【天壹试题】2025-2026学年高一5月校内检测 化学

高一5月校内检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5m的黑色字迹 签宇笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16A127Si28S32Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A.SO2由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B.氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 C.眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料 D.用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 2.在生产和生活中，人们广泛应用化学反应产生的能量。下列变化中的吸放热反应类型与 其他三项不同的是 A.碳酸氢钠与盐酸的反应 B.钠与水的反应 C.钢铁生锈 D.生石灰与水的反应 3.下列化学基本用语表述正确的是 A.羟基的电子式：：O:H B.CH4分子的空间填充模型： C.0原子的结构示意图：国》 D.醛基的结构简式：一COH 4.下列能与Na反应放出H2,又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 A.CH2=CH-COOH B.CH2=CH—CH C.CH2-CH-COOCH D.CH2=CH-CH,OH 5.下列实验操作能达到实验目的的是 NH,C1和 Ca(OH), 蓝色钴玻璃片 碳酸氢 蘸有样品 钠粉末 的铂丝 澄清石 NaOH(s) 灰水 A.制备NH B.检验样品中是否含钾元素C.配制NaOH溶液D.探究NaHCO3的热稳定性 【高一化学第1页（共6页）】 6.糖类、蛋白质、油脂是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A.糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B.将面料在火焰上灼烧，小心地闻气味，可以鉴别蚕丝面料与纯棉面料 C.纤维素与淀粉的分子式均为(C6H1oO5)m,两者互为同分异构体 D.工业上利用油脂在酸性条件下水解获得高级脂肪酸盐和甘油 7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA C.标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA D.常温常压下，28gCO与N2混合气体中含有的原子总数为2NA 8.已知酸性：亚硫酸>次氯酸。下列对各离子方程式的评价错误的是 选项 离子方程式 评价 A 将SO2、Br2通入水中：SO2+2H2O+Br2=4H++2Br+SO月 正确 B 用足量氨水吸收SO2尾气：SO2+2NH3·H2O—2NH时+SO号+HO 正确 C 过量铁粉与稀硝酸混合：Fe+NO,+4H+—Fe3++NOA+2H2O 正确 D 向84消毒液中通人少量的SO2:SO2十H2O+2ClO—2HC1O+SO 错误 9.以下物质间的转化中不能通过一步反应实现的是 A.Na→Na2O2→NaOH B.Al-Al2 ONaAl(OH) C.H2S→S→SO3→H2SO D.NH3>N2→NO>NO2 10.利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通装置2、4收集气 体，再进行探究实验。下列说法正确的是 空气气体样品水 D 铜与稀硝酸 A.装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B.旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变 C.连通装置2、4一段时间后，再连通装置2、3，可重新制得硝酸 D.装置4若换成炭和浓硝酸，可进行NO2的性质探究 11.某实验小组用0.1mol·L1Na2SO3溶液和0.1mol·L1HSO4溶液为反应物，探究 外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验 H,SO4溶 温度/℃ Na2S2O,溶 蒸馏水 出现沉淀所 序号 液体积/mL 液体积/mL 体积/mL 需的时间/s I 20 5 2 a t Ⅱ 20 5 5 5 t2 60 5 b 5 【高一化学第2页（共6页）】 已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2A+S￥+H2O。 下列说法正确的是 A.a=8,b=3 B.研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果：t2<t C.进行上述实验时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、水、H2SO4溶液 D.实验I、Ⅱ、Ⅲl均应将Na2SzO3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 12.我国科学家发现了一种新的化合物由Q、X、Y、Z、W组成。已知Q、X、Y、Z和W是原子 序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期，X与Y相邻，Y与Z是同主族元 素且Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是 A.原子半径：Y<Z<W B.由Y与Z两种元素形成的常见化合物都属于酸性氧化物 C.X、Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D.Q、X、Y形成的化合物只含共价键 13.锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和 环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种 新型锂电池原理示意图。 OH L 金属锂 空气 离子交换膜 下列有关说法错误的是 A.b极发生还原反应 B.电子从a经导线流向b C.正极电极反应为O2十4e+2H,O一4OH D.当外电路转移1mol电子，理论上b极消耗5.6LO 14.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，发生某一反应，其中X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是 物2.4 2.0 盟 1.6 m0l1.2--------- 0.8 0.4 0 t时间/min A.该反应的化学方程式为2X(g)=3Y(g)十Z(g) B.tmin后反应达到化学平衡状态，X的转化率约为33.3% C.若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应不一定达到平衡状态 D.若t=4,则0~4min内Y的平均化学反应速率为0.15mol·L1·min1 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常 温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X,X的水溶液呈碱性；D的简单阳离 子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外 层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。 回答下列问题： (1)X的电子式是 (2)B在周期表中的位置是 元素A和F可以形成化合物，请用电子式 表示该化合物形成的过程： (3)B、C、D形成的简单离子，由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)非金属性：E F(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因： (5)D和F可形成化合物，向其水溶液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程 式为 (6)称取两份5.4gD单质，分别投入盛有100mL4.0mol·L1盐酸和100mL 4.0ol·L1KOH溶液的烧杯中，在相同状况下产生气体的体积比为 16.(15分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某学习小组采用 12.0mL质量分数为96%、密度为1.05g/mL的乙酸，23mL质量分数为95%、密度为 0.75g/mL的乙醇，12.0mL浓硫酸以及饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。 I.实验装置如图所示： 试 试管2 饱和 Na,CO. 溶液 回答下列问题： (1)试管1中液体药品的加入顺序为 (填序号：①浓硫酸、②乙醇、③乙酸)。 (2)试管2中饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、 反应中所用的乙醇是过量的，其目的是 (3)写出用CHCH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式： (4)本实验得到纯净的乙酸乙酯9.2g,则实验中生成乙酸乙酯的产率为 (列出计算表达式即可，单位不写入表达式中)。 Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速褪 去。甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验， 证明甲同学的推测是错误的。 已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。 【高一化学第4页（共6页）】 实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验。 序号 实验操作 实验现象 结论 滴加几滴酚酞溶液 溶液①（填“变红”或“不变红”） 碳酸钠并未被乙酸完全 2 滴人乙酸溶液 有大量气泡产生 中和，仍有大量剩余 实验ⅱ：取振荡后的上层液体，向其中加入②溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分 层后红色消失。实验川：取5mL饱和碳酸钠溶液，滴人几滴酚酞溶液，再加入3mL 乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。 (5)填写上述实验空白处：① ;② (6)实验的实验目的是 17.（14分)研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题： (1)设计以下实验，并填写空白处。 编号 实验操作 实验现象 实验结论 取5mL0.01mol·L1FeCL溶液于试管中，滴 加5mL0.03mol·L1KI溶液，充分振荡 该反应为 取2mL实验I的混合液，滴加淀粉溶液 可逆反应 Ⅲ 取2mL实验I的混合液，滴加 溶液 溶液变红 由此得出FeCl3与KI反应的离子方程式为 (2)将等物质的量的A、B充人容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：3A(g)十B(g)= xC(g)+2D(s),经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol,c(A)：c(B)= 3:5,C的平均反应速率是0.2mol·L1·min1。x= ,平衡时容器内气 体的压强与起始时容器内压强的比值为 (3)某温度时，在4L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图 所示。 ◆物质的量/mol 1.0 0.9 0.9Y 0.8 -0.8 0.7 0.7 0.6 0.5 0.5 0.4 0.4 0.3 0.3 0.2 0.1 5时间/min ①该反应的化学方程式为 ②0~2min内气体Y的平均反应速率为 mol·L1·min1,达到平衡时 X的转化率为 ③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.容器中压强不再改变 b.容器中气体密度不再改变 c.Z(g)的质量不再改变 d.X、Z的物质的量相等 【高一化学第5页（共6页）】 18.(15分)硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不 同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： I.CuC1为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将 SO2通入新制氢氧化铜中制备CuC1。已知：CuC1难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。 70%浓硫酸 NaOH溶液 Na.SO. 周体 CuCl. 溶液 A (1)盛放浓硫酸的仪器的名称为 (2)D中的试剂X为 ,长导气管a的作用是 (3)实验过程中先向C中加入一定量的CuCl2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A 中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为 。当 (填实验现象)时，CuCl的 制备结束，然后关闭A中分液漏斗活塞。 Ⅱ.硫化锂(L2S)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗 锌（含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备H2,并用制得的H2还原Li2SO4制备Li2S,实验 装置如图所示： Q稀硫酸 弹簧夹 00 产尾气处理 粗锌 足量 琶有孔 CuSO 溶液 塑料板 A B C E 已知：LizS在空气中易潮解；BaS易溶于水。 (4)粗锌中杂质FS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为 ;B装置的作用为 (5)甲同学探究所得Li2S样品中是否含有一定量的Li2SO3杂质，进行如下实验：取少量 L2S样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现 品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含Li2SO3。 甲同学的结论 (填“合理”或“不合理”)，其原因为 (6)若产品存在Li2SO3和Li2SO4杂质，为检测产品纯度，取100gLS样品加入足量 BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03g,将固体在空气中加热， 固体质量变为25.63g,则测得的Li2S样品的纯度为 (保留三位有效数字)。 【高一化学第6页（共6页）】高一5月校内检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 5 8 9 10 11 12 13 答案 C A B D B B D C A C B C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 【解析】SO2是光导纤维的主要材料，但其应用原理是光的全反射，而非导电能力(SO2不导电)，A错 误；液氨作制冷剂是因汽化吸热，与其极易溶于水的性质无直接因果关系，B错误；碳纤维由碳元素组 成，属于新型无机非金属材料，C正确；浓硫酸与金属（如F、Al)常温下发生钝化，反应停止，与其他金 属不能生成氢气，无法加快制H2的速率，D错误。 2.【答案】A 【解析】生石灰与水的反应、钠与水的反应、钢铁生锈均为放热反应，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应， 答案选A。 3.【答案】B 【解析】氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基正确的电子式：·O:H,A 错误；碳原子比氢原子半径大，故CH4分子的空间填充模型： B正确；O原子最外层有6个电子， O原子的结构示意图 +8 错误；醛基的结构简式为一CHO,D错误。 4.【答案】D 【解析】A项会使pH试纸变色，不符合题意；B项、C项都不能与N反应放出氢气，不符合题意。 5.【答案】B 【解析】制备NH3时，试管口应略向下倾斜，A不符合题意；检验钾元素焰色反应需透过蓝色钴玻璃排 除钠元素干扰，操作符合规范，能达到目的，B符合题意；溶解固体NOH应在烧杯中进行，操作错误， C不符合题意；加热碳酸氢钠固体，为防止试管炸裂，管口应该向下倾斜，操作错误，D不符合题意。 6.【答案】B 【解析】单糖（例如葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应，A错误；蛋白质在火焰上灼烧时能产生类似烧 焦羽毛的特殊气味，棉花等纤维素则无此现象，所以灼烧闻气味可以鉴别蚕丝面料与纯棉面料，B正 确；纤维素与淀粉的分子式均为(C6HO)n,分子式中n不相同，不互为同分异构体，C错误；工业上利 用油脂在碱性条件下水解获得高级脂肪酸盐和甘油，D错误。 7.【答案D 【解析】n(H2SO)=0.05L×18.4mol·L1=0.92mol,铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu十 2H2SO,(浓)△CuS0,十S02个十2HO。随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，所以生成 SO2分子的数目小于0.46NA,A错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下能够使铝钝化，所以常温下，27g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数小于0.3NA,B错误；NO2气体中存在2NO2=一N2O,的 平衡，标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目少于NA,C错误；28gCO、N2的物质的量为 28 gmol=1mol,1molC0和N,含有的原子总数为2N,D正确。 28g 【高一化学参考答案第1页（共3页）】 8.【答案C 【解析】产物为Fe+而不是Fe3+,评价错误，C符合题意。 9.【答案】C 【解析】S→SO,不能通过一步反应实现，C错误。 10.【答案】A 【解析】装置2中充满NO与装置1内空气中的氧气反应生成红棕色NO2气体，颜色改变，B错误；连 通装置2、4一段时间后，再连通装置2、3，NO不与水反应，无法制硝酸，C错误；炭和浓硝酸常温下不 反应，D错误。 11.【答案】C 【解析】实验I、Ⅱ温度相同，可研究H2SO溶液浓度对反应速率的影响，保持I、Ⅱ溶液总体积相同， 故5+2十a=15,解得a=8;实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，5+b+5=15,解得b=5,可探究温度 对反应速率的影响。依据分析可知，α=8，b=5,A错误；实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究 温度对反应速率的影响，温度升高反应速率加快，故t2>t3,B错误；Na2S2O3溶液和H2SO4溶液接触 后即可发生反应，加水是为了调节溶液浓度，因此进行实验时，可依次向试管中加入NSO溶液、 水、H2SO4溶液，C正确；实验I、Ⅱ、Ⅲ均应向Na2SO溶液中一次性加人H2SO4溶液，而不是缓慢 滴加，否则反应时间就会因滴加过程而产生差异，D错误。 12.【答案】B 【解析】Q、X、Y、Z、W分别为H、N、O、S、Cl元素。电子层数越多，原子半径越大，故原子半径： S>Cl>O,A错误；X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，均是多价态的元素，如：HNO2、HSO3、 HCIO均是弱酸，C错误；Q、X、Y可形成NHNO3,含离子键，D错误。 13.【答案D 【解析】由Li的移动方向可知，a极为负极，金属锂在负极失去电子，电极反应式为Li一e一Li+, 则b极为正极，氧气在正极得到电子，电极反应式为O2十4e+2H2O一4OH,据此回答；由分析 可知，b为电池正极，得电子，发生还原反应，A正确；外电路中电子由负极流向正极，即电子从a经导 线流向b,B正确；由分析可知，b极电极反应为O2十2H2O+4e一4OH,转移4mol电子消耗 1molO2,转移1mol电子时消耗O20.25mol,但未指明是否在标准状况，因此消耗氧气的体积未知， C正确，D错误。 14.【答案】C 【解析】反应前后混合气体的总物质的量增多，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量一直减少， 当其不变时说明反应达平衡状态，C错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)H:N:H H (2)第二周期第VA族(1分)H·+·C1:→H:C1: (3)N3->O3->A13+ (4)<(1分)S和C1的电子层数相同，核电荷数：S<C1,原子半径：S>C1,则S原子核对外层电子的 吸引力小于C1原子核对外层电子的吸引力，所以非金属性：S<C(合理即可) (5)A1++3NH3·H2O-A1(OH)3￥+3NH (6)2:3 【高一化学参考答案第2页（共3页）】 【解析】(6)两烧杯中含HCl、KOH的物质的量都为0.4mol,根据化学方程式：2A1+6HC1 2A1CL+3H2↑、2A1+2KOH+6H2O-2K[A1(OH)4]+3H2个可知，5.4g(即0.2mol)A1分别与 0.4mol盐酸和0.4 mol KOH溶液反应时，盐酸不足量而KOH过量，故A1与盐酸反应生成0.2molH2, 与KOH溶液反应生成0.3molH2,在相同条件下其体积比为2：3。 16.【答案】(15分) (1)②①③(2分) (2)溶解挥发出的乙醇(1分，合理即可)降低乙酸乙酯的溶解度(1分，合理即可)有利于酯化反应 向正反应方向进行（增大醋酸的转化率，合理即可）(2分) ③CH.COOH+CH,CH."OH装CH,COOCH,CH,+H,O(2分 9.2×60 （4)12X1.05×96%X88X100%(2分) (5)变红(1分)碳酸钠（或饱和碳酸钠溶液）(2分) (6)作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠溶液反应（合理即可，2分） 17.【答案】(14分) (1)溶液变为蓝色(1分)KSCN(1分)2Fe3++2I厂==2Fe2++L,(2分) (2)1(1分) 是1分) (3)①3X(g)+Y(g)=2Z(g)(2分) ②0.0125(2分)60%(2分) ③bd(2分，少选得1分，错选不得分) 18.【答案】(15分) (1)分液漏斗(1分) (2)NaOH溶液(1分)平衡气压，防堵塞，保证实验安全(1分) (3)2C1+SO2+2Cu(OH)2—2CuC1+SO+2H2O(2分)三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失（或蓝 色絮状沉淀刚好消失或蓝色沉淀刚好消失)(2分) (4)FeS十2H+—Fe++H,S个(2分)除去氢气中的硫化氢杂质(1分) (5)不合理(1分)酸性条件下，S-与SO发生氧化还原反应，无SO2气体生成（合理即可）(2分) (6)89.5%(2分) 【解析】(6)干燥得24.03g是BaSO:和BaSO,将固体在空气中加热，固体质量变为25.63g,增加的 质量为参加反应的氧气的质量25.63g-24.03g=1.6g,n(0,)=0.05mol。由BaS0,十20，一 BaSO,n(BaSO3)=0.1 mol,m(BaSO3)=21.7 g,m(BaSO,)=24.03-21.7 g=2.33 g=n(BaSO,) =0.01mol,则样品中n(LiSO3)=0.1mol→m(Li2SO3)=9.4g,n(Li2SO4)=0.01mol→ m(Li,S0,)=1.1g,m(LiS)=100g-9.4g-1.1g=89.5g,LiS样品的纯度为89.5g×100%= 100g 89.5%。 【高一化学参考答案第3页（共3页）】■ 高一5月校内检测 化学 答题卡 准考证号 姓 名 000I0T00010I0I0 班 级 四1□11四1四四1国四□ 222I22I2四22]2I2 3I3]3]33I33]33I3 贴条形码区域 考 场 4☐44口4口444404 4 55]5]55I5]55I5 5 66666①666①6 6 座位号 7刀77I77I77077I 7 88888I88☐888 99]9I9]9]99]9I9]9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：的区]■p 缺考标记：口 选择题（请用2B铅笔填涂） 1B回CD回 5A▣BOD 9[A][B]C][D] 13 [A][B][C [D 2 B O D 6A▣BCD 10A▣B][C]D] 14A▣B☐CD 3A]B] [C] 7[A][B][C]D 11 [A][BC]D 4口BD 8A□BCD] 12AB网D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2)】 (3)① ② ③ 18.(15分) (1)】 (2) (3)】 (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页）