精品解析：山东省淄博第七中学2024-2025学年高一上学期阶段性检测 化学试题

2024-2025学年第一学期高一化学学分认定检测B卷 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mn 55 K 39 Cl 35.5 Na 23 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 2. 下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B. 二氧化氯：漂白剂和消毒剂 C. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 D. 纯碱：治疗胃酸过多 3. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法不正确的是 A. 用镊子取钠做实验 B. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 C. 实验室内氯气发生泄漏时，用氢氧化钠溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 D. 为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜 4. 日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A. 有雾的早晨汽车打出的一道道光束 B. 入海口形成三角洲 C. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D. 向溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 5. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ D. CaO+H2O=Ca(OH)2 6. 下列有关物质的量的说法正确的是 A. CO的摩尔质量为28mol·g-1 B. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C. 物质的量适用于分子、离子、原子等微观粒子 D. 10gH2O的摩尔质量比1gH2O的摩尔质量大 7. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向氯水溶液中滴加NaOH溶液 8. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 氯气具有漂白性 B 向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡 紫红色褪去 该溶液一定是KI溶液 C 向CaCl2溶液中通入适量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3 D 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 Na2O2与水反应放热且有O2生成 A. A B. B C. C D. D 9. 欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是 A. 与S B. 与S C. 与 D. 与 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 次氯酸钙溶液敞口放置在空气中：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ B. 向碳酸镁浊液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 将铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钠溶液与过量CO2反应：2OH-+CO2=CO+H2O 11. 已知B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素下列分析不正确的是 A. 反应③表明X具有酸性氧化物的性质 B. 反应⑤说明E的热稳定性强于D C. 反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 12. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗。(其中中氧为价)下列叙述错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的NaF质量为84 g C. 生成的氧化产物分子数为 D. NaOH作还原剂 13. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 下列关于新制氯水的说法正确的是 A. 加入NaOH溶液，黄绿色消失，说明新制氯水中含有HClO分子 B. 先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明新制氯水中含有Cl- C. 将新制氯水滴入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中只含有Cl2分子 D. 将新制氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明新制氯水具有氧化性 15. 如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是 ①饱和氯化钠溶液②石灰乳③NaOH溶液④浓硫酸 A. ① B. ①②③ C. ②③ D. ②③④ 16. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法不正确的是 选项 物质(杂质) 方法 A 溶液 加入过量的锌粒，过滤 B 气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C 饱和食盐水 D 碳酸氢钠溶液 足量二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 17. 已知氧化性：，下列不能发生的反应是 A. B. C. D. 18. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A. NaOH溶液与CO2 B. Fe和Cl2 C. Na2CO3溶液与盐酸 D. NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 19. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ） A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：用饱和食盐水除去氯气中的HCl C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 20. 某透明溶液，由、、、、、、、、中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入少量的盐酸，无明显变化，得到无色溶液； Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的，产生白色沉淀甲，加入过量溶液，沉淀部分溶解； Ⅲ.取Ⅱ所得滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀乙； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据操作Ⅰ现象，推断不存在、 B. 根据操作Ⅰ、Ⅱ现象，推断一定存在、 C. 根据白色沉淀乙，不能推测原溶液中是否存在 D. 根据电荷守恒，推测原溶液中存在阳离子、 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 21. 物质的转化是化学研究的内容之一。回答下列问题： （1）现有下列10种物质：①铜②熔融③盐酸④液氯⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨氢氧化铁胶体⑩乙醇；上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________。(填序号) （2）实验室常用与反应来测定的浓度，其反应原理(转化过程)如图所示。 ①反应Ⅰ中是________(填“还原剂”或“氧化剂”)。发生反应Ⅰ时，溶液颜色变化是由无色到________色。 ②由反应Ⅰ、Ⅱ，判断、、三者氧化性由强到弱的顺序为：________。 ③反应Ⅱ的离子方程式为________。每有参加反应，转移________mol电子。 22. I.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。装置C中是过氧化钠固体。 （1）A是制取的装置。写出A中发生反应的离子方程式：________。 （2）写出装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________； （3）NaH中的氢为________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 II.类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备的流程如下： 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在时稳定，加热至时变为无水，在时能迅速分解，生成CaO和。 回答下列问题： （4）中阳离子和阴离子的个数之比为________。 （5）可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释________。 （6）“沉淀”工序中为了提高产品产率通常在冰水浴中进行，解释原因________。 23. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称是________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式：________。 （2）当有少量通过后，观察到装置C中溶液变成________色，该反应的离子方程式为________。 （3）若要证明无漂白性，则必须在装置________(用装置字母序号填写)前增加一个________的装置。 （4）装置E的作用是________。 （5）利用下列反应在常温下也可制备氯气：(未配平)，该反应中还原剂是________，盐酸体现的性质是________，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________； 24. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有(填序号)________。 A. B. Fe C. NaOH D. （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是________(填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，写出化学方程式________，漂白粉有效成分的化学式为________。 （5）高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为________。 （6）可用于自来水消毒。其消毒效率是的________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一化学学分认定检测B卷 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mn 55 K 39 Cl 35.5 Na 23 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 【答案】A 【解析】 【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意； B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意； C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意； D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B. 二氧化氯：漂白剂和消毒剂 C. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 D. 纯碱：治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确； B．二氧化氯具有强氧化性，可用作漂白剂和消毒剂，故B正确； C．小苏打受热分解产生二氧化碳，用作制做馒头和面包的膨松剂，故C正确； D．纯碱是碳酸钠，碱性太强，不宜做胃药，一般用碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故D错误。 答案选D。 3. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法不正确的是 A. 用镊子取钠做实验 B. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 C. 实验室内氯气发生泄漏时，用氢氧化钠溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 D. 为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠会腐蚀皮肤，故用镊子取钠做实验，A正确； B．钠和水反应，生成的过氧化钠也能和水反应，所以实验室内钠着火时，应该快速用干沙土灭火，B正确； C．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，C错误； D．加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D正确； 故选C。 4. 日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A. 有雾的早晨汽车打出的一道道光束 B. 入海口形成三角洲 C. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D. 向溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，有雾的早晨汽车打出的光束是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，A不符合题意； B．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质发生聚沉，日积月累形成入海口三角洲，与胶体性质有关，B不符合题意； C．蓝黑墨水属于胶体，不同型号的墨水胶体粒子可能带相反电荷，混合时发生聚沉导致钢笔堵塞，与胶体性质有关，C不符合题意； D．向溶液中加入溶液发生复分解反应，直接生成红褐色沉淀，与胶体性质无关，D符合题意； 故选D。 5. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ D. CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反应物过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，H2O既不做氧化剂，也不做还原剂，A选； B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应物水中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，B不选； C. NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应物水中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，C不选； D. CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选A。 6. 下列有关物质的量的说法正确的是 A. CO的摩尔质量为28mol·g-1 B. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C. 物质的量适用于分子、离子、原子等微观粒子 D. 10gH2O的摩尔质量比1gH2O的摩尔质量大 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO的摩尔质量为28 g·mol -1　，A错误； B．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是它的单位，B错误； C．物质的量适用于微观粒子，如分子、离子、原子、电子等，C正确； D．对于确定的物质，其摩尔质量是固定的，与质量大小无关，水的摩尔质量是18 g·mol -1，D错误； 故选C。 7. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向氯水溶液中滴加NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀硫酸发生反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中自由移动的离子溶度减少，故导电性降低，当两者恰好反应时，导电性最低，接近于零；当硫酸过量溶液中自由移动的离子溶度增多，导电性增强，A正确； B．NaOH与盐酸反应生成NaCl和水，溶液中自由移动的离子溶度不会为0，导电性变化与图示不符，B错误； C．向溶液中加水，离子浓度减小但不会为0，导电性变化与图示不符，C错误； D．向氯水溶液中滴加NaOH溶液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电性变化与图示不符，D错误； 故选A。 8. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 氯气具有漂白性 B 向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡 紫红色褪去 该溶液一定是KI溶液 C 向CaCl2溶液中通入适量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3 D 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 Na2O2与水反应放热且有O2生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，布条褪色是因为氯气和水反应生成了具有漂白性的次氯酸，故A错误； B．向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡，紫红色褪去，说明高锰酸根被还原，但该还原剂不一定是KI，常见的还原剂有很多，如亚硫酸钠溶液等，故B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，故C错误； D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应放出热量使温度达到脱脂棉的着火点，剧烈燃烧说明氧气浓度较大，该反应产生氧气，故D正确； 综上所述答案为D。 9. 欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是 A. 与S B. 与S C. 与 D. 与 【答案】A 【解析】 【分析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，反应物化合价有升高也有下降。 【详解】A．与S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，A正确； B．与S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，B错误； C．与若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，C错误； D．与若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 次氯酸钙溶液敞口放置在空气中：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ B. 向碳酸镁浊液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 将铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钠溶液与过量CO2反应：2OH-+CO2=CO+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钙溶液敞口放置在空气中吸收二氧化碳发生反应：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，A正确； B．碳酸镁难溶，向碳酸镁浊液中加入稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B错误； C．将铁钉放入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．氢氧化钠溶液与过量CO2反应生成碳酸氢钠：OH-+CO2=HCO，D错误； 答案选A。 11. 已知B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素下列分析不正确的是 A. 反应③表明X具有酸性氧化物的性质 B. 反应⑤说明E的热稳定性强于D C. 反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素，根据图中转化关系可知，A为Na2O2，B为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，X为CO2，Y为H2O，Z为O2，以此解题。 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则其稳定性比碳酸钠弱，故B错误； C．反应⑥、⑦分别是过氧化钠和水以及二氧化碳反应生成氧气，故可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．反应⑤是分解反应，反应④是化合反应，反应②是置换反应，故D正确； 故选B。 12. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗。(其中中氧为价)下列叙述错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的NaF质量为84 g C. 生成的氧化产物分子数为 D. NaOH作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素化合价由0价降低为-1价，2 mol 参与反应共得到4 mol电子，转移电子数为，A正确； B．由反应方程式可知，2 mol 参与反应生成2 mol ，质量为，B正确； C．反应中元素化合价由-2价升高为+2价，氧化产物为，2 mol 参与反应生成1 mol ，分子数为，C错误； D．中元素化合价升高，失电子发生氧化反应，作还原剂，D正确； 故选C。 13. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子在溶液中显紫色，无色透明溶液中不含高锰酸根离子，A错误； B．Mg2+与OH-不能大量共存，B错误； C．H+与碳酸根离子不能大量共存，C错误； D．钠离子、氢氧根离子、氯离子、硝酸根离子能大量共存，D正确； 故选D。 14. 下列关于新制氯水的说法正确的是 A. 加入NaOH溶液，黄绿色消失，说明新制氯水中含有HClO分子 B. 先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明新制氯水中含有Cl- C. 将新制氯水滴入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中只含有Cl2分子 D. 将新制氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明新制氯水具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液，黄绿色消失，是因为氯气和氢氧化钠反应生成无色的氯化钠和次氯酸钠溶液，并不能说明新制氯水中含有HClO分子，故A错误； B．用盐酸酸化后，溶液中一定含有氯离子，再加硝酸银，一定会产生白色沉淀，不能说明新制氯水中含有Cl-，故B错误； C．新制氯水滴入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，说明溶液中含有氢离子、次氯酸分子，次氯酸可以漂白指示剂，故C错误； D．将新制氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明碘离子被氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，可以说明新制氯水具有氧化性，故D正确； 故选D。 15. 如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是 ①饱和氯化钠溶液②石灰乳③NaOH溶液④浓硫酸 A. ① B. ①②③ C. ②③ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】由信息关闭活塞B时，D处的红布看不到明显现象，可知C中液体干燥氯气或吸收氯气，则 ①饱和NaCl溶液抑制氯气的溶解，关闭B阀时，D处的红布褪色，故①错误； ②石灰乳可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，故②正确； ③NaOH溶液可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，故③正确； ④浓硫酸干燥氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，故④正确； 综上所述②③④正确，故D正确； 故选D。 16. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法不正确的是 选项 物质(杂质) 方法 A 溶液 加入过量的锌粒，过滤 B 气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C 饱和食盐水 D 碳酸氢钠溶液 足量二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量锌与反应生成和，过滤可除去过量锌和生成的铜，得到纯净溶液，A正确； B．会与饱和碳酸钠溶液发生反应，消耗原物质，无法达到除杂目的，应选用饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．极易溶于水，饱和食盐水中高浓度的可降低的溶解度，能有效除去中混有的，C正确； D．与足量、水反应生成，可将杂质转化为目标物质，无新杂质生成，D正确； 故选B。 17. 已知氧化性：，下列不能发生的反应是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，据此分析解题： A．中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，A不合题意； B．中Br2是氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Br2＞I2，案信息一致，反应可以发生，B不合题意； C．中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Fe3+＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，C不合题意； D．中Br2为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不能发生，D符合题意； 故答案为：D。 18. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A. NaOH溶液与CO2 B. Fe和Cl2 C. Na2CO3溶液与盐酸 D. NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与CO2反应，二氧化碳的用量不同，产物不同，少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A不符合题意； B．Cl2具有强氧化性，Fe和Cl2反应只生成FeCl3，与反应条件或反应物用量无关，B符合题意； C．Na2CO3溶液与盐酸反应，盐酸的用量不同，产物不同，若盐酸少量，可生成碳酸氢钠，若盐酸过量，生成二氧化碳气体，C不符合题意； D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，若碳酸氢钠少量，生成碳酸钙、水和氢氧化钠，若碳酸氢钠过量，生成碳酸钙、碳酸钠和水，D不符合题意； 答案选B。 19. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ） A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：用饱和食盐水除去氯气中的HCl C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图Ⅰ中实验现象可知，干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明潮湿的氯气有漂白性，因为氯气和水反应产生次氯酸，所以氯水有漂白作用，故A不符合题意； B．Ⅱ图中：氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，故可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B不符合题意； C．Ⅲ图中：Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C不符合题意； D．Ⅳ图中：氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，外压大于内压，气球就会鼓起来，故D符合题意； 答案选D。 20. 某透明溶液，由、、、、、、、、中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入少量的盐酸，无明显变化，得到无色溶液； Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的，产生白色沉淀甲，加入过量溶液，沉淀部分溶解； Ⅲ.取Ⅱ所得滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀乙； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据操作Ⅰ现象，推断不存在、 B. 根据操作Ⅰ、Ⅱ现象，推断一定存在、 C. 根据白色沉淀乙，不能推测原溶液中是否存在 D. 根据电荷守恒，推测原溶液中存在阳离子、 【答案】C 【解析】 【分析】加少量盐酸无明显变化，得到无色溶液，可推知无、，无；取操作Ⅰ后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀甲，加入过量溶液，沉淀部分溶解，白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，说明含有、，原溶液不含；取操作Ⅱ后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀乙，则白色沉淀乙为氯化银，由于操作Ⅰ加入稀盐酸，故无法确定原溶液是否含氯离子；因为离子浓度未知，结合电荷守恒，不可以确定溶液中、的情况。 【详解】A．加少量盐酸无明显变化，得到无色溶液，由于是有色离子，少量H+能与产生气体，能与生成沉淀，因此可推知无、，无，故A错误； B．根据操作Ⅰ现象，推断一定不存在，故B错误； C．由于操作Ⅰ加入稀盐酸，故无法确定原溶液是否含，故C正确； D．因为离子浓度未知，结合电荷守恒，不可以确定溶液中、的情况，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 21. 物质的转化是化学研究的内容之一。回答下列问题： （1）现有下列10种物质：①铜②熔融③盐酸④液氯⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨氢氧化铁胶体⑩乙醇；上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________。(填序号) （2）实验室常用与反应来测定的浓度，其反应原理(转化过程)如图所示。 ①反应Ⅰ中是________(填“还原剂”或“氧化剂”)。发生反应Ⅰ时，溶液颜色变化是由无色到________色。 ②由反应Ⅰ、Ⅱ，判断、、三者氧化性由强到弱的顺序为：________。 ③反应Ⅱ的离子方程式为________。每有参加反应，转移________mol电子。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑦⑧ ②. ⑩ ③. ①②③⑨ （2） ①. 还原剂 ②. 紫红 ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①铜为金属单质，含有自由电子，可以导电，单质既不属于电解质也不属于非电解质； ②熔融属于盐，是电解质，熔融状态存在自由移动离子，能够导电； ③盐酸是水溶液，属于混合物，存在自由离子，可以导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ④液氯为单质，不导电，不属于电解质、非电解质； ⑤晶体属于盐，为电解质，固态无自由离子，不能导电； ⑥胆矾是结晶水合物，属于盐，为电解质，晶体状态不能导电； ⑦碳酸钙属于盐，是电解质，固体不能导电； ⑧属于酸，是电解质，纯净液态时不导电； ⑨氢氧化铁胶体，属于混合物，胶体粒子带电，可以导电，不属于电解质、非电解质； ⑩乙醇属于有机化合物，水溶液与熔融条件均不导电，属于非电解质； 因此②⑤⑥⑦⑧为电解质；⑩为非电解质；①②③⑨能导电； 【小问2详解】 ①反应I中转化为，元素化合价从升高到，失电子，故为还原剂；生成的在酸性溶液中呈紫红色，因此溶液由无色变为紫红色； ②氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：反应I中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性；反应II中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性，综上氧化性顺序为； ③酸性条件下氧化，元素降5价，元素升1价，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式；1 mol 反应时，从价变为价，得到5 mol电子，故转移电子为5 mol。 22. I.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。装置C中是过氧化钠固体。 （1）A是制取的装置。写出A中发生反应的离子方程式：________。 （2）写出装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________； （3）NaH中的氢为________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 II.类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备的流程如下： 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在时稳定，加热至时变为无水，在时能迅速分解，生成CaO和。 回答下列问题： （4）中阳离子和阴离子的个数之比为________。 （5）可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释________。 （6）“沉淀”工序中为了提高产品产率通常在冰水浴中进行，解释原因________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6） 冰水浴能减少过氧化氢的分解和氨气的挥发；且在时稳定，低温有利于晶体析出，从而提高产率。 【解析】 【分析】I．由实验装置可知，A装置中，CaCO3和盐酸反应生成CO2，发生的反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，产生的气体通过B装置的饱和NaHCO3溶液，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，除去CO2气体中混入的HCl，然后C装置中的Na2O2与CO2（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）和H2O（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）反应，产生O2，通过装置D中的NaOH溶液吸收剩余的CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，最后用排水法收集O2； Ⅱ．CaO2的制备：将CaCl2固体用水溶解，得到CaCl2溶液，然后向其中加入30%H2O2和NH3，发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，然后过滤，得到的滤液中含NH4Cl、CaCl2以及氨水，滤渣中含有CaO2·8H2O，然后烘干，CaO2·8H2O分解得到CaO2，据此分析； 【小问1详解】 A是制取CO2的装置，利用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问2详解】 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 Na为+1价，故NaH中的氢为-1价，可与水反应生成氢气，化学方程式为：，该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，各为0.5 mol，物质的量之比为1∶1； 【小问4详解】 CaO2是离子化合物，由Ca2+、构成，在CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为1：1； 【小问5详解】 CaO2可用于长途运输鱼苗，这是由于CaO2与水反应产生Ca(OH)2和O2，化学方程式为：； 【小问6详解】 CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，因此“沉淀”工序中为了提高产品产率应在冰水浴中进行，以减少过氧化氢的分解和氨气的挥发，同时低温有利于晶体析出，从而提高产率。 23. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称是________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式：________。 （2）当有少量通过后，观察到装置C中溶液变成________色，该反应的离子方程式为________。 （3）若要证明无漂白性，则必须在装置________(用装置字母序号填写)前增加一个________的装置。 （4）装置E的作用是________。 （5）利用下列反应在常温下也可制备氯气：(未配平)，该反应中还原剂是________，盐酸体现的性质是________，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________； 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 ③. （2） ①. 蓝 ②. （3） ①. D ②. 盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置） （4） 吸收多余的氯气，防止污染空气 （5） ①. （或浓盐酸） ②. 酸性和还原性 ③. 【解析】 【分析】装置A为在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的发生装置；装置B中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体；装置C中盛有碘化钾淀粉溶液，用于验证氯气的氧化性；装置D中放置干燥的有色布条，用于验证氯气是否具有漂白性；装置E中盛有氢氧化钠溶液，用于吸收尾气，防止污染空气，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称是分液漏斗；实验室制备氯气需要浓盐酸，故该仪器中盛放的试剂为浓盐酸；装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氯气具有较强的氧化性，能将碘化钾溶液中的碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到装置C中溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由于从装置C中出来的氯气中混有水蒸气，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，若直接进入D，会使干燥的有色布条褪色，从而干扰对氯气本身性质的检验。若要证明干燥的氯气无漂白性，必须在进入装置D之前将气体干燥，故应在装置D前增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）； 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放到环境中会污染空气，装置E中盛有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气，进行尾气处理，防止污染空气； 【小问5详解】 配平该反应方程式为：。在该反应中， 中部分氯元素的化合价由 价升高到 价，失去电子被氧化，故还原剂是 ；反应中部分 转化为 ，体现了还原性，部分转化为 和 ，体现了酸性； 中锰元素化合价由 价降低到 价，作氧化剂。根据化学方程式可知，每消耗 ，有 被氧化（作还原剂），故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 24. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有(填序号)________。 A. B. Fe C. NaOH D. （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是________(填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，写出化学方程式________，漂白粉有效成分的化学式为________。 （5）高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为________。 （6）可用于自来水消毒。其消毒效率是的________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 【答案】（1） （2）BCD （3） （4） ①. D ②. ③. （5） （6）2.5 【解析】 【小问1详解】 根据氯元素的“价—类二维图”可知，Y属于氧化物，且氯元素的化合价为+7价，故Y的化学式为； 【小问2详解】 属于强酸，具有酸的通性。 A．和均为强酸，二者不反应，A不符合题意； B．Fe为活泼金属，能与强酸反应生成氢气，B符合题意； C．NaOH为碱，能与强酸发生中和反应，C符合题意； D．为弱酸盐，能与强酸发生复分解反应，D符合题意； 【小问3详解】 “84”消毒液的有效成分是NaClO，在空气中吸收结合水生成次氯酸（HClO）和小苏打（），从而增强杀菌能力，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ① A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，A正确； B．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO见光易分解生成HCl和氧气，故久置氯水最终变为稀盐酸，B正确； C．氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰，生成的HCl遇空气中水蒸气形成白雾，光照混合气体时迅速化合发生爆炸，C正确； D．常温下干燥的氯气与铁不反应，故液氯可以用钢瓶（铁质容器）储存，D错误； ② 工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为； 【小问5详解】 高氯酸钠（）受热分解产生和非含氧酸盐，根据元素守恒可知该非含氧酸盐为NaCl，化学方程式为； 【小问6详解】 1 mol 转化为时，氯元素化合价从+4降至-1，得到 电子；1 mol 转化为时，氯元素化合价从0降至-1，得到 电子。故的消毒效率是的 倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $