精品解析：江苏省常州市金坛区2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025年秋学期高二期中质量调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠()过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列关于溶液的说法正确的是 A. 呈酸性 B. 存在两种离子 C. 存在分子 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，水解产生，溶液呈碱性，A错误； B．溶液中存在、、、共四种离子，B错误； C．发生水解反应：，因此溶液中存在分子，C正确； D．完全电离出的有部分发生水解，因此，D错误； 故选C。 2. 量取2.72 mL 18.40 mol·L−1浓硫酸，配制100 mL 0.5000mol·L−1H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度(约为0.5 mol·L−1)。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．量取硫酸 B．稀释硫酸 C．转移溶液 D．测定浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸的体积为2.72 mL，精确到小数后两位，只能用滴定管量取，不能用量筒（精确度不够，只达到0.1），A错误； B．稀释浓硫酸要在烧杯中进行，不能在量筒中直接稀释，B错误； C．转移溶液要用玻璃棒引流，C错误； D．用酸式滴定管盛装稀硫酸来滴定锥形瓶中NaOH溶液，D正确； 故答案为：D。 3. 下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. 纯水的一定等于7 C. 加水稀释氨水，氨水的电离程度减小 D. 相同的盐酸和溶液中，水的电离程度不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．水能够发生微弱的自偶电离，属于弱电解质，并非非电解质，A错误； B．纯水的与温度有关，只有25℃时水的离子积，纯水，温度变化时改变，纯水不等于7，B错误； C．氨水为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，电离程度增大，C错误； D．盐酸属于强酸，电离出的会抑制水的电离；是强酸弱碱盐，水解会促进水的电离，因此相同的两种溶液中水的电离程度不同，D正确； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 为11的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中，溶液呈酸性，与会结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．为11的溶液呈碱性，、、、之间不发生反应，以上离子也不与反应，可以大量共存，B正确； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下具有氧化性，可将氧化，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液水的电离被抑制，可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下与反应，碱性条件下、均能与反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的，生成单质硫；用与(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒是一种半导体材料。碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性溶液制备。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 燃烧的热化学方程式： B. 电解强碱性溶液的阴极反应： C. 和的水溶液反应制备硒： D. 氢氧燃料电池(为电解质溶液)负极反应为： 6. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应在任意条件下均能自发进行 B. 反应的焓变 C. 其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D. 及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 7. 脱除反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 A. 图甲中对的吸附能力强于图乙 B. 图中氧元素的化合价未发生变化 C. 脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在表面 D. 失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为实现“再生” 【答案】5. C 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，H的稳定氧化物为液态，选项中生成气态，数值错误，A错误； B．电解强碱性溶液，体系中不存在大量，阴极反应应该用和来配平，B错误； C．作还原剂被氧化为，作氧化剂被还原为，离子反应满足电子守恒、原子守恒、电荷守恒，C正确； D．氢氧燃料电池（硫酸为电解质）的负极是失电子发生氧化反应，选项中为正极的还原反应，且应为得电子，D错误； 故答案选C。 【6题详解】 A．该反应，反应物气体总物质的量大于生成物，故，根据反应自发，可知反应在低温下能自发，A错误； B．产物由气态变为液态，放出更多热量，焓变更小（为负数），故，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，改变压强平衡常数不变，C错误； D．及时分离出，生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动。但随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率是逐渐减小的，不会增大，D错误； 故答案选B。 【7题详解】 A．在分子中，的电负性大于，所以带部分正电荷（），带部分负电荷（）。在表面，为金属元素，通常带部分正电荷（），为非金属元素，带部分负电荷（）。图甲中，的靠近表面的，同种电荷相互排斥，吸附较弱。图乙中，的（）靠近表面的（），异种电荷相互吸引，吸附较强，A错误； B．反应前，氧元素存在于中，化合价为-2价。反应后，生成的水（）中氧元素依然为-2价，且氧元素始终处于化合态，没有生成氧气单质，B正确； C．从图丙可以看出，反应生成了单质硫（斜线圆）并附着在表面。随着反应进行，硫单质不断积累，会覆盖住活性位点，阻碍的进一步吸附和反应，导致脱硫剂活性降低，C正确； D．失效的脱硫剂表面主要附着有硫单质（或铁的硫化物）。在氧气中加热时，硫单质（或硫化物）会被氧气氧化为气体逸出，同时铁元素在高温有氧环境下会稳定在形态。这样就可以清除表面的硫，使脱硫剂恢复为，实现再生，D正确； 故答案选A。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 排饱和食盐水收集氯气 B. 在浓氨水中加生石灰产生氨气 C. 醋酸溶液中加醋酸铵(中性)固体，溶液pH增大 D. 反应达平衡后压缩容器，气体颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．浓氨水中存在平衡，生石灰与水反应生成且放热，使平衡逆向移动，促进氨气逸出，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸铵固体使浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，pH增大，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应前后气体总分子数相等，压缩容器增大压强，平衡不移动，气体颜色加深是因为容器体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 9. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A. 滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数 B. 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D. 装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确，则消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，不影响反应消耗的标准溶液的体积，不会导致测定结果偏低，B不符合题意； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，C不符合题意； D．装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗，使得待测液浓度偏小，则反应消耗标准溶液的体积偏小，最终导致测定结果偏低，D符合题意； 故选D。 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计分别测定相同体积溶液与溶液的 比较与的大小 B 已知，将盛有和混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 该反应的 C 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 是否水解 D 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 验证反应：有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较与的大小需测定等浓度的两种盐溶液的pH，题干仅说明溶液体积相同，未明确浓度相等，无法比较，A错误； B．为红棕色，为无色，烧瓶浸入冰水后颜色变浅，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，降温向放热方向移动，故正反应放热，B正确； C．水解使溶液呈弱酸性，酚酞在碱性条件下才会变红，酸性条件下为无色，无法通过颜色变化验证水解，C错误； D．实验中的物质的量远大于KI，反应后体系中必然剩余，滴加KSCN溶液变红无法证明反应存在限度，D错误； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 直接加热溶液制备无水晶体 B. 固体受热易分解，可制作泡沫灭火器 C. 草木灰做肥料时与铵态氮肥混合施用效果更好 D. 由固体配制溶液时先溶于盐酸再加水稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中发生水解反应，加热时挥发促进水解，最终无法得到无水，A错误； B．制作泡沫灭火器的原理是其与硫酸铝发生双水解反应产生大量，与受热易分解的性质无因果关系，B错误； C．草木灰主要成分为，水解显碱性，与铵态氮肥中的发生双水解反应生成挥发，降低肥效，不能混合施用，C错误； D．易水解生成沉淀，配制时先溶于盐酸可抑制的水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，D正确； 故选D。 12. 下列图像得出的结论不正确的是 A. 反应，其他条件相同，改变起始时的物质的量，平衡时的体积分数变化如图甲所示。则平衡时的转化率： B. 反应，其他条件相同，反应速率与压强的关系如图乙所示。则 C. 图丙是室温下用的一元酸滴定的一元碱的滴定曲线，说明是强碱 D. 图丁是室温下稀释相同体积、相同的稀盐酸和稀醋酸时溶液的随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于反应，其他条件不变时，增大起始的物质的量，平衡正向移动，的转化率升高，C点起始量最大，故平衡时转化率，A正确； B．由图乙可知，压强增大到某一值后，，平衡逆向移动，说明逆反应是气体分子数减小的方向，故，B正确； C．滴定终点时加入体积为20mL，恰好反应生成，此时溶液，说明水解使溶液显酸性，故是弱碱，C错误； D．是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，稀释时会继续电离出，故稀释相同倍数时盐酸变化更大，曲线M代表盐酸，D正确； 故选C。 13. 研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： 反应I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1>0 反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2<0 反应II：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H3<0 一定压强下，C-H2O-CaO体系达平衡后，如图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. b线对应的物种为CO2 B. 温度高于T1时，c线对应物种的物质的量分数逐渐升高 C. 温度为T0时，向平衡体系中通入少量CO2，重新达平衡后c(CO2)将增大。 D. 温度为T0时，平衡体系中气体总物质的量为4.0mol，则CaCO3(s)的物质的量为0.5mol 【答案】D 【解析】 【分析】图示温度范围内C(s)已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到T1，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，H2量减小，摩尔分数减小，CO量升高，摩尔分数，且二者摩尔分数变化斜率相同，所以a曲线代表H2的摩尔分数的变化，b曲线代表CO的摩尔分数随温度的变化，开始到T1，CO2的摩尔分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于T1，CaCO3(s)已完全分解，CO2摩尔分数减小，只发生反应Ⅱ，则c曲线代表CO2的摩尔分数随温度的变化； 【详解】A．根据分析，b线对应的物种为CO，A错误； B．温度高于T1时，CaCO3(s)已完全分解，c线对应物种的物质的量分数逐渐减小，B错误； C．温度为T0时，反应Ⅲ的K= c(CO2)，温度不变，K不变，故向平衡体系中通入少量CO2，重新达平衡后c(CO2)将不变，C错误； D．设起始状态1molC(s)，xmolH2O(g)，反应Ⅰ进行完全，列三段式：，，，则有， ，，解得，，，则n（总）= ，，则n(CaCO3)= ，D正确； 故选D。 非选择题：共4题，共61分 14. 臭氧是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。臭氧常用于杀菌消毒，也是理想的烟气脱硝剂。 （1）氧化烟气中时主要反应的热化学方程式为： 反应 _______ （2）脱硝反应之一： ，时，向0.5 L恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在内的平均速率_______。 ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。(填字母) A．混合气体颜色不再变化 B．单位时间内消耗的同时生成 C． D．混合气体和的体积比不变 ③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于_______。 ④T℃时，若上述容器中充入、和、，开始时反应_______(选填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）脱硝反应之二：氧化溶液吸收法脱除，主要生成物有和。 ①写出该反应的化学方程式_________________________。 ②不改变和的比例，混合气体以相同流速通过溶液，研究不同温度下脱除率的变化，结果如图，60~80℃ NO脱除率下降的可能原因是__________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. AC ③. ④. 正向进行 （3） ①. ②. 60～80℃随温度升高，受热分解，和在NaOH溶液中的溶解度减小，NO脱除率下降 【解析】 【小问1详解】 盖斯定律计算：将已知热化学方程式做如下变换：将反应2减去反应1，再加上反应3，消去中间产物得到目标反应，因此 ； 【小问2详解】 ①由表格数据可知，6 s时氧气的物质的量为0.60 mol，根据反应计量关系​，消耗的，容器体积为0.5 L，因此； ②A．是红棕色气体，其他气体无色，混合气体颜色不变说明浓度不再变化，反应达平衡，A符合题意； B．单位时间消耗（正反应）对应消耗2 mol NO2，同时生成1 mol NO2（逆反应），正逆反应速率不相等，反应未达平衡，B不符合题意； C．，符合反应计量比，正逆速率相等，反应达平衡，C符合题意； D．反应初始未投入和，二者生成量始终为1：1，体积比始终为1：1，不能说明反应达平衡，D不符合题意； 故选AC。 ③12s后物质的量稳定在0.80 mol，说明反应达平衡。列三段式：  平衡常数。 ④T℃时，若上述容器中充入、和、，反应的浓度商，则反应向正反应方向进行； 【小问3详解】 ①、和反应，生成和的化学方程式为；②题干已知臭氧稳定性较差，温度超过60℃后，受热分解量显著增加，有效氧化剂浓度降低，且和在NaOH溶液中的溶解度减小，因此NO脱除率随温度升高而下降。 15. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下图： 金属离子 pH 开始沉淀 7.5 2.4 5.2 8.3 完全沉淀 9.0 3.3 6.8 9.8 （1）加快“浸取”速率除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有(任写一种)___________________。 （2）滤渣Ⅰ中的主要成分是、S和_______。 （3）常温下“除铁”时加入的试剂A可选用_______(选填：“Cu”或“CuO”或“”)，调节的范围为_______。 （4）写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：________________________。 （5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________________。 （6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_______(填化学式)。 【答案】（1）加热（或充分搅拌、适当增加硫酸浓度等任写一种） （2） （3） ①. ②. 3.3~5.2（或） （4） （5）加热 （6） 【解析】 【分析】辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)，加入和浸取，被氧化为和S单质，​被还原为；过滤得到滤渣Ⅰ，主要成分为、、单质S；滤液主要含有 、、；加入物质A（通常为CuO或Cu(OH)2​或CuCO3​，用于消耗酸、提高pH且不引入新杂质）调节溶液 pH将转化为沉淀以除去；然后加入溶液和，将溶液中的转化为沉淀，转化为，过滤得到和滤液；滤液经“赶氨”得到可以循环使用的、、碱式碳酸铜沉淀，过滤得到含有的滤液和碱式碳酸铜。 【小问1详解】 加快固液浸取速率的常用措施，除粉碎增大接触面积外，还可以通过升温、提高反应物浓度、搅拌等方式提升反应速率。 【小问2详解】 辉铜矿中的​杂质不溶于硫酸，也不与加入的反应，因此经过滤后会进入滤渣Ⅰ，和生成的S、过量的共同组成滤渣Ⅰ。 【小问3详解】 由分析可知，A为；结合表格数据，需要保证完全沉淀（pH≥3.3），同时不能开始沉淀（pH<5.2），因此pH范围为3.3~5.2（或）。 【小问4详解】 “沉锰”过程中，和加入的​、中的​反应，生成​沉淀，同时得到​，根据元素守恒和电荷守恒配平得离子方程式。 【小问5详解】 气体的溶解度随温度升高而降低，通过加热的方式可以让溶解在溶液中的充分逸出，实现赶氨的目的，操作简便符合工业流程需求。 【小问6详解】 整个流程的阴离子始终以（来自初始加入的硫酸）为主，阳离子经过沉锰、除铁后，溶液中大量剩余的阳离子为​，因此蒸发结晶得到的主要盐是。 16. 柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含、、少量等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下： 已知：调节溶液的可以使水溶液中的金属离子形成氢氧化物沉淀，下表为相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)： 金属离子 沉淀开始 3.1 5.9 1.2 沉淀完全pH 5.1 6.9 3.2 （1）“酸浸”时加入硫酸需过量，目的是_______。 （2）“制备”时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图： ①溶液呈碱性的原因：________________________(用离子方程式表示)。 ②溶液的浓度大于时，的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是________________________。 （3）已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计实验方案，由制得的制备柠檬酸亚铁晶体：________________________，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：Fe粉、柠檬酸溶液、无水乙醇) （4）纯度的测定：准确称取制得的样品，加过量稀硫酸溶解，配制成250 mL溶液。量取上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。 ①到达滴定终点的现象________________________。 ②计算样品中的质量分数(写出计算过程)_______。 【答案】（1）使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率，抑制铁离子的水解    （2） ①. ②.  当碳酸钠浓度大于4mol/L时，Fe2+与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化亚铁沉淀，导致碳酸亚铁产率降低，氢氧化亚铁中铁的百分含量高于FeCO3中铁的百分含量，所以沉淀中铁元素的质量分数上升。     （3）将制得的溶于足量的柠檬酸溶液中，同时加入适量铁粉，充分反应后过滤掉滤渣，将滤液浓缩、加入适量的无水乙醇。      （4） ①. 滴加最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，振荡摇匀，半分钟内溶液颜色不褪去。 ②. 由氧化还原反应电子得失守恒可得关系式： 25.00mL溶液中含 由铁元素守恒可得，样品中共含  样品中 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣中加入硫酸浸泡，氧化铁转化为铁离子、氧化铝转化为铝离子，SiO2不溶于酸形成沉淀，随后在滤液中加入还原剂，将铁离子转化为亚铁离子，随后调节pH在5.1-5.9之间，除去铝离子，过滤后滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸亚铁沉淀，过滤得到碳酸亚铁，最后碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁。 【小问1详解】 使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率，抑制铁离子的水解。    【小问2详解】 ①． ②．当碳酸钠浓度大于4mol/L时，Fe2+与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化亚铁沉淀，导致碳酸亚铁产率降低，氢氧化亚铁中铁的百分含量高于FeCO3中铁的百分含量，所以沉淀中铁元素的质量分数上升     【小问3详解】  将制得的溶于足量的柠檬酸溶液中，同时加入适量铁粉，充分反应后过滤掉滤渣，将滤液浓缩、加入适量的无水乙醇。  【小问4详解】 ①滴加最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，振荡摇匀，半分钟内溶液颜色不褪去。 ②由氧化还原反应电子得失守恒可得关系式： 25.00mL溶液中含 由铁元素守恒可得，样品中共含  样品中 17. 硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用生物降解法、热分解法、热钾碱法、电化学法等多种方法处理硫化氢。 （1）生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是________________________。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是________________________。 （2）热分解法： 。工业上，通常在恒温、恒压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________。 （3）热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，的电离平衡常数分别为、；的电离平衡常数分别为、。用溶液吸收足量的离子方程式为________________________。 （4）微电池法：利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示。 总反应是：(已知：FeS难溶于水。) ①装置中NaCl溶液的作用是________________________，FeS在_______(填“正”或“负”)极生成。 ②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是________________________。 【答案】（1） ①. 作催化剂(或降低反应的活化能) ②. 温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率会下降 （2） ①. 增大 ②. 恒压条件下充入Ar，相当于减小体系压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 （3）+H2S=+HS- （4） ①. 作电解质溶液（增加导电性） ②. 负 ③. 生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的3×105倍，加快反应速率，说明硫杆菌的作用是催化作用(或降低反应的活化能)；该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，原因可能是温度过低，反应速率太慢，硫杆菌是生物，温度过高，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率会下降； 【小问2详解】 由题可得该反应为恒压反应，即充入稀有气体后，整体体积变大，原反应体系的压强减小，而压强减小会使反应向气体体积增大、气体分子数变多的方向进行，结合方程式可知通入稀有气体促进平衡正向移动，平衡转化率增大； 【小问3详解】 根据已知H2CO3的、 ；H2S的 、，可知酸性H2CO3＞H2S＞＞HS-，结合强酸制弱酸的一般规律可知，用K2CO3溶液吸收足量H2S，其离子方程式为+H2S=+HS-； 【小问4详解】 ①根据题干可知反应与NaCl无关，形成原电池需要电解质溶液，因此NaCl作用为增加溶液的导电性；由反应可得，Fe失电子变成FeS发生氧化反应，负极失电子发生氧化反应，因此FeS在负极生成； ②原电池可以加快反应速率，随着反应的进行Fe量不断减少，形成微原电池的数量减少，因此反应速率降低；同时生成的FeS附着在铁碳填料的表面，阻碍了内部Fe与外界的反应，反应速率同样降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋学期高二期中质量调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠()过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列关于溶液的说法正确的是 A. 呈酸性 B. 存在两种离子 C. 存在分子 D. 溶液中： 2. 量取2.72 mL 18.40 mol·L−1浓硫酸，配制100 mL 0.5000mol·L−1H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度(约为0.5 mol·L−1)。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．量取硫酸 B．稀释硫酸 C．转移溶液 D．测定浓度 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. 纯水的一定等于7 C. 加水稀释氨水，氨水的电离程度减小 D. 相同的盐酸和溶液中，水的电离程度不同 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 为11的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的，生成单质硫；用与(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒是一种半导体材料。碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性溶液制备。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 燃烧的热化学方程式： B. 电解强碱性溶液的阴极反应： C. 和的水溶液反应制备硒： D. 氢氧燃料电池(为电解质溶液)负极反应为： 6. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应在任意条件下均能自发进行 B. 反应的焓变 C. 其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D. 及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 7. 脱除反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 A. 图甲中对的吸附能力强于图乙 B. 图中氧元素的化合价未发生变化 C. 脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在表面 D. 失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为实现“再生” 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 排饱和食盐水收集氯气 B. 在浓氨水中加生石灰产生氨气 C. 醋酸溶液中加醋酸铵(中性)固体，溶液pH增大 D. 反应达平衡后压缩容器，气体颜色加深 9. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A. 滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数 B. 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D. 装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计分别测定相同体积溶液与溶液的 比较与的大小 B 已知，将盛有和混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 该反应的 C 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 是否水解 D 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 验证反应：有一定限度 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 直接加热溶液制备无水晶体 B. 固体受热易分解，可制作泡沫灭火器 C. 草木灰做肥料时与铵态氮肥混合施用效果更好 D. 由固体配制溶液时先溶于盐酸再加水稀释 12. 下列图像得出的结论不正确的是 A. 反应，其他条件相同，改变起始时的物质的量，平衡时的体积分数变化如图甲所示。则平衡时的转化率： B. 反应，其他条件相同，反应速率与压强的关系如图乙所示。则 C. 图丙是室温下用的一元酸滴定的一元碱的滴定曲线，说明是强碱 D. 图丁是室温下稀释相同体积、相同的稀盐酸和稀醋酸时溶液的随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸 13. 研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： 反应I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1>0 反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2<0 反应II：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H3<0 一定压强下，C-H2O-CaO体系达平衡后，如图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. b线对应的物种为CO2 B. 温度高于T1时，c线对应物种的物质的量分数逐渐升高 C. 温度为T0时，向平衡体系中通入少量CO2，重新达平衡后c(CO2)将增大。 D. 温度为T0时，平衡体系中气体总物质的量为4.0mol，则CaCO3(s)的物质的量为0.5mol 非选择题：共4题，共61分 14. 臭氧是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。臭氧常用于杀菌消毒，也是理想的烟气脱硝剂。 （1）氧化烟气中时主要反应的热化学方程式为： 反应 _______ （2）脱硝反应之一： ，时，向0.5 L恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在内的平均速率_______。 ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。(填字母) A．混合气体颜色不再变化 B．单位时间内消耗的同时生成 C． D．混合气体和的体积比不变 ③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于_______。 ④T℃时，若上述容器中充入、和、，开始时反应_______(选填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）脱硝反应之二：氧化溶液吸收法脱除，主要生成物有和。 ①写出该反应的化学方程式_________________________。 ②不改变和的比例，混合气体以相同流速通过溶液，研究不同温度下脱除率的变化，结果如图，60~80℃ NO脱除率下降的可能原因是__________________________。 15. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下图： 金属离子 pH 开始沉淀 7.5 2.4 5.2 8.3 完全沉淀 9.0 3.3 6.8 9.8 （1）加快“浸取”速率除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有(任写一种)___________________。 （2）滤渣Ⅰ中的主要成分是、S和_______。 （3）常温下“除铁”时加入的试剂A可选用_______(选填：“Cu”或“CuO”或“”)，调节的范围为_______。 （4）写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：________________________。 （5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________________。 （6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_______(填化学式)。 16. 柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含、、少量等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下： 已知：调节溶液的可以使水溶液中的金属离子形成氢氧化物沉淀，下表为相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)： 金属离子 沉淀开始 3.1 5.9 1.2 沉淀完全pH 5.1 6.9 3.2 （1）“酸浸”时加入硫酸需过量，目的是_______。 （2）“制备”时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图： ①溶液呈碱性的原因：________________________(用离子方程式表示)。 ②溶液的浓度大于时，的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是________________________。 （3）已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计实验方案，由制得的制备柠檬酸亚铁晶体：________________________，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：Fe粉、柠檬酸溶液、无水乙醇) （4）纯度的测定：准确称取制得的样品，加过量稀硫酸溶解，配制成250 mL溶液。量取上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。 ①到达滴定终点的现象________________________。 ②计算样品中的质量分数(写出计算过程)_______。 17. 硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用生物降解法、热分解法、热钾碱法、电化学法等多种方法处理硫化氢。 （1）生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是________________________。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是________________________。 （2）热分解法： 。工业上，通常在恒温、恒压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________。 （3）热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，的电离平衡常数分别为、；的电离平衡常数分别为、。用溶液吸收足量的离子方程式为________________________。 （4）微电池法：利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示。 总反应是：(已知：FeS难溶于水。) ①装置中NaCl溶液的作用是________________________，FeS在_______(填“正”或“负”)极生成。 ②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $