河北省衡水街关中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

衡水街关中学。2025-2026学年度上学期十一月质量检测 高二化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 Fe=56 Ba=137 Pb=207 一、选择题：（单选，每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 杭州亚运会的火炬燃烧时， B. 汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C. 溶液呈酸性，可用于除铁锈 D. 工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大 2. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，的溶液中，总数为 B. 25℃，纯水中总数为 C. 与充分反应后，生成物的分子数为 D. 常温下，通入水中，转移电子数为 4. 常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是 A. 通入气体 B. 通入气体 C. 加入固体 D. 加入固体 5. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液： B. 在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中： C. 的溶液： D. 常温下，由水电离产生的溶液中： 6. 将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应，投料浓度比分别为1∶1.7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a对应投料比7∶1 B. 该反应的 C. 平衡常数： D. 反应速率： 7. 25℃时，的，该温度下，将足量的投入等体积的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列顺序是 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④饱和溶液 A. ①>②>③>④ B. ④>③>②>① C. ③>④>①>② D. ④>①=③>② 8. 某同学进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 方案 与反应后的溶液() 溶液 与的混合溶液() 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 已知：i．；。 ii．是一种难溶于水的白色固体。 下列说法正确的是 A. 可以用试纸准确测量溶液的 B. 往实验①或③反应后的溶液中滴加足量的稀硫酸，白色沉淀会全部消失 C. 实验②未产生白色沉淀的原因可能是溶于盐酸 D. 可用、检验中是否含有 9. 富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率 B. 总反应方程式为 C. 该过程属于人工固氮 D. 每转移，生成 10. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15 s内由降到，则下列说法正确的是 A. 减小反应体系的体积，化学反应速率增大 B. 升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 0~15 s内用表示的平均反应速率为 D. 由降到所需的反应时间小于10 s 11. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确的是 A. 温度对反应②的速率影响更大 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1 D. 增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率 12. 对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 降温，化学平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可使D%有所增加 C. 化学方程式中化学计量数m+n<p+q D. 升温，A的转化率提高 13. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 HCNO的电离平衡常数大于的电离平衡常数 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化 B. 溶液中存在： C. Y点溶液中存在： D. 当溶液的pH=7时，存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 物质 电离常数 （1）25℃，同浓度的中结合的能力最强的是___________；溶液的___________(填“>”、“<”或“=”)7。 （2）25℃，溶液中存在的关系式正确的是___________(填标号)，往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。 A． B． C． D． （3）是常见的空气污染物，常温下，可用溶液作捕捉剂。 ①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中___________。 ②现有固体，用溶液处理，反应的离子方程式为___________；忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为___________。[已知：] 16. “84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法。实验步骤如下： i．取5.00 mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20 mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。 ii．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液（pH>7）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/mL 0.00 0.10 4.40 0.50 滴定终点时标准溶液读数/mL 31.80 31.95 31.95 32.25 回答下列问题： （1）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要__________，水洗之后需要进行的操作是___________，在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为__________（填标号）。 A． B． C． D． （2）步骤ii选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为__________。 （3）该“84”消毒液中与HClO的总浓度为_________，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为_________（填标号）。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出 17. 某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏(主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物)回收PbO，工艺流程如下： 一些难溶电解质的溶度积常数如下表。 难溶电解质 溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为已除尽。回答下列问题： （1）“脱硫”时反应的离子方程式为_______；结合数据分析该反应能否进行完全_______。 （2）常温下，溶液中各形态铅的浓度分数α与溶液pH变化的关系如下图所示： ①“酸浸”时除加入醋酸，还要加入。 (ⅰ)促进了金属Pb在醋酸中转化为； (ⅱ)也能使转化为，的作用是_______； (ⅲ)能氧化溶液中的_______离子。 ②流程中多步操作均需控制溶液pH。 i.“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为_______。 ⅱ.“沉铅”时，若溶液pH由10增大到了11，发生反应的离子方程式为_______。 ③含铅废水的处理：某科研小组用一种新型试剂(DH)去除废水中的痕量铅，脱铅反应为：。脱铅时最合适的pH约为_______(填标号)。 A.6 B.8 C.10 D.12 18. 工业上在催化剂作用下可用和合成甲醇，其反应为。一定条件下向一密闭容器中充入和，发生上述反应，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题： （1）该反应中反应物断键吸收的总能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物成键放出的总能量；温度___________；温度为时，D点反应速率：___________。 （2）下列说法可以表明该反应达到平衡状态的是___________。(填标号，下同) a．和的物质的量之比不再改变 b．的体积分数不再改变 c．断裂2个键的同时有3个键断裂 d． （3）在一恒容密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，下列措施可以加快反应速率的是___________(填序号，下同)，能提高平衡转化率的是___________。 ①升高温度 ②将从体系中分离出来 ③充入，使体系总压强增大 ④再充入一定量的 （4）A、B、C三点中，正反应速率最大的是___________(填“A”、“B”或“C”)点，该点对应的平衡常数___________(用最简分数表示；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 衡水街关中学。2025-2026学年度上学期十一月质量检测 高二化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 Fe=56 Ba=137 Pb=207 一、选择题：（单选，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. AC ②. （3） ①. 6 ②. ③. 0.52 【16题答案】 【答案】（1） ①. 检验是否漏液 ②. 用硫代硫酸钠标准溶液润洗 ③. B （2） ①. 淀粉溶液 ②. 加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且内不恢复原来的颜色 （3） ①. 0.318 ②. bc 【17题答案】 【答案】（1） ①. ； ②. 该沉淀转化的平衡常数，K大于105，该反应能完全进行。 （2） ①. 还原剂； ②. Fe2+； ③. 4.7～6； ④. ； ⑤. A。 【18题答案】 【答案】（1） ①. < ②. < ③. > （2）bc （3） ①. ①④ ②. ②④ （4） ①. C ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $