精品解析：安徽省联考2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题（D卷）

姓名________ 座位号________ (在此卷上答题无效) 高二化学(D卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关物质的应用不涉及化学变化的是 A. 碳酸氢钠作膨松剂 B. 二氧化硫漂白手工艺品 C. 二硫化碳去除试管壁上的硫 D. Vc片与补铁剂同服 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 表示中子数为35的溴原子 B. 、互称同素异形体 C. CH2F2的电子式： D. Mg2+的结构示意图： 3. 下列有关实验的说法错误的是 A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 B. 用重结晶法提纯苯甲酸钠，用分液法分离水和硝基苯的混合物 C. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上……”这里涉及的方法是蒸馏 D. 光照条件下通入，然后分液可除去乙烷中混有的乙烯 4. 下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A. O、Cl、S、P B. 、、、 C. Li、Na、K、Rb D. 、、、 5. 下列对有机物的叙述正确的是 A. 用系统命名法命名为2—甲基戊烷 B. 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 C. 戊醛同分异构体有3种 D. 乙醇的沸点比甲醚的高 6. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 B 苯(环己烯) 溴水 洗涤，分液 C 乙醇(乙酸) CaO固体 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙醇) 加入乙酸和浓硫酸的混合液 加热 A. A B. B C. C D. D 7. 用现代化学方法测定某有机物结构：质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收；核磁共振氢谱图如图(峰面积之比依次为3：2：1：2)。下列说法错误的是 A. 该有机物分子式为C3H8O，分子中共有4种化学环境不同的氢原子 B. 该有机物与HBr发生取代反应时断裂的是O—H键 C. 该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH，能发生消去反应生成丙烯 D. 该有机物与CH3CH(CH3)OH、CH3CH2OCH3互为同分异构体 8. 空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 可为，吸收塔里发生反应的离子方程式： B. 步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同 C. 操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法是萃取、分液后蒸馏 D. 工业上每获得，需要消耗标准状况下22.4 L 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与足量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O B. 次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SO C. 向H2S溶液中滴加少量新制氯水：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl- D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O 10. 下图装置用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c(c为洗气瓶或干燥管)表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 选项 气体 a b c A 浓硝酸 铜片 溶液 B 浓硫酸 酸性溶液 C 浓氨水 生石灰 碱石灰 D 稀盐酸 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 一定条件下，与发生反应生成(p)，下列说法不正确的是 A. m分子中共平面的原子最多有12个 B. m、n均能发生加成反应和取代反应 C. p的一氯取代物有6种 D. m、p与苯互为同系物 12. 莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，关于大黄素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 该有机物与溶液可发生显色反应。 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 大黄素可以发生氧化、取代、加成反应 13. 同分异构现象使有机物的种类异常繁多，下列符合限制条件的同分异构体数目正确的是 选项 分子式 限制条件(不考虑立体异构) 同分异构体数目 A 含2个甲基 3 B 与苯互为同系物 7 C 能与金属钠反应 8 D 含有碳碳双键 4 A. A B. B C. C D. D 14. 苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图： 下列叙述错误的是 A. 冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B. 加入反应后紫色变浅或消失 C. 操作2为酸化，操作3为过滤 D. 得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好 二、非选择题：共4道题，共58分。 15. 苯甲酸乙酯(密度)，可用作有机合成中间体。实验室利用如图装置(夹持及加热装置略去)制备苯甲酸乙酯： 第一步：制备粗产品 在装置A中加入10.0g苯甲酸、20 mL乙醇、15 mL环己烷、3 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，水浴加热回流约2 h，反应基本完成。继续蒸出多余环己烷和乙醇(从分水器中放出)。 第二步：粗产品纯化： 加水30 mL，分批加入饱和溶液。分液，然后水层用20 mL石油醚萃取两次。加入无水硫酸镁固体干燥。加热精馏，收集210～213℃馏分。 已知相关数据如下： 物质 苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物(环己烷-水-乙醇) 沸点(℃) 249 212 40～80 100 78.4 80.7 62.6 根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题： （1）仪器C的名称是________；仪器B的名称是________。 （2）制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式________。 （3）通过分水器不断分离除去反应生成的水，目的是________。 （4）通过观察到________实验现象，可以判断反应已基本完成。 （5）加入饱和溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有________。 （6）经精馏得210～213℃馏分8.0 mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为________(保留两位有效数字)。 16. 某小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验： I．甲同学利用下图装置测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。 回答下列问题： （1）蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；橡皮管a的作用除避免液体滴入蒸馏烧瓶对气体体积测量引起的误差外，还起到的作用是___________。 （2）试剂X的成分为___________；实验结束后，先恢复到室温，读取数据的操作是上下移动量气管使左右两边液面相平，视线___________。 II．乙同学设计如下分组实验探究浓度对速率的影响，并测定反应速率。 实验 温度/℃ 0.05mol/L溶液的体积/mL 0.1mol/L溶液的体积/mL 的体积/mL 水的体积/mL 溶液褪色的时间/min ① 25 1.0 2.0 2.0 a 2.5 ② 25 1.5 2.0 2.0 4.5 3.0 ③ 25 2.0 2.0 2.0 4.0 溶液颜色变浅，但不褪去 （3）a=___________；利用实验①中数据，0~2.5min用表示的化学反应速率为___________。 （4）反应速率①___________②(填“>”“<”或“=”)；实验③最终“溶液颜色变浅，但不褪去”的原因是___________。 （5）基于实验③的现象，丙同学通过测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。已知溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是___________。 17. 化合物G是治疗高血压和心绞痛药物的合成前体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）的反应方程式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）的反应方程式为___________。 （5）D中所含官能团的名称为___________。 （6）F的结构简式为___________。 （7）C有多种同分异构体，写出满足以下条件的结构简式___________。 ①含有苯环 ②能与溶液反应 ③核磁共振氢谱的峰面积之比为 18. 某药物H的合成路线如下图所示： 试回答下列问题： （1）反应Ⅰ中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X的名称是________。 （2）A的结构简式是________。B→C的反应类型是________。 （3）C→D的化学方程式是____________。 （4）反应Ⅱ的试剂及反应条件是________。 （5）G→H的反应方程式是____________。 （6）H发生加聚反应的化学方程式是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名________ 座位号________ (在此卷上答题无效) 高二化学(D卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关物质的应用不涉及化学变化的是 A. 碳酸氢钠作膨松剂 B. 二氧化硫漂白手工艺品 C. 二硫化碳去除试管壁上的硫 D. Vc片与补铁剂同服 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，涉及化学变化，A不符合题意； B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能与有色物质生成不稳定无色物质，涉及化学变化，B不符合题意； C．硫易溶于二硫化碳，利用二硫化碳去除试管壁上的硫，不涉及化学变化，C符合题意； D．Vc能够还原被氧化的铁，从而促进人体吸收食物中的铁元素，涉及化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 表示中子数为35的溴原子 B. 、互称同素异形体 C. CH2F2的电子式： D. Mg2+的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数，表示中子数为79-35=44的溴原子，A错误； B．、为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．F原子周边应该为4个电子对，8个电子，正确的电子式为，C错误； D．为12号元素，最外层有12个电子，失去两个电子形成，的结构示意图为，D错误； 答案为B。 3. 下列有关实验的说法错误的是 A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 B. 用重结晶法提纯苯甲酸钠，用分液法分离水和硝基苯的混合物 C. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上……”这里涉及的方法是蒸馏 D. 光照条件下通入，然后分液可除去乙烷中混有的乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，A正确； B．苯甲酸钠的溶解度随温度升高而变化较大，所以可用重结晶法提纯苯甲酸钠，水和硝基苯不互溶，所以用分液法分离水和硝基苯的混合物，B正确； C．我国古代制烧酒的方法——蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确； D．乙烷中有少量的乙烯，在光照条件下通入氯气，乙烷与氯气发生取代反应，引入杂质气体，D错误； 故选D。 4. 下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A. O、Cl、S、P B. 、、、 C. Li、Na、K、Rb D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素非金属性越大，形成单质的氧化性越强，由于氧、硫元素同一主族，则单质氧化性O＞S，Cl、S、P同一周期，则单质氧化性：O>Cl＞S＞P；电子层越大，微粒半径越大，若电子层一样，则核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：P＞S＞Cl＞O，A项不符合题意； B．钙、钡元素同一主族，则金属性钡＞钙＞铝，则还原性钡＞钙＞铝，还原性越强，对应离子氧化性越弱，则离子氧化性：＞＞>，B项不符合题意； C．Rb、K、Na、Li是同一主族元素，还原性逐渐减弱，原子不具备氧化性，原子半径：Rb＞K＞Na＞Li ，C项不符合题意； D．根据金属活动性顺序表，金属还原性越强，对应离子氧化性越弱。则离子氧化性：＞＞＞，离子半径K+ >Mg2+ > Al3+ > H+，D项符合题意； 故答案选D。 5. 下列对有机物的叙述正确的是 A. 用系统命名法命名为2—甲基戊烷 B. 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 C. 戊醛同分异构体有3种 D. 乙醇的沸点比甲醚的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．由键线式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为甲基，名称为3—甲基戊烷，故A错误； B．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，甲醇、乙二醇和丙三醇含有的羟基数目不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故B错误； C．分子式相同的醛、酮、烯醇、环醇等互为同分异构体，戊醛的同分异构体中属于醛类的有4种，还有酮、烯醇、环醇等结构不同的同分异构体，所以同分异构体的结构大于4种，故C错误； D．乙醇能形成分子间氢键，甲醚不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力大于甲醚沸点高于甲醚，故D正确； 故选D。 6. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 B 苯(环己烯) 溴水 洗涤，分液 C 乙醇(乙酸) CaO固体 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙醇) 加入乙酸和浓硫酸的混合液 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇、水均能与金属钠发生反应，无法达到除杂目的，A错误； B．环己烯与溴水发生加成反应的产物易溶于苯，且苯会萃取溴水中的溴，无法通过分液分离除杂，B错误； C．乙酸可与反应生成沸点较高的乙酸钙，乙醇沸点较低，通过蒸馏可分离得到纯净的乙醇，C正确； D．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，不能完全除去乙醇，还会引入乙酸、浓硫酸等新杂质，D错误； 故选C。 7. 用现代化学方法测定某有机物结构：质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收；核磁共振氢谱图如图(峰面积之比依次为3：2：1：2)。下列说法错误的是 A. 该有机物分子式为C3H8O，分子中共有4种化学环境不同的氢原子 B. 该有机物与HBr发生取代反应时断裂的是O—H键 C. 该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH，能发生消去反应生成丙烯 D. 该有机物与CH3CH(CH3)OH、CH3CH2OCH3互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】核磁共振氢谱图如图(峰面积之比依次为3：2：1：2)，有4种不同的氢，且个数比为3：2：1：2，质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收；可知为醇类，分子式为C3H8O，结构简式为：CH3CH2CH2OH，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，该有机物分子式为C3H8O，分子中共有4种化学环境不同的氢原子，故A正确； B．根据分子结构简式可知，该有机物与HBr发生取代反生成溴丙烷和水，断开C-OH，故B错误； C．该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH，在氢氧化钠醇溶液中，能发生消去反应生成丙烯，故C正确； D．该有机物与CH3CH(CH3)OH(官能团异构)，CH3CH2OCH3互为同分异构体，故D正确； 故选B。 8. 空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 可为，吸收塔里发生反应的离子方程式： B. 步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同 C. 操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法是萃取、分液后蒸馏 D. 工业上每获得，需要消耗标准状况下22.4 L 【答案】D 【解析】 【分析】浓缩海水酸化后，通入将氧化为，反应为：；用空气和水蒸气吹出，再用水溶液吸收得到含的溶液，反应为：；再次通入氧化为，得到浓溴水；最后通过萃取、分液、蒸馏得到液溴，据此分析。 【详解】A．X可为，吸收塔中与、反应，离子方程式为：，A不符合题意； B．步骤Ⅰ为氧化生成，反应为：；步骤Ⅲ为再次氧化生成，反应相同，B不符合题意； C．操作Ⅰ从浓溴水中分离液溴，先通过萃取、分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏得到液溴，C不符合题意； D．工业上每获得1 mol ，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ各需1 mol ，共需2 mol ，在标准状况下体积为44.8 L，而非22.4 L，D符合题意； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与足量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O B. 次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SO C. 向H2S溶液中滴加少量新制氯水：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl- D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与足量稀硝酸反应的离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A项正确； B．次氯酸钠溶液中通入SO2气体,离子方程式为：，B项错误； C．H2S是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：，C项错误； D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式为：，D项错误； 答案选A。 10. 下图装置用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c(c为洗气瓶或干燥管)表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 选项 气体 a b c A 浓硝酸 铜片 溶液 B 浓硫酸 酸性溶液 C 浓氨水 生石灰 碱石灰 D 稀盐酸 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮与NaOH溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，无法收集该气体，故A错误； B．Cu与浓硫酸反应需要加热，且二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能收集，故B错误； C．浓氨水与CaO混合制取氨气，碱石灰可干燥，氨气密度比空气小，最后用向下排空气法收集氨气，故C正确； D．二氧化碳密度比空气大，应选择向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，故D错误； 故选：C。 11. 一定条件下，与发生反应生成(p)，下列说法不正确的是 A. m分子中共平面的原子最多有12个 B. m、n均能发生加成反应和取代反应 C. p的一氯取代物有6种 D. m、p与苯互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．由转化关系可知m为，单键可以旋转，故可能共平面的原子最多有13个，A错误； B．甲苯能发生加成和取代反应，丙烯也能发生加成和取代反应，B正确； C．由结构简式可知，p分子中含有6类氢原子，如图所示，p的一氯取代物有6种，C正确； D．m、p均只含有一个苯环，苯环上的取代基均是链状饱和烃基，结构相似，二者互为同系物，D正确； 故选A。 12. 莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，关于大黄素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 该有机物与溶液可发生显色反应。 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 大黄素可以发生氧化、取代、加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由有机物的结构简式可知，分子式为，A错误； B．分子含有酚羟基，故与氯化铁发生显色反应，B正确； C．分子中含有，故分子中不可能所有原子共平面，C正确； D．分子中含酚羟基和苯环相连的甲基，故可以发生氧化反应；酚羟基的邻对位上含有H，故能发生取代反应；含有苯环和酮羰基故，可发生加成反应，D正确。 故选A。 13. 同分异构现象使有机物的种类异常繁多，下列符合限制条件的同分异构体数目正确的是 选项 分子式 限制条件(不考虑立体异构) 同分异构体数目 A 含2个甲基 3 B 与苯互为同系物 7 C 能与金属钠反应 8 D 含有碳碳双键 4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．含2个甲基的同分异构体有、、、，共4种，A错误； B．是苯的同系物，当苯环上只有一个取代基时，丙基有两种结构，所以有两种不同的结构；苯环上有两个取代基时，有邻、间、对三种结构；苯环上有三个取代基时有三种结构；综上所述，共有8种结构，B错误； C．能与金属钠反应说明其含有羟基，则根据有8种分析，该物质有8种结构，C正确； D．分子中含有碳碳双键，对应的同分异构体有：1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯，共3种，D错误； 故选C。 14. 苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图： 下列叙述错误的是 A. 冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B. 加入反应后紫色变浅或消失 C. 操作2为酸化，操作3为过滤 D. 得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好 【答案】D 【解析】 【详解】A．冷凝回流可使挥发的甲苯重新回到反应体系中继续反应，提高甲苯的转化率，A正确； B．为紫色，反应中被还原为，紫色变浅或消失，B正确； C．操作1过滤除去难溶的得到苯甲酸钾溶液，操作2为酸化，将苯甲酸钾转化为微溶于水的苯甲酸，再经过操作3过滤得到苯甲酸固体，C正确； D．苯甲酸微溶于水、易溶于酒精，用酒精洗涤会造成苯甲酸大量溶解损失，因此用水洗涤比用酒精洗涤更好，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4道题，共58分。 15. 苯甲酸乙酯(密度)，可用作有机合成中间体。实验室利用如图装置(夹持及加热装置略去)制备苯甲酸乙酯： 第一步：制备粗产品 在装置A中加入10.0g苯甲酸、20 mL乙醇、15 mL环己烷、3 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，水浴加热回流约2 h，反应基本完成。继续蒸出多余环己烷和乙醇(从分水器中放出)。 第二步：粗产品纯化： 加水30 mL，分批加入饱和溶液。分液，然后水层用20 mL石油醚萃取两次。加入无水硫酸镁固体干燥。加热精馏，收集210～213℃馏分。 已知相关数据如下： 物质 苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物(环己烷-水-乙醇) 沸点(℃) 249 212 40～80 100 78.4 80.7 62.6 根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题： （1）仪器C的名称是________；仪器B的名称是________。 （2）制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式________。 （3）通过分水器不断分离除去反应生成的水，目的是________。 （4）通过观察到________实验现象，可以判断反应已基本完成。 （5）加入饱和溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有________。 （6）经精馏得210～213℃馏分8.0 mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 球形冷凝管 （2） （3）及时分离出生成的水，使反应平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率 （4）分水器中水位不再上升 （5）中和硫酸以及未反应的苯甲酸 （6）68% 【解析】 【分析】该实验是用苯甲酸和乙醇制取苯甲酸乙酯，加入环己烷的目的是形成水-乙醇-环己烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水，使用恒压滴液漏斗是可以顺利滴加液体。 【小问1详解】 根据装置图可知仪器C的名称为恒压滴液漏斗，仪器B的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水的化学方程式：； 【小问3详解】 水浴加热不但受热均匀，而且温度易于控制；该反应为可逆反应，使用分水器及时分离出反应产生的水，使平衡正向移动，提高产率； 【小问4详解】 苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，分水器中可收集到水，所以判断反应已基本完成的方法是加热回流至分水器中水位不再上升； 【小问5详解】 和酸性物质可以反应，所以加碳酸氢钠可以将未反应的苯甲酸和硫酸反应除去； 【小问6详解】 ，乙醇过量，所以理论上生成苯甲酸乙酯的质量为，实际质量为，产率为：。 16. 某小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验： I．甲同学利用下图装置测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。 回答下列问题： （1）蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；橡皮管a的作用除避免液体滴入蒸馏烧瓶对气体体积测量引起的误差外，还起到的作用是___________。 （2）试剂X的成分为___________；实验结束后，先恢复到室温，读取数据的操作是上下移动量气管使左右两边液面相平，视线___________。 II．乙同学设计如下分组实验探究浓度对速率的影响，并测定反应速率。 实验 温度/℃ 0.05mol/L溶液的体积/mL 0.1mol/L溶液的体积/mL 的体积/mL 水的体积/mL 溶液褪色的时间/min ① 25 1.0 2.0 2.0 a 2.5 ② 25 1.5 2.0 2.0 4.5 3.0 ③ 25 2.0 2.0 2.0 4.0 溶液颜色变浅，但不褪去 （3）a=___________；利用实验①中数据，0~2.5min用表示的化学反应速率为___________。 （4）反应速率①___________②(填“>”“<”或“=”)；实验③最终“溶液颜色变浅，但不褪去”的原因是___________。 （5）基于实验③的现象，丙同学通过测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。已知溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. 平衡压强使液体顺利滴下 （2） ①. 饱和溶液 ②. 平视且与凹液面的最低处相平 （3） ①. 5 ②. 0.005 （4） ①. < ②. 高锰酸钾过量 （5）产物是该反应的催化剂，使反应速率加快，溶液浓度迅速变小，光透过率迅速增大 【解析】 【分析】酸性KMnO4具有强氧化性，能够与具有强还原性的H2C2O4发生氧化还原反应：，根据量气管在一定时间内反应产生CO2气体体积判断反应速率大小。分液漏斗上都橡胶管a作用除平衡压强使液体顺利滴下外，还有一个作用是避免液体滴入蒸馏烧瓶对气体体积测量引起的误差；实验结束后，先恢复到室温，再上下移动量气管，使左右两边液面相平，然后平视且视线与凹液面的最低处相平，读取数据；为避免CO2气体在水中溶解而产生误差，在烧瓶中盛有饱和NaHCO3溶液；也可以根据KMnO4溶液褪色时间判断化学反应速率的快慢；要采用控制变量方法进行研究；影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等利用它们对化学反应速率的影响分析判断。 【小问1详解】 由分析可知，在蒸馏烧瓶中反应的方程式为；分液漏斗上橡胶管还有一个作用是平衡压强使液体顺利滴下； 【小问2详解】 能够溶于水，为避免气体溶解而影响化学反应速率的测定，可通过排饱和溶液的方法收集；实验结束后，先恢复到室温，再上下移动量气管、使左右两边液面相平，然后平视且视线与凹液面的最低处相平，读取数据； 【小问3详解】 乙同学通过控制变量法测定溶液的浓度对化学反应速率的影响，根据实验②可知溶液的总体积为，则①实验中加入水的体积；利用实验①中数据可知，草酸过量，先用计算出反应的草酸的物质的量，再求得速率，表示的化学反应速率； 【小问4详解】 反应②中数据可知，草酸过量，溶液的浓度为，则用溶液的浓度变化表示的化学反应速率，用表示的化学反应速率，则化学反应速率：①<②；根据物质反应转化关系可知：的反应消耗的物质的量为，实验③中的物质的量为，说明溶液过量，因此实验③最终溶液颜色变浅，但不褪去的原因是高锰酸钾过量； 【小问5详解】 测得实验③反应过程中溶液的光透光率先几乎不变，后光透光率快速增大的原因可能是生成的是该反应的催化剂，加快了化学反应速率，溶液浓度迅速变小，光透过率迅速增大。 17. 化合物G是治疗高血压和心绞痛药物的合成前体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）的反应方程式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）的反应方程式为___________。 （5）D中所含官能团的名称为___________。 （6）F的结构简式为___________。 （7）C有多种同分异构体，写出满足以下条件的结构简式___________。 ①含有苯环 ②能与溶液反应 ③核磁共振氢谱的峰面积之比为 【答案】（1）邻羟基苯甲酸 （2） +CH3OH +H2O （3）取代反应 （4） +CH3COCl +HCl （5）羟基、酰胺基、(酮)羰基 （6） （7） 【解析】 【分析】由B的结构简式可知A为 ，A与甲醇发生酯化反应生成B，B与氨气在甲醇溶液中发生取代反应生成C( )；C与CH3COCl发生取代反应生成D( )，D与溴单质发生取代反应生成E，E与F发生取代反应生成G，结合G的结构简式可知F为： ，据此分析解答。 【小问1详解】 A为 ，其名称为：邻羟基苯甲酸； 【小问2详解】 A与甲醇发生酯化反应生成B，反应方程式为： +CH3OH +H2O； 【小问3详解】 B与氨气在甲醇溶液中发生取代反应生成C； 【小问4详解】 C与CH3COCl发生取代反应生成D，反应方程式为： +CH3COCl +HCl； 【小问5详解】 由以上分析可知D为 ，所含官能团的名称为羟基、酰胺基、(酮)羰基； 【小问6详解】 由上述分析可知F为： ； 【小问7详解】 C的同分异构体满足①含有苯环②能与溶液反应，说明含有羧基，结合C的结构简式可知该同分异构体中还应含有氨基；③核磁共振氢谱的峰面积之比为，氨基和羧基应处于对称轴上，则符合条件的同分异构体结构简式为： 。 18. 某药物H的合成路线如下图所示： 试回答下列问题： （1）反应Ⅰ中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X的名称是________。 （2）A的结构简式是________。B→C的反应类型是________。 （3）C→D的化学方程式是____________。 （4）反应Ⅱ的试剂及反应条件是________。 （5）G→H的反应方程式是____________。 （6）H发生加聚反应的化学方程式是____________。 【答案】（1）乙炔 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）乙醇、浓硫酸、加热 （5） （6） 【解析】 【分析】C中醇羟基发生催化氧化生成D中醛基，D发生氧化反应然后酸化生成E中羧基，E和CH3CH2OH发生酯化反应生成，则E为、D为、C为，B发生水解反应生成C，根据B的分子式知，B为，反应Ⅰ中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则苯和X发生加成反应生成A为 ，X为HC≡CH，A和HBr发生加成反应生成B；和甲酸乙酯发生取代反应生成F，F和氢气发生加成反应生成G，根据H的结构简式知，G发生消去反应生成H，则G为。据此解答。 【小问1详解】 X为HC≡CH，X的名称是乙炔，故答案为：乙炔； 【小问2详解】 A的结构简式是；B发生水解反应生成C，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 C为 、D为，C发生催化氧化生成D，C→D的化学方程式是2+O22+2H2O； 【小问4详解】 反应Ⅱ为羧酸和醇的酯化反应，该反应的试剂及反应条件是乙醇、浓硫酸、加热； 【小问5详解】 G中醇羟基发生消去反应生成H中碳碳双键，化学方程式为； 【小问6详解】 H发生加聚反应的化学方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $