3.2 原子结构 第1课时（教学课件）化学新教材人教版九年级上册

该初中化学课件聚焦原子的构成与核外电子排布，通过“原子弹的基石”情境启思和摩擦起电等思考讨论导入，结合道尔顿、汤姆孙、卢瑟福原子模型演变的科学史，搭建从原子是否可分到核电荷数关系、电子分层排布的认知支架。 其亮点在于融合科学史进行模型建构，通过α粒子散射实验分析、1-18号元素原子结构示意图规律总结等分层研学活动，培养科学思维与探究能力。采用典例剖析和当堂诊学强化化学观念，助力学生理解结构决定性质，也为教师提供清晰教学脉络与丰富实践资源。

人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 第1课时 原子的构成与电子排布 原子结构 1 原子的构成 1 原子的核外电子排布 2 学习内容导览 2 1.初步认识原子结构，理解原子的核电荷数、核外电子书、质子数之间的关系。 2.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。 重点：认识原子结构，了解原子核外的电子的排布特点。 难点：知道原子结构示意图的表示方法。 素养锚定·课标定位 原子的结构 情境启思·问题缘起 原子的构成 01 5 一、原子的构成 思考与讨论 原子是构成物质的最小粒子吗？ 1.如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。 原子 乒乓球 地球 2.一根头发丝的直径差不多相当于50万个碳原子排在一起。 分层研学·模型建构 一、原子的构成 思考与讨论 物理课堂中的摩擦起电说明了什么？ 用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷 说明原子中存在带电粒子 分层研学·模型建构 一、原子的构成 思考与讨论 铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电粒子，那么原子是否显电性？ 说明原子不显电性 分层研学·模型建构 一、原子的构成 虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的，阅读教材P69“科学史话”，了解原子模型的演变。 分层研学·模型建构 一、原子的构成 原子模型的演变：（1）道尔顿原子模型 墨子 古代哲学家 “非半弗斫，则不动，说在端” 不断分割物质，直到无法再分时便得到“端” 道尔顿 英国科学家 原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 “实心球”模型 分层研学·模型建构 一、原子的构成 原子模型的演变：（2）汤姆孙原子模型 汤姆孙 英国物理学家 通过一系列实验确认：所有原子中都含有带负电荷的电子。 阴极射线管实验 “葡萄干布丁”模型 分层研学·模型建构 一、原子的构成 原子模型的演变：（3）卢瑟福原子模型 卢瑟福 英国物理学家 通过α粒子散射实验，发现原子有带正电荷的核，体积很小，电子在核外运动。 金箔 探测屏 ɑ粒子发生器 狭缝 核式结构模型 电子 原子核 分层研学·模型建构 一、原子的构成 思考与讨论 与原子相比，原子核的体积更小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一，原子核还可再分吗？ 分层研学·模型建构 一、原子的构成 →每个质子带 1个单位正电荷 →不带电 质子 中子 原子核 核外电子 原子 →每个电子带 1个单位负电荷 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 电中性 碳原子结构动画 + + + + + + - 电子 - - - 电子 中子 质子 原子核 分层研学·模型建构 一、原子的构成 思考与讨论 分析下面的表格，你能发现哪些规律？ 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 氢原子的原子核中没有中子 原子内质子数不同，原子种类也不同 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 分层研学·模型建构 一、原子的构成 （　）【例1】（2026·四川乐山）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A． B． C． D． D 典例剖析·逻辑释疑 一、原子的构成 （　）【例2】（2024·山东青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 D 典例剖析·逻辑释疑 原子的核外电子排布 02 18 二、原子的核外电子排布 分层研学·模型建构 二、原子的核外电子排布 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。电子层不是真实存在的，只是理论上的假设。 分层研学·模型建构 二、原子的核外电子排布 思考与讨论 阅读教材P66，总结核外电子的排布规律。 离核最近的电子层为第一层，依次类推为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 1 2 3 4 5 6 7 离核越近，能量越低 低 高 分层排布 分层研学·模型建构 二、原子的核外电子排布 问题一 核外电子的排布规律 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子） 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 第一层 第二层 第三层 分层研学·模型建构 二、原子的核外电子排布 问题二 简明表示原子核外电子的排布——原子结构示意图 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层的电子数 钠原子结构示意图 分层研学·模型建构 二、原子的核外电子排布 2. 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 个。 ( H He B 除外） 1. 金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个 金属 观察1 到 18 号元素的原子结构示意图， 你能从中总结出什么规律？ 非金属 稀有气体 3. 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 8 个 ( He 为 2 个)。 思考与讨论 分层研学·模型建构 二、原子的核外电子排布 问题三 相对稳定结构： 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 像稀有气体元素原子这样的最外层有 8个电子的结构。 若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构 (如：He)。 分层研学·模型建构 二、原子的核外电子排布 思考与讨论 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属 原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 通常，最外层电子数相同，化学性质相似。 原子的化学性质与电子排布的关系 分层研学·模型建构 （　）【例1】我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． B 二、原子的核外电子排布 典例剖析·逻辑释疑 （　）【例2】下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是 A． B． C． D B 二、原子的核外电子排布 典例剖析·逻辑释疑 原子的构成与电子排布 原子的构成 原子的核外电子排布 原子的化学性质与电子排布的关系 核外电子的排布规律 原子核 核外电子 质子 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 原子 最外层电子数决定原子的化学性质 体系梳整·认知升华 （　）1.如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是    A．图中“+”表示铝原子带正电 B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C．铝原子在化学反应中易得到电子 D．铝原子核外有3个电子层 D 当堂诊学·成效校验 （　）2.1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 B 当堂诊学·成效校验 （　）3.下列有关微粒的说法正确的是 A．分子都由原子构成 B．原子核都由质子和中子构成 C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 D．原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子 A 当堂诊学·成效校验 （　）4.我如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是 A．2 B．4 C．6 D．8 D 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 人教版九年级上册 34 Lavf57.41.100 $