5.2《铵盐及铵离子检验》同步训练 -2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 围绕铵盐性质及铵离子检验，通过基础概念辨析、实验分析及综合应用分层设计，覆盖从单一性质到实验探究的知识巩固路径，适配新授课教学，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|铵盐基本性质（溶解性、分解、化学键）|选择题为主，直接考查概念（如铵盐性质判断）| |进阶层|铵盐实验分析（分解产物检验、离子检验方法）|结合实验现象与原理分析（如装置验证产物）| |综合层|实验方案设计与评价|非选择题，综合应用物质性质与实验操作（如装置连接、离子方程式书写）|

铵盐及铵离子检验 一．铵盐（共8小题） 1．（2026•模拟）某研究小组设计了如图所示的一体化实验装置验证NH4HCO3受热分解的产物（除水外）。下列说法错误的是（　　） A．润湿的酚酞试纸变蓝，说明有NH3生成 B．内壁涂有的澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 C．NH4HCO3属于铵盐，可用作化肥 D．实验结束后，待装置冷却，应推动注射器向装置内注入稀硫酸后再拆卸 2．（2026春•驻马店校级期中）下列有关氨和铵盐的叙述正确的是（　　） A．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 B．NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C．检验时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D．常见铵盐受热易分解生成NH3 3．（2026春•天津期中）下列描述正确的是（　　） A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为﹣3价 4．（2025春•白城校级期末）关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水 ②铵盐中氮元素均为﹣3价 ③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应 ⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用．其中正确的是（　　） A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④ 5．（2026春•钱塘区期末）Ⅰ．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应：。 （1）上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：　 　 （写化学式）。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是　 　 （填元素符号）。 （2）（NH4）2SO4中存在的化学键类型为：　 　 。 （3）当反应中有1mol电子转移时，下列叙述错误的是　 　 。 A．有0.5mol的（NH4）2SO4分解 B．有0.5mol的+6价的S被还原为+4价 C．有0.75mol的SO2生成 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 Ⅱ．某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物（各装置中药品足量）： （4）甲同学要证明产物中是否有NH3。气体从左至右，装置C→　 　 →　 　 （填写字母序号）。 （5）乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子为：　 　 。 6．氟化铵受热易分解，反应为NH4FNH3+HF。下列有关叙述错误的是（　　） A．标准状况下，11.2L HF中所含原子数为NA B．NH4F晶体中含有氢键 C．分子的极性：NH3＞NCl3 D．热稳定性：HF＞NH3 7．氮肥为粮食增产做出了重大贡献，CO（NH2）2（尿素）是使用最广泛的氮肥。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成和。尿素做化肥施用时必须深施覆土且不能施完肥马上浇水，分析尿素性质，需如此施肥不是因为（　　） A．尿素见光易分解 B．土壤对尿素分子吸附能力弱 C．尿素沸点较高 D．尿素能与水形成氢键易溶于水 8．NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是（　　） A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 二．铵离子检验（共7小题） 9．下列说法正确的是（　　） A．在某盐溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。说明该溶液中一定有Fe2+ B．在某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。说明该溶液中存在 C．在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。说明该溶液中一定含有 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体是SO2 10．下列反应中，体现还原性的是（　　） A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．（NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 C．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 D．N2H4•H2O能与NaClO溶液剧烈反应生成N2 11．（2026•模拟）下列实验操作、现象与结论均正确的是（　　） 选项 操作与现象 结论 A 向盛装某溶液的试管中滴加NaOH溶液，再用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液中不存在 B 铜粉加入稀硫酸中无明显现象，加入KNO3后溶液变蓝 KNO3起催化作用 C 向5mL碘水中加入1mLCCl4，振荡，再向试管中加入1mL浓的KI水溶液，有机层颜色变浅 I2在溶剂中的溶解度大小：H2O＞CCl4 D 常温下，以水为溶剂分别配制等浓度的苯甲酸和邻溴苯甲酸溶液，测得pH：苯甲酸＞邻溴苯甲酸 苯甲酸酸性小于邻溴苯甲酸 A．A B．B C．C D．D 12．（2026•模拟）下列实验探究方案能达到探究目的的是（　　） 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，取1mL0.1mol/LKI溶液和2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 Fe3+和I﹣的反应有一定的限度 B 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长 该实验说明H2C2O4浓度越大，反应速率越快 C 室温下用pH计分别测量醋酸、盐酸的pH，前者pH大于后者 酸性：醋酸＜盐酸 D 取少量某溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中有 A．A B．B C．C D．D 13．（2026春•黄冈期末）下列说法正确的是（　　） A．在某盐溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。说明该溶液中一定有Fe2+ B．在某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。说明该溶液中存在 C．在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。说明该溶液中一定含有 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体是SO2 14．（2026春•安徽校级期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将氧气通入的H2S水溶液中，溶液变浑浊 氧的非金属性大于硫 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现吸水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 15．（2026春•嘉兴期中）下列实验操作及现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 结论 A 将某混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，红色消失 该气体中一定有SO2 B 向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液X中不含 C 将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象 铁片与冷的浓硫酸未发生反应 D 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 该混合气体中含有H2O（g） A．A B．B C．C D．D 答案及解析 一．铵盐（共8小题） 1．（2026•模拟）某研究小组设计了如图所示的一体化实验装置验证NH4HCO3受热分解的产物（除水外）。下列说法错误的是（　　） A．润湿的酚酞试纸变蓝，说明有NH3生成 B．内壁涂有的澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 C．NH4HCO3属于铵盐，可用作化肥 D．实验结束后，待装置冷却，应推动注射器向装置内注入稀硫酸后再拆卸 【分析】某研究小组设计了如图所示的一体化实验装置验证NH4HCO3受热分解的产物（除水外），该实验装置可验证NH4HCO3受热分解的产物，碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，混合气体经过左侧碱石灰，左侧气体中的水、二氧化碳会被碱石灰吸收，湿润的酚酞试纸可以检验氨气；右侧内壁涂的澄清石灰水可以检验二氧化碳；实验结束后，待装置冷却，应推动注射器向装置内注入稀硫酸，吸收氨气，避免污染环境。 【解答】解：A．NH3是碱性气体，溶于水生成弱碱NH3•H2O，可使润湿的酚酞试纸变红而非变蓝，润湿的酚酞试纸变蓝，说明有NH3生成，故A错误； B．NH4HCO3分解生成氨气、CO2和水，二氧化碳可与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，使内壁溶液变浑浊，说明有CO2生成，故B正确； C．NH4HCO3由铵根离子和碳酸氢根离子构成，属于铵盐，含有植物所需的氮元素，可用作氮肥，故C正确； D．装置内残留有具有刺激性的污染性气体NH3，稀硫酸可与NH3反应将其吸收，避免拆卸时NH3逸出污染环境，故D正确； 故选：A。 2．（2026春•驻马店校级期中）下列有关氨和铵盐的叙述正确的是（　　） A．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 B．NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C．检验时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D．常见铵盐受热易分解生成NH3 【分析】A．NH4Cl不稳定，加热易分解为NH3和HCl，氨气和氯化氢遇冷又重新结合生成氯化铵； B．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热； C．与NaOH溶液共热生成碱性气体NH3，需用湿润的红色石蕊试纸检验； D．依据铵盐的不稳定性解答。 【解答】解：A．NH4Cl不稳定，加热易分解为NH3和HCl，氨气和氯化氢遇冷又重新结合生成氯化铵，同时I2受热易升华，冷却后又变为固体，加热无法实现除杂，故A错误； B．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，故B错误； C．与NaOH溶液共热生成碱性气体NH3，需用湿润的红色石蕊试纸检验（试纸遇碱变蓝），湿润蓝色石蕊试纸遇氨气不变色，故C错误； D．常见铵盐受热易分解生成NH3，如碳酸氢铵、氯化铵等，故D正确； 故选：D。 3．（2026春•天津期中）下列描述正确的是（　　） A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为﹣3价 【分析】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢； B．硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气； C．依据铵盐检验方法判断解答； D．铵盐中的氮元素不一定均为﹣3价。 【解答】解：A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，故A错误； B．硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气，所以硫酸铵与熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体，故B正确； C．铵盐的检验方法：将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，故C错误； D．铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为﹣3价，如NH4NO3中N元素为﹣3、+5价，故D错误； 故选：B。 4．（2025春•白城校级期末）关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水 ②铵盐中氮元素均为﹣3价 ③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应 ⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用．其中正确的是（　　） A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④ 【分析】根据铵盐的有关性质：如物理性质、化学性质等． 【解答】解：因铵盐的具有以下性质： ①铵盐易溶于水 ②在NH4NO3中，NH4+中为﹣3价，NO3﹣中N为+5价。 ③铵盐受热易分解 ④含有碳酸根或碳酸氢根的铵盐（如（NH4）2CO3和NH4HCO3）既可以与碱反应也可以与酸反应 ⑤铵态氮肥不应跟碱性物质如草木灰混合使用：铵盐遇碱生成氨气，降低肥效。 故选：B。 5．（2026春•钱塘区期末）Ⅰ．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应：。 （1）上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：　（NH4）2SO4、H2O　 （写化学式）。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是　S＞N＞O＞H　 （填元素符号）。 （2）（NH4）2SO4中存在的化学键类型为：　离子键、极性共价键　 。 （3）当反应中有1mol电子转移时，下列叙述错误的是　C　 。 A．有0.5mol的（NH4）2SO4分解 B．有0.5mol的+6价的S被还原为+4价 C．有0.75mol的SO2生成 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 Ⅱ．某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物（各装置中药品足量）： （4）甲同学要证明产物中是否有NH3。气体从左至右，装置C→　A　 →　F　 （填写字母序号）。 （5）乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子为：　　 。 【分析】本实验针对500℃下硫酸铵的分解产物，依据各物质性质差异设计检验方案：检验NH3时，需先除去酸性杂质SO2，避免其与NH3反应干扰检验；检验SO2时，酸性条件下足量硝酸根可将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，以此验证SO2存在。 【解答】解：（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，该方程式涉及的物质有（NH4）2SO4、NH3、SO2、N2、H2O，（NH4）2SO4溶于水能够导电，属于电解质，NH3溶于水生成的一水合氨为电解质，但NH3本身不能电离，属于非电解质，SO2本身不能电离，属于非电解质，N2为单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O微弱电离出氢离子和氢氧根离子，能导电，属于弱电解质，因此属于电解质的是 （NH4）2SO4、H2O，涉及元素为H、N、O、S，电子层数越多原子半径越大，同周期电子层相同时核电荷数越小半径越大，故半径顺序为S＞N＞O＞H， 故答案为：（NH4）2SO4、H2O；S＞N＞O＞H； （2）（NH4）2SO4中，与之间为离子键，内N—H、内S—O均为极性共价键， 故答案为：离子键、极性共价键； （3）A．该反应中，3mol硫酸铵反应转移6mol电子，有1mol电子转移时有mol（NH4）2SO4分解，故A正确； B．根据A项解析，反应中有1mol电子转移时，有mol+6价S被还原成+4价，故B正确； C．根据方程式可知生成mol二氧化硫，故C错误； D．氧化产物为氮气，还原产物为二氧化硫，根据得失电子守恒，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：3，故D正确； 故答案为：C； （4）检验NH3时，酸性杂质SO2会干扰检验，需要先除去SO2且不能吸收NH3：碱石灰（装置A）为碱性干燥剂，可吸收SO2和水蒸气，不吸收NH3，之后将气体通入酚酞溶液（装置F），若溶液变红即可证明NH3存在，故顺序为C→A→F， 故答案为：A；F； （5）硝酸钡足量时，酸性条件下会将SO2氧化为，生成硫酸钡沉淀，配平得到上述离子方程式：， 故答案为：。 6．（2025秋•福州校级月考）氟化铵受热易分解，反应为NH4FNH3+HF。下列有关叙述错误的是（　　） A．标准状况下，11.2L HF中所含原子数为NA B．NH4F晶体中含有氢键 C．分子的极性：NH3＞NCl3 D．热稳定性：HF＞NH3 【答案】A 【分析】A．标准状况下，HF是液体，不能用气体摩尔体积（标准状况下为22.4 L/mol）来计算其物质的量； B．NH4F晶体中H与F﹣之间可以形成氢键； C．NH3和NCl3都是极性分子，NH3中N—H键的极性较强，分子的极性较大； D．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定。 【解答】解：A．标准状况下，氢氟酸是液体，不能用气体摩尔体积（标准状况下为22.4 L/mol）来计算其物质的量，因此标准状况下，11.2 L HF中所含原子数不是NA，故A错误； B．氟化铵晶体中H与F﹣之间可以形成氢键，所以NH4F晶体中含有氢键，故B正确； C．NH3和NCl3都是极性分子，NCl3中N—Cl键的极性较弱，分子的极性较小，NH3中N—H键的极性较强，分子的极性较大；所以分子的极性：NH3＞NCl3，故C正确； D．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，F的非金属性强于N，则热稳定性：HF＞NH3，故D正确； 故选：A。 7．（2024秋•保山校级期末）氮肥为粮食增产做出了重大贡献，CO（NH2）2（尿素）是使用最广泛的氮肥。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成和。尿素做化肥施用时必须深施覆土且不能施完肥马上浇水，分析尿素性质，需如此施肥不是因为（　　） A．尿素见光易分解 B．土壤对尿素分子吸附能力弱 C．尿素沸点较高 D．尿素能与水形成氢键易溶于水 【答案】C 【分析】A．尿素见光易分解； B．土壤对尿素分子吸附能力弱，浇水会使尿素分子随水流动及淋失； C．尿素沸点较高与施用时必须深施覆土且不能施完肥马上浇水无关； D．尿素中含有氨基可以和水分子形成氢键，易溶于水。 【解答】解：A．尿素见光易分解，施用时必须深施覆土遮光，故A错误； B．土壤对尿素分子吸附能力弱，浇水会使尿素分子随水流动及淋失，所以尿素做化肥施用时，不能施完肥马上浇水，故B错误； C．尿素沸点较高与施用时必须深施覆土且不能施完肥马上浇水无关，故C正确； D．所以尿素做化肥施用时，尿素中含有氨基可以和水分子形成氢键，易溶于水，不能施完肥马上浇水，会导致尿素分子随水流动及淋失，故D错误； 故选：C。 8．（2025春•杭州期中）NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是（　　） A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 【答案】A 【分析】A．根据硝酸铵在敲碎、研细时，可能会发生爆炸进行分析； B．根据氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮进行分析； C．根据草木灰溶于水呈碱性，硝酸铵溶于水呈酸性，二者会发生双水解反应进行分析； D．根据硝酸铵溶于水吸收热量进行分析。 【解答】解：A．NH4NO3在敲碎、研细时，可能会发生爆炸，故A错误； B．NH3与HNO3反应可以得到硝酸铵，由于氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，所以该反应不属于氮的固定，故B正确； C．草木灰溶于水呈碱性，硝酸铵溶于水呈酸性，二者会发生双水解反应，可以释放出氨气，导致氮肥流失，因此不能将草木灰与硝酸铵混合使用，故C正确； D．硝酸铵溶于水吸收热量，因此医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质，故D正确； 故选：A。 二．铵离子检验（共7小题） 9．（2026春•黄冈期末）下列说法正确的是（　　） A．在某盐溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。说明该溶液中一定有Fe2+ B．在某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。说明该溶液中存在 C．在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。说明该溶液中一定含有 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体是SO2 【答案】B 【分析】A．根据能使酸性KMnO4褪色的离子有、I﹣、Fe2+等多种还原性离子来分析； B．根据铵根离子的检验方法来分析； C．根据硫酸根离子的检验方法来分析； D．根据氯气、二氧化硫、臭氧等气体均可使品红褪色来分析。 【解答】解：A．酸性KMnO4具有强氧化性，、I﹣、Fe2+等多种还原性离子都能使其褪色，无法证明该溶液中一定存在Fe2+，故A错误； B．与浓NaOH溶液共热反应生成NH3，氨气属于碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可证明溶液中存在，故B正确； C．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀；若溶液中存在Ag+，加入BaCl2会生成AgCl白色沉淀，无法证明一定含，故C错误； D．Cl2、O3等具有漂白性的气体也能使品红溶液褪色，无法证明该气体一定是SO2，故D错误； 故选：B。 10．（2025秋•北林区校级期末）下列反应中，体现还原性的是（　　） A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．（NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 C．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 D．N2H4•H2O能与NaClO溶液剧烈反应生成N2 【答案】C 【分析】下列反应中，体现还原性，说明在反应中被氧化剂氧化，氮元素化合价升高，据此分析判断。 【解答】解：A．NH4HCO3加热分解有NH3生成，反应中氮元素化合价不变，故A错误； B．（NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀硫酸钡和氯化铵，反应中氮元素化合价不变，故B错误； C．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成，反应中氮元素化合价升高，表现还原性，故C正确； D．N2H4•H2O中不存在离子，故D错误； 故选：C。 11．（2026•模拟）下列实验操作、现象与结论均正确的是（　　） 选项 操作与现象 结论 A 向盛装某溶液的试管中滴加NaOH溶液，再用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液中不存在 B 铜粉加入稀硫酸中无明显现象，加入KNO3后溶液变蓝 KNO3起催化作用 C 向5mL碘水中加入1mLCCl4，振荡，再向试管中加入1mL浓的KI水溶液，有机层颜色变浅 I2在溶剂中的溶解度大小：H2O＞CCl4 D 常温下，以水为溶剂分别配制等浓度的苯甲酸和邻溴苯甲酸溶液，测得pH：苯甲酸＞邻溴苯甲酸 苯甲酸酸性小于邻溴苯甲酸 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．检验时，滴加NaOH溶液后需加热使氨气逸出，且应使用湿润的红色石蕊试纸检验； B．酸性条件下具有强氧化性，可将Cu氧化成Cu2+使溶液变蓝，故KNO3不是催化剂； C．加入浓KI溶液后发生反应I2+I﹣⇌，使有机层中I2浓度降低、颜色变浅，实际上I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度； D．等浓度的弱酸溶液，pH越大则电离出的H+浓度越小，酸性越弱，测得苯甲酸pH更大，说明苯甲酸酸性弱于邻溴苯甲酸。 【解答】解：A．检验时，滴加NaOH溶液后需加热使氨气逸出，且应使用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，可将Cu氧化成Cu2+使溶液变蓝，故KNO3不是催化剂，故B错误； C．加入浓KI溶液后发生反应，使有机层中I2浓度降低、有机层颜色变浅，并非碘在水中溶解度大于四氯化碳，故C错误； D．等浓度弱酸，pH越大，电离程度越小、酸性越弱；苯甲酸pH更大，说明苯甲酸酸性弱于邻溴苯甲酸，故D正确； 故选：D。 12．（2026•模拟）下列实验探究方案能达到探究目的的是（　　） 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，取1mL0.1mol/LKI溶液和2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 Fe3+和I﹣的反应有一定的限度 B 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长 该实验说明H2C2O4浓度越大，反应速率越快 C 室温下用pH计分别测量醋酸、盐酸的pH，前者pH大于后者 酸性：醋酸＜盐酸 D 取少量某溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中有 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．铁离子和碘离子发生的反应为2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2； B．两组实验中加入草酸体积不同，混合后溶液总体积不同，KMnO4浓度也不同； C．未说明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，无法通过pH大小比较； D．与浓NaOH溶液共热反应生成NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【解答】解：A．1mL 0.1mol/LKI溶液和2mL 0.1mol/LFeCl3溶液中FeCl3为过量，反应后无论是否存在限度，上层清液中均含有Fe3+，滴加KSCN溶液都会变红，无法证明反应有限度，故A错误； B．两组实验中加入草酸体积不同，混合后溶液总体积不同，KMnO4浓度也不同，存在两个变量，无法证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，故B错误； C．未说明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，无法通过pH大小比较二者酸性强弱，故C错误； D．与浓NaOH溶液共热反应生成NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明溶液中含有，故D正确； 故选：D。 13．（2026春•黄冈期末）下列说法正确的是（　　） A．在某盐溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。说明该溶液中一定有Fe2+ B．在某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。说明该溶液中存在 C．在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。说明该溶液中一定含有 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体是SO2 【分析】A．根据能使酸性KMnO4褪色的离子有、I﹣、Fe2+等多种还原性离子来分析； B．根据铵根离子的检验方法来分析； C．根据硫酸根离子的检验方法来分析； D．根据氯气、二氧化硫、臭氧等气体均可使品红褪色来分析。 【解答】解：A．酸性KMnO4具有强氧化性，、I﹣、Fe2+等多种还原性离子都能使其褪色，无法证明该溶液中一定存在Fe2+，故A错误； B．与浓NaOH溶液共热反应生成NH3，氨气属于碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可证明溶液中存在，故B正确； C．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀；若溶液中存在Ag+，加入BaCl2会生成AgCl白色沉淀，无法证明一定含，故C错误； D．Cl2、O3等具有漂白性的气体也能使品红溶液褪色，无法证明该气体一定是SO2，故D错误； 故选：B。 14．（2026春•安徽校级期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将氧气通入的H2S水溶液中，溶液变浑浊 氧的非金属性大于硫 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现吸水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+； B．该检验操作中没有加热，不能使NH3逸出； C．氧气通入的H2S水溶液中，溶液变浑浊，即O2氧化H2S生成S单质； D．浓硫酸使蔗糖转化为黑色海绵状固体C，体现了浓硫酸的特殊性。 【解答】解：A．向FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为浅绿色，说明Fe3+被SO2还原为Fe2+，根据氧化还原反应规律可知，还原性：SO2＞Fe2+，故A错误； B．该检验操作中没有加热，生成的一水合氨可能没有分解放出NH3，则不能据此得出该盐中一定不含的结论，故B错误； C．将氧气通入的H2S水溶液中，溶液变浑浊，说明O2氧化H2S生成S单质，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：O2＞S，则氧的非金属性大于硫，故C正确； D．向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体，体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，与吸水性无关，故D错误； 故选：C。 15．（2026春•嘉兴期中）下列实验操作及现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 结论 A 将某混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，红色消失 该气体中一定有SO2 B 向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液X中不含 C 将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象 铁片与冷的浓硫酸未发生反应 D 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 该混合气体中含有H2O（g） A．A B．B C．C D．D 【分析】A．根据能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2、O3等来分析； B．根据氨气的检验需用湿润红色石蕊试纸来分析； C．根据铁片遇冷浓硫酸发生钝化属于化学反应来分析； D．根据无水硫酸铜遇水蒸气变蓝来分析。 【解答】解：A．能使品红溶液褪色的气体除SO2外，还有Cl2、O3等具有漂白性的气体；将某混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，红色消失无法确定该气体一定含SO2，故A错误； B．与NaOH溶液共热生成的NH3是碱性气体，需用湿润的红色石蕊试纸检验，使用蓝色石蕊试纸无法检验NH3，不能得出溶液X不含的结论，故B错误； C．铁片插入冷的浓硫酸中无明显现象是因为发生钝化，钝化是铁表面与浓硫酸反应生成致密氧化膜阻止反应继续进行，属于化学反应，故C错误； D．白色的无水硫酸铜固体遇水蒸气会反应生成蓝色的CuSO4•5H2O，固体变蓝可证明混合气体中含有H2O（g），故D正确； 故选：D。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $