精品解析：天津市第一百中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

2024~2025学年度第一学期期中联考 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共15题，每题3分，满分45分) 1. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应一定需要加热 B. C. 选择合适的催化剂可以降低，提高反应速率，不变 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 2. 已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是（ ） A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2=-483.6kJ/mol，则∆H2的燃烧热为241.8kJ/mol C. 2Na(g)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H1；2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H2，则∆H1＜∆H2 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，若将0.5mol/L的稀H2SO4与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 4. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A. N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 6. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 7. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B C D 升高温度，化学平衡常数增大 0~3s内，反应速率为mol·L·s N点的正反应速率v(正)小于N点的逆反应速率v(逆) 达平衡时，仅改变x，则x为 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实能说明酸是弱电解质的是 A. 溶液能使石蕊试液变红 B. 溶液与足量的锌可生成 C. 锌粉与同体积和溶液反应，盐酸产生快 D. 同体积同的溶液和盐酸中和的溶液，消耗多 9. 在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Na+、Cl-、NO、SO ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO ⑥AlO、SiO、Na+、K+ A. ①③⑥ B. ③⑤ C. ③④⑥ D. ②⑤ 10. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)⇌N2O2(g)(快) ΔH1＜0 平衡常数K1 ②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) ΔH2＜0 平衡常数K2 下列说法正确的是 A. 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH=－(ΔH1+ΔH2) B. 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K=K1＋K2 C. 反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的反应速率 D. 反应过程中的能量变化可用上图表示 11. 常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A. 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④ B. 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① C. ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞② 12. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 草木灰去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 13. 下列说法中错误的是 A. 时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B. 将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 C. 合成氨反应，增大压强可以提高单位体积内的活化分子数，加快反应速率 D. 合成氨温度选择左右，主要是从反应速率角度考虑 14. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 测定同浓度溶液和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向盛有盐酸的简易量热计中，将氢氧化钠溶液按一次性加入和分几次加入，根据所测数值计算两种操作下的 证明在相同条件下，中和反应的是定值 D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加几滴溶液 证明与的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 15. 25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 若X点，则醋酸的电离度约为1% B. 若Y点，则 C. Z点溶液中离子浓度： D. 若W点，则溶液中由水电离出的 二、填空题(共4题，满分55分) 16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）还原法可将还原为脱除，已知： 。若有被还原，则该反应释放的能量为________。 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 键能/() 941.7 154.8 283.0 则 ________。 （3）汽车尾气中含有和等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的和转化为和，每生成，反应放出热量，该反应的热化学方程式为__________________。 （4）甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ① ② 则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式______________________。 （5）已知：碳的燃烧热 则黑火药爆炸的热化学方程式为： ________(用含、、的代数式表示) 17. 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）在温度下，的平衡转化率_______。压缩平衡体系体积，平衡_______(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_______。 （2）在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率_______。 ②在温度下，该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 （3）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填字母)。 a. b. c. d. （4）若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 18. Ⅰ．已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 （1）常温时，的溶液呈碱性的是___________________。(填序号) （2）在配制溶液时，加入盐酸的目的是________________________。(结合离子方程式和必要的文字说明) Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （3）物质的量浓度均为的四种溶液：由小到大排列的顺序是________(用编号填写) a． b． c． d． （4）向溶液中通入少量反应的离子方程式：_____________________。 （5）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是________。 A. B. C. D. Ⅲ．已知在水中存在以下平衡：，。 （6）常温下溶液的________(填序号) A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 （7）某温度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。 A. B. C. D. （8）相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是________(填序号)。 A． B． C． D． E． 19. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。 Ⅰ．实验步骤： （1）滴定前的准备 ①滴定管：___________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 b．记录盛装溶液的碱式滴定管的视始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为___________。 ②锥形瓶：用___________量取待测稀盐酸于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 （2）滴定 用标准的溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时，记录溶液的终点读数。再重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录： 滴定次数实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ．数据处理与误差分析： （3）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是______ （4）在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有______。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失。 （5）室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①b点所示的溶液中______ (忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“=”) 。 ②室温下的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期中联考 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共15题，每题3分，满分45分) 1. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应一定需要加热 B. C. 选择合适的催化剂可以降低，提高反应速率，不变 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应是否需要加热无必然关联，部分吸热反应常温下即可发生，A错误； B．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，B错误； C．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，且不改变反应物与生成物的总能量差，故不变，C正确； D．该反应为吸热反应，断开反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，D错误； 故答案为C。 2. 已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】反应是气体体积增大的反应，所以ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，而该反应低温时不反应，高温时自发进行，说明ΔH>0，故选A。 3. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是（ ） A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2=-483.6kJ/mol，则∆H2的燃烧热为241.8kJ/mol C. 2Na(g)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H1；2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H2，则∆H1＜∆H2 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，若将0.5mol/L的稀H2SO4与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，说明等物质的量的石墨具有的能量比金刚石的低，根据物质能量越低越稳定可知，石墨比金刚石稳定，A错误； B．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，H2燃烧的指定产物是液态水，所以H2的燃烧热不是241.8kJ/mol，B错误； C．根据盖斯定律可得：2Na(g)→2Na(s)，∆H=∆H1-∆H2，物质由气态变为固态是放热的过程，即∆H=∆H1-∆H2＜0，所以∆H1＜∆H2，C正确； D．题中未知酸、碱稀溶液的体积，无法保证生成的水的物质的量为1mol，故放出的热量不一定是57.3kJ，D错误。 答案为C。 4. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A. N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．若减小容器体积增大压强，平衡逆向移动，但由于NO2的浓度增大，气体颜色也会加深，故A不符合题意； B．单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2，说明消耗H2的速率大于生成H2的速率，平衡正向移动，故B符合题意； C．增加NH3，平衡逆向移动，NH3的体积分数增加，故C不符合题意； D．恒温恒压充入He，参与反应的气体的分压减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂影响反应速率，不改变平衡移动，由于加入催化剂加快反应速率，所以单位时间内消耗CO、NO更多，不能用勒夏特列原理解释，故A选； B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．煤气中毒病人血液中的化学平衡CO+HbO2O2+HbCO，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气和水反应存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不选； 故选A。 6. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①增加固体C的量，浓度不变，反应速率不变，符合条件； ②体积缩小，气体反应物的浓度增大，反应速率会加快，不符合条件； ③体积不变，充入惰性气体，虽然总压增大，但反应体系中各气体的浓度均未改变，因此反应速率几乎无影响，符合条件； ④压强不变，充入惰性气体导致容器体积增大，气体反应物的浓度减小，反应速率会减慢，不符合条件。 故答案选A。 7. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B C D 升高温度，化学平衡常数增大 0~3s内，反应速率为mol·L·s N点的正反应速率v(正)小于N点的逆反应速率v(逆) 达平衡时，仅改变x，则x为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误； B．由图可知，0~3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v(NO2)=0.6mol/L/3s=0.2mol/(L·s)，故B正确； C．N点反应正向进行，故N点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)，故C错误； D．达平衡时，仅增大c(O2)，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强等，故D错误； 故选B。 8. 下列事实能说明酸是弱电解质的是 A. 溶液能使石蕊试液变红 B. 溶液与足量的锌可生成 C. 锌粉与同体积和溶液反应，盐酸产生快 D. 同体积同的溶液和盐酸中和的溶液，消耗多 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的HA溶液能使石蕊试液变红，说明HA电离出氢离子而导致溶液呈酸性，但是不能说明HA部分电离，则不能证明为弱酸，故A错误； B．1 molHA 与足量的锌可生成，只能说明HA是一元酸，不能说明HA为弱酸，故B错误； C．Zn粉和同体积的HCl、HA溶液反应，盐酸产生氢气快，说明盐酸中氢离子浓度大于HCl，因为两种酸浓度未知，无法判断HA部分电离，则不能说明HA为弱酸，故C错误； D．同体积同 pH 的 HA 溶液和盐酸中和 10mL0.1 mol•L-1 的 NaOH 溶液，HA 消耗NaOH 多，则酸性酸浓度：HCl＞HA，盐酸是强酸，则HA是弱酸，故D正确； 故选：D。 9. 在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Na+、Cl-、NO、SO ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO ⑥AlO、SiO、Na+、K+ A. ①③⑥ B. ③⑤ C. ③④⑥ D. ②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】酸、碱抑制水电离，由水电离产生的浓度为的溶液，可能呈酸性或碱性。①酸性条件下，NO能氧化S2- ，酸性条件下NO、S2-不能共存，故不选①； ②碱性条件下，Fe2+和OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，碱性条件下Fe2+不能大量存在，故不选②； ③酸性或碱性条件下，Na+、Cl-、NO、SO相互之间不反应，能大量共存故，故选③； ④酸性条件下，HCO和H+反应放出二氧化碳气体，碱性条件下，HCO和OH-反应生成CO，故不选④； ⑤酸性或碱性条件下，K+、Ba2+、Cl-、NO相互之间不反应，能大量共存故，故选⑤； ⑥酸性条件下， AlO与H+反应生成Al3+、 SiO与H+反应生成H2SiO3沉淀，故不选⑥；一定能大量共存的离子组是③⑤，选B。 10. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)⇌N2O2(g)(快) ΔH1＜0 平衡常数K1 ②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) ΔH2＜0 平衡常数K2 下列说法正确的是 A. 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH=－(ΔH1+ΔH2) B. 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K=K1＋K2 C. 反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的反应速率 D. 反应过程中的能量变化可用上图表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)可以反应①＋反应②得到，则反应热ΔH=ΔH1+ΔH2，A错误； B．2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)可由反应①+反应②得到，该反应的平衡常数K=K1K2，B错误； C．慢反应是整个反应的决速步，因此反应②的速率大小决定了2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的反应速率，C正确； D．反应①和②均为放热反应，因此生成物的能量均小于反应物的能量。一般情况下，活化能越大，反应速率越慢，因此反应②的活化能大于反应①。上图中反应①中反应物和生成物的能量的相对大小错误，活化能相对大小错误，D错误； 答案选C。 11. 常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A. 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④ B. 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① C. ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞② 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根离子浓度相等，则抑制水电离程度相等，则由水电离的c(H+)：①=③=②=④，故A错误； B．加水稀释促进弱电解质电离，强酸强碱溶液的pH变化幅度较大，弱酸弱碱溶液的pH变化幅度较小，则向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误； D．pH＝2的HCl溶液和pH＝12的氨水等体积混合后溶液显碱性，现混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的体积②＞③，故D错误； 故答案为B。 12. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 草木灰去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意； B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 13. 下列说法中错误的是 A. 时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B. 将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 C. 合成氨反应，增大压强可以提高单位体积内的活化分子数，加快反应速率 D. 合成氨温度选择左右，主要是从反应速率角度考虑 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀氨水呈碱性，加入纯水后增大，水的电离平衡逆向移动；温度仍为，水的离子积只与温度有关，故不变，A正确； B．水的电离是吸热过程，将纯水加热到时，增大。纯水中，仍呈中性，但氢离子浓度增大，减小，B错误； C．合成氨反应的反应物均为气体，增大压强会增大反应物浓度，提高单位体积内的活化分子数和有效碰撞次数，从而加快反应速率，C正确； D．合成氨是放热的可逆反应，降低温度有利于提高平衡产率，但反应速率较慢；工业上选择左右主要是因为该温度下催化剂活性强，可获得较快的反应速率，D正确； 故选B。 14. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 测定同浓度溶液和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向盛有盐酸的简易量热计中，将氢氧化钠溶液按一次性加入和分几次加入，根据所测数值计算两种操作下的 证明在相同条件下，中和反应的是定值 D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加几滴溶液 证明与的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成和，无明显实验现象，无法通过观察现象比较反应速率，不能达到实验目的，A错误； B．同温同浓度下，弱酸强碱盐的越大，对应酸根的水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱，通过测定同浓度和溶液的，可比较和的酸性强弱，B正确； C．分多次加入溶液会导致反应过程中热量散失较多，测得的最高反应温度偏低，计算得到的与一次性加入的结果存在偏差，无法证明中和反应的是定值，C错误； D．实验中过量，无论反应是否可逆，只要反应发生就会生成，加入均会产生蓝色沉淀，无法证明反应可逆；若要证明可逆，应检验反应后体系中仍有剩余，D错误； 故答案为B。 15. 25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 若X点，则醋酸的电离度约为1% B. 若Y点，则 C. Z点溶液中离子浓度： D. 若W点，则溶液中由水电离出的 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X点，醋酸的电离度，故A正确； B．Y点溶质为醋酸和醋酸钠（1:1）的溶液中，、，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，整理两式得到：，故B正确； C．Z点溶液呈中性，结合电荷守恒有，故C正确； D．W点为酸碱恰好反应点，溶质为醋酸钠，促进水电离，若W点，溶液中由水电离出的，故D错误。 故选D。 二、填空题(共4题，满分55分) 16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）还原法可将还原为脱除，已知： 。若有被还原，则该反应释放的能量为________。 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 键能/() 941.7 154.8 283.0 则 ________。 （3）汽车尾气中含有和等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的和转化为和，每生成，反应放出热量，该反应的热化学方程式为__________________。 （4）甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ① ② 则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式______________________。 （5）已知：碳的燃烧热 则黑火药爆炸的热化学方程式为： ________(用含、、的代数式表示) 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据热化学方程式 ，被还原放热，的摩尔质量为，的物质的量为，故被还原释放的能量为； 【小问2详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能，反应物总键能为，生成物总键能为，代入得； 【小问3详解】 先配平反应得；的物质的量为，生成放热，故生成放热，标注各物质聚集状态和焓变，热化学方程式为； 【小问4详解】 甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的化学方程式为，该反应可由得到，根据盖斯定律，对应焓变，标注各物质聚集状态和焓变，热化学方程式为； 【小问5详解】 碳燃烧热对应的热化学方程式为①，再根据 ②和 ③可知，黑火药爆炸的反应可由得到根据盖斯定律，故。 17. 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）在温度下，的平衡转化率_______。压缩平衡体系体积，平衡_______(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_______。 （2）在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率_______。 ②在温度下，该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 （3）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填字母)。 a. b. c. d. （4）若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 【答案】（1） ①. 40 ②. 不移动 ③. 将水蒸气液化后分离出来(或其他合理答案) （2） ①. ②. （3）d （4）D 【解析】 【小问1详解】 该反应气体分子数不变，则在T1K温度下，CO2的平衡转化率，压缩平衡体系体积，压强增大，但反应前、后气体分子数目不变，则平衡不移动。若想进一步提高CO2的平衡转化率，即平衡正向移动，除改变温度外还可以采取的措施是充入H2或将水蒸气液化后分离出来； 【小问2详解】 ①0~t1min内，用CO2表示的反应速率； ②在T2K温度下，平衡时CO2的转化量为：，建立三段式： 则该反应的平衡常数； 【小问3详解】 根据“先拐先平衡，高温比低温先达到平衡”，由题给图像可知：T2>T1，且升高温度，CO2的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数K增大，lnK也增大，则lnK随温度T升高而增大，故选d； 【小问4详解】 A．因反应前、后气体分子数不变，则恒容容器中总气体分子数不变，压强始终不变，所以容器内的压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体质量不变，容器体积不变，则混合气体密度始终不变，所以容器内气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．容器内c(CO2)∶c(H2)∶c(CO)∶c(H2O)=1∶1∶1∶1，即各组分浓度相等，但并未体现正、逆反应速率相等，则不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H−O键的数目相同，则，体现同一组分的正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 18. Ⅰ．已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 （1）常温时，的溶液呈碱性的是___________________。(填序号) （2）在配制溶液时，加入盐酸的目的是________________________。(结合离子方程式和必要的文字说明) Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （3）物质的量浓度均为的四种溶液：由小到大排列的顺序是________(用编号填写) a． b． c． d． （4）向溶液中通入少量反应的离子方程式：_____________________。 （5）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是________。 A. B. C. D. Ⅲ．已知在水中存在以下平衡：，。 （6）常温下溶液的________(填序号) A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 （7）某温度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。 A. B. C. D. （8）相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是________(填序号)。 A． B． C． D． E． 【答案】（1）②④⑤ （2）溶液中存在水解平衡：，加入盐酸会增大溶液中的浓度，使水解平衡逆向移动，抑制的水解 （3） （4） （5）B （6）B （7）BC （8） 【解析】 【小问1详解】 ①​是强酸、③是弱酸、⑦是强酸，自身电离出使溶液显酸性；⑥是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；⑧是强酸强碱盐，溶液呈中性；②是强碱、④是弱碱，自身电离出使溶液显碱性；⑤是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故选②④⑤。 【小问2详解】 ​是强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：，加入盐酸会增大溶液中的浓度，使水解平衡逆向移动，抑制的水解。 【小问3详解】 根据“越弱越水解”规律：弱酸的电离常数越小，弱酸的酸性越弱，对应弱酸根离子的水解程度越大，相同浓度下盐溶液的碱性越强、pH越大。 由电离常数可知，电离能力顺序：，因此水解程度：，对应0.1mol/L盐溶液的pH从小到大排序为，即。 【小问4详解】 根据电离常数可知酸性：，根据“强酸制弱酸”规则，向溶液中通入少量​时，反应只能生成，无法生成，对应的离子方程式为：​。 【小问5详解】 A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液体积增大的影响占主导，最终减小，A不符合题意； B．，稀释过程中温度不变则不变，减小，因此该比值增大，B符合题意； C．为水的离子积，温度不变时​保持不变，C不符合题意； D．该表达式就是醋酸的电离平衡常数​，温度不变时​保持不变，D不符合题意； 故选B。 【小问6详解】 由题给平衡可知，的第一步完全电离：，因此不会发生水解，仅存在电离平衡，会电离出使溶液显酸性，因此常温下溶液pH小于7，故选B。 【小问7详解】 A．题干未说明该温度为25℃，因此水的离子积，不一定等于，A错误； B．中性溶液中，根据电荷守恒可得，消去等量的和即可得：，B正确； C．若等体积等浓度的与混合，会恰好完全反应生成和，水解会使溶液呈碱性，因此要得到中性溶液，加入的体积必须小于溶液的体积，最终，C正确； D．设加入的的体积为，加入的的体积为，则，D错误； 故选BC。 【小问8详解】 A、B、C、D均为强电解质完全电离，化学式中含2个​的A、B溶液的浓度整体大于仅含1个​的C、D，远大于弱电解质E（仅部分电离）；A中​对​水解无影响，B中会促进​的水解，因此A的浓度大于B；D中会电离出，抑制水解，C中对​水解无影响，因此D的浓度大于C； 综上由大到小顺序为：。 19. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。 Ⅰ．实验步骤： （1）滴定前的准备 ①滴定管：___________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 b．记录盛装溶液的碱式滴定管的视始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为___________。 ②锥形瓶：用___________量取待测稀盐酸于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 （2）滴定 用标准的溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时，记录溶液的终点读数。再重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录： 滴定次数实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ．数据处理与误差分析： （3）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是______ （4）在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有______。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失。 （5）室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①b点所示的溶液中______ (忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“=”) 。 ②室温下的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为______。 【答案】（1） ①. 检漏 ②. 丙 ③. 0.70 ④. 酸式滴定管 （2）锥形瓶内溶液的颜色变化 （3）0.0750 （4）CD （5） ①. = ②. 【解析】 【小问1详解】 ①带有活塞的玻璃仪器在实验前要检验是否漏水，即滴定管使用前先检漏；故答案为：检漏； a.碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，排出气泡，故答案为：丙； b.滴定管液面的读数0.70mL；故答案为：0.70； ②酸性溶液用酸式滴定管量取，所以用酸式滴定管量取盐酸；故答案为：酸式滴定管； 【小问2详解】 酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点；故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化； 【小问3详解】 根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4组平均消耗V(NaOH溶液)=15.00mL，HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.0200L×c(盐酸)=0.015L×0.1000mol/L，解得：c(盐酸)=0.0750mol/L；故答案为：0.0750； 【小问4详解】 A．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，c(待测)不变，故A错误； B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大， c(待测)偏大，故B错误； C．滴定终点读数时俯视读数，造成V(标准)偏小， c(待测)偏小，故C正确； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则盐酸的物质的量减小，消耗的标准溶液氢氧化钠的体积偏小， c(待测)偏小，D正确； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大， c(待测)偏大，故E错误； 故答案为：CD； 【小问5详解】 ②b点所示的溶液为中性，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒可知，c(Cl-)=，故答案为：=； ③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，由水电离出的c(H+)之比为=1：106，故答案为：1：106。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $