天津市滨海新区高新区第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

高新区第一学校 2024一2025学年度高二年级第一学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷 学生带走，以备讲评。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 第1卷（选择题，满分60分） 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共60分） 1.下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是() A.灼热的碳与二氧化碳的反应：氢氧化钠固体溶于水 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C.Ba(OD28H20与NH4CI的反应；氢气在氯气中燃烧 D.酸碱中和：焦炭与高温水蒸气反应 2.下列内容与结论相对应的是( 选项 内容 结论 H20(g)变成H2O(①) △S>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 △S>0 一个反应的△H>0、△S>0 反应一定不能自发进行 H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-546.6kJ-mol! 反应在任意温度下都不能自发进行 △S=173.8Jmol1.K-1 3对于反应2A(g+4B(g)=5C(S)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是() A.v(A)=0.006mol-L-1.s B.v(B)=0.6mol-L-min C.v(C)=0.8mol-L-1-min D.v(D)=0.5mol-L-1.min! 4.下列说法不正确的是（) A.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3kJ, 其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kmol厂I B.合成氨工业中，将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 C.一定温度下，若加水稀释某稀醋酸溶液，则CH3COOH三CH3COO+Ht平衡向右移动，电离程度 增大，cH)减小，Ka不变 D.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+202(g)=C0zg)+2H0(①△H=-890.3kmo1厂1 5.下列溶液肯定显酸性的是（) A.含H的溶液 B.c(OH)C(H的溶液C.PH<7的溶液 D.加酚卧显无色的溶液 6.加热纯水时，下列叙述正确的是（) A.pH变小、呈酸性 B.pH不变、呈中性 C.pH变小、呈中性D.Kw变小、呈碱性 7.下列溶液因盐的水解而呈碱性的是（) A.Na2S B.NH3-H2O C.NaNO3 D.NH4CI 8.下列关于盐类水解应用的说法不正确的是() A.将FeSO4的溶液蒸干，灼烧可得到FeS04固体 B.纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存，是因为CO子的水解呈碱性 C.配制一定浓度的Fez(SO溶液时，将Fez(S03固体溶于疏酸中，然后稀释至所需浓度 D.草木灰（有效成分KCO)不能与NH4CI混合使用，是因为K2CO3与NH4CI发生水解生成氨气会降 低肥效 9.常温下，某溶液中由水电离出来的c日)=1.0×10molL1,该溶液可能是（) A.氯化氢溶液 B氯化钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.醋酸钠溶液 10.下列事实可以证明一水合氨是弱碱的是( A.0.1moL氨水溶液pH<13 B.0.1mo/L的氨水可以使酚酞试液变红 C.氨水与Fe3+盐反应生成Fe(OH) ,D.氨水的导电性比NaOH溶液弱 11.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（) ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H(g)、(g)和Ⅲ(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 A.①②⑥ B.①③⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.②③⑦ 12.水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H)c(OH)=常数，下列说法错误的是 () J, c(OH /mol-L-1 曲线b 1曲线a 106 E C 一T 10× A D -T 10-7106c(*/molL1 A.图中温度T>T2 B.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E 心.点A、B、C均是纯水的电离情况 D.T时，将pH=2的疏酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 13.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5LpH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于 甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（) A.溶液的体积：10Vp=Vz B.水电离出的OH的浓度：10c(OH)pcOH)2 C.将甲、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的pH=3 D.若分别与pH=3的NaOH溶液反应，所得溶液的pH:甲≥乙 14.对于可逆反应2A(S)+3B(g)≥C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的 是（) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，（正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，（正）、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) @加入催化剂，B的转化率提高 A.①② B.④ c.③ D.④⑤ 15.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)=Z(g), 60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（) A.X的平衡转化率为40% B若将容器体积变为20L,则Z的平衡浓度小于原来的 C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H>0 16.某温度下，0.05mo/L的Ba(OH田2中由水电离出的c(OH=1.0×10 mol-L-。在此温度下，pH=4 的疏酸溶液与pH=9的氢氧化钠溶液混合后pH=6,则硫酸和氢氧化钠的体积比为（) A.2:9 B.1:9 C.10:1 D.11:1 17.为探究外界条件对反应：mA(g)tB(g)=cZ(g)△H的影响，以A和B的物质的量之比为mn 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验 结果如图所示。下列判断正确的是(） 500 400 300 200 550 压强/x10Pa) A.△H>0 B.m+n<c C.升高温度，V正、V递都增大，平衡常数减小 D.恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量Z(g),再次达到平衡后Z的物质的量分数增大 18.常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( A.向NaCO,溶液中通入NH,cNa)减小 e(CO) B.将0.1mo1L的KCz04溶液从25℃升温至35℃，c(K*） 增大 c(C20?) C.向0.1molL1的CH3C00Na溶液中加入少量水， c(CH3COOH) c(CH3COO-)c(H 一增大 D.向O.1moL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， c (Na) =1 c(F-) 19.测定0.1molL-1Na2S03溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/C 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaC2溶液做对比实验，( ④产生白色沉淀多。 ,下列说法不正确的是() AKw值①<②<③ B.水的电离程度①>④ C.④溶液的pH小于①，是由于HSO浓度增大造成的 D.③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 20.反应2NO(g)+2H(g)=N2(g)+2H20(g)中，每生成0.25molN2放出166k的热量，该反应的速率表 达式为v=kcNO)cH)k为速率常数，温度不变，数值不变。k、m、n待测)，其反应包含两步： ①2NO+H2=N2(g)+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol-L') c(H2)/(mol.L) 速率/(mol.L.mim) 0.0060 0.0010 1.8×104 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 瓜 0.0010 0.0060 3.0×105 W 0.0020 0.0060 1.2×10-4 下列说法正确的是() A整个反应速率由第②步反应决定 B.正反应的活化能一定是①<② C.该反应速率表达式：v=5000c2NO)×cH) D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2HO(g)△H-166kJ/mol 11卷（非选择题，满分40分) 二、非选择题（本题共4小题，其中第21题6分，第22题6分，第23题10分，第24题18分，共 40分) 21.（6分)(1)已知次磷酸CHPO2)溶液中存在HPO2分子。HP02与足量NaOH溶液充分反应，消 耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为 ，该盐属于 (填“正盐” 或“酸式盐")。 3 ②)常温下，用NaOH溶液吸收S0z得到pH=9的Na2S0,溶液，试计算该溶液中9(HSO5) c (SO) (常温下H2S03的电离常数K1=1.0×102,K2=6.0×108) 22.(6分)亚硝酰氯(CNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应2NO(gCl(g)≠2CNO(g)获得。 (1)氮氯氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应： DNO2(g)+NaCI(s)1aNO3(s)+CINO(g)KI ②4N02(g)+2NaCI(s)、≥2NaNO3(s)t2NO(g)+Cl2(g)K2 ③2NO(gHCl(g)≥2CNO(g)K3 则K3= (用K1和K表示). (2)已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为C1-N=O): 化学键 N=O clci CIN N-0 键能/k/mol) 630 243 607 则反应2 NO(g)+CI2(g)=2CNO(g)的△H= (用含a的代数式表 示) (3)一定温度下，按投料比CNO):n(C2)=2:1把NO和C2加入一恒容的密闭容器中发生反应 2NO(g)+CLz(g)≠2CNO(g),能说明该反应达到平衡状态的有 a.混合气体的密度不变b.混合气体的平均相对分子质量不变 c.CNO的浓度不变 dTO与C2浓度比保持不变 23.(10分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃， K(CH3C00HD=1.69×10]。 (1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子 方程式)。 (2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 [用cB+表示相应离子浓度]。 (3)25C时，物质的量浓度均为0.1molL1的①CHC0ONa溶液②CH COOH溶液③CH COONH4 溶液中，CH3CO0浓度由大到小的顺序为 (4)物质的量浓度均为0.1molL的CH,CO0Na和CH,C0OH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体 积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是 A.c(CH3COOH)++2c(H)=c(CH3COO )+2c(OH B.c(Na)+c(H)=c(CH3COO )+c(OH) C.c(CHgCOO )++c(CHgCOOH)=0.1 mol-L-1 (⑤)用pH试纸在常温下分别测定0.10molL的醋酸钠溶液和0.10m.olL1的碳酸钠溶液，则 pH(CH;COONa) (填““<"或“="”pH(Na2C03)。 24.(18分)葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量S02起抗氧化和杀菌的作用，某兴趣小组测量葡 萄酒中S02含量的实验方案如下。 平均消耗 0.0100molL NaOH溶液8.00mL 盐酸 H202 酚酞指示剂 葡萄酒 方法吸收 中和滴定 样品 酸 蒸出 调 化 100.00mL S02 方法吸收 氧化还原滴定 淀粉指 0.0100molL 示剂 碘标准溶液 平均消耗 40.00mL 0.0100molL Na2S2O3 溶液10.00mL (1)方法1：“吸收”过程发生反应：S02十H202—H2S04,微沸除去过量的02。 ①“中和滴定”时，将吸收液转入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，边滴加NOH溶液，边 眼晴注视 (将实验操作补充完整)。 ②当滴入最后半滴NaOH溶液后， 此时达到滴定终点 (将实验现象补充完整)。 ③若滴定开始和结束时，碱式滴定管中液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL ④滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，将导致测定结果 (填“偏低“偏高”或“无影 下同)。 ⑤滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果 (2)方法2：“吸收”过程主要发生反应：S02十I2+2H20一H2S04十2HI, 氧化还原滴定”过程主要发生反应：2Na2S2O3+2=2NaI+Na2S4O6。 方法2测得样品中S02含量为 gL1。 (3)下列关于上述实验分析不合理的是 (填字母)。 A.若方法1未除去过量H2O2,将导致测量结果偏大 B.相较于方法2，方法1挥发出的HC1导致测量结果偏大 C.方法2“调pH的目的是防止S2O3和H+发生反应 D.方法2“调pH不宜过高，避免2在碱性条件下发生反应