福建省漳州市第三中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

漳州三中2025-2026学年上学期期中考 高二化学试卷 满分：100分考试时间：75分钟 命题人：吴晓颗审核人：张彩霞 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cu-64Zm-65 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1,化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错识的是 A.“深海一号“母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧离蚀又能发生析氢腐蚀 C.掉舟十七号载人飞船使用的可允电镉镍电池属于二次电池 D.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和 2.下列有关说法错误的是 A.反应2NO(g)+O,(g)≠2NO(g)能自发进行，△S<0,因此一定是放热反应 B.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏大 C.向水中滴入少量KOH溶液，水的电离受到抑制，c(H)降低 D.某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×102oL',则该溶液一定显碱性 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，在某密闭容器中，2.24LNO2所含的分子总数为0.1N B.电解NaOH溶液，阴极产生22.4L气体时，理论上电路中转移电子的数目为2NA C.常温下，pH=2的HzCO:溶液中，含有H数为0.0INA D.一定温度下，将0.1molS0-g)和0.Imol Ox(g)允入密闭容器中允分反应，容器中的氧原子总数为0.4Nk 4.依据下列热化学方程式得出的结论中，错误的是 A.已知2H(g)+O2(g)-2H0(g)△H=483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热△H为-241.8kJ/mol B.已知C(石墨，S引=C(金刚石，S到△H>0,则石墨比金刚石稳定 C.已知NaOH(aq)+HCI(aq)=NaC(aq)+H,O)△H=-57.4 kJ/mol,则含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐 酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D.已知2C(s+20(g=2C0(g)△H=a,2C(s+0z(g=2C0g)H=b,则a<b 第1页共8页 5.勒复特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解样的是 A.夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B.睡液可以使淀粉水解速率加快 C.用饱和食盐水除去C2中的HC,可减少C的损失 D.C0中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 6.羰基硫(C0S)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫，线虫和真菌的危害。在（容密闭绝热容器中， 一定温度下将10molC0和amol H2S混合使之发生如下反应：CO(g)+HS(g)≠COS(g)+H,(g).经tmin 达到平衡，c0物质的量为8mol,K=0.05。下列说法正确的是 A.a=10 B.C0的平衡转化率为80% C.升高温度，HS浓度增加，表明该反应是吸热反应 D.当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.在pH为3的溶液：K、Fe2、SCN、NOj B.在使A单质反应生成H的溶液：Na、NO、C、SO C.使甲基橙变红的溶液：Na、Mg、SO}、[AI(OH)J D.水电离的c(H=l×10 mol-L+的溶液：Na、K*、SO}、HCO, 8.已知化合物A与HO在一定条件下反应生成化合物B与HCOO,其反应历程如图所示，其中TS表示 过渡态，1表示中间体。下列说法错误的是 TS2(16.87) 0 Ts311.53) Ts12.34 12(531) ① A+00.00)' 11al.99 B+HC00豆38) 反应历程 A.该反应为放热反应 B.使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能 C.在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 D.该历程中的最大能垒（话化能）E=16.87kJ/mol 第2贞共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 1 9.下列有关化学用语表示正确的是 A.氢氧碱性燃料电池正极电极反应式：O2+4H”+4e=2H,0 B.铅蓄电池(HS04作电解质)允电时的阴极反应：PbOz+2e+4H'+SO}=PbS04+2Hz0 C.HCO,在水溶液中电离的离子方程式：HCO+H20≠H0+HCO:HCO;+H2OHO+CO D.用格性电极电解CuS0,溶液的离子方程式为20+4OH地邂20H02T0 10.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 温度计 H 一领子 稀H,SO =70 pH试纸 铁件 锌粒 碎泡沫 CS,洛液 塑料 A测定锌与稀疏酸反应速率 B.中和热的测定 C.在铁件表面镀铜 D.测pH 11.恒温条件下，加水稀释浓度为0.1oL的HP溶液，下列各量保持增大的是 ①H)②c(F)③c(OH)OKa(HF)⑤KW ⑧F) c(HF) A.②⑥ B.③④ c.③a D.④⑤ 12.中间科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念，实现锌碘单液流中电解液的利 用率近100%，其原理如图所示。下列说法正确的是 M N 烁 A B C区 电解所 ZnZn" R 「←→h 丝 cr 多几碳毡电级 极 循环泉 肉了交换膜 A.放电时A电极反应式为：Zn2+2e=Zn B.放电时电解质储罐中离子总浓度减小 C.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D.充电时A极增重65g,C区增加离子数为2NA 第3贞共8页 13.室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液：②pH=2的硫酸溶液：③H=12的氨水： ④华I2的烧碱溶液。下列说法错误的是 A.水电离的c(H):①-②-③④ B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)>c(OH) C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>②>① D.VL④与VL①溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则V>V2 14.某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)≠cZ(g)+dW(s)。出下列图象得出的结论错误的是 Z的体积分数 ,X的转化率% 4Y的平衡转化率 0.8 05 容器的体积L n(Xymol 图1 图2 图3 A.其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：c>b>a B.其他条件相问，如图1所示，若压强P,>P2,则ab>c C.向两过容密闭容器中按不同投料比分别通入一定的X和Y,Y的平衡转化率随温度变化曲线如 图2所示，则平衡常数Kc>K。=K D.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY,反应到tmin时 X的转化率如图3所示。若B中反应己达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(13分)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g+2B(g)≠C(gHD(g),最初加入1.0molA和 22molB,在不刷温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题： n(DVmol 0.6 800/℃ 0.45 -700/℃ 0 Amin) (1)800℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为 (2)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是 A.容器中压强不变B.c(A)c(B)不变C.2v4(B)=v(D)D.容器内气体密度不变 第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (3)该反应的△H0(填>“或<，利用图中数据计算：700C时物质A的平衡转化率为 800℃时的平衡常数K=习 (4)下列描施能提高反应物A(g)的反应速率的是 A.升高温度B.恒容条件允入氢气C.恒压条件充入氢气D.加入合适的催化剂 (5)800C时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol,n(B=2.0mol,n(C=0.9mol,n(D-0.9mol, 则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 16.(13分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL, 实验室用标准NOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓 度测定过程如图所示： 标准 指示剂 NaOH溶液 0取1醋 稀释至 t取稀样后溶液 滴定 10.00mL 19 100mL 25.00mL (1)选用 (填仪器名称)量取10.00mL白醋后，滴定管读数如图所示，此时液面显示读数a 为_ mL,将其稀释至100mL备用。 (②)用标准氧氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视 (3)该滴定实验达到终点时的现象是 (4)用0.06molL标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 标准溶液的体积 待测溶液的体积 滴定次数 滴定前刻度 滴定后刻度 /mL /mL /mL 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 25.00mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为 mg/mL。 第5页共8页 ()下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是 A.滴定结束读取NaOH溶液体积时，仰视读数 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D.取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖韩处出现气泡 (6)除酸碱中和滴定外，氧化还原滴定也应用广泛。常用酸性KMO,溶液和HCzO:溶液反应来测定溶 液中钙的含量。KMO:溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为」 17.(19分)电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将HS转化为HSO,和H(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： H2S+H2SO=SO2t+SI+2H2O.S+O2=SOz 电极a、 电极b H,S0,← +分解→H 质子 HS氧化 S05 交换膜 ①电极ā上发生反应的电极反应式 ②理论上ImolH2S完全反应，同时分解能产生Hmol. (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H0合成CH4。下列说法错误的是」 H,O质子交换膜 A.该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B.电池工作时，H向GaN电极移动 C,GaN电极表面的电极反应式为2H0-4e=Ot+4H D.反应C02+2Hz0s→CH+202中每消耗ImolC02转移4mole (3)某研究性学习小组设计了如图所示装貿探究钢铁的腐蚀与防护。 第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp Fe Fe Fe 石 食盐水 食盐水 食盐水 ① ② 为防止金属F被腐蚀，可以采用下列（填装置序号）装置进行防护：装置③中总反应的离子方 程式为 (4)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁 棒上镀钢。 催化剂 催化剂 (电极) (电极) CuSo. 溶液 Π ①a处应通入 (填“CH:”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是 ②电筱结束后，装置I中溶液的pH(填写“变大”“变小”或“不变”). ③理论上，装置1中阴极质量变化12.8g,则装置[中消耗02 L(标准状况下)。 (5)己知存在反应：2C0好+2H≠C2O吲+H0。用如图装置，以石数作电极电解NaCO:溶液制备 Na:Cr2O,溶液，其转化原理可描述为 NaOH Na.Cr.O, 浓溶 溶液 钠离了交换根 NaOH稀济液 Na.CrO,溶液 18.(13分)工业上利用CH与C0高温f整制备C0和，反应为CH+C02≠2C0+2H2 (1)已知CH4(g+2Oz(g-C02(g+2H00 △H=-890.3 kJmol- COX(g)+O:(g)-CO:(g) △Wf283.0 kJemol-1 H-(g+O:(g)-H:O0 △H=285.8 kJ-mol- 则CH:与CO:高温重整制备CO和Hb的热化学方程式为 第7页共8页 (2)相关化学键键能数据如下表所示，则a= 化学键 H-H 00 H-O E/(kJ/mol) 435 463 (3)某温度下将1 molCH,和1 moICO2允入体积为2L的密闭容器中，反应时间()与容器内气体总压强(p) 的数据见表： 时间h to 总压强p/10Pa 容器中的CH,与CO2化学反应达到平衡后，此时CH:的转化率为 该反应用压强表示的 化学平衡常数K= ·(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) (4)当MCH):m(CO小1：1时，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则a1.0(填"大 于“或“小于)，判断理出是 96.70 90.55 aX10Pa 57.39 1.0X10P 900 1000 11231173温度K (5)C0处理汽车尾气中的氨氧化物的反应原理为：2NO(g+2C0g)≠Ng+2C0zg)△华746.8 kJ-mol-! 化学反应速事y=k cNO)c(CO),vkGN2c(C0.(kx、k为速率常数，只与温度有关)。 上述反应达到平衡后，若升高温度，k增大的倍数k增大的倍数（填少“、“<“或者=）。 第8贞共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App