精品解析：安徽省合肥市第八中学2024-2025学年高二上学期期中检测化学试卷

智学大联考·皖中名校联盟 合肥八中2024-2025学年第一学期高二年级期中检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为150分，考试时间为150分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。） 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选D。 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定条件下，1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol不能表示氢气的燃烧热，A错误； B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，反应热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，由于生成0.5mol水，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，C错误； D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；由于碳完全燃烧放热多，且焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2，D正确； 答案选D。 3. 下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A. 用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C. 若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．用导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，可起到平衡气压和减小误差的作用，稀硫酸更容易滴下，也能避免将加入硫酸的体积当做生成的体积，选项A正确； B．铁遇浓硫酸会钝化，选项B错误； C．反应速率要用同一物质比较才能直接比较大小，根据方程式：，第二次，比第一次速率大，选项C错误； D．反应速率先加快是因为该反应放热，温度升高，后减慢是因为硫酸浓度减小，选项D错误； 答案选A。 4. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=-374.3kJ·mol-1，K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060 C. 该反应在高温时可自发进行 D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，A错误； B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，B错误； C．反应为熵减少的放热反应，时反应能自发进行，故反应在低温条件时可自发进行，C错误； D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，D正确； 答案选D。 5. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确； B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确； C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确； D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误； 故选D。 6. 金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5， ，A错误； B．由方程形式知， ，B错误； C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确； D．由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误； 故选C。 【点睛】 7. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确； D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g) ∆H =-218kJ·mol-1，D错误； 故本题选C。 8. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 9. 在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是 A. 不再变化 B. 反应速率： C. 容器内气体的压强不再变化 D. 容器内气体的密度不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数K=，当不再变化时，说明=K，说明反应达到平衡，故A选； B．反应速率：，不能说明正逆反应速率相等，不能作为反应已达到平衡状态的依据，故B不选； C．反应是气体体积不变的反应，反应过程中容器内气体的压强不变，当容器内气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡，故C不选； D．反应过程中气体总质量和总体积不变，则反应过程中容器内气体的密度是定值，当容器内气体的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，故D不选； 故选A。 10. 已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1＞T2 B. T1下反应达到平衡时 C. 使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D. 使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，而结合题干方程式可知，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，A正确； B．T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1下反应达到平衡时，B正确； C．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，C正确； D．催化剂2和催化剂3分别在不同温度下达到平衡所需要的时间是相同的，但温度不同，反应速率也不同，说明催化剂2和催化剂3的反应历程不相同，才能保证在不同温度下达到相同的平衡时间，D错误； 故答案为：D。 11. 常温下，关于的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 氨水溶液中的一水合氨部分电离，属于弱电解质 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 适当升温，此溶液pH会增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨部分电离，属于弱电解质，故A正确； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的，故B错误； C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积的溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确； D．常温下的氨水中，适当升温，促进了氨水的电离，增大，故D正确； 故选B。 12. 温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol(CH3)2CHOH，发生反应：，反应达到平衡时，c(Y)=0.4mol/L。下列说法正确的是 A. 再充入1molN2，平衡向右移动 B. 再充入1molX，平衡时c(Y)=0.8mol/L C. 再充入1molX和1molY，此时 D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，平衡时Y的浓度为0.4mol/L，由方程式可知，X的浓度为1mol/L-0.4mol/L=0.6 mol/L，Z的浓度为0.4mol/L，则反应的平衡常数K=。 【详解】A．向真空刚性容器中再充入不参与反应的1mol N2，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故A错误； B．向真空刚性容器中再充入1mol X相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8mol/L，故B错误； C．向真空刚性容器中再充入1mol X和1mol Y时，反应的浓度商Qc==0.35＞K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故C正确； D．温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，ΔH>0，故D错误； 故选C。 13. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误； B．若，由图象可知，温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，故B错误； C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，即转化率大小为c＞b＞a，故C正确； D．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故D错误； 答案选C。 14. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 第Ⅱ卷 填空题（共58分） 15. Ⅰ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.5 mol/L盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用温度计测出其温度； ③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度； ④重复测量2~3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中有两点错误，分别是________、________。 （2）实验室提供了0.5 mol/L和0.55 mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择________mol/L的溶液进行实验。 （3）上述实验结果比中和热数值57.3 kJ/mol偏小，产生偏小的原因不可能为________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入内筒中 D. 测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度 Ⅱ．某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 ① ② ③ ④ I2溶液（0.0025 mol/L） 5 mL 5 mL 5 mL 2.5 mL 丙酮溶液（4 mol/L） 10 mL 10 mL 5 mL 10 mL 盐酸（2 mol/L） 10 mL 5 mL a mL 10 mL 蒸馏水 0 mL 5 mL 5 mL 2.5 mL 褪色时间（s） t1 t2 t3 t4 回答下列问题： （4）实验③中，a=________mL。 （5）研究I2浓度对反应速率的影响，应选择的实验为________。 （6）在实验④中，以I2表示的反应速率为________mol/(Ls)（用含有t4的代数式表示）。 （7）通过实验，将各组透光率T（溶液颜色越浅，透光率越高）数据导出，通过公式转化为吸光度数据，各组实验的吸光度数据变化曲线对比如图所示： 分析图中数据可知：影响丙酮碘化反应速率的是________的浓度。 【答案】（1） ①. 将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计内筒 ②. 测得混合液的平均温度 （2）0.55 mol/L （3）B （4）10 （5）①④ （6） （7）H+和丙酮 【解析】 【小问1详解】 中和热测定需将NaOH溶液一次性迅速倒入内筒，分次缓慢倒入会造成热量大量散失，导致测定结果出现误差； 中和反应为放热反应，混合液温度会先升高后降低，应测量混合液的最高温度作为反应后的温度，以此计算温度差，而非测量平均温度。 【小问2详解】 实验中需要保证盐酸完全被中和，因此使碱稍过量，确保HCl完全反应，减小实验误差，因此应选择0.55 mol/L的NaOH溶液。 【小问3详解】 中和热数值偏小，说明测定的温度差Δt偏小，最终计算得到的反应热绝对值偏小。 A．装置保温、隔热效果差，反应过程中热量向外散失，测得的最高温度偏低，Δt偏小，中和热数值偏小，A正确； B．用量筒量取盐酸时仰视读数，会导致实际量取的盐酸体积大于50 mL，HCl的物质的量偏大，反应放出的总热量偏多，Δt偏大，最终计算得到的中和热数值（绝对值）偏大，B错误； C．分多次倒入NaOH溶液，倒入过程中热量散失多，测得的最高温度偏低，Δt偏小，中和热数值偏小，C正确； D．测盐酸的温度计未洗净直接测NaOH溶液，温度计上残留的酸与碱提前发生中和反应，使测得的NaOH初始温度偏高，Δt温度差偏小，中和热数值偏小，D正确； 故答案选B。 【小问4详解】 该实验采用控制变量法，需保持每组实验溶液总体积相同，保证除探究变量外，其他物质的浓度一致。由实验①可计算出溶液总体积：5 mL+10 mL+10 mL+0 mL=25 mL，实验③中总体积需为25 mL，因此盐酸体积：a=25-5-5=10 mL。 【小问5详解】 探究I2浓度的影响时，需保持丙酮浓度、H+浓度不变，只改变I2的浓度。实验①和④中，丙酮溶液体积均为10 mL、盐酸体积均为10 mL（丙酮、H+浓度相同），仅I2溶液体积不同（浓度不同），通过加蒸馏水保持总体积一致，符合控制变量的实验要求，因此选①④。 【小问6详解】 反应速率公式为，溶液褪色时完全反应，因此浓度变化量Δc等于I2的初始浓度。溶液总体积为25 mL，根据稀释定律计算I2的初始浓度：，反应时间为t4，因此反应速率：。 【小问7详解】 碘单质有颜色，随着反应进行，I2不断被消耗，浓度降低，溶液颜色越浅，透光率T越高，又因为公式，吸光度A不断减小，吸光度随时间变化曲线斜率的绝对值代表反应速率。第一个曲线，改变I2初始浓度时，曲线斜率基本一致，说明I2浓度不影响反应速率；第二个曲线，改变盐酸浓度（改变H+浓度），曲线斜率发生变化，说明H+浓度影响反应速率；第三个曲线，改变丙酮浓度，曲线斜率发生变化，说明丙酮浓度影响反应速率；因此影响丙酮碘化反应速率的是丙酮、H+的浓度。 16. 近些年，二氧化碳资源化利用备受关注，利用一：以和为原料合成尿素，反应方程式为：，该反应为放热反应。 （1）上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是________（填序号）。 A. 高温高压 B. 低温低压 C. 低温高压 D. 高温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步： 第二步： ①合成尿素总反应的热化学方程式为________。 ②第一步反应的化学平衡常数为，第二步反应的化学平衡常数为，总反应的化学平衡常数为K，则K与、的关系为________。 利用二：以和催化重整制备合成气，在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示。 （3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是________（填序号）。 A. 容器内混合气体的压强保持不变 B. 容器中混合气体的密度保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂键和键 （4）由图可知，容器内压强________（填“”、“”或“”，下同）；Y点速率________。 （5）已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的________（用含的代数式表示）。 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3）AD （4） ①. ＜ ②. ＞ （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应为气体体积减小的放热反应，根据勒夏特列原理可知，高压低温有利于平衡正向移动，有利于提高CO2平衡转化率，故答案选C。 【小问2详解】 ①由题干信息可知，；；根据盖斯定律：将两步反应相加可得，故合成尿素总反应的热化学方程式为：。 ②根据盖斯定律，第一步反应和第二步反应相加可得总反应，所以K与K1、K2的关系为。 【小问3详解】 A．该反应为气体体积增大的反应，随着反应进行，混合气体的压强增大，当容器内混合气体的压强保持不变，说明反应达到平衡状态，A正确； B．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则恒容容器中混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．反应速率：，只说明正反应速率关系，不能说明正逆反应速率相等，所以不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．同时断裂2 molC-H键和1 mol H-H键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故答案为AD。 【小问4详解】 该反应为气体体积增大的反应，压强增大化学平衡逆向移动，CH4转化率减小，则P1＜P2；由图可知Y点CH4的转化率小于其平衡转化率，说明此时未达到平衡状态，则。 【小问5详解】 X点甲烷的转化率为50%，列化学平衡三段式：，平衡混合气体的总物质的量为0.6 mol，，，。 17. 乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原理为：。 （1）已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 键能/ 436 413 344 614 则乙烷脱氢反应的为________kJ/mol。 （2）向a、b、c三个容器中各充入1 mol乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则a、b、c三容器容积、、的大小关系为________。 （3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态）： 历程中决速步骤的反应方程式为________。 （4）也可氧化制。其中可通过在密闭真空容器中发生反应获得：。当达到平衡时，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）乙烯与氨气加成反应在工业上有重要的应用，工业上利用和反应合成氨，在一定条件下，向某反应容器中投入和在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图所示： ①、、中温度最低的是________，M点的转化率为________。 ②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为：，、的分别为正反应和逆反应的速率常数： 、、代表各组分的分压；为常数，当达平衡时，净速率为0，工业上以铁为催化剂，，由M点数据计算________。 【答案】（1） （2） （3） （4）不变 （5） ①. ②. 50% ③. 0.125或1/8 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变反应物总键能 - 生成物总键能。乙烷的结构为​，含1个键、6个键；生成物含1个键、4个键，还有1个键。代入数据计算得。 【小问2详解】 乙烷脱氢是气体分子数增大的反应，温度相同时，容器容积越大，体系压强越小，平衡越向正反应方向移动，乙烷平衡转化率越高。同温度下转化率，因此容器容积。 【小问3详解】 决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤。从能垒图看，TS2对应的活化能（）远大于TS1的活化能，是能垒最高的步骤，对应反应物为，生成物为，因此该步为决速步。 【小问4详解】 该反应的平衡常数，温度不变则平衡常数不变，因此重新平衡后​浓度不变。 【小问5详解】 ①合成氨反应​为放热反应，相同压强下温度越低，平衡时​的物质的量分数越高，因此温度最低的是。 M点压强为10MPa，​物质的量分数为40%，设转化了，列三段式： 初始：，， 平衡：，， ，解得，因此​转化率为。、 ②平衡时净速率为0，代入可得，该值等于平衡常数。 M点总物质的量为10 mol，总压10MPa，各组分分压： ，，代入计算：。 18. 已知：时，、、、，的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。 物质 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是________。 （2）下列反应不能发生的是________（填序号）。 a． b． c． d． （3）某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性。下列有关说法正确的是________。 A. 通过本实验能得出非金属性： B. A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得气体 C. C中发生的反应离子方程式为： D. 该同学后来查资料发现：所以认为该装置无法用来则证明酸性： （4）时，取溶液，将其稀释100倍。 ①稀释前的电离度（）约为________（保留三位有效数字）。（） ②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1） （2）cd （3）C （4） ①. 1.34 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。对比各酸的第一步电离常数：、、、，因此酸性顺序为。 【小问2详解】 根据“强酸制弱酸”规律判断： a．醋酸酸性强于碳酸，可反应生成，a不符合题意； b．醋酸酸性强于HClO，可反应生成HClO，b不符合题意； c．HClO酸性弱于，无法制得​（分解为​），c符合题意； d．HClO酸性强于​，因此与、反应只能生成，无法得到，d符合题意。 故选cd。 【小问3详解】 A．比较非金属性需要对比元素最高价氧化物对应水化物的酸性，S的最高价含氧酸是、Cl的是，不是S的最高价含氧酸，无法得出非金属性，A错误； B．浓硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应生成（+4价S与+6价S无中间价态，不发生氧化还原反应），不用浓硫酸是因为浓硫酸中浓度低，反应速率慢，B错误； C．的小于的，因此​与反应生成​和，离子方程式正确,C正确； D．具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，无法通过“强酸制弱酸”证明酸性强于HClO，D正确。 故选C。 【小问4详解】 ①0.1 mol/L 中，，解得，电离度。 ②稀释时醋酸的电离平衡正向移动，增大、减小，同一溶液体积相同，因此​逐渐增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 智学大联考·皖中名校联盟 合肥八中2024-2025学年第一学期高二年级期中检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为150分，考试时间为150分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。） 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 3. 下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A. 用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C. 若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 4. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=-374.3kJ·mol-1，K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060 C. 该反应在高温时可自发进行 D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 5. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 6. 金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 7. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 8. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 9. 在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是 A. 不再变化 B. 反应速率： C. 容器内气体的压强不再变化 D. 容器内气体的密度不再变化 10. 已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1＞T2 B. T1下反应达到平衡时 C. 使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D. 使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 11. 常温下，关于的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 氨水溶液中的一水合氨部分电离，属于弱电解质 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 适当升温，此溶液pH会增大 12. 温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol(CH3)2CHOH，发生反应：，反应达到平衡时，c(Y)=0.4mol/L。下列说法正确的是 A. 再充入1molN2，平衡向右移动 B. 再充入1molX，平衡时c(Y)=0.8mol/L C. 再充入1molX和1molY，此时 D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 13. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 14. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 第Ⅱ卷 填空题（共58分） 15. Ⅰ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.5 mol/L盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用温度计测出其温度； ③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度； ④重复测量2~3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中有两点错误，分别是________、________。 （2）实验室提供了0.5 mol/L和0.55 mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择________mol/L的溶液进行实验。 （3）上述实验结果比中和热数值57.3 kJ/mol偏小，产生偏小的原因不可能为________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入内筒中 D. 测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度 Ⅱ．某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 ① ② ③ ④ I2溶液（0.0025 mol/L） 5 mL 5 mL 5 mL 2.5 mL 丙酮溶液（4 mol/L） 10 mL 10 mL 5 mL 10 mL 盐酸（2 mol/L） 10 mL 5 mL a mL 10 mL 蒸馏水 0 mL 5 mL 5 mL 2.5 mL 褪色时间（s） t1 t2 t3 t4 回答下列问题： （4）实验③中，a=________mL。 （5）研究I2浓度对反应速率的影响，应选择的实验为________。 （6）在实验④中，以I2表示的反应速率为________mol/(Ls)（用含有t4的代数式表示）。 （7）通过实验，将各组透光率T（溶液颜色越浅，透光率越高）数据导出，通过公式转化为吸光度数据，各组实验的吸光度数据变化曲线对比如图所示： 分析图中数据可知：影响丙酮碘化反应速率的是________的浓度。 16. 近些年，二氧化碳资源化利用备受关注，利用一：以和为原料合成尿素，反应方程式为：，该反应为放热反应。 （1）上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是________（填序号）。 A. 高温高压 B. 低温低压 C. 低温高压 D. 高温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步： 第二步： ①合成尿素总反应的热化学方程式为________。 ②第一步反应的化学平衡常数为，第二步反应的化学平衡常数为，总反应的化学平衡常数为K，则K与、的关系为________。 利用二：以和催化重整制备合成气，在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示。 （3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是________（填序号）。 A. 容器内混合气体的压强保持不变 B. 容器中混合气体的密度保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂键和键 （4）由图可知，容器内压强________（填“”、“”或“”，下同）；Y点速率________。 （5）已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的________（用含的代数式表示）。 17. 乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原理为：。 （1）已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 键能/ 436 413 344 614 则乙烷脱氢反应的为________kJ/mol。 （2）向a、b、c三个容器中各充入1 mol乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则a、b、c三容器容积、、的大小关系为________。 （3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态）： 历程中决速步骤的反应方程式为________。 （4）也可氧化制。其中可通过在密闭真空容器中发生反应获得：。当达到平衡时，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）乙烯与氨气加成反应在工业上有重要的应用，工业上利用和反应合成氨，在一定条件下，向某反应容器中投入和在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图所示： ①、、中温度最低的是________，M点的转化率为________。 ②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为：，、的分别为正反应和逆反应的速率常数： 、、代表各组分的分压；为常数，当达平衡时，净速率为0，工业上以铁为催化剂，，由M点数据计算________。 18. 已知：时，、、、，的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。 物质 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是________。 （2）下列反应不能发生的是________（填序号）。 a． b． c． d． （3）某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性。下列有关说法正确的是________。 A. 通过本实验能得出非金属性： B. A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得气体 C. C中发生的反应离子方程式为： D. 该同学后来查资料发现：所以认为该装置无法用来则证明酸性： （4）时，取溶液，将其稀释100倍。 ①稀释前的电离度（）约为________（保留三位有效数字）。（） ②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $