精品解析：天津市滨海新区高新区第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

高新区第一学校 2024—2025学年度高二年级第一学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第Ⅰ卷(选择题，满分60分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共60分) 1. 下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是 A. 灼热的碳与二氧化碳的反应；氢氧化钠固体溶于水 B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C. 与的反应；氢气在氯气中燃烧 D. 酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，氢氧化钠固体溶于水是放热的物理过程，不属于化学反应，不是放热反应，A不符合题意； B．点燃的镁条在二氧化碳中燃烧属于放热反应，碳酸氢钠分解属于吸热反应，前者放热后者吸热，B不符合题意； C．与的反应属于吸热反应，氢气在氯气中燃烧属于放热反应，前者吸热后者放热，C符合题意； D．酸碱中和反应属于放热反应，焦炭与高温水蒸气反应属于吸热反应，前者放热后者吸热，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) >0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 >0 C 一个反应的>0、>0 反应一定不能自发进行 D 反应在任意温度下都不能自发进行 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．气态水变为液态水是混乱度减小的过程，是一个熵减的过程，＜0，故A错误； B．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，焓变>0，由溶于水可自发进行可知，—＜0可知，熵变>0，故B正确； C．对于>0、>0的反应，高温时，反应—＜0，则高温下该反应能自发进行，故C错误； D．由反应＜0、>0可知，任何条件下，反应—＜0，则反应在任意温度下都能自发进行，故D错误； 故选B。 3. 对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A. v(A)=0.006mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.8mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.5mol•L-1•min-1 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。 【详解】A．； B．，所以； C．C为固体，其浓度视作常数，不用其浓度来表示化学反应速率； D、v(D)=0.5mol•L-1•min-1，所以； 所以反应速率最快的是A，故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 B. 合成氨工业中，将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 C. 一定温度下，若加水稀释某稀醋酸溶液，则平衡向右移动，电离程度增大，减小，Ka不变 D. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则500℃、30MPa下，将0.5mol氮气和1.5mol 氢气置于密闭的容器中充分反应生成放热19.3kJ时，不能确定反应消耗氮气和氢气的物质的量，无法计算反应热，故A错误； B．合成氨工业中，将混合气体中的氨液化减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，有利于合成氨反应，故B正确； C．一定温度下，稀醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸、醋酸根离子和氢离子浓度都减小，电离平衡向右移动，醋酸的电离程度增大，温度不变，电离常数不变，故C正确； D．由甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol可知，燃烧的热化学方程式可表示为，故D正确； 故选A。 5. 下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误； B．由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误； C．c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确； D．加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误； 故选C。 6. 加热纯水时，下列叙述正确的是 A. pH变小、呈酸性 B. pH不变、呈中性 C. pH变小、呈中性 D. 变小、呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热促进水的电离，增大，减小，但纯水中始终存在，呈中性，并非酸性，A错误； B．加热后增大，根据可知会减小，并非不变，B错误； C．加热使水的电离平衡正向移动，增大故变小，且纯水中始终等于，溶液呈中性，C正确； D．水的电离是吸热过程，加热促进电离，，故变大，且溶液呈中性，并非碱性，D错误； 故选C。 7. 下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 是因硫离子水解呈溶液碱性的盐，A符合题意； B．为一元弱碱，电离出氢氧根，溶液呈碱性，B不符合题意； C．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，C不符合题意； D．是因铵根离子水解溶液呈酸性的盐，D不符合题意； 故答案为：A。 8. 下列关于盐类水解应用的说法不正确的是 A. 将的溶液蒸干，灼烧可得到固体 B. 纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存，是因为的水解呈碱性 C. 配制一定浓度的溶液时，将固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度 D. 草木灰(有效成分)不能与混合使用，是因为与发生水解生成氨气会降低肥效 【答案】A 【解析】 【详解】A．容易被氧化，溶液加热蒸干不会得到原物质，A错误； B．碳酸根离子是弱酸碳酸对应的酸根离子，碳酸根离子可以水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，可以和玻璃中的二氧化硅反应，B正确； C．中三价铁离子水解显酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制三价铁铁离子的水解，然后稀释至所需浓度，C正确； D．水解呈碱性，水解呈酸性，与混合发生互促水解反应产生氨气，所以不能混合使用，否则降低肥效，D正确； 故选A。 9. 常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是 A. 氯化氢溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 醋酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1>10-7 mol·L－1，说明该溶液中物质促进了水的电离；强碱弱酸盐或强酸弱碱盐能够促进水的电离； 【详解】A．氯化氢电离出的氢根离子抑制了水的电离，导致水电离出来的氢离子浓度小于10-7 mol·L－1，故A不符合题意； B．氯化钠溶液电离的氯离子和钠离子不影响水的电离，氯化钠溶液显示中性，故B不符合题意； C．氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，导致水电离出来的氢离子浓度小于10-7 mol·L－1，故C不符合题意； D．醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解促进了水的电离，使得水电离出来的氢离子浓度大于10-7 mol·L－1，故D符合题意； 故选D。 10. 下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A. 0.1mol/L氨水溶液 B. 0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C. 氨水与盐反应生成 D. 氨水的导电性比NaOH溶液弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13，说明一水合氨发生不完全电离，为弱碱，A符合题意； B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明溶液显碱性，但不能证明NH3·H2O为弱碱，B不符合题意； C．无论强碱还是弱碱，都可以与Fe3+盐反应生成Fe(OH)3，C不符合题意； D．选项未指明浓度、温度等条件，若相同温度下，等浓度的氨水的导电性比NaOH溶液弱，可以说明NH3·H2O为弱碱，D不符合题意； 综上所述，答案为A。 11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 A. ①②⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①硫氰化铁溶液中存在如下平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN—，溶液中加入固体硫氰化钾后，硫氰酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，硫氰化铁的浓度增大，溶液红色加深，则硫氰化铁溶液中加入固体硫氰化钾后颜色变深能用勒夏特列原理解释，故不符合题意； ②盐酸是强酸，氯化氢在溶液中完全电离，溶液中不存在电离平衡，向稀盐酸中加入少量蒸馏水稀释时，氢离子的物质的量不变，溶液体积增大导致溶液中氢离子浓度减小，则向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低不能用勒夏特列原理解释，故符合题意； ③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，在溶液中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解度减小，能减少氯气的溶解，有利于氯气收集，则实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故不符合题意； ④棕红色二氧化氮中存在如下平衡：2NO2N2O4，增大压强，容器体积减小，二氧化氮浓度增大，颜色变深，平衡向逆反应方向移动，颜色会变浅，则棕红色二氧化氮加压后颜色先变深后变浅能用勒夏特列原理解释，故不符合题意； ⑤加入催化剂，能加快合成氨反应的反应速率，但化学平衡不移动，则加入催化剂有利于合成氨的反应不能用勒夏特列原理解释，故符合题意； ⑥氢气和碘蒸气反应生成碘化氢是气体体积不变的可逆反应，增大压强，碘蒸气浓度增大，气体颜色变深，但化学平衡不移动，则由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故符合题意； ⑦合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的浓度减小，则500℃时比室温更有利于合成氨的反应不能用勒夏特列原理解释，故符合题意； ②⑤⑥⑦符合题意，故选C。 12. 水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A. 图中温度T1>T2 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 点A、B、C均是纯水的电离情况 D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中所给信息，曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=Kw，水的离子积只受温度的影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，水的离子积增大，即T1＞T2，据此分析 【详解】A．曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=Kw，水的离子积只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，根据图像可知，T1＞T2，故A说法正确； B．根据上述分析可知，五点温度：B＞C＞A=E=D，温度升高，水的离子积增大，图中五点水的离子积之间的关系：B＞C＞A=E=D，故B说法正确； C．点A、B、C三点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，三点不一定是纯水的电离情况，可以是NaCl、Na2SO4等中性溶液，故C说法错误； D．T1时，水的离子积为10-12mol/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L，两者等体积混合，KOH过量，溶液显碱性，故D说法正确； 答案为C。 13. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A. 溶液的体积： B. 水电离出的的浓度： C. 将甲、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的 D. 若分别与的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙 【答案】B 【解析】 【详解】A．若该一元酸为强酸，稀释10倍可使pH从2升高到3，此时；若为弱酸，稀释会促进弱酸电离，需稀释10倍以上才能使pH升高到3，即，因此应为，A错误； B．酸溶液中的全部来自水的电离，室温下甲溶液，水电离出的，乙溶液，水电离出的，故，B正确； C．将pH=2和pH=3的同种酸溶液混合，所得溶液pH介于2~3之间，且无法通过现有条件计算得到准确pH为3，C错误； D．甲、乙两烧杯中的一元酸的物质的量相等，与的反应后有两种情况：①若酸为强酸，恰好完全中和，生成强酸强碱盐，不水解，溶液都呈中性，相等；②若酸为弱酸，反应后酸过量，甲中溶液体积小，酸浓度更大，酸性更强，：甲<乙；综上溶液：甲乙，D错误； 故选B。 14. 对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误； ②升高温度， v(逆)、v(正)均增大，故②错误； ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误； ④增大B的浓度， 平衡正向移动，v(正)>v(逆)，故④正确； ⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误； 正确的只有④，故选B。 15. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是 A. X的平衡转化率为40% B. 若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 C. 若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 【答案】B 【解析】 【详解】A．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为×100%=60%，故A错误； B．将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的，故B正确； C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误； D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，故D错误； 故选B。 16. 某温度下，的中由水电离出的。在此温度下，的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液混合后，则硫酸和氢氧化钠的体积比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】为二元强碱，中，水电离的，溶液中的只来自于水的电离，故溶液中，因此该温度下的。的硫酸溶液中，的溶液中，混合后（该温度下溶液呈中性），说明酸碱恰好完全中和，即， 代入数值：​，解得，故选C。 17. 为探究外界条件对反应： 的影响，以和的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. B. C. 升高温度，、都增大，平衡常数减小 D. 恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后的物质的量分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图象可知，降低温度，的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，，选项A错误； B．降低压强，的物质的量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，减小压强，化学反应向气体分子数增加的方向进行，所以，选项B错误； C．升高温度，正、逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，选项C正确； D．恒温恒压，向已达到平衡的体系中加入少量，与原平衡等效，再次达到平衡后的物质的量分数不变，选项D错误。 答案选C。 18. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向溶液中通入，减小 B. 将的溶液从25℃升温至35℃，增大 C. 向的溶液中加入少量水，增大 D. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中水解显碱性，通入后，溶于水电离出，抑制水解，增大，不变，故减小，A正确； B．水解为吸热过程，升温促进水解，减小，不变，故增大，B正确； C．，温度不变时为定值，该比值不变，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒，可得，故，D正确； 答案选C。 19. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 A. Kw值①＜②＜③ B. 水的电离程度①>④ C. ④溶液的pH小于①，是由于HSO浓度增大造成的 D. ③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 【答案】C 【解析】 【分析】随着温度升高，溶液pH值降低，然后温度降低后，pH降低，说明浓度在温度变化过程中浓度变低；④中加入BaCl2溶液产生白色沉淀多，说明部分在升温过程中被氧化为，据此分析解题。 【详解】A．Kw值与温度相关，温度升高，促进水的解离，Kw值增大，所以Kw值①＜②＜③，故A正确； B．温度升高过程中，部分被氧化为，产生白色沉淀多，①溶液中浓度大，的水解度大，水的电离程度大，所以水的电离程度①>④，故B正确； C．实验④中生成白色沉淀，说明实验④的溶液含有，则温度改变过程中部分转化为，所以④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的，故C错误； D．由C分析可知，温度影响溶液中浓度，从而引起pH值的变化，所以③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致，故D正确； 故答案选C。 【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离和盐类水解，明确基础知识和原理是解本题关键。 20. 反应中，每生成放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为(k为速率常数，温度不变，数值不变。k、m、n待测)，其反应包含两步：①(慢)，②(快) 时测得有关实验数据如下： 序号 速率 I 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A. 整个反应速率由第②步反应决定 B. 正反应的活化能一定是①<② C. 该反应速率表达式： D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．整个反应速率由慢反应决定，第①步为慢反应，故反应速率由第①步决定，A错误； B．活化能越低反应速率越快，慢反应①的活化能大于快反应②，即正反应活化能①>②，B错误； C．对比实验I、Ⅱ，不变，变为原来2倍时速率也变为原来2倍，得；对比实验Ⅲ、Ⅳ，不变，变为原来2倍时速率变为原来4倍，得；代入实验I数据，解得，故速率表达式为，C正确； D．生成0.25mol 放出166kJ热量，则生成1mol 放出664kJ热量，放热反应<0，热化学方程式的应为，D错误； 答案选C。 Ⅱ卷(非选择题，满分40分) 二、非选择题(本题共4小题，其中第21题6分，第22题6分，第23题10分，第24题18分，共40分) 21. 完成下列问题。 （1）已知次磷酸()溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为____________，该盐属于____________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算该溶液中____________(常温下的电离常数，)。 【答案】（1） ①. ②. 正盐 （2） 【解析】 【小问1详解】 已知 与足量 溶液充分反应时，消耗的酸和碱的物质的量相等，即两者发生 的中和反应，这说明 是一元弱酸，分子中只有一个可电离的氢离子。因此，两者完全反应生成的盐化学式为 。由于该盐的阴离子 中已不再含有能电离出 的氢原子，故 属于正盐。 【小问2详解】 溶液中存在 的第二步电离平衡：，其电离平衡常数表达式为 。已知常温下溶液的 ，则溶液中氢离子浓度为 。将电离平衡常数表达式进行变形，即可求得目标比值：。 22. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得。 （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应： ① ② ③ 则____________(用和表示)。 （2）已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为)； 化学键 键能/() 630 243 a 607 则反应的____________(用含a的代数式表示)。 （3）一定温度下，按投料比：把NO和加入一恒容的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的有___________。 a．混合气体的密度不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．ClNO的浓度不变 d．NO与浓度比保持不变 【答案】（1） （2） （3）bc 【解析】 【小问1详解】 已知反应：① 的平衡常数为 ；② 的平衡常数为 。 根据盖斯定律，由 即可得到目标反应 ③ ，平衡常数与反应方程式之间的运算关系为相加则相乘，相减则相除，因此 。 【小问2详解】 化学反应的焓变 。根据表格中的键能数据，。 【小问3详解】 a．在恒容密闭容器中，所有反应物和生成物均为气体，根据质量守恒可知气体总质量不变，容器体积也不变，因此混合气体的密度始终保持不变。故密度不变不能说明反应是否达到平衡，a不符合题意； b．该反应是反应前后气体分子总数减小的反应，虽然气体总质量不变，但在平衡建立的过程中气体总物质的量不断减小。根据 ，混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当其不再发生变化时，说明反应体系物质的量不再变化，达到了平衡状态，b符合题意； c．达到化学平衡状态的一个重要标志就是各组分的浓度保持不变，因此 ClNO 的浓度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志，c符合题意； d．已知初始投料比 ，刚好等于方程式中的化学计量数之比，且两者按 的比例被消耗，这意味着在反应的任意时刻，NO 与 的浓度比始终保持为 不变，不能据此说明反应是否达到平衡，d不符合题意。 故选bc。 23. 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，]。 （1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___________________(写出有关的离子方程式)。 （2）在溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________[用表示相应离子浓度]。 （3）25℃时，物质的量浓度均为的①，溶液②溶液，③溶液中，浓度由大到小的顺序为_________________。 （4）物质的量浓度均为的和溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_________。 A． B． C． （5）用pH试纸在常温下分别测定的醋酸钠溶液和的碳酸钠溶液，则_________(填“”“”或“”)。 【答案】（1） （2） （3） ① ③ ② （4）ABC （5） 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中醋酸根离子发生水解反应生成氢氧根离子，使溶液呈碱性。其水解的离子方程式为。 【小问2详解】 醋酸钠在水溶液中完全电离，钠离子不发生水解，醋酸根离子发生微弱水解导致浓度略微减小，且溶液呈碱性。因此离子浓度最大的为钠离子，其次为醋酸根离子，水解产生的氢氧根离子浓度大于溶液中微弱电离的氢离子浓度。故溶液中离子浓度大小顺序为。 【小问3详解】 ① 是强电解质，完全电离，发生微弱水解，浓度稍小于；② 是弱电解质，在溶液中微弱电离，浓度极小；③ 是强电解质，完全电离，但的水解呈酸性，会促进的水解（即发生双水解），导致其水解程度大于单独醋酸钠溶液中的水解程度，故其浓度小于①。综上，浓度由大到小的顺序为① ③ ②。 【小问4详解】 A．根据溶液中的电荷守恒有，根据物料守恒有。将物料守恒关系代入电荷守恒，消去可得 c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO−)+2c(OH−)，A正确； B．任何电解质溶液中都一定存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数：，B正确； C．两溶液等浓度等体积混合，根据物料守恒，混合后的总含碳微粒（醋酸和醋酸根）的物质的量之和等于混合前各自的物质的量之和。因体积扩大为两倍，则有，C正确。 故答案选ABC。 【小问5详解】 醋酸钠和碳酸钠均属于强碱弱酸盐。根据“越弱越水解”的规律，由于醋酸的酸性强于碳酸氢根，因此碳酸根离子的水解程度大于同浓度下醋酸根离子的水解程度。相同浓度的两种溶液，碳酸钠溶液产生的氢氧根更多，碱性更强，pH更大，故填。 24. 葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量起抗氧化和杀菌的作用，某兴趣小组测量葡萄酒中含量的实验方案如下。 （1）方法1：“吸收”过程发生反应：，微沸除去过量的。 ①“中和滴定”时，将吸收液转入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，边滴加NaOH溶液，边________，眼睛注视__________(将实验操作补充完整)。 ②当滴入最后半滴NaOH溶液后，________________________，此时达到滴定终点(将实验现象补充完整)。 ③若滴定开始和结束时，碱式滴定管中液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。 ④滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，将导致测定结果__________(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)。 ⑤滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果___________。 方法2：“吸收”过程主要发生反应：，“氧化还原滴定”过程主要发生反应：。 （2）方法2测得样品中含量为__________。 （3）下列关于上述实验分析不合理的是__________(填字母)。 A. 若方法1未除去过量，将导致测量结果偏大 B. 相较于方法2，方法1挥发出的HCl导致测量结果偏大 C. 方法2“调pH”的目的是防止和发生反应 D. 方法2“调pH”不宜过高，避免在碱性条件下发生反应 【答案】（1） ①. 摇动锥形瓶 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ③. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 8.10 ⑤. 偏高 ⑥. 偏低 （2）0.224 （3）A 【解析】 【小问1详解】 ①在酸碱中和滴定中，滴加溶液时，需要用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，同时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点。 ②酚酞作指示剂时，滴定终点为溶液由酸性变为弱碱性。现象为：当滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 ③滴定前液面在刻度处（注意滴定管0刻度在上方）。滴定后液面在刻度处。所用标准溶液的体积为。 ④未润洗会导致滴定管内壁残留水分，使装入的标准溶液被稀释，浓度偏低。滴定过程中需要消耗更多的体积，导致计算出的酸的量偏大，测定结果偏高。 ⑤尖嘴处留有气泡，会导致读取的消耗体积（终点读数-起点读数）比实际流出的液体体积小。计算出的酸的量偏小，测定结果偏低。 【小问2详解】 已知数据： 吸收用碘标准溶液：（总）滴定剩余用溶液：。反应关系：（）。（） 计算剩余的物质的量。与反应的的物质的量。样品中的物质的量。的质量。样品体积为，含量。 【小问3详解】 A．若方法1未除去过量，与溶液不反应，不会导致测量结果偏大，A错误； ‌B．相较于方法2，方法1用酸碱中和滴定来测定生成的硫酸，挥发的，会消耗较多的NaOH溶液，导致测量结果偏大，B正确； ‌C．方法2“调”的目的是防止和发生反应，因为在酸性条件下会发生反应，C正确； ‌D．方法2“调”不宜过高，避免在碱性条件下发生歧化反应，D正确； 故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高新区第一学校 2024—2025学年度高二年级第一学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第Ⅰ卷(选择题，满分60分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共60分) 1. 下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是 A. 灼热的碳与二氧化碳的反应；氢氧化钠固体溶于水 B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C. 与的反应；氢气在氯气中燃烧 D. 酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 2. 下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) >0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 >0 C 一个反应的>0、>0 反应一定不能自发进行 D 反应在任意温度下都不能自发进行 A. A B. B C. C D. D 3. 对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A. v(A)=0.006mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.8mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.5mol•L-1•min-1 4. 下列说法不正确的是 A. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 B. 合成氨工业中，将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 C. 一定温度下，若加水稀释某稀醋酸溶液，则平衡向右移动，电离程度增大，减小，Ka不变 D. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 5. 下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 6. 加热纯水时，下列叙述正确的是 A. pH变小、呈酸性 B. pH不变、呈中性 C. pH变小、呈中性 D. 变小、呈碱性 7. 下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A. B. C. D. 8. 下列关于盐类水解应用的说法不正确的是 A. 将的溶液蒸干，灼烧可得到固体 B. 纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存，是因为的水解呈碱性 C. 配制一定浓度的溶液时，将固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度 D. 草木灰(有效成分)不能与混合使用，是因为与发生水解生成氨气会降低肥效 9. 常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是 A. 氯化氢溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 醋酸钠溶液 10. 下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A. 0.1mol/L氨水溶液 B. 0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C. 氨水与盐反应生成 D. 氨水的导电性比NaOH溶液弱 11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 A. ①②⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦ 12. 水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A. 图中温度T1>T2 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 点A、B、C均是纯水的电离情况 D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 13. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A. 溶液的体积： B. 水电离出的的浓度： C. 将甲、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的 D. 若分别与的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙 14. 对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 15. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是 A. X的平衡转化率为40% B. 若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 C. 若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 16. 某温度下，的中由水电离出的。在此温度下，的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液混合后，则硫酸和氢氧化钠的体积比为 A. B. C. D. 17. 为探究外界条件对反应： 的影响，以和的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. B. C. 升高温度，、都增大，平衡常数减小 D. 恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后的物质的量分数增大 18. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向溶液中通入，减小 B. 将的溶液从25℃升温至35℃，增大 C. 向的溶液中加入少量水，增大 D. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， 19. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 A. Kw值①＜②＜③ B. 水的电离程度①>④ C. ④溶液的pH小于①，是由于HSO浓度增大造成的 D. ③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 20. 反应中，每生成放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为(k为速率常数，温度不变，数值不变。k、m、n待测)，其反应包含两步：①(慢)，②(快) 时测得有关实验数据如下： 序号 速率 I 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A. 整个反应速率由第②步反应决定 B. 正反应的活化能一定是①<② C. 该反应速率表达式： D. 该反应的热化学方程式为 Ⅱ卷(非选择题，满分40分) 二、非选择题(本题共4小题，其中第21题6分，第22题6分，第23题10分，第24题18分，共40分) 21. 完成下列问题。 （1）已知次磷酸()溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为____________，该盐属于____________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算该溶液中____________(常温下的电离常数，)。 22. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得。 （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应： ① ② ③ 则____________(用和表示)。 （2）已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为)； 化学键 键能/() 630 243 a 607 则反应的____________(用含a的代数式表示)。 （3）一定温度下，按投料比：把NO和加入一恒容的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的有___________。 a．混合气体的密度不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．ClNO的浓度不变 d．NO与浓度比保持不变 23. 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，]。 （1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___________________(写出有关的离子方程式)。 （2）在溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________[用表示相应离子浓度]。 （3）25℃时，物质的量浓度均为的①，溶液②溶液，③溶液中，浓度由大到小的顺序为_________________。 （4）物质的量浓度均为的和溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_________。 A． B． C． （5）用pH试纸在常温下分别测定的醋酸钠溶液和的碳酸钠溶液，则_________(填“”“”或“”)。 24. 葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量起抗氧化和杀菌的作用，某兴趣小组测量葡萄酒中含量的实验方案如下。 （1）方法1：“吸收”过程发生反应：，微沸除去过量的。 ①“中和滴定”时，将吸收液转入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，边滴加NaOH溶液，边________，眼睛注视__________(将实验操作补充完整)。 ②当滴入最后半滴NaOH溶液后，________________________，此时达到滴定终点(将实验现象补充完整)。 ③若滴定开始和结束时，碱式滴定管中液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。 ④滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，将导致测定结果__________(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)。 ⑤滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果___________。 方法2：“吸收”过程主要发生反应：，“氧化还原滴定”过程主要发生反应：。 （2）方法2测得样品中含量为__________。 （3）下列关于上述实验分析不合理的是__________(填字母)。 A. 若方法1未除去过量，将导致测量结果偏大 B. 相较于方法2，方法1挥发出的HCl导致测量结果偏大 C. 方法2“调pH”的目的是防止和发生反应 D. 方法2“调pH”不宜过高，避免在碱性条件下发生反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $