精品解析：江苏省连云港市灌云县2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年度高二第一学期期中学业水平质量监测 化学试题 注意事项 1.本试卷共10页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单选题(共13小题 满分39分) 1. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性 B. 常温下，的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，但溶液中H+和OH-浓度仍相等，溶液呈中性而非酸性，A错误； B．pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10-3 mol/L，水电离的H+等于溶液中的OH-浓度，B正确； C．水电离的H+和OH-浓度始终相等，但溶液酸碱性由溶液中H+和OH-的总体浓度决定，因此溶液不一定呈中性，C错误； D．电离出的H+抑制水的电离，向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度减小，D错误； 故选B。 2. 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液中， B. 时，醋酸溶液的 C. 的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应 D. 时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．若醋酸完全电离（强酸），1 mol/L 溶液中应为 1mol/L ，实际，证明其部分电离，是弱电解质，A正确； B．所有酸溶液pH均<7，无法区分强弱，如盐酸（强酸）和醋酸（弱酸）pH均<7，B错误； C．中和反应仅需物质的量匹配，与酸是否完全电离无关，例如，弱酸HA与NaOH按1:1反应仍可完全中和，C错误； D．导电性强由离子浓度和电荷量共同决定，与酸的强弱无关，D错误； 故答案选A。 3. 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌(该厌氧细菌最佳生存环境在pH为7~8之间)可促使SO与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为SO+5H2O+8e-=HS-+9H2O B. SO与H2的反应可表示为SO+4H2S2-+4H2O C. 酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管不易被腐蚀 D. 铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据示意图分析，正极上水发生还原反应生成H2，电极反应式为，A错误； B．SO与H2反应中，S从+6价降为-2价（得8e-），H2中H从0价升为+1价（每个H2失2e-，4个H2失8e-），方程式为SO+4H2S2-+4H2O，B正确； C．酸性条件下厌氧菌失活，但钢管在酸性环境中会发生析氢腐蚀（Fe+2H+=Fe2++H2↑），仍易被腐蚀，C错误； D．牺牲阳极法需连接更活泼金属。锌比铁活泼，铁与锌连接时锌作阳极被腐蚀（保护铁）；铁比锡活泼，铁与锡连接时铁作阳极加速腐蚀，不能保护铁，D错误； 故选B。 4. 转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。、催化时，该反应机理： 反应① 反应② 下列说法正确的是 A. B. 催化时，反应②的速率大于反应① C. 保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D. 催化剂改变了该反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为，SO2被氧化为SO3，反应物能量低于产物，该反应为吸热反应，，A正确； B．催化剂参与的反应中，总反应速率由慢反应决定。从能量图可知，V2O5催化时反应①的活化能（峰①）小于反应②（峰②），活化能越大反应速率越慢，故反应②为慢反应，反应①速率更快，即反应②的速率＜反应①，B错误； C．升高温度，分子能量增加，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，C错误； D．催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不改变反应的焓变ΔH，D错误； 故选A。 5. 与催化重整制取的反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是 A. ，表明反应达平衡状态 B. 该反应放热，在任意温度下都能自发进行 C. 温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变 D. 升温可加快反应速率并提高的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．达到平衡状态时，用CO2与H2表示正、逆反应速率满足计量系数比，即：4v正(CO2)=v逆(H2)，故A错误； B．该反应为放热反应，同时也是熵减的反应，所以只能在低温下自发进行，故B错误； C．平衡常数只受温度的影响，增大压强，K不变，故C正确； D．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，CH4的平衡产率降低，故D错误； 故答案为C。 阅读下列材料，完成下面小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池(如电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠()。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应： B. 一定条件下与的反应： C. 燃烧： D. 电解饱和NaCl溶液： 7. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子从Pt1电极经过质子交换膜移向Pt2电极 B. Pt1电极附近发生的反应为 C. Pt2电极附近发生的反应为 D. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为4：1 【答案】6. B 7. C 【解析】 【分析】由图，通入二氧化硫一极二氧化硫失去电子被氧化，Pt1电极为负极，通入氧气一极得到电子被还原，Pt2电极为正极； 【6题详解】 A．铅蓄电池中放电时Pb为负极，PbO2为正极，电解质为硫酸，所以放电时的正极反应：，A错误； B．一定条件下与发生价态归中反应生成N2和水，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；则甲烷燃烧热化学式方程式为，C错误； D．电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气：，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．Pt1 为负极、Pt2为正极，该电池放电时电子通过外电路由负极移向正极，不会通过内电路，A错误； B．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成硫酸根离子，则Pt1电极附近发生的反应为，B错误； C．Pt2电极上O2得电子在酸性条件下被还原为水，反应为，C正确； D．该电池的总反应为二氧化硫与氧气的反应生成硫酸：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2:1，D错误； 故选C。 8. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应、 B. 该反应的平衡常数 C. 高温下反应每生成需消耗标准状况下 D. 用E表示键能，该反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中气体物质的量增加，ΔS>0；高温促使反应正向进行，说明ΔH>0，A正确； B．固体不能出现在平衡常数表达式中，B正确； C．生成1 mol Si需2 mol H2，标准状况下体积为2×22.4 L，与高温条件无关，C正确； D．ΔH等于反应物键能之和-生成物键能之和，正确表达式应为ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si)，D错误； 故答案选D。 9. 天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中O2-可以在固体电解质ZrO2-Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A. 图中的多孔电极b上发生氧化反应 B. O2-在电解质中向a电极移动，电子迁移方向由b电极经导线流向a电极 C. 当电路中有0.004 mol电子转移时，则电极a有11.2 mL(标准状况)甲烷参与反应 D. 多孔电极a上发生反应的电极反应式为CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为甲烷燃料电池，通甲烷一极为负极，通空气一极为正极，据此分析解答。 【详解】A．多孔电极b通入空气（含氧气），为正极，发生还原反应，A错误； B．O2-为阴离子，在电解质中向负极（a电极）移动；电子从负极（a）经导线流向正极（b），B错误； C．甲烷在a电极（负极）反应，C元素从-4价升至+4价，1mol CH4转移8mol电子。转移0.004mol电子时，n(CH4)==0.0005mol，标准状况下体积为0.0005×22.4L/mol=0.0112L=11.2mL，C正确； D．电解质为固体ZrO2-Na2O，传导O2-，无OH-，电极a反应式应为，D错误； 故选C。 10. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 B 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 C 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 D 与的反应是可逆反应 向溶液中滴加的溶液，振荡，再滴加1~2滴溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中温度为唯一变量，其余反应物浓度、用量等条件均相同，通过观察浑浊出现的快慢可探究温度对化学反应速率的影响，A正确，不符合题意； B．滴加溶液后，会与发生氧化还原反应生成，且引入的、也可能影响反应速率，无法确定能否催化分解，B错误，符合题意； C．铁片发生吸氧腐蚀时，正极反应为，生成使酚酞变红，实验现象符合吸氧腐蚀的反应特征，可证明铁片发生了吸氧腐蚀，C正确，不符合题意； D．实验中过量，若反应不可逆则会完全反应，加入溶液不会变红；若溶液变红说明仍有剩余，可证明与的反应是可逆反应，D正确，不符合题意； 答案选B。 11. 室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 已知：Ka1(H2C2O4) = 5.90×10−2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Ksp(CaC2O4) = 2.32×10−9。 实验1：向10 mL 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L−1 的NaOH溶液，测得溶液的pH<7。 实验2：向实验1所得溶液中继续滴加0.1 mol·L−1 的NaOH溶液至pH=7。 实验3：向0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中滴加CaCl2溶液，产生沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1中：c(C2O)＋c(H+)=c(H2C2O4)＋c(OH-) B. 实验2中：c(HC2O)>c(C2O) C. 实验2中：c(Na+)=c(HC2O)＋2c(C2O) D. 实验3上层清液中：c(C2O)·c(Ca2+)>Ksp(CaC2O4) 【答案】C 【解析】 【分析】草酸H2C2O4是二元弱酸，存在电离平衡。Ka1(H2C2O4) = 5.90×10-2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10-5，Ksp(CaC2O4 )= 2.32×10-9。 实验 1：向10mL0.1mol/L H2C2O4溶液中加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，发生反应H2C2O4+NaOH = NaHC2O4+H2O，得到NaHC2O4溶液，溶液pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度。 实验 2：向实验 1 所得溶液中继续滴加NaOH溶液至pH = 7，溶液呈中性，溶液中溶质为NaHC2O4和Na2C2O4。 实验 3：向0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加CaCl2溶液，产生沉淀，发生反应H2C2O4+CaCl2=CaC2O4+2HCl。 【详解】A ．在NaHC2O4溶液中，根据质子守恒，应该是c(H2C2O4)+c(H+) = c(C2O)+c(OH-)，A 错误； B．向NaHC2O4溶液中继续滴加NaOH溶液至pH = 7，HC2O继续与OH-反应生成C2O，因为Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Kh2(H2C2O4)=≈，HC2O的电离程度较大，所以c(HC2O)<c(C2O)，B 错误； C．在pH = 7的溶液中，c(H+) = c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+) = c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，将c(H+) = c(OH-)代入可得c(Na+) = c(HC2O)+2c(C2O)，C 正确； D．实验3中产生沉淀，上层清液为饱和溶液，达到沉淀溶解平衡，所以c(C2O)×c(Ca2+)= Ksp(CaC2O4)，D 错误； 故选C。 12. 加氢制甲醇能实现碳的循环利用。与在活化后的催化剂表面发生如下反应： ，其反应历程如图。 已知：催化剂活化：(无活性)(有活性) 下列说法不正确的是 A. 总反应 B. 过程Ⅱ中发生氧化反应 C. 历程中有、键的形成和断裂 D. 无活性的可能原因是结构中缺少氧空位 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应气体分子数减少，ΔS<0，CO2加氢制甲醇为放热反应，ΔH<0，A正确； B．H2中H为0价，过程Ⅱ中形成C-H键、H为+1价，H元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．C-H键是逐步加氢形成的，无C-H键断裂过程，C错误； D．In2O3活化后为In2O3-x（有活性），说明氧空位是活性位点，无活性的In2O3因缺少氧空位，D正确； 故答案选C。 13. 催化加氢合成二甲醚可减小温室效应，发生的主要反应如下： 反应I． 反应II． 在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时的转化率，和CO的选择性随温度的变化如图中实线所示。的选择性。下列说法正确的是 A. B. 图中曲线a表示平衡时选择性随温度的变化 C. 平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D. 高温下使用对反应I选择性高的催化剂可提高的平衡产率 【答案】C 【解析】 【分析】反应焓变小于零，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时选择性随温度升高会下降，结合图像可知，b表示平衡时选择性随温度的变化曲线；曲线a随温度升高上升，说明反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，导致CO的选择性增大，故曲线c表示平衡时转化率随温度的变化、曲线a表示平衡时CO的选择性随温度的变化，反应为吸热反应，焓变大于零，故 【详解】A．根据分析可知，反应为吸热反应，焓变大于零，故，A错误； B．曲线a随温度升高上升，说明反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，导致CO的选择性增大，故曲线a表示平衡时CO的选择性随温度的变化，B错误； C．氢气的转化率变化情况与二氧化碳相似；二氧化碳、氢气投料比等于反应中两者系数比，两者转化率相同，但是反应中二氧化碳、氢气系数比为，使得氢气转化率低于二氧化碳的转化率，故平衡时转化率随温度的变化如图中虚线所示，C正确； D．反应I为放热反应，温度升高平衡逆向移动，催化剂不影响化学平衡，不能使平衡发生移动，不能提高的生产效率，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(共4大题 满分61分) 14. 化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 （1）汽车发动机内会发生反应生成NO。与反应生成30 g NO需要吸收90.25 kJ能量。该反应的热化学方程式为___________。 （2）在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的： 。在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入6 mol CO和4 mol NO，在不同催化剂作用下发生反应，末NO的转化率与温度关系如图1所示。 ①根据图中信息分析，时，反应在催化剂___________(填化学式)作用下的活化能最低。 ②点___________(填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因是___________。 ③其他条件不变，只改变一个条件能提高NO的平衡转化率的同时提高反应速率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．缩小容器的体积 C．增大NO的浓度 D．使用高效催化剂 （3）往密闭容器中加入、和NO，发生反应： 。测得平衡时NO的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图2。 ①___________(填“”或“”，下同)；___________0。 ②，在1 L的恒容密闭容器中，通入1 mol NO、和，发生上述反应，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO和的转化率相等 B．的值不再改变 C．消耗的同时消耗 D．容器内总压强不再改变 【答案】（1） （2） ①. CeSn ②. 不是 ③. 该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中点后的趋势相反 ④. B （3） ①. ②. ③. BD 【解析】 【小问1详解】 与反应生成1 mol NO需要吸收90.25 kJ能量，则生成2 mol NO需要吸收180.5 kJ能量，热化学方程式为 。 【小问2详解】 ①时，末，在CeSn催化作用下NO的转化率最高，反应速率最快，活化能最小。 ②为放热反应，若点处于平衡状态，则温度升高，NO的转化率会下降，与图像不符，故点不是处于平衡状态。 ③A．降低温度，反应速率减慢，A项不符合题意； B．缩小容器的体积，平衡正向移动且反应速率加快，B项符合题意； C．增大NO的浓度，NO的平衡转化率下降，C项不符合题意； D．使用高效催化剂不能提高NO的平衡转化率，D项不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 ①其他条件不变，压强增大，平衡会逆向移动，NO平衡转化率降低，NO的含量增加，故；根据图像信息可知，其他条件不变，温度升高，平衡时NO的体积分数增大，则NO平衡转化率降低，故该反应为放热反应，。 ②A．NO和的投料比等于化学计量数之比，无论反应是否达到平衡状态，二者的转化率始终相等，A项错误； B．反应未达到平衡状态时，的值会发生改变，当的值不再改变时，可说明反应达到平衡状态，B项正确； C．无论反应是否达到平衡，消耗的同时消耗，C项错误； D．该反应为气体分子数变化的反应，故容器内总压强不再改变时，能说明反应达到平衡状态，D项正确； 故选BD。 15. 已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 回答下列问题。 （1）下列事实能证明草酸是弱电解质的是______(填标号)。 a．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 b．常温下，0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液的c(H+)<0.1 mol·L-1 c．相同条件下，浓度均为0.l mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 d．H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，溶液呈酸性 （2）H+浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填标号)(①表示盐酸，②表示醋酸)。 （3）依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是______(填标号)。 a．结合质子的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： d．NaHCO3溶液中滴加过量氯水： （4）常温下溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是______(填标号)。 a． b． c． d． （5）下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是______(填标号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至 d．加入少量冰醋酸 （6）常温下，向溶液中滴加溶液至溶液中______。 【答案】（1）bcd （2）c （3）bd （4）b （5）bc （6）840 【解析】 【小问1详解】 a．草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明草酸具有还原性，与草酸电离程度无关，所以不能证明草酸为弱电解质，a错误； b．常温下，0.1mol/L的 H2C2O4 溶液的c(H+)<0.1 mol·L-1，说明草酸部分电离，则草酸为弱电解质，b正确； c．相同条件下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比0.1mol/L硫酸的导电能力弱，则草酸溶液中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强电解质，故草酸部分电离，为弱电解质，c正确； d．H2C2O4溶液中存在 H2C2O4分子，呈酸性，说明草酸部分电离，则草酸为弱电解质，d正确； 故答案为：bcd。 【小问2详解】 H+浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸，醋酸为弱电解质，浓度更大一些，两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，醋酸产生气体更多，a、b错误；反应速率与H+浓度有关，初始时二者的H+浓度相等，反应速率相等，随着反应的进行，溶液中的醋酸分子不断电离出来H+，所以醋酸溶液中H+浓度减缓的程度比盐酸中H+浓度降低的慢，则醋酸中的H+浓度更大，因此醋酸生成氢气的速度比盐酸生成氢气的速度快，d错误，综上所述，c符合。 【小问3详解】 a．酸的电离平衡常数越大，浓度相同时，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，结合H+能力越弱，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，则结合H+能力的顺序为CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，a错误； b．电离平衡常数越大，浓度相同时酸性越强，故酸性CH3COOH＞H2CO3，碳酸钠溶液中加入少量醋酸生成醋酸钠和碳酸氢钠，b正确； c．电离平衡常数越大，浓度相同时酸性越强，故酸性H2CO3＞HClO＞HCO，NaClO溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠，反应方程式为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，c错误； d．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，次氯酸酸性弱于碳酸，故不能碳酸氢钠反应生成碳酸(或其分解产物二氧化碳和水)，则该反应正确，d正确； 故答案为：bd。 【小问4详解】 a．醋酸溶液加水稀释，pH升高，氢离子浓度变小，a错误； b．=，CH3COOH溶液加水稀释过程，n(H+)增加，n(CH3COOH)减小，则比值增大，b正确； c．，CH3COOH溶液加水稀释过程，醋酸浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，导致氢离子浓度减小程度小于醋酸根离子浓度减小程度，使得比值减小，c错误； d．为醋酸的电离常数，温度不变，该常数不变，d错误； 故答案为：b。 【小问5详解】 a．加入少量0.10mol⋅L−1的稀盐酸，c(H+)增大，醋酸电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减弱，a错误； b．弱电解质的电离是吸热过程，加热使电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，b正确； c．加水稀释至0.010mol·L-1，离子浓度减小，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，c正确； d．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，根据 “越稀越电离”，电离程度减小，d错误； 故答案为：bc。 【小问6详解】 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至c(H+)=1.0×10-4mol⋅L−1， c(C2O)=，c(H2C2O4)=，===840。 16. 用磷铁渣（含、及少量杂质）制备的方案如下： （1）分离磷与铁。向磷铁渣粉中加入碳酸钠焙烧，生成和，充分溶解后过滤，再经处理可得到粗品和固体。写出焙烧过程中发生的化学方程式______。 （2）制备。粗品和一定比例的淀粉混合，在氩气氛围中煅烧生成粗，加入足量的硫酸浸出，得到溶液。 ①淀粉最多能生成______。 ②粗用硫酸浸出，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图1所示。当液固比大于，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是______。 [已知烧渣的浸出率，液固比] （3）制备。其他条件一定，制备时测得的有效转化率与溶液的关系如图2所示。请补充完整制备的实验方案：取一定量已除杂后的溶液，加入足量的溶液，______，直至取所得溶液滴加溶液不产生蓝色沉淀为止。______，干燥，得到（须使用的试剂有：，，，）。 （4）测定粗品中含量。准确称取产品，加入足量硫酸溶解后配成溶液。取于锥形瓶中，用溶液滴定（反应原理为，未配平。杂质不参与反应），恰好完全反应时，消耗溶液。计算产品中的质量分数______（写出计算过程）。 【答案】（1）4Fe2P+6Na2CO3+11O24Fe2O3+4Na3PO4+6CO2 （2） ①. 24 ②. 液固比大于，烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，铁元素浓度降低 （3） ①. 边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液 ②. 滴加1mol∙L −1Na3PO4，调节溶液的pH至1.5，过滤、用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加 1.0 mol·L−1盐酸，再加 1. 0mol·L−1BaCl2溶液无明显现象 （4）90.00% 【解析】 【小问1详解】 焙烧过程中与Na2CO3和O2发生反应生成CO2、和，化学方程式4Fe2P+6Na2CO3+11O24Fe2O3+4Na3PO4+6CO2。故答案为：4Fe2P+6Na2CO3+11O24Fe2O3+4Na3PO4+6CO2； 【小问2详解】 ①淀粉的基本单元是葡萄糖单元（C6H10O5），其摩尔质量为162 g/mol，C6H10O5~24e-~6CO2~24FeO，淀粉最多能生成24。故答案为：24； ②当液固比大于，烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，铁元素浓度降低。故答案为：液固比大于，烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，铁元素浓度降低； 【小问3详解】 先用双氧水氧化，完全变为三价铁后，根据图2，在pH为1.5时，沉淀最多，过滤、洗涤、干燥，得到，补充完整制备的实验方案：取一定量已除杂后的溶液，加入足量的溶液，边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液，直至取所得溶液滴加溶液不产生蓝色沉淀为止。滴加1mol∙L −1 Na3PO4，调节溶液的pH至1.5，过滤、用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加 1.0 mol·L−1盐酸，再加 1. 0mol·L−1BaCl2溶液无明显现象，干燥，得到。故答案为：边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液；滴加1mol∙L −1 Na3PO4，调节溶液的pH至1.5，过滤、用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加 1.0 mol·L−1盐酸，再加 1. 0mol·L−1BaCl2溶液无明显现象； 【小问4详解】 根据题意得到关系式：，n()＝0.05 mol∙L−1×25×10−3L＝1.25×10 −3 mol，n(Fe2+)＝6n()＝6×1.25×10−3mol＝7.5×10−3mol，w(FeO)＝=90.00%，故答案为：90.00%。 17. 尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： I．工业合成 （1）是合成尿素的原料之一，在=1下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是________。达到最高点后，曲线②下降的原因是________。 （2）已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应的________。 （3）模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是________（填标号）。时，，随着的增大，与趋于一致，原因是________。 （4）实际生产中，当初始时，的平衡转化率为的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数）。 Ⅱ．电催化合成 我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。 （5）a电极为________极。 （6）b电极发生的电极反应式为________。 【答案】（1） ①. 催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快 ②. 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢 （2）-122.3 （3） ①. ① ②. 时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，与趋于一致 （4）2.3 （5）阳 （6）CO2+2NO+10e-+10=+3H2O+10CO 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a、b、c处催化剂粒径：a>b>c，催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快，出口含量越高。达到最高点后，曲线②下降的原因是：温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢。 【小问2详解】 的生成物的总能量-反应物的总能量=-285.8 kJ/mol-321.8 kJ/mol+393.5 kJ/mol+2×45.9 kJ/mol=-122.3 kJ/mol。 【小问3详解】 增大相当于增大，主反应和副反应平衡均正向移动，但增大，减小，则代表的是①，时，，随着的增大，与趋于一致，原因是：时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，与趋于一致。 【小问4详解】 根据已知条件列出“三段式”： 平衡时，H2O(l)的物质的量分数为=，的物质的量分数为=，的物质的量分数为=，的物质的量分数为=，则平衡常数K==2.3。 【小问5详解】 由图可知，CO2和NO在b电极得到电子生成，b为阴极，a电极为阳极。 【小问6详解】 由图可知，NO在b电极得到电子和CO2反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：CO2+2NO+10e-+10=+3H2O+10CO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二第一学期期中学业水平质量监测 化学试题 注意事项 1.本试卷共10页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单选题(共13小题 满分39分) 1. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性 B. 常温下，的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度增大 2. 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液中， B. 时，醋酸溶液的 C. 的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应 D. 时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 3. 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌(该厌氧细菌最佳生存环境在pH为7~8之间)可促使SO与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为SO+5H2O+8e-=HS-+9H2O B. SO与H2的反应可表示为SO+4H2S2-+4H2O C. 酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管不易被腐蚀 D. 铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极法 4. 转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。、催化时，该反应机理： 反应① 反应② 下列说法正确的是 A. B. 催化时，反应②的速率大于反应① C. 保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D. 催化剂改变了该反应的焓变 5. 与催化重整制取的反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是 A. ，表明反应达平衡状态 B. 该反应放热，在任意温度下都能自发进行 C. 温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变 D. 升温可加快反应速率并提高的平衡产率 阅读下列材料，完成下面小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池(如电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠()。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应： B. 一定条件下与的反应： C. 燃烧： D. 电解饱和NaCl溶液： 7. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子从Pt1电极经过质子交换膜移向Pt2电极 B. Pt1电极附近发生的反应为 C. Pt2电极附近发生的反应为 D. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为4：1 8. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应、 B. 该反应的平衡常数 C. 高温下反应每生成需消耗标准状况下 D. 用E表示键能，该反应 9. 天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中O2-可以在固体电解质ZrO2-Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A. 图中的多孔电极b上发生氧化反应 B. O2-在电解质中向a电极移动，电子迁移方向由b电极经导线流向a电极 C. 当电路中有0.004 mol电子转移时，则电极a有11.2 mL(标准状况)甲烷参与反应 D. 多孔电极a上发生反应的电极反应式为CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O 10. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 B 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 C 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 D 与的反应是可逆反应 向溶液中滴加的溶液，振荡，再滴加1~2滴溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 已知：Ka1(H2C2O4) = 5.90×10−2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Ksp(CaC2O4) = 2.32×10−9。 实验1：向10 mL 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L−1 的NaOH溶液，测得溶液的pH<7。 实验2：向实验1所得溶液中继续滴加0.1 mol·L−1 的NaOH溶液至pH=7。 实验3：向0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中滴加CaCl2溶液，产生沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1中：c(C2O)＋c(H+)=c(H2C2O4)＋c(OH-) B. 实验2中：c(HC2O)>c(C2O) C. 实验2中：c(Na+)=c(HC2O)＋2c(C2O) D. 实验3上层清液中：c(C2O)·c(Ca2+)>Ksp(CaC2O4) 12. 加氢制甲醇能实现碳的循环利用。与在活化后的催化剂表面发生如下反应： ，其反应历程如图。 已知：催化剂活化：(无活性)(有活性) 下列说法不正确的是 A. 总反应 B. 过程Ⅱ中发生氧化反应 C. 历程中有、键的形成和断裂 D. 无活性的可能原因是结构中缺少氧空位 13. 催化加氢合成二甲醚可减小温室效应，发生的主要反应如下： 反应I． 反应II． 在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时的转化率，和CO的选择性随温度的变化如图中实线所示。的选择性。下列说法正确的是 A. B. 图中曲线a表示平衡时选择性随温度的变化 C. 平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D. 高温下使用对反应I选择性高的催化剂可提高的平衡产率 二、非选择题(共4大题 满分61分) 14. 化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 （1）汽车发动机内会发生反应生成NO。与反应生成30 g NO需要吸收90.25 kJ能量。该反应的热化学方程式为___________。 （2）在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的： 。在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入6 mol CO和4 mol NO，在不同催化剂作用下发生反应，末NO的转化率与温度关系如图1所示。 ①根据图中信息分析，时，反应在催化剂___________(填化学式)作用下的活化能最低。 ②点___________(填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因是___________。 ③其他条件不变，只改变一个条件能提高NO的平衡转化率的同时提高反应速率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．缩小容器的体积 C．增大NO的浓度 D．使用高效催化剂 （3）往密闭容器中加入、和NO，发生反应： 。测得平衡时NO的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图2。 ①___________(填“”或“”，下同)；___________0。 ②，在1 L的恒容密闭容器中，通入1 mol NO、和，发生上述反应，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO和的转化率相等 B．的值不再改变 C．消耗的同时消耗 D．容器内总压强不再改变 15. 已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 回答下列问题。 （1）下列事实能证明草酸是弱电解质的是______(填标号)。 a．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 b．常温下，0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液的c(H+)<0.1 mol·L-1 c．相同条件下，浓度均为0.l mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 d．H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，溶液呈酸性 （2）H+浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填标号)(①表示盐酸，②表示醋酸)。 （3）依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是______(填标号)。 a．结合质子的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： d．NaHCO3溶液中滴加过量氯水： （4）常温下溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是______(填标号)。 a． b． c． d． （5）下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是______(填标号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至 d．加入少量冰醋酸 （6）常温下，向溶液中滴加溶液至溶液中______。 16. 用磷铁渣（含、及少量杂质）制备的方案如下： （1）分离磷与铁。向磷铁渣粉中加入碳酸钠焙烧，生成和，充分溶解后过滤，再经处理可得到粗品和固体。写出焙烧过程中发生的化学方程式______。 （2）制备。粗品和一定比例的淀粉混合，在氩气氛围中煅烧生成粗，加入足量的硫酸浸出，得到溶液。 ①淀粉最多能生成______。 ②粗用硫酸浸出，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图1所示。当液固比大于，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是______。 [已知烧渣的浸出率，液固比] （3）制备。其他条件一定，制备时测得的有效转化率与溶液的关系如图2所示。请补充完整制备的实验方案：取一定量已除杂后的溶液，加入足量的溶液，______，直至取所得溶液滴加溶液不产生蓝色沉淀为止。______，干燥，得到（须使用的试剂有：，，，）。 （4）测定粗品中含量。准确称取产品，加入足量硫酸溶解后配成溶液。取于锥形瓶中，用溶液滴定（反应原理为，未配平。杂质不参与反应），恰好完全反应时，消耗溶液。计算产品中的质量分数______（写出计算过程）。 17. 尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： I．工业合成 （1）是合成尿素的原料之一，在=1下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是________。达到最高点后，曲线②下降的原因是________。 （2）已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应的________。 （3）模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是________（填标号）。时，，随着的增大，与趋于一致，原因是________。 （4）实际生产中，当初始时，的平衡转化率为的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数）。 Ⅱ．电催化合成 我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。 （5）a电极为________极。 （6）b电极发生的电极反应式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $