应，下列实验操作能验证该 反应是否存在限度的是 () A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色 沉淀产生 B.再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜 色是否变为紫红色 C.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀 产生 D.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色 二、不定项选择题 化学反应的调控。影响化学反应进行的 因素有两个方面，首先是参加反应的物质的 组成、结构和性质等自身因素，其次是温度、 压强、浓度、催化剂等反应条件对化学反应的 调控，就是通过改变反应条件使一个可能发 生的反应按照某一方向反应。 21.下列措施中，不能加快化学反应速率的 是 () A.用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀 盐酸反应 B.用1mol/LH2SO4溶液代替3mol/L H2SO4溶液与锌粒反应 C.食物储存在冰箱里 D.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 22.控制变量是科学研究的重要方法。相同质 量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发 生反应，其中反应速率最快的是 ( 选项 A B C D t/℃ 10 10 40 40 c(H,SO4)/(mol·L1) 3 1 23.取50mL过氧化氢水溶液，在少量I厂存在 下分解：2H2O2—2H20+O2个。在 定温度下，测得O2的放出量，转换成 H2O2浓度(c),如下表： t/min 20 40 60 80 c/(mol·L1)0.80 a 0.200.100.050 下列说法正确的是 ( A.反应20min时，测得O2体积为224mL (标准状况)，则a=0.40 B.4060min,消耗H2O2的平均速率为 0.0050mol·L-1·min C.第30min时的瞬时速率小于第70min 时的瞬时速率 D.过氧化氢酶对H2O2分解也有催化作用 24.（2024·揭阳第一中学学业水平预测卷， 26)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的 曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述 化学·第六章 错误的是 ( ↑物质的量/mol Z 1.20 1.00 0.41F- 0.21 Y 0 to A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率 为0.158mol·L-1·s1 B.t1时，Z和X的浓度相等，v(正)> v(逆) C.X的物质的量不再随时间的变化而变 化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D.反应的化学方程式为X(g)十Y(g)—= 2Z(g) 5.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的 催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如 图甲、乙所示的实验。下列叙述正确的是 () 5滴 5滴 0.1mol·L-0.1mol·L-l FeCl(aq) CuSO(ag) 2mL5% H,0,(aq) ① ② ⑧ A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的 快慢来比较反应速率的大小 B.相同环境下若图甲所示实验中反应速 率为①>②，则一定能说明Fe3+比 Cu2+对H2O2分解催化效果好 C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定 反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A处活塞，将注射器活塞拉出一定距 离，一段时间后松开活塞，观察活塞是 否回到原位 49mol NO(g),当转化率为50%时，生成1molC02,剩余1 mol CO,此时浓度之比为1：1，由于该反应转化率未知， CO与CO2的浓度之比为1：1时，此反应不一定达到平 衡，反应不一定达到了化学反应限度，B错误；C项，起始投 入2 mol CO(g)和2 mol NO(g),由变化的浓度与化学计 量数成正比，变化的CO与NO物质的量相同，则在反应 过程中，CO与NO物质的量始终相等，C正确；D项，在恒 温恒容下，物质的量与压强成正比，该反应前后气体分子 数不相等，则在反应过程中，容器中气体的压强会变化，至 平衡时压强不变，D错误；故选C。 10.C【解析】A项，催化剂只能改变反应速率，可以提高单 位时间内的生产效率，A正确；B项，该反应为可逆反应， 反应达到平衡时，各种物质都存在于反应体系内，B正 确；C项，对于可逆反应来说，反应达到平衡时，正、逆反 应速率相等但不为0，C错误；D项，通过控制反应条件， 可以使平衡发生移动，提高反应限度，D正确；故选C。 11.BCD【解析】影响化学反应速率的因素很多，外界条件 除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光照、固 体颗粒大小、超声波等。镁和铁由于活泼性不同，决定了 镁和盐酸反应比铁和盐酸反应要快，反应物的性质是影 响反应速率大小的决定因素，A项错误；等质量的固体， 表面积越大，速率越大，B项正确；光照可以加快反应速 率，C项正确；催化剂可以加快反应速率，D项正确。 12.A【解析】由题图可知，甲与常温下5%H2O2溶液的试 管装置相比，在60℃的热水浴中反应速率快，则改变的 条件是温度；乙与常温下5%H2O2溶液的试管装置相 比，用10%的过氧化氢溶液反应速率快，则改变的条件是 浓度；丙与常温下5%H2O2溶液的试管装置相比，加了 催化剂氯化铁，则改变的条件是催化剂，所以装置与改变 的条件相对应的是甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂。 13.BCD【解析】气体平均摩尔质量=气体的总质量÷气体 的总物质的量，随着正反应的发生，气体的质量变大，但 气体的总物质的量不变，故气体的平均摩尔质量是一个 变量，当气体平均摩尔质量不变时能说明该反应达到平 衡，A符合题意；反应前后气体的分子数不变，故在一定 的温度下体积恒定容器内压强不变，不能说明该反应达 到平衡状态，B不符合题意；容器中n(CO)=n(CO2)不 能说明两种气体的浓度不再发生变化，因此不能说明该 反应达到平衡，C不符合题意；v(CO)=v(CO2)不能说 明正反应速率等于逆反应速率，故不能说明该反应达到 平衡状态，D不符合题意。 14.C【解析】vs(CH4)=2u(NO2)不满足化学计量数关 系，说明没有达到平衡状态，故A不符合题意；该反应前 后都是气体，气体总质量、容器容积为定值，则混合气体 密度始终不变，因此不能根据混合气体密度判断平衡状 态，故B不符合题意；该反应为气体体积增大的反应，气 体的平均摩尔质量为变量，当容器中混合气体平均摩尔 质量不再发生变化时，表明正、逆反应速率相等，达到平 衡状态，故C符合题意；单位时间内，消耗1olCH4同 时生成1 mol CO2,表示的都是正反应速率，无法判断是 否达到平衡状态，故D不符合题意。 15.ABC【解析】SO2与O2反应生成SO3方程式为2SO2 十O2-→2SO3,A选项正确；根据图示，反应开始时SO2 与O2的个数比为2：1，其反应的个数比也为2：1，所以 S02与O2的转化率之比为1：1，B选项正确；1个SO2 分子中含2个硫氧键，1个02分子中含1个氧氧键，根 据方程式2SO2十O2三2SO3,断开4个硫氧键时同时 断开1个氧氧键，C选项正确；达到平衡时，增大SO2的 物质的量浓度可提高O2的转化率，而不能提高SO2的 转化率，D选项错误。 第六章单元测试题 1.C【解析】“孤轮”“寒水”“自转”，结合所学可知诗句描述 的是筒车，筒车是唐朝农民创制的新的灌溉工具，它随水 流自行转动，竹筒把水由低处汲到高处，体现了水能的利 用，故A正确；春寒时节，在华清池里，利用温泉可以洗澡， 体现了地热能的利用，故B正确；温汤水属于利用地热资 源，体现了地热能的利用，不是太阳能，故C错误；乘长风 破万里浪，横渡沧海，利用的是风能，故D正确。 2.B【解析】镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干 电池为一次电池，选项A错误；化学电池是将化学能转变 为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，选项 B正确；燃料电池如氢氧燃料电池高效，但没有污染，选项 C错误；铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负 极，PbO2被还原，为原电池的正极，选项D错误。 3.D【解析】A项，根据图示，生成物总能量大于反应物总能 量，3O2(g)—2O3(g)为吸热反应，则203(g)—302(g) 为放热反应，A正确；B项，氧气的能量比臭氧低，所以氧 气比臭氧稳定，B正确；C项，根据图示，反应物的能量低于 生成物，C正确；D项，化学键断裂需要吸收能量，D错误。 故选D。 4.A【解析】能代替该装置中金属Mg的是活动性比铁活泼 的金属，故选Zn。 5.C【解析】A项，由图示可知，该反应为放热反应，但放热 反应有的也需要加热才能发生，如铝热反应，由题干无法 得知该反应是否需要加热，A错误；B项，生成了氢气，有 非极性键的形成，B错误；C项，由图示可知，生成1mol CO2(g)和1molH2(g),放出41kJ的能量，则生成2mol CO2(g)和2molH2(g)时，放出82kJ的能量，C正确；D 项，由图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该 反应为放热反应，则CO(g)与H2O(g)所具有的总能量比 CO2(g)与H2(g)所具有的总能量高，D错误；故选C。 6.B【解析】A项，降低温度，会减慢反应速率，错误；B项， 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，图示 正确；C项，平衡时，正、逆反应速率不为零，错误；D项，由 反应方程式知，断开1molH一H键，生成2molN一H 键，错误。 7.A【解析】水果电池是原电池，原电池可将化学能转换为 电能，A正确；水果电池中Fe为负极，电极反应式为Fe 2e—Fe2+,B错误；苹果中有酸性物质，可电离出H+, Cu为正极，正极反应式为2H+十2e一H2个，因此没有 固体析出，质量不增加，C错误；原电池工作时，电子由负 极经导线流向正极，D错误。 8.B【解析】A项，增大压强能加快化学反应速率，错误；B 项，加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速 率，正确：C项，增大水蒸气的浓度，即增大反应物的浓度， 能加快化学反应速率，错误；D项，该反应为可逆反应，反 应物的转化率小于100%，即达到化学平衡时，H2O不能 全部转化为H2,D错误。 9.C【解析】A项，断键需吸收能量，错误；B项，成键放出能 量，错误：C项，反应物的总能量大于生成物的总能量，则 反应放热，正确；D项，反应物的总能量小于生成物的总能 量，则反应吸热，错误。 10.C【解析】同素异形体之间的转化是化学变化，金刚石和 石墨互为同素异形体，故A错误；能量越低，物质越稳定， 石墨转化成金刚石吸收能量，即金刚石的能量高于石墨， 因此石墨比金刚石稳定，故B、D错误，C正确。 11.B【解析】Mg、Al与盐酸的反应速率不仅与Mg、Al活泼 性有关，还与盐酸浓度、反应温度、金属的表面积等因素 有关，故Mg与盐酸反应速率不一定比铝快，A错误；由 A分析可知，若想比较Mg、Al与盐酸的反应速率需控制 变量，即在相同条件下进行，B正确；由于Mg为纯固体， 其浓度视为常数，故不能用Mg表示Mg与盐酸的化学反 应速率，通常不用物质的量变化表示反应速率，C错误； 化学反应速率一般用单位时间内反应物或生成物的浓度 变化量表示，可以用溶液中的溶质浓度变化或者气体物 质的浓度变化表示反应速率，D错误。 12.B【解析】A项，0一t1时，反应物浓度逐渐减小，生成物 浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐 渐增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以化学反应 向正反应方向进行，不是只发生正反应，错误；B项，t1~ t2时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进 行，反应物不断反应产生NH3,所以NH3的物质的量逐 渐增大，正确；C项，t2时刻，反应恰好达到平衡状态，但 由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物， 因此N2的转化率小于100%，错误；D项，t2一t3时，反应 处于平衡状态，反应混合物中N2(g)、H2(g)、NH3(g)的 物质的量浓度都不再发生变化，但三种物质的浓度不一 定相等，错误。 13.D【解析】化学平衡的特征是各物质的量不再发生变化， 故A、B、C均可说明反应达到化学平衡状态，D项，N2、 H2与NH3的物质的量之比与初始浓度有关，不能判断 反应是否达到平衡状态。 14.D【解析】A项，气体压强增大，反应速率加快，正确；B 项，升温反应速率加快，正确；C项，增大反应物的浓度， 反应速率加快，正确；D项，可逆反应有一定限度，密闭容 器中，通入2 mol CO2和6molH2,反应生成C2H4的量 小于1mol,错误。 15.A【解析】A项，锂离子电池为原电池，将化学能转化为 电能，A符合题意；B项，太阳能电池为太阳能转化为电 能，B不符合题意；C项，电动车电池充电是将电能转化为 化学能，C不符合题意；D项，燃气灶为化学能转化为热 能，D不符合题意；故选A。 16.D【解析】因为反应开始时溶液中只有A和B,所以该反 应的反应物是A和B,随着反应的进行，它们的浓度逐渐 减小，AB是生成物，随着反应的进行，它的浓度逐渐增 大，当到某一时刻时，它们同时达到平衡，浓度不再变化。 A和B选项反应物和生成物不对，C选项反应没有同时 达到平衡。 17.C【解析】未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应 速率，且倍数关系也不正确，A项不能说明是平衡状态； 由于得到的气体中NH3与CO2的体积比恒为2：1，且 体系中只有这两种气体，故NH?的体积分数始终不变， B、D项不能说明是平衡状态。该反应中NH2 COONH 为固体，当压强或气体密度不变时，反应达到平衡状态，C 项能说明是平衡状态。 18.C【解析】A项，升高温度，化学反应速率加快，错误；B 项，减小N2O4浓度反应速率减慢，错误；C项，缩小反应 容器的容积，反应物浓度增大，能加快反应速率，正确；D 项，2NO2(g)一N2O,(g)反应可逆，达到化学平衡时， NO2不可能100%转化为N2O4,错误。 19.B【解析】达到化学平衡时，应有v正（H2)=2v遵(CO), 故A错误；恒容容器内气体的密度不变，说明气体的质量 不变，反应达平衡状态，故B正确；消耗4molH2一定同 时生成2 mol CO,不一定平衡，故C错误；从反应开始投 料，CO与H2O的物质的量浓度的比值一直不变，故D 错误。 20.D【解析】由2Fe3+十2I厂=2Fe2+十I2反应可知，取 5mL0.5mol·L1KI溶液，向其中加入0.1mol·L1 的FeCl31mL,反应后KI过量，无论是否存在反应限度， 滴加AgNO3溶液，都有黄色沉淀、白色沉淀生成，故A 不选；再加入CCL4振荡后，观察下层液体颜色是否变为 紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应限度，故B不选； 再加入CCL4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观 察有否白色沉淀产生，不能确定反应限度，反应前后溶液 中均存在氯离子，故C不选；再加入CCl4振荡后，取上层 清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，可知 Fe3+有没有反应完，从而确定KI和FeCL?的反应有一定 的限度，故D选。 21.ABC【解析】块状碳酸钙与盐酸的接触面积比粉末状碳 酸钙与盐酸的接触面积小，反应速率慢，A选项符合题 意；减少反应物浓度，反应速率减慢，B选项符合题意；冰 箱里的温度低，反应速率慢，C选项符合题意；催化剂 MnO2可以加快H2O2的分解速率，D选项不符合题意。 22.D【解析】铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe十2H+ F+十H2个，温度越高，H浓度越大反应速率越快。对 比发现D选项温度最高，同时H十浓度最大，故D项反应 速率最快。 23.ABD【解析】反应20min时，测得O2体积为224mL (标准状况)，则生成0.01molO2,故消耗H2O2为 0.02mol,a=0.80mol.L1_0.02mol 0.05L 0.4mol·L1, 故A正确；40~60min,消耗H2O2的平均速率为 0.1mol.L-1 20 min =0.0050mol·L·min,故B正确： 随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，第 30min时的瞬时速率大于第70min时的瞬时速率，故C 错误；过氧化氢酶对H2O2分解具有催化作用，故D 正确。 24.A【解析】根据图示可知，随着反应进行，X、Y的物质的 量减少而Z的物质的量增加，说明X和Y是反应物、Z是 生成物，参加反应的△n(X)=(1.20一0.41)mol= 0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol、△n(Y)= (1.00一0.21)mol=0.79mol,同一反应同一时间段内参 加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之 第七章 第一节认识有机化合物 基础扫描 知识点三 1.(1)正四面体形(2)相同相等球棍 合考过关 1.D【解析】这几种形式都可表示甲烷分子，其中分子结构 示意图、球棍模型及空间填充模型均能反映甲烷分子的空 间结构，但空间填充模型更能形象地表达出甲烷分子中 H、C原子的位置及所占比例。电子式只反映出原子的最 外层电子的成键情况。 2.D【解析】甲烷分子中只有C一H键，是极性键，A项正 确；甲烷分子中4个C一H键的长度、强度完全相同，B项 正确；甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的 中心，C项正确；氢元素显十1价，故甲烷分子中碳元素为 一4价，D项错误。 3.C【解析】碳原子可形成4个共价键，而C项中碳原子形 成5个共价键，不符合碳原子的成键特点。 4.A【解析】A项，若CH4分子的空间结构为平面正方形， 二氯代物有2种，CH4的二氯取代物只有一种结构，说明 CH4分子的空间结构为正四面体形，故选A;B项，无论 CH4分子的空间结构为正四面体形还是平面正方形， CH3Cl分子都只有一种结构，故不选B;C项，无论CH,分 子的空间结构为正四面体形还是平面正方形，C原子距离 四个H原子距离一样，故不选C;D项，无论CH4分子的 空间结构为正四面体形还是平面正方形，CH4分子中的四 个碳氢键一样，故不选D;故选A。 5,B【解析】碳元素的原子最外层有4个电子，既不易失电 比，所以X、Y、Z的计量数之比为0.79mol：0.79mol: 1.58mol=1:1:2,则该反应方程式为X(g)十Y(g) 一2Z(g)。A项，反应开始到105，用乙表示的反应速 1.58 mol 单为 -=0.079mol·L·s,A错误；B项，t1 时，Z和X的浓度相等，但反应没有达到平衡状态，反应 向正反应方向进行，因此v(正)>v(逆)，B正确；C项，X 的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡状 态，正、逆反应速率相等，但不为零，C正确；D项，根据以 上分析可知其反应方程式为X(g)十Y(g)一2Z(g),D 正确；故选A。 25.ACD【解析】反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来 判断，故A正确；图甲所示实验中没有控制变量，没有设 计实验验证C1和SO对反应速率的影响，故该实验不 能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，故B错 误；反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，故 C正确；关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若 气密性不好，空气就能够进入容器内，活塞不能回到原 位，故D正确。 有机化合物 子也不易得电子，故碳原子性质并不活泼，常温下比较稳 定，B选项错误。 6.A【解析】“泽中有火”是指湖泊池沼中的沼气燃烧，沼气 的主要成分为CH。 7.C【解析】A项，异丁烷等效氢有2种，故一氯代物有2 种，故A不符合题意；B项，正丁烷等效氢有2种，故一氯 代物有2种，故B不符合题意；C项，甲烷上4个H等效， 故一氯代物只有1种，故C符合题意；D项，丙烷等效氢有 2种，故一氯代物有2种，故D不符合题意；故选C。 8.D【解析】甲烷燃烧的产物为CO2和H2O,用澄清石灰水 检验CO2,用无水CuSO4检验H2O,为防止澄清石灰水中 的水对实验产生千扰，应先检验H2O再检验CO2。 9.A【解析】A项，CHCH3的分子式为C2H, CH3 CH3一CH一CH的分子式为C4Ho,三者均可以用通 式CnH2m+2来表示，A正确；B项，由同种元素组成的不同 单质互为同素异形体，三者均为化合物，其他烷烃也为化 合物，不互为同素异形体，B错误；C项，三者都是烷烃，但 甲烷中只含C一H极性共价键，不含非极性共价键，C错 误；D项，三者都是烷烃，化学性质相似，但熔、沸点等物理 性质不相同，D错误；故选A。 10.A【解析】等物质的量(1mol)有机物在燃烧时，生成水 的质量取决于分子中“氢个数”多少，显然C2H2中“氢个 数”少，A项符合。 11.ABD【解析】取代反应是指有机物分子里的某些原子或 原子团被其他原子或原子团所替代的反应。C项中的反 应为置换反应，不是有机物参与的反应，更不是取代