5.1硫及其化合物 同步练习-2025-2026学年下学期高一化学人教版必修第二册

5.1硫及其化合物 同步练习 一、单选题 1．下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 2．下列浓硫酸的叙述错误的是 A．浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的气体 B．浓硫酸作用使蓝矾变成白色固体，体现了浓硫酸的漂白性 C．铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为 D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 3．下列物质在给定条件下不能一步转化的是 A．NaNa2O B．SSO3 C．CCO D．Cl2FeCl3 4．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是 A．H2 B．O3 C．SO2 D．CO2 5．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．蔗糖是非电解质 6．下列有关说法正确的是 A．提纯粗盐操作依次是：溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干 B．电解氯化镁所得金属镁不可在CO2气体中冷却 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，只观察到火焰呈黄色，该溶液中一定有Na+无K+ D．向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，以观察CuSO4溶液的颜色 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．分子所占体积是 B．与足量S反应，转移的电子数为 C．欲配制的溶液，可将溶于水中 D．从的溶液中取出溶液，其中的数目为 8．下列有关二氧化硫的说法中，不正确的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性 C．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2 9．课外小组检验某烟气中的并测定其含量，实验装置如图所示(a内为烟气)。下列说法正确的是      A．检测含量时，打开、关闭 B．b中发生的反应为 C．c溶液红色褪去，说明具有还原性 D．可将d中NaOH溶液改为饱和溶液 10．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B．0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 11．下列关于SO2的叙述正确的是 A．SO2是无色、无臭、无毒的气体 B．SO2与NaOH反应生成Na2SO4 C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D．SO2具有漂白性，可用于漂白食品 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含键的数目为 B．标准状况下，己烷中氢原子数目大于 C．中所含电子数为 D．浓硫酸与足量充分反应，生成的气体分子数为 13．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下列关于硫的“价-类”二维图的说法正确的是    A．a和b或a和c都能发生氧化还原反应 B．将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有脱水性 C．c使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现c的还原性 D．向f中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，表明f已变质 14．下列事实与浓硫酸体现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性) B．在加热条件下锌与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性) 15．在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 16．下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是 A．澄清透明溶液中： B．通入的溶液： C．滴入酚酞指示剂变红的溶液： D．室温下，的溶液中： 二、填空题 17．浓硫酸具有以下五种性质： A．强酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性 E．吸水性 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ (1)热的浓硫酸与铜片反应_______(填字母，下同)。 (2)热的浓硫酸与木炭反应_______。 (3)用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑_______。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_______。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_______。 (6)不能用浓硫酸干燥、和等气体_______。 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。 18．工厂烟气中含有的，直接排放会污染空气。 (1)从元素价态、物质类别的角度，预测并验证的部分化学性质。 ①从硫元素的价态角度分析，预测既有氧化性又有还原性。将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，生成了，反应中体现了的___________性。还能与反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___________，该反应中，作氧化剂的是___________(填化学式)。 ②从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类似，和过量溶液反应的离子方程式为___________。 (2)工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧气的作用下，发生反应。 ①通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，该反应的化学方程式为___________，被氧化的元素为___________(填元素符号)。 ②从物质类别角度分析，上述涉及的物质中，既属于电解质又属于盐的是___________。 19．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：    (1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。 (2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_______。 (3)将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀 (4)根据“价类二维图”，下列能与a反应且使a表现还原性的物质是_______(填序号)。 ①NaOH溶液    ②溶液    ③溶液    ④酸性溶液 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：。配平该反应方程式并用单线桥法表示该反应电子转移情况_______。 (6)已知e为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。 20．利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手段。如下图是硫元素的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。 (2)将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (3)Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为___________。 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．SO2+Na2SO4 D．Na2SO3+Na2SO4 (5)Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，常可作干燥剂，则下列气体可用乙干燥的是___________ A．X B．Y C．氨气 D．HI (6)已知Na2SO3能被K2X2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2X2O7溶液恰好反应时，X元素在还原产物中的化合价为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《5.1硫及其化合物同步练习2025-2026学年上学期高一化学人教版（2019）必修第二册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C C B D B B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B C B A C 1．B 【详解】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误； B．单质硫能溶于溶液中、硫能和氢氧化钠溶液反应，故残留在试管内壁上的硫可用除去，B正确； C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；   D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，能够干燥酸性和中性非还原性的气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HBr、H2S等气体，A正确； B．浓硫酸作用使蓝矾变成白色固体，体现了浓硫酸的吸水性，B错误； C．浓硫酸与铜反应的方程式为，1mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到SO2气体为1mol，SO2气体体积在标准状况下为，C正确； D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，D正确； 答案选B。 3．B 【详解】A．Na和O2常温下发生反应，故A不符合题意； B．S与氧气点燃生成二氧化硫，故B符合题意； C．C在氧气不充分时，生成CO，故C不符合题意； D．Cl2属于强氧化剂，可直接氧化Fe为FeCl3，故D不符合题意； 故选B。 4．C 【详解】导致酸雨的污染物主要是氮氧化物及硫氧化物，故正确答案为C。 5．C 【详解】A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A正确； B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故B正确； C．浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，故C错误； D．蔗糖不电离，是非电解质，故D正确； 故选C。 6．B 【详解】A．提纯粗盐操作依次是：取粗盐样品、溶解、沉淀、过滤后向滤液中加入适量盐酸、蒸发浓缩至有少量晶膜出现后停止加热、冷却结晶得到精盐，A错误； B．单质镁很活泼，在高温条件下可与二氧化碳反应，因此金属镁不可在CO2气体中冷却，B正确； C．观察到火焰呈黄色，该溶液中一定有Na+，但K+需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．铜与浓硫酸反应，浓硫酸过量，不能直接向反应后的溶液加水，D错误； 答案选B。 7．D 【详解】A．CO气体所处状态未知，无法计算分子所占体积，A错误； B．与S在加热条件下反应生成FeS，铁化合价由0价升高至+2价，则与足量S反应，转移的电子数为，B错误； C．配制的NaCl溶液，应将58.5g NaCl溶于水配制成1L的NaCl溶液，而不是将溶于水中，C错误； D．溶液具有均一性，从1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，其浓度仍为1mol/L，故的数目为，即，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，能够和氢氧化钠溶液反应，实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，故A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有漂白性，故B错误； C．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，明二氧化硫与水发生了反应生成亚硫酸，故C正确； D．SO2具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2，故D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．检测含量时应将气体通入b中，所以应打开、关闭，A错误； B．b中发生反应的化学方程式为，B正确； C．c中溶液褪色体现的漂白性同时说明未反应完，C错误； D．饱和溶液不能吸收，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为=1.5NA，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故B错误； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，每消耗68g硫化氢，会生成3molS，则消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，故C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，还原产物为S2-，生成1mol S2-转移电子的物质的量为1mol×[0-(-2)]=2mol，所以转移电子数目为2NA，故D正确； 答案选D。 11．C 【详解】A．SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误； B．SO2与NaOH反应生成Na2SO3与水，不生成Na2SO4，故B错误； C．SO2具有还原性，能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．SO2具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，故D错误； 答案选C。 12．B 【详解】A．已知SiO2晶体中每个Si与周围的4个O形成共价键，而每个O与周围的2个Si形成共价键，故1mol SiO2所含Si-O键的数目为，A错误； B．已知己烷即C6H14在标准状况下为液态，故11.2L己烷的物质的量大于0.5mol，即11.2L己烷中氢原子数目大于，B正确； C．已知Na2O2含有电子数为：2×10+2×8+2=38，故中所含电子数为，C错误； D．已知Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，由方程式计算可知，即0.05L×16mol/L=0.8mol浓硫酸与足量充分反应，生成的气体分子数小于，D错误； 故答案为：B。 13．C 【详解】A．H2S和S不能发生反应，故A错误； B．浓硫酸滴入胆矾中固体变白，说明浓硫酸具有吸水性，故B错误； C．溴水和酸性高锰酸钾溶液均具有氧化性，可以氧化SO2，体现SO2的还原性，故C正确； D．硝酸本身可以氧化亚硫酸根，故若有白色沉淀产生，不一定说明亚硫酸盐已经变质，故D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误； B．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫和硝酸锌，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故B正确； C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成显示浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故C错误； D．浓硫酸做干燥剂干燥某些气体体现的是浓硫酸的吸水性，故D错误； 答案选B。 15．A 【详解】A． 、、、互不反应，在水溶液中能够大量共存，A正确； B． 与反应生成硫氰化铁，不能大量共存，B错误； C．、均能被氧化，且能分步与、生成弱酸，不能大量共存，C错误； D． 与能生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 16．C 【详解】A．以上四种离子均不反应，可共存，A不符合题意； B．通入SO2生成H2SO3（弱酸），与SO2不反应，可共存，B不符合题意； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，生成沉淀，无法共存，C符合题意； D．的酸性溶液中，上述四种离子均不能反应，可共存，D不符合题意； 故选C。 17．(1)AB (2)B (3)D (4)B (5)E (6)B (7)AD 【详解】（1）浓硫酸与铜生成了硫酸铜，即生成了对应的盐，表现了强酸性；同时生成了二氧化硫，硫元素的化合价降低，表现了氧化性，，选AB。 （2）热的浓硫酸与木炭反应，生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现强氧化性，，选B。 （3）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其脱水性，选D。 （4）常温下，浓硫酸可以使铁或铝发生钝化，表现出强氧化性，选B。 （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末是因为其结晶水被浓硫酸吸走变成了硫酸铜的关系，浓硫酸表现出吸水性，选E。 （6）、和等气体都具有还原性，会与表现强氧化性的浓硫酸反应，选B。 （7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红是因为表现强酸性，石蕊遇酸变红，而后变黑是因为浓硫酸脱水性使试纸炭化，选AD。 18．(1) 还原 SO2 (2) C CaSO4 【详解】（1）二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，生成硫酸锰，锰元素化合价降低，因此二氧化硫充当还原剂，体现还原性。二氧化硫和硫化氢发生归中反应，方程式为：，在这个反应中二氧化硫充当氧化剂。二氧化硫通入过量氢氧化钠溶液中生成正盐，离子方程式为：。故答案为：还原、、SO2、； （2）通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，经过分析，此处一氧化碳具有一定还原性，将硫元素还原，故方程式为：；被氧化的是C，反应中只有硫酸钙既是盐又是电解质。故答案为：、C、 CaSO4。 19．(1) (2) (3)BC (4)④ (5) (6) 【详解】（1）由图可知a是SO2，b是SO3，由公式m=nM可得，质量相同的a和b，物质的量之比为是摩尔质量的反比，即n(SO2):n(SO3)=80:64=5:4； （2）由图可知c是H2SO4，浓硫酸会和S发生归中反应生成SO2； （3）将足量的a通入BaCl2溶液中，溶液没有明显变化，若再通入Cl2会发生氧化还原反应，最后生成硫酸钡沉淀，若通入NH3，碱性环境下则会生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BC； （4）①NaOH溶液与二氧化硫反应表现二氧化硫酸性氧化物性质；②溶液与二氧化硫不发生反应；③溶液与二氧化硫反应生成S单质，表现二氧化硫氧化性；④酸性溶液与二氧化硫反应生成硫酸根离子，表现其还原性，故答案为：④； （5）由给定反应物和生成物可知1molAg失1mol电子，1mol氧气得4mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O；单线桥法表示该反应电子转移情况：  ； （6）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则e为Na2SO3，则反应的离子方程式：。 20．(1)SO2、H2SO3、Na2SO3 (2)1：2 (3)S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑ (4)B (5)B (6)+3 【详解】（1）当含硫化合物中硫元素处于中间价态，该化合物既有氧化性又有还原性，图中SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素处于+4价，硫元素处于中间价态，这些化合物既有氧化性又有还原性，故答案为：SO2、H2SO3、Na2SO3； （2）由图可知，X为H2S，Y为SO2，两者混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则氧化剂为SO2，还原剂为H2S，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2； （3）Z的浓溶液为浓硫酸，S与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫和水，则该反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑，故答案为：S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑； （4）Na2S2O3中硫元素化合价为+2价，根据氧化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化合价的升高，也要有元素化合价的降低，据此分析解题： A．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2价升高到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，只有化合价的升高，a不合题意； B．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，符合氧化还原反应原理，b符合题意； C．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，c不合题意； D．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，d不合题意； 故答案为：B； （5）A．X为H2S，H2S具有还原性，浓硫酸可以氧化H2S，不能干燥，不选； B．浓硫酸不能氧化SO2，可以干燥，选； C．氨气可以和硫酸发生中和反应，不能干燥，不选； D．HI具有还原性，浓硫酸可以氧化HI，不能干燥，不选； 故选B； （6）已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，设X元素在还原产物中的化合价为a价，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，24×10-3L×0.05mol/L×(+6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(+6-a)，解得a=+3，故答案为：+3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $