精品解析：云南省迪庆藏族自治州藏文中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

迪庆州藏文中学2025年秋季学期高二年级期中考试 化学试卷 考试时间75分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(每小题3分，共计42分) 1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B. 为了粮食增产应大量使用化肥农药 C. 生活垃圾集中露天焚烧 D. 将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 2. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．活字印刷 B．粮食酿酒 C．辘轳汲水 D．神舟二十号发射 A. A B. B C. C D. D 3. 中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处不涉及放热反应的是 A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(宋·李重元《忆王孙·夏词》) B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(唐·李商隐《无题》) D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 4. 下列化学用语使用错误的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 中子数为8的碳核素： C. 的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 5. 我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 6. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．称量固体 B．排空气法收集NO C．混合浓硫酸和乙醇 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 水杨酸是一种自然存在于多种植物中的有机酸，其结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 水杨酸中含有三种官能团 B. 水杨酸可以发生加聚反应 C. 水杨酸可以发生酯化反应 D. 水杨酸可以与发生加成反应 8. 短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为14，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. 非金属性： D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性： 9. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．制取 B．转移溶液 C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由C(石墨)=C(金刚石) ，可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 在101 kPa时，完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知 ，则1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ 11. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.4mol/(L·s) C. v(C)=0.5mol/(L·s) D. v(D)=0.8mol/(L·s) 12. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 13. 利用苯()和甲醇()在固体酸()催化作用下反应可得到甲苯()，其反应历程如图所示，其中吸附在固体酸()表面的物种用“*”标注。下列说法错误的是 A. ①~⑧中，只有②④⑥⑧是吸热过程 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能大 C. 总反应为 D. 增加反应物的浓度，可以使单位体积的反应物发生有效碰撞的次数增多 14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点、、对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 二、解答题(共4题，共计58分) 15. I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：_______。 （2）、、三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。 （3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为_______。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 （4）实验1、2表明_______对反应速率有影响。 （5）探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。 （6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______。 16. 绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是SiO2。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是________________。 （2）SO2是一种酸性氧化物，若工业上用足量NaOH溶液来处理产生的废气SO2，其反应方程式为______________。 （3）“酸浸”时，Al2O3发生的离子方程式为________________。 （4）“还原”时，与Fe反应的金属阳离子为________，滤渣2为________(写名称)。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有Fe2O3，气体产物中无单质存在含有三种氧化物，则其反应方程式为________。 17. 实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究转化为、等的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。 反应i： 反应ii： （1）最新研究成果表明，在常温常压下利用水自由基阳离子可以实现甲烷到甲醇的直接转化。已知断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表，则 ________kJ/mol。 化学键 能量/kJ 436 463 413 385 （2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入和，仅发生反应ii． ①反应ii能在________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 ②下列情况表明反应ii已达到平衡状态的是________(填字母)。 a．的转化率保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．的体积分数保持不变 d．与的物质的量之比不再改变 ③平衡时的转化率为25%，则该温度下反应ii的平衡常数________。 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图1，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应方程式为________。 （4）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比(起始加入的与的物质的量之比)的关系如图2所示。 ①投料比、与由大到小的顺序为________。 ②其他条件不变，A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时的转化率________50%(填“>”“=”或“<”)。 18. 某烃A是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，根据图像回答下列问题： （1）A中官能团的名称：________。 （2）写出A、B、C、D的结构简式：A________；B________；C________；D________。 （3）写出③⑤反应类型：③________；⑤________。 （4）②、④两步反应的化学方程式：②_________________；④________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 迪庆州藏文中学2025年秋季学期高二年级期中考试 化学试卷 考试时间75分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(每小题3分，共计42分) 1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B. 为了粮食增产应大量使用化肥农药 C. 生活垃圾集中露天焚烧 D. 将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能分解水制氢属于清洁能源技术，产物为氢气和氧气，燃烧后生成水，实现循环利用，无污染，A正确； B．过量使用化肥农药会导致土壤退化、水体富营养化，违背绿色农业原则，B错误； C．露天焚烧垃圾会释放二噁英、PM2.5等污染物，应通过分类回收或无害化处理解决，C错误； D．废旧电池含重金属，深埋会污染土壤和地下水，需专业回收处理，D错误； 故选A。 2. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．活字印刷 B．粮食酿酒 C．辘轳汲水 D．神舟二十号发射 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．活字印刷主要为墨水的浸润，为物理变化，A不符题意； B．粮食酿酒原理为微生物将糖类无氧缓慢氧化，能量产生与消耗缓慢，不是主要利用能量变化，B不符题意； C．辘轳汲水为机械过程，不涉及化学反应，C不符题意； D．神舟二十号发射主要利用燃料燃烧过程中产生的巨大能量使得火箭推进，D符合题意； 故选D。 3. 中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处不涉及放热反应的是 A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(宋·李重元《忆王孙·夏词》) B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(唐·李商隐《无题》) D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 【答案】A 【解析】 【详解】A．“满院香”是分子扩散现象，属于物理变化，无化学反应发生，不涉及放热反应，A符合题意； B．爆竹爆炸对应火药的燃烧反应，燃烧属于放热反应，涉及放热反应，B不符合题意； C．蜡炬成灰对应蜡烛的燃烧反应，燃烧为放热反应，涉及放热反应，C不符合题意； D．“烈火焚烧”对应的高温分解反应，该反应为吸热反应，但同时还涉及燃烧放热，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列化学用语使用错误的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 中子数为8的碳核素： C. 的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子中存在碳碳双键，每个碳原子连接2个氢原子，该球棍模型符合乙烯的结构特点，A正确； B．核素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，中子数为8的碳核素质量数为，正确表示应为，选项表示错误，B错误； C．分子中两个碘原子通过一对共用电子对结合，每个碘原子最外层满足8电子稳定结构，该电子式书写正确，C正确； D．甲烷为正四面体结构，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，D正确； 故选B。 5. 我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol 的质量为44 g，而44 g·mol-1是二氧化碳的摩尔质量，A错误； B．淀粉的分子式为，其摩尔质量为162n g·mol-1， B错误； C．淀粉中C、H、O质量比为(6×12):(10×1):(5×16)=72:10:80=36:5:40，C错误； D．的摩尔质量为44 g·mol-1，11g CO2的物质的量为11g/44g·mol-1=0.25mol，D正确； 故答案选D。 6. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．称量固体 B．排空气法收集NO C．混合浓硫酸和乙醇 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需置于小烧杯等耐腐蚀玻璃器皿中称量，操作不规范，A错误； B．易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，应采用排水法收集，无法达到实验目的，B错误； C．浓硫酸密度大于乙醇，混合时会释放大量热，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入乙醇中，同时搅拌散热，图中操作将乙醇倒入浓硫酸易引发液体暴沸飞溅，操作错误，C错误； D．从溶液获得晶体采用蒸发结晶操作，蒸发皿加热过程中用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热导致液体飞溅，操作规范能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 水杨酸是一种自然存在于多种植物中的有机酸，其结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 水杨酸中含有三种官能团 B. 水杨酸可以发生加聚反应 C. 水杨酸可以发生酯化反应 D. 水杨酸可以与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环不属于官能团，水杨酸中只有羟基和羧基两种官能团，A项错误； B．水杨酸没有碳碳双键，不能发生加聚反应，B项错误； C．水杨酸含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，C项正确； D．水杨酸没有碳碳双键，不能与发生加成反应，D项错误； 故答案选C。 8. 短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为14，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. 非金属性： D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x-1，Z的最外层电子数为x，x+(x-1)+x=14，解得x=5，故X为N，Y为Si、Z为P。 【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径：，A正确； B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单氢化物稳定性：，B正确； C．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性：，C错误； D．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故：，D正确； 故选C。 9. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．制取 B．转移溶液 C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热制取时，受热分解生成的和在导管口遇冷会重新化合为，无法制得，A错误； B．转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端伸入容量瓶刻度线以下，操作符合规范，能够达到实验目的，B正确； C．乙醇与水可以任意比例互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘，C错误； D．会与空气中的反应生成，且的密度与空气相近，不能用排空气法收集，D错误； 故答案选B。 10. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由C(石墨)=C(金刚石) ，可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 在101 kPa时，完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知 ，则1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．稀溶液中中和反应生成放热，浓硫酸稀释过程还会释放额外热量，因此总放出热量大于，B正确； C．燃烧热是下纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给热化学方程式是反应的焓变，不符合燃烧热的定义，C错误； D．气化为需要吸收热量，因此1 mol S(s)完全反应放出的热量小于气态硫反应放出的热量20.1 kJ，D正确； 故答案选C。 11. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.4mol/(L·s) C. v(C)=0.5mol/(L·s) D. v(D)=0.8mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数比值越大，反应速率越快 【详解】A．v(A)=0.3mol/(L·s)，直接表示A的速率，无需转换； B．v(B)=0.4mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(B)≈0.133mol/(L·s)，B转换后速率较小； C．v(C)=0.5mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(C)=0.25mol/(L·s)，C转换后速率仍较小； D．v(D)=0.8mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(D)=0.4mol/(L·s)，D转换后速率最大； 故选D。 12. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；故A符合题意； B．生成amolA和2amolB均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，故B不符合题意； C．反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应为气体分子数不变的反应，分子总数不变不能作为平衡标志，故D不符合题意； 故选A。 13. 利用苯()和甲醇()在固体酸()催化作用下反应可得到甲苯()，其反应历程如图所示，其中吸附在固体酸()表面的物种用“*”标注。下列说法错误的是 A. ①~⑧中，只有②④⑥⑧是吸热过程 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能大 C. 总反应为 D. 增加反应物的浓度，可以使单位体积的反应物发生有效碰撞的次数增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，①~⑧中，①③⑤⑦是能量降低的放热过程，②④⑥⑧是能量升高的吸热过程，A正确； B．由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，则正反应的活化能比逆反应的活化能小，B错误； C．由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为，C正确； D．增加反应物的浓度，可以使单位体积内活化分子的数目增多，反应物分子发生有效碰撞的次数增多，反应速率加快，D正确； 故选B。 14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点、、对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，故，A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，B正确； C．平衡常数K仅与温度有关，a点温度低于b、c点（b、c点温度均为T1），且相同x时随着温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应正反应吸热，温度升高K增大，故，C错误； D．反应前后气体分子数不等，恒容时压强随反应进行变化，压强不变说明各物质浓度不变，反应达平衡，D正确； 故答案为：C。 二、解答题(共4题，共计58分) 15. I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：_______。 （2）、、三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。 （3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为_______。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 （4）实验1、2表明_______对反应速率有影响。 （5）探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。 （6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______。 【答案】（1）2N(g)⇌M(g) （2） ①. t3 ②. 增大 （3） ①. 7:10 ②. 75%(或0.75) （4）物质的形态(或固体的表面积) （5）实验3和实验4(或实验3、4或3，4) （6）铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 小问详解： 由图可知，反应达到平衡时消耗的N为6 mol，生成的M为3 mol，物质的量之比为2：1，且N减小，为反应物、M增加，为生成物，故该反应的化学方程式。 【小问2详解】 三个时刻中，只有t3时刻各物质的量不再发生改变，此时处于平衡状态；t3后的某一时刻给体系升高温度，温度升高导致v(正)将增大。 【小问3详解】 根据pV=nRT，温度，容器体积不变时，压强之比为物质的量之比，所以平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是(5+2):(2+8)=7:10；平衡时N的转化率为。 【小问4详解】 实验1、2的变量为铁的形态，表明物质的形态(或固体的表面积)对反应速率有影响。 【小问5详解】 实验3、4的变量为温度，故探究温度对反应速率的影响的实验是实验3、4。 【小问6详解】 由实验表格可知，温度、浓度都会影响反应的速率；实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因为：铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢。 16. 绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是SiO2。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是________________。 （2）SO2是一种酸性氧化物，若工业上用足量NaOH溶液来处理产生的废气SO2，其反应方程式为______________。 （3）“酸浸”时，Al2O3发生的离子方程式为________________。 （4）“还原”时，与Fe反应的金属阳离子为________，滤渣2为________(写名称)。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有Fe2O3，气体产物中无单质存在含有三种氧化物，则其反应方程式为________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （4） ①. Cu2+、Fe3+ ②. 铁和铜 （5）冷却结晶 （6）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 【解析】 【分析】本题以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程：焙烧后CuFeS2中硫元素会被氧化为二氧化硫，铜元素会转化成氧化铜，铁元素转化成氧化铁，随后在酸浸时以二价铜，三价铁的形式进入溶液中，Al2O3也会在酸浸时发生反应以铝离子形式进入溶液，而SiO2不溶于酸，所以在滤渣1中，加入铁单质会还原铜离子生成铜单质进入滤渣2，滤渣2还会有剩余的铁单质，三价铁转化成二价铁留在溶液中，加入FeO调pH，使铝离子转化成氢氧化铝沉淀进入滤渣3，最后溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤干燥等操作得到产品，据此回答问题。 【小问1详解】 将黄铜矿粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 SO2是一种酸性氧化物，和碱反应生成相应价态的盐和水，所以方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； 【小问3详解】 根据分析，“酸浸”时，Al2O3和硫酸生成硫酸铝和水，硫酸和硫酸铝是强电解质可拆，所以离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 【小问4详解】 ①根据分析与Fe反应的金属阳离子为Cu2+、Fe3+； ②根据分析滤渣2为铁和铜； 【小问5详解】 根据分析“一系列操作”为从溶液中得到晶体的过程，所以操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤干燥等； 【小问6详解】 煅烧绿矾分解生成的固体只有Fe2O3，气体产物中无单质存在含有三种氧化物，分解反应所以反应物只有FeSO4·7H2O，再根据元素守恒和化合价升降守恒(铁元素由+2价升到+3价，则硫元素由+6价降到+4价)可知产物有SO2，另外两种氧化物为SO3和H2O，所以方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。 17. 实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究转化为、等的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。 反应i： 反应ii： （1）最新研究成果表明，在常温常压下利用水自由基阳离子可以实现甲烷到甲醇的直接转化。已知断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表，则 ________kJ/mol。 化学键 能量/kJ 436 463 413 385 （2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入和，仅发生反应ii． ①反应ii能在________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 ②下列情况表明反应ii已达到平衡状态的是________(填字母)。 a．的转化率保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．的体积分数保持不变 d．与的物质的量之比不再改变 ③平衡时的转化率为25%，则该温度下反应ii的平衡常数________。 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图1，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应方程式为________。 （4）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比(起始加入的与的物质的量之比)的关系如图2所示。 ①投料比、与由大到小的顺序为________。 ②其他条件不变，A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时的转化率________50%(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1）＋55 （2） ①. 低温 ②. a ③. 1.33(或) （3） （4） ①. ②. < 【解析】 【小问1详解】 。 【小问2详解】 ①即自发，反应ii ，故低温自发； ②a．的转化率保持不变可以说明达到平衡，故a选； b．反应在恒容容器中进行，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故b不选 ；c．列三段式计算如下： 的体积分数为，始终不变，不能说明达到平衡，故c不选； d．与是生成物，与的物质的量之比在反应过程中一直不变，不能说明达到平衡，故d不选；答案选a； ③； 【小问3详解】 第④步活化能最大，速率最慢，方程式为； 【小问4详解】 ①与反应，加入越多，转化率越大，即m越大，转化率越大，所以； ②其他条件不变，A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，反应过程中压强减小，相当于减压，平衡逆向移动，转化率减小。 18. 某烃A是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，根据图像回答下列问题： （1）A中官能团的名称：________。 （2）写出A、B、C、D的结构简式：A________；B________；C________；D________。 （3）写出③⑤反应类型：③________；⑤________。 （4）②、④两步反应的化学方程式：②_________________；④________________。 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】烃A是一种植物生长调节剂，故A为乙烯，结构简式是；乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为乙烷，结构简式是；乙烯与发生加成反应生成C，C为；乙烯与水发生加成反应生成D，D为乙醇，结构简式是；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯，结构简式是，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式是，官能团的名称：碳碳双键； 【小问2详解】 A的结构简式是，B的结构简式是，C的结构简式是，D的结构简式是； 【小问3详解】 ③为乙烯和水的加成反应；⑤为乙烷和氯气的取代反应； 【小问4详解】 反应②是与在一定条件下发生加成反应产生，该反应的化学方程式为：；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $