精品解析：海南省定安县城南中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

绝密★启用前 2024-2025学年秋季第一学期 城南中学高一年级化学期中试卷——化学 考试范围：第一章；考试时间：100分钟； 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是 A. 化合物 B. 氧化物 C. 氯化物 D. 钠盐 2. 下列说法正确的是 A. 、、均属于电解质 B. 属于混合物 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 3. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 4. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体都是无色透明的 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体一定是混合物 5. 下列关于Na2CO3的分类不正确的是 A. 属于化合物 B. 属于电解质 C. 属于盐 D. 属于碱 6. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于该图的说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 用小灯泡测试导电能力，时刻小灯泡最亮 7. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 8. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 9. 下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 溶于水，在通电的情况下才能发生电离 C. 能导电，所以是电解质 D. 在熔融状态下可以导电，所以是电解质 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 11. 在下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. CaCO3CaO+CO2↑ D. 12. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是 A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO2CO2+N2 B. 该反应中作还原剂 C. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:2 D. 该反应中被还原 13. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述不正确的是 A. 上述反应前后，的化合价发生改变，化合价升高 B. 上述反应涉及到的物质中的氧化剂是 C. 上述反应中，铁是还原剂，是氧化剂 D. 中的的化合价为价 14. 下列转化必须用到还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 二、填空题：本大题共6小题，共48分。 15. 回答下列问题。 （1）现有下列物质： ①②液态③液态的醋酸④铁⑤固体⑥蔗糖⑦酒精⑧浓硫酸⑨固体氯化钠。其中属于非电解质的是_________填写序号，下同，属于电解质的是_________，能导电的是_________。 （2）鉴别胶体和盐酸的方法是_________________________________。 （3）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。如图所示的分类方法属于________填字母。 A.交叉分类法 　　　  树状分类法 16. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。 A. 冷水 B. 沸水 C. 浓溶液 D. 浓溶液 （2）怎样检验你制得的胶体？_______________________________________。 （3）完成下列表格 分散系 分散质粒子直径大小 溶液 ____________ 胶体 ____________ 乳浊液或悬浊液 ____________ 17. 某钠盐溶液中可能含有、、、、。为了鉴别这些离子，分别取样进行以下实验： ①取少量溶液，逐滴加入足量的稀盐酸，先无现象后产生无色无味的气体。 ②另取少量溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 （1）写出①中涉及反应的离子方程式：_________________________________。 （2）写出②中涉及的离子反应 _______________________________________________。 （3）上述实验证明一定不存在的离子是_______________，一定存在的离子是________________，可能存在的离子是_____________。 18. 按要求完成下列电离方程式或离子方程式： (1)氢氧化钡的电离方程式：_______________________________________________________________。 (2)硫酸铝的电离方程式：_________________________________________________________________。 (3)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_____________________________________________________。 (4)氯化铁和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。 (5)氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________________________。 19. 回答下列问题。 （1）硝酸铜是一种重要的无机化合物，在农业、医药、化工等领域都有应用，常用作杀菌剂、杀虫剂、肥料添加剂、催化剂、电镀和电池生产。工业上常用铜和稀硝酸反应来制备硝酸铜，反应的化学方程式如下：稀。  在反应中，______是氧化剂；______是还原剂；_____元素被氧化；_____元素被还原。 （2）人体血红蛋白分子中含有，正是这些使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠可将人体血红蛋白中的转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应如下：。在反应过程中发生了氧化反应，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素缓解，说明维生素具有__________性。 20. 汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应。2CO+2NON2+2CO2。 （1）作还原剂的物质是________，碳元素的化合价________填“升高”或“降低”。 （2）标出上述反应中元素化合价，指出氧化剂和还原剂，并指出化合价的变化和发生的反应类型_____________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2024-2025学年秋季第一学期 城南中学高一年级化学期中试卷——化学 考试范围：第一章；考试时间：100分钟； 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是 A. 化合物 B. 氧化物 C. 氯化物 D. 钠盐 【答案】B 【解析】 【详解】NaCl含有两种元素，属于化合物，电离出金属钠离子与氯离子，属于氯化物、钠盐，不含有氧元素，不是氧化物，故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 、、均属于电解质 B. 属于混合物 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl和BaSO4在熔融状态下能导电，NaOH在水溶液里或熔融状态下均能导电，因此HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质，A正确； B．CuSO4⋅5H2O只含有一种物质，属于纯净物，B错误； C．NaHSO4在水溶液中电离为Na+、H+和，但其属于盐，C错误； D．盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，D错误； 故选A。 3. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意； B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意； C．NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意； D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意； 答案选D。 4. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体都是无色透明的 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体一定是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体不一定都是无色透明的，如氢氧化铁胶体为红褐色，A错误； B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（胶体分散质粒径在1~100 nm之间，溶液分散质粒径小于1 nm），丁达尔效应只是区分二者的特征现象，不是本质区别，B错误； C．将饱和氯化铁溶液滴入稀溶液中会直接生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体；制备氢氧化铁胶体的正确操作是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，C错误； D．胶体属于分散系，分散系是由分散质和分散剂共同组成的，因此胶体一定是混合物，D正确； 故选D。 5. 下列关于Na2CO3的分类不正确的是 A. 属于化合物 B. 属于电解质 C. 属于盐 D. 属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由钠、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．碱的定义是电离时产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子是，不属于碱，D错误； 故选D。 6. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于该图的说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 用小灯泡测试导电能力，时刻小灯泡最亮 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，AB段发生的离子方程式为：，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，硫酸钡属于电解质而不是非电解质，A错误； B．处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，而非过量，C错误； D．时刻导电能力几乎为零，小灯泡不亮，D错误。 故选B。 7. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是可溶性的钡盐，是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难溶物沉淀生成，能用离子方程式表示，A不符合题意； B．是难溶于水的物质，不能用离子方程式 表示和之间的反应，B符合题意； C．是可溶性的钡盐，是强酸，二者之间反应仅有难溶物沉淀生成，能用离子方程式表示，C不符合题意； D．是可溶性的钡盐，是强酸，二者之间反应仅有难溶物沉淀生成，能用离子方程式表示，D不符合题意； 故选B。 8. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，A不合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中自由移动离子浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，C不合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银和硝酸，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，D不合题意； 故答案为：B。 9. 下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 溶于水，在通电的情况下才能发生电离 C. 能导电，所以是电解质 D. 在熔融状态下可以导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质固体不导电是因为所含有的离子不能自由移动，A错误； B．电离和通电无关，溶于水就能电离出自由移动的阴阳离子，B错误； C．电解质首先是化合物，为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．在熔融状态下可以导电的化合物就是电解质，D正确； 故选D。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液呈强碱性，存在大量，会与反应生成水，不能大量共存，A不符合题意； B．​溶液中存在大量​，一方面会与生成沉淀，另一方面会与反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液呈中性，、、、之间互不反应，也都不与、反应，可以大量共存，C符合题意； D．溶液呈强碱性，存在大量，会与反应生成红褐色沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 11. 在下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. CaCO3CaO+CO2↑ D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙和盐酸的复分解反应中，各元素化合价反应前后均无变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中Fe元素从0价升高为+2价，Cu元素从+2价降低为0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B符合题意； C．碳酸钙的分解反应，反应前后Ca、C、O元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．金属氧化物和酸的复分解反应中，各元素化合价反应前后均无变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 12. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是 A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO2CO2+N2 B. 该反应中作还原剂 C. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:2 D. 该反应中被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和，反应为，A正确； B．该反应中的元素化合价由价升高到的价，失电子，作还原剂，B正确； C．氧化还原反应遵循电子得失守恒，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等，之比为1:1，C错误； D．该反应中的元素化合价由价降低到中的价，得电子，被还原，D正确； 故选C。 13. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述不正确的是 A. 上述反应前后，的化合价发生改变，化合价升高 B. 上述反应涉及到的物质中的氧化剂是 C. 上述反应中，铁是还原剂，是氧化剂 D. 中的的化合价为价 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前为单质，化合价为0价，反应后中为+2价，化合价升高，A正确； B．中元素化合价为+3价，反应后生成的中为-3价，化合价降低、得电子，是氧化剂，B正确； C．反应中化合价升高，作还原剂；中、、元素的化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．设中的化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，解得，D正确； 故选C。 14. 下列转化必须用到还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故A不符合题意； B．铬元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，故B符合题意； C．锌化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故C不符合题意； D．元素化合价没有改变，不需要氧化剂、还原剂，故D不符合题意； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题：本大题共6小题，共48分。 15. 回答下列问题。 （1）现有下列物质： ①②液态③液态的醋酸④铁⑤固体⑥蔗糖⑦酒精⑧浓硫酸⑨固体氯化钠。其中属于非电解质的是_________填写序号，下同，属于电解质的是_________，能导电的是_________。 （2）鉴别胶体和盐酸的方法是_________________________________。 （3）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。如图所示的分类方法属于________填字母。 A.交叉分类法 　　　  树状分类法 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ①③⑤⑨ ③. ④⑧ （2）利用丁达尔效应（分别用激光笔照射两种液体，出现光亮“通路”的是胶体，没有光亮通路的是盐酸） （3）B 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。① 溶于水能自身电离导电，是电解质 ；② 液态本身不能电离导电，是非电解质；③ 液态的醋酸溶于水能自身电离导电，是电解质；④ 铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤固体熔融状态下能自身电离导电，是电解质；⑥ 蔗糖（）溶于水或熔融状态都不能自身电离导电，是非电解质；⑦ 酒精（）溶于水或熔融状态都不能自身电离导电，是非电解质；⑧ 浓硫酸是硫酸溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质；⑨ 固体氯化钠，熔融状态或溶于水均能自身电离导电，是电解质。能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：④铁是金属，存在自由电子能导电；⑧浓硫酸中硫酸溶于水电离出自由移动的离子，能导电；其余物质中没有自由移动的带电粒子，无法导电。综上属于非电解质的是：②⑥⑦，属于电解质的是：①③⑤⑨，能导电的是：④⑧。 【小问2详解】 胶体的特有性质是丁达尔效应，溶液没有该性质。盐酸属于溶液，胶体属于胶体，因此可以利用丁达尔效应区分二者，分别用激光笔照射两种液体，出现光亮“通路”的是胶体，没有光亮通路的是盐酸。 【小问3详解】 图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法，答案选B。 16. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。 A. 冷水 B. 沸水 C. 浓溶液 D. 浓溶液 （2）怎样检验你制得的胶体？_______________________________________。 （3）完成下列表格 分散系 分散质粒子直径大小 溶液 ____________ 胶体 ____________ 乳浊液或悬浊液 ____________ 【答案】（1）B （2）利用丁达尔效应 （3） ①. 小于 ②.     ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 A．冷水中水解程度极小，无法形成胶体，A不符合题意； B．制备胶体的标准操作是将饱和溶液滴入沸水中，利用的水解反应获得胶体，B符合题意； C．滴入浓溶液会直接生成红褐色沉淀，不是胶体，C不符合题意； D．是电解质，浓溶液中的离子会加速胶体聚沉，无法得到胶体，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体 【小问3详解】 分散系的分类核心依据就是分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径小于1 nm的为溶液，1~100 nm之间的为胶体，大于100 nm的为浊液。 17. 某钠盐溶液中可能含有、、、、。为了鉴别这些离子，分别取样进行以下实验： ①取少量溶液，逐滴加入足量的稀盐酸，先无现象后产生无色无味的气体。 ②另取少量溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 （1）写出①中涉及反应的离子方程式：_________________________________。 （2）写出②中涉及的离子反应 _______________________________________________。 （3）上述实验证明一定不存在的离子是_______________，一定存在的离子是________________，可能存在的离子是_____________。 【答案】（1）、 （2）、、 （3） ①. ②. 、、 ③. 、 【解析】 【分析】题干说明是钠盐溶液，首先确定含；实验①加足量稀盐酸先无现象后出无色无味气体，说明溶液含​，逐滴加酸时分步生成、再生成​气体，而会和生成碳酸钙沉淀无法共存，因此一定不存在；实验②加硝酸银生成不溶于硝酸的白色沉淀，证明沉淀是，说明原溶液一定含，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，是生成的与反应生成可溶盐；全程没有对、​做特征检验，二者不干扰上述实验的所有反应，无法确定是否存在。 【小问1详解】 实验①中逐滴加足量稀盐酸时，先无现象后出无色无味气体，是因为先与少量结合生成，无明显现象，待全部转化为后，继续和反应才生成气体，涉及的离子方程式为：、。 【小问2详解】 实验②中加硝酸银生成不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀为，部分沉淀溶于稀硝酸是生成的与反应生成可溶盐，该过程涉及的离子方程式为：、、。 【小问3详解】 根据上述分析，溶液中一定不存在，一定存在、、，可能存在、​。 18. 按要求完成下列电离方程式或离子方程式： (1)氢氧化钡的电离方程式：_______________________________________________________________。 (2)硫酸铝的电离方程式：_________________________________________________________________。 (3)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_____________________________________________________。 (4)氯化铁和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。 (5)氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________________________。 【答案】 ①. Ba(OH)2=Ba2++2OH— ②. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42— ③. NaHSO4=Na++H++SO42— ④. Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ ⑤. Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 【解析】 【分析】①氢氧化钡，硫酸铝，硫酸氢钠为强电解质完全电离；②氯化铁和氢氧化钾溶液反应，氢氧化铜与稀硫酸反应，都是复分解反应。 【详解】(1). 氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-， 答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； (2). 硫酸铝为强电解质，完全电离电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-， 答案为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-； (3). 硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子，氢离子，硫酸根离子， NaHSO4=Na++H++SO42-， 故答案为NaHSO4=Na++H++SO42-； (4). 氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁和氯化钾，故离子方程式为Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓， 故答案为Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓； (5). 氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O， 故答案为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。 【点睛】(3)中硫酸氢钠的电离为易错点，硫酸氢钠在溶液中的电离为：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融状态下的电离为：NaHSO4=Na++ HSO4-； 19. 回答下列问题。 （1）硝酸铜是一种重要的无机化合物，在农业、医药、化工等领域都有应用，常用作杀菌剂、杀虫剂、肥料添加剂、催化剂、电镀和电池生产。工业上常用铜和稀硝酸反应来制备硝酸铜，反应的化学方程式如下：稀。  在反应中，______是氧化剂；______是还原剂；_____元素被氧化；_____元素被还原。 （2）人体血红蛋白分子中含有，正是这些使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠可将人体血红蛋白中的转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应如下：。在反应过程中发生了氧化反应，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素缓解，说明维生素具有__________性。 【答案】（1） ①. HNO3 ②. Cu ③. Cu ④. N （2） ①. 氧化  ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 在反应中，铜元素化合价由价升高到价，氮元素化合价由价降低到价，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原； 【小问2详解】 亚硝酸钠能使血红蛋白中转化为，生成高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，是氧化剂，被氧化，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素缓解，说明维生素具有还原性。 20. 汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应。2CO+2NON2+2CO2。 （1）作还原剂的物质是________，碳元素的化合价________填“升高”或“降低”。 （2）标出上述反应中元素化合价，指出氧化剂和还原剂，并指出化合价的变化和发生的反应类型_____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. （或一氧化碳） ②. 升高 （2） 化合价标注：、、、；为氧化剂，其中元素化合价从降低到，发生还原反应；为还原剂，其中元素化合价从升高到，发生氧化反应 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，还原剂的特征是所含元素化合价升高、失去电子。该反应中里的为价，反应后生成的中为价，化合价升高，因此作还原剂； 【小问2详解】 首先判断变价元素：元素反应前后均为价，无变化。元素化合价从升高到，失电子，对应反应物作还原剂，发生氧化反应；元素化合价从降低到，得电子，对应反应物作氧化剂，发生还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $