1.1。1 反应热 （分层作业同步练习）2026-2027学年高二上学期人教版化学选择性必修一

**基本信息** 该同步练习以“基础巩固-能力提升-拓展探究”三级分层设计，覆盖反应热核心知识点，通过从单一概念记忆到综合计算应用再到实验探究实践的进阶路径，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|反应热定义、焓变、热化学方程式等单一知识点|填空题（12题）、选择题（15题），强化概念记忆与简单应用| |能力提升|盖斯定律、键能计算、中和热测定等综合应用|6道解答题，需整合多知识点，培养科学思维| |拓展探究|实验误差分析、燃烧热计算等探究实践|4道综合题，结合真实实验情境，提升科学探究与实践能力|

高二化学选择性必修第一册 1.1.1反应热 同步训练 第一课时 (原卷版) 制作人： 审核人： 日期： 一、考点梳理 (1)反应热的定义：化学反应过程中释放或吸收的能量称为反应热。在恒压条件 下，反应热等于焓变。 (2)焓变（△H):△H=H(生成物）-H(反应物)，单位为kJ/mol。放热反应 △H<0,吸热反应△H>0。 (③)常见放热反应：燃烧反应、中和反应、金属与酸反应、大多数化合反应等。 (4④常见吸热反应：Ba(OH28HO与NH4CI反应、C与CO2反应、C与HO反应 等。 (S)热化学方程式：需标注各物质聚集状态(g、1、s、q),注明△H的值和符 号，方程式中的系数代表物质的量。 (⑥化学键与反应热：断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量。△H=反应 物键能总和·生成物键能总和。 二、基础巩固一 填空题 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 1.化学反应过程中释放或吸收的 称为反应热。在恒压条件下，反应热等于 ，用符号表示，单位为 2.已知反应N(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,该反应为 反应 (填“放热”或“吸热”)，反应物总能量 生成物总能量（填“大 于”或“小于”)。 3.常见的放热反应有 等（写出三种）。 4.热化学方程式中，物质的状态需标注清楚，其中(g)表示 )表示 ，(母)表示一， (aq)表示 5.已知拆开1molH-H键需要吸收436kJ能量，拆开1molC1C键需要吸收243 kJ能量，形成1molH一C1键释放431kJ能量。则反应H2+Cl2=2HC1的反应热△H kJ/mol。 6.化学反应中，放热反应的△H0(填“>”、“<或“=)，吸热反应的△H 0。 7.已知反应H(g)+Cl(g)=2HC1(g)的△H=-184 kJ/mol,则反应H(g)+Cl(g)= HCl(g)的△H=kJ/mol. 8.化学反应中，断开旧化学键需要 能量，形成新化学键需要 能量 (填“吸收”或“释放”)。当反应物总能量大于生成物总能量时，反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 9.常见的吸热反应有 等（写出三种）。 10.在中和反应反应热测定实验中，需要测量的物理量有反应前酸溶液的 、反应前碱溶液的 和反应后混合溶液的 计算放出热量的公 式为Q= 11.已知反应C(s)+HO(g)=COg)+H(g)△H=+131.3kJ/mol,反应C(s+O(g)= CO,(g)△H=-393.5kJ/mol,反应H(g)+0(g)=HO(g)△H=-241.8kJ/mol。则 反应CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)的△H=_kJ/mol。 2 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 12.在□mol完全燃烧甲烷的反应中，放出热量Q。若反应物由量改为2mol,则放 出热量为 ,反应热△H(填“变”或“不变”)。 三、基础巩固一选择题 1.下列反应属于吸热反应的是() A.铝片与稀盐酸反应 B.甲烷在氧气中燃烧 C.Ba(OH)28HO晶体与NH4CI晶体混合 D.氢氯化钠与稀硫酸反应 2.下列热化学方程式书写正确的是() A.2H2+O3=2H0△H=-571.6kJ/mol(未标注状态) B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6 kJ/mol C.2H2(g)+2(g)=2H2O(1)AH=+571.6 kJ/mol D.H2(g)+2(g)=H2O(1)AH=-571.6 kJ/mol 3.已知：①C(s)+O(g)=CO(g)△H1=-393.5kJ/mol;②C(s)+O(g)=CO(g) △H2=-110.5 kJ/mol。.则C0(g)+O,(g)=C0(g)的△H为() A.-283.0 kJ/mol B.+283.0 kJ/mol C.-504.0 kJ/mol D.+504.0 kJ/mol 4.下列关于反应热的说法正确的是() A.放热反应的△H>0 B.吸热反应的△H<O C.△H=H(反应物)-H(生成物) D.化学反应中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量不相等时，反应才有反 应热 3 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 5.已知：H(g)+C12(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol,则反应HCl(g)=H(g)+ Cl(g)的△H为() A.-184 kJ/mol B.+184 kJ/mol C.-92 kJ/mol D.+92 kJ/mol 6.对于反应2H(g)+O2(g)=2HO①)△H=-571.6kJ/mol,下列说法正确的是 () A.反应物总能量低于生成物总能量 B.该反应为吸热反应 C.生成2mol液态水时放出571.6kJ热量 D.△H表示生成1mol水时的能量变化 7.(25-26高二上山东泰安·期中)已知反应N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4 kJ/mol。.下列说法正确的是() A.该反应为吸热反应 B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.生成2 mol NH(g)时吸收92.4kJ热量 D.生成1 mol NH(g)时放出46.2kJ热量 8.(25-26高二上·河北邢台阶段检测)已知乙烷燃烧的热化学方程式为：CH(g)+ .∴.O(g)=2CO(g)+3HO△H=-1366.8kJ/mol。关于该反应的说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B.生成2molC0(g)时放出1366.8kJ热量 C.生成3mol液态水时放出1366.8kJ热量 D.反应物总能量高于生成物总能量 4 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 9.(25-26高二上湖北武汉·期中)已知：①2H(g)+O(g)=2HO①△H1=-571.6 kJ/mol:②H(g)+O(g)=HOg)△H2=-241.8 kJ/mol。则气态水变为液态水的 △H为() A.-329.8 kJ/mol B.+329.8 kJ/mol C.-44.0 kJ/mol D.+44.0 kJ/mol 10.(25-26高二上·安徽期中)一定条件下，反应2S0(g)+O(g)=2SO(g)△H= -196.6 kJ/mol.。关于该反应的说法正确的是() A.该反应为吸热反应 B.2molS03(g)分解为S0(g)和O2(g)时吸收196.6kJ热量 C.反应物总能量低于生成物总能量 D.生成1 mol SO(g)时释放98.3kJ热量 11.（25-26高一下·浙江杭州·期末)下列热化学方程式书写正确的是() A.C(s)+2(g)=CO2(g)AH=-393.5 kJ/mol B.C(s)+2(g)=CO2(g)AH=+393.5 kJ/mol C.2C(s)+202(g)=2CO2(g)AH =-393.5 kJ/mol D.C+2=CO2 AH=-393.5 kJ/mol 12.（25-26高二上·江苏南京·阶段检测)已知反应H(g)+C1(g)=2HC1(g)△H= -l84 kJ/mol。当反应物用量减半时，下列说法正确的是() A.放出热量不变，△H不变 B.放出热量减半，△H减半 C.放出热量减半，△H不变 D.放出热量不变，△H减半 J 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 13.(25-26高二上·四川成都期中)已知反应C(s)+0(g)=C0(g)△H1；C(s)+ O(g)=C0(g)△H2。则反应C0(g)+0(g)=C0(g)的△H为() A.△H1-△H B.△H2-△H1 C.△H1+△H2 D.2△H1-△H 14.（25-26高一下·河南郑州·期末)下列关于反应热的说法中，正确的是() A.放热反应的△H>0 B.吸热反应的△H<0 C.反应热与反应的物质的量有关 D.△H与反应物和生成物的聚集状态无关 15.（2025·全国卷·高考真题)已知反应①2H2(g)+O(g)=2HO(g)△H=-483.6 kJ/mol;反应②H(g)+0(g)=HO)△H=-285.8 kJ/mol。.则反应①中生成的气 态水全部凝结为液态水时放出的热量为() A.-483.6kJ B.-571.6kJ C.-88.0kJ D.-44.0kJ 四、能力提升 1.(10分)已知下列热化学方程式： (1)2H(g)+O2(g)=2HO0①)△H=-571.6kJ/mol (2)H2(g)+02(g)=H2O(g)AH=-241.8 kJ/mol 请回答： (1)上述两个反应中，生成物水的状态不同，反应热的数值也不同。请解释原 因。 6 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 (2)计算2mol液态水完全分解为氢气和氧气的反应热△H。 2.(10分)已知下列化学键的键能：H-H:436kJ/nol,Cl一Cl:243 kJ/mol,H一Cl: 431 kJ/mol。. (1)计算反应H(g)+Cl(g)=2HCI(g)的反应热△H。 7 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 (2)若将反应物用量改为0.5molH和0.5molC2,反应热△H如何变化？说明理 由。 3.(10分)已知下列热化学方程式： ①C(s)+O(g)=C02(g)△H1=-393.5 kJ/mol ②H2(g)+02(g)=HO0)△H2=-285.8kJ/mol 3C2HsOH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH3=-1366.8 kJ/mol 利用盖斯定律计算反应④2C(s)+3H(g)+O(g)=CH5OHI)的△H。 8 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 4.(10分)已知下列化学键的键能：H一H:436kJ/mol,O-0:498 kJ/mol,O一H:463 kJ/mol (1)计算反应2H(g)+O(g)=2HO(g)的反应热△H。 (2)若己知2H(g)+O(g)=2H00)△H=-571.6kJ/mol,求2HO(g)=2HO) 的△H。 5.(12分)已知下列热化学方程式： 1 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH1=-24.8 kJ/mol 23Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe304(s)+CO2(g)AH2=-47.2 kJ/mol ③FeO4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO,(g)△H 请回答： (1)反应③的△H3 9 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 (2)若已知FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO,(g)的△H=-10.5 kJ/mol,计算反应①的 △H1。 6.(12分)某学生为测定中和反应的反应热，设计了如下实验方案： 用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应，测得温度变 化△t=3.3℃。已知混合溶液密度为1.00gmL,比热容c=4.18J/(gC)。 (I)计算该中和反应的△H。 10 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 (2)若改用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应，与 原实验相比，温度变化△t如何变化？说明理由。 (3)若改用50mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应，测 得的△H是否与原实验相同？说明理由。 五、拓展探究 1.(15分)某化学兴趣小组为测定中和反应的反应热，进行了如下实验： 取50mL0.50mol/L的盐酸放入保温杯中，取50mL0.55mol/L的NaOH溶液放 入另一个烧杯中。用温度计测量盐酸的温度为20.0℃，NaOH溶液的温度为 20.0℃。将NaOH溶液迅速倒入保温杯中，搅拌，记录混合溶液的最高温度为 23.3℃。已知混合溶液的密度约为1.00gmL,比热容c=4.18J/(gC)。 ()计算该中和反应放出的热量（不考虑热量损失）。 11 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 (②)计算该中和反应的反应热△H(以盐酸的物质的量为基准)。 (3)实验中NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度，这样做的原因是什么？ (4该实验测得的反应热数值可能偏小的原因有哪些？（列举两点） 12 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 2.(15分)某化学兴趣小组用保温杯量热计测定中和反应的反应热，得到以下三组实 验数据： 第1组：50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/L NaOH混合，温度升高 3.2C; 第2组：50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH混合，温度升高 3.3C: 第3组：50mL0.50mo/L盐酸与50mL0.60mol/L NaOH混合，温度升高 3.3C。 已知混合溶液的密度约为1.00g/mL,比热容c=4.18J/(g℃)。 (1)计算第1组实验的反应热△H。 (2)为什么第2、3组实验中NaOH浓度增大但温度变化基本相同？ 13 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 (3)该实验测得的△H与理论值-57.3kJol相比偏小，列举两点可能原因。 3.(15分)已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol(25c),氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol (25C)。 (1)写出甲烷燃烧的热化学方程式。 (②)若在可mol甲烷完全燃烧后，生成的液态水全部气化为水蒸气，需吸收多少 热量？（已知水的气化热为44.0kJ/mol) (3)若用燃烧1mol甲烷产生的热量来加热水（初温20℃），理论上可使多少千 克水升温至100℃？（不计热损失） 14 人教版(2019)高中化学选择性必修第一册·1.1.1反应热 4.(15分)已知下列化学键的键能（单位：kJ/mol): H—H:436,NN:945,N—H:391,C1-C1:243,HC1:431,H—N:391。 (1I)计算反应N(g)+3H(g)=2NH3(g)的△H。 (2)计算反应N(g)+4H(g)=NH3(g)的△H. (3)对比反应H(g)+C1(g)=2HCI(g)与合成氨反应，哪个反应放出的热量更 多？说明理由。 15 人教版（2019）高中化学选择性必修第一册 · 1.1.1 反应热 高二化学选择性必修第一册 1.1.1　反应热　同步训练 第一课时 （答案版） 制作人： 审核人： 日期： 参考答案 二、基础巩固——填空题 1. 能量；焓变；ΔH；kJ/mol 2. 放热；大于 3. 燃烧反应；中和反应；金属与酸反应（或大多数化合反应） 4. 气态；液态；固态；水溶液 5. -183 6. <；> 7. -92 8. 吸收；释放；放热 9. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；C与CO2反应；CaCO3分解（或C与H2O反应等） 10. 温度；温度；最高温度；mcΔt 11. -41.0 12. 2Q；不变 三、基础巩固——选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B A D D C D D C B A C B C C 四、能力提升 1. (1) 生成液态水时释放能量更多 (2) 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)　ΔH = +571.6 kJ/mol 2. (1) ΔH = -183 kJ/mol (2) ΔH不变，仍为-183 kJ/mol 3. ΔH = 2ΔH1 + 3ΔH2 - ΔH3 = -277.6 kJ/mol 4. (1) ΔH = -482 kJ/mol (2) ΔH = -89.6 kJ/mol 5. (1) ΔH3 = +58.1 kJ/mol (2) ΔH1 = -24.8 kJ/mol 6. (1) ΔH = -55.2 kJ/mol (2) Δt基本相同，NaOH过量不影响 (3) 不同，醋酸为弱酸，中和热相同但反应程度不同 五、拓展探究 1. (1) Q ≈ 1.38 kJ (2) ΔH = -55.2 kJ/mol (3) 确保盐酸完全反应，避免H+剩余导致误差 (4) ①保温杯隔热不理想；②温度计测量滞后 2. (1) Q ≈ 1.34 kJ；ΔH = -53.6 kJ/mol (2) 第2、3组NaOH过量，H+反应量不变，热量相同 (3) ①隔热效果差；②温度计滞后 3. (1) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)　ΔH = -890 kJ/mol (2) 吸收88.0 kJ (3) 2.66 kg 4. (1) ΔH = 945 + 3×436 - 6×391 = -93 kJ/mol (2) ΔH = -46.5 kJ/mol (3) 合成氨反应放热更多（|93| > |183|÷2） 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版（2019）高中化学选择性必修第一册 · 1.1.1 反应热 高二化学选择性必修第一册 1.1.1　反应热　同步训练 第一课时 （解析版） 制作人： 审核人： 日期： 一、考点梳理 (1) 反应热的定义：化学反应过程中释放或吸收的能量称为反应热。在恒压条件下，反应热等于焓变。 (2) 焓变（ΔH）：ΔH = H（生成物）- H（反应物），单位为kJ/mol。放热反应ΔH < 0，吸热反应ΔH > 0。 (3) 常见放热反应：燃烧反应、中和反应、金属与酸反应、大多数化合反应等。 (4) 常见吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C与CO2反应、C与H2O反应等。 (5) 热化学方程式：需标注各物质聚集状态(g、l、s、aq)，注明ΔH的值和符号，方程式中的系数代表物质的量。 (6) 化学键与反应热：断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量。ΔH = 反应物键能总和 - 生成物键能总和。 二、基础巩固——填空题 1. 化学反应过程中释放或吸收的 称为反应热。在恒压条件下，反应热等于 ，用符号 表示，单位为 。 2. 已知反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH = -92.4 kJ/mol，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”），反应物总能量 生成物总能量（填“大于”或“小于”）。 3. 常见的放热反应有 、 、 等（写出三种）。 4. 热化学方程式中，物质的状态需标注清楚，其中(g)表示 ，(l)表示 ，(s)表示 ，(aq)表示 。 5. 已知拆开1 mol H—H键需要吸收436 kJ能量，拆开1 mol Cl—Cl键需要吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键释放431 kJ能量。则反应H2 + Cl2 = 2HCl的反应热ΔH = kJ/mol。 6. 化学反应中，放热反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“=”），吸热反应的ΔH 0。 7. 已知反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)的ΔH = -184 kJ/mol，则反应½H2(g) + ½Cl2(g) = HCl(g)的ΔH = kJ/mol。 8. 化学反应中，断开旧化学键需要 能量，形成新化学键需要 能量（填“吸收”或“释放”）。当反应物总能量大于生成物总能量时，反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 9. 常见的吸热反应有 、 、 等（写出三种）。 10. 在中和反应反应热测定实验中，需要测量的物理量有反应前酸溶液的 、反应前碱溶液的 和反应后混合溶液的 。计算放出热量的公式为Q = 。 11. 已知反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)　ΔH = +131.3 kJ/mol，反应C(s) + O2(g) = CO2(g)　ΔH = -393.5 kJ/mol，反应H2(g) + ½O2(g) = H2O(g)　ΔH = -241.8 kJ/mol。则反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的ΔH = kJ/mol。 12. 在◱ mol完全燃烧甲烷的反应中，放出热量Q。若反应物由量改为2 mol，则放出热量为 ，反应热ΔH （填“变”或“不变”）。 三、基础巩固——选择题 1. 下列反应属于吸热反应的是（　　） A. 铝片与稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 D. 氢氯化钠与稀硫酸反应 2. 下列热化学方程式书写正确的是（　　） A. 2H2 + O2 = 2H2O　ΔH = -571.6 kJ/mol（未标注状态） B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH = -571.6 kJ/mol C. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH = +571.6 kJ/mol D. H2(g) + ½O2(g) = H2O(l)　ΔH = -571.6 kJ/mol 3. 已知：① C(s) + O2(g) = CO2(g)　ΔH1 = -393.5 kJ/mol；② C(s) + ½O2(g) = CO(g)　ΔH2 = -110.5 kJ/mol。则CO(g) + ½O2(g) = CO2(g)的ΔH为（　　） A. -283.0 kJ/mol B. +283.0 kJ/mol C. -504.0 kJ/mol D. +504.0 kJ/mol 4. 下列关于反应热的说法正确的是（　　） A. 放热反应的ΔH > 0 B. 吸热反应的ΔH < 0 C. ΔH = H（反应物）- H（生成物） D. 化学反应中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量不相等时，反应才有反应热 5. 已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH = -184 kJ/mol，则反应HCl(g) = ½H2(g) + ½Cl2(g)的ΔH为（　　） A. -184 kJ/mol B. +184 kJ/mol C. -92 kJ/mol D. +92 kJ/mol 6. 对于反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH = -571.6 kJ/mol，下列说法正确的是（　　） A. 反应物总能量低于生成物总能量 B. 该反应为吸热反应 C. 生成2 mol液态水时放出571.6 kJ热量 D. ΔH表示生成1 mol水时的能量变化 7. （25-26高二上·山东泰安·期中）已知反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH = -92.4 kJ/mol。下列说法正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 生成2 mol NH3(g)时吸收92.4 kJ热量 D. 生成1 mol NH3(g)时放出46.2 kJ热量 8. （25-26高二上·河北邢台·阶段检测）已知乙烷燃烧的热化学方程式为：C2H6(g) + ∴O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)　ΔH = -1366.8 kJ/mol。关于该反应的说法正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应 B. 生成2 mol CO2(g)时放出1366.8 kJ热量 C. 生成3 mol液态水时放出1366.8 kJ热量 D. 反应物总能量高于生成物总能量 9. （25-26高二上·湖北武汉·期中）已知：① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH1 = -571.6 kJ/mol；② H2(g) + ½O2(g) = H2O(g)　ΔH2 = -241.8 kJ/mol。则气态水变为液态水的ΔH为（　　） A. -329.8 kJ/mol B. +329.8 kJ/mol C. -44.0 kJ/mol D. +44.0 kJ/mol 10. （25-26高二上·安徽·期中）一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)　ΔH = -196.6 kJ/mol。关于该反应的说法正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应 B. 2 mol SO3(g)分解为SO2(g)和O2(g)时吸收196.6 kJ热量 C. 反应物总能量低于生成物总能量 D. 生成1 mol SO3(g)时释放98.3 kJ热量 11. （25-26高一下·浙江杭州·期末）下列热化学方程式书写正确的是（　　） A. C(s) + O2(g) = CO2(g)　ΔH = -393.5 kJ/mol B. C(s) + O2(g) = CO2(g)　ΔH = +393.5 kJ/mol C. 2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)　ΔH = -393.5 kJ/mol D. C + O2 = CO2　ΔH = -393.5 kJ/mol 12. （25-26高二上·江苏南京·阶段检测）已知反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH = -184 kJ/mol。当反应物用量减半时，下列说法正确的是（　　） A. 放出热量不变，ΔH不变 B. 放出热量减半，ΔH减半 C. 放出热量减半，ΔH不变 D. 放出热量不变，ΔH减半 13. （25-26高二上·四川成都·期中）已知反应C(s) + ½O2(g) = CO(g)　ΔH1；C(s) + O2(g) = CO2(g)　ΔH2。则反应CO(g) + ½O2(g) = CO2(g)的ΔH为（　　） A. ΔH1 - ΔH2 B. ΔH2 - ΔH1 C. ΔH1 + ΔH2 D. 2ΔH1 - ΔH2 14. （25-26高一下·河南郑州·期末）下列关于反应热的说法中，正确的是（　　） A. 放热反应的ΔH > 0 B. 吸热反应的ΔH < 0 C. 反应热与反应的物质的量有关 D. ΔH与反应物和生成物的聚集状态无关 15. （2025·全国卷·高考真题）已知反应① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　ΔH = -483.6 kJ/mol；反应② H2(g) + ½O2(g) = H2O(l)　ΔH = -285.8 kJ/mol。则反应①中生成的气态水全部凝结为液态水时放出的热量为（　　） A. -483.6 kJ B. -571.6 kJ C. -88.0 kJ D. -44.0 kJ 四、能力提升 1. (10分)已知下列热化学方程式： (1) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH = -571.6 kJ/mol (2) H2(g) + ½O2(g) = H2O(g)　ΔH = -241.8 kJ/mol 请回答： (1) 上述两个反应中，生成物水的状态不同，反应热的数值也不同。请解释原因。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (2) 计算2 mol液态水完全分解为氢气和氧气的反应热ΔH。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 2. (10分)已知下列化学键的键能：H—H: 436 kJ/mol，Cl—Cl: 243 kJ/mol，H—Cl: 431 kJ/mol。 (1) 计算反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)的反应热ΔH。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (2) 若将反应物用量改为0.5 mol H2和0.5 mol Cl2，反应热ΔH如何变化？说明理由。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 3. (10分)已知下列热化学方程式： ① C(s) + O2(g) = CO2(g)　ΔH1 = -393.5 kJ/mol ② H2(g) + ½O2(g) = H2O(l)　ΔH2 = -285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)　ΔH3 = -1366.8 kJ/mol 利用盖斯定律计算反应④ 2C(s) + 3H2(g) + ½O2(g) = C2H5OH(l)的ΔH。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 4. (10分)已知下列化学键的键能：H—H: 436 kJ/mol，O=O: 498 kJ/mol，O—H: 463 kJ/mol。 (1) 计算反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的反应热ΔH。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (2) 若已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH = -571.6 kJ/mol，求 2H2O(g) = 2H2O(l)的ΔH。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 5. (12分)已知下列热化学方程式： ① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)　ΔH1 = -24.8 kJ/mol ② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)　ΔH2 = -47.2 kJ/mol ③ Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g)　ΔH3 请回答： (1) 反应③的ΔH3。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (2) 若已知FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)的ΔH = -10.5 kJ/mol，计算反应①的ΔH1。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 6. (12分)某学生为测定中和反应的反应热，设计了如下实验方案： 用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液反应，测得温度变化Δt = 3.3℃。已知混合溶液密度为1.00 g/mL，比热容c = 4.18 J/(g·℃)。 (1) 计算该中和反应的ΔH。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (2) 若改用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液反应，与原实验相比，温度变化Δt如何变化？说明理由。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (3) 若改用50 mL 0.50 mol/L的醋酸与50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液反应，测得的ΔH是否与原实验相同？说明理由。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 五、拓展探究 1. (15分)某化学兴趣小组为测定中和反应的反应热，进行了如下实验： 取50 mL 0.50 mol/L的盐酸放入保温杯中，取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液放入另一个烧杯中。用温度计测量盐酸的温度为20.0℃，NaOH溶液的温度为20.0℃。将NaOH溶液迅速倒入保温杯中，搅拌，记录混合溶液的最高温度为23.3℃。已知混合溶液的密度约为1.00 g/mL，比热容c = 4.18 J/(g·℃)。 (1) 计算该中和反应放出的热量（不考虑热量损失）。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (2) 计算该中和反应的反应热ΔH（以盐酸的物质的量为基准）。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (3) 实验中NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度，这样做的原因是什么？ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (4) 该实验测得的反应热数值可能偏小的原因有哪些？（列举两点） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 2. (15分)某化学兴趣小组用保温杯量热计测定中和反应的反应热，得到以下三组实验数据： 第1组：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH混合，温度升高3.2℃； 第2组：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH混合，温度升高3.3℃； 第3组：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.60 mol/L NaOH混合，温度升高3.3℃。 已知混合溶液的密度约为1.00 g/mL，比热容c = 4.18 J/(g·℃)。 (1) 计算第1组实验的反应热ΔH。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (2) 为什么第2、3组实验中NaOH浓度增大但温度变化基本相同？ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (3) 该实验测得的ΔH与理论值-57.3 kJ/mol相比偏小，列举两点可能原因。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 3. (15分)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol（25℃），氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol（25℃）。 (1) 写出甲烷燃烧的热化学方程式。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (2) 若在◱ mol甲烷完全燃烧后，生成的液态水全部气化为水蒸气，需吸收多少热量？（已知水的气化热为44.0 kJ/mol） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (3) 若用燃烧1 mol甲烷产生的热量来加热水（初温20℃），理论上可使多少千克水升温至100℃？（不计热损失） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 4. (15分)已知下列化学键的键能（单位：kJ/mol）： H—H: 436，N≡N: 945，N—H: 391，Cl—Cl: 243，H—Cl: 431，H—N: 391。 (1) 计算反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的ΔH。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (2) 计算反应½N2(g) + ¾H2(g) = NH3(g)的ΔH。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ (3) 对比反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)与合成氨反应，哪个反应放出的热量更多？说明理由。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 参考答案及解析 二、基础巩固——填空题 1. 【答案】能量；焓变；ΔH；kJ/mol 【详解】反应热是化学反应中能量变化的体现，恒压条件下等于焓变。 2. 【答案】放热；大于 【详解】ΔH = -92.4 kJ/mol < 0，为放热反应。放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，多余能量以热能形式释放。 3. 【答案】燃烧反应；中和反应；金属与酸反应（或大多数化合反应） 【详解】常见放热反应包括燃烧、中和、金属与酸反应等。 4. 【答案】气态；液态；固态；水溶液 【详解】热化学方程式中必须标注物质聚集状态。 5. 【答案】-183 【详解】ΔH = 反应物键能总和 - 生成物键能总和 = (436 + 243) - 2×431 = 679 - 862 = -183 kJ/mol。 6. 【答案】<；> 【详解】放热反应释放热量，焓变减少，ΔH < 0；吸热反应吸收热量，焓变增加，ΔH > 0。 7. 【答案】-92 【详解】热化学方程式中的系数减半时，ΔH也相应减半，-184÷2 = -92 kJ/mol。 8. 【答案】吸收；释放；放热 【详解】断键吸能、成键放能是化学反应能量变化的本质。反应物总能量大于生成物时，多余能量释放，为放热反应。 9. 【答案】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；C与CO2反应；CaCO3分解（或C与H2O反应等） 【详解】常见吸热反应包括分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C与CO2/H2O反应等。 10. 【答案】温度；温度；最高温度；mcΔt（m为混合液质量，c为比热容，Δt为温度变化） 【详解】中和热测定实验需测量反应前后的温度变化，用Q = mcΔt计算热量。 三、基础巩固——选择题 1. 【答案】C 【详解】A铝与盐酸反应为放热反应；B甲烷燃烧为放热反应；C Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应；D中和反应为放热反应。 2. 【答案】B 【详解】A未标注物质聚集状态，错误；B标注了状态且ΔH符号正确（放热为负），正确；C放热反应ΔH应为负值，错误；D系数减半时ΔH也应减半，应为-285.8 kJ/mol，错误。 3. 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，目标反应 = 反应① - 反应②，ΔH = ΔH1 - ΔH2 = -393.5 - (-110.5) = -283.0 kJ/mol。 4. 【答案】D 【详解】A放热反应ΔH < 0，错误；B吸热反应ΔH > 0，错误；CΔH = H（生成物）- H（反应物），错误；D正确，旧键断裂与新键形成的能量差异导致反应热。 5. 【答案】D 【详解】目标反应是原反应的逆反应，ΔH符号相反，且系数减半，ΔH = +184÷2 = +92 kJ/mol。 6. 【答案】C 【详解】A放热反应反应物总能量高于生成物，错误；B该反应为放热反应，错误；C正确，ΔH = -571.6 kJ/mol对应2 mol液态水；DΔH对应2 mol水，不是1 mol，错误。 7. 【答案】D 【详解】ΔH = -92.4 kJ/mol < 0，为放热反应，A错误；反应物总能量高于生成物，B错误；生成2 mol NH3时放出92.4 kJ，C错误（“吸收”应为“释放”）；生成1 mol NH3时放出46.2 kJ，D正确。 8. 【答案】D 【详解】该反应为燃烧反应，放热反应，A错误；生成2 mol CO₂时放出1366.8 kJ，但还需考虑生成3 mol水，B正确但不全面；C正确；反应物总能量高于生成物，D正确。 9. 【答案】C 【详解】反应①÷2 - 反应②×2 = 气态水凝结反应，ΔH = (-571.6÷2 - (-241.8)×2)/2 = -44.0 kJ/mol。 10. 【答案】B 【详解】该反应为放热反应，A错误；逆反应吸收196.6 kJ，B正确；放热反应反应物能量高，C错误；生成1 mol SO₃时释放98.3 kJ，D错误。 11. 【答案】A 【详解】B符号错误（放热ΔH应为负）；C系数未减半；D未标注状态。 12. 【答案】C 【详解】反应物用量减半，放出热量减半，但ΔH是指每摩尔的能量变化，与用量无关，ΔH不变。 13. 【答案】B 【详解】目标反应 = 反应② - 反应①，ΔH = ΔH2 - ΔH1。 14. 【答案】C 【详解】放热ΔH < 0，A错误；吸热ΔH > 0，B错误；ΔH与反应物的量有关，C正确；ΔH与聚集状态有关，D错误。 15. 【答案】C 【详解】将反应②×2得到：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)　ΔH = -285.8×2 = -571.6 kJ/mol。目标反应 = 反应②×2 - 反应①，ΔH = (-571.6) - (-483.6) = -88.0 kJ。 四、能力提升 1. (10分) 【答案】(1) 生成液态水时释放的能量更多，因为还包括气态水凝结为液态水的放热过程。 【答案】(2) 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)　ΔH = +571.6 kJ/mol 【详解】分解反应是化合反应的逆反应，ΔH符号相反。 2. (10分) 【答案】(1) ΔH = (436 + 243) - 2×431 = -183 kJ/mol 【详解】ΔH = 反应物键能总和 - 生成物键能总和。 【答案】(2) ΔH不变，仍为-183 kJ/mol 【详解】反应热是指反应物完全反应时的能量变化，与实际用量无关。当反应物用量减半时，放出的热量减半，但ΔH是以每摩尔为基准的，所以ΔH不变。 3. (10分) 【答案】目标反应④ = 2×反应① + 3×反应② - 反应③ ΔH = 2ΔH1 + 3ΔH2 - ΔH3 = 2×(-393.5) + 3×(-285.8) - (-1366.8) = -277.6 kJ/mol 【详解】根据盖斯定律，目标反应可由已知反应线性组合得到。 4. (10分) 【答案】(1) ΔH = (2×436 + 498) - (4×463) = -482 kJ/mol 【详解】ΔH = 反应物键能总和 - 生成物键能总和。 【答案】(2) ΔH = -571.6 - (-482) = -89.6 kJ/mol 【详解】根据盖斯定律，目标反应 = 反应(A) - 反应(B)。 五、拓展探究 1. (15分) 【答案】(1) Q = mcΔt = 100 × 4.18 × 3.3 ≈ 1.38 kJ 【详解】混合溶液质量 = (50 + 50) × 1.00 = 100 g；温度变化Δt = 23.3 - 20.0 = 3.3℃。 【答案】(2) ΔH = -1.38/0.025 = -55.2 kJ/mol 【详解】盐酸的物质的量 = 0.050 × 0.50 = 0.025 mol。 【答案】(3) 确保盐酸完全反应，避免H+剩余导致误差 【详解】若NaOH不足，则盐酸有剩余，实际反应的H+物质的量小于盐酸的物质的量，以盐酸为基准计算ΔH会偏小。 【答案】(4) ①保温杯隔热效果不理想，热量散失；②温度计测量存在滞后性，未读到最高温度。 2. (15分) 【答案】(1) Q ≈ 1.34 kJ；ΔH = -53.6 kJ/mol 【详解】m = (50+50) × 1.00 = 100 g；Q = 100 × 4.18 × 3.2 ≈ 1.34 kJ；n(HCl) = 0.025 mol。 【答案】(2) 第2、3组NaOH过量，H+反应量不变，热量相同，温度变化相同 【详解】第1组中NaOH和HCl等浓度等体积，恰好完全反应。第2、3组NaOH过量，但HCl仍是限制因素，反应的H+物质的量不变，放出的热量基本相同。 【答案】(3) ①隔热效果差；②温度计滞后 学科网（北京）股份有限公司 $