2025-2026学年高一下学期化学第三次月考试题（进阶练习）（人教2019）

**基本信息** 聚焦人教版必修第二册第5-7章，以科技前沿（如3D打印生物陶瓷）、文化遗产（如桑蚕丝织技艺）为情境，通过选择与非选择梯度设计，考查有机化学核心知识与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|无机材料、有机物性质、反应原理等|第1题结合C919复合材料考查材料分类，第2题以桑蚕丝、黄酒等非遗素材考查有机物性质| |非选择题|4题/55分|有机合成、实验探究、反应机理等|17题通过乙酸乙酯制备装置改进与产率计算，体现科学探究；18题以粮食制乙醇及高分子材料转化，强化化学观念与科学思维|

1. 2025-2026学年度下学期高一化学第三次月考试题 1. （进阶版） 1. （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1. 注意事项： 1. 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 1. 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 1. 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 1. 4．测试范围：人教版2019必修第二册第5章至第7章 1. 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 1. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 1. 1. 第Ⅰ卷 1. 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A．用于医学领域的3D打印生物陶瓷支架属于传统无机非金属材料 B．C919国产大飞机所用复合材料外壳属于纯金属材料 C．沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 D．航天防护服所用聚乙烯纤维属于合成有机高分子材料 2．浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法不正确的是 A．桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味 B．绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性氧化成乙醛 C．龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D．乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料 3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶于过量硝酸，转移电子的数目为 B．标准状况下，中质子的数目为 C．与反应生成分子的数目小于 D．乙烯与丙烯的混合物中原子总数目为 4．石墨炔是一种新兴的二维碳材料，在Cu(III)表面通过针尖诱导合成石墨炔环链的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．石墨炔环链是一类新型无机非金属材料 B．石墨炔与金刚石互为同素异形体 C．M，N的分子式分别是、 D．据此原理，由分子式为某种前驱体可制得 5．在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应是吸热反应 B．正丁烷比异丁烷稳定 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 6．2-氯-1，3-丁二烯是化工生产中一种非常重要的单体，其工业生产方法如下。 (原子利用率) 下列说法错误的是 A．乙炔分子的球棍模型： B．反应①为加成反应，反应②为取代反应 C．反应①的产物乙烯基乙炔中所有原子处于同一平面 D．该工业生产方法的原子利用率理论上为100% 7．下列有关物质性质与用途的描述错误的是 A．医疗上用体积分数为75%的酒精消毒 B．油脂在碱性条件下能水解，可用于肥皂生产 C．蔗糖属于二糖，1 mol蔗糖能水解生成2 mol葡萄糖 D．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于蛋白质的检验 8．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为，易溶于水)的装置(夹持装置已略去)如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A．①中用胶管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B．反应中铜网由红变黑再变红且交替变化的现象说明铜作催化剂 C．实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D．实验结束后，通过蒸馏可从④中分离出乙醛 9．下列实验设计能达到实验目的的是 A．比较 中羟基氢原子和 中氢原子的活性 B．证明非金属性强弱：Cl>C>Si C．将米酒转化为高度白酒 D．制取并收集乙酸乙酯 10．烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应：或 下列说法正确的是 A．乙烯与HCl反应的中间体为 B．乙烯与HClO反应不能得到 C．上述反应中生成A和B的中间体均为 D．若向上述反应中加入少量则产物中会有 11．某同学设计实验探究乙醇与钠反应，并将生成的气体通过灼热的CuO，探究反应产物。已知：①，②，实验装置如图所示(夹持仪器已省略，干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是 A．装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换 B．开始探究实验时，应先向烧瓶中加入乙醇，再点燃酒精灯 C．删除装置乙，若丙中固体由黑色变为红色，说明反应产生了H2 D．将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸，溶液变蓝，不能说明红色固体中含有Cu2O 12．某有机物a可用于生化研究，其在一定条件下可转化为b(如图所示)。下列有关叙述正确的是 A．有机物a分子式为 B．若1 mol有机物a与发生加成反应生成b，则消耗的物质的量为3 mol C．有机物b与酸性高锰酸钾反应的产物为 D．等量的有机物b分别与Na、NaOH、反应，最多消耗这三种物质的物质的量之比为1：1：1 13．异丁醇和叔丁醇的结构如图所示。下列说法正确的是 A．异丁醇和叔丁醇互为同系物 B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上 C．100 g异丁醇溶液(溶质质量分数为)与足量Na反应，生成 D．0.1 mol叔丁醇能与的NaOH溶液恰好完全反应 14．镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．过程②有非极性共价键断裂 B．过程③有极性共价键形成 C．过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应 15．用土豆丝做菜时，一般先将其放入水中泡一下，我们会发现水变浑浊，并产生白色沉淀。已知白色沉淀的主要成分是有机物a，a遇碘水后显蓝色，a在一定条件下可与水发生反应，最终生成e()，其转化过程如图所示： 下列说法正确的是 A．相同质量的a和b在氧气中完全燃烧，耗氧量：a＜b B．b的实验式为 C．工业上生产c的一种途径是以乙烯为原料进行合成，该反应属于加成反应 D．e的同分异构体中(不包括e本身)能与NaOH反应的有2种 第Ⅱ卷 二、非选择题（4小题，共55分） 16．（14分）有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 Ⅰ、图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 (1)上图中互为同分异构体的是______(填标号)。 (2)A的一氯代物有______种；A的同系物中最简单的有机物的空间构型为______。 Ⅱ、石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，其相对分子质量为28。有关物质的转化关系如图所示。 (3)通过反应①可制乙醇，写出反应①的化学方程式______。 (4)写出反应④的化学方程式______，该反应类型为______。 (5)E为高分子化合物，请写出E的结构简式______。 (6)下列说法正确的是______。 A．反应②和反应③的反应类型相同 B．A和C均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C．物质D中存在离子键和共价键 D．等物质的量的和充分燃烧，消耗的量更多 17．（14分）某学习小组对乙酸乙酯的制备方案及装置开展深入探讨（部分加热和夹持仪器已省略）。 (1)甲组利用图1装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸共热制备乙酸乙酯。 ①图1装置A的名称为___________。 ②若用标记乙醇，则制备的化学方程式为___________。 ③与图1装置相比，若采用图2装置进行实验，则原料利用率更___________(填“高”或“低”)。 (2)已知： 共沸体系 共沸点/℃ 各组成质量分数 乙酸乙酯-乙醇-水 70.2 乙酸乙酯82.6%、乙醇8.4%、水9.0% 乙酸乙酯-水 70.4 乙酸乙酯91.9%、水8.1% 乙醇-乙酸乙酯 71.8～72.0 乙酸乙酯69.0%～69.2%、乙醇30.8%～31.0% 乙醇-水 78.1～78.2 乙醇95.5%、水4.5% 纯物质沸点 乙醇78.3℃、乙酸118℃、乙酸乙酯77.1℃ ①乙同学改用如下图装置通过分离出水提高制备效果。丙同学通过查阅分析共沸体系相关数据(如上表)，认为在水浴加热时，适宜控温区间为___________(填字母)。 A．70.2℃        B．71.8℃～72.0℃        C．70℃～75℃            D．78℃左右 ②实验中，当观察到___________（填现象）时，判断反应达终点，可停止加热。 (3)实验小组经讨论后选定如下图装置，该装置能实现绿色制备与反应过程可视化，实验方案如下： Ⅰ．向烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mmol)、8.8 mL乙醇(150 mmol)、1.4 g NaHSO4固体及4～6滴1‰甲基紫的乙醇溶液，将变色硅胶装入小孔冷凝柱中； Ⅱ．78～90℃加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶吸水由蓝色变为粉红色，停止加热； Ⅲ．纯化∙∙∙∙∙∙ Ⅳ．蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体a g，色谱检测纯度为98.0%。 ①从绿色化学的视角分析，用NaHSO4固体代替浓硫酸的优点是___________。 ②针对上述探讨，下列相关说法错误的是___________（填字母）。 a．控温加热有利于减少副反应 b．纯化时用饱和NaCl溶液去除乙醇 c．甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程 ③该实验乙酸乙酯的产率为___________（乙酸乙酯的摩尔质量为M ，用含a、M的计算式表示）。 18．（13分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)B中所含官能团为_______(填名称)。 (2)在反应I→Ⅵ中，属于加成反应的是_______(填序号)。 (3)G的结构简式是_______。 (4)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()。 ①请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：_______。 ②3.6 g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为_______L(标准状况下)。 ③可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是_______(填标号)。 A．NaOH溶液    B．紫色石蕊试液    C．酸性溶液 (5)有机物K是乙醇的同系物，其相对分子质量比乙醇大42，那么有机物K共有_______种结构(不一一考虑立体异构)，写出其中一种含有3个甲基的结构简式：_______。 19．（14分）有机化合物是一种食用香料，用淀粉为原料合成的路线如下图： 请回答下列问题： (1)D所含官能团的名称为___________，E的结构简式为___________。 (2)BC反应的化学方程式为___________。 (3)B可使酸性重铬酸钾溶液变色，该反应的离子方程式为___________。 (4)反应Ⅱ的反应类型为___________，其化学方程式为___________。 (5)2分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为___________。 (6)有机物X的分子式为，与具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 试卷第4页，共11页 试卷第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度下学期高一化学第三次月考试题（进阶练习版）（解析版）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D D B C C AD D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B C C 1．D 【详解】A．传统无机非金属材料指玻璃、水泥、普通陶瓷等，3D打印生物陶瓷支架属于新型无机非金属材料，A错误； B．复合材料是两种及以上不同性能材料复合制成的材料，不属于纯金属材料，B错误； C．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误； D．聚乙烯是由乙烯加聚得到的合成有机高分子，因此聚乙烯纤维属于合成有机高分子材料，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．桑蚕丝主要成分为动物蛋白，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，A正确； B．酸性具有强氧化性，乙醇会被其直接氧化为乙酸，无法停留在乙醛阶段，B错误； C．龙泉青瓷属于硅酸盐陶瓷，以黏土为主要原料烧制而成，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化的性能，C正确； D．纸张的主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，D正确； 答案选B。 3．C 【详解】A．Fe与过量硝酸反应生成Fe3+，1mol Fe反应转移电子数目为，A错误； B．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定质子数目，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子的数目一定小于，C正确； D．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合物中原子团的物质的量为，原子总数为，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．石墨炔环链是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，石墨炔和金刚石都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．起始反应物分子式为，根据反应原理，每一步脱去1个单元：第一步得到，分子式为；第二步得到，分子式为，C正确； D．C24O6脱掉6个O原子和6个C原子得到 C18，按照相似原理，C20O6脱掉6个O原子，同时也脱掉 6 个C原子，得到C14，D错误； 故选D。 5．D 【详解】A．正丁烷相对能量为，异丁烷相对能量为，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．物质能量越低稳定性越强，异丁烷能量更低，故异丁烷比正丁烷稳定，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，不满足同系物“结构相似、分子组成相差若干个原子团”的要求，C错误； D．正丁烷含有2种等效氢，异丁烷也含有2种等效氢，故二者的一氯代物都有2种，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．乙炔为直线形分子，含碳碳三键，碳原子半径大于氢原子，给出的球棍模型符合乙炔的空间结构，A正确； B．反应①为两分子乙炔发生加成反应生成乙烯基乙炔，反应②为乙烯基乙炔与发生加成反应得到目标产物，无小分子生成，不属于取代反应，B错误； C．中碳碳双键形成的平面六原子共面，碳碳三键形成直线形结构(四原子共直线)，可知所有原子一定处于同一平面，C正确； D．总反应中反应物的所有原子全部进入目标产物，无副产物生成，原子利用率理论上为100%，D正确； 故选B。 7．C 【详解】A．医疗上常用体积分数为75%的酒精使病毒、细菌的蛋白质变性，实现消毒效果，A正确； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，是工业生产肥皂的反应原理，B正确； C．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，不会生成2mol葡萄糖，C错误； D．蛋白质灼烧时具有烧焦羽毛的特殊气味，该性质可用于检验蛋白质类物质，D正确； 故选C。 8．C 【分析】由实验装置图可知，装置①中二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢发生分解反应制备氧气；装置②中乙醇受热产生乙醇蒸气，并与氧气混合进入装置③中；装置③中乙醇与氧气在铜作催化剂条件下共热发生催化氧化反应生成乙醛；装置④中盛有的蒸馏水用于吸收反应生成的乙醛和挥发出的乙醇。 【详解】A. 由实验装置图可知，装置①中用胶管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡气压，便于分液漏斗中的过氧化氢溶液顺利流下，A正确； B. 装置③中发生的反应为铜与氧气共热反应生成黑色的氧化铜，反应生成的氧化铜与乙醇共热反应生成铜、乙醛和水，则铜网由红变黑再变红且交替变化的现象说明铜作反应的催化剂，B正确； C. 实验开始时应该先加热装置③，防止乙醇蒸气通入③时冷凝为液态，不利于催化氧化反应的发生，C错误； D.由分析可知，装置④中盛有的蒸馏水用于吸收反应生成的乙醛和挥发出的乙醇，由题意可知，乙醛沸点较低，所以实验结束后，通过蒸馏方法可从④中分离出乙醛，D正确； 故选C。 9．AD 【详解】A．体积相同的Na块分别加入乙醇、水中，根据产生气泡的快慢比较 中羟基氢原子和 中氢原子的活性，A符合题意； B ．盐酸不是 Cl 的最高价含氧酸，不能证明非金属性 Cl>C，B不符合题意； C ．米酒制高度白酒需要蒸馏，该蒸馏装置温度计的插入位置错误，应置于蒸馏烧瓶支管口处，C不符合题意； D ．乙酸乙酯制备后用饱和碳酸钠溶液收集，便于将乙醇、乙酸与产品乙酸乙酯分离，D能达到实验目的； 故选AD。 10．D 【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A错误；   B．HClO结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与HClO反应可能会有生成，B错误； C．由反应机理，溴原子加成在碳正离子上，则上述反应中生成A和B的中间体分别均为、，C错误；   D．中间体在第二步反应中和溴离子反应得到产物，加入氯化钠，溶液中存在氯离子，则产物中会有，D正确； 故选D。 11．C 【分析】乙醇羟基中的氢原子被钠置换，生成乙醇钠和氢气；利用氢气的还原性还原灼热CuO生成水，再通过检验产物水来确认氢气的存在，反应为：，生成的水可以使无水硫酸铜变蓝，以此检验水。 【详解】A．乙中的CaCl2的作用为除去生成H2中的乙醇，丁中无水CuSO4作用是验证丙中生成水，不能互换，A正确； B．将甲中生成过量的H2通入丙中，除去丙中的空气后，再点燃酒精灯，B正确； C．乙醇在加热条件下也能与CuO反应生成Cu，C错误； D．根据题干信息②，若红色固体中含有，其与稀硝酸反应同样会生成而使溶液变蓝；H2与CuO反应生成红色固体Cu，Cu与稀硝酸可以反应生成蓝色Cu(NO3)2溶液，故红色固体可以为Cu，故无法判断红色固体含有氧化亚铜，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．根据a的结构可知，分子式为，A错误； B．a中含1个苯环（加成消耗）和1个侧链碳碳双键（加成消耗），生成共消耗，B错误； C．有机物b中，环上的可以被酸性高锰酸钾氧化，生成，C正确； D． 含和醇羟基。醇羟基、羧基都能与反应，共消耗；只有羧基与、反应，各消耗； 三者物质的量之比为，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．同系物要求结构相似，分子组成相差n个原子团，二者分子式相同，不互为同系物，互为同分异构体，A错误； B．叔丁醇的中心碳原子为杂化，中心碳连3个甲基碳和1个羟基，呈四面体构型，4个碳原子（中心碳+3个甲基碳）不可能全部共面，因此所有碳原子一定不在同一个平面上，B正确； C．100 g溶质质量分数37%的异丁醇溶液中，异丁醇物质的量为，醇羟基与Na反应生成，但溶液中的溶剂水也能与足量Na反应生成，最终生成的物质的量大于，C错误； D．醇羟基是中性基团，不能与发生反应，因此叔丁醇不与NaOH反应，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．过程②中键发生断裂，属于非极性共价键，因此有非极性共价键断裂，A正确； B．过程③中碳原子与氢原子间形成键，属于极性共价键，因此有极性共价键形成，B正确； C．过程④得到的最终产物是乙烷，乙烷是饱和烷烃，不含不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．1个乙烯分子只含有1个碳碳双键，因此乙烯最多能与氢气发生加成反应，D正确； 故选C。 15．C 【分析】有机物a遇碘水后显蓝色，则a是淀粉(C6H10O5)n；淀粉在催化剂作用下水解产生b，则b是葡萄糖C6H12O6；葡萄糖在酶催化作用下反应产生c，c是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的d是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生的e是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。 【详解】A．由分析可知a是淀粉(C6H10O5)n，最简式为C6H10O5，b是葡萄糖C6H12O6，对于烃的含氧衍生物CxHyOz，单位质量完全燃烧耗氧量公式为：，a淀粉的耗氧量为：，b耗氧量为，则耗氧量：a＞b，A错误； B．b是葡萄糖，分子式为C6H12O6，最简式即实验式为CH2O，B错误； C．工业上以乙烯为原料生产c(乙醇)的反应为：，该反应属于加成反应，C正确； D．e()的同分异构体能与NaOH反应的包括：羧酸类、酯类(除了乙酸乙酯)，羧酸类：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，酯类：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，共有5种，D错误； 故选C。 16．(1)BE (2) 4 正四面体 (3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (4) 取代反应 (5) (6)AD 【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A是乙烯；乙烯与水在催化剂加热、加压条件下反应生成B，则B为乙醇；乙烯与氢气发生加成反应生成C，则C为乙烷；乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成D，则D为氯乙烷；乙烷与氯化氢发生加成反应也可生成氯乙烷；乙烯发生加聚反应生成E，则E为聚乙烯。 【详解】（1） 图中A为CH3CH2CH(CH3)2、B为(CH3)2C=CHCH2CH3、C为、D为CH2=CHCH(CH3)2、E为、F为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互为同分异构体； （2） CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有、、、共4种；A的同系物中最简单的有机物是甲烷，空间构型为正四面体； （3）反应①是乙烯与水的加成反应，生成乙醇，其化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； （4）C为乙烷，反应④是乙烷与氯气在光照下发生取代反应，生成氯乙烷和HCl，其化学方程式为：，反应类型为取代反应； （5） 乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，结构简式为； （6）A．由分析知，反应②、反应③都属于加成反应，反应类型相同，A正确； B．乙烯（A）含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化；乙烷（C）是饱和烷烃，不能与酸性高锰酸钾反应，B错误； C．D是氯乙烷CH3CH2Cl，属于共价化合物，只含共价键，不含离子键，C错误； D．1mol耗氧量为，1mol耗氧量为，等物质的量时乙烷（C）耗氧更多，D正确； 故选AD。 17．(1) 球形干燥管 高 (2) C 分水器中不再有水层上升（或水层体积不再增加） (3) 无有毒气体产生 b 【分析】该实验为酯化反应，利用乙酸与乙醇合成乙酸乙酯，反应为：，通过改变实验催化剂、装置等来优化实验。 【详解】（1）①装置A的作用是收集乙酸乙酯，同时防止倒吸，名称为：球形干燥管。 ②酯化反应中，乙酸脱羟基、乙醇脱氢，因此会保留在乙酸乙酯中，因此反应为：。 ③图2装置有球形冷凝管，能将挥发的乙醇、乙酸冷凝回流到反应瓶中继续反应，因此原料利用率比图1装置高。 （2）①根据共沸数据表，需选择能有效分离水、同时尽量减少乙酸乙酯和乙醇损失的温度区间：A．70.2℃：三元共沸物(乙酸乙酯82.6%、乙醇8.4%、水9.0%)，可分离水，但乙酸乙酯损失较多；B．71.8℃～72.0℃：乙醇-乙酸乙酯共沸，无水分离；C．70℃～75℃：涵盖70.2℃和70.4℃两个关键共沸点，既保证水被有效分离，又避免过高温度导致产物大量蒸出；D．78℃左右：接近乙醇-水共沸点，乙酸乙酯含量极低，不适用；因此答案选C。 ②分水器中收集到反应生成的水，随着反应进行，水层逐渐上升。当分水器中不再有水层上升（或水层体积不再增加）时，说明反应生成的水已基本被蒸出，反应达到终点。 （3）①从绿色化学角度分析：浓硫酸具有强腐蚀性、脱水性和强氧化性，易导致有机物碳化、产生等污染性气体；NaHSO4是固体酸，腐蚀性弱，副反应少，不产生有毒气体，可回收重复利用，更环保。 ②a．控温加热（78~90℃）可避免温度过高导致的乙醇碳化、消去等副反应，a正确； b．纯化时主要用饱和碳酸钠溶液除去乙醇和乙酸，饱和氯化钠溶液的主要作用是盐析，以降低乙酸乙酯的溶解度，b错误； c．反应液由蓝色（酸性条件下甲基紫）变为紫色（中性/弱碱性），变色硅胶吸水由蓝变红，均可指示反应进程，c正确； 因此错误的是b。 ③乙酸乙酯的理论产量以限量反应物（乙酸）计算：n(乙酸乙酯，理论)=n(乙酸)=100 mmol=0.1 mol，m(理论)=0.1 mol × M =0.1M g，实际产量为a g（纯度98.0%，有效质量为a×98.0%），产率公式：。 18．(1)羧基 (2)V (3) (4) 0.896 C (5) 8 或或。 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，A发生氧化反应（反应II）得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应（反应III）得到C：乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应IV）得到D，D与氯气发生加成反应（反应V）得到E，E发生消去反应得到F，F→G为加聚反应（反应VI），G：，据此分析； 【详解】（1）根据分析可知，B为CH3COOH，所含官能团为羧基； （2）根据分析可知，反应V为加成反应； （3）根据分析可知，氯乙烯发生加聚反应生成G聚氯乙烯，其结构简式为； （4）①在浓硫酸作用下，乳酸与乙醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为； ②羧基与碳酸氢钠可以1:1反应生成等物质的量的二氧化碳，乳酸摩尔质量为90g/mol，3.6g乳酸物质的量为0.04mol，与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的物质的量为0.04mol，标准状况下体积为0.896L； ③乳酸和乙酸与氢氧化钠都是发生中和反应，二者都显酸性可以使紫色石蕊试液变红，乳酸分子中含羟基而乙酸分子中不含羟基，羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，只有乳酸能使酸性高锰酸钾褪色，故可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂，故选C。 （5）有机物K是CH3CH2OH的同系物，相对分子质量比乙醇大42，则多3个CH2原子团，其分子式是C5H12O，可看着是戊烷C5H12分子中的1个H原子被1个-OH取代产生的物质，C5H12有三种不同的碳链结构，正戊烷、异戊烷、新戊烷，其中正戊烷分子中有3种不同H原子，异戊烷分子中有4种不同H原子，新戊烷分子中只有1种结构的H原子，故分子式为C5H12的烷烃有3+4+1=8种不同的H原子，它们分别被-OH取代，就得到8种不同的醇，因此有机物K的属于醇的同分异构体的种类数目是8种；其中一种含有3个甲基的结构简式为或或。 19．(1) 羧基 (2) (3) (4) 酯化反应 CH3COOH+ (5) (6)12 【分析】淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖（A），A的分子式为C6H12O6，葡萄糖（A）在一定条件下转化为B（CH3CH2OH）和E（C3H6O3）。B（乙醇）经过氧化生成C（C2H4O），再氧化生成D（C2H4O2）。C为乙醛，D为乙酸。D与E在浓硫酸加热条件下发生反应Ⅱ生成F（CH3COOCH(CH3)COOH），此反应为酯化反应。推测出E的结构简式为HOCH(CH3)COOH，据此作答。 【详解】（1） D是CH3COOH，其官能团为羧基（-COOH）；E的结构简式为HOCH(CH3)COOH（或）。 （2）B是CH3CH2OH，C是CH3CHO。乙醇在Cu催化下被O2氧化为乙醛，方程式为：。 （3）乙醇（CH3CH2OH）被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸（CH3COOH），被还原为Cr3+。根据氧化还原反应配平：乙醇中C的平均氧化态为-2，乙酸中C的平均氧化态为0，每个C失去2e-，共失去4e⁻。中Cr为+6，还原为Cr3+，每个Cr得3e-，共得6e-。最小公倍数为12，故离子方程式为：。 （4） 反应Ⅱ是D（CH3COOH）与E（CH3CH(OH)COOH）在浓硫酸加热下生成F（CH3COOCH(CH3)COOH）和水，属于酯化反应（或取代反应）；化学方程式为：CH3COOH+。 （5） E是CH3CH(OH)COOH，2分子E发生分子间酯化，形成六元环状结构。具体过程是：一个分子的-COOH与另一个分子的-OH脱水，同时另一个分子的-COOH与该分子的-OH脱水，形成环状酯，结构简式为：。 （6）E的官能团是-OH和-COOH。X（C5H10O3）应为羟基戊酸，可按戊酸的4种碳骨架异构体（戊酸、2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2,2-二甲基丙酸）上取代羟基的位置来讨论：戊酸骨架有4种，2-甲基丁酸骨架有4种，3-甲基丁酸骨架有3种，2,2-二甲基丙酸骨架有1种，共计4+4+3+1=12种。 答案第10页，共11页 答案第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1. 2025-2026学年度下学期高一化学第三次月考试题 1. （进阶版） 1. （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1. 注意事项： 1. 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 1. 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 1. 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 1. 4．测试范围：人教版2019必修第二册第5章至第7章 1. 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 1. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 1. 1. 第Ⅰ卷 1. 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A．用于医学领域的3D打印生物陶瓷支架属于传统无机非金属材料 B．C919国产大飞机所用复合材料外壳属于纯金属材料 C．沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 D．航天防护服所用聚乙烯纤维属于合成有机高分子材料 2．浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法不正确的是 A．桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味 B．绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性氧化成乙醛 C．龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D．乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料 3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶于过量硝酸，转移电子的数目为 B．标准状况下，中质子的数目为 C．与反应生成分子的数目小于 D．乙烯与丙烯的混合物中原子总数目为 4．石墨炔是一种新兴的二维碳材料，在Cu(III)表面通过针尖诱导合成石墨炔环链的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．石墨炔环链是一类新型无机非金属材料 B．石墨炔与金刚石互为同素异形体 C．M，N的分子式分别是、 D．据此原理，由分子式为某种前驱体可制得 5．在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应是吸热反应 B．正丁烷比异丁烷稳定 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 6．2-氯-1，3-丁二烯是化工生产中一种非常重要的单体，其工业生产方法如下。 (原子利用率) 下列说法错误的是 A．乙炔分子的球棍模型： B．反应①为加成反应，反应②为取代反应 C．反应①的产物乙烯基乙炔中所有原子处于同一平面 D．该工业生产方法的原子利用率理论上为100% 7．下列有关物质性质与用途的描述错误的是 A．医疗上用体积分数为75%的酒精消毒 B．油脂在碱性条件下能水解，可用于肥皂生产 C．蔗糖属于二糖，1 mol蔗糖能水解生成2 mol葡萄糖 D．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于蛋白质的检验 8．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为，易溶于水)的装置(夹持装置已略去)如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A．①中用胶管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B．反应中铜网由红变黑再变红且交替变化的现象说明铜作催化剂 C．实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D．实验结束后，通过蒸馏可从④中分离出乙醛 9．下列实验设计能达到实验目的的是 A．比较 中羟基氢原子和 中氢原子的活性 B．证明非金属性强弱：Cl>C>Si C．将米酒转化为高度白酒 D．制取并收集乙酸乙酯 10．烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应：或 下列说法正确的是 A．乙烯与HCl反应的中间体为 B．乙烯与HClO反应不能得到 C．上述反应中生成A和B的中间体均为 D．若向上述反应中加入少量则产物中会有 11．某同学设计实验探究乙醇与钠反应，并将生成的气体通过灼热的CuO，探究反应产物。已知：①，②，实验装置如图所示(夹持仪器已省略，干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是 A．装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换 B．开始探究实验时，应先向烧瓶中加入乙醇，再点燃酒精灯 C．删除装置乙，若丙中固体由黑色变为红色，说明反应产生了H2 D．将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸，溶液变蓝，不能说明红色固体中含有Cu2O 12．某有机物a可用于生化研究，其在一定条件下可转化为b(如图所示)。下列有关叙述正确的是 A．有机物a分子式为 B．若1 mol有机物a与发生加成反应生成b，则消耗的物质的量为3 mol C．有机物b与酸性高锰酸钾反应的产物为 D．等量的有机物b分别与Na、NaOH、反应，最多消耗这三种物质的物质的量之比为1：1：1 13．异丁醇和叔丁醇的结构如图所示。下列说法正确的是 A．异丁醇和叔丁醇互为同系物 B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上 C．100 g异丁醇溶液(溶质质量分数为)与足量Na反应，生成 D．0.1 mol叔丁醇能与的NaOH溶液恰好完全反应 14．镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．过程②有非极性共价键断裂 B．过程③有极性共价键形成 C．过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应 15．用土豆丝做菜时，一般先将其放入水中泡一下，我们会发现水变浑浊，并产生白色沉淀。已知白色沉淀的主要成分是有机物a，a遇碘水后显蓝色，a在一定条件下可与水发生反应，最终生成e()，其转化过程如图所示： 下列说法正确的是 A．相同质量的a和b在氧气中完全燃烧，耗氧量：a＜b B．b的实验式为 C．工业上生产c的一种途径是以乙烯为原料进行合成，该反应属于加成反应 D．e的同分异构体中(不包括e本身)能与NaOH反应的有2种 第Ⅱ卷 二、非选择题（4小题，共55分） 16．（14分）有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 Ⅰ、图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 (1)上图中互为同分异构体的是______(填标号)。 (2)A的一氯代物有______种；A的同系物中最简单的有机物的空间构型为______。 Ⅱ、石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，其相对分子质量为28。有关物质的转化关系如图所示。 (3)通过反应①可制乙醇，写出反应①的化学方程式______。 (4)写出反应④的化学方程式______，该反应类型为______。 (5)E为高分子化合物，请写出E的结构简式______。 (6)下列说法正确的是______。 A．反应②和反应③的反应类型相同 B．A和C均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C．物质D中存在离子键和共价键 D．等物质的量的和充分燃烧，消耗的量更多 17．（14分）某学习小组对乙酸乙酯的制备方案及装置开展深入探讨（部分加热和夹持仪器已省略）。 (1)甲组利用图1装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸共热制备乙酸乙酯。 ①图1装置A的名称为___________。 ②若用标记乙醇，则制备的化学方程式为___________。 ③与图1装置相比，若采用图2装置进行实验，则原料利用率更___________(填“高”或“低”)。 (2)已知： 共沸体系 共沸点/℃ 各组成质量分数 乙酸乙酯-乙醇-水 70.2 乙酸乙酯82.6%、乙醇8.4%、水9.0% 乙酸乙酯-水 70.4 乙酸乙酯91.9%、水8.1% 乙醇-乙酸乙酯 71.8～72.0 乙酸乙酯69.0%～69.2%、乙醇30.8%～31.0% 乙醇-水 78.1～78.2 乙醇95.5%、水4.5% 纯物质沸点 乙醇78.3℃、乙酸118℃、乙酸乙酯77.1℃ ①乙同学改用如下图装置通过分离出水提高制备效果。丙同学通过查阅分析共沸体系相关数据(如上表)，认为在水浴加热时，适宜控温区间为___________(填字母)。 A．70.2℃        B．71.8℃～72.0℃        C．70℃～75℃            D．78℃左右 ②实验中，当观察到___________（填现象）时，判断反应达终点，可停止加热。 (3)实验小组经讨论后选定如下图装置，该装置能实现绿色制备与反应过程可视化，实验方案如下： Ⅰ．向烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mmol)、8.8 mL乙醇(150 mmol)、1.4 g NaHSO4固体及4～6滴1‰甲基紫的乙醇溶液，将变色硅胶装入小孔冷凝柱中； Ⅱ．78～90℃加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶吸水由蓝色变为粉红色，停止加热； Ⅲ．纯化∙∙∙∙∙∙ Ⅳ．蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体a g，色谱检测纯度为98.0%。 ①从绿色化学的视角分析，用NaHSO4固体代替浓硫酸的优点是___________。 ②针对上述探讨，下列相关说法错误的是___________（填字母）。 a．控温加热有利于减少副反应 b．纯化时用饱和NaCl溶液去除乙醇 c．甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程 ③该实验乙酸乙酯的产率为___________（乙酸乙酯的摩尔质量为M ，用含a、M的计算式表示）。 18．（13分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)B中所含官能团为_______(填名称)。 (2)在反应I→Ⅵ中，属于加成反应的是_______(填序号)。 (3)G的结构简式是_______。 (4)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()。 ①请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：_______。 ②3.6 g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为_______L(标准状况下)。 ③可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是_______(填标号)。 A．NaOH溶液    B．紫色石蕊试液    C．酸性溶液 (5)有机物K是乙醇的同系物，其相对分子质量比乙醇大42，那么有机物K共有_______种结构(不一一考虑立体异构)，写出其中一种含有3个甲基的结构简式：_______。 19．（14分）有机化合物是一种食用香料，用淀粉为原料合成的路线如下图： 请回答下列问题： (1)D所含官能团的名称为___________，E的结构简式为___________。 (2)BC反应的化学方程式为___________。 (3)B可使酸性重铬酸钾溶液变色，该反应的离子方程式为___________。 (4)反应Ⅱ的反应类型为___________，其化学方程式为___________。 (5)2分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为___________。 (6)有机物X的分子式为，与具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 试卷第10页，共11页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度下学期高一化学第三次月考试题（进阶练习版）（原卷版）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D D B C C AD D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B C C 16．(1)BE (2) 4 正四面体 (3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (4) 取代反应 (5) (6)AD 17．(1) 球形干燥管 高 (2) C 分水器中不再有水层上升（或水层体积不再增加） (3) 无有毒气体产生 b 18．(1)羧基 (2)V (3) (4) 0.896 C (5) 8 或或。 19．(1) 羧基 (2) (3) (4) 酯化反应 CH3COOH+ (5) (6)12 答案第2页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $