5.2《氨的性质及制取》同步训练 -2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 本练习以氨的性质及制取为核心，通过基础认知、综合应用、拓展迁移三层设计，实现从单一性质到工业流程的知识进阶，强化化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|氨的物理性质（喷泉实验）、化学性质（碱性、与酸反应）|以选择题为主，如喷泉实验原理分析，巩固物质性质核心概念| |综合应用|氨的催化氧化、实验装置分析|结合实验装置图（如三颈烧瓶压强变化），考查科学思维与证据推理| |拓展迁移|实验室制法、工业合成氨流程|工业流程图题（如合成氨及硝酸制备），体现STSE联系与科学态度|

氨的性质及制取 一．氨的物理性质（共6小题） 1．（2026春•东城区期末）氨气和水的喷泉实验如图所示，下列说法正确的是（　　） A．实验能够证明氨气与水发生反应 B．实验结束后，氨气不能充满烧瓶的原因是氨气在水中的溶解度小 C．仅打开A处弹簧夹，通过改变烧瓶温度也可形成喷泉 D．将烧杯中的水替换为稀硫酸，不能形成喷泉 2．（2026春•天津期末）用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是（　　） A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3易溶于水且溶解速率大 B．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有NH3、NH3•H2O和 D．将实验中的NH3替换为NO，也可形成喷泉 3．（2026春•东丽区期末）如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（　　） a （干燥气体） b （液体） A NO 水 B CH2＝CH2 水 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 水 A．A B．B C．C D．D 4．（2026•海城市校级模拟）某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是（　　） A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B．0s～50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C．70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 5．（2026春•广州期中）按如图所示装置（夹持及加热装置略）进行实验：先推动注射器①的活塞将浓氨水注入左侧弯管，待气球膨胀后，向上拉动注射器②的活塞。下列叙述错误的是（　　） A．a处的反应为NH3•H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2 B．裹有试剂的脱脂棉中试剂可选用无水CaCl2 C．注射器②中可观察到有白烟生成 D．加热b处，固体表面由黑变红，说明NH3具有还原性 6．（2026春•武汉校级期中）喷泉的美，在于灵动如水，光影成诗。已知氨气极易溶于水，如图是某同学设计的4组喷泉实验方案，下列有关操作或说法不正确的是（　　） A．图丙中喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，可能是因为NH3的溶解已达到饱和 B．图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹，水会进入烧瓶形成喷泉 C．图甲中进行喷泉实验后所得溶液的浓度约为（标准状况下，且假设SO2能全部溶于水） D．图丁中向水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹，可观察到烧瓶内先产生白烟后产生喷泉 二．氨的化学性质（共10小题） 7．（2026春•赤峰期末）利用如图装置模拟氨的催化氧化实验，用酒精灯加热催化剂后，向试管中注入浓氨水。当有红棕色气体产生时，向烧瓶中注入浓氨水，有白烟产生。下列说法错误的是（　　） A．盛装过氧化钠的试管中生成两种气体 B．气球的作用是平衡气压，储存气体 C．硬质玻璃管中氨气直接被氧化为NO2 D．烧瓶中所产生的白烟的主要成分为NH4NO3 8．（2026•模拟）下列物质间能实现一步转化的是（　　） A．S→SO3→H2SO4 B．NH3→NO2→HNO3 C．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 D．SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 9．（2026春•广州期末）传统物质检验常利用官能团特征反应。实验室常配制新制银氨溶液检验乙醛。下列说法不正确的是（　　） A．乙醛具有还原性 B．可用NaOH溶液代替氨水配制银氨溶液 C．反应方程式为 D．新制的Cu(OH)2在加热条件下能与乙醛反应生成砖红色沉淀，也能用来检验乙醛 10．（2026•章贡区模拟）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝与浓硫酸不反应 B SO2能使溴水褪色 SO2具有漂白性 C SiO2晶体难溶于水 SiO2可用于制作光导纤维 D NH3极易溶于水 NH3可做喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 11．（2026•靖边县校级模拟）某学习小组设计利用注射器（装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略）验证氨气的某些性质，实验时先注入少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法不正确的是（　　） A．注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 B．红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C．注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 D．注入浓盐酸后，湿润的淀粉﹣碘化钾试纸有可能变蓝 12．（2026春•齐齐哈尔期中）下列物质转化在指定条件下能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 13．（2026春•武威期中）氨水中不存在的微观粒子是（　　） A．NH3 B．NH3•H2O C． D． 14．（2026春•西夏区校级期中）下列与NH3相关实验的说法错误的是（　　） A．甲图中棉花的作用是减少空气对流，收集较纯净的氨气 B．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体 C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性 D．丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用 15．（2026•朝阳区一模）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确的是（　　） A．NH3、HCl中的共价键分别是s﹣sp3σ键、s﹣pσ键 B．反应过程涉及配位键的形成 C．白烟的产生体现了NH3的还原性 D．用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟 16．（2026春•海淀区校级期中）氨是一种非常重要的化工产品。 （1）氨气的检验： ①将湿润的红色石蕊试纸靠近装有氨气的集气瓶，试纸变蓝，用方程式表示试纸变色的原因　 　 。 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶，可以看到生成大量白烟，反应的方程式为　 　 。 （2）工业上氨经过一系列反应可以得到硝酸。某课外小组设计了如下图实验装置，模拟工业制备硝酸。 ①工业上用NH3制取NO的化学方程式是　 　 。 ②为了提高HNO3的产率，可通入a气体，该气体是　 　 。 ③向有铜片的试管中加入适量A中反应后的溶液，产生无色气泡，则该反应的离子方程式为　 　 。 ④盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，完成该装置中反应的化学方程式： 2NO2+Na2CO3＝NaNO2+　 　 +　 　 。 三．氨的实验室制法（共1小题） 17阅读下列材料回答17题。氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在放电条件下，与O2可发生反应：N2+O22NO。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。 17．下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　） A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．尾气处理 四．工业制氨气（共5小题） 18．（2026春•汕头校级期末）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 下列说法错误的是（　　） A．合成塔发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成 B．氧化炉发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 C．实验室可用干燥的蓝色石蕊试纸检验氨气 D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO 19．（2026春•上党区校级期末）工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是（　　） A．步骤③中500℃时催化剂活性较高 B．液化分离NH3，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率 C．适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率 D．升高温度会导致原料的平衡转化率降低 20．（2026春•淮安期末）氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是（　　） A．过程①的反应属于人工固氮 B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C．过程中的氢化物均为共价化合物 D．总反应为 21．（2026•高州市模拟）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是（　　） A．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B．NH3分子的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变 22．（2024春•海陵区校级期末）物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是（　　） A．工业合成氨：N2+3H22NH3 B．工业生产硫酸：FeS2SO3H2SO4 C．工业生产硝酸：NH3NO2HNO3 D．工业冶炼粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ 2026年08月06日Scary的高中化学组卷 一．氨的物理性质（共6小题） 1．（2026春•东城区期末）氨气和水的喷泉实验如图所示，下列说法正确的是（　　） A．实验能够证明氨气与水发生反应 B．实验结束后，氨气不能充满烧瓶的原因是氨气在水中的溶解度小 C．仅打开A处弹簧夹，通过改变烧瓶温度也可形成喷泉 D．将烧杯中的水替换为稀硫酸，不能形成喷泉 【分析】A．该实验仅能证明NH3极易溶于水； B．NH3在水中溶解度极大（1体积水可溶解700体积NH3）； C．仅打开A处弹簧夹时，改变烧瓶温度，可使烧瓶内氨气膨胀排出导管内空气； D．NH3可与稀硫酸快速反应，更易使烧瓶内产生较大压强差。 【解答】解：A．该实验仅能证明氨气极易溶于水，无法证明氨气与水发生了化学反应，故A错误； B．氨气在水中溶解度极大，氨气不能充满烧瓶是因为收集的氨气不纯、混有空气等杂质，故B错误； C．仅打开A处弹簧夹时，改变烧瓶温度，可使烧瓶内氨气膨胀排出导管内空气，氨气接触水后溶解使烧瓶内压强急剧减小，烧杯中的水会被压入烧瓶，形成喷泉，故C正确； D．氨气可与稀硫酸快速反应，更易使烧瓶内产生较大压强差，可以形成喷泉，故D错误； 故选：C。 2．（2026春•天津期末）用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是（　　） A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3易溶于水且溶解速率大 B．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有NH3、NH3•H2O和 D．将实验中的NH3替换为NO，也可形成喷泉 【分析】A．当圆底烧瓶内的气压小于外界大气压，则圆底烧瓶内会形成喷泉； B．NH3与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O可以电离出和OH﹣； C．； D．NO不溶于水，且不与水反应。 【解答】解：A．当圆底烧瓶内的气压小于外界大气压，则圆底烧瓶内会形成喷泉，说明氨气易溶于水且溶解速率大，故A正确； B．圆底烧瓶中的水滴有酚酞，若溶液呈红色，说明NH3与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O可以电离出铵根离子和氢氧根离子，因此氨水呈碱性，故B正确； C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中发生反应，则含氮微粒有NH3、NH3•H2O和铵根离子，故C正确； D．一氧化氮不溶于水，且不与水反应，则将实验中的NH3替换为NO不能形成喷泉，故D错误； 故选：D。 3．（2026春•东丽区期末）如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（　　） a （干燥气体） b （液体） A NO 水 B CH2＝CH2 水 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 水 A．A B．B C．C D．D 【分析】要形成喷泉，必须满足则烧瓶内的气体应溶于溶液或与溶液发生反应，烧瓶内的气体体积减小，导致烧瓶内的压强小于大气压，据此解答。 【解答】解：A．一氧化氮不溶于水也不与水反应，所以不能呈喷泉状喷出，故A错误； B．乙烯不溶于水也不与水反应，所以不能呈喷泉状喷出，故B错误； C．氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C错误； D．氨气极易溶于水，并与水反应生成一水合氨，导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，故D正确； 故选：D。 4．（2026•海城市校级模拟）某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是（　　） A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B．0s～50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C．70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。 【解答】解：A．氧化钙溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量NH3，故固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水，故A正确； B．20s～50s时，湿毛巾使三颈烧瓶内温度降低，氨气压强减小，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，故B错误； C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，故C错误； D．锌片和稀H2SO4反应生成H2，H2难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，故D错误； 故选：A。 5．（2026春•广州期中）按如图所示装置（夹持及加热装置略）进行实验：先推动注射器①的活塞将浓氨水注入左侧弯管，待气球膨胀后，向上拉动注射器②的活塞。下列叙述错误的是（　　） A．a处的反应为NH3•H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2 B．裹有试剂的脱脂棉中试剂可选用无水CaCl2 C．注射器②中可观察到有白烟生成 D．加热b处，固体表面由黑变红，说明NH3具有还原性 【分析】由实验装置图可知，先推动注射器①的活塞，将浓氨水注入左侧弯管，a处氧化钙与浓氨水反应生成氢氧化钙和氨气，裹有试剂的脱脂棉用于干燥氨气，待气球膨胀后，向上拉动注射器②的活塞，将反应生成的氨气吸入注射器②中，氨气与挥发出的氯化氢反应生成氯化铵；加热b处的氧化铜，氧化铜与氨气共热反应生成铜、氮气和水。 【解答】解：A．a处发生的反应为氧化钙与浓氨水反应生成氢氧化钙和氨气，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，故A正确； B．氯化钙能与氨气反应生成八氨氯化钙，所以干燥氨气不能选用无水氯化钙，应选用碱石灰，故B错误； C．注射器②中发生的反应为氨气与挥发出的氯化氢反应生成氯化铵，可观察到的实验现象为有白烟生成，故C正确； D．加热b处氧化铜发生的反应为氧化铜与氨气共热反应生成铜、氮气和水，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂，表现还原性，故D正确； 故选：B。 6．（2026春•武汉校级期中）喷泉的美，在于灵动如水，光影成诗。已知氨气极易溶于水，如图是某同学设计的4组喷泉实验方案，下列有关操作或说法不正确的是（　　） A．图丙中喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，可能是因为NH3的溶解已达到饱和 B．图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹，水会进入烧瓶形成喷泉 C．图甲中进行喷泉实验后所得溶液的浓度约为（标准状况下，且假设SO2能全部溶于水） D．图丁中向水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹，可观察到烧瓶内先产生白烟后产生喷泉 【分析】A．NH3的溶解度极大（常温常压下1体积水可以溶解700体积NH3），喷泉停止后烧瓶内剩余少量气体，不可能是NH3溶解度达到饱和； B．NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。用热毛巾捂住圆底烧瓶底部时，瓶内气体受热膨胀，会通过导管并与NaOH溶液接触并发生反应，导致瓶内压强迅速减小； C．设烧瓶体积为V，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则SO2的物质的量；SO2与NaOH完全反应后，溶液体积等于烧瓶体积V，因此所得溶液的浓度； D．向水槽中加入足量生石灰时，CaO与水反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2，反应放热，促使浓氨水分解产生NH3；NH3通过导管进入烧瓶中与HCl反应生成NH4Cl白色固体，出现白烟；随着HCl被消耗，烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将浓氨水压入烧瓶形成喷泉。 【解答】解：A．NH3的溶解度极大，喷泉停止后烧瓶内剩余少量气体，不可能是NH3溶解度达到饱和，而是因为收集的NH3中混有不溶于水的杂质气体，故A错误； B．NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O；用热毛巾捂住圆底烧瓶底部时，瓶内气体受热膨胀，会通过导管并与NaOH溶液接触并发生反应，导致瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的NaOH溶液压入烧瓶而形成喷泉，故B正确； C．设烧瓶体积为V，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则SO2的物质的量；SO2与NaOH完全反应后，溶液的浓度，故图甲中进行喷泉实验后所得溶液的浓度约为的说法正确，故C正确； D．向水槽中加入足量生石灰时，CaO与水反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2，反应放热，促使浓氨水分解产生NH3；NH3通过导管进入烧瓶中与HCl反应生成NH4Cl白色固体，出现白烟；随着HCl被消耗，烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将浓氨水压入烧瓶形成喷泉，因此可以观察到烧瓶内先产生白烟后产生喷泉的现象，故D正确； 故选：A。 二．氨的化学性质（共10小题） 7．（2026春•赤峰期末）利用如图装置模拟氨的催化氧化实验，用酒精灯加热催化剂后，向试管中注入浓氨水。当有红棕色气体产生时，向烧瓶中注入浓氨水，有白烟产生。下列说法错误的是（　　） A．盛装过氧化钠的试管中生成两种气体 B．气球的作用是平衡气压，储存气体 C．硬质玻璃管中氨气直接被氧化为NO2 D．烧瓶中所产生的白烟的主要成分为NH4NO3 【分析】A．过氧化钠与浓氨水中的水反应生成O2，反应放热同时促使NH3•H2O分解挥发出NH3； B．气球可以缓冲装置内压强变化、平衡气压，同时可储存多余气体； C．硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应：，NH3首先被氧化为NO，NO再与过量O2反应才得到NO2； D．烧瓶中NO2与水反应生成HNO3，HNO3与浓氨水挥发出的NH3反应生成NH4NO3固体。 【解答】解：A．过氧化钠与浓氨水中的水反应生成氧气，反应放热同时促使NH3•H2O分解挥发出氨气，共得到两种气体，故A正确； B．气球可以缓冲装置内压强变化、平衡气压，同时可储存多余气体，故B正确； C．硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应：，NH3首先被氧化为一氧化氮，一氧化氮再与过量氧气反应才得到NO2，并非直接被氧化为NO2，故C错误； D．烧瓶中NO2与水反应生成HNO3，HNO3与浓氨水挥发出的NH3反应生成NH4NO3固体，即白烟，故D正确； 故选：C。 8．（2026•模拟）下列物质间能实现一步转化的是（　　） A．S→SO3→H2SO4 B．NH3→NO2→HNO3 C．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 D．SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 【分析】A．S在氧气中燃烧只能生成SO2，SO2经催化氧化才能生成SO3，第一步无法一步实现； B．NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2反应才能生成NO2，第一步无法一步实现； C．Fe2O3不溶于水，也不能与水直接反应生成Fe（OH）3，第二步无法一步实现； D．SiO2与NaOH溶液反应可一步生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸、CO2等酸性强于硅酸的物质反应可一步生成H2SiO3，两步均能一步实现。 【解答】解：A．S在氧气中燃烧只能生成SO2，SO2经催化氧化才能生成SO3，故A错误； B．NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2反应才能生成NO2，故B错误； C．Fe2O3不溶于水，也不能与水直接反应生成Fe（OH）3，故C错误； D．SiO2与NaOH溶液反应可一步生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸、CO2等酸性强于硅酸的物质反应可一步生成H2SiO3，故D正确； 故选：D。 9．（2026春•广州期末）传统物质检验常利用官能团特征反应。实验室常配制新制银氨溶液检验乙醛。下列说法不正确的是（　　） A．乙醛具有还原性 B．可用NaOH溶液代替氨水配制银氨溶液 C．反应方程式为 D．新制的Cu(OH)2在加热条件下能与乙醛反应生成砖红色沉淀，也能用来检验乙醛 【分析】A．乙醛能被银氨溶液等弱氧化剂氧化； B．银氨溶液配制的核心是生成可溶性的络离子； C．给出的银镜反应方程式产物、配平均符合反应事实； D．乙醛含醛基，加热条件下能将新制Cu（OH）2还原为砖红色Cu2O沉淀。 【解答】解：A．乙醛能被银氨溶液等弱氧化剂氧化，说明乙醛具有还原性，故A正确； B．银氨溶液配制的核心是生成可溶性的络离子，若用NaOH代替氨水，AgNO3与NaOH反应生成的AgOH（易分解为Ag2O）无法溶于过量氢氧化钠，不能得到银氨溶液，故B错误； C．给出的银镜反应方程式产物、配平均符合反应事实，故C正确； D．乙醛含醛基，加热条件下能将新制氢氧化铜还原为砖红色氧化亚铜沉淀，该反应可用于检验乙醛，故D正确； 故选：B。 10．（2026•章贡区模拟）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝与浓硫酸不反应 B SO2能使溴水褪色 SO2具有漂白性 C SiO2晶体难溶于水 SiO2可用于制作光导纤维 D NH3极易溶于水 NH3可做喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．依据浓硫酸的强的氧化性解答； B．依据二氧化硫的还原性解答； C．依据二氧化硅具有良好的导光性解答； D．NH3可做喷泉实验的原理是利用NH3极易溶于水的性质。 【解答】解：A．浓硫酸具强的氧化性，常温下铝遇浓硫酸会发生钝化（属于化学反应，生成致密氧化膜阻止反应继续进行），钝化属于化学反应，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，故A错误； B．SO2能使溴水褪色是因为二氧化硫具有还原性，将溴还原为溴离子，与其漂白性无关，故B错误； C．SiO2难溶于水、SiO2可制光导纤维，两个陈述都正确，但SiO2制光导纤维是利用其对光的全反射性质，与溶解性无关，二者没有因果关系，故C错误； D．NH3极易溶于水，NH3可做喷泉实验，两个陈述都正确，NH3可做喷泉实验的原理是利用NH3极易溶于水的性质，少量水进入烧瓶即可溶解大量NH3，使瓶内压强迅速降低形成喷泉，二者有因果关系，故D正确； 故答案为：D。 11．（2026•靖边县校级模拟）某学习小组设计利用注射器（装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略）验证氨气的某些性质，实验时先注入少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法不正确的是（　　） A．注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 B．红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C．注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 D．注入浓盐酸后，湿润的淀粉﹣碘化钾试纸有可能变蓝 【分析】A．注入少量浓氨水后，浓氨水在氧化钙作用下（CaO与水反应放热，促进NH3逸出）快速产生氨气； B．红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O电离出OH⁻显碱性，使试纸变蓝； C．注入浓盐酸后，HCl先与瓶内氨气反应：NH3+HCl ＝ NH4Cl，气体减少导致压强变小； D．漂粉精中Ca（ClO）2与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2可氧化I﹣为I2。 【解答】解：A．注入少量浓氨水后，浓氨水在氧化钙作用下（CaO与水反应放热，促进NH3逸出）快速产生氨气，广口瓶内气体增多，压强增大，故A正确； B．氨气是碱性气体，其水溶液（NH3•H2O）才是弱碱，氨气本身不是碱，故B错误； C．若HCl过量，浓盐酸继续挥发或与漂粉精[Ca（ClO）2]反应生成Cl2，气体增多使压强又增大，故压强可能先变小后变大，故C正确； D．漂粉精中Ca（ClO）2与浓盐酸反应生成Cl2：Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，Cl2可氧化I﹣为I2，I2遇淀粉变蓝，故湿润的淀粉﹣碘化钾试纸可能变蓝，故D正确； 故选：B。 12．（2026春•齐齐哈尔期中）下列物质转化在指定条件下能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 【分析】A．氢氧化钠足量反应生成亚硫酸钠和水； B．常温下铜与浓硫酸不反应； C．氨气催化氧化生成一氧化氮； D．氨水是弱碱，Al（OH）3不溶于弱碱。 【解答】解：A．SO2属于酸性氧化物，与足量NaOH溶液可发生反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，上述转化能一步生成Na2SO3，故A正确； B．Cu与浓硫酸在常温下不反应，该转化在指定条件下不能一步实现，故B错误； C．NH3与O2在加热、催化剂条件下发生催化氧化，产物为NO，无法一步生成NO2，NO需要和O2进一步反应才能得到NO2，故C错误； D．氨水是弱碱，Al（OH）3不溶于弱碱，AlCl3与足量氨水反应只能生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，无法得到四羟基合铝酸铵，故D错误； 故选：A。 13．（2026春•武威期中）氨水中不存在的微观粒子是（　　） A．NH3 B．NH3•H2O C． D． 【分析】氨气溶于水形成氨水，体系中存在以下平衡：，据此判断。 【解答】解：氨气溶于水形成氨水，体系中存在以下平衡：，因此氨水中存在NH3、NH3•H2O、、H2O、OH﹣、H+（少量）等粒子，不存在， 故选：D。 14．（2026春•西夏区校级期中）下列与NH3相关实验的说法错误的是（　　） A．甲图中棉花的作用是减少空气对流，收集较纯净的氨气 B．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体 C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性 D．丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用 【分析】A．依据氨气密度小于空气密度，向下排空气易与空气形成对流解答； B．依据氨气的水溶性结合氨气与水反应生成一水合氨解答； C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，为非氧化还原反应； D．氨气极易溶于水，导管直接插入水中会产生倒吸。 【解答】解：A．氨气密度小于空气密度，向下排空气易与空气形成对流，在试管口放一团棉花可以减缓空气对流，从而收集到较纯净的氨气，故A正确； B．氨气极易溶于水，可形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体，故B正确； C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，为非氧化还原反应，不能体现NH3的还原性，故C错误； D．氨气极易溶于水，倒置的漏斗起防倒吸作用，即丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用，故D正确； 故选：C。 15．（2026•朝阳区一模）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确的是（　　） A．NH3、HCl中的共价键分别是s﹣sp3σ键、s﹣pσ键 B．反应过程涉及配位键的形成 C．白烟的产生体现了NH3的还原性 D．用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟 【分析】A．依据轨道杂化理论判断； B．铵根离子存在配位键； C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵为非氧化还原反应； D．依据浓硝酸的挥发性解答。 【解答】解：A．NH3中N采取sp3杂化，N的sp3杂化轨道与H的s轨道形成s﹣sp3σ键；HCl中H的s轨道与Cl的p轨道形成s﹣pσ键，故A正确； B．反应生成NH4Cl，中NH3的N提供孤电子对、H+提供空轨道形成配位键，反应过程涉及配位键的形成，故B正确； C．该反应为NH3+HCl＝NH4Cl，为非氧化还原反应，不体现氨气的还原性，故C错误； D．浓硝酸具有挥发性，挥发出的HNO3与NH3反应生成固体NH4NO3，也会产生大量白烟，故D正确； 故答案选C。 16．（2026春•海淀区校级期中）氨是一种非常重要的化工产品。 （1）氨气的检验： ①将湿润的红色石蕊试纸靠近装有氨气的集气瓶，试纸变蓝，用方程式表示试纸变色的原因　　 。 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶，可以看到生成大量白烟，反应的方程式为　NH3+HCl＝NH4Cl　 。 （2）工业上氨经过一系列反应可以得到硝酸。某课外小组设计了如下图实验装置，模拟工业制备硝酸。 ①工业上用NH3制取NO的化学方程式是　4NH3+5O24NO+6H2O　 。 ②为了提高HNO3的产率，可通入a气体，该气体是　O2 。 ③向有铜片的试管中加入适量A中反应后的溶液，产生无色气泡，则该反应的离子方程式为　　 。 ④盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，完成该装置中反应的化学方程式： 2NO2+Na2CO3＝NaNO2+　NaNO3 +　CO2 。 【分析】（1）①氨气溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，一水合氨电离出OH﹣使溶液呈碱性； ②浓盐酸挥发出的HCl与氨气反应生成白色固体氯化铵； （2）①氨气在催化剂、高温条件下被氧气氧化为NO和水； ②NO2与水反应生成硝酸的同时会生成副产物NO，通入O2可将NO重新氧化为NO2，使NO2完全转化为硝酸； ③A中反应后得到硝酸溶液，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水； ④该反应为NO2的歧化反应，N元素化合价一部分降低为NaNO2中的+3价，一部分升高为+5价，对应产物为NaNO3，依据原子个数守恒、电荷守恒配平方程式。 【解答】解：（1）①氨气溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，一水合氨电离出OH﹣使溶液呈碱性，故湿润红色石蕊试纸变蓝，用方程式表示试纸变色的原因为， 故答案为：； ②浓盐酸挥发出的HCl与氨气反应生成白色固体氯化铵，故观察到白烟，反应的方程式为NH3+HCl＝NH4Cl， 故答案为：NH3+HCl＝NH4Cl； （2）①工业制硝酸第一步为氨的催化氧化，氨气在催化剂、高温条件下被氧气氧化为NO和水，化学方程式为①4NH3+5O24NO+6H2O， 故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O； ②NO2与水反应生成硝酸的同时会生成副产物NO，通入O2可将NO重新氧化为NO2，使NO2完全转化为硝酸，提高硝酸产率， 故答案为：O2； ③A中反应后得到硝酸溶液，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，离子方程式为， 故答案为：； ④该反应为NO2的歧化反应，N元素化合价一部分降低为NaNO2中的+3价，一部分升高为+5价，对应产物为NaNO3，化学方程式为2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2， 故答案为：NaNO3；CO2。 三．氨的实验室制法（共1小题） 请阅读下列材料，回答17题。氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在放电条件下，与O2可发生反应：N2+O22NO。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。 17．下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　） A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．尾气处理 【分析】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl； B．氨气和浓硫酸发生反应； C．氨气密度比空气小，导气管应短进长出； D．氨气极易溶于水，应进行防倒吸设置； 【解答】解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，所以不能制取到氨气，故A错误； B．氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故B错误； C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应短进长出，故C错误； D．图中球形干燥管起到防倒吸的作用，可以吸收氨气，故D正确； 故选：D。 四．工业制氨气（共5小题） 18．（2026春•汕头校级期末）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 下列说法错误的是（　　） A．合成塔发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成 B．氧化炉发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 C．实验室可用干燥的蓝色石蕊试纸检验氨气 D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO 【分析】N2与H2在合成塔内发生反应生成氨气，发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，经氨分离器分离得到较纯净的氨气，通过氧化炉和氧气反应得到NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2＝2NO2，3NO2+H2O＝HNO3+NO，据此分析作答即可。 【解答】解：A．合成塔内发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，反应中断裂氮氮键、氢氢键，生成氮氢键，即有非极性键的断裂和极性键的生成，故A正确； B．氧化炉中发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，其中氧化剂是氧气，还原剂是氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故B正确； C．常检验氨气使用的是湿润的红色石蕊试纸，能使红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D．向吸收塔中通入O2的作用氧化NO生成硝酸，故D正确； 故选：C。 19．（2026春•上党区校级期末）工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是（　　） A．步骤③中500℃时催化剂活性较高 B．液化分离NH3，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率 C．适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率 D．升高温度会导致原料的平衡转化率降低 【分析】工业合成氨气的反应：N2+3H22NH3，这是一个放热的、气体分子数减少的可逆反应，根据影响化学反应速率的因素及平衡移动的因素等知识来分析。 【解答】解：A．工业合成氨常用的铁触媒在500℃时活性较高，故A正确； B．液化分离NH3，会减小生成物浓度，平衡正向移动，从而提高原料的平衡转化率，故B正确； C．可逆反应达到平衡后，反应限度不再改变，延长反应时间不会改变平衡状态，因此不能提高合成氨的平衡产率，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，会导致原料的平衡转化率降低，故D正确； 故选：C。 20．（2026春•淮安期末）氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是（　　） A．过程①的反应属于人工固氮 B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C．过程中的氢化物均为共价化合物 D．总反应为 【分析】A．通过人工方法将游离态氮元素转化为化合态氮元素的反应为人工固氮； B．反应过程中元素化合价不发生变化的反应为非氧化还原反应； C．反应过程中涉及的氢化物为H2O、HCl、NH3； D．转化关系图分析可知，反应是氮气和氯化氢催化剂作用下反应生成氨气和氯气。 【解答】解：A．过程①是氮气和镁反应生成氮化镁，将游离态的N2转化为化合态的氮，属于人工固氮，故A正确； B．过程②发生反应Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑，反应中无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，故B错误； C．过程中涉及的氢化物为H2O、HCl、NH3，均只含共价键，属于共价化合物，故C正确； D．将各步反应加和消去中间产物，总反应的化学方程式：N2+6HCl3Cl2+2NH3，故D正确； 故选：B。 21．（2026•高州市模拟）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是（　　） A．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B．NH3分子的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变 【分析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为N2+3H22NH3，反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，乙为NO，Ⅲ为2NO+O2＝2NO2，丙为NO2，Ⅳ为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，Ⅴ为NH3+HNO3＝NH4NO3，据此分析判断。 【解答】解：A．上述分析可知，甲为N2，反应中做氧化剂，乙为NO，反应中做还原剂，丙为NO2，反应中既作氧化剂也做还原剂，故A错误； B．NH3中心原子N的价层电子对为34，有1个孤电子对，NH3分子的空间结构为三角锥形，故B正确； C．反应Ⅳ为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，另一种产物是NO，可循环使用，故C正确； D．反应Ⅴ为NH3+HNO3＝NH4NO3，N元素化合价未发生改变，故D正确； 故选：A。 22．（2024春•海陵区校级期末）物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是（　　） A．工业合成氨：N2+3H22NH3 B．工业生产硫酸：FeS2SO3H2SO4 C．工业生产硝酸：NH3NO2HNO3 D．工业冶炼粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ 【分析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的； B．工业生产硫酸，是先由硫铁矿（FeS2）与氧气反应得到SO2，SO2催化氧化再得到SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸； C．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸； D．工业冶炼粗硅是由SiO2和C在高温下发生反应得Si和CO。 【解答】解：A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，化学方程式为，故A正确； B．工业生产硫酸，是先由硫铁矿（FeS2）与氧气反应得到SO2，二氧化硫催化氧化再得到三氧化硫，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，故B错误； C．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故C错误； D．工业冶炼粗硅是由SiO2和C在高温下发生反应得Si（粗硅）和CO，故D错误； 故选：A。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $