专题五 氨、铵盐、铵根离子 同步练习 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 本同步练以“氨、铵盐、铵根离子”为核心，通过基础认知、实验应用、综合拓展三层设计，实现从单一性质到跨知识点综合的知识巩固，适配新授课分层教学需求，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|氨气性质、铵盐性质等单一知识点|以选择题为主，如氨气干燥试剂判断，强化物质性质与用途的化学观念| |实验应用|氨的实验室制法、喷泉实验等|结合装置图分析（如氨气制备装置正误判断），培养科学思维与实验探究能力| |综合拓展|工业流程、跨知识点反应（如氨转化系列物质）|通过流程题（如碳酸氢铵制备）考查综合应用，体现科学态度与责任|

专题五 氨、铵盐、氨根离子 考点一 氨 知识点1 氨气的性质 1．下列有关的说法，不正确的是（ ） A．工业合成属于人工固氮 B．易液化，液氨常用作制冷剂 C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D．制备体现了的还原性 2．检验氨气正确的方法是（ ） A．用湿润的红色品红试纸，试纸褪色 B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟 C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 3．某小组探究催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是（ ） A．仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙 B．③中反应的还原产物只有NO C．④中白烟的主要成分为 D．⑤中溶液变蓝的原因可能是催化了铜粉与稀硫酸的反应 4．实验室制备氨也可采用加热浓氨水的方法。下列关于氨水的说法错误的是（ ） A．浓氨水易分解 B．氨水是含有多种分子和离子的混合物 C．的电离方程式为： D．可用作制冷剂 5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是（ ） A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．NH3合成NaHCO3应先通CO2再通NH3 知识点2 氨的实验室制法 1．如图是实验室制取氨气的装置图，下列说法正确的是（ ） A．实验室制取氨气的化学方程式为 B．采用向下排空气法收集氨气的原因是其密度比空气的大 C．装置中棉花的作用是防止氨与试管内的空气对流 D．可以用碱石灰吸收多余的尾气 2．实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是（ ） A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液 B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水 C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质 D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性 3．实验室可采用如图所示装置制取氨气，下列说法正确的是（ ） A． 生石灰属于酸性氧化物 B． 可以采用排水法收集氨气 C． 氨水能使无色酚酞溶液变红 D． 可用大理石代替生石灰制备氨气 4．下图中制取氨气的装置和选用的试剂合理的是（ ） A．①② B．②③ C．②④ D．①③ 5．某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： 下列叙述错误的是（ ） A．a中固体为和 B．b中可使用无水作为干燥剂 C．已知M中反应产生两种环境友好型物质，则作还原剂 D．可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止 知识点3 喷泉实验 1．常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（ ） A．打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉” B．“喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应 C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉” D．实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH- 2．关于下列实验现象的说法不正确的是（ ）     A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 3．标准状况下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)。下列说法错误的是（ ） A．收集氨气时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为红色，则已集满 B．若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象 C．挤出胶头滴管中的水后，①②均可产生红色喷泉 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用冷敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 4．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A．图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 C．图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹 D．图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹 5．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰 B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明已经充满 C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈 D．若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为mol/L 考点二 铵盐、铵根离子 知识点1 铵盐的性质 1．“庄稼一枝花，离不开肥当家”，化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（ ） A．硝酸铵 B．碳酸钾 C．尿素 D．磷酸二氢铵 2．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法错误的是（ ） A．能与BaCl2溶液反应 B．长期使用会导致土壤酸化 C．能与NaOH溶液反应 D．可与生石灰混合使用 3．碳酸氢铵常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是（ ） A．“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少CO的生成 B．常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同 C．为了获得更多的NH4HCO3，可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3 D．N2、H2合成NH3时，每转移3mole-，生成17gNH3 4．物作用下可以转化为，处理氨氮废水的工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．加入NaOH溶液调pH，可以实现部分NH3的回收 B．硝化过程的离子方程式为＋2O2＋2OH－=＋3H2O C．反硝化过程，需要继续加NaOH溶液调pH D．理论上消耗1 mol甲醇可以生成标准状况下35.84 L气体 5．硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是（ ） A．配平后的系数是2 B．该反应的氧化产物和还原产物都是 C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂 D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为 知识点2 铵根离子的检验 1．向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是（ ） A．Cl- B． C． D． 2．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是（ ） A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 3．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D．某溶液中加入溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题五 氨、铵盐、铵根离子 考点一 氨 知识点1 氨气的性质 1．下列有关的说法，不正确的是 A．工业合成属于人工固氮 B．易液化，液氨常用作制冷剂 C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D．制备体现了的还原性 【答案】C 【详解】A．合成氨是通过人工方法，使游离态的氮转化为化合态，合成氨是人工固氮重要途径，A正确； B．氨气易液化，且气化时吸收大量的热，因此可作制冷剂，B正确； C．氨气与浓硫酸会反应，生成硫酸铵，无水氯化钙会吸收氨气，故不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥氨气，C错误； D．制备，化合价升高，被氧化做还原剂，体现了的还原性，D正确； 答案选C。 2．检验氨气正确的方法是 A．用湿润的红色品红试纸，试纸褪色 B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟 C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 【答案】B 【详解】A．NH3不具有漂白性，不能使湿润的红色品红试纸褪色，A错误； B．浓盐酸易挥发出HCl气体，与NH3反应生成NH4Cl固体而产生白烟，B正确； C．湿润的蓝色石蕊试纸用于定性检验酸性物质，而NH3是碱性气体，故不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，C错误； D．NH3不具有氧化性，不能氧化KI生成I2，故不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，D错误； 故选B。 3．某小组探究催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是 A．仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙 B．③中反应的还原产物只有NO C．④中白烟的主要成分为 D．⑤中溶液变蓝的原因可能是催化了铜粉与稀硫酸的反应 【答案】C 【分析】①中双氧水在二氧化锰催化下分解制备氧气，装置②中浓氨水与氧化钙反应制备氨气，通过碱石灰干燥氨气和氧气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。 【详解】A．氨气能与氯化钙结合生成稳定化合物，不能使用氯化钙做干燥剂，故A错误； B．③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，NO是氧化产物，NO和H2O都是还原产物，故B错误； C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C正确； D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故D错误； 故选C。 4．实验室制备氨也可采用加热浓氨水的方法。下列关于氨水的说法错误的是 A．浓氨水易分解 B．氨水是含有多种分子和离子的混合物 C．的电离方程式为： D．可用作制冷剂 【答案】D 【详解】A．浓氨水中的NH3·H2O不稳定，受热或浓度高时易分解为NH3和H2O，故A正确； B．氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O等分子，以及、OH-等离子，故B正确； C．NH3·H2O是弱电解质，电离方程式正确表示为可逆过程：，故C正确； D．用作制冷剂的是液氨（NH3），而非NH3·H2O，故D错误； 答案选D。 5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．NH3合成NaHCO3应先通CO2再通NH3 【答案】C 【详解】A．NaHCO3不是常用的化肥，A错误； B．Na2CO3受热时不易分解，B错误； C．NH3和NO2两者N元素的化合价分别是-3价和+4价，在一定条件下可发生氧化还原反应，化合价归中生成N2，C正确； D．根据侯氏制碱法原理，NH3合成NaHCO3应先通NH3再通CO2，D错误； 故选C。 知识点2 氨气的实验室制法 1．如图是实验室制取氨气的装置图，下列说法正确的是 A．实验室制取氨气的化学方程式为 B．采用向下排空气法收集氨气的原因是其密度比空气的大 C．装置中棉花的作用是防止氨与试管内的空气对流 D．可以用碱石灰吸收多余的尾气 【答案】C 【详解】A．实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热制取NH3，反应条件是加热，因此反应的化学方程式应该为，A错误； B．采用向下排空气法收集氨气的原因是其密度比空气的小，B错误； C．在收集氨气的试管口放有一团棉花，其作用是防止氨气与试管内的空气形成对流，便于收集到纯净的氨气，C正确； D．NH3的水溶液显碱性，不能用碱石灰吸收多余的氨气，应该根据氨气极易溶于水的性质，用水作吸水剂，同时在导气管末端安装一个倒扣的漏斗，以防止倒吸现象的发生，D错误； 故合理选项是C。 2．实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是 A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液 B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水 C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质 D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性 【答案】B 【详解】A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体NaOH或CaO，分液漏斗中加入浓氨水，A错误； B．氨气易溶于水且密度小于空气，可选择向下排空气方法收集，故选用e装置收集氨气，B正确； C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易溶于水的性质，C错误； D．氨气可与盐酸反应生成氯化铵，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 3．实验室可采用如图所示装置制取氨气，下列说法正确的是 A． 生石灰属于酸性氧化物 B． 可以采用排水法收集氨气 C． 氨水能使无色酚酞溶液变红 D． 可用大理石代替生石灰制备氨气 【答案】C 【详解】A．生石灰属于碱性氧化物，A错误； B．氨气极易溶于水，不可采用排水法收集氨气，B错误； C．氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，C正确； D．不可用大理石代替生石灰制备氨气，生石灰与氨水反应CaO + 2NH3·H2O = Ca(OH)2 + 2NH3↑，D错误； 故选C。 4．下图中制取氨气的装置和选用的试剂合理的是 A．①② B．②③ C．②④ D．①③ 【答案】C 【详解】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，故①错误； 浓氨水和氧化钙反应放出氨气，故②正确； 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，试管口应略向下倾斜，故③错误； 氨气易挥发，加热浓氨水可以放出氨气，氨气是碱性气体，用碱石灰干燥氨气，故④正确； 合理的是②④，选C。 5．某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： 下列叙述错误的是 A．a中固体为和 B．b中可使用无水作为干燥剂 C．已知M中反应产生两种环境友好型物质，则作还原剂 D．可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止 【答案】B 【分析】据实验装置分析可知，装置a中用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气，方程式为，b中盛放碱石灰干燥氨气，d中Cu与浓硝酸制备NO2，方程式为4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，用无水CaCl2干燥NO2，生成的两种气体进入M中发生反应，8NH3+6NO27N2+12H2O，上方的气球用于收集尾气气体， 【详解】A．根据实验室制备NH3的原理：NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热可生成NH3：，a中固体为和，A正确； B．NH3是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如浓硫酸）干燥，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2会与NH3形成络合物CaCl2·8NH3，导致NH3被吸收，通常NH3应使用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥，B错误； C．M中NH3与NO2在催化剂作用下反应，生成两种环境友好型物质。根据氧化还原反应规律，可能的反应为：8NH3+6NO27N2+12H2O，NH3中的N从-3价升高到0价，被氧化，作还原剂；NO2中的N从+4价降低到0价，被还原，作氧化剂，C正确； D．装置d中，浓硝酸与Cu反应生成NO2：，通过抽动铜丝，可以控制Cu与浓硝酸的接触，从而控制反应的发生与停止，D正确； 故答案选B。 知识点3 喷泉实验 1．常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉” B．“喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应 C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉” D．实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH- 【答案】C 【分析】氨气极易溶于水，挤压滴管并打开止水夹后，氨气溶于水，造成圆底烧瓶内气体减少，压强变小，外界大气压大，将烧杯中水压入圆底烧瓶，形成喷泉。 【详解】A． 氨气溶于水，形成无色氨水，打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉”，故A正确； B． 喷泉的形成证明氨气在水中溶解度大，不能证明氨气和水反应，故B正确； C． 二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，故C错误； D． 实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，溶液显碱性，pH＞7，故D正确； 故选C。 2．关于下列实验现象的说法不正确的是     A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 【答案】D 【详解】A．酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色，故A 正确； B．挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，故B正确； C．氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和，故C正确； D．加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，故D错误； 选D。 3．标准状况下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)。下列说法错误的是 A．收集氨气时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为红色，则已集满 B．若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象 C．挤出胶头滴管中的水后，①②均可产生红色喷泉 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用冷敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 【答案】A 【详解】A．氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，因此在收集氨气时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为蓝色，则证明氨气已集满，A错误； B．NO不溶于水，不会使烧瓶内气压减小，故若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象，B正确； C．①中氨气极易溶于水，使瓶内气压减小，氨水呈碱性,能使酚酞溶液变红色，可形成红色喷泉；②中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后气体体积减小，使瓶内气压减小，小于外界大气压，也可以形成喷泉。由于硝酸溶液显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，故可形成红色喷泉，C正确； D．去掉装置中的胶头滴管，冷敷烧瓶，使烧瓶内气体压强减小，小于外界大气压强，从而造成了压强差，也会引发喷泉现象，D正确； 故合理选项是A。 4．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A．图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 C．图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹 D．图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹 【答案】C 【详解】A．二氧化硫与NaOH反应，烧瓶内气压减小，可引发喷泉实验，A不符题意； B．二氧化氮与NaOH溶液反应，烧瓶内气压减小，可引发喷泉实验，B不符合题意； C．氨气极易溶于水，鼓入的适量氨气溶解在水中，锥形瓶中压强不会增大，不可能引发喷泉实验，当鼓入的氨气过量时也可引发喷泉，C符合题意； D．生石灰与水反应放热，使浓氨水挥发出氨气，锥形瓶中压强增大，将浓氨水压入圆底烧瓶中与HCl反应，可引发喷泉实验，D不符合题意； 答案选C。 5．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰 B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明已经充满 C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈 D．若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为mol/L 【答案】D 【详解】A．CaO能与水反应，使c(OH-)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，氢氧化钠也可以抑制NH3·H2O的电离，从而促进氨气的生成，故A正确； B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收集满，故B正确； C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，故C正确； D．常温、常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算溶液浓度大小，故D错误； 故选：D。 考点二 铵盐、铵根离子 知识点1 铵盐的性质 1．“庄稼一枝花，离不开肥当家”，化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是 A．硝酸铵 B．碳酸钾 C．尿素 D．磷酸二氢铵 【答案】D 【详解】A．硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，A不符合题意； B．碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥料，B不符合题意； C．尿素中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，C不符合题意； D．磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素属于复合肥料，D符合题意； 故选D。 2．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法错误的是 A．能与BaCl2溶液反应 B．长期使用会导致土壤酸化 C．能与NaOH溶液反应 D．可与生石灰混合使用 【答案】D 【详解】A．硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A正确； B．(NH4)2SO4的水溶液呈弱酸性，长期使用会导致土壤酸化，B正确； C．(NH4)2SO4能与NaOH溶液发生复分解反应生成一水合氨，C正确； D．生石灰显碱性，其中的氢氧化钠可以和硫酸铵反应生成一水合氨，造成氮肥的损失，不能混用，D错误； 故选D。 3．碳酸氢铵常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是 A．“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少CO的生成 B．常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同 C．为了获得更多的NH4HCO3，可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3 D．N2、H2合成NH3时，每转移3mole-，生成17gNH3 【答案】C 【分析】煤、空气加入水进行造气，产生的二氧化碳进入碳酸化；氮气、氢气合成氨进行碳酸化；水吸氨也进入碳酸化，冷却、过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢铵晶体； 【详解】A．“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，使煤完全燃烧，减少CO的生成，选项A正确； B．根据阿佛加德罗定律可知，常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同，选项B正确； C．若可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3，因二氧化碳在水中的溶解度不大，故吸收的二氧化碳的量不多，无法获得更多的NH4HCO3，选项C错误； D．N2、H2合成NH3时，N元素由0价变为-3价，每转移3mole-，生成17gNH3，选项D正确； 答案选C。 4．物作用下可以转化为，处理氨氮废水的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．加入NaOH溶液调pH，可以实现部分NH3的回收 B．硝化过程的离子方程式为＋2O2＋2OH－=＋3H2O C．反硝化过程，需要继续加NaOH溶液调pH D．理论上消耗1 mol甲醇可以生成标准状况下35.84 L气体 【答案】C 【分析】向氨氮废水加入NaOH溶液，调节pH并升温至30℃，发生反应NH+OH-NH3↑+H2O，通入空气将氨赶出并回收再利用，得到低浓度的氨氮废水；硝化过程中，碱性环境下通入氧气，在微生物作用下实现→→的转化，发生反应；“反硝化”过程中，调节pH至酸性，加入具有还原性的甲醇(CH3OH)实现HNO3→N2转化，发生反应5CH3OH＋6HNO35CO2↑＋3N2↑＋13H2O；据此分析； 【详解】A．加入NaOH溶液调pH并微热，发生反应NH+OH-NH3↑+H2O，可以实现部分的回收，A正确； B．硝化过程中，碱性环境下通入O2，发生反应，B正确； C．根据分析，反硝化过程，需要将溶液调成酸性，目的是将还原为N2，C错误； D．“反硝化”过程中，发生反应5CH3OH＋6HNO35CO2↑＋3N2↑＋13H2O，1molCH3OH反应生成1molCO2和0.6molN2共1.6mol气体，其标况下体积为，D正确； 故选C。 5．硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是 A．配平后的系数是2 B．该反应的氧化产物和还原产物都是 C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂 D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为 【答案】D 【分析】由未配平的方程式可知，反应的化学方程式为，反应中铵根离子中氮元素的化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸铵既作氧化剂，又作还原剂，氮气即是氧化产物也是还原产物。 【详解】A．由分析可知，配平后硝酸的系数为2，故A正确； B．由分析可知，氮气即是氧化产物也是还原产物，故B正确； C．由分析可知，硝酸铵受热分解的反应是氧化还原反应，硝酸铵既作氧化剂，又作还原剂，故C正确； D．由分析可知，硝酸铵受热分解的反应中被氧化和被还原的氮原子的比值为5：3，故D错误； 故选D。 知识点2 铵根离子的检验 1．向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是 A．Cl- B． C． D． 【答案】D 【详解】向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为碱性气体NH3，NH3的产生源于盐中与KOH加热发生反应：，其他选项的离子与KOH溶液加热不会生成NH3，则该盐溶液中一定含有的离子是，故选D。 2．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是 A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 【答案】A 【详解】A．若铵盐为氯化铵，氯化铵在试管底部受热分解，在试管口重新反应生成氯化铵，无法检验氨气，A错误； B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口，观察是否产生能使试纸变红的气体，B正确； C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口，观察是否冒白烟，C正确； D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选A。 3．某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D．某溶液中加入溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 【答案】A 【详解】A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应生成的气体为氨气，所以原溶液中一定有铵根离子，故A正确； B．溶液中的碳酸氢根离子也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体二氧化碳，所以加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误； C．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，不能说明溶液中含有硫酸根离子，故C错误； D．溶液中的碳酸根离子也能与银离子反应生成白色碳酸银沉淀，所以某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明溶液中含有氯离子，故D错误； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $