精品解析：安徽省合肥市第八中学2024-2025学年高二上学期期中检测化学试卷

智学大联考⋅皖中名校联盟 合肥八中2025-2026学年第一学期高二年级期中检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的原子量：H：1 O：16 N：14 S：32 Fe：56 一、单选题(共14道题，每道题3分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，A项符合题意； B．酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意； C．高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C项不符合题意； D．风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D项不符合题意； 故选A。 2. 关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A. 广泛试纸可以识别的最小差约为1 B. 通用滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 C. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，不可以多加几滴指示剂 D. 在酸碱中和滴定定量分析中，实验误差是可以消除的 【答案】D 【解析】 【详解】A．广泛pH试纸的精度为1，只能区分整数pH差值，A正确； B．通用滴定管为带有聚四氟乙烯活塞的滴定管，其活塞由聚四氟乙烯材料制成，能耐酸、耐碱腐蚀，因此既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液，B正确； C．指示剂本身也是一种弱酸或弱碱，若加入过量，可能引入额外误差，故需严格控制用量，C正确； D．实验误差（如系统误差、偶然误差）无法完全消除，只能减小，D错误； 故答案选D。 3. 下列说法中正确的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气是为了提高反应物的转化率 B. 、的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温，符合勒夏特列原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上充入过量空气是为了使SO2充分反应，提高SO2的转化率，而非O2的转化率，A错误； B．ΔH<0且ΔS>0时，ΔG=ΔH−TΔS始终<0，反应在任何温度下均自发，B正确； C．冰熔化成水，分子的混乱度增加，是熵增过程，C错误； D．合成氨采用高温是为了加快反应速率（催化剂活性），而非遵循勒夏特列原理（低温有利平衡），D错误； 故答案选B。 4. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热，则和稀溶液反应的反应热 B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 D. 与足量充分反应后，放出热量49.15 kJ，对应热化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应除了生成水还生成了沉淀，额外释放热量，应小于，A错误； B．该反应常温下不能自发进行，，其中，则，B正确； C．反应的焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关。对于反应，光照和点燃条件下的是相同的，C错误； D．的氧化反应是可逆反应，不能完全进行，和足量充分反应生成的小于1 mol，实际放热小于完全反应的理论值，D错误； 故选B。 5. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 根据各微粒的状态，可判断 B. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 C. 根据盖斯定律可知： D. 固体溶解是吸热过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．为解离为气态、的焓变，该过程需要破坏离子键吸热，故；为气态离子水合形成水合离子的焓变，该过程释放能量，故，A错误； B．溶解过程的总能量变化等于破坏固体离子键吸收的能量与形成水合离子释放的能量的差值，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，B正确； C．根据盖斯定律，总反应的焓变等于分步反应焓变之和，即，故，C正确； D．溶解总过程的焓变，说明固体溶解是吸热过程，D正确； 故答案选A。 6. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对反应速率的影响 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C．中和反应中和热的测定 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物浓度相同，控制温度不同，可以探究温度对反应速率的影响，A正确； B．KCl不参与反应，故加KCl，对平衡移动无影响，B错误； C．中和热的测定要在隔热装置中进行，以减少热量损失，图示装置无法测定中和热，C错误； D．溶液会水解生成和HCl，加热HCl挥发，会促进水解，故蒸干溶液获得的是，D错误； 故选A。 7. 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、 B. 的溶液中：、、 C. 含较多的溶液中：、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙变红的溶液pH≤3.1，呈强酸性，和会与H+反应，不能共存，A不符合题意； B．可推导出溶液pH=13（强碱性），、、在碱性条件下不反应，能共存，B符合题意； C．含较多的溶液呈酸性，与发生双水解生成沉淀和气体，不能共存，C不符合题意； D．水电离出的，溶液可能为强酸或强碱。若为酸，与H+反应；若为碱，、均与OH−反应，均不能共存，D不符合题意； 故答案选B。 8. 某温度下，将和各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 2 4 7 9 1.2 1.1 1.0 1.0 A. 的平均反应速率 B. 其他条件不变，若升温到，达到平衡时，平衡常数，则此反应的 C. 时，反应的平衡常数 D. 其他条件不变，后，向容器中再充入，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，的浓度减小，的转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，0～2min内，H2减少1.6mol-1.2mol=0.4mol，结合反应，HI生成0.8mol，浓度为0.08mol/L，速率v(HI)==0.04mol/(L·min)，A错误； B．由表格数据可知，7min时反应达到平衡，n(H2)=1.0 mol，结合反应，平衡时n(I2)=1.0 mol，n(HI)=1.2 mol，原平衡常数K==1.44，升温后K0=1，说明升温使K减小，平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0，B正确； C．由B可知，平衡时H2和I2浓度均为0.1mol/L，HI为0.12mol/L，平衡常数K==1.44，C错误； D．其他条件不变，后，向容器中再充入，I2浓度增大，平衡正向移动，由勒夏特列原理可知，再次达到平衡时，的浓度增大，的转化率增大，D错误； 故选B。 9. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 C. 增加的物质的量，平衡向右移动，的浓度增大 D. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体浓度不变，不写入平衡常数表达式中，该反应的平衡常数表达式为，故A错误； B．体积不变，充入He，二氧化碳的浓度不变，则平衡不移动，故B错误； C．为固体，增加的量，不影响反应速率，则平衡不移动，故C错误； D．温度不变，平衡常数K不变，故二氧化碳的浓度不变，则气体密度不变，故D正确； 故选D。 10. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1显示该反应历程决速步是② B. 图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 图2中总反应为 D. 图2所涉及的反应中只有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，决速反应由活化能最大的步骤决定；图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为决速反应，A错误； B．图2所示反应③中得4个电子，为氧化剂，失1个电子，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．图2中反应物为、NO和，生成物为和，总反应为，C正确； D．图2涉及的反应中，、等分子中有极性共价键的断裂和形成，、分子中有非极性共价键的断裂和形成，D错误； 故答案选C。 11. 常温下有10 mL浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①溶液，②溶液，③溶液。下列说法错误的是 A. ：③>②>① B. ②中存在关系： C. ③中存在关系： D. ②③中均存在关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．①溶液和②NaHS溶液中均来自的电离，故含量低于③，①溶液中第一步电离的氢离子抑制了第二步的电离，故：②>①，综上，：③>②>①，A正确； B．②NaHS溶液中，存在元素守恒：，电荷守恒：，两式联立可得：，B错误； C．③溶液中存在元素质量守恒：，C正确； D．②③溶液中存在电荷守恒：，D正确； 故选B。 12. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. 能促进的电离 B. 与溶液含碳微粒种类相同 C. 能促进、水解 D. 4个实验中，只有试管④中溶液pH降低，其他试管溶液pH升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．，加入后，和反应生成沉淀，促进的电离，A正确； B．溶液、溶液含碳微粒均存有、、，故含碳微粒种类相同，B正确； C．与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D错误； 故选D。 13. 下列关于各图像的解释或结论正确的是 A. 由图1可知，对于恒温恒容条件下的反应，在A点体系的颜色不发生变化 B. 图2可以表示加热纯碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度与温度的关系 C. 图3中a线对应溶液，b线对应溶液，则相同条件下，同浓度的和溶液，其前者大 D. 图4用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中虚线表示的是滴定盐酸的曲线 【答案】D 【解析】 【详解】A．A点正逆反应速率之比等于1，不等于系数之比，反应没有达到平衡状态，颜色会继续发生变化，A错误； B．纯碱中碳酸根的水解平衡是吸热反应，加热纯碱溶液，平衡正向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，而不是一条水平的直线，B错误； C．起始pH相同的碱溶液加水稀释，强碱溶液对应的pH变化大，碱性MOH<NOH，对应同浓度盐溶液的酸性：MCl>NCl，即pH前者更小，C错误； D．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH更小，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定醋酸时，随着氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一些氢离子，所以出现的pH值突变要缓慢，实线表示的是滴定醋酸的曲线，虚线表示的是滴定盐酸的曲线，D正确； 故答案选D。 14. 室温时，重铬酸钾溶液中，部分微粒在不同pH条件下的浓度分布如图所示，下列选项正确的是 A. 当溶液时，发生反应 B. 当溶液时，溶液中主要的含铬离子只有 C. 室温时，反应的化学平衡常数为 D. 向溶液中加入乙醇，发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知溶液时浓度已经极低，增多、减小的转化主要发生在pH＜6阶段，且反应方向为正向，A错误； B．当溶液时，由图可知溶液中主要的含铬离子有和，B错误； C．，由F点可知，，C正确； D．的溶液中含铬离子为，D错误； 故选C。 二、填空题(共4道题，共58分) 15. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： （1）室温下，将1 L 0.1 mol/L的溶液加水稀释为2 L，________。 （2）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________(用离子方程式表示)， （3）将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 （4）常温下，在的与的混合溶液中水电离出来的________。 （5）下列说法错误的是________。 ①活化分子间的碰撞一定都是有效碰撞 ②100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中的数目，前者多 ③的溶液稀释至1000倍， ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤的反应速率一定比的反应速率大 （6）25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 ①25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为________。 A．①②③ B．①③② C．③②① D．②③① ②25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为_________________。 【答案】（1）13 （2） （3） （4） （5）①⑤ （6） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 1 L 0.1 mol/L的溶液中加水稀释为2 L，此时，则，； 【小问2详解】 纯碱溶液中碳酸根水解，，使溶液呈碱性，有利于去油污； 【小问3详解】 加热条件下水解生成沉淀，灼烧沉淀分解生成； 【小问4详解】 溶液中氢氧根离子由水电离产生，混合液中，常温下水的离子积常数，则由水电离产生的。 【小问5详解】 活化分子间的碰撞需要合适的方向和足够的能量才能引发反应，仅活化分子碰撞不一定有效，①错误；的醋酸和的醋酸中含醋酸的物质的量相等，醋酸浓度越小其电离程度越大，所以100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中的数目相比，前者多，②正确；是一元弱酸，的溶液稀释至1000倍，，③正确；反应条件为恒压、绝热，反应过程中能量变化会导致体积的变化，当反应达到平衡状态时，温度不变则体积不再变化，根据可知，气体密度不随时间变化时反应一定达到平衡状态，④正确；同一个化学反应中，可以用不同物质表示反应速率，其数值之比等于化学计量数之比，⑤错误；故选①⑤； 【小问6详解】 ①水解能力，则pH相同时，溶液浓度，故选B； ②通入少量时，离子方程式为。 16. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定的浓度 （1）量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_____溶液作指示剂； （2）用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_____； （3）3次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定后 消耗溶液的体积/ 24.98 25.02 第3次滴定消耗溶液的体积为_____，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_____（保留4位有效数字）。 【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度的醋酸的，结果如下： 浓度 0.1000 0.0100 2.88 3.38 （4）结合数据说明为弱电解质依据_____。 （5）由表中数据计算出的电离常数_____。 （6）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____（药品任取）。 【答案】（1）酚酞 （2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （3） ①. 25.00 ②. 0.1250 mol/L （4）时0.1000 mol/L 的醋酸溶液其为2.88，不是1 （5） （6）取溶液，测定其，若溶液>7，说明发生水解，可证明是弱电解质 【解析】 【分析】溶液滴定醋酸，达到滴定终点时最终产物为醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；根据系数关系计算醋酸的物质的量浓度；可得电离常数。 【小问1详解】 用溶液滴定醋酸，达到滴定终点时产物为醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂。 【小问2详解】 用溶液滴定醋酸，选用酚酞作指示剂，达到滴定终点的操作和现象应为：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s内不褪色。 【小问3详解】 由题干图示信息显示，第3次滴定消耗溶液的体积为25.70-0.70=25.00mL。 由题可知，平均消耗的体积为，则该醋酸溶液的物质的量浓度为。 【小问4详解】 时0.1000 mol/L的醋酸溶液其为2.88，若其为强酸，则完全电离，应为1；时0.0100 mol/L的醋酸溶液其为3.38，若其为强酸，则完全电离，应为2，由此可得为弱电解质。 【小问5详解】 由表中数据可得，时0.1000 mol/L 的醋酸溶液其为2.88，则电离常数约为。 【小问6详解】 对于溶液，若是强电解质，不应发生水解，溶液应呈中性，但测得溶液>7，说明结合水电离出的发生水解，故是弱电解质。 17. 甲酸是重要的化工原料，在新能源领域具有应用潜力，对推动环保和可持续发展意义重大。 （1）根据以下信息，写出甲酸分解制氢气的热化学方程式________。 已知： （2）甲烷与定向转化制甲酸等物质的反应历程和能垒变化如下图所示(部分自由基未画出)。有催化时，微粒通过吸附，在催化剂表面进行反应。 ①下列说法不正确的是________。 A．甲烷定向制甲酸的反应是放热反应 B．该过程的决速步是甲烷产生自由基的过程 C．在ⅰ→ⅱ的过程中，存在 D．微粒ⅱ和ⅲ是反应的中间体 ②写出转换为化学方程式：_______________。 （3）利用甲酸钠脱除水体中的，反应的还原主产物是，存在中间产物和副产物，不考虑其他还原产物。水体中初始浓度为，过程中和(以N元素记)的浓度变化如图所示。75 min时转化完全，检测不到。 ①从反应开始到完全转化时，为________(保留3位有效数字，下同)。 ②反应结束后，氮元素脱除效率(转化为的氮元素占初始氮元素的百分比)为________。 ③已知，。常温下，甲酸钠溶液中，________(填“>”“<”或“=”)，溶液________。 【答案】（1） （2） ①. D ②. （3） ①. 1.33 ②. 86.7% ③. > ④. 8.37 【解析】 【小问1详解】 设① ，②，③，根据盖斯定律①+②-③，可得； 【小问2详解】 ①A．由图可知，甲烷定向制甲酸的反应是放热反应，A正确； B．该过程的决速步是能量壁垒最高的步骤，是甲烷产生自由基过程，B正确； C．从ⅰ→ⅱ的过程中有CH3OOH的生成，可知要形成CH3OOH需要，故存在 D．微粒ⅱ和ⅲ是反应的产物，D错误； 故选D； ②转换为化学方程式为：； 【小问3详解】 ①； ②中N元素的剩余量为，占比，氮元素脱除效率 ③甲酸钠溶液中，；由水解方程式得，故，已知，，，可算出。 18. 回答下列问题： Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为、和)合成甲醇，涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）已知： 化学键 键能(kJ/mol) 745 1072 436 463 求反应ⅱ的________。 （2）现将6 mol 和8 mol 充入2 L的恒温刚性密闭容器中，起始压强为14 MPa，若只发生反应ⅰ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①该反应在________能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是________ (填选项字母)。 A．混合气体中 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．压强保持不变 D． ③前4 min内，用表示的平均反应速率为________；(保留两位有效数字) b点逆反应速率________ (填“大于”、“等于”或“小于”)c点正反应速率。 ④反应达平衡时，的转化率为________，计算平衡常数________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ⑤仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件可能改变的是____________ (只需写出一种可能)。 【答案】（1） （2） ①. 低温 ②. A ③. 0.17 ④. 小于 ⑤. 33.3% ⑥. 0.125或 ⑦. 加压或增大二氧化碳的浓度 【解析】 【小问1详解】 反应焓变=反应物总键能-生成物总键能=； 【小问2详解】 ①该反应，；时反应自发进行，所以该反应在低温下能自发进行； ②A．任何时候，混合气体中，都不能说明反应以达到平衡，A符合题意； B．混合气体的总质量不变，反应为前后气体物质的量减小的反应，反应开始后混合气体的平均相对分子质量增大，故混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应已经达到平衡，B不符合题意； C．压强之比等于气体的物质的量之比，反应为前后气体体积减小的反应，故压强保持不变，说明反应达到平衡，C不符合题意； D．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，故反应达到平衡，D不符合题意； 故答案选A； ③前4 min内，反应消耗的氢气的物质的量为4 mol，甲醇的变化量为，则用其表示的平均反应速率为； 在恒容条件下，c点和d点氢气的物质的量相同，说明反应达到平衡状态，由于反应是正向投料，所以b点逆反应速率<c点逆反应速率=c点正反应速率； ④ 转化率为，刚性密闭容器，容器体积不变，起始压强为14 MPa，平衡时总压为10 MPa，平衡常数； ⑤虚线的反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，且氢气的转化率增大，故改变的实验条件可能是加压或增大二氧化碳的浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 智学大联考⋅皖中名校联盟 合肥八中2025-2026学年第一学期高二年级期中检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的原子量：H：1 O：16 N：14 S：32 Fe：56 一、单选题(共14道题，每道题3分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 2. 关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A. 广泛试纸可以识别的最小差约为1 B. 通用滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 C. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，不可以多加几滴指示剂 D. 在酸碱中和滴定定量分析中，实验误差是可以消除的 3. 下列说法中正确的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气是为了提高反应物的转化率 B. 、的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温，符合勒夏特列原理 4. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热，则和稀溶液反应的反应热 B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 D. 与足量充分反应后，放出热量49.15 kJ，对应热化学方程式为： 5. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 根据各微粒的状态，可判断 B. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 C. 根据盖斯定律可知： D. 固体溶解是吸热过程 6. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对反应速率的影响 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C．中和反应中和热的测定 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、 B. 的溶液中：、、 C. 含较多的溶液中：、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、 8. 某温度下，将和各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 2 4 7 9 1.2 1.1 1.0 1.0 A. 的平均反应速率 B. 其他条件不变，若升温到，达到平衡时，平衡常数，则此反应的 C. 时，反应的平衡常数 D. 其他条件不变，后，向容器中再充入，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，的浓度减小，的转化率增大 9. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 C. 增加的物质的量，平衡向右移动，的浓度增大 D. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 10. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1显示该反应历程决速步是② B. 图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 图2中总反应为 D. 图2所涉及的反应中只有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成 11. 常温下有10 mL浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①溶液，②溶液，③溶液。下列说法错误的是 A. ：③>②>① B. ②中存在关系： C. ③中存在关系： D. ②③中均存在关系： 12. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. 能促进的电离 B. 与溶液含碳微粒种类相同 C. 能促进、水解 D. 4个实验中，只有试管④中溶液pH降低，其他试管溶液pH升高 13. 下列关于各图像的解释或结论正确的是 A. 由图1可知，对于恒温恒容条件下的反应，在A点体系的颜色不发生变化 B. 图2可以表示加热纯碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度与温度的关系 C. 图3中a线对应溶液，b线对应溶液，则相同条件下，同浓度的和溶液，其前者大 D. 图4用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中虚线表示的是滴定盐酸的曲线 14. 室温时，重铬酸钾溶液中，部分微粒在不同pH条件下的浓度分布如图所示，下列选项正确的是 A. 当溶液时，发生反应 B. 当溶液时，溶液中主要的含铬离子只有 C. 室温时，反应的化学平衡常数为 D. 向溶液中加入乙醇，发生反应 二、填空题(共4道题，共58分) 15. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： （1）室温下，将1 L 0.1 mol/L的溶液加水稀释为2 L，________。 （2）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________(用离子方程式表示)， （3）将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 （4）常温下，在的与的混合溶液中水电离出来的________。 （5）下列说法错误的是________。 ①活化分子间的碰撞一定都是有效碰撞 ②100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中的数目，前者多 ③的溶液稀释至1000倍， ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤的反应速率一定比的反应速率大 （6）25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 ①25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为________。 A．①②③ B．①③② C．③②① D．②③① ②25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为_________________。 16. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定的浓度 （1）量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_____溶液作指示剂； （2）用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_____； （3）3次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定后 消耗溶液的体积/ 24.98 25.02 第3次滴定消耗溶液的体积为_____，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_____（保留4位有效数字）。 【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度的醋酸的，结果如下： 浓度 0.1000 0.0100 2.88 3.38 （4）结合数据说明为弱电解质依据_____。 （5）由表中数据计算出的电离常数_____。 （6）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____（药品任取）。 17. 甲酸是重要的化工原料，在新能源领域具有应用潜力，对推动环保和可持续发展意义重大。 （1）根据以下信息，写出甲酸分解制氢气的热化学方程式________。 已知： （2）甲烷与定向转化制甲酸等物质的反应历程和能垒变化如下图所示(部分自由基未画出)。有催化时，微粒通过吸附，在催化剂表面进行反应。 ①下列说法不正确的是________。 A．甲烷定向制甲酸的反应是放热反应 B．该过程的决速步是甲烷产生自由基的过程 C．在ⅰ→ⅱ的过程中，存在 D．微粒ⅱ和ⅲ是反应的中间体 ②写出转换为化学方程式：_______________。 （3）利用甲酸钠脱除水体中的，反应的还原主产物是，存在中间产物和副产物，不考虑其他还原产物。水体中初始浓度为，过程中和(以N元素记)的浓度变化如图所示。75 min时转化完全，检测不到。 ①从反应开始到完全转化时，为________(保留3位有效数字，下同)。 ②反应结束后，氮元素脱除效率(转化为的氮元素占初始氮元素的百分比)为________。 ③已知，。常温下，甲酸钠溶液中，________(填“>”“<”或“=”)，溶液________。 18. 回答下列问题： Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为、和)合成甲醇，涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）已知： 化学键 键能(kJ/mol) 745 1072 436 463 求反应ⅱ的________。 （2）现将6 mol 和8 mol 充入2 L的恒温刚性密闭容器中，起始压强为14 MPa，若只发生反应ⅰ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①该反应在________能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是________ (填选项字母)。 A．混合气体中 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．压强保持不变 D． ③前4 min内，用表示的平均反应速率为________；(保留两位有效数字) b点逆反应速率________ (填“大于”、“等于”或“小于”)c点正反应速率。 ④反应达平衡时，的转化率为________，计算平衡常数________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ⑤仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件可能改变的是____________ (只需写出一种可能)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $