安徽省亳州市涡阳县第三中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 高二化学A (试卷满分：100分考试用时：75分钟) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法错误的是 A.硫酸铝可用于净水剂 B.铁粉可作食品双吸剂 C.金属钠着火可用小苏打干粉灭火 D.NO可作为传递神经信息的“信使分子” 2.已知反应Zn+2HNO3十NH4NO3N2个+Zn(NO3)2+3H2O。下列说法正确的是 A.H2O的电子式为H[:0:H B.N的离子结构示意图为团的 C.4N表示中子数为8的氮原子 D.NH4NO3的电离方程式：NH4NO3-NHt十NO 3.化学与生产、生活密切相关。下列不能加快化学反应速率的是 A.用高压锅炖食材 B.塑料制品暴露在阳光下腐蚀 C.利用冰箱冷藏保存食物 D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石粉碎 4.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述中正确的是 A.22.4L水中含有NA个水分子 B.2mol·L1的CaCl2溶液中C1的数目为4NA C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5Na D.标准状况下，14gCO和N2混合气体中，含有的原子总数为NA 高二化学试卷A第1页（共6页） 5.下列对化学反应速率增大的原因分析错误的是 A.升高温度，反应物分子中活化分子数增大，单位时间内有效碰撞次数增加 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子百分数增多 C.加入适宜的催化剂，降低活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 D.对有气体参加的反应，增大压强使容积减小，使单位体积内活化分子数增多 6.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.向KC1溶液中加入溴水：2C1+Br2一Cl2+2Br B.Na和CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu+—Cu(OH)2￥+H2个+2Na C.利用腐蚀法制造印刷电路板：Cu十Fe3+一Cu++Fe2+ D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：H++SO?+Ba2++OH—BaSO4Y十H2O 7.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)一zC(g),平衡时测得A的浓度为 amol·L1,保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.8a mol·L1。下列有关判断错误的是 A.x十y>z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数减小 8.下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B.油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 C.麦芽糖和蔗糖的分子式为C12H22O11,两者互为同分异构体 D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 9.已知反应：4NH3十5O2一4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表 示，则下列数据中所对应的反应最慢的是 A.v(NH3)=0.5mol/(L.s) B.v(O2)=0.6mol/(L·s) C.(NO)=0.6mol/(L.s) D.(H2 O)=0.6mol/(L.s) 10.下列有关热化学方程式的叙述错误的是 A.△H>0的反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低 B.101kPa时，2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热 △H=-241.8kJ/mol C.已知2C(s)+2O2(g)—2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)—2CO(g)△H2,则△H1<△H2 D.2C0(g)+0,(g)一2C0,(g)和C0(g)+20:(g—C0,(g)的△H不相等 11.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)一=CO(g)+H2(g)。下列不能 说明反应达到平衡状态的是 A.v正(CO)=v逆(H2O) B.气体的压强不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.当n(H2O):n(CO):n(H2)=1:1:1 高二化学试卷A第2页（共6页）】 12.A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素且A是单质，它们之间有如下转化关系。下 列说法错误的是 A.若A是S且C、D是氧化物，则①②③④可以是氧化还原反应 A② B.若A是A1且B、D具有两性，则反应④可以加氨水实现 g@回 C.若A是Na且C是淡黄色固体，则B可以为Na2O B③ D.若A是N2且D为红棕色的物质，则C可以是HNO3 13.一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g) 一2NO2(g)。在不同压强下分别测得NO的平衡转化率随温度变化的曲线如图。下列说法正确 的是 è100 80 40 20 0 200400600800 温度/℃ A.pp B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C.400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20% D,40心时，该反应的化学平衡常数的数值为日 14.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1;②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2,CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH的 选择性(S一CH3OH)随温度、压强变化如下： 已知：S-CH,OH=n(转化为CH,OH的C0,) n(转化的CO2) ×100%。下列分析正确的是 100。 0 S-CH3OH 一P1 8 --P2 60 -0 % 10 0 150 200 250300 350 400 温度/℃ A.p<p B.400℃左右，体系发生的反应主要是① C.由图可知，△H1>0,△H2>0 D.若只发生①、②，初始加入n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol,平衡后X一CO2=30%,S-CH3OH= 80%,则H2的平衡转化率为26% 高二化学试卷A第3页（共6页） 二、非选择题：共4道题，共58分。 15.(16分) 化学变化中均存在物质变化与能量变化。 能量 生成物的 生成物 @0健断裂0 总能量 436Jg + 假想的中 ⊙⊙健断裂⊙ 间物质 @ 243kmol 反应物的 能量 键 总能量， 反应物 形 成 反应过程 0⊙@⊙ 431/me 4经/mol 图① 图② 回答下列问题： (1)下列化学反应中的能量变化关系与图①相符合的是 (填序号)。 A.C(s)十0，(g)点整C0,(g) B.C+C0,高温2C0 C.Fe+2HCI-FeCl2+H2↑ D.CaC0,(s)商温Ca0(s)+C0,(g) (2)H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g)的反应过程如图②所示。若1molH2(g)和1 mol Cl2(g)充分反 应，则反应物中旧键断裂吸收 kJ能量，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，释放 或吸收的热量为 k。 (3)适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧，生成2molH2O(1),放出571.6kJ的热量。则表示H2 的燃烧热的热化学方程式为 (4)火箭发射时可以用肼(N2H4,液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知： ①N2(g)+2O2(g)-2NO2(g)△H1=+66.4kJ·mol-1;②N2H4(I)+O2(g)-N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ·mol-1。则N2H4(1)与NO2(g)反应的热化学方程式为 (5)用如图所示的装置测定中和反应反应热。 温度计 杯盖 内筒 外壳 隔热层 ①从实验装置上看，还缺少的仪器是 (填名称)。 ②将50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液混合，测得中和热的数值偏低，可 能的原因 (填字母)。 A.NaOH溶液一次性迅速倒入 B.做本实验的当天室温较高 C.在量取盐酸体积时俯视读数 D.实验装置保温隔热效果差 高二化学试卷A第4页（共6页） 16.(14分) 下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置： 族 0 周期 1 ① IIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ 回答下列问题： (1)元素①一⑩中原子半径最大的元素是 (填元素名称)，元素⑨的原子结构示意图 为 (2)⑦与⑩形成的化合物的电子式为 ,②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的化 学式为 。①与⑤形成的化合物中，化学键类型为 (3)③、④、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，与⑥的最高价氧化 物对应的水化物反应的化学方程式为 ，与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式 为 17.(14分) 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2。一定温度下，在体积为2L 的相容蜜闭容器中加人等物质的量的N0和C0,反应的化学方程式为：2N0+2C0售化剂2C0,+N。 测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 0 1.6 .2 0.8 0.4 102030405060tmin 回答下列问题： (1)已知部分化学键的键能如下： 分子式/结构式 NO/N=0 CO/C=0 CO2/O=C=0N2/N=N 化学键 N=0 C≡O C=0 N=N 键能(kJ/mol) 632 1072 750 946 则2N0(g)+2C0g)代N,g)+2C0,(g)AH kJ·mol1。 (2)曲线X表示的是物质 (填“CO2”或“N2”);a点正反应速率 逆反应速率 (填“>”“<”或“=”)。 高二化学试卷A第5页（共6页） (3)有利于提高平衡时NO转化率的措施有 (填字母)。 a.使用更高效催化剂 b.加压 c.增大NO和CO的投料比 (4)0~50min,v(N0)= mol·L1·min1,K= ;该条件下，设起始压强为 。,平衡时压强为p,则力= p。。 18.(14分) 氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇一水催化重整可获得H2。其主要反应 如下： I.C2H;OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 回答下列问题： (1)通过控制反应条件，现使体系仅发生反应I,以1molC2HOH(g)和3molH2O(g)或2mol CO2和6molH2为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。达平衡时，以C2HOH(g)和H2O(g) 为原料，体系向环境吸收能量xk;以CO2和H2为原料，体系向环境释放能量ykJ。反应I的△H1= kJ·mol1。 (2)在乙醇一水催化重整制H2的体系中，下列说法正确的是 a.增大C2HOH的初始投料，C2HOH的转化率增大 b.H2(g)的物质的量不变，说明反应体系已达平衡 c.及时分离出CO2,可提高H2的平衡产率 d.平衡后，压缩容器体积，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动 (3)在1MPa下，向恒压密闭容器中通人1molC2H,OH(g)和3molH2O(g),平衡时CO2和CO的 选择性及H2O的转化率随温度的变化如图所示，已知：CO的选择性= n生成(CO) n生成(CO2)十n生成(CO) ×100%。 100 0100200300400500600700 T/°C ①△H2 0(填“>”“<”或“=”)，代表CO2选择性的是曲线 (填“a”或“c”)。 ②已知曲线b代表平衡时H2O的转化率，温度高于300℃时，H2O的平衡转化率随温度升高而减 小的原因是 ③500℃时，C2H0H的转化率为 :反应Ⅱ的K。= 高二化学试卷A第6页（共6页）高二化学参考答案A 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 2.【答案】D【解析】A.H,O的电子式为H:O:H,A错误；B.N3的离子最外层满足8电子稳定结 构，示意图为 B错误；C.中子数为8的氮原子：N,C错误；D.NHNO3为强电解质，故 电离方程式：NHNO3=NH+NO3,D正确： 3.【答案】C【详解】A.高压锅提高温度（沸点升高），温度升高加快反应速率，A不符合题意：B.塑 料制品暴露在阳光下更容易损坏，温度高加快塑料制品的氧化速率，B不符合题意：C.低温减缓化学 反应速率，延长保存时间，C符合题意；D大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石粉碎，增大 接触面积，速率加快，D不符合题意。 4.【答案】D【解析】A.水为液体，已知体积无法计算分子个数，A错误；B.无溶液体积无法计算 CaCl2的物质的量，B错误；C.Fe与S反应生成FeS,28gFe的物质的量为0.5mol,转移电子数为Na, C错误；D.CO和N2的摩尔质量均为28g/mol,标准状况下，14gCO和N2混合气体的物质的量为0. 5mol,CO和N2均为双原子分子，含有的原子总数为Na,D正确。 5.【答案】B【详解】B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多，单位体 积有效碰撞次数增加，反应速率增大。 6.【答案】B【详解】A.溴的氧化性弱于氯，无法将氯离子氧化为C2,反应不能发生，A错误；B.钠 先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与Cu2*生成Cu(OH)2沉淀，总反应的离子方程式正确，B正 确；C.利用腐蚀法制造印刷电路板：Cu+2Fe3*Cu+2Fe2*,C错误；D.反应的离子方程式应为 2H*+SO+Ba2+2OH-BaSO4J+2H2O,D错误； 7.【答案】D【详解】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为 l.8amoL<2amoL,说明缩小体积，压强增大，平衡正向移动，则ABC均正确，D错误。 8.【答案】C【详解】A.人体中没有能水解纤维素的酶，摄入的纤维素不能水解为葡萄糖，A错误： B.油脂的皂化反应是在碱性条件下，得到高级脂肪酸盐和甘油，B错误；C.麦芽糖和蔗糖的分子式 都是C2HO1,但分子结构不同，两者互为同分异构体，C正确；D.棉花的主要成分是纤维素，D错 误 9.【答案】D【解析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越小、反应速 率越慢。A.05mo/Z-9=0.125moV亿-y)B.0.6moVL-=012moML-y:C. 5 06moVL=015 moV(L-g:D.06oZ-s=0.lmoV亿-s):D中比值最小，反应速率最慢， 4 6 故选D。 10.【答案】B【详解】A.△H>0的吸热反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低，A正确；B.燃 烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；2H2(g)+O2(g)一2HO (g)△H二483.6kJ/mol,该反应生成的是气态水，无法计算H2的燃烧热，B错误；C.碳的燃烧为放热反 应，充分燃烧放热更多，则△H<△H2,C正确；D.焓变大小与方程式的书写形式有关，两者焓变数 高二化学答案A第1页（共3页) 值为倍数，D正确。 11.【答案】D【解析】A.根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比=化学计量数之比，可 得：v正(CO)逆(CO)=V(H,O),可判断达到平衡状态，A不选；B.由化学方程式可得，该反应正向 气体分子数增加，所以容器内压强保持不变，可判断斯平衡，B不选，C,气体的密度气体体体量一 密闭容器的容积恒定，所以体积不变，C为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化， 只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明 该反应已达到平衡状态，C不选：D.无法确定投放量，且反应中物质的量改变量恒定相△(HO): △n(CO):△n(H2)=1:1:1,无法确定为平衡状态，选D。 12.【答案】D【解析】A.若A是S且C、D是氧化物，则B、C、D分别是H2S、SO2、SO3,则 ①②③④均是氧化还原反应，A正确：B.若A是A1且B、D具有两性，则B、D为氧化铝和氢氧化 铝的一种，根据转化关系，A可直接转化为B,B为氧化铝，D为氢氧化铝，则C可以为氯化铝，则 反应④可以加氨水实现，B正确；C.若A是Na且C是淡黄色固体，则B可以为Na,O,C正确。D. 若A是N2且D为红棕色的物质，则D为NO2,B、C可以分别是NH和NO,N2无法直接生成HNO, D错误。 13.【答案】B【解析】A.根据反应方程式，压强增大平衡正向移动，则NO转化率增大，故p<p2,A 错误：B.其他条件不变，根据图像温度升高，O转化率减小，反应放热，当温度升高，该反应的反 应逆向移动，反应限度减小，B正确：C.400℃、p1条件下，NO和O2按物质的量之比2：1充入反 应容器反应，其平衡转化率为均为40%，C错误：D.缺少容器体积，无法计算化学平衡常数，D错 误。 14.【答案】D【解析】A.压强增大①平衡正向移动，②不移动，根据p1压强下x-CO2大于P2,故p1>P2, A错误；B.400℃左右，S-CH,OH与压强无关，体系发生的反应主要是②，B错误；C.由图可知， 相同压强下，升高温度，S-CHOH减小，但xCO2先减小后增大，说明反应①逆向移动，反应②正向 移动△H<0,△H2>0,C错误；若只发生①、②，初始加入(CO2)=1mol、n(H2)=3mol,平衡后x CO2=30%,S-CH,OH=80%,根据C原子守恒平衡后n(CO2)=0.7mol,n(CH,OH)=0.24mol, n(CO)=0.06mol,n(H2O)=n(CO)+n(CH;OH)=0.3mol,n(H2)=n(CO)+3 n(CH;OH)=0.78 mol,则H的平衡转化率为26%，D正确。 二、非选择题：共四个大题，共58分。 15.(16分) (1)BD(2分) (2)679(2分)放热(2分)183(2分) (3H(g)+1/2O2(g)一HO1△H=-285.8 kJmol(2分) (4)2N,H,(①)+2NO2(g)—3N2(g+4H,O(g)△H=-1034.4 kJ.mol'(2分) (5)①玻璃搅拌器(2分)②CD(2分) 16.(14分) (1)钠(1分) (2分) (2)[C1Mg2[C1时(2分)CO2(1分)共价键(1分) 高二化学答案A第2页（共3页) (3)N3>O>Na*(2分) (4)HCIO4(1分)NaOH+HCIO4=NaClO4+H2O(2分)A12O3+6H=2A13+3HO(2分) 17.(14分) (1)-538(2分) (2)C02(2分)>(2分) (3)b(2分) (4)0.016(2分)160(2分)0.8(2分) 18.(14分) (1)+(x+y)(2分) (2)bc(2分) (3)①>(2分)a(2分) ②因为△H>0,升高温度反应I平衡正向移动，而H,O的平衡转化率减小，说明升高温度反应Ⅱ正向 进行程度大于反应(2分)” ③90%(2分)1/3(2分) 高二化学答案A第3页（共3页）