天津市滨海新区高新区第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

高新区第一学校 2024—2025学年度高二年级第一学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第Ⅰ卷(选择题，满分60分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共60分) 1. 下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是 A. 灼热的碳与二氧化碳的反应；氢氧化钠固体溶于水 B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C. 与的反应；氢气在氯气中燃烧 D. 酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 2. 下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) >0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 >0 C 一个反应的>0、>0 反应一定不能自发进行 D 反应在任意温度下都不能自发进行 A. A B. B C. C D. D 3. 对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A. v(A)=0.006mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.8mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.5mol•L-1•min-1 4. 下列说法不正确的是 A. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 B. 合成氨工业中，将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 C. 一定温度下，若加水稀释某稀醋酸溶液，则平衡向右移动，电离程度增大，减小，Ka不变 D. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 5. 下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 6. 加热纯水时，下列叙述正确的是 A. pH变小、呈酸性 B. pH不变、呈中性 C. pH变小、呈中性 D. 变小、呈碱性 7. 下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A. B. C. D. 8. 下列关于盐类水解应用的说法不正确的是 A. 将的溶液蒸干，灼烧可得到固体 B. 纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存，是因为的水解呈碱性 C. 配制一定浓度的溶液时，将固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度 D. 草木灰(有效成分)不能与混合使用，是因为与发生水解生成氨气会降低肥效 9. 常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是 A. 氯化氢溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 醋酸钠溶液 10. 下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A. 0.1mol/L氨水溶液 B. 0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C. 氨水与盐反应生成 D. 氨水的导电性比NaOH溶液弱 11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 A. ①②⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦ 12. 水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A. 图中温度T1>T2 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 点A、B、C均是纯水的电离情况 D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 13. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A. 溶液的体积： B. 水电离出的的浓度： C. 将甲、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的 D. 若分别与的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙 14. 对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 15. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是 A. X的平衡转化率为40% B. 若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 C. 若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 16. 某温度下，的中由水电离出的。在此温度下，的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液混合后，则硫酸和氢氧化钠的体积比为 A. B. C. D. 17. 为探究外界条件对反应： 的影响，以和的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. B. C. 升高温度，、都增大，平衡常数减小 D. 恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后的物质的量分数增大 18. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向溶液中通入，减小 B. 将的溶液从25℃升温至35℃，增大 C. 向的溶液中加入少量水，增大 D. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， 19. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 A. Kw值①＜②＜③ B. 水的电离程度①>④ C. ④溶液的pH小于①，是由于HSO浓度增大造成的 D. ③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 20. 反应中，每生成放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为(k为速率常数，温度不变，数值不变。k、m、n待测)，其反应包含两步：①(慢)，②(快) 时测得有关实验数据如下： 序号 速率 I 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A. 整个反应速率由第②步反应决定 B. 正反应的活化能一定是①<② C. 该反应速率表达式： D. 该反应的热化学方程式为 Ⅱ卷(非选择题，满分40分) 二、非选择题(本题共4小题，其中第21题6分，第22题6分，第23题10分，第24题18分，共40分) 21. 完成下列问题。 （1）已知次磷酸()溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为____________，该盐属于____________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算该溶液中____________(常温下的电离常数，)。 22. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得。 （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应： ① ② ③ 则____________(用和表示)。 （2）已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为)； 化学键 键能/() 630 243 a 607 则反应的____________(用含a的代数式表示)。 （3）一定温度下，按投料比：把NO和加入一恒容的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的有___________。 a．混合气体的密度不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．ClNO的浓度不变 d．NO与浓度比保持不变 23. 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，]。 （1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___________________(写出有关的离子方程式)。 （2）在溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________[用表示相应离子浓度]。 （3）25℃时，物质的量浓度均为的①，溶液②溶液，③溶液中，浓度由大到小的顺序为_________________。 （4）物质的量浓度均为的和溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_________。 A． B． C． （5）用pH试纸在常温下分别测定的醋酸钠溶液和的碳酸钠溶液，则_________(填“”“”或“”)。 24. 葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量起抗氧化和杀菌的作用，某兴趣小组测量葡萄酒中含量的实验方案如下。 （1）方法1：“吸收”过程发生反应：，微沸除去过量的。 ①“中和滴定”时，将吸收液转入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，边滴加NaOH溶液，边________，眼睛注视__________(将实验操作补充完整)。 ②当滴入最后半滴NaOH溶液后，________________________，此时达到滴定终点(将实验现象补充完整)。 ③若滴定开始和结束时，碱式滴定管中液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。 ④滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，将导致测定结果__________(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)。 ⑤滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果___________。 方法2：“吸收”过程主要发生反应：，“氧化还原滴定”过程主要发生反应：。 （2）方法2测得样品中含量为__________。 （3）下列关于上述实验分析不合理的是__________(填字母)。 A. 若方法1未除去过量，将导致测量结果偏大 B. 相较于方法2，方法1挥发出的HCl导致测量结果偏大 C. 方法2“调pH”的目的是防止和发生反应 D. 方法2“调pH”不宜过高，避免在碱性条件下发生反应 高新区第一学校 2024—2025学年度高二年级第一学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第Ⅰ卷(选择题，满分60分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共60分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C Ⅱ卷(非选择题，满分40分) 二、非选择题(本题共4小题，其中第21题6分，第22题6分，第23题10分，第24题18分，共40分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 正盐 （2） 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3）bc 【23题答案】 【答案】（1） （2） （3） ① ③ ② （4）ABC （5） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 摇动锥形瓶 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ③. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 8.10 ⑤. 偏高 ⑥. 偏低 （2）0.224 （3）A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $