精品解析：河北省唐山市迁安市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷.

迁安市2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35.5 卷Ⅰ(选择题，共42分) 一、单项选择题：(本题包括4小题，每小题3分) 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用了阴极电保护法 C. 给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中、 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 其他条件不变，温度升高，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 对于反应，及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率 C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D. 升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 3. 下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是 A. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 B. 已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为，则其热化学方程式可表示为 C. 分解生成和，并吸收的热，其热化学方程式为 D. 已知、条件下： ， ，则比稳定 4. 在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 混合气体的颜色 5. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是 A. 将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变 B. 向蒸馏水中滴加浓H2SO4，c(H+)增大，Kw不变 C. 向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低 6. 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温有利于和合成 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 7. 下列有关电池的说法中错误的是 A. 原电池放电过程中，负极发生氧化反应 B. 原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 C. 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO+2e-+CO=2CO2 D. 根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计的原电池，可以是常温下用铁和铝作电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液 8. 用下列装置和试剂可以达到对应实验目的的是 A. 图甲以水代替溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 B. 用乙装置和试剂测量中和反应的反应热 C. 已知：，用丙装置和试剂探究浓度对化学反应速率的影响 D. 已知：(粉红色)(蓝色) ，用丁装置和试剂研究温度对化学平衡的影响 9. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应： 此反应的ΔH>0 B. 如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C. 如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 10. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为 △H＜0，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 B. 除的反应在任何温度下都能自发进行 C. 合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 D. 合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 11. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应式为： B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为： C. 电解水制氢的阳极反应式为： D. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 12. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A. b电极是正极 B. 总反应方程式为 C. a电极每消耗，转移电子 D. 氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 13. 已知反应：，若向该溶液中加入含计的某溶液，反应过程中能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 B. 反应②的离子方程式为 C. 若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 是该反应的中间产物 14. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 卷Ⅱ(非选择题，共58分) 二、非选择题：(本题包括4小题，共58分) 15. 电解原理在生产中应用广泛，回答下列问题： （1）在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水(如图所示)获得重要的化工原料： ①工作时，阴极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②工作时，阳极上的电极反应式为___________。 ③工作时，物质的量浓度：c___________(填“>”“<”或“=”)d。 ④每转移0.2mol电子，此时生成气体的总质量为___________g。 （2）铜的电解精炼如图所示。 ①工作时，粗铜中金、银等活动性较弱的金属在___________(填“阳极”或“阴极”)沉积下来，形成阳极泥。 ②若电源为铅蓄电池，工作时，电源中X电极的电极反应式为___________。 ③工作一段时间后，___________(填“粗铜”或“精铜”)电极上质量较开始时增大，理由为___________(用电极上发生的电极反应式表示)。 16. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 （1）醋酸是一种常见的有机酸。 ①醋酸的电离方程式为________。 ②保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。 A． B． C． D．电离平衡常数 ③将溶液中加水稀释，的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④下列事实不能说明是弱电解质的是________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．25℃时，溶液的pH约为2 C．的溶液恰好与溶液完全反应 D．溶液能使紫色石蕊试液变红 ⑤醋酸溶液中存在电离平衡：，要使电离平衡右移且溶液中增大，应采取的措施是________ A．加入醋酸钠固体 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加入蒸馏水 （2）对比酸性的相对强弱 某些弱酸在25℃时的电离常数如表所示： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 下列反应可以发生的是________(填字母)。 A. B. C. D. 17. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 18. 甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知： ① ② ③ （1）___________kJ/mol，___________(用、表示)。 （2）恒温恒容容器内发生反应②，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 容器中气体压强不再变化 B. 相同时间段内断裂与的物质的量之比为1：2 C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成的同时消耗 （3）在体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应③，测得平衡时的体积分数随温度、压强变化如图所示: ①Y表示___________(填“温度”或“压强”)，说明理由___________。 ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________。 ③若q点对应的纵坐标为25，此时的体积分数为___________，该条件下平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 迁安市2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35.5 卷Ⅰ(选择题，共42分) 一、单项选择题：(本题包括4小题，每小题3分) 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用了阴极电保护法 C. 给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中、 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂仅能降低反应的活化能，化学反应的焓变由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，A错误； B．船底镶嵌锌块利用的是原电池原理，活泼性更强的锌作负极被消耗，铁作正极被保护，属于牺牲阳极法，阴极电保护法是外加直流电源的防护方法，B错误； C．铁件与电池负极相连时，铁件作电解池的阴极，可被保护避免腐蚀，C正确； D．“雪融成水”是熔化吸热过程，属于物理变化，不存在反应热，不能说焓变大于0，固体变为液体，体系混乱度增大，故，D错误； 答案选C。 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 其他条件不变，温度升高，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 对于反应，及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率 C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D. 升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，温度升高，正逆反应速率都加快，故A错误； B．及时将产生的氨气液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，但反应物浓度不变，正反应速率先不变后随着反应的正向移动逐渐减小，直到达新的平衡状态，故B错误； C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内分子数，而活化分子百分数不变，故C错误； D．当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子，反应物分子中活化分子的百分数增大，故增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，故D正确； 故选D。 3. 下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是 A. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 B. 已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为，则其热化学方程式可表示为 C. 分解生成和，并吸收的热，其热化学方程式为 D. 已知、条件下： ， ，则比稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧热是1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 ，故A错误； B．已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为， 反应有硫酸钡生成，所以 ，故C错误； C．分解生成和，并吸收的热，其热化学方程式为 ，故C正确； D．已知、条件下： ， ，说明臭氧的能量大于氧气的能量，能量越低越稳定，则比稳定，故D错误； 选C。 4. 在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 混合气体的颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．，反应速率之比等于计量数之比，即正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故A不选； B．容器是恒容容器，气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故B选； C．反应是气体物质的量增大的反应，故气体的平均相对分子质量是变量，当其不再变化时能说明达到平衡，故C不选； D．混合气体的颜色不变，表示NO2的浓度不变，能说明达到平衡，故D不选； 答案选B。 5. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是 A. 将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变 B. 向蒸馏水中滴加浓H2SO4，c(H+)增大，Kw不变 C. 向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，H2OH++OH-故升高温度，促进水的电离，故将蒸馏水加热至90℃，c(H+)和c(OH-)都增大，则Kw增大，pH减小，A错误； B．硫酸电离出H+和硫酸根离子，向蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸溶于水是一个放热反应，故c(H+)增大，Kw增大，B错误； C．NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子，故向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，c(OH-)减小，故增大，C正确； D．NaOH电离出Na+和OH-，故向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，由于OH-浓度增大，导致电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(OH-)增大，D错误； 故答案为：C。 6. 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温有利于和合成 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应的，为放热反应，根据勒夏特列原理，高温会使平衡逆向移动，不利于生成，实际采用高温是为了提高反应速率及保证催化剂活性，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．可乐中存在平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，有大量气泡产生，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应为放热反应，浸泡在冰水中温度降低，平衡正向移动，浓度减小，气体颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．溶于水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，减少的溶解量，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选A。 7. 下列有关电池的说法中错误的是 A. 原电池放电过程中，负极发生氧化反应 B. 原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 C. 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO+2e-+CO=2CO2 D. 根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计的原电池，可以是常温下用铁和铝作电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A．在原电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，A正确； B．原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，然后是溶液中的阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动而构成闭合回路，电子不会进入电解质溶液，B错误； C．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为CO-2e-+CO=2CO2，C错误； D．根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以设计为原电池，在常温下用铁和铝作电极，由于Al的活动性比Fe强，且AL能够与NaOH溶液发生反应，所以Al为负极，可以用氢氧化钠溶液作电解质溶液，发生上述反应，D正确； 故合理选项是BC。 8. 用下列装置和试剂可以达到对应实验目的的是 A. 图甲以水代替溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 B. 用乙装置和试剂测量中和反应的反应热 C. 已知：，用丙装置和试剂探究浓度对化学反应速率的影响 D. 已知：(粉红色)(蓝色) ，用丁装置和试剂研究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．水呈中性，铁、炭与溶解在水中的可构成原电池，铁仍能发生吸氧腐蚀，A不符合题意； B．乙装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使稀盐酸和稀溶液充分混合反应，测量的反应热误差大，B不符合题意； C．根据反应计量关系，，计算可知两组实验中均过量，反应后溶液不会完全褪色，无法通过褪色时间比较反应速率，不能探究浓度对反应速率的影响，C不符合题意； D．该反应，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，溶液蓝色加深，降低温度平衡逆向移动，溶液粉红色加深，丁装置仅温度为变量，可研究温度对化学平衡的影响，D符合题意； 故选D。 9. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应： 此反应的ΔH>0 B. 如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C. 如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，P1时，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应ΔH<0，A错误； B．由图1可知，若p1>p2，向T轴作垂线，温度相等，增大压强，则A的转化率升高，平衡正向移动，说明正向是气体物质的量减小的反应，则a＋b>c，B错误； C．由图2可知，T1<T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误； D．根据图3可知，t1时刻改变条件使正逆反应速率都增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入了催化剂或的反应增大了压强，D正确； 答案选D。 10. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为 △H＜0，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 B. 除的反应在任何温度下都能自发进行 C. 合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 D. 合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据铜氨液与CO、NH3的反应可知，需使铜氨液再生，使化学平衡向逆反应方向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，根据平衡移动原理可知，改变的外界条件是升高温度或减小压强均可使平衡逆向移动，A正确； B．反应的反应热△H＜0，反应后气体分子数减少，△S＜0，根据体系的自由能，只有在低温时，反应才能自发进行，B错误； C．该反应的正反应是放热反应，要使平衡正向移动，应该采用低温条件。合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，C错误； D．使用催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能使平衡移动，故使用催化剂无法提高原料的平衡转化率，D错误； 故合理选项是A。 11. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应式为： B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为： C. 电解水制氢的阳极反应式为： D. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池的正极得到电子发生还原反应，铅蓄电池放电的正极反应式为：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，A错误； B．解精炼铜时，阴极上发生还原反应，Cu2+得电子生成Cu单质，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B正确； C．电解水制氢，阳极发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，C错误； D．惰性电极电解氯化镁溶液，阴极生成的氢氧化根离子会结合Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：，D错误； 答案选B。 12. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A. b电极是正极 B. 总反应方程式为 C. a电极每消耗，转移电子 D. 氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. b电极通入氧气，氧气得到电子，因此是正极，A正确； B. 总反应方程式就是氢气燃烧的方程式，为2H2+O2＝2H2O，B正确； C. a电极电极方程式：H2-2e-+2OH-=2H2O，标况下每消耗即0.1mol，转移电子，但是没有说明气体所处条件，C错误； D. 氢氧燃料电池的生成物是水，没有污染，因此是一种具有广泛应用前景的绿色电源，D正确； 答案选C。 13. 已知反应：，若向该溶液中加入含计的某溶液，反应过程中能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 B. 反应②的离子方程式为 C. 若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 是该反应的中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，反应①的生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应；而反应②中反应物的能量大于生成物的能量，因此该反应为放热反应，A正确； B．根据图示，反应②的离子方程式为，B正确； C．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的总能量，也就不能改变反应热，根据图示可知：该反应总反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．根据图示可知，Fe3+先消耗后生成，是反应的催化剂；而Fe2+是先生成，后消耗，所以是该反应过程中的产生的中间产物，D正确； 故选C。 14. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，由温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应的正反应为放热反应，则△H＜0 ，A错误； B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，B错误； C．Y点时反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，C错误； D．设NO起始浓度为a mol/L，NO的转化率为50%，由2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5a mol/L、(5.0×10-4-0.25a) mol/L、0.5a mol/L，则化学平衡常数K==2000，D正确； 故合理选项是D。 卷Ⅱ(非选择题，共58分) 二、非选择题：(本题包括4小题，共58分) 15. 电解原理在生产中应用广泛，回答下列问题： （1）在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水(如图所示)获得重要的化工原料： ①工作时，阴极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②工作时，阳极上的电极反应式为___________。 ③工作时，物质的量浓度：c___________(填“>”“<”或“=”)d。 ④每转移0.2mol电子，此时生成气体的总质量为___________g。 （2）铜的电解精炼如图所示。 ①工作时，粗铜中金、银等活动性较弱的金属在___________(填“阳极”或“阴极”)沉积下来，形成阳极泥。 ②若电源为铅蓄电池，工作时，电源中X电极的电极反应式为___________。 ③工作一段时间后，___________(填“粗铜”或“精铜”)电极上质量较开始时增大，理由为___________(用电极上发生的电极反应式表示)。 【答案】（1） ①. 还原 ②. ③. < ④. 7.3 （2） ①. 阳极 ②. ③. 精铜 ④. 【解析】 【分析】氯碱工业中阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2，阴极发生还原反应：，Na+从阳极通过阳离子交换膜定向移动到阴极，浓的氯化钠b溶液进入阳极后从出口出来的是稀的氯化钠a溶液，阴极入口通入为了增强导电性的稀NaOH的c溶液，出来的是较高浓度的NaOH的d溶液。 电解精炼铜时，粗铜作阳极发生氧化反应，铜和比铜活泼的金属失电子生成对应价态的金属阳离子，比铜活性弱的金属变成阳极泥。精铜作阴极受保护，电解液中的铜离子得电子在精铜表面析出。 【小问1详解】 ①电解池工作时，阴极上发生还原反应； ②工作时，阳极上发生氧化反应，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2； ③由以上分析可知，工作时NaOH的物质的量浓度c<d； ④每转移0.2mol电子，阴极生成0.1mol氢气，阳极生成0.1mol氯气，故此时生成气体的总质量为； 【小问2详解】 ①工作时，粗铜作阳极不断溶解，金、银等活动性较弱的金属在阳极沉积下来，形成阳极泥； ②工作时粗铜连接电源的正极而作阳极，故X电极为铅蓄电池的正极，发生还原反应：； ③作为阴极的精铜上发生反应，故工作一段时间后精铜电极上质量较开始时增大。 16. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 （1）醋酸是一种常见的有机酸。 ①醋酸的电离方程式为________。 ②保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。 A． B． C． D．电离平衡常数 ③将溶液中加水稀释，的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④下列事实不能说明是弱电解质的是________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．25℃时，溶液的pH约为2 C．的溶液恰好与溶液完全反应 D．溶液能使紫色石蕊试液变红 ⑤醋酸溶液中存在电离平衡：，要使电离平衡右移且溶液中增大，应采取的措施是________ A．加入醋酸钠固体 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加入蒸馏水 （2）对比酸性的相对强弱 某些弱酸在25℃时的电离常数如表所示： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 下列反应可以发生的是________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. B ③. 变大 ④. CD ⑤. C （2）AB 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，其电离方程式为：； ② A．通入氨气，氨气与水反应生成一水合氨，进而电离出 ，消耗溶液中的 ，促进醋酸电离平衡正向移动， 将增大； B．因 被消耗，虽然平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，最终 仍然变小； C．温度不变，水的离子积 不变，由于 减小，则 将增大； D．电离平衡常数只受温度影响，温度不变则常数不变； 答案选 B； ③ 醋酸的电离平衡常数 ，变形可得 。加水稀释促进电离，但溶液体积增大占主导，溶液中 减小；温度不变则 不变，因此该比值将变大； ④A．相同浓度下醋酸导电性较弱，说明其溶液中离子浓度较小，即未完全电离，能说明； B． 的醋酸溶液 约为 2，说明 ，未完全电离，能说明； C．完全反应的体积和浓度比例只与酸分子中可电离的氢原子个数有关，只能说明醋酸是一元酸，不能说明其强弱； D．能使紫色石蕊试液变红只能说明其溶液显酸性，强酸弱酸均可，不能说明它是弱电解质； 答案选 CD； ⑤ A．加入醋酸钠固体， 增大，平衡逆向移动， 减小； B．加入盐酸， 增大，但平衡逆向移动； C．弱电解质的电离过程吸热，升高温度，平衡正向移动（即右移），且 增大，符合题意； D．加入蒸馏水，平衡正向移动，但溶液体积增大起主导作用， 减小； 答案选 C； 【小问2详解】 根据表中电离平衡常数大小可知，相同温度下酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”规律进行分析： A．酸性 ，醋酸可与碳酸钠发生反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，该反应可以发生； B．酸性 ，醋酸与氰化钠可反应生成弱酸 ，该反应可以发生； C．酸性 ，则 只能与 反应生成 和 ，无法生成正盐 ，该反应不能发生； D．酸性 ，故 不能与 反应生成更强的酸 (和)，该反应不能发生； 答案选 AB。 17. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）ABC （4） ①. ②. 是弱酸，电离要吸热 （5） （6）增强 （7） 【解析】 【小问1详解】 由原理可知，实验中需要反应物充分反应，所以图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌，使酸和碱充分反应。 【小问2详解】 由表中数据可知第1次实验溶液起始平均温度为20.25℃，应前后温度差为：3.05℃；第2次实验溶液起始平均温度为20.4℃，反应前后温度差为：3.0℃；第3次实验溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：2.95℃，三次温度差的平均值为3.0℃，根据公式Q=cm∆T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.2J/(g∙℃)×200g×3.0℃=2520J=2.52kJ，则生成放出的热量为，则和反应的热化学方程式为。 【小问3详解】 A. 量热计的保温效果不好，导致反应过程中有热量散失，使得数值偏小，故A正确； B. 酸碱溶液混合不迅速，导致有热量散失，使得数值偏小，故B正确； C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度，酸碱中和会放出热量导致起始温度偏高，则测得温度变化量偏小，测得中和热数值偏小，故C正确； D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数，导致酸碱溶液实际用量偏大，使得最终数值偏大，故D错误； 故选ABC。 【小问4详解】 由于醋酸是弱酸，要电离，电离是一个吸热的过程。导致与中和反应的大于HCl与中和反应的。 【小问5详解】 碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，甲烷在负极失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【小问6详解】 电解的过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为，则阴极附近氢氧根离子浓度增大。X极附近溶液的碱性增强。 【小问7详解】 铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，则发生的电极反应式为和。 18. 甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知： ① ② ③ （1）___________kJ/mol，___________(用、表示)。 （2）恒温恒容容器内发生反应②，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 容器中气体压强不再变化 B. 相同时间段内断裂与的物质的量之比为1：2 C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成的同时消耗 （3）在体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应③，测得平衡时的体积分数随温度、压强变化如图所示: ①Y表示___________(填“温度”或“压强”)，说明理由___________。 ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________。 ③若q点对应的纵坐标为25，此时的体积分数为___________，该条件下平衡常数___________。 【答案】（1） ①. —48.88kJ/mol ②. K1K2 （2）B （3） ①. 压强 ②. 该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，H2体积分数增大 ③. m=n＞q ④. 12.5% ⑤. 0.78 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①+反应②=反应③，则反应△H3=(—90kJ/mol)+ (+41.12kJ/mol)= —48.88kJ/mol；反应③的平衡常数K3= K1K2，故答案为：—48.88kJ/mol；K1K2； 【小问2详解】 A．反应②是气体体积不变的反应，反应中压强始终不变，则容器中气体压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．由方程式可知，相同时间段内断裂与的物质的量之比为1：2说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； D．单位时间内生成的同时消耗都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选B； 【小问3详解】 反应③是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数增大，由图可知，Y增大，氢气的体积分数增大，则Y代表压强、X代表温度； ①由分析可知，Y代表压强，故答案为：压强；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，H2体积分数增大； ②由分析可知，X代表温度，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，平衡常数减小，由图可知，相同压强时，X1条件下氢气的体积分数大于X2条件下，所以温度X1小于X2，则平衡常数的大小顺序为m=n＞q，故答案为：m=n＞q； ③设平衡时，甲醇的物质的量为amol，容器的体积为VL，若q点对应的纵坐标为25，由题意可建立如下三段式： 由氢气的体积分数可得：×100%=25%，解得a=0.2，则水的体积分数为×100%=12.5%，反应的平衡常数K==0.78，故答案为：12.5%；0.78。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $