精品解析：安徽省合肥市第八中学联考2025-2026学年高二上学期期中化学试题（B卷）

智学大联考·皖中名校联盟 合肥八中2025-2026学年第一学期高二年级期中检测 化学试题B卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 一、单选题(共14道题，每道题3分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 2. 关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A. 广泛试纸可以识别的最小差约为1 B. 通用滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 C. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，不可以多加几滴指示剂 D. 在酸碱中和滴定定量分析中，实验误差是可以消除的 3. 下列说法中正确的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气是为了提高反应物的转化率 B. 、的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温，符合勒夏特列原理 4. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 和反应的反应热，则和反应的反应热 B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 5. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 B. 根据各微粒的状态，可判断 C. 根据盖斯定律可知： D. 固体溶解是吸热过程 6. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 水浴后再迅速混合，观察现象 C．探究温度对反应速率的影响 D．测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) A. A B. B C. C D. D 7. 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、 B. 的溶液中：、、 C. 含较多的溶液中：、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、 8. 某温度下，将和各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 2 4 7 9 1.2 1.1 1.0 1.0 A. 的平均反应速率 B. 其他条件不变，若升温到，达到平衡时，平衡常数，则此反应的 C. 时，反应的平衡常数 D. 其他条件不变，后，向容器中再充入，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，的浓度减小，的转化率增大 9. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是 A. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 B. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 C. 增加的物质的量，平衡向右移动，的浓度增大 D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度变大 10. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1三步反应中，第③步反应为决速反应，且该反应是放热反应 B. 图2所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 图2中总反应为 D. 图2所涉及的反应中只有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成 11. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 12. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 13. 下列关于各图像的解释或结论正确的是 A. 由图1可知，对于恒温恒容条件下的反应，在A点体系的颜色不发生变化 B. 图2可以表示加热纯碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度与温度的关系 C. 图3中a线对应溶液，b线对应溶液，则相同条件下，同浓度的和溶液，其前者大 D. 图4用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中虚线表示的是滴定盐酸的曲线 14. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 二、填空题(共4道题，共58分) 15. 溶液中的化学反应大多是离子反应，按要求回答下列问题： （1）将的溶液加水稀释为，___________。 （2）工业上采取用氨水除去，已知，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 （3）常温下，在与的混合溶液中水电离出来的___________。 （4）下列说法错误的是___________ ①活化分子间的碰撞一定都是有效碰撞 ②的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ③的溶液稀释至1000倍， ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤的反应速率一定比的反应速率大 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 （5）将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②c、b、d三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与恰好中和，消耗物质的量更多的是___________点。 16. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定的浓度 （1）量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_____溶液作指示剂； （2）用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_____； （3）3次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定后 消耗溶液的体积/ 24.98 25.02 第3次滴定消耗溶液的体积为_____，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_____（保留4位有效数字）。 【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度的醋酸的，结果如下： 浓度 0.1000 0.0100 2.88 3.38 （4）结合数据说明为弱电解质依据_____。 （5）由表中数据计算出的电离常数_____。 （6）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____（药品任取）。 17. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾和胆矾。相关流程如下图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀如下表。 开始沉淀时的 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时pH 2.8 6.7 8.3 （1）关于该流程，下列说法错误的是_________。 A. 研磨的目的是使反应充分进行 B. 温度越高，生物堆浸效果越好 C. 堆浸液中三价铁离子可以用溶液检验 D. 从物质分类角度看，“矾”属于硫酸盐 （2）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在___________范围内。 （3）①过程I可在酸性条件下，加入固体，试分析加入该试剂的目的___________。 ②过程I也可以先加入固体还原堆浸中的，得到溶液，该反应(被氧化为)的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （4）从溶液中分离出绿矾的实验操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）若用和稀硫酸处理有淡黄色固体生成，用离子方程式表示与的反应：___________。 （6）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，用物质的量浓度为的溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。绿矾晶体质量分数的计算式为___________。(已知：的摩尔质量为) 18. 碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义。回答下列问题： I．已知反应： （1）与反应生成和的热化学方程式为___________。 （2）将与置于一恒容绝热密闭容器中，改变原料气配比进行多组实验，测得的平衡转化率部分实验结果如图所示。 ①下列说法能表示化学反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．气体的平均摩尔质量不变 b． c．气体的压强保持不变 d．保持不变 ②C点的转化率为___________。 II．二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及主要反应如下： ① ② ③ （3）反应①一般认为通过反应②和反应③两步来实现，若反应②为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为___________，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 智学大联考·皖中名校联盟 合肥八中2025-2026学年第一学期高二年级期中检测 化学试题B卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 一、单选题(共14道题，每道题3分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 【答案】A 【解析】 【详解】A．地窖中温度较低且O2浓度低，减缓粮食氧化腐败，A符合题意； B．酒曲作为催化剂加快酿酒反应速率，B不符合题意； C．高温提高烧陶反应速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快燃烧速率，D不符合题意； 故选A。 2. 关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A. 广泛试纸可以识别的最小差约为1 B. 通用滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 C. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，不可以多加几滴指示剂 D. 在酸碱中和滴定定量分析中，实验误差是可以消除的 【答案】D 【解析】 【详解】A．广泛pH试纸的精度为1，只能区分整数pH差值，A正确； B．通用滴定管为带有聚四氟乙烯活塞的滴定管，其活塞由聚四氟乙烯材料制成，能耐酸、耐碱腐蚀，因此既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液，B正确； C．指示剂本身也是一种弱酸或弱碱，若加入过量，可能引入额外误差，故需严格控制用量，C正确； D．实验误差（如系统误差、偶然误差）无法完全消除，只能减小，D错误； 故答案选D。 3. 下列说法中正确的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气是为了提高反应物的转化率 B. 、的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温，符合勒夏特列原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上充入过量空气是为了使SO2充分反应，提高SO2的转化率，而非O2的转化率，A错误； B．ΔH<0且ΔS>0时，ΔG=ΔH−TΔS始终<0，反应在任何温度下均自发，B正确； C．冰熔化成水，分子的混乱度增加，是熵增过程，C错误； D．合成氨采用高温是为了加快反应速率（催化剂活性），而非遵循勒夏特列原理（低温有利平衡），D错误； 故答案选B。 4. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 和反应的反应热，则和反应的反应热 B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，额外释放热量，ΔH应小于2×(-57.3) kJ·mol-1，A错误； B．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔS＞0，常温下不自发说明ΔH-TΔS＞0，故ΔH＞0，B正确； C．ΔH只与反应的始态和终态有关，与光照或点燃条件无关，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，投入的0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，即实际反应的N2物质的量小于0.5 mol。根据题设放热19.3 kJ，则该反应的焓变ΔH应小于 = -38.6 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 5. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 B. 根据各微粒的状态，可判断 C. 根据盖斯定律可知： D. 固体溶解是吸热过程 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及和水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，A正确； B．由分析可知，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，B错误； C．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，C正确； D．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，D正确； 故答案选B。 6. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 水浴后再迅速混合，观察现象 C．探究温度对反应速率的影响 D．测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应放出氢气，针筒中收集到气体，不能证明反应放热，故不选A； B．氯化铁和KSCN反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，K+、Cl-没有参与反应，增大K+、Cl-浓度平衡不移动，故不选B； C．两组实验的温度不同，根据沉淀出现的快慢，可探究温度对反应速率的影响，故选C； D．锌和硫酸反应生成氢气由长颈漏斗溢出，无法测定锌与硫酸的反应速率，故不选D； 选C。 7. 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、 B. 的溶液中：、、 C. 含较多的溶液中：、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙变红的溶液pH≤3.1，呈强酸性，和会与H+反应，不能共存，A不符合题意； B．可推导出溶液pH=13（强碱性），、、在碱性条件下不反应，能共存，B符合题意； C．含较多的溶液呈酸性，与发生双水解生成沉淀和气体，不能共存，C不符合题意； D．水电离出的，溶液可能为强酸或强碱。若为酸，与H+反应；若为碱，、均与OH−反应，均不能共存，D不符合题意； 故答案选B。 8. 某温度下，将和各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 2 4 7 9 1.2 1.1 1.0 1.0 A. 的平均反应速率 B. 其他条件不变，若升温到，达到平衡时，平衡常数，则此反应的 C. 时，反应的平衡常数 D. 其他条件不变，后，向容器中再充入，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，的浓度减小，的转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，0～2min内，H2减少1.6mol-1.2mol=0.4mol，结合反应，HI生成0.8mol，浓度为0.08mol/L，速率v(HI)==0.04mol/(L·min)，A错误； B．由表格数据可知，7min时反应达到平衡，n(H2)=1.0 mol，结合反应，平衡时n(I2)=1.0 mol，n(HI)=1.2 mol，原平衡常数K==1.44，升温后K0=1，说明升温使K减小，平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0，B正确； C．由B可知，平衡时H2和I2浓度均为0.1mol/L，HI为0.12mol/L，平衡常数K==1.44，C错误； D．其他条件不变，后，向容器中再充入，I2浓度增大，平衡正向移动，由勒夏特列原理可知，再次达到平衡时，的浓度增大，的转化率增大，D错误； 故选B。 9. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是 A. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 B. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 C. 增加的物质的量，平衡向右移动，的浓度增大 D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．将容器容积增大为原来的2倍，温度不变时平衡常数K=c(CO2)不变，CO2的浓度不变，所以气体密度不变，故A正确； B．保持容积不变充入He，总压增大但CO2的浓度未变，平衡不移动，故B错误； C．碳酸钙是固体，增加CaCO3(s)的量，平衡不移动，CO2浓度不变，故C错误； D．缩小容积为一半时，温度不变时平衡常数K=c(CO2)不变，平衡时CO2的浓度不变，D错误； 选A。 10. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1三步反应中，第③步反应为决速反应，且该反应是放热反应 B. 图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 图2中总反应为 D. 图2所涉及的反应中只有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，决速反应由活化能最大的步骤决定，图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为决速反应；由图1可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，A错误； B．图2所示反应③中得到4个电子，为氧化剂，失去1个电子，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．图2所示为催化循环，总的反应物为、和，生成物为和，根据原子守恒配平总反应为，C正确； D．图2涉及的反应中，、和分子中有极性共价键的断裂和形成，、分子中有非极性共价键的断裂和形成，D错误； 故答案选C。 11. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确； B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确； C．等体积等pH盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确； D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误； 故选D。 12. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误； B．若，由图象可知，温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，故B错误； C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，即转化率大小为c＞b＞a，故C正确； D．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故D错误； 答案选C。 13. 下列关于各图像的解释或结论正确的是 A. 由图1可知，对于恒温恒容条件下的反应，在A点体系的颜色不发生变化 B. 图2可以表示加热纯碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度与温度的关系 C. 图3中a线对应溶液，b线对应溶液，则相同条件下，同浓度的和溶液，其前者大 D. 图4用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中虚线表示的是滴定盐酸的曲线 【答案】D 【解析】 【详解】A．A点正逆反应速率之比等于1，不等于系数之比，反应没有达到平衡状态，颜色会继续发生变化，A错误； B．纯碱中碳酸根的水解平衡是吸热反应，加热纯碱溶液，平衡正向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，而不是一条水平的直线，B错误； C．起始pH相同的碱溶液加水稀释，强碱溶液对应的pH变化大，碱性MOH<NOH，对应同浓度盐溶液的酸性：MCl>NCl，即pH前者更小，C错误； D．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH更小，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定醋酸时，随着氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一些氢离子，所以出现的pH值突变要缓慢，实线表示的是滴定醋酸的曲线，虚线表示的是滴定盐酸的曲线，D正确； 故答案选D。 14. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，pH=3的硫酸和醋酸中水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，所以水电离出的：①=②=③=④，选项A正确； B．稀释10倍后氨水和氢氧化钠溶液pH>7，硫酸和醋酸溶液pH小于7，氨水稀释过程中NH3‧H2O会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，氢氧化钠溶液pH的变化等于1，则稀释后pH：①>②，醋酸稀释10倍其pH的变化小于1，硫酸pH的变化等于1，即pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而硫酸为强酸，pH=3的硫酸中氢离子浓度为10-3mol/L，二者等体积混合时碱过量，混合后溶液呈碱性，所以c(OH-) >c(H+)，选项C错误； D．常温下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 二、填空题(共4道题，共58分) 15. 溶液中的化学反应大多是离子反应，按要求回答下列问题： （1）将的溶液加水稀释为，___________。 （2）工业上采取用氨水除去，已知，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 （3）常温下，在的与的混合溶液中水电离出来的___________。 （4）下列说法错误的是___________ ①活化分子间的碰撞一定都是有效碰撞 ②的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ③的溶液稀释至1000倍， ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤的反应速率一定比的反应速率大 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 （5）将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②c、b、d三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与恰好中和，消耗物质的量更多的是___________点。 【答案】（1）13 （2）12.4 （3）1.0×10-8 mol/L （4）C （5） ①. 小于 ②. ③. d 【解析】 小问1详解】 溶液中的浓度为，则溶液中，13； 【小问2详解】 ，若氨水的浓度为2.0mol/L，，溶液中的；当降至时，，溶液中的； 【小问3详解】 溶液中的氢氧根离子是由水电离的﹐混合溶液pH=6，则溶液中c(H+)=10-6 mol/L，在常温下离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，可知溶液中，因此混合溶液中水电离出来的1.0×10-8 mol/L； 【小问4详解】 ①有效碰撞的发生既要有足够高的能量，也要有合适的取向，①错误； ②的醋酸和的醋酸中含醋酸的物质的量相等，醋酸浓度越小其电离程度越大，所以的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目相比，前者多，②正确； ③的溶液稀释至1000倍，若为强酸，则的pH=4，但是弱酸，稀释会促进电离出，故，③正确； ④在恒压、绝热容器中发生反应，反应前后气体总质量不变，绝热条件下，温度是变量，根据理想气体状态方程可知，气体的总体积随温度的变化而变化，故气体的密度是变量，当变量不变时，反应达到平衡状态，④正确； ⑤反应速率未指明具体物质，无法比较大小，⑤错误； 故错误的有2个，选D； 【小问5详解】 ①由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH变化较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于； ②加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则b、c、d三点水的电离程度由大到小的顺序为，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点。 16. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定的浓度 （1）量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_____溶液作指示剂； （2）用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_____； （3）3次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定后 消耗溶液的体积/ 24.98 25.02 第3次滴定消耗溶液的体积为_____，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_____（保留4位有效数字）。 【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度的醋酸的，结果如下： 浓度 0.1000 0.0100 2.88 3.38 （4）结合数据说明为弱电解质依据_____。 （5）由表中数据计算出的电离常数_____。 （6）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____（药品任取）。 【答案】（1）酚酞 （2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （3） ①. 25.00 ②. 0.1250 mol/L （4）时0.1000 mol/L 的醋酸溶液其为2.88，不是1 （5） （6）取溶液，测定其，若溶液>7，说明发生水解，可证明是弱电解质 【解析】 【分析】溶液滴定醋酸，达到滴定终点时最终产物为醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；根据系数关系计算醋酸的物质的量浓度；可得电离常数。 【小问1详解】 用溶液滴定醋酸，达到滴定终点时产物为醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂。 【小问2详解】 用溶液滴定醋酸，选用酚酞作指示剂，达到滴定终点的操作和现象应为：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s内不褪色。 【小问3详解】 由题干图示信息显示，第3次滴定消耗溶液的体积为25.70-0.70=25.00mL。 由题可知，平均消耗的体积为，则该醋酸溶液的物质的量浓度为。 【小问4详解】 时0.1000 mol/L的醋酸溶液其为2.88，若其为强酸，则完全电离，应为1；时0.0100 mol/L的醋酸溶液其为3.38，若其为强酸，则完全电离，应为2，由此可得为弱电解质。 小问5详解】 由表中数据可得，时0.1000 mol/L 的醋酸溶液其为2.88，则电离常数约为。 【小问6详解】 对于溶液，若是强电解质，不应发生水解，溶液应呈中性，但测得溶液>7，说明结合水电离出的发生水解，故是弱电解质。 17. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾和胆矾。相关流程如下图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的如下表。 开始沉淀时的 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）关于该流程，下列说法错误的是_________。 A. 研磨的目的是使反应充分进行 B. 温度越高，生物堆浸效果越好 C. 堆浸液中三价铁离子可以用溶液检验 D. 从物质分类角度看，“矾”属于硫酸盐 （2）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在___________范围内。 （3）①过程I可在酸性条件下，加入固体，试分析加入该试剂的目的___________。 ②过程I也可以先加入固体还原堆浸中的，得到溶液，该反应(被氧化为)的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （4）从溶液中分离出绿矾的实验操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）若用和稀硫酸处理有淡黄色固体生成，用离子方程式表示与的反应：___________。 （6）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，用物质的量浓度为的溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。绿矾晶体质量分数的计算式为___________。(已知：的摩尔质量为) 【答案】（1）B （2）1.0～1.5 （3） ①. 沉淀Cu2+转化为CuS，作还原剂还原Fe3+ ②. 8：1 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）CuS+H2O2+2H+═Cu2++2H2O+S （6） 【解析】 【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]经过研磨后在微生物作用下进行堆浸，因生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH 1.0~6.0范围内可保持活性，并且Fe3+在pH为1.5时会发生沉淀，因此堆浸过程中保持pH在1.0～1.5，使CuFeS2与空气发生氧化还原反应，生成铜盐、铁盐、硫单质等，然后向堆浸液中加入还原剂将Fe3+还原，并将Cu2+转化为CuS，然后过滤得到FeSO4溶液和CuS固体，再向CuS中加入氧化剂和稀硫酸，将CuS转化为CuSO4，然后分别蒸发FeSO4溶液、CuSO4溶液得到绿矾、胆矾，以此解答。 【小问1详解】 A．研磨增大固体接触面积，可使反应更充分，故A正确； B．温度过高会使氧化亚铁硫杆菌失去活性，堆浸效果变差，故B错误； C．Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质，可用于检验，故C正确； D．绿矾、胆矾都属于含结晶水的硫酸盐，故D正确； 故答案为：B。 【小问2详解】 生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0～6.0范围内可保持活性，并且Fe3+在pH为1.5时会发生沉淀，因此堆浸过程中保持pH在1.0～1.5；故答案为：1.0～1.5。 【小问3详解】 ①由分析可知，在酸性条件下，加入Na2S固体是为了沉淀Cu2+转化为CuS，并作还原剂还原Fe3+，故答案为：沉淀Cu2+转化为CuS，作还原剂还原Fe3+； ②Na2S2O3固体还原堆浸中的Fe3+，Na2S2O3作还原剂，其中S元素由+2价上升到+6价，Fe元素由+3价下降到+2价，根据得失电子守恒可知，氧化剂Fe3+与还原剂Na2S2O3比值为8：1；故答案为：8：1。 【小问4详解】 从溶液得到绿矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问5详解】 H2O2具有强氧化性，CuS具有还原性，CuS、H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成淡黄色固体S、Cu2+和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的离子方程式为CuS+H2O2+2H+═Cu2++2H2O+S，故答案为：CuS+H2O2+2H+═Cu2++2H2O+S。 【小问6详解】 FeSO4与酸性KMnO4溶液的反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，二者关系式为5FeSO4～KMnO4，滴定过程中消耗n(KMnO4)=cmol L-1×V×10-3L=10-3cVmol，则n(FeSO4)=n(FeSO4·7H2O)=5×10−3cV mol，m(FeSO4•7H2O)=5×10-3cVmol×278g·mol-1=1.39cV g，绿矾晶体质量分数为，故答案为：。 18. 碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义。回答下列问题： I．已知反应： （1）与反应生成和的热化学方程式为___________。 （2）将与置于一恒容绝热密闭容器中，改变原料气配比进行多组实验，测得的平衡转化率部分实验结果如图所示。 ①下列说法能表示化学反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．气体的平均摩尔质量不变 b． c．气体的压强保持不变 d．保持不变 ②C点的转化率为___________。 II．二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： ① ② ③ （3）反应①一般认为通过反应②和反应③两步来实现，若反应②为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）不同压强下，按照投料，实验测得平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为___________，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 【答案】（1）NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42.5kJ•mol-1 （2） ①. cd ②. 60% （3）B （4） ①. 乙 ②. p1＞p2＞p3 ③. T1时以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 【解析】 【小问1详解】 已知：① ；② ；由盖斯定律可知，×(-①-②)得反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，故其ΔH= kJ•mol-1= -42.5kJ•mol-1，故答案为：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42.5kJ•mol-1。 【小问2详解】 ①a．混合气体的平均摩尔质量为M=，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)发生过程中气体总质量和总物质的量均为定值，混合气体的平均摩尔质量是定值，当混合气体的平均摩尔质量不变时，不能说明反应达到平衡，a不选； b．没有说明正逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，b不选； c．恒容绝热密闭容器中进行反应，反应是气体分子数不改变的化学反应，但是反应伴随的能量变化使得温度改变，导致混合气体的压强随时间的变化而变化，当气体的压强保持不变时，说明反应达到平衡，c选； d．反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)过程中Qc=保持不变，说明Qc=K，说明反应达到平衡，d选； 故选cd； ②C点n0(NO2)：n0(SO2)=1.5，假设二氧化氮、二氧化硫投料分别为1.5mol、1mol，NO2的平衡转化率40%，则反应0.6mol NO2，由NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)可知反应0.6mol SO2，SO2的转化率为=60%。 【小问3详解】 反应①为放热反应、反应②为吸热反应、反应③为放热反应，放热反应生成物能量低于反应物，吸热反应生成物能量高于反应物，则排除AD；活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，反应②为慢反应活化能较高，故答案为：B。 【小问4详解】 反应①为放热反应、反应②为吸热反应、反应③为放热反应，随着温度的升高，反应①和反应③平衡逆向移动，甲醇的平衡产率逐渐降低，因此图甲的纵坐标表示的是甲醇的平衡产率，图乙的纵坐标表示的是CO2的平衡转化率；对反应①，压强增大，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，即p1＞p2＞p3；当图乙中温度到了T1时，主要进行反应②，此时反应前后气体系数和不变，压强的变化不会引起平衡的移动，故三条曲线几乎交于一点，故答案为：乙；p1＞p2＞p3；T1时以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $