河北省邯郸市复兴区多校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年第一学期高二期中考试化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题3第三单元。 可能用到的相对原子质量：H 11 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是 A. 铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 B. 福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极保护法防腐 C. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D. 右图中铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢 2. 下列电池工作时,电极质量均不发生改变的是 A. 银锌电池 B. 锌锰电池 C. 燃料电池 D. 铅蓄电池 3. 在一密闭容器中发生反应：，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率()不变的是 A. 加入少量固体C B. 升高温度 C. 缩小容积 D. 移走少量D 4. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 一定是酸的水溶液 B. 溶液中不含 C. 溶液中 D. 可能是盐的水溶液 5. 下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是 A. 和均为弱电解质 B. 电离平衡常数(或)和化学平衡常数(K)均与温度、压强和浓度等因素有关 C. 碳酸的电离方程式为 D. 同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强 6. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 明矾净水 B. 焊接时用溶液除锈 C. 加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 7. 已知下列反应： ① ② ③，则反应③的反应热为 A. B. C. D. 8. 航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 1 溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 和溶液 淀粉溶液(含乙酸) a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b 4 溶液 甲基橙溶液 c 5 溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A. 紫色、红色、黄色 B. 蓝色、黄色、红色 C. 蓝色、红色、黄色 D. 紫色、黄色、红色 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨 B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. 将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 10. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液pH=6，显酸性 B. C. 大小关系： D. 温度下，向A点加入少量稀，其组成由A点向E点移动 11. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是： ① ② 下列叙述错误的是 A. 降低温度，反应②平衡正向移动 B. 反应②正方向是吸热反应 C. 降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一 D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 12. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极A发生的电极反应式： B. 放电时，电极B上吸收达到“大气固碳” C. 充电时，电池的总反应为 D. 放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 13. 水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法错误的是 A. 水煤气变换反应的 △H<0 B. 步骤③的转化关系可表示为 C. 该历程中最大能垒(活化能) D. 升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率 14. 铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1的溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. pH=1时，溶液中 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C. 的为 D. pH=4时，溶液中 二、非选择题，本题共4小题，共58分。 15. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 16. 下表是常温下部分弱电解质的电离常数。根据要求回答下列问题： 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 （1）根据电离常数，写出HCOOH、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序：_____(用“>”号表示)。 （2）中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH溶液的量较多的是_____(填化学式)。 （3）写出向HClO溶液中加入少量溶液发生反应的离子方程式：_____。 （4）常温下，向溶液中加水稀释，将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）25℃时，反应的化学平衡常数为_____(保留两位有效数字)。 （6）常温下，的盐酸中，由水电离出的为_____。若将的盐酸和的溶液以体积比3：1混合，则混合后溶液的pH为_____(忽略溶液体积变化)。 （7）已知：T℃时，。将的硫酸与的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为_____(忽略溶液体积变化)。 17. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20 mL 0.005 mol·L-1溶液和20 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行下一步实验。已知：该混合溶液中存在与相关的反应有： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol·L-1KSCN溶液，溶液红色___________(填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色___________，基于上述两个实验现象可以得到的结论是___________。 （2）某同学认为往平衡体系中加入酸()后，会使反应体系中___________浓度增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 设计实验进行验证。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 现象a：溶液颜色变浅，呈橙色 现象b：溶液变为浅黄色 已知：和、均能发生络合反应： Ⅲ．(黄色) Ⅳ．(无色) 实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因。 实验 操作 现象 1 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 2 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 ①实验1的目的是___________。 ②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。 实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原因。 实验 操作 现象 3 取1 mL 0.0025 mol·L-1溶液(接近无色)。加入1 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol·L-1溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 4 取1 mL 0.005 mol·L-1溶液(接近无色)，加入1 mL蒸馏水，再加入5滴1.5 mol·L-1溶液 得到无色溶液 ③某同学由实验3、4可知，溶液变为浅黄色与___________{填“”或””}无关。 （3）已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。为了探究KCl对平衡体系的影响，将等体积、低浓度的0.005 mol·L-1溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01 mol·L-1KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液A。各取3 mL溶液A放入3支比色皿中，分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 从实验结果来看，KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，平衡___________移动程度越大(填“正向”或“逆向”)。 18. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 已知：I． II． III． 回答下列问题： （1）发生催化氧化反应生成NO和气态水的反应______________(填“仅在高温”“仅在低温”或“任何温度”)下可自发进行。 （2）在恒温恒压条件下，向起始容积为4 L的密闭容器中充入、发生反应，10 min时达到平衡，容器容积变为3 L。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。 A． B．各组分的百分含量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．容器内同时存在三种气体 ②的平衡转化率为_________，该温度下，该反应的平衡常数_________。 ③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，时刻向容器中充入一定量的，时刻重新达到平衡状态。请在图中画出时刻以后反应重新达到平衡状态的、反应速率-时间图像___________________。 （3）温度为时，在容积为1 L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： i．(快反应) ii．_____________________________(慢反应) ①该反应的决速步骤为___________(填“第i步”或“第ii步”)，写出第ii步的反应方程式：_____________________________________________。 ②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将__________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 2025~2026学年第一学期高二期中考试化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题3第三单元。 可能用到的相对原子质量：H 11 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题，本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH （2） （3） ①. 0.2002 ②. c ③. 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 偏小 【16题答案】 【答案】（1）HCOOH>HClO >HCN （2）HCN （3） （4）增大 （5） （6） ①. ②. 2 （7）99:101 【17题答案】 【答案】（1） ①. 变深 ②. 变浅 ③. 改变平衡体系中离子的浓度，平衡会发生移动或增大反应物离子浓度，平衡正向移动，减小反应物离子浓度，平衡逆向移动 （2） ①. ②. 做对照实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能 ③. 在平衡体系中，加入，和发生络合反应：(黄色)，使得溶液中浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色 ④. （3）逆向 【18题答案】 【答案】（1）任何温度 （2） ①. BC ②. 50% ③. ④. （3） ①. 第ii步 ②. ③. 增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $