精品解析：河北省衡水街关中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

衡水街关中学。2025-2026学年度上学期十一月质量检测 高二化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 Fe=56 Ba=137 Pb=207 一、选择题：（单选，每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 杭州亚运会的火炬燃烧时， B. 汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C. 溶液呈酸性，可用于除铁锈 D. 工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚运会火炬燃料是零碳甲醇，燃烧后ΔH<0，ΔS>0，A错误； B．催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，B正确； C．NH4Cl易水解，溶液呈酸性，可用于除铁锈，C正确； D．工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大，D正确； 故答案为：A。 2. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，且将试纸直接伸入待测液的操作错误，无法测定其，A错误； B．稀盐酸为酸性溶液，可使用酸式滴定管量取，滴定管精度为，取液后读数减去取液前读数恰好为，可达到实验目的，B正确； C．纯铜杯盖、银质搅拌器均为热的良导体，会造成反应热量散失，导致中和热测量误差过大，应使用环形玻璃搅拌棒和隔热杯盖，C错误； D．溶液中存在水解平衡，加热时挥发促进水解正向进行，蒸干最终得到（或其分解产物），无法获得晶体，D错误； 因此答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，的溶液中，总数为 B. 25℃，纯水中总数为 C. 与充分反应后，生成物的分子数为 D. 常温下，通入水中，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，氢离子浓度为10-3mol/L，的物质的量为10-3mol，数目为：，故A正确； B．水的体积未知，无法确定离子数目，故B错误； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，生成物的分子数小于，故C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，转移电子数小于，故D错误； 故选：A。 4. 常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是 A. 通入气体 B. 通入气体 C. 加入固体 D. 加入固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．，只与温度有关，通入气体，增大，减小，A错误； B．只与温度有关，通入气体，生成，增大，减小，B错误； C．加入固体，减小，增大，C正确； D．加入固体，增大，减小，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液： B. 在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中： C. 的溶液： D. 常温下，由水电离产生的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性，碱性溶液中Fe2+、Mg2+不能大量存在，酸性溶液中能大量共存，A不符合题意； B．会发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，且反应生成亚铁离子和碘单质，因此该组离子一定不能大量共存，B符合题意； C．根据可得，因此，溶液呈碱性，碱性溶液中该组离子能大量共存，C不符合题意； D．常温下，水电离产生的，根据可知，水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 6. 将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应，投料浓度比分别为1∶1.7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a对应投料比7∶1 B. 该反应的 C. 平衡常数： D. 反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当c(O2)一定时，c(HCl)越大，HCl的转化率越低，曲线a表示HCl的转化率最大，所以曲线a对应的曲线进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1，A错误； B．由图可知，随温度升高，HCl的转化率减小，说明反应放热，，B错误； C．该反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小，所以200℃时平衡常数大，，C正确； D．反应速率随温度升高而加快，C点温度高，所以，D错误； 故选C。 7. 25℃时，的，该温度下，将足量的投入等体积的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列顺序是 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④饱和溶液 A. ①>②>③>④ B. ④>③>②>① C. ③>④>①>② D. ④>①=③>② 【答案】C 【解析】 【详解】①足量的投入等体积溶液，增大，平衡逆向移动，减小； ②足量的投入等体积溶液，大于①溶液，所以小于①溶液； ③足量的投入等体积溶液，增大； ④足量的投入等体积饱和溶液，不变； 所以由大到小的顺序为：③>④>①>②； 故选C； 8. 某同学进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 方案 与反应后的溶液() 溶液 与的混合溶液() 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 已知：i．；。 ii．是一种难溶于水的白色固体。 下列说法正确的是 A. 可以用试纸准确测量溶液的 B. 往实验①或③反应后的溶液中滴加足量的稀硫酸，白色沉淀会全部消失 C. 实验②未产生白色沉淀的原因可能是溶于盐酸 D. 可用、检验中是否含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于具有漂白性，不能用试纸准确测量溶液的，A错误； B．实验①或③反应后的溶液中滴加足量的稀硫酸，硫酸根和钡离子生成白色沉淀硫酸钡，故白色沉淀不会消失，B错误； C．与盐酸反应，可生成易溶于水的氯化钡，故②未产生白色沉淀的原因可能是溶于盐酸，C正确； D．由①知，与反应会生成难溶于水的，故不能用、检验中是否含有，D错误； 故选C。 9. 富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率 B. 总反应方程式为 C. 该过程属于人工固氮 D. 每转移，生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．是该反应的催化剂，可以加快反应速率，但不能提高总反应的平衡转化率，A错误； B．根据图像，反应物为、和，生成物为，为催化剂，总反应方程式为，B正确； C．该过程是含氮化合物转化为氮气单质，不属于固氮，C错误； D．根据总反应，，转移，所以每转移，生成，标况下体积为，D错误； 故选B。 10. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15 s内由降到，则下列说法正确的是 A. 减小反应体系的体积，化学反应速率增大 B. 升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 0~15 s内用表示的平均反应速率为 D. 由降到所需的反应时间小于10 s 【答案】A 【解析】 【详解】A．减小反应体系的体积，体系内各物质浓度均增大，化学反应速率增大，A正确； B．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，B错误； C．0~15 s内，，反应速率之比等于化学计量数之比，故，C错误； D．随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减小，故由降到所需的反应时间大于10 s，D错误； 故选A。 11. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确的是 A. 温度对反应②的速率影响更大 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1 D. 增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A． ②是慢反应，是决速反应，温度对反应②的速率影响更大，故A正确； B． NOBr2在第一个反应中生成，在第二个反应中消耗，是该反应的中间产物，故B错误； C． 每摩反应放出akJ•mol-1热，正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1，故C正确； D． 增大Br2(g)浓度，单位体积内分子总数增加，能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率，故D正确； 故选B。 12. 对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 降温，化学平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可使D%有所增加 C. 化学方程式中化学计量数m+n<p+q D. 升温，A的转化率提高 【答案】A 【解析】 【详解】A．从第1个图中可以看出，其他条件不变，采用温度，达平衡所需时间比用温度短，即反应速率快，可以得出，但采用高温达到平衡时，生成物的百分含量低，说明升高温度平衡逆向移动，反之，降低温度平衡正向进行，A项正确； B．催化剂不改变物质的转化率，B项错误； C．从第2个图可以看出，其他条件不变时，采用的压强，比先达到平衡，所以，但采用高压，达到平衡时，生成物减少，说明加压，平衡左移，正反应是气体体积增大的反应，C项错误； D．升温，平衡逆向移动，A的转化率减小，D项错误； 答案选A。 13. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 HCNO的电离平衡常数大于的电离平衡常数 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若BOH为强电解质， BOH溶液pH应为13，实测pH为11说明BOH不完全电离，故BOH为弱电解质，A正确； B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入时与生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在水解平衡，B正确； C．溶液中水解显酸性、水解显碱性，溶液使甲基橙变红说明显酸性，即水解程度大于，根据“越弱越水解”，可知的电离平衡常数大于的电离平衡常数，C正确； D．等pH的酸溶液，酸性越弱则酸的浓度越大，与足量锌反应生成氢气越多。HA产生氢气更多说明HA浓度更大、酸性更弱，故，结论错误，D错误； 因此答案选D。 14. 25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化 B. 溶液中存在： C. Y点溶液中存在： D. 当溶液的pH=7时，存在： 【答案】B 【解析】 【分析】在()中加入溶液，发生反应和，所以曲线①为的分布分数变化，曲线②为分布分数变化，曲线③为的分布分数变化曲线； 【详解】A．根据以上分析，曲线③为的分布分数变化曲线，A正确； B．由图可知，溶液显酸性，所以的电离程度（）大于水解程度，所以，B错误； C．根据电荷守恒：，Y点溶液中存在，所以，C正确； D．根据电荷守恒：，当当溶液的pH=7时，，所以存在：，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 物质 电离常数 （1）25℃，同浓度的中结合的能力最强的是___________；溶液的___________(填“>”、“<”或“=”)7。 （2）25℃，溶液中存在的关系式正确的是___________(填标号)，往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。 A． B． C． D． （3）是常见的空气污染物，常温下，可用溶液作捕捉剂。 ①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中___________。 ②现有固体，用溶液处理，反应的离子方程式为___________；忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为___________。[已知：] 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. AC ②. （3） ①. 6 ②. ③. 0.52 【解析】 【小问1详解】 酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根结合氢离子的能力就越弱，反之，电离平衡常数越小，酸性越弱，其对应的酸根结合氢离子的能力就越弱，根据表中数据可知，结合的能力最强的是；溶液中的电离常数为，水解常数为，电离大于水解，溶液显酸性，PH<7； 【小问2详解】 溶液中完全电离，由于铵根离子的水解常数为小于次氯酸根的水解常数为，溶液显碱性，所以，A正确；，B错误；由物料守恒得，C正确；由质子守恒得，D错误；由于大于大于，故往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由PH=8得，由得，所以；固体与溶液反应得离子方程式为；设至少需要物质得量浓度为xmol/L的溶液，当完全溶解后，的物质的量为，所得1L溶液中，此时溶液中，由可知，该反应化学平衡常数为，解。 16. “84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法。实验步骤如下： i．取5.00 mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20 mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。 ii．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液（pH>7）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/mL 0.00 0.10 4.40 0.50 滴定终点时标准溶液读数/mL 31.80 31.95 31.95 32.25 回答下列问题： （1）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要__________，水洗之后需要进行的操作是___________，在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为__________（填标号）。 A． B． C． D． （2）步骤ii选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为__________。 （3）该“84”消毒液中与HClO的总浓度为_________，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为_________（填标号）。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出 【答案】（1） ①. 检验是否漏液 ②. 用硫代硫酸钠标准溶液润洗 ③. B （2） ①. 淀粉溶液 ②. 加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且内不恢复原来的颜色 （3） ①. 0.318 ②. bc 【解析】 【分析】氧化还原滴定，根据溶液酸碱性选择合适的滴定管，滴定管在使用之前需要验漏，为了减小误差需要用待装液润洗，根据反应选择合适的指示剂，为了减小实验误差，做3至4次平行试验，不合理的数据舍弃，进行计算； 【小问1详解】 盛装标准液的滴定管在使用前需要检验是否漏液，水洗之后，需要用标准液润洗，进行的操作是用硫代硫酸钠标准溶液润洗，排出碱式滴定管中气泡的方法为将碱式滴定管的胶管如图B所示，然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出即可排出滴定管中的气泡，故答案选B； 【小问2详解】 步骤ⅱ用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘单质，实验中用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且30 s内不恢复原来的颜色说明滴定达到滴定终点； 【小问3详解】 根据②中表格可得4次实验消耗标准溶液的体积分别为31.80 mL、31.85 mL、27.55 mL、31.75 mL，第3次实验数据误差太大应舍去，平均消耗V=31.80 mL，根据①中反应可得关系式~I2~2，n()=，该“84”消毒液中与的总浓度为； a．滴定终点读数时仰视刻度线会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，a错误；            b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长，次氯酸分解生成HCl和氧气，消耗标准液硫代硫酸钠溶液的体积偏小，所测溶液浓度偏低，b正确； c．滴定振荡时，有少量待测液溅出，消耗标准液的体积偏小，所测溶液浓度偏低，c正确； d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后消失会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，d错误； 故答案选bc。 17. 某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏(主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物)回收PbO，工艺流程如下： 一些难溶电解质的溶度积常数如下表。 难溶电解质 溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为已除尽。回答下列问题： （1）“脱硫”时反应的离子方程式为_______；结合数据分析该反应能否进行完全_______。 （2）常温下，溶液中各形态铅的浓度分数α与溶液pH变化的关系如下图所示： ①“酸浸”时除加入醋酸，还要加入。 (ⅰ)促进了金属Pb在醋酸中转化为； (ⅱ)也能使转化为，的作用是_______； (ⅲ)能氧化溶液中的_______离子。 ②流程中多步操作均需控制溶液pH。 i.“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为_______。 ⅱ.“沉铅”时，若溶液pH由10增大到了11，发生反应的离子方程式为_______。 ③含铅废水的处理：某科研小组用一种新型试剂(DH)去除废水中的痕量铅，脱铅反应为：。脱铅时最合适的pH约为_______(填标号)。 A.6 B.8 C.10 D.12 【答案】（1） ①. ； ②. 该沉淀转化的平衡常数，K大于105，该反应能完全进行。 （2） ①. 还原剂； ②. Fe2+； ③. 4.7～6； ④. ； ⑤. A。 【解析】 【分析】铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物)，脱硫加碳酸钠使硫酸铅转化为碳酸铅沉淀，滤液1含硫酸钠而实现脱硫，酸浸时醋酸提供酸性介质，过氧化氢既使PbO2还原为Pb2+又使Fe2+氧化为Fe3+，除杂加NaOH调节pH使Fe3+和Al3+生成氢氧化物沉淀完全而Pb2+不开始沉淀，沉铅加NaOH使Pb2+完全沉淀，焙烧得PbO。 【小问1详解】 根据分析，“脱硫”时PbSO4反应的离子方程式为；该沉淀转化的平衡常数，K大于105，该反应能完全进行。 【小问2详解】 H2O2使PbO2转化为(CH3COO)2Pb时，PbO2是氧化剂，则H2O2的作用是还原剂；铁的氧化物溶解于酸可能含有Fe2+离子，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+再沉淀成氢氧化物除去；“除杂”时，要使Fe3+、Al3+沉淀完全而Pb2+不开始沉淀，根据溶度积常数，Fe3+先于Al3+沉淀完全，根据Al3+沉淀完全计算，，，pH=14-9.3=4.7，根据图像，铅离子未开始沉淀的pH取6，则“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为4.7～6；“沉铅”时，若溶液pH由10增大到了11，根据图像是Pb(OH)2转化为 ，则发生反应的离子方程式为；新型试剂(DH)去除废水中的痕量铅，脱铅时最合适的pH约为： A．根据图像，pH=6时，溶液中铅的形态主要是铅离子，此时铅离子还没有与氢氧根离子结合为其他形式的粒子，有利于除去痕量铅离子，A正确； B．根据图像，pH=8时，溶液中除了铅离子外，此时还有Pb(OH)+和Pb(OH)2两种形态的铅，不利于除去痕量铅离子，B错误； C．根据图像，pH=10时，溶液中铅的形态主要是Pb(OH)2，不利于除去痕量铅离子，C错误； D．根据图像，pH=12时，溶液中铅的形态主要有Pb(OH)2、 、，不利于除去痕量铅离子，D错误； 答案选A。 18. 工业上在催化剂作用下可用和合成甲醇，其反应为。一定条件下向一密闭容器中充入和，发生上述反应，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题： （1）该反应中反应物断键吸收的总能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物成键放出的总能量；温度___________；温度为时，D点反应速率：___________。 （2）下列说法可以表明该反应达到平衡状态的是___________。(填标号，下同) a．和的物质的量之比不再改变 b．的体积分数不再改变 c．断裂2个键的同时有3个键断裂 d． （3）在一恒容密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，下列措施可以加快反应速率的是___________(填序号，下同)，能提高平衡转化率的是___________。 ①升高温度 ②将从体系中分离出来 ③充入，使体系总压强增大 ④再充入一定量的 （4）A、B、C三点中，正反应速率最大的是___________(填“A”、“B”或“C”)点，该点对应的平衡常数___________(用最简分数表示；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. < ②. < ③. > （2）bc （3） ①. ①④ ②. ②④ （4） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应∆H<0，是放热反应，则反应物断键吸收的总能量<生成物成键放出的总能量；相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则温度<；温度为时，D点的转化率小于平衡转化率，说明反应仍正向进行，反应速率：>； 【小问2详解】 a．和的物质的量之比与起始加入量和转化量有关，不能说明达到平衡状态，故a错误； b．的体积分数不再改变说明的物质的量不变，能说明达到平衡状态，故b正确； c．断裂2个键的同时有3个键断裂即正反应速率等于逆反应速率，能说明达到平衡状态，故c正确； d．未指明速率的方向，不能说明达到平衡状态，故d错误； 故选bc； 【小问3详解】 ①升高温度，可以加快反应速率，但该反应是放热反应，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小； ②将从体系中分离出来生成物浓度减小，反应速率减慢，平衡正向移动，CO平衡转化率增大； ③充入，使体系总压强增大，但恒容情况下，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，CO平衡转化率不变； ④再充入一定量的增大反应物浓度，反应速率加快，平衡正向移动，CO平衡转化率增大； 因此可以加快反应速率的措施是①④，能提高平衡转化率的是②④； 【小问4详解】 >，温度越高、压强越大反应速率越快，则正反应速率最大的是C点，C点的平衡转化率50%，消耗n(CO)=1mol×50%=0.5mol，列三段式，该点对应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡水街关中学。2025-2026学年度上学期十一月质量检测 高二化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 Fe=56 Ba=137 Pb=207 一、选择题：（单选，每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 杭州亚运会的火炬燃烧时， B. 汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C. 溶液呈酸性，可用于除铁锈 D. 工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大 2. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，的溶液中，总数为 B. 25℃，纯水中总数为 C. 与充分反应后，生成物的分子数为 D. 常温下，通入水中，转移电子数为 4. 常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是 A. 通入气体 B. 通入气体 C. 加入固体 D. 加入固体 5. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液： B. 在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中： C. 的溶液： D. 常温下，由水电离产生的溶液中： 6. 将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应，投料浓度比分别为1∶1.7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a对应投料比7∶1 B. 该反应的 C. 平衡常数： D. 反应速率： 7. 25℃时，的，该温度下，将足量的投入等体积的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列顺序是 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④饱和溶液 A. ①>②>③>④ B. ④>③>②>① C. ③>④>①>② D. ④>①=③>② 8. 某同学进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 方案 与反应后的溶液() 溶液 与的混合溶液() 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 已知：i．；。 ii．是一种难溶于水的白色固体。 下列说法正确的是 A. 可以用试纸准确测量溶液的 B. 往实验①或③反应后的溶液中滴加足量的稀硫酸，白色沉淀会全部消失 C. 实验②未产生白色沉淀的原因可能是溶于盐酸 D. 可用、检验中是否含有 9. 富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率 B. 总反应方程式为 C. 该过程属于人工固氮 D. 每转移，生成 10. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15 s内由降到，则下列说法正确的是 A. 减小反应体系的体积，化学反应速率增大 B. 升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 0~15 s内用表示的平均反应速率为 D. 由降到所需的反应时间小于10 s 11. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确的是 A. 温度对反应②的速率影响更大 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1 D. 增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率 12. 对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 降温，化学平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可使D%有所增加 C. 化学方程式中化学计量数m+n<p+q D. 升温，A的转化率提高 13. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 HCNO的电离平衡常数大于的电离平衡常数 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化 B. 溶液中存在： C. Y点溶液中存在： D. 当溶液的pH=7时，存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 物质 电离常数 （1）25℃，同浓度的中结合的能力最强的是___________；溶液的___________(填“>”、“<”或“=”)7。 （2）25℃，溶液中存在的关系式正确的是___________(填标号)，往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。 A． B． C． D． （3）是常见的空气污染物，常温下，可用溶液作捕捉剂。 ①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中___________。 ②现有固体，用溶液处理，反应的离子方程式为___________；忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为___________。[已知：] 16. “84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法。实验步骤如下： i．取5.00 mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20 mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。 ii．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液（pH>7）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/mL 0.00 0.10 4.40 0.50 滴定终点时标准溶液读数/mL 31.80 31.95 31.95 32.25 回答下列问题： （1）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要__________，水洗之后需要进行的操作是___________，在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为__________（填标号）。 A． B． C． D． （2）步骤ii选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为__________。 （3）该“84”消毒液中与HClO的总浓度为_________，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为_________（填标号）。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出 17. 某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏(主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物)回收PbO，工艺流程如下： 一些难溶电解质的溶度积常数如下表。 难溶电解质 溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为已除尽。回答下列问题： （1）“脱硫”时反应的离子方程式为_______；结合数据分析该反应能否进行完全_______。 （2）常温下，溶液中各形态铅的浓度分数α与溶液pH变化的关系如下图所示： ①“酸浸”时除加入醋酸，还要加入。 (ⅰ)促进了金属Pb在醋酸中转化为； (ⅱ)也能使转化为，的作用是_______； (ⅲ)能氧化溶液中的_______离子。 ②流程中多步操作均需控制溶液pH。 i.“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为_______。 ⅱ.“沉铅”时，若溶液pH由10增大到了11，发生反应的离子方程式为_______。 ③含铅废水的处理：某科研小组用一种新型试剂(DH)去除废水中的痕量铅，脱铅反应为：。脱铅时最合适的pH约为_______(填标号)。 A.6 B.8 C.10 D.12 18. 工业上在催化剂作用下可用和合成甲醇，其反应为。一定条件下向一密闭容器中充入和，发生上述反应，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题： （1）该反应中反应物断键吸收的总能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物成键放出的总能量；温度___________；温度为时，D点反应速率：___________。 （2）下列说法可以表明该反应达到平衡状态的是___________。(填标号，下同) a．和的物质的量之比不再改变 b．的体积分数不再改变 c．断裂2个键的同时有3个键断裂 d． （3）在一恒容密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，下列措施可以加快反应速率的是___________(填序号，下同)，能提高平衡转化率的是___________。 ①升高温度 ②将从体系中分离出来 ③充入，使体系总压强增大 ④再充入一定量的 （4）A、B、C三点中，正反应速率最大的是___________(填“A”、“B”或“C”)点，该点对应的平衡常数___________(用最简分数表示；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $