第5章 第1节 硫及其化合物-【学完即考·赢在小高考】2025年普通高中学业水平测试合格考化学总复习（人教版 广东专版）

新授课 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 888888: 合考要求：： 教材要点 合考要求 1.能列举、描述、辨识硫和二氧化硫的重要的物理和化学性 1.了解硫的主要性质，认识其 质及实验现象。能用化学方程式正确表示硫和二氧化硫 在生产中的应用。 的主要化学性质。 2.了解二氧化硫的主要性质， 2.能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验，能预测二 认识其在生产中的应用和对 氧化硫的性质并进行实验验证。 生态环境的影响。 3.具有较强的问题意识，能在与同学讨论的基础上提出有 3.能说明二氧化硫的应用对环 关二氧化硫的探究问题和假设，依据假设设计实验方案， 境的影响。 基于现象和数据进行分析并得出结论。 4.了解硫酸的主要性质，认识 4.能列举、描述、辨识硫酸的重要的物理和化学性质及实验 其在生产中的应用和对生态 现象。能用化学方程式正确表示硫酸的主要化学性质。 环境的影响。 5.能从价态角度，依据氧化还原反应原理，预测硫酸的化学 5.了解浓、稀硫酸的性质差异。 性质和变化，设计实验并能分析、解释有关实验现象。能 6.掌握SO的检验方法。 利用物质的性质和反应，设计SO?的检验方案。 7.掌握硫及其化合物间的转化 6.能从物质类别和元素价态变化的视角说明含硫物质的 关系。 转化。 8.从氧化还原反应和非氧化还 7.能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案， 原反应角度认识含硫微粒之 能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得 间的转化。 出合理的结论。 易百分广东省普通高中合格性考试 888888& 基础扫描88 知识点一硫及其单质 知识点二 二氧化硫 1.硫一重要的非金属元素 1.物理性质 (1)硫位于元素周期表中的第三周期第 颜色 状态 气味 密度 溶解性 MA族，硫原子最外层有6个电子，在化学反 刺激性 易溶于水 无色 气体 比空气大 应中容易得到电子，形成一2价硫的化合物。 气味 (1:40) (2)硫的原子半径比氯的原子半径的 2.化学性质 ,硫原子得电子能力比氯原子 (1)酸性氧化物的通性 硫化氢的稳定性比氯化氢 、 SO2+H2OH2SO3 SO2+2NaOH (3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富 -Na2 SO3+H2 O 含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 (2)氧化性：SO2与H2S发生归中反 或 价，氧为 价。 应：SO2+2H2S—3S+2H2O 2.硫单质 (3) 性：SO2可以被O2、Cl2、 (1)物理性质 Br2、I2、FeCl3、KMnO4、H2O2氧化。 俗称 颜色、状态 溶解性 2S0,十02催化剂2S0,S0。十Br,+ 不溶 微溶于 于CS2 硫黄 黄色晶体 2H2O—2HBr+H2SO4(检验或除去SO2) 于水 酒精 (有机物) (4)SO2的特性—漂白性 (2)化学性质 SO2通入品红溶液中，品红溶液 ①氧化性：硫与金属或非金属单质反应。 加热时，溶液又变 S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S 漂白原理：SO2与某些有色物质生成不 S+H2△HS 稳定的无色物质，这些无色物质容易分解又 【特别提醒】硫在一定条件下与大多数金 使有色物质恢复原来的颜色。SO2使有机色 属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属 素褪色属于漂白，SO2使无机物褪色不属于 反应生成其低价金属硫化物。 漂白。SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示 ②还原性：硫在氧气中燃烧：S十O2 剂。因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液 点燃S02 只会变红，不会褪色。 3.用途 【特别提醒】硫与氧气反应，不论氧气是 二氧化硫在工业上应用于漂白纸浆、毛、 否足量、浓度如何，其一步反应都只能生 丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食 成SO2,不能生成SO3。 品添加剂。 化学·第五章 知识点三三氧化硫(SO)】 表现 反应物 变化或反应 1.物理性质 性质 熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时 强氧 液态，在标准状况下为固态。 发生钝化 化性 2.化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物 加热时，反应生成硫酸盐、 铁、铝 的通性 H2O和SO, 活 2Fe+6H,S0,(浓)△Fe, 反应 化学方程式 属 (S0,)3+3S02↑+6H2O 强氧 与水反应 (放出大量的热) 锌等其 与浓硫酸反应时，开始产 化性 他活泼 与氢氧化钠反应 生SO2,金属过量时产生H2 和酸 金属 性 与氯化钡 SO BaCl H2O 金属十浓硫酸△高价态硫 较不活 溶液反应 BaSO,↓+2HCl 酸盐十S02个十H2O 泼金属 知识点四 浓硫酸的性质 (如铜、银等) Cu+2H,S0,(浓)△ 1.物理性质 CuSO4+SO2个+2H2O (1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的 非金属单质十浓硫酸△，高 油状液体。 价态氧化物或含氧酸十 (2)硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液 SO2个+H2O 碳、硫等 中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分 非金属 C+2HS0,(浓)△ 数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm3。 C02↑+2S02个+2H2O (3)硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解 强氧 S+2HS0,(浓)△ 化性 时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法 3S02↑+2H20 是 ,并用玻璃棒不断搅拌。 能将还原性物质（如Fe+、 2.硫酸为二元强酸，具有酸的通性。 还原 H2S、HI)氧化，如：H2S+ 3.浓硫酸的特性 性物 H,SO4(浓)—S↓+ (1)浓硫酸能吸收空气中和物质表面的 质 SO2↑+2H2O 水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。前者 是物理变化，后者是化学变化。 【特别提醒】浓硫酸与金属反应的规律 (2)浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、 (1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又 白纸变黑、蔗糖变黑等。 表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强 (3)浓硫酸具有强氧化性，常温时能使 氧化性。 铁、铝等金属钝化；加热与Cu、Fe、C、S反应， (2)浓硫酸与不活泼金属（如铜）反应时， 还原产物一般是 随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为 稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 易百分广东省普通高中合格性考试 (3)浓硫酸与活泼金属（如锌）反应时，开体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为 始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气氢气。 888:典型分析8 考点1单质硫的性质及应用 考点2二氧化硫的性质及应用 例1(2024·广东省执信中学高一下学业水 例2(2024·广东省金山中学高一合格考预 平测试)下列关于硫的叙述中错误的是 测)食品添加剂是指为改善食品的色、 ( ) 香、味，以及对食品进行防腐和加工而加 A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐 入食品中的化学合成或天然物质。下列 的形态存在 关于SO2的说法正确的是 ) C.硫的化合物常存在于火山喷出的气体 中和矿泉水里 D.3.2g硫与5.6g铁反应得到8.8g硫 化亚铁 【解析】A项，硫易形成S2、S6、Sg等非极 性分子，水是极性分子，硫是一种难溶于 水的黄色固体，故A正确；B项，硫在自 A.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 然界中能以硫化物和硫酸盐的形态存 B.SO2是一种无色无味的有毒气体 在，也能以游离态形式存在，即自然界中 C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色， 有硫单质，故B错误；C项，硫的化合物 体现了它的漂白性 常存在于火山喷出的气体中如SO2,存 在于矿泉水里如硫酸盐，故C正确；D D.SO2具有还原性，少量的SO2可防止 项，根据反应和质量守恒定律，3.2g硫 葡萄酒氧化变质 与5.6g铁恰好完全反应得到8.8g硫 【解析】A项，SO2中硫元素显+4价， 化亚铁，故D正确；故选B。 H2SO4中硫元素显十6价，同种元素相 【答案】B 邻价态之间不发生氧化还原反应， 【名师点拨】 故SO2可以用浓硫酸干燥，故A错误；B 单质硫的性质概括整合 还原剂氧化剂 项，SO2是一种无色有刺激性气味的有 0 低价 高价 毒气体，故B错误；C项，SO2能与酸性 中 间 高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性 S02、S0、 FeS等 HS0、HS04 NaSO,等 高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原 性，而不是漂白性，故C错误；D项，葡萄 化学·第五章 酒中加入少量SO2的作用是防止葡萄酒在 【名师点拨】 陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁 SO2和C2的漂白性比较 中微生物的活动，故D正确；故选D。 品红 通人S0,褪色加热至沸腾， 红色 (1) 【答案】D 溶液 通入Cl2 褪色加热至沸腾 不显红色 【名师点拨】 通入SO2 紫色石 很快变红，但不褪色 二氧化硫的性质 (2) 蕊溶液 通入Cl2 使品红溶液褪色 立即变红，随后褪色 酸性氧 漂白 rSO: 考点4二氧化硫的检验和鉴别 5050的通在 ,化物「 还原性+H,s0, 例4下列溶液或用品中：①澄清石灰水； 氧化性 LS0 ②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴 水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液； 考点3二氧化硫的漂白性 ⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2 例3(2024·广东省河源第一中学高一合格 和C0O,气体的是 () 考测试)2021年度热播扶贫剧《山海情》中 A.①⑦ B.①⑤⑦ 有部分农民用硫黄熏制枸杞，遭到有正义 C.②③④⑤⑥ D.①⑤ 感村民的反对，下列说法错误的是( ) 【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物， A.硫黄熏制枸杞是利用了SO2的漂 与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和 白性 CaCO3白色沉淀，两者均能使湿润的蓝 B.二氧化硫是强致癌物，不可用于食品 色石蕊试纸变红，所以①⑦不能用来区 添加剂 别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将 C.某些中药材利用硫黄熏制也起到了一 H2S氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生 定的杀菌消毒作用 成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4 D.硫黄熏制过的枸杞可能呈现鲜红色， 溶液和溴水氧化（溶液褪色)，能和 而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色 Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉 【解析】A项，硫黄熏制枸杞使枸杞增白， 淀；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪 利用二氧化硫的漂白性，故A正确；B 色，而CO2没有这些性质。所以可以用 项，二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒 ②③④⑤⑥来区分SO2和CO2,A 抗氧化剂，故B错误；C项，硫黄熏蒸具 正确。 有干燥、漂白、杀菌防腐的作用，可在一 【答案】A 定程度上延长药材的保质期，故C正确； 【名师点拨】 D项，正常枸杞的自然色为赤红或偏暗 检验SO2和CO2混合气体中CO2的 流程 红，硫黄熏制过的枸杞使其变得鲜红好 C02 品红 酸性KMnO 品红 澄清石 看，可能呈现鲜红色，故D正确；故选B。 S02 溶液 溶液 溶液 灰水 混合 证明 除去SO2 验证SO, 验证CO, 【答案】B 气体 有S0 是否除尽 易百分广东省普通高中合格性考试 考点5二氧化硫的实验室制备 管短进长出。 例5(2024·广东省潮州第一中学高一合格 (2)排气法：向上排空气法，导管短进 考测试)下列关于SO2的实验，能达到实 长出。 验目的的是 5.检验：通人品红溶液，品红褪色，加热 8稀硫酸 又变红。 S02 6.尾气处理：注意防倒吸 铜片 (I)酸性气体：一般用NaOH溶液吸收。 品红 溶液 (2)还原性气体：一般用酸性高锰酸钾溶 A.制取SO? B.验证漂白性 液吸收。 S02 民气 考点6浓硫酸的强氧化性及应用 例6(2024·广东省第一次普通高中学业水 饱和 平合格性考试)浓H2SO4和木炭反应产 NaHSO: 溶液 生的气体中，能使品红溶液褪色的是 C.收集SO2 D.尾气处理 ) 【解析】A项，铜与稀硫酸不反应，错误；B A.CO B.CO2 C.H2O D.SO2 项，SO2能使品红溶液褪色，可验证其漂 【解析】浓硫酸与木炭的反应为C十 白性，正确；C项，SO2比空气重，SO2应 2H2S04(浓)△C02个+2S02◆+ 从长导管通入，错误；D项，SO2与 2H2O,显然使品红褪色的气体是SO2, NaHSO3溶液不反应，不能吸收SO2, 故选D。 错误。 【答案】D 【答案】B 【名师点拨】 【名师点拨】 在化学反应中，硫酸所体现的性质的判 实验室制备二氧化硫实验 断方法 1.原理：Na2SO3+H2SO4 (1)生成硫酸盐和挥发性酸：体现酸性和 Na2SO4+SO2个+H2O 难挥发性，如与NaCI固体反应。 2.实验装置 (2)全部转化为SO2:只体现强氧化性，如 与C、H2S、HI反应。 (3)生成硫酸盐和SO2:既体现酸性又体 现强氧化性，如与Cu、FeO反应。 考点7粗盐提纯及硫酸根离子的检验 3.净化：用浓硫酸或无水氯化钙除水 例7(2024·阳江第一中学高一合格考预测) 蒸气 对于某些离子的检验及结论正确的是 4.收集 () (I)排液法：排饱和NaHSO3溶液法，导 A.加稀盐酸有无色气体产生，该气体能 化学·第五章 使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定 项，碳酸钙、碳酸钡都是白色沉淀，某溶 有CO 液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成， B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加 则该溶液中可能含有Ca+或Ba2+,故D 盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定 错误；故选C。 有S0 【答案】C C.某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入【名师点拔】 硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中 除去粗盐中杂质的过程 含有CI 杂质 加入的试剂 离子方程式 D.某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀 S08+ Ba2+ 硫酸盐 BaCl2 生成，则该溶液中一定有Ca2+ BaSO,￥ 【解析】A项，加稀盐酸有无色气体产生， Mg++20H- MgCl NaOH 该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液 Mg(OH)2 中含有CO或HCO3等，故A错误；B CO+ Ca2+ CaCl2 项，加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加 CaCO,￥ NazCOa CO Ba2 盐酸，沉淀不消失，原溶液中有SO?或 过量BaC2 BaCO Ag,故B错误；C项，某溶液中先加入 足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白 过量NaOH H++OH--H2O 过滤之后加入 色沉淀，发生反应Ag+十CI 过量稀盐酸 CO+2H 过量Na2CO AgC1Y,原溶液中含有CI,故C正确；D C02个+H2O 88::合考过关8 一、单项选择题 B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复 1.实验室做完铜与硫蒸气反应的实验后，要 到红色 除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法 C.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了 是 ) 二氧化硫的漂白性 A.用酒精洗涤 D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用 B.用盐酸洗涤 NaOH溶液吸收 C,用蒸馏水洗涤 3.下列反应中硫元素表现出氧化性的是 D.用CS2洗涤 ( 2.(2024·中山一中合格考模拟)下列有关二 A.稀硫酸与锌粒反应 氧化硫的说法正确的是 () B.浓硫酸与铜反应 A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长， C.二氧化硫与氧气反应 可在葡萄酒中微量添加 D.三氧化硫与水反应 易百分广东省普通高中合格性考试 4.常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正 列说法正确的是 确的是 SO: A.溶液呈黄色 B.铁片变轻 - C.铁片表面产生大量气泡 紫色石蕊溶液 品红溶液 氢硫酸 溴水 NaOH溶液 D.铁片表面产生致密的氧化膜 A.a中紫色石蕊溶液先变红后褪色 5.(2024·广东湛江市高一下学业水平预测) B.b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是 C.c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现SO, ( ) 的还原性 A.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红—一酸性 D.d中溴水褪色，体现了二氧化硫的漂 B.浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱 白性 水性 9.(2024·广东云浮市下学期高一合格考预 C.浓硫酸可用于干燥氧气一吸水性 测)实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反 D.铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化 应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置 硫—强氧化性和酸性 进行实验，下列说法错误的是 6.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分 的蔗糖作用过程中未表现出的性质是( 可抽动的铁丝 浓硫酸 液 浓 HS溶液 NaOH 蔗糖 酸 容预 D A.酸性 B.脱水性 A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色， 体现了二氧化硫的还原性 C.吸水性 D.强氧化性 7.(2022·河北衡水高一期末检测)宋代著名 B.实验结束后向装置A的试管中滴加 法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒 KSCN溶液以检验生成的Fe2+ 的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+ C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO, 2H2S十O2一2X十2H2O,下列说法正确 的漂白性 的是 D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止 ( ) A.X的化学式为AgS 装置B中的溶液倒吸 B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 10.(2023·广东省第一次高中学业水平测试 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 化学试题，23)我国科学家被遴选为“全球 青年化学家元素周期表硫元素代言人”。 D.每生成1molX,反应转移2mole 某小组同学利用反应S十2H2SO4(浓) 8.(2024·广东揭阳市学期下合格考预测)下 图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下 △3S0,◆+2H,0,进行如图所示的含 化学·第五章 硫物质的转化实验（夹持装置略）。下列13.下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存 说法正确的是 在，又能除去SO2的是 A.溴水 浓硫酸 B.酸性KMnO4 硫彩 酸性 KMnO Na NaOH 溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液 A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱 14.(2024·广东省第一次普通高中学业水平 水性 合格性考试化学卷，35)回收S02制取硫 B.试管②中，溶液褪色，体现十4价硫元素 单质的一种催化工艺示意图如图所示。 的氧化性 下列有关说法错误的是 ) C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现一2 价硫元素的还原性 →硫蒸气 S02 D.烧杯中的反应为SO3十2NaOH 催化剂 Na2SO,+H2O A.反应中SO2被氧化 二、不定项选择题 B.升高温度可加快反应速率 SO2是重要的大气污染物，SO2不仅本 C.催化剂在反应前后化学性质不变 身污染大气，而且它在大气经尘粒催化能与 D.适当增加H2浓度有助于减少SO2 水、氧气作用形成危害更大的酸雨。 污染 11.形成酸雨的反应属于 15.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流 A.置换反应 B.化合反应 程。下列说法正确的是 C.氧化还原反应D.非氧化还原反应 含S02 的尾气 12.下列有关二氧化硫的说法正确的是( ) 溶液a Fez(SO)酸性溶液 溶液1 溶液( A.密度比空气小 B.是无色无味的气体 A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 C.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还 4Fe2++4H++02—4Fe3++2H2O 原性 B.溶液b中阳离子只有Fe2+ D.某生产硫酸厂区的紫罗兰花变成白色， C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被 说明其周围空气中可能含较高浓 氧化 度S02 D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a新授课参考答案与解析 第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 二氧化硫和水，在该反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，D 基础扫描 正确；故选B。 知识点一 6.A【解析】浓硫酸与含有水分的蔗糖作用的过程中，首先 1.(2)大弱弱(3)+4+6-22.(1)易溶 表现出吸水性；放出的热量促使浓硫酸将蔗糖脱水炭化， 知识点二 表现出脱水性；生成的炭又与浓硫酸发生氧化还原反应产 2.(3)还原(4)褪色红色 生CO2、SO2等气体，使体积迅速膨胀。可见整个过程中 知识点三 浓硫酸未表现酸性。 2.S03+H20—H2SO4S03+2NaOH—Na2SO4 7.D【解析】由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,故A +H20 错误；反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错 知识点四 误；反应中S元素的化合价没有变化，故C错误；根据化合 1.(3)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒人水中 价的变化可知每生成1molX,反应转移2mole,故D正 3.(3)S02 确。 合考过关 8.B【解析】A项，二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸 1.D【解析】硫的洗涤主要是利用硫的溶解性特，点，硫易溶 性，能使紫色石蕊溶液变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因 于CS2,因此可用CS2将硫除去，也可利用硫的化学性质， 此a中紫色石蕊变红，不褪色，错误；B项，b中品红溶液褪 用热NaOH溶液将硫除去。 色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红 2.A【解析】A项，为抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中 色，正确；C项，c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中 微量添加SO2,正确；B项，SO2漂白生成不稳定的无色物 硫元素化合价降低，体现SO2的氧化性，错误；D项，d中 溴水褪色，二氧化硫与澳水发生氧化还原反应，体现了二 质，加热后恢复红色，错误；C项，SO2体现的是还原性，错 氧化硫的氧化性，错误。 误；D项，SO2是酸性氧化物，错误。 9.B【解析】铁丝与浓硫酸反应生成SO2,因为酸性高锰酸 3.B【解析】A选项的反应为Zn十H2SO4—ZnSO,十H2个， 钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现 其中硫元素的化合价没有变化，硫元素既不表现氧化性也 了SO2的还原性，故A说法正确；品红溶液褪色，体现 不表现还原性，而是十1价的氢元素表现氧化性；B选项的 SO2的漂白性，故C说法正确；导管a的作用是使内外压 反应为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,个+2H,0,其 强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。 中硫元素的化合价由十6价降低到十4价，发生还原反应， 10.C【解析】根据反应可知试管①中，浓硫酸体现了强氧化 化剂2S03,其 表现氧化性；C选项的反应为2S0,+0,△ 性，A错误；试管②中高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫 具有还原性，B错误；试管③中，SO2与Na2S反应，生成 中硫元素的化合价由十4价升高到十6价，发生氧化反应， 淡黄色S沉淀，体现一2价硫元素的还原性，C项正确；烧 表现还原性；D选项的反应为SO3+H2O一H2SO4,该 杯中的反应为SO2+2NaOH一Na2SO,+H2O,D 反应是非氧化还原反应，硫元素既不表现氧化性也不表现 错误。 还原性。 11.BCD【解析】形成酸雨的反应为SO2十H2O=一 4.D【解析】常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化 H2S0g,属于化合反应、非氧化还原反应，2S02十O2一 膜阻止反应的进一步发生，无明显现象，且铁片质量增加， 2S03,S0,十H20一H2SO4,属于化合反应，氧化还原 溶液无色，只有D合理。 反应，故BCD正确。 5.B【解析】A项，稀硫酸中含有大量H,能使紫色石蕊溶 12.CD【解析】SO2的相对分子质量是64，大于空气的平均 液变红，体现了硫酸的酸性，A正确；B项，浓硫酸中硫酸 相对分子质量29，所以SO2的密度比空气大，A错误； 主要以硫酸分子的形式存在，将浓硫酸久置于空气中，浓 SO2为无色、有刺激性气味的气体，B错误；SO,使涣水 硫酸浓度降低，这是由于浓硫酸具有吸水性，可以吸收空 褪色的原理是SO2+Br2+2H2O—2HBr+H2SO4,说 气中的水蒸气，导致硫酸浓度降低，而不是体现浓硫酸的 明SO2具有还原性，C正确；硫酸厂区的紫罗兰花变成白 脱水性，B错误；C项，浓硫酸具有吸水性，可以吸收一些与 色是漂白的结果，而SO2具有漂白性，可以说明周围空气 硫酸不发生反应的气体中的水蒸气，从而使气体被干燥， 中可能含较高浓度的SO2,D正确。 浓硫酸可用于干燥氧气，体现了浓硫酸的吸水性，C正确： 13.AB【解析】CO2与澳水、酸性KMnO,溶液均不反应； D项，铁粉与热的浓硫酸发生氧化还原反应产生硫酸铁 SO2能与Br2或酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应，使 之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了5.A【解析】气体通过浓H2SO4时，NH将被吸收；通过 SO2。饱和NaHCO,溶液虽然能除去SO2,但没有明显 Na2O2时，CO2被吸收，放出O2,产生的O2会与NO怡好 现象，不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO, 完全反应生成和NO等体积的NO2;当NO2通过Na2CO3 也能吸收SO2。 溶液时，NO2与水反应生成了硝酸和NO,硝酸与Na2CO, 14.A【解析】有关反应为SO2+2H2-一S+2H2O,反应 反应产生C02。 中SO2作氧化剂，被还原，A错误。 6.D【解析】硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越 15.AC【解析】操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2+十 大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪 4H+十02一4Fe3++2H20,A正确；操作I中发生反 色，选项A错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原 应的离子方程式为2Fe3+十S02+2H20—2Fe2++ 性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S,与FeO反 SO?+4H+,溶液中阳离子有Fe2+、H+,若SO2少量， 应时表现氧化性和酸性，所以选项B、C错误。选项D 则还有Fe3+,B错误；溶液a转化为溶液b的反应中，SO2 正确。 被Fe3+氧化，C正确；溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO, 7.D【解析】A项，为确保形成压强差，实验前需检查装置气 等物质，加入FeO后会生成FeSO,,D错误。 密性，故A正确；B项，胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨 第二节氮及其化合物 溶于水中，形成喷泉，故B正确：C项，挤压胶头滴管，氨极 基础扫描 易溶于水，从而在短时间内形成了较大的压强差，故C正 知识点一 确；D项，NH3的水溶液能够使酚酞溶液变红，说明氨水显 1.(2N,十0，放电或商温2N0还原氧化氧化 碱性，故D错误：故选D。 8.A【解析】因铜完全反应，则铜失去的电子数即为该反应 知识点三 过程中转移的电子数，即反应过程中转移电子的物质的量 1.H:N:H强烈刺激性700 H 为mo×2=1mol,故A项正确。 合考过关 9.C【解析】A项，N2和O2在高温和放电条件下都能反应 1.C【解析】氨原子的最外层电子数为5，根据电子式书写 生成NO,正确；B项，N2、O2、NH3均不是电解质，H2O是 规则写成，C正确。 电解质，正确；C项，由N2不能在O2中燃烧可推知，NHg 2.C【解析】氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间的作用 在过量O2中燃烧生成N2和H2O,而不能生成NO,错误； 力比较强，破坏这种作用力时需要很高的能量，A错误；液 D项，由题图知，发生的反应为2N,十6H,0光照 俊化剂4NH, 氨汽化时需要吸收大量的热量，使周围环境温度降低，与 +302,n(N2):n(H2O)=1:3,正确。 其化学性质的不活泼性无关，B错误；N2和O2在放电条 10.C【解析】a点所示物质是氨气，在空气中体积分数最高 件下生成NO,不能直接生成NO2,D错误。 A正确；b点所示物质是NO,遇空气变为红棕色的NO2, 3.D【解析】O2、N2是空气的成分，不会造成环境污染，A、B 不符合题意：CO2是空气的成分，空气中CO。含量过多会 B正确；C点所示物质为亚硝酸，C错误；d点所示物质可 能是KNO3,其是一种复合肥料，D正确。 形成温室效应，但不会造成酸雨，C不符合题意；空气中的 N2与O2在汽车的气缸中，在高温下反应产生NO,NO再 11.ABC【解析】A项，不产生H2;B项，应生成Fe3+;C项， 被O2氧化产生NO2,由汽车的尾气排放管排入空气中， 应生成Fe2+。 NO2与空气中的水反应产生HNO,和NO,因此会形成酸 12.B【解析】设Fe2+的物质的量为x,Fe3+的物质的量为 雨，D符合题意。 5.6g y。由铁原子守恒，得x+y一56gm01。由得失电子守 4.C【解析】假定N2和NO2体积分别为VL,则： 2x+3y 3NO2+H2O—2HNO3+NO 恒和质量守恒得，5.6g 3 molX30g·mol-1= 加入体积 VL 0 0 3.2g。两式联立，解得x=0.06mol,y=0.04mol。故 x:y=3:2。 反应体积 VL 13.ABC【解析】已知3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+ 2NO个十4H2O,则过程I中生成气体的离子方程式为 剩余体积 0 3Cu+8H++2N0,一3Cu2++2N0↑+4H20,A正 确；当活塞不再移动时，再抽入空气，由于O、O2和 则剩余气体的体积约为VL+号VL= VL,剩余气体 H2O能够继续反应生成HNO3,反应原理为4NO+3O2 十2H2O一4HNO3,故金属铜屑能继续溶解，B正确； 一氧化氨为无色气体，和氧气反应转化为红棕色二氧化 的体积约为原总体积的2V元=了 氨气体，①中产生的现象可以用来检验该无色气体，C正