精品解析：云南省昆明市官渡区艺卓中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学期中考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 通过煤的气化、液化和干馏可以实现煤的综合利用，其中煤的气化发生的反应为，反应过程中能量变化如图所示。下列有关该反应的、的说法中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，因此该反应为吸热反应，即△H>0，该反应为气态物质系数增大的反应，故△S>0，故选D。 2. 下列物质的电离方程式中书写正确的是 A. H2SO4H++ B. Ca(OH)2=Ca2++ C. Na2SO4=2Na++ D. H3PO4=H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸为强酸，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++，A错误； B．氢氧根离子的书写错误，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++，B错误； C．硫酸钠为盐，强电解质，完全电离，C正确； D．磷酸为弱酸，分步电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++，⇌H++，⇌H++，D错误； 故选C。 3. 下列物质能导电，但既不是电解质也不是非电解质的是 A. 熔融NaOH B. 石墨 C. 冰醋酸 D. C2H5OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融NaOH能导电，是电解质，A不合题意； B．石墨能够导电，但属于单质，故既不是电解质也不是非电解质，B符合题意； C．冰醋酸不能导电，是电解质，C不合题意； D．乙醇不能导电，是非电解质，D不合题意； 故答案为：B。 4. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图()所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. A→B的反应一定需要加热 C. A与C的能量差为 D. 第二步反应B→C是该反应的决速步骤 【答案】C 【解析】 【详解】A．A能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误； B．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，B错误； C．由图可知A与C的能量差为，C正确； D．图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；第一步反应A→B是该反应的决速步骤，D错误； 故选C。 5. 在一定温度下，用水缓慢稀释溶液，下列说法错误的是 A. 增大 B. 增大 C. 不变 D. 减小 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据平衡常数的表达式，Ka=，稀释过程中，平衡常数及其倒数均不变，A错误； B．，稀释时，醋酸根的浓度逐渐减小，增大，B正确； C．，水的离子积常数只与温度有关，C正确； D．，稀释时，醋酸的浓度逐渐减小，逐渐减小，D正确； 故选A。 6. 正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是 A. 增大反应物的浓度，反应速率不一定增大 B. 活化分子间的碰撞不一定会发生反应 C. 压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大 D. 对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．若反应物为固体或纯液体，则反应物浓度不影响化学反应速率，A正确； B．活化分子获得能量后，需要合适的取向才能发生化学反应，B正确； C．压缩反应体系体积，相当于加压，则反应体系中单位体积内的活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．反应体系升高温度，活化分子数目增多，则反应体系中的活化分子百分数增大，导致反应速率加快，D正确； 故选C。 7. 热化学方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以用于计算和预测反应能量的变化。下列说法正确的是 A. 已知与反应生成时，放出的热量，则有 B. C. ， ； D. 已知稀溶液中， ，则有 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化为过程中放出热量，则与反应生成时，放出的热量大于，则有 ，故A正确； B．H2的燃烧是放热反应，<0，故B错误； C．CO(g)转化为CO2(g)的过程中放热，则 ， ；，故C错误； D．钡离子与硫酸根离子在溶液中反应会放出沉淀热，则1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应放出的热量大于114.6kJ，则有 ，故D错误； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 的溶液的pH一定等于7 B. 强酸溶液中一定比弱酸溶液中大 C. 若醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 D. 将的盐酸和的硫酸溶液等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．KW的值与温度有关，当温度为25℃时，KW=10-14，此时c（H+）=10-7，pH=7，选项未说明温度，A错误； B．未说明溶液的浓度，无法比较c（H+）的浓度，B错误；’ C．由于醋酸是弱酸，溶液稀释10倍后，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增加，使得稀释后溶液的pH不到a+1，C错误； D．的盐酸和的硫酸溶液c（H+）均为10-4，等体积混合(混合后体积变化不计)，c（H+）不变，pH=4，D正确； 故选D。 9. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 相同条件下，等质量的锌粉、锌粒与稀硫酸反应，锌粉反应速率更快 B. 压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 C. 夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 D. 500℃左右比常温下更有利于N2和H2反应生成NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．等质量的锌粉和锌粒，锌粉与稀硫酸的接触面积更大，反应速率更快，A项不符合题意； B．氢气与碘蒸气的反应是等体积反应，故压缩平衡混合体系体积，平衡不发生移动，B项不符合题意； C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，压强减小，平衡CO2(g)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)逆向移动，杯中立即泛起大量泡沫，与平衡移动有关，能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．合成氨是放热反应，升温化学平衡逆向移动，500℃左右比常温更有利于合成氨气是因为高温条件下，反应速率更快，D项不符合题意； 故答案为：C。 10. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行反应：，、、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. a：b：c=6：3：1 B. 反应达到平衡后，继续通入，再次达到平衡时，的转化率比第一次平衡时低 C. 时，的体积分数约为31.4% D. 反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为11：13 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，0-6min内，N物质的量变化量为6mol，M物质的量变化量为3mol，P物质的量变化量为1mol，三种物质的反应速率之比为6：3：1，则a：b：c=6：3：1，A正确； B．反应达到平衡后，继续通入8molN(g)，可看成这8molN先单独达到化学平衡，后与原平衡体系整合到一个容器中，该反应为气体体积减小的反应，两个平衡体系整合到一个容器中，压强增大，化学平衡正向移动，则平衡时N的转化率高于第一次平衡时的转化率，B错误； C．3min时消耗N4mol，则生成M2mol，生成P，此时N、M、P三种物质的物质的量分别为4mol、4mol、，P的体积分数为÷=31.4%，C正确； D．反应在恒容密闭容器中进行，初始时N、M、P三种物质的物质的量分别为8mol、2mol和3mol，平衡时三种物质的物质的量分别为2mol、5mol和4mol，平衡时与初始时物质的量总和之比为11：13，则压强之比为11：13，D正确； 故答案选B。 11. 保持温度在25℃不变，分别稀释等体积、的溶液和氨水，溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表溶液的稀释曲线 B. 稀释前 C. 上述两溶液分别与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大 D. 若将的溶液与的稀盐酸混合，则混合后的溶液的pH一定为7 【答案】D 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液为强碱，氨水为弱碱，则稀释相同的倍数，强碱的pH变化较大，弱碱的pH变化小，则曲线Ⅰ为氨水，曲线Ⅱ为Ba(OH)2，随着稀释倍数的增加，二者均无限接近pH=7。 【详解】A．由分析得，曲线Ⅱ代表溶液的稀释曲线，A正确； B．由于，即，稀释前pH=11，即c（OH-）=0.001mol/L，带入得，B正确； C．由于氨水是弱碱，pH均为11的溶液和氨水，＞c[]，与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大，C正确； D．的稀盐酸体积未知，无法计算混合后溶液的pH，D错误； 故选D。 12. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得0.1mol/LBOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 相同条件下，向A、B两试管中加入等体积，等浓度的H2O2溶液，另在A试管中加入少量FeCl3固体，相同时间内A试管中产生的气体更多 其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 C 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，血红色溶液颜色变浅 反应物浓度降低，化学平衡逆向移动 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 Ka(HA)>Ka(HB) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11，说明BOH不完全电离，为弱电解质，A正确； B．氯化铁固体作催化剂，加快反应速度，故在相同时间内A试管产生的气体多，B正确； C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁离子浓度减小，平衡逆向进行，血红色变浅，C正确；    D．向等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气，则HA浓度更大，酸性更弱，所以Ka(HA)＜Ka(HB)，D错误； 故选D。 13. 水是生命之源，水溶液中pH和pOH【pOH=-1gc(OH-)】的关系如图所示，下列判断正确的是 A. a点溶液呈酸性 B. a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化 C. 升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点 D. 温度为T2时，pH=2的盐酸中，由水电离产生的 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据pH=-lgc(H+)和pOH=-lgc(OH-)，a点pH=pOH，即c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，故A错误； B．a→c过程中pH增大则c(H+)减小，pOH则c(OH-)不变，稀硫酸稀释时c(H+)减小但c(OH-)增大，则不能表示pH变化，故B错误； C．NaCl是中性溶液，升高温度促进水的电离，c(H+)、c(OH-)均增大，则pH和pOH均减小，可使溶液由b点移动到a点，故C正确； D．温度为T2时，由a点可知c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，则水的离子积常数为Kw= c(H+)∙c(OH-)=10-12，pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，由水电离产生的，故D错误； 故选C。 14. 已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ) B. 时向容器中加入了一定量的 C. 平衡时N的物质的量：n(Ⅱ)>n(Ⅰ) D. 当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡状态 【答案】A 【解析】 【分析】根据图象可知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态； 【详解】A．平衡常数K只与温度有关，I、Ⅱ的温度相同，平衡常数不变，选项A错误； B．t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，说明改变的条件是增大生成物浓度，则加入了一定量的，选项B正确； C．最初加入体系中的M为固体，N为气体，当向体系中加入Q时，平衡逆向移动，因此平衡时N的物质的量：n(Ⅱ)>n(Ⅰ)，选项C正确； D．反应为气体体积增大的反应，在恒容密闭容器中进行，当压强不变时反应达平衡，选项D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列几种物质：①、②、③熔融的NaOH、④AgCl、⑤Cu、⑥、⑦HClO、⑧、⑨溶液。请填写下列空白。 （1）上述物质中，属于强电解质的是___________(填标号，下同)；属于弱电解质的是___________；除⑧外，其中能导电的是___________。 （2）写出在水溶液中和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_________；熔融状态下：___________。 （3）下列措施中能使②的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。 A. 加入⑧ B. 通入 C. 加入⑥的固体 D. 升高温度 （4）已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量①时发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ③④⑥ ②. ⑦⑧ ③. ③⑨ （2） ①. ②. （3）BC （4） 【解析】 【小问1详解】 ①属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，无法导电；②属于非电解质，无法导电；③熔融的NaOH属于强电解质，可以导电④AgCl属于强电解质，无法导电；⑤Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电⑥属于强电解质，无法导电⑦HClO属于弱电解质，无法导电⑧属于弱电解质，导电性极弱⑨溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；属于强电解质的是：③④⑥；属于弱电解质的是：⑦⑧；除⑧外，能导电的是：③⑨； 【小问2详解】 在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：；熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 氨气水溶液中存在平衡：， A．加水稀释，根据越稀越电离的规律，平衡正向移动，但和均减小，A错误； B．通入SO3，可与OH-反应，减小，同时平衡正向移动，增大，B正确； C．加入NaHSO4固体，其溶于水后电离出的H+可与OH-发生反应，减小，同时平衡正向移动，增大，C正确； D．升高温度，平衡正向移动，和均增大，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 溶液中通入过量氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl和反应生成NaCl、CO2和H2O，即离子方程式为：。 16. 自1943年侯德榜先生发明侯氏制碱法以来，我国纯碱工业高速发展。纯碱作为基本化工原料，被广泛应用于造纸、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，纯碱同时也是制造其他化学品的原料。可以用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题： （1）仪器的名称为_____；仪器的作用为_____。 （2）装置中生成的反应的化学方程式为_____。装置C中反应的离子方程式为_____。 （3）通过对粗盐(含有杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞)进行精制可制得饱和溶液，涉及步骤如下： ①加入过量溶液②加入过量溶液③加入足量盐酸④过滤⑤蒸发浓缩⑥加入过量溶液正确的操作顺序为_____(填标号)。 A. ①④⑥④②④③⑤ B. ⑥①②④③⑤ C. ②⑥①④③⑤ D. ⑥①②③④⑤ （4）实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是，然后将其在_____(填仪器名称)中，进一步制得纯碱。 （5）在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的产品中混有少量。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。 ①由已知条件及图像分析，产品中的杂质为_____(填化学式)。 ②图中_____；若每制得该样品平均消耗标准状况下，则在合成时的转化率为_____(保留两位小数)%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2） ①. (或) ②. （3）BC （4）坩埚 （5） ①. 、 ②. 4.704 ③. 82.00 【解析】 【分析】A装置制备CO₂气体，B装置为除HCl气体的除杂装置，C装置制备碳酸氢钠，D装置产物为NH₃，据此分析。 【小问1详解】 仪器的名称为分液漏斗，NH₃极易溶于水，所以装置b的作用是防止倒吸； 【小问2详解】 生成的反应的化学方程式为：(或)，装置C中反应的离子方程式为； 【小问3详解】 加入除杂物质的顺序需要考虑都是过量，依据不带入新的杂质的原则，加入杂质的顺序试剂要在BaCl₂溶液之后，加入盐酸之前要先过滤，防止沉淀与盐酸发生反应，所以正确的答案为BC； 【小问4详解】 NaHCO₃加热制备纯碱需要加热装置，所以答案为坩埚； 【小问5详解】 ①碳酸钠和盐酸反应分为两个过程：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+H₂O，NaHCO₃+ HCl=CO₂↑+H₂O+ NaCl；两个过程消耗等量的盐酸，产生等量的CO₂，结合图像可知，杂质中除了含有NaCl还含有NaHCO₃；②200mL到410mL之间发生：NaHCO₃+ HCl=CO₂↑+H₂O+ NaCl，由反应关系可知：n(CO₂)=n(HCl)=0.21L×1.0mol/L=0.21mol，则x=0.21mol×22.4L/mol=4.704L；0mL到200mL之间发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+H₂O，可知n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，n(NaHCO₃)=0.21mol-0.20mol=0.01mol，由Na2CO3~2 NaHCO₃~2CO₂，合成时的转化率为=82.00%。 17. 可用于合成甲醇，化学方程式为。 （1）在不同温度下的转化率随时间变化的曲线如图： 反应的___________ (填“>”、“<”或“=”，下同)0，由图判断T1___________T2，平衡常数K的大小关系：___________。 （2）在T1温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和amol，实验测得和的浓度随时间变化如图所示： 在T1温度下，0~10min内，H2(g)的平均反应速率为___________mol⋅L-1⋅min-1，3min时CO(g)的转化率为___________；若T1温度下的平衡常数，则a=___________。 （3）在容积为10L的恒容密闭容器中，研究在三种不同温度(210℃、230℃和250℃)下合成甲醇的规律。这三种不同温度下和的起始投料比与平衡转化率的关系如图[已知：起始时的物质的量均为1mol]： 曲线x对应的温度是___________℃；曲线z对应温度下，上述反应的化学平衡常数K=___________。 【答案】（1） ①. < ②. < ③. > （2） ①. 0.15 ②. 50% ③. 4 （3） ①. 210 ②. 16 【解析】 小问1详解】 由方程式可知，该反应是熵减的反应，反应熵变ΔS小于0，由图可知，T2条件下反应达到平衡所需时间短，说明反应温度T2大于T1，T2条件下一氧化碳的转化率小于T1，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则T2条件下反应的平衡常数小于T1，故答案为：<；<；>； 【小问2详解】 由图可知，10min时甲醇浓度为0.75mol/L，由方程式可知，氢气的反应速率为=0.15mol/(L·min)；3min时一氧化碳与甲醇的物质的量浓度相等，由碳原子个数守恒可知，甲醇的物质的量为2mol×1=1mol，由方程式可知，一氧化碳的转化率为×100%=50%；10min反应达到平衡时甲醇的物质的量浓度为0.75mol/L、一氧化碳的物质的量为0.25mol/L，由方程式可知，氢气的物质的量为(a—0.75×2)mol，由平衡常数为12可得：=12，解得a=4，故答案为：0.15；50%；4； 【小问3详解】 由(1)可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小，由图可知，配料比一定时，x温度下一氧化碳的转化率最大，则x对应温度为210℃；由图可知，250℃时一氧化碳的转化率为50%，一氧化碳和氢气的起始物质的量比为1mol、1.5mol，由方程式可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的物质的量分别为1mol—1mol×50%=0.5mol、1.5mol—1mol×50%×2=0.5mol、1mol×50%=0.5mol，则反应的平衡常数为=16，故答案为：210；16。 18. 四氧化三钴为典型半导体，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。从工业钴渣(含、等)中提取的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）在“溶解还原”时，需要将钴渣粉碎的目的是_____。已知与相似，则其中钴的化合价为_____价。 （2）请写出“溶解还原”过程中转化为的离子方程式：_____。 （3）已知：“沉钴”时用到溶液。溶液中，、两种离子浓度由大到小的顺序为_____， （4）10g钴渣经上述过程后得到固体，然后在坩埚中加热“搬烧”至恒重后的剩余固体的质量为bg。 ①写出固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式：_____。 ②若从钴渣到(其中有95%的钴元素来源于钴渣)过程中，钴元素的利用率为80%，且，则固体的物质的量为_____mol，钴渣中钴的质量分数为_____(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快化学反应速率 ②. +2、+3 （2） （3） （4） ①. ②. 0.09 ③. 63.1%(或0.631) 【解析】 【小问1详解】 将钴渣粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率；已知与相似，则其中钴的化合价为+2、+3； 【小问2详解】 “溶解还原”过程中转化为的离子方程式为： 【小问3详解】 在溶液中，铵根离子的浓度是草酸跟离子浓度的两倍，故； 【小问4详解】 ①固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式为； ②由题意可知每有3mol 参加反应，固体质量减少200g，而，则固体的物质的量为0.09mol；依据钴元素守恒可得到钴的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期中考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 通过煤的气化、液化和干馏可以实现煤的综合利用，其中煤的气化发生的反应为，反应过程中能量变化如图所示。下列有关该反应的、的说法中正确的是 A. B. C. D. 2. 下列物质的电离方程式中书写正确的是 A. H2SO4H++ B. Ca(OH)2=Ca2++ C. Na2SO4=2Na++ D. H3PO4=H++ 3. 下列物质能导电，但既不是电解质也不是非电解质的是 A. 熔融NaOH B. 石墨 C. 冰醋酸 D. C2H5OH 4. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图()所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. A→B的反应一定需要加热 C. A与C的能量差为 D. 第二步反应B→C是该反应的决速步骤 5. 在一定温度下，用水缓慢稀释溶液，下列说法错误的是 A. 增大 B. 增大 C. 不变 D. 减小 6. 正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是 A. 增大反应物的浓度，反应速率不一定增大 B. 活化分子间的碰撞不一定会发生反应 C. 压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大 D. 对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大 7. 热化学方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以用于计算和预测反应能量的变化。下列说法正确的是 A. 已知与反应生成时，放出的热量，则有 B. C. ， ； D. 已知稀溶液中， ，则有 8. 下列说法正确的是 A. 的溶液的pH一定等于7 B. 强酸溶液中一定比弱酸溶液中大 C. 若醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 D. 将的盐酸和的硫酸溶液等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液 9. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 相同条件下，等质量的锌粉、锌粒与稀硫酸反应，锌粉反应速率更快 B. 压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 C. 夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 D. 500℃左右比常温下更有利于N2和H2反应生成NH3 10. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行反应：，、、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. a：b：c=6：3：1 B. 反应达到平衡后，继续通入，再次达到平衡时，的转化率比第一次平衡时低 C. 时，的体积分数约为31.4% D. 反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为11：13 11. 保持温度在25℃不变，分别稀释等体积、的溶液和氨水，溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表溶液的稀释曲线 B. 稀释前 C. 上述两溶液分别与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大 D. 若将溶液与的稀盐酸混合，则混合后的溶液的pH一定为7 12. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得0.1mol/LBOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 相同条件下，向A、B两试管中加入等体积，等浓度的H2O2溶液，另在A试管中加入少量FeCl3固体，相同时间内A试管中产生的气体更多 其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 C 向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量铁粉，血红色溶液颜色变浅 反应物浓度降低，化学平衡逆向移动 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 Ka(HA)>Ka(HB) A. A B. B C. C D. D 13. 水是生命之源，水溶液中pH和pOH【pOH=-1gc(OH-)】的关系如图所示，下列判断正确的是 A. a点溶液呈酸性 B. a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化 C. 升高NaCl溶液温度，可使溶液由b点移动到a点 D. 温度为T2时，pH=2的盐酸中，由水电离产生的 14. 已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ) B. 时向容器中加入了一定量的 C. 平衡时N的物质的量：n(Ⅱ)>n(Ⅰ) D. 当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡状态 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列几种物质：①、②、③熔融的NaOH、④AgCl、⑤Cu、⑥、⑦HClO、⑧、⑨溶液。请填写下列空白。 （1）上述物质中，属于强电解质的是___________(填标号，下同)；属于弱电解质的是___________；除⑧外，其中能导电的是___________。 （2）写出在水溶液中和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_________；熔融状态下：___________。 （3）下列措施中能使②的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。 A. 加入⑧ B. 通入 C. 加入⑥的固体 D. 升高温度 （4）已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量①时发生反应的离子方程式：___________。 16. 自1943年侯德榜先生发明侯氏制碱法以来，我国纯碱工业高速发展。纯碱作为基本化工原料，被广泛应用于造纸、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，纯碱同时也是制造其他化学品的原料。可以用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题： （1）仪器的名称为_____；仪器的作用为_____。 （2）装置中生成反应的化学方程式为_____。装置C中反应的离子方程式为_____。 （3）通过对粗盐(含有杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞)进行精制可制得饱和溶液，涉及步骤如下： ①加入过量溶液②加入过量溶液③加入足量盐酸④过滤⑤蒸发浓缩⑥加入过量溶液正确的操作顺序为_____(填标号)。 A. ①④⑥④②④③⑤ B. ⑥①②④③⑤ C. ②⑥①④③⑤ D. ⑥①②③④⑤ （4）实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是，然后将其在_____(填仪器名称)中，进一步制得纯碱。 （5）在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的产品中混有少量。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。 ①由已知条件及图像分析，产品中的杂质为_____(填化学式)。 ②图中_____；若每制得该样品平均消耗标准状况下，则在合成时的转化率为_____(保留两位小数)%。 17. 可用于合成甲醇，化学方程式为。 （1）在不同温度下的转化率随时间变化的曲线如图： 反应的___________ (填“>”、“<”或“=”，下同)0，由图判断T1___________T2，平衡常数K的大小关系：___________。 （2）在T1温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和amol，实验测得和的浓度随时间变化如图所示： 在T1温度下，0~10min内，H2(g)的平均反应速率为___________mol⋅L-1⋅min-1，3min时CO(g)的转化率为___________；若T1温度下的平衡常数，则a=___________。 （3）在容积为10L的恒容密闭容器中，研究在三种不同温度(210℃、230℃和250℃)下合成甲醇的规律。这三种不同温度下和的起始投料比与平衡转化率的关系如图[已知：起始时的物质的量均为1mol]： 曲线x对应的温度是___________℃；曲线z对应温度下，上述反应的化学平衡常数K=___________。 18. 四氧化三钴为典型半导体，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。从工业钴渣(含、等)中提取的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）在“溶解还原”时，需要将钴渣粉碎的目的是_____。已知与相似，则其中钴的化合价为_____价。 （2）请写出“溶解还原”过程中转化为离子方程式：_____。 （3）已知：“沉钴”时用到溶液。溶液中，、两种离子浓度由大到小的顺序为_____， （4）10g钴渣经上述过程后得到固体，然后在坩埚中加热“搬烧”至恒重后的剩余固体的质量为bg。 ①写出固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式：_____。 ②若从钴渣到(其中有95%的钴元素来源于钴渣)过程中，钴元素的利用率为80%，且，则固体的物质的量为_____mol，钴渣中钴的质量分数为_____(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $