河北省唐山市迁安市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷.

迁安市2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35.5 卷Ⅰ(选择题，共42分) 一、单项选择题：(本题包括4小题，每小题3分) 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用了阴极电保护法 C. 给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中、 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 其他条件不变，温度升高，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 对于反应，及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率 C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D. 升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 3. 下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是 A. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 B. 已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为，则其热化学方程式可表示为 C. 分解生成和，并吸收的热，其热化学方程式为 D. 已知、条件下： ， ，则比稳定 4. 在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 混合气体的颜色 5. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是 A. 将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变 B. 向蒸馏水中滴加浓H2SO4，c(H+)增大，Kw不变 C. 向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低 6. 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温有利于和合成 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 7. 下列有关电池的说法中错误的是 A. 原电池放电过程中，负极发生氧化反应 B. 原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 C. 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO+2e-+CO=2CO2 D. 根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计的原电池，可以是常温下用铁和铝作电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液 8. 用下列装置和试剂可以达到对应实验目的的是 A. 图甲以水代替溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 B. 用乙装置和试剂测量中和反应的反应热 C. 已知：，用丙装置和试剂探究浓度对化学反应速率的影响 D. 已知：(粉红色)(蓝色) ，用丁装置和试剂研究温度对化学平衡的影响 9. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应： 此反应的ΔH>0 B. 如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C. 如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 10. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为 △H＜0，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 B. 除的反应在任何温度下都能自发进行 C. 合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 D. 合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 11. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应式为： B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为： C. 电解水制氢的阳极反应式为： D. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 12. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A. b电极是正极 B. 总反应方程式为 C. a电极每消耗，转移电子 D. 氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 13. 已知反应：，若向该溶液中加入含计的某溶液，反应过程中能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 B. 反应②的离子方程式为 C. 若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 是该反应的中间产物 14. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 卷Ⅱ(非选择题，共58分) 二、非选择题：(本题包括4小题，共58分) 15. 电解原理在生产中应用广泛，回答下列问题： （1）在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水(如图所示)获得重要的化工原料： ①工作时，阴极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②工作时，阳极上的电极反应式为___________。 ③工作时，物质的量浓度：c___________(填“>”“<”或“=”)d。 ④每转移0.2mol电子，此时生成气体的总质量为___________g。 （2）铜的电解精炼如图所示。 ①工作时，粗铜中金、银等活动性较弱的金属在___________(填“阳极”或“阴极”)沉积下来，形成阳极泥。 ②若电源为铅蓄电池，工作时，电源中X电极的电极反应式为___________。 ③工作一段时间后，___________(填“粗铜”或“精铜”)电极上质量较开始时增大，理由为___________(用电极上发生的电极反应式表示)。 16. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 （1）醋酸是一种常见的有机酸。 ①醋酸的电离方程式为________。 ②保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。 A． B． C． D．电离平衡常数 ③将溶液中加水稀释，的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④下列事实不能说明是弱电解质的是________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．25℃时，溶液的pH约为2 C．的溶液恰好与溶液完全反应 D．溶液能使紫色石蕊试液变红 ⑤醋酸溶液中存在电离平衡：，要使电离平衡右移且溶液中增大，应采取的措施是________ A．加入醋酸钠固体 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加入蒸馏水 （2）对比酸性的相对强弱 某些弱酸在25℃时的电离常数如表所示： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 下列反应可以发生的是________(填字母)。 A. B. C. D. 17. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 18. 甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知： ① ② ③ （1）___________kJ/mol，___________(用、表示)。 （2）恒温恒容容器内发生反应②，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 容器中气体压强不再变化 B. 相同时间段内断裂与的物质的量之比为1：2 C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成的同时消耗 （3）在体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应③，测得平衡时的体积分数随温度、压强变化如图所示: ①Y表示___________(填“温度”或“压强”)，说明理由___________。 ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________。 ③若q点对应的纵坐标为25，此时的体积分数为___________，该条件下平衡常数___________。 迁安市2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35.5 卷Ⅰ(选择题，共42分) 一、单项选择题：(本题包括4小题，每小题3分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】BC 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 卷Ⅱ(非选择题，共58分) 二、非选择题：(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 还原 ②. ③. < ④. 7.3 （2） ①. 阳极 ②. ③. 精铜 ④. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. B ③. 变大 ④. CD ⑤. C （2）AB 【17题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）ABC （4） ①. ②. 是弱酸，电离要吸热 （5） （6）增强 （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. —48.88kJ/mol ②. K1K2 （2）B （3） ①. 压强 ②. 该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，H2体积分数增大 ③. m=n＞q ④. 12.5% ⑤. 0.78 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $