精品解析：江苏省马坝高级中学校级联合测试2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学(选修)试题 考试时间： 75分钟 总分： 100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、选择题(本题共13小题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 B. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 C. “梦想1”号钻探船钻头用的合金 D. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 中S元素的化合价为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 硫离子的结构示意图为 D. 的电子式： 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 C 用和盐酸检验粗盐中是否含 D 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 A. A B. B C. C D. D 4. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨一般选择400~500℃进行 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 硫酸工业中的重要反应常用作催化剂提高生产效率 5. 下列化学或离子方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 与反应： C. 将少量灼热的CuO加入乙醇中： D. 向饱和食盐水中通入和 6. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 7. 对铁钉进行预处理，进行铁钉镀铜实验。下列操作不能达到实验目的的是 A． 除铁锈 B． 铁钉镀铜 C． 除油污 D． 读数 A. A B. B C. C D. D 8. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为6 B. 常温常压下，含氧原子数目为0.6 C. 的稀硫酸中含数目为0.2 D. 与充分反应得到的分子数为 9. 微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 高温下微生物容易失去活性，该电池不能在高温下工作 B. 石墨电极表面发生的电极反应为： C. 不锈钢表面发生了还原反应 D. 电池工作时，每消耗，有从质子交换膜左侧向右侧迁移 10. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 根据各微粒的状态，可判断 B. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 C. 根据盖斯定律可知： D. 固体溶解是吸热过程 11. 金属硫化物(MxSy)催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是 A. 该反应的△S＜0 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为 D. 题图所示的反应机理中，步骤1可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 12. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对Fe3+水解的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 在不同温度下，某水溶液中与有如图所示关系。下列说法错误的是 A. 点对应的溶液，溶液呈弱酸性 B. 点对应的溶液中可以大量共存： C. 升高温度，可能引起点到点的变化 D. 时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热是化学反应中能量变化的主要形式之一。试回答下列问题。 （1）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 ①石墨转化为金刚石反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)。 ②对于石墨和金刚石，_______更稳定(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)过程的能量变化示意图。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：_______。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （3）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。 （4）用CO2催化加氢可以制取乙烯：。相关化学键的键能如下表，则表中反应过程的x=_______。 化学键 C=O H-H C＝C C-H H-O 键能 x 436 764 414 464 15. 利用温室气体制备甲醇()是实现双碳目标的重要方法。 Ⅰ．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： 为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 2 L 的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应： ，经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）计算3 min内用表示的该反应的反应速率 ______；3 min时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 （2）10 min反应达平衡，的转化率为______；该反应的平衡常数________。 （3）下列措施中能加快反应速率的是 (填字母)。 A. 保持压强不变，充入He使容积增大 B. 升高温度 C. 保持体积不变，充入一定量的 D. 保持体积不变，充入He使压强增大 （4）能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。 A. 容器内的压强保持不变 B. C. 容器中混合气体的密度不再改变 D. Ⅱ．加氢制备甲醇()。 水溶液中，Cu/ZnO/催化加氢生成甲醇的机理如图所示。 （5）步骤③发生反应的方程式为_________。 （6）用重氢气()代替，可检测到甲醇的化学式为___________。 16. I.根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为________。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是______溶液(填化学式)。请根据表中电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。 A． B． C． D． Ⅱ.将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点(pH=3)由水电离的浓度为______mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______ 。 （6）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写： ①用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛_________。 ②滴定终点的判断________________。 ③以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是_____________。 A．盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 17. 电解锰渣主要含。利用电解锰回收铅的工艺如图所示： （1）关于电解锰渣回收铅的工艺 ①“还原酸浸”时，氧化PbS生成S的离子方程式为 ______。 ②“浸出液”含有的盐类主要有和 ______(填化学式)。 （2）利用可制备。以、和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得。已知：的产率随pH的变化如图1所示。 ①制备时，控制pH约为8的原因是 ______。 ②设计如图2装置(均为惰性电极)电解溶液制取。图2中右侧转化为的离子方程式为________；右侧电极产生的气体为______。 （3）环境保护工程师研究利用、FeS和处理水样中的。已知：25℃时，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，。 下列说法正确的是 。 A. 向的溶液中加入FeS，可使 B. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学(选修)试题 考试时间： 75分钟 总分： 100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、选择题(本题共13小题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 B. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 C. “梦想1”号钻探船钻头用的合金 D. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 【答案】C 【解析】 【详解】A．反渗透膜属于有机高分子材料，不属于金属材料，A错误； B．聚酰亚胺是有机合成高分子材料，不属于金属材料，B错误； C．金属材料包括纯金属和合金，钻探船钻头用的合金属于金属材料，C正确； D．氮化硅（）属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 中S元素的化合价为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 硫离子的结构示意图为 D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价，设的化合价为，由解得，不是，A错误； B．是由非金属元素组成的共价化合物，分子中仅含共价键，不含离子键，B错误； C．硫离子是硫原子得到2个电子形成的，核外电子排布为2、8、8，题给结构示意图最外层电子数为6，是硫原子的结构示意图，C错误； D．为共价化合物，氧原子和两个氢原子分别形成共用电子对，氧原子还有两对孤对电子，题给电子式书写正确，D正确； 故选D。 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 C 用和盐酸检验粗盐中是否含 D 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．暖贴使用时，铁粉、活性炭、食盐构成原电池，铁粉发生氧化反应，反应过程放热，化学知识表述正确，A不符合题意； B．是电解质，加入豆浆中可使蛋白质胶体发生盐析而聚沉，可用于点卤制豆腐，化学知识表述正确，B不符合题意； C．检验粗盐中时，先加盐酸排除、等干扰，再加，发生反应，离子方程式正确，化学知识表述正确，C不符合题意； D．向燃煤中加入生石灰脱硫的原理是与反应生成，后续被氧化为，不存在选项给出的沉淀溶解平衡转化反应，化学知识表述错误，D符合题意； 故答案选D。 4. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨一般选择400~500℃进行 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 硫酸工业中的重要反应常用作催化剂提高生产效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应正反应为放热反应，按勒夏特列原理低温更有利于平衡正向移动，选择400~500℃是为了保证催化剂活性、提高反应速率，与平衡移动无关，A不符合题意； B．新制氯水中存在平衡，加入碳酸钙消耗，生成物浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，漂白能力增强，可用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．平衡体系反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，C不符合题意； D．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，使用作催化剂提高生产效率与平衡移动无关，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列化学或离子方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 与反应： C. 将少量灼热的CuO加入乙醇中： D. 向饱和食盐水中通入和 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸加热反应的离子方程式中，为氧化物不拆，浓盐酸拆为离子，反应原子、电荷均守恒，A正确； B．与水反应生成硝酸和，硝酸为强酸完全电离，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，B正确； C．灼热可将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为，反应方程式符合反应事实，C正确； D．该反应为侯氏制碱法的反应，饱和食盐水中含，生成的因溶解度小以沉淀形式析出，正确反应为，D错误； 故选D。 6. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误； B．总反应的，该选项反应为第二步基元反应，不是，B错误； C．由图可知反应分为①、②两个基元反应，反应①的正反应活化能大于反应②，反应①速率更慢，总反应速率由慢反应即第①步决定，C正确； D．在反应①中生成、反应②中消耗，属于反应中间产物，不是催化剂，D错误； 故选C。 7. 对铁钉进行预处理，进行铁钉镀铜实验。下列操作不能达到实验目的的是 A． 除铁锈 B． 铁钉镀铜 C． 除油污 D． 读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为，可与稀盐酸反应生成可溶性的，能够除去铁锈，A不符合题意； B．铁钉镀铜需要电解装置，需外接直流电源，片接电源正极作阳极，铁钉接电源负极作阴极，题图装置无外接电源，构成原电池时铁为负极，无法在铁钉表面镀铜，不能达到实验目的，B符合题意； C．溶液因碳酸根水解呈碱性，加热可促进水解使碱性增强，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性物质，可除去油污，C不符合题意； D．读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，操作正确，可准确读取液体体积，D不符合题意； 故答案选B。 8. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为6 B. 常温常压下，含氧原子数目为0.6 C. 的稀硫酸中含数目为0.2 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，每个原子含有6个质子，总质子数为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的氧原子数目小于，B错误； C．的稀硫酸中，该溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，得到的分子数小于，D错误； 故选A。 9. 微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 高温下微生物容易失去活性，该电池不能在高温下工作 B. 石墨电极表面发生的电极反应为： C. 不锈钢表面发生了还原反应 D. 电池工作时，每消耗，有从质子交换膜左侧向右侧迁移 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置内物质转化的化合价变化判断电极类型，石墨电极上转化为，C元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，故石墨为负极；不锈钢电极上转化为，Fe元素化合价降低，发生得电子的还原反应，故不锈钢为正极。 【详解】A．高温会使微生物中的蛋白质变性失活，因此该电池不能在高温下工作，A正确； B．石墨电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应应为，B错误； C．不锈钢为正极，表面得电子生成，发生还原反应，C正确； D．每消耗时转移电子，原电池中阳离子向正极移动，故有从质子交换膜左侧向右侧迁移，D正确； 故答案为：B。 10. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 根据各微粒的状态，可判断 B. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 C. 根据盖斯定律可知： D. 固体溶解是吸热过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．为解离为气态、的焓变，该过程需要破坏离子键吸热，故；为气态离子水合形成水合离子的焓变，该过程释放能量，故，A错误； B．溶解过程的总能量变化等于破坏固体离子键吸收的能量与形成水合离子释放的能量的差值，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，B正确； C．根据盖斯定律，总反应的焓变等于分步反应焓变之和，即，故，C正确； D．溶解总过程的焓变，说明固体溶解是吸热过程，D正确； 故答案选A。 11. 金属硫化物(MxSy)催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是 A. 该反应的△S＜0 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为 D. 题图所示的反应机理中，步骤1可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式可知：该步反应的正反应是气体体积增大的反应，所以该反应的△S＞0，A错误； B．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之 积的比，故该反应的平衡常数，B错误； C．该反应中每消耗l mol H2S，则消耗0.5 mol CH4，C元素的化合价由CH4中的-4价变为CS2中的+4价，化合价升高8价，根据反应过程中电子转移总数等于元素化合价升降总数，可知反应过程中转移电子的数目约为0.5 mol×8×6.02×l023/mo1=4×6.02×1023，C错误； D．由题图所示的反应机理可知，在反应步骤Ⅰ中H2S中的带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对Fe3+水解的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成淡黄色沉淀，在反应中作氧化剂，可验证氯气的氧化性，A正确； B．若该酸为二元弱酸，的硫酸溶液电离出浓度为的，使pH小于2，同时部分弱酸在低浓度下pH也可能为2，因此仅通过pH是否为2不能判断该酸是强酸，B错误； C．溶液过量，剩余的可直接与反应生成沉淀，无法证明转化为，不能比较二者大小，C错误； D．浓硫酸稀释时会放热，温度升高也会影响的水解，未控制变量，无法单独探究对水解的影响，D错误； 故选A。 13. 在不同温度下，某水溶液中与有如图所示关系。下列说法错误的是 A. 点对应的溶液，溶液呈弱酸性 B. 点对应的溶液中可以大量共存： C. 升高温度，可能引起点到点的变化 D. 时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．点对应的溶液中，溶液呈中性，A错误； B．点对应的溶液呈酸性，在酸性溶液中能大量共存，B正确； C．升高温度，水的电离程度变大，变大，引起点到点的变化，C正确； D．Kb(NH3·H2O)=，则=，25 ℃时，Kb(NH3·H2O)为定值，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的过程中，pH逐渐增大，即c(OH－)逐渐增大，则逐渐减小，即逐渐减小，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热是化学反应中能量变化的主要形式之一。试回答下列问题。 （1）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 ①石墨转化为金刚石反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)。 ②对于石墨和金刚石，_______更稳定(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)过程的能量变化示意图。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：_______。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （3）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。 （4）用CO2催化加氢可以制取乙烯：。相关化学键的键能如下表，则表中反应过程的x=_______。 化学键 C=O H-H C＝C C-H H-O 键能 x 436 764 414 464 【答案】（1） ①. > ②. 石墨 （2） ①. 放热 ②. NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ/mol ③. 没有 （3）B2H6(g)+3O2(g)＝B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ·mol-1 （4）803 【解析】 【小问1详解】 ①根据题给信息，石墨转化为金刚石要吸收1.9 kJ的热量，可知石墨具有的能量比金刚石低，石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0； ②物质所具有的能量越低越稳定，因此对于石墨和金刚石来说，石墨更稳定； 【小问2详解】 ①由图可知，反应物具有的能量大于生成物具有的能量，因此该反应是放热反应； ②根据题给信息，1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)时放出的能量=E1-E2=(134-368) kJ/mol=-234 kJ/mol。该反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ/mol； ③催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体系中加入催化剂对反应热没有影响； 【小问3详解】 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，可知1 mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出热量，则热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)＝B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ·mol-1； 【小问4详解】 根据反应的ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，可知(4x+6×436 kJ·mol-1)-(764 kJ·mol-1 +4×414 kJ·mol-1 +8×464 kJ·mol-1)=-304 kJ·mol-1，计算得x=803。 15. 利用温室气体制备甲醇()是实现双碳目标的重要方法。 Ⅰ．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： 为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 2 L 的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应： ，经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）计算3 min内用表示的该反应的反应速率 ______；3 min时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 （2）10 min反应达平衡，的转化率为______；该反应的平衡常数________。 （3）下列措施中能加快反应速率的是 (填字母)。 A. 保持压强不变，充入He使容积增大 B. 升高温度 C. 保持体积不变，充入一定量的 D. 保持体积不变，充入He使压强增大 （4）能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。 A. 容器内的压强保持不变 B. C. 容器中混合气体的密度不再改变 D. Ⅱ．加氢制备甲醇()。 水溶液中，Cu/ZnO/催化加氢生成甲醇的机理如图所示。 （5）步骤③发生反应的方程式为_________。 （6）用重氢气()代替，可检测到甲醇的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. 75% ②. 36/125 或0.288 （3）BC （4）AB （5） （6）、 【解析】 【小问1详解】 1. 由图像可知3min内生成的物质的量为2.0 mol，根据反应计量比，消耗的为2.0 mol，对应消耗H2的物质的量为2.0 mol×3=6 mol，容器体积为2 L，因此；3min时反应还未达到平衡，体系中反应物仍在消耗、生成物仍在生成，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率。 【小问2详解】 10 min时反应达平衡，由图可知，剩余为1.0 mol，则消耗的为4 mol−1 mol=3 mol，因此转化率为；根据已知数据列三段式：，则平衡时各物质浓度：、、、，代入平衡常数表达式： 。 【小问3详解】 A．恒压充He，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B符合题意； C．恒容充，反应物浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．恒容充He，反应物浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选BC。 【小问4详解】 由反应式可知，该反应是气体分子总数减小的反应 A．容器内压强保持不变，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，A符合题意； B．，符合计量比的正逆速率相等，说明反应达到平衡，B符合题意； C．混合气体总质量不变、容器体积固定，密度始终为定值，密度不变不能说明平衡，C不符合题意； D．仅代表某一时刻的浓度关系，和初始投料有关，不能说明正逆速率相等，无法判断平衡，D不符合题意； 故选AB。 【小问5详解】 由催化循环图可知，步骤③是和解离生成的氢自由基H⋅反应，生成，配平得到反应式。 【小问6详解】 由催化循环图可知，步骤②③反应中所有的氢原子都来自解离的D2​，因此生成，步骤④是与水反应生成甲醇和氢氧根离子，水可能是H2O或D2O，所以最终生成的甲醇可能为、。 16. I.根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为________。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是______溶液(填化学式)。请根据表中电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。 A． B． C． D． Ⅱ.将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点(pH=3)由水电离的浓度为______mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______ 。 （6）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写： ①用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛_________。 ②滴定终点的判断________________。 ③以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是_____________。 A．盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 【答案】（1） （2） ①. HCOOH ②. D （3）小于 （4） （5）c>b>a （6） ①. 注视锥形瓶内颜色变化 ②. 当滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. CD 【解析】 【小问1详解】 为弱酸，在溶液中存在电离平衡，根据电离常数公式可得 ，代入数据计算得 。 【小问2详解】 根据表中数据，，说明 的酸性更强。在相同浓度下， 的电离程度更大，溶液中的自由移动离子浓度更高，故导电能力更强的是 。 根据电离常数可知酸性强弱顺序为 。强酸可以制备弱酸，A、B、C均符合强酸制弱酸原理，均能发生；D中 与 反应生成 和 相当于用较弱的酸 制备较强的酸 ，违反了强酸制弱酸原理，不能进行，故选 D。 【小问3详解】 将等 、等体积的弱酸稀释相同倍数时，酸性越弱的酸在稀释过程中会继续电离出更多的 ，从而导致其 变化较小。由图可知，稀释相同倍数时， 的 变化幅度大于 ，说明 的酸性强于 ，因此其电离常数 小于 。 【小问4详解】 常温下，a点的 ，说明溶液中 。酸溶液中水电离出的 浓度与溶液中的 浓度相等，因此由水电离的 。 【小问5详解】 酸溶液中的 抑制了水的电离，且 越大（即 越小），对水电离的抑制程度越强，水的电离程度越小。结合图象可知，三点的 大小顺序为 ，因此对水电离的抑制程度 ，所以水的电离程度由大到小的顺序为 。 【小问6详解】 ① 滴定过程中，为了准确把握滴定终点，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ② 用盐酸滴定滴有酚酞的 溶液，溶液初始显红色，随盐酸的滴入、红色变浅，当达到终点时 刚好被完全中和，溶液变为无色，故终点现象为：当滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 ③ 根据中和滴定计算公式 进行误差分析： A．量取待测碱液的碱式滴定管开始俯视读数（读数偏小），后来仰视读数（读数偏大），导致实际放入锥形瓶中的待测液体积小于计算体积，滴定时消耗的盐酸体积 偏小，测得浓度偏低，A不符合题意； B．锥形瓶内有少量蒸馏水不影响待测液的物质的量，对滴定结果无影响，B不符合题意； C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致读取的标准盐酸体积 偏大，测得浓度偏高，C符合题意； D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，管壁残留的水会将标准液稀释，导致消耗的盐酸体积 偏大，测得浓度偏高，D符合题意； 故选CD。 17. 电解锰渣主要含。利用电解锰回收铅的工艺如图所示： （1）关于电解锰渣回收铅的工艺 ①“还原酸浸”时，氧化PbS生成S的离子方程式为 ______。 ②“浸出液”含有的盐类主要有和 ______(填化学式)。 （2）利用可制备。以、和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得。已知：的产率随pH的变化如图1所示。 ①制备时，控制pH约为8的原因是 ______。 ②设计如图2装置(均为惰性电极)电解溶液制取。图2中右侧转化为的离子方程式为________；右侧电极产生的气体为______。 （3）环境保护工程师研究利用、FeS和处理水样中的。已知：25℃时，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，。 下列说法正确的是 。 A. 向的溶液中加入FeS，可使 B. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 小于8时，不利于转化为大于8时生成沉淀 ②. ③. （3）ABC 【解析】 【分析】整套工艺分为固体废渣湿法浸出提纯、沉淀制备铬酸盐、电化学转化重铬酸盐三个板块，还原酸浸环节依靠硫酸体系营造酸性环境，利用三价铁的氧化性分解硫化铅固体，锰元素以可溶性形式留在液相，二氧化硅、单质硫这类固体杂质直接留存成为滤渣，浸出液经过浸铅、沉铅步骤分离出固体原料。沉淀转化制备依靠酸碱度调控平衡移动，pH过低会抑制解离为铬酸根，pH过高引发铅离子水解沉淀，合适的pH区间可以兼顾离子转化效率与原料利用率。电解装置配有钠离子交换膜，只允许定向迁移，两侧电解池盛放重铬酸钠溶液，右侧为阴极，水电离出的放电生成，浓度增大，消耗平衡产生的，推动转化为的平衡正向移动，阴极上水的还原析出氢气，依靠电解体系稳定的离子环境高效完成重铬酸盐向铬酸盐的转变，最后硫化物沉淀法处理重金属铅离子，依托两种金属硫化物溶度积差异，用固体实现铅离子的沉淀去除，结合弱酸电离、盐类水解平衡判断水溶液中各类粒子的浓度大小关系。 【小问1详解】 ①作为氧化剂将中-2价氧化为单质，被还原为，体系存在、结合生成沉淀，结合得失电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式；②电解锰渣里的在酸性、的还原环境下被还原，转化为进入浸出液，因此浸出液主要盐类为与； 【小问2详解】 ①从图像趋势来看，pH数值低于8时，溶液中向的转化程度偏低，产率较低；pH数值高于8时，体系内浓度过高，会和结合生成沉淀，消耗铅离子，同样降低目标产物产率，故而需要将pH稳定控制在8左右；②右侧区域结合水发生可逆反应生成与氢离子，对应离子方程式；右侧电极发生还原反应，水溶液中的得到电子被还原，生成； 【小问3详解】 A．依据的溶度积算出平衡硫离子浓度，再结合的计算，最终可算出溶液中，A正确； B．通入饱和后大部分铅离子以沉淀析出，溶液中氢离子来自硫化氢两步电离，氢离子浓度会大于剩余铅离子浓度，B正确； C．溶液里分步水解，水解程度逐级减弱，粒子浓度排序应当是，同时来自两步水解与水的电离，浓度高于，故该排序成立，C正确； D．该式不满足电荷守恒，正确电荷守恒式为，D错误； 故选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $