《氮的综合应用》同步训练 -2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 聚焦氮元素从基础性质到环境应用的系统训练，以选择题形式构建“元素简介-物质转化-环境影响”逻辑链条，渗透化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氮族元素简介|5题|基础概念辨析，涉及PH₃制备、次磷酸性质等|从氮族元素单质到化合物，建立物质性质与价态关系| |含氮物质综合应用|5题|价类二维图分析、氮循环及工业转化|整合物质分类与价态变化，体现转化规律| |氮氧化物性质及环境影响|5题|性质判断、污染治理及反应历程分析|关联性质与环境问题，强化科学态度与责任|

氮的综合应用 一．氮族元素简介（共5小题） 1．（2025秋•玉溪校级期中）2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为H3PO2，在上述反应中只表现出氧化性 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH（浓）+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D．理论上，1分子的白磷可生产2分子的PH3 2．（2024•南岗区校级开学）小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（　　） A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．K2CO3 3．（2023•万宁模拟）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（　　） A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2＝H++H2 B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH＝3Na3PO2+PH3↑+3H2O D．利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子 4．（2024•重庆模拟）含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3（酸性与醋酸相当）等。下列有关物质的说法中正确的是（　　） A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面 B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3 5．（2023春•温江区校级期末）下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（　　） A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 B．铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气 C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 D．硝酸是一种黄色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 二．含氮物质的综合应用（共5小题） 6．（2026•模拟）分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，硫元素和氮元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a一定是NH3，b一定是H2S B．可存在c→e→g的转化 C．可用a处理含d的工业废气 D．不能用Na2S溶液鉴别f、h两种稀溶液 7．（2026春•长沙校级期末）氮元素是生命的重要物质基础，其在自然界和工业生产中的转化形式多样。下列说法不正确的是（　　） A．人工固氮、自然固氮均是将氮的化合物转化为N2 B．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D．侯氏制碱法生产时包含了以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl的过程 8．（2026春•宁波期末）硫元素和氮元素都有着丰富多彩的化合物，下列说法正确的是（　　） A．焦硫酸（H2S2O7）与水反应可生成硫酸，其钠盐Na2S2O7的水溶液显酸性 B．K2S2O8是一种氧化性比高锰酸钾还强的氧化剂，其中S的化合价为+7 C．浓硝酸的氧化性极强，加热条件下能氧化铂、金等金属 D．氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中NO2是亚硝酸（HNO2）的酸酐 9．（2026春•杭州期末）部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．c、e、h、k在标准状况下均为无色气体 B．f分别与i、j的浓溶液反应均可生成g C．工业上制备a的路线为d→c→b→a D．e与i、f与a的反应属于同一基本反应类型 10．（2026春•重庆校级月考）已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．①步转化中1mol N2可与3mol H2充分反应生成2mol NH3 B．②步转化体现NH3的还原性： C．③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色 D．④步转化尾气中含有NO、NO2，利用NaOH溶液将其同时吸收时会发生反应：2NaOH+NO+NO2＝2NaNO2+H2O 三．氮的氧化物的性质及其对环境的影响（共5小题） 11．（2026春•兰州校级期末）下列说法中正确的是（　　） A．NO2是红棕色气体，易溶于水反应生成酸，属于酸性氧化物 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的O2 D．NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 12．（2026春•长春校级期末）氮氧化物（NOx）是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一、氮氧化物储存还原技术以Pt和BaO作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氮氧化物与CO，是含氮氧化物废气的处理方式之一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。如图是氮氧化物储存还原的反应循环： 据此判断下列说法错误的是（　　） A．假设废气中的氮氧化物都是NO，各反应物完全反应时该反应化学方程式为 B．用Pt和Ba（NO3）2作为催化剂，一段时间后也能正常催化该反应 C．氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全 D．BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化 13．（2026春•洛阳期末）煤燃烧排放的烟气含有NO和SO2，是大气的重要污染源。用NaClO溶液（加入酸调至中性）对n（NO）：n（SO2）＝2：3的模拟烟气进行脱硝脱硫，分别生成、。NO、SO2脱除率与时间关系如图所示。 下列说法错误的是（　　） A．脱除NO反应的离子方程式为 B．使用Ca（ClO）2溶液替换NaClO溶液也可进行脱硝脱硫 C．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO D．80min时，吸收液中 14．（2026春•保定期末）硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（NOx）。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．反应前后，混合溶液中c（Ce3+）和c（Ce4+）均保持不变 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．该转化过程的总反应为 15．（2026•成都校级一模）NO2是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进NO2分解为无毒气体，反应历程为： 第一步：I2（g）→2I（g）（快反应） 第二步：I（g）+NO2（g）→N2O（g）+IO（g）（慢反应） 第三步：IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I2（g）（快反应） 下列关于以上反应历程的判断错误的是（　　） A．IO（g）为反应的催化剂 B．第二步反应的活化能最大 C．第一步一定要吸收能量 D．总反应为2NO2（g）N2（g）+2O2（g） 答案及解析 一．氮族元素简介（共5小题） 1．（2025秋•玉溪校级期中）2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为H3PO2，在上述反应中只表现出氧化性 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH（浓）+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D．理论上，1分子的白磷可生产2分子的PH3 【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4＝NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2＝PH3↑+H3PO4，据此分析解答。 【解答】解：A．根据分析，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4＝NaHSO4+H3PO2，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．次磷酸的分子式为H3PO2，根据题干信息：次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，则表现出氧化性和还原性，故B错误； C．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确； D．根据分析可知有关系式：P4～PH3～3NaH2PO2～3H3PO2～1.5PH3，则起始时有1mol P4参加反应可生产2.5mol PH3，即1分子的白磷可生产2.5分子的PH3，故D错误； 故选：C。 2．（2024•南岗区校级开学）小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（　　） A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．K2CO3 【分析】含钾的复合肥料应是含K元素和N、P元素中的一种或两种，得到符合肥料。 【解答】解：小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料，选项中只有KNO3符合， 故选：B。 3．（2023•万宁模拟）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（　　） A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2＝H++H2 B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH＝3Na3PO2+PH3↑+3H2O D．利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子 【分析】A、一元中强酸只能电离出一个氢离子，且应用可逆号，次磷酸的电离方程式为H3PO2⇌H++H2； B、NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水解显碱性； C、白磷（P4）与NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2，反应方程式为P4+3NaOH+3H2O＝3NaH2PO2+PH3↑； D、次磷酸（H3PO2）中O为﹣2价，H为+1价，则P的化合价为+1，那么其氧化产物为H3PO4，磷酸中化合价为+5价，据此判断即可． 【解答】解：A、一元中强酸只能电离出一个氢离子，则次磷酸的电离方程式为H3PO2⇌H++H2，故A错误； B、NaH2PO2是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误； C、白磷（P4）与NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2，反应方程式为P4+3NaOH+3H2O＝3NaH2PO2+PH3↑，故C错误； D、次磷酸（H3PO2）中O为﹣2价，H为+1价，则P的化合价为+1，那么其氧化产物为H3PO4，磷酸中化合价为+5价，故1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子，故D正确，故选D。 4．（2024•重庆模拟）含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3（酸性与醋酸相当）等。下列有关物质的说法中正确的是（　　） A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面 B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3 【分析】A．N2H4中氮原子是sp3杂化； B．N2和镁条在点燃时会发生反应； C．N2H4具有还原性，可以和AgNO3反应生成单质Ag； D．已知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸。 【解答】解：A．N2H4中氮原子是sp3杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，故A错误； B．N2和镁条在点燃时会发生反应，不能做保护气，故B错误； C．N2H4具有还原性，可以和AgNO3反应生成单质Ag，反应方程式为4AgNO3+N2H4＝4Ag+N2↑+4HNO3，故C正确； D．已知HN3酸性与醋酸相当，根据强酸制弱酸原理，无法制取，故D错误； 故选：C。 5．（2023春•温江区校级期末）下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（　　） A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 B．铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气 C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 D．硝酸是一种黄色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 【分析】A．氮气与氧气在放电的条件下生成NO； B．氧化性酸对应的铵盐受热分解发生氧化还原反应，不产生氨气； C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，溶液中形成稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子； D．硝酸是无色刺激性气味、具有一定挥发性的酸，见光或加热易分解。 【解答】解：A．氮气与氧气在放电的条件下生成NO，NO和氧气反应生成NO2，故A错误； B．铵盐都不稳定，非氧化性酸对应的铵盐受热分解都生成氨气，氧化性酸对应的铵盐受热分解发生氧化还原反应，不产生氨气，如5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O，故B正确； C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色，故C错误； D．硝酸是无色刺激性气味、具有一定挥发性的酸，见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，强氧化剂保存时不可用橡胶塞，故D错误； 故选：B。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/8/6 1:24:07；用户：Scary；邮箱：17851029270；学号：30697016 二．含氮物质的综合应用（共5小题） 6．（2026•模拟）分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，硫元素和氮元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a一定是NH3，b一定是H2S B．可存在c→e→g的转化 C．可用a处理含d的工业废气 D．不能用Na2S溶液鉴别f、h两种稀溶液 【分析】a为﹣3价氢化物，对应氮元素的NH3，b为﹣2价氢化物，可能是氮的氢化物N2H4，也可能是硫的氢化物H2S；c为硫单质；d为+2价氮的氧化物NO，e为含氮的+4价氧化物NO2或N2O4，f为+4价的酸H2SO3；g为+5价的酸，只能是含氮的HNO3；h为+6价的酸H2SO4。 【解答】解：A．由分析知，a为NH3，b可能是氮的氢化物N2H4，也可能是硫的氢化物H2S，故A错误； B．g为HNO3，则e需为含氮的+4价氧化物NO2，但单质c为N2时，N2无法直接生成NO2；若c为硫单质，生成的e为SO2，不含氮元素，无法转化为HNO3，不存在该转化，故B错误； C．a为NH3，d为+2价氮的氧化物NO，二者可发生归中反应：4NH3+6NO＝5N2+6H2O，可处理含NO的工业废气，故C正确； D．f为+4价的酸H2SO3，h为+6价的酸H2SO4：Na2S与稀H2SO4反应生成H2S气体，与H2SO3反应生成淡黄色S沉淀，现象不同可以鉴别，故D错误； 故选：C。 7．（2026春•长沙校级期末）氮元素是生命的重要物质基础，其在自然界和工业生产中的转化形式多样。下列说法不正确的是（　　） A．人工固氮、自然固氮均是将氮的化合物转化为N2 B．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D．侯氏制碱法生产时包含了以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl的过程 【分析】A．固氮的定义是将游离态的氮（即N2）转化为氮的化合物； B．自然界中不同形态的氮单质与氮化合物之间通过固氮、氨化、硝化、反硝化等过程相互转化； C．工业生产硝酸的流程为：NH3催化氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收得到HNO3； D．侯氏制碱法的反应原理为向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，析出NaHCO3晶体。 【解答】解：A．将氮的化合物转化为N2，不是氮的固定，故A错误； B．自然界中不同形态的氮单质与氮化合物之间通过固氮、氨化、硝化、反硝化等过程相互转化，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，故B正确； C．工业上可通过NH3催化氧化等反应生产HNO3，故C正确； D．侯氏制碱法的反应原理为向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，析出NaHCO3晶体，母液中可得到副产品NH4Cl，故D正确； 故选：A。 8．（2026春•宁波期末）硫元素和氮元素都有着丰富多彩的化合物，下列说法正确的是（　　） A．焦硫酸（H2S2O7）与水反应可生成硫酸，其钠盐Na2S2O7的水溶液显酸性 B．K2S2O8是一种氧化性比高锰酸钾还强的氧化剂，其中S的化合价为+7 C．浓硝酸的氧化性极强，加热条件下能氧化铂、金等金属 D．氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中NO2是亚硝酸（HNO2）的酸酐 【分析】A．根据焦硫酸H2S2O7（看作H2SO4•SO3）与水反应的规律来分析； B．根据K2S2O8中存在过氧键（氧元素为﹣1价）来分析； C．根据浓硝酸的强氧化性来分析； D．根据酸酐与对应酸中中心原子化合价相同规律来分析。 【解答】解：A．焦硫酸H2S2O7可看作H2SO4•SO3，与水反应H2S2O7+H2O＝2H2SO4；其钠盐Na2S2O7与水反应生成NaHSO4，电离出H+，溶液呈酸性，故A正确； B．K2S2O8中存在过氧键，过氧键中O为﹣1价，硫元素最外层只有6个电子，最高正化合价为+6，不可能为+7；氧化性是因为存在过氧键，故B错误； C．浓硝酸的氧化性不足以氧化铂、金，铂、金仅能被王水等强腐蚀性混合酸溶解，故C错误； D．酸酐与对应酸中中心原子化合价相同，亚硝酸HNO2中N为+3价，其酸酐为N2O3，NO2中N为+4价，不是亚硝酸的酸酐，故D错误； 故选：A。 9．（2026春•杭州期末）部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．c、e、h、k在标准状况下均为无色气体 B．f分别与i、j的浓溶液反应均可生成g C．工业上制备a的路线为d→c→b→a D．e与i、f与a的反应属于同一基本反应类型 【分析】部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，首先根据化合价和物质类别推断各物质：含N物质中a为HNO3，b为NO2（或N2O4），c为NO，d为N2，e为NH3；含S物质中f为H2S，g为S，h为SO2，k为SO3，i为H2SO3，j为H2SO4。 【解答】解：A．k为SO3，标况下为固体，c为NO、e为NH3、h为SO2，标况下均为无色气体，故A错误； B．f为H2S，与浓j反应：H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2↑+2H2O，与i反应：2H2S+H2SO3＝3S↓+3H2O，均可生成g（S单质），故B正确； C．工业制备HNO3（a）采用氨催化氧化法，路线为NH3→NO→NO2→HNO3，不以N2（d）为起始原料，故C错误； D．e（NH3）与i（H2SO3）反应为2NH3+H2SO3＝（NH4）2SO3，属于化合反应；f（H2S）与a（HNO3）发生氧化还原反应，不属于化合反应，二者基本反应类型不同，故D错误； 故选：B。 10．（2026春•重庆校级月考）已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．①步转化中1mol N2可与3mol H2充分反应生成2mol NH3 B．②步转化体现NH3的还原性： C．③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色 D．④步转化尾气中含有NO、NO2，利用NaOH溶液将其同时吸收时会发生反应：2NaOH+NO+NO2＝2NaNO2+H2O 【分析】A．根据合成氨是可逆反应来分析； B．根据氨气的催化氧化反应原理来分析； C．根据无色的一氧化氮被氧气氧化为红棕色的二氧化氮来分析； D．根据氢氧化钠吸收一氧化氮和二氧化氮气体的原理来分析。 【解答】解：A．可逆反应中反应物不能完全转化；反应①是工业合成氨反应：，该反应为可逆反应，因此1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的物质的量小于2mol，故A错误； B．②步反应是氨气催化氧化得到NO，氨气中氮元素化合价升高，体现还原性，化学方程式：，故B正确； C．③步的反应为一氧化氮转化为二氧化氮，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，所以可观察到气体变为红棕色，故C正确； D．NO、NO2与NaOH溶液反应得到亚硝酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+NO+NO2＝2NaNO2+H2O无误，故D正确； 故选：A。 三．氮的氧化物的性质及其对环境的影响（共5小题） 11．（2026春•兰州校级期末）下列说法中正确的是（　　） A．NO2是红棕色气体，易溶于水反应生成酸，属于酸性氧化物 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的O2 D．NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 【分析】A．根据酸性氧化物的定义来分析； B．根据浓硫酸的性质和用途来分析； C．根据一氧化氮气体的性质及气体除杂的原则来分析； D．根据局NO2与溴蒸气的性质进行分析。 【解答】解：A．酸性氧化物的定义是与碱反应仅生成盐和水，或与水化合只生成对应价态的含氧酸，NO2与水反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应有NO生成，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，但浓硫酸会与碱性气体NH3反应生成硫酸铵，因此浓硫酸不能干燥氨气，故B错误； C．除去NO2中NO的气体，若通入足量O2虽然可将NO氧化为NO2，但会引入新的杂质O2，不符合除杂要求，故C错误； D．用水鉴别时，NO2溶于水得到无色溶液，溴蒸气溶于水得到橙黄色溴水；用AgNO3溶液鉴别时，溴蒸气通入会生成淡黄色AgBr沉淀，NO2通入无沉淀；用CCl4鉴别时，溴易溶于CCl4得到橙红色有机层，NO2不溶于CCl4；二者均有氧化性，都能将湿润碘化钾淀粉试纸中的I﹣氧化为I2使试纸变蓝，故不能用该试纸鉴别，故D正确； 故选：D。 12．（2026春•长春校级期末）氮氧化物（NOx）是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一、氮氧化物储存还原技术以Pt和BaO作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氮氧化物与CO，是含氮氧化物废气的处理方式之一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。如图是氮氧化物储存还原的反应循环： 据此判断下列说法错误的是（　　） A．假设废气中的氮氧化物都是NO，各反应物完全反应时该反应化学方程式为 B．用Pt和Ba（NO3）2作为催化剂，一段时间后也能正常催化该反应 C．氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全 D．BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化 【分析】由流程图可知，NO在Pt、O2作用下生成NO2：；NO2与BaO结合生成Ba（NO3）2；CO还原Ba（NO3）2，生成BaO、N2、CO2，总反应为； 【解答】解：A．由分析可知，总反应为，故A错误； B．循环中Ba（NO3）2可以被CO还原再生BaO，反应的核心催化循环不变；Pt始终催化NO氧化，因此用Pt和Ba（NO3）2起始，一段时间后体系会生成BaO，能正常催化反应，故B正确； C．第一步需要O2将NO氧化为NO2，才能和BaO结合；若O2不足，NO无法完全转化为NO2，后续储存步骤无法充分进行，氮氧化物吸收不完全，故C正确； D．BaO是循环催化剂，先和NO2反应生成Ba（NO3）2，后又被CO还原变回BaO；催化剂参与中间过程、发生化学变化，最终复原，故D正确； 故选：A。 13．（2026春•洛阳期末）煤燃烧排放的烟气含有NO和SO2，是大气的重要污染源。用NaClO溶液（加入酸调至中性）对n（NO）：n（SO2）＝2：3的模拟烟气进行脱硝脱硫，分别生成、。NO、SO2脱除率与时间关系如图所示。 下列说法错误的是（　　） A．脱除NO反应的离子方程式为 B．使用Ca（ClO）2溶液替换NaClO溶液也可进行脱硝脱硫 C．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO D．80min时，吸收液中 【分析】烟气中n（NO）：n（SO2）＝2：3，中性NaClO溶液作为吸收液，ClO﹣将NO氧化为、SO2氧化为，ClO﹣被还原为Cl﹣；80 min时SO2脱除率100%，NO脱除率40%。 【解答】解：A．NO被氧化为，N元素化合价由+2升至+5，1 mol 一氧化氮失去3 mol电子，次氯酸根离子被还原为Cl﹣，Cl元素化合价由+1降至﹣1，1 mol ClO﹣得到2 mol电子，依据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平得到离子方程式，方程式书写正确，故A正确； B．次氯酸钙溶液中含有次氯酸根离子，ClO﹣具有强氧化性，同样能够氧化NO和SO2，因此可替换NaClO溶液开展脱硝脱硫实验，故B正确； C．二氧化硫属于易溶于水的气体，一氧化氮难溶于水，气体需要先溶解进入液相才能与ClO﹣发生氧化还原反应，溶解度的差异是SO2脱除率高于NO的合理原因，故C正确； D．设初始n（NO）＝2a、n（SO2）＝3a，80 min时二氧化硫完全反应，得到；发生反应的n（NO）＝2a×40%＝0.8a；每mol失2 mol电子，每mol失3 mol电子，失电子总量＝3a×2+0.8a×3＝8.4a；ClO﹣→Cl﹣每mol得2 mol电子，由电子守恒算出n（Cl﹣）＝4.2a，，故D错误； 故选：D。 14．（2026春•保定期末）硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（NOx）。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．反应前后，混合溶液中c（Ce3+）和c（Ce4+）均保持不变 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．该转化过程的总反应为 【分析】由图可知，反应Ⅰ为H2+2Ce4+＝2Ce3++2H+，反应Ⅱ为4Ce3++4H++2NO═4Ce4++2H2O+N2↑，据此分析作答。 【解答】解：A．反应Ⅰ中H2被氧化为H+，Ce4+被还原为Ce3+，离子方程式书写正确，故A正确； B．Ce3+和Ce4+总物质的量不变，但反应过程中生成H2O，溶液体积增大，二者浓度均会减小，并非保持不变，故B错误； C．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO＝4Ce4++N2+2H2O，氧化剂为NO，还原剂为Ce3+，二者物质的量之比为2：4＝1：2，故C正确； D．将反应Ⅰ系数乘以2和反应Ⅱ相加，消去中间产物，可得总反应为，故D正确； 故选：B。 15．（2026•成都校级一模）NO2是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进NO2分解为无毒气体，反应历程为： 第一步：I2（g）→2I（g）（快反应） 第二步：I（g）+NO2（g）→N2O（g）+IO（g）（慢反应） 第三步：IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I2（g）（快反应） 下列关于以上反应历程的判断错误的是（　　） A．IO（g）为反应的催化剂 B．第二步反应的活化能最大 C．第一步一定要吸收能量 D．总反应为2NO2（g）N2（g）+2O2（g） 【分析】A.催化剂在反应前后保持不变； B.慢反应决定了反应的快慢，活化能越大，反应越慢； C.化学键的断裂吸收能量； D.根据各步反应可以得到总反应为2NO2（g）═N2（g）+2O2（g）。 【解答】解：A.由反应历程可知，总反应为在I2（g）做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气，IO在第二步反应中生成，在第三步中参与反应，为反应中间产物，不是催化剂，故A错误； B.反应的活化能越大，化学反应速率越慢，第二步反应为慢反应，则第二步反应的活化能最大，故B正确； C.第一步为碘分子发生化学键断裂转化为碘原子的过程，需要吸收能量，故C正确； D..由反应历程可知，总反应为在I2（g）做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气，反应的化学方程式为2NO2（g）═N2（g）+2O2（g），故D正确； 故选：A。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/8/6 1:23:53；用户：Scary；邮箱：17851029270；学号：30697016 学科网（北京）股份有限公司 $