精品解析：海南省琼海市长坡中学2024-2025学年高一上学期教学质量检测化学试题

琼海市长坡中学2024—2025学年度第一学期高中教学质量监测(期考) 高一化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次考试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 I：127 一、单项选择题：(本题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. 铝丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用作食品膨松剂 B. 氯气可用作自来水消毒 C. 军事上可用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 D. 生活中可用作油漆、涂料的红色颜料 3. 4.4g 的物质的量为 A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 4. 是核电站的主要燃料，下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为92 B. 中子数为143 C. 电子数为143 D. 质量数为235 5. 下图是某一元素的原子结构示意图，则该元素位于周期表中 A. 第三周期，第ⅢA族 B. 第六周期，第ⅤIA族 C. 第六周期，第ⅢA族 D. 第三周期，第ⅤIA族 6. 向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为 A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 浅绿色 7. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 32g 所占的体积约为22.4L B. 22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 C. 在标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol D. 22.4L 含个氮分子 8. 在某无色透明溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯气与水反应： C. Fe跟稀盐酸反应： D. 氯化铁溶液中加入铁粉： 10. 下列叙述正确的是 A. 的质量为17g/ mol B. 的摩尔质量为16g C. 3.01个SO2分子质量为32g D. 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 11. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO3→SO D. Cu→CuO 12. 下列说法正确的是 ①标准状况下，22.4L氧气中约含有个氧分子 ②将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L ③18g水在标准状况下的体积为22.4L A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ① 13. 下列物质除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A. 溶液()：加入适量盐酸 B. 溶液()：加入足量铜粉后，过滤 C. Al粉(Fe)：加入足量NaOH溶液后，过滤，洗涤，干燥 D. (HCl)：先通入饱和食盐水中洗气，再通入浓硫酸中干燥 二、不定项选择题(本小题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 14. MgO与稀盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 属于氧化物 C. 溶液是电解质 D. 属于盐 15. 下列说法正确的是 A. Fe在中燃烧生成 B. 铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可用铝制容器贮存酸性或碱性物质 C. 检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液 D. 氯气可用作自来水消毒 16. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol 含有的原子数目为 B. 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 C. 常温常压下，18g中含有的氢原子总数为 D. 的NaCl溶液中含有的数为 17. 已知氧化还原反应：，下列有关说法正确的是 A. 是还原产物 B. 每生成1mol ，转移 C. 是还原剂 D. 每转移电子数目0.2电子，生成标准状况下的气体2.24L 18. 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 常温常压下，1.8g水所含的分子数为0.1NA C. 1mol OH-中含有电子数为10NA D. 71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA 19. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 原溶液一定含 B 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 原溶液一定含 C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 无法确定原溶液是否含 D 向某溶液中先加入氯水，再加KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液一定含 A. A B. B C. C D. D 三、填空题(共50分)(20题每空1分，其余的每空2分) 20. 完成下列问题。 （1）个氯气分子的物质的量是___________。 （2）0.1mol 中有___________mol H。 （3）标准状况下11.2L 所含氧原子的物质的量是___________，具有的氧原子数目是___________。 （4）2mol 质量是___________g，含有个氧原子的的物质的量是___________mol。 21. 通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：鉴别胶体和溶液的方法___________，胶体和溶液的本质区别是___________。 22. 已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对进行了配制480mL 0.200mol/L 溶液实验： （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量___________g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 23. 根据下列实验过程，请回答： （1）在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：_______； （2）将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠(Na2FeO4)，反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，则该反应中的氧化产物是_______(填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3NA时，所消耗的氧化剂的物质的量为_______。 24. 钾的氧化物有多种，其中过氧化钾()和超氧化钾()常作供氧剂，写出过氧化钾与反应的化学方程式：___________。 25. 按要求完成下列填空： （1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （2）将氯气通入冷的石灰乳中即可制得漂白粉，写出反应的化学方程式：___________。 （3）电子工业常用30％的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________，若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________(填字母)。 A．有铜无铁 B．有铁无铜 26. 把的浓硫酸稀释成100mL 的稀硫酸，用量筒量取___________mL的的浓硫酸。 27. 反应还原剂与氧化剂的质量之比为___________。 28. 单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目___________。 29. 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。 （3）要制得干燥的，D中试剂应为___________。 （4）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是___________，则证明氯气已集满。 （5）理论上消耗1mol ，固体时能收集标准状况下的氯气___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 琼海市长坡中学2024—2025学年度第一学期高中教学质量监测(期考) 高一化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次考试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 I：127 一、单项选择题：(本题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. 铝丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Al中含有自由移动的电子，能够导电，但Al是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B．MgCl2是离子化合物，由离子构成，在熔融的MgCl2中电离产生自由移动的离子，能够导电，B符合题意； C．NaCl溶液含有自由移动的离子，能够导电，但溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质和非电解质，C不符合题意； D．蔗糖是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能导电，属于非电解质，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用作食品膨松剂 B. 氯气可用作自来水消毒 C. 军事上可用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 D. 生活中可用作油漆、涂料的红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠热稳定性较强，受热难分解产生气体，食品膨松剂通常使用碳酸氢钠，因此碳酸钠不能用作食品膨松剂，A错误； B．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀灭水中的细菌，因此氯气可用作自来水消毒，B正确； C．过氧化钠可与人体呼出的、反应生成，因此军事上可用作潜水艇的供氧剂，C正确； D．为红棕色固体、性质稳定，可用作油漆、涂料的红色颜料，D正确； 故选A。 3. 4.4g 的物质的量为 A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 【答案】A 【解析】 【详解】的摩尔质量为，根据物质的量公式，代入计算得，则A正确，BCD错误； 故选A。 4. 是核电站的主要燃料，下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为92 B. 中子数为143 C. 电子数为143 D. 质量数为235 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素符号左下角数字代表质子数，的质子数为92，A正确； B．中子数=质量数-质子数=235-92=143，B正确； C．电中性原子的核外电子数等于质子数，应为92，不是143，C错误； D．核素符号左上角数字代表质量数，的质量数为235，D正确； 故选C。 5. 下图是某一元素的原子结构示意图，则该元素位于周期表中 A. 第三周期，第ⅢA族 B. 第六周期，第ⅤIA族 C. 第六周期，第ⅢA族 D. 第三周期，第ⅤIA族 【答案】D 【解析】 【详解】周期数等于原子核外电子层数，该原子有3个电子层，对应第三周期；主族序数等于原子最外层电子数，该原子最外层电子数为6，对应第ⅥA族，D正确； 故选D。 6. 向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为 A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，Fe3+和SCN-可以发生离子反应，生成血红色的硫氰化铁等物质，故选B。 7. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 32g 所占的体积约为22.4L B. 22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 C. 在标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol D. 22.4L 含个氮分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．32 g 的物质的量为1 mol，未指明气体处于标准状况，无法确定其体积大小，A错误； B．22 g 的物质的量，标准状况下11.2 L 的物质的量，二者物质的量相等，所含分子数相同，B正确； C．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．未指明所处的外界条件，无法确定22.4 L 的物质的量，故无法计算其所含分子数，D错误； 故选B。 8. 在某无色透明溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，且氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，A不符合题意； B．亚铁离子为绿色，且碳酸根离子和亚铁离子、钡离子均会生成沉淀，不共存，B不符合题意； C．氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体，不共存，C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应且均为无色，能大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯气与水反应： C. Fe跟稀盐酸反应： D. 氯化铁溶液中加入铁粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式原子不守恒，正确应为，A错误； B．氯气与水反应生成的是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确应为，B错误； C．稀盐酸氧化性较弱，只能将氧化为，正确应为，C错误； D．氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁溶液，离子方程式正确，D正确； 故选D。 10. 下列叙述正确的是 A. 的质量为17g/ mol B. 的摩尔质量为16g C. 3.01个SO2分子质量为32g D. 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位错误，的质量为1mol×17g/mol=17g，故A错误； B．摩尔质量的单位为g/mol，则甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误； C．3.01×1023个二氧化硫分子的质量为×64g/mol =32g，故C正确； D．标准状况下，0.5mol任何气体的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D错误； 故选C。 11. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO3→SO D. Cu→CuO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2→Cl-，氯元素化合价降低发生还原反应，加入还原剂才能实现，故选A； B．I-→I2，碘元素化合价升高发生氧化反应，加入氧化剂才能实现，故不选B； C．SO3→SO，硫元素化合价升高发生氧化反应，加入氧化剂才能实现，故不选C； D．Cu→CuO，铜元素化合价升高发生氧化反应，加入氧化剂才能实现，故不选D； 选A。 12. 下列说法正确的是 ①标准状况下，22.4L氧气中约含有个氧分子 ②将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L ③18g水在标准状况下的体积为22.4L A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ① 【答案】D 【解析】 【详解】①标准状况下，22.4L 的物质的量为，所含氧分子数约为个，①正确； ②物质的量为，溶于1L水后溶液体积不等于溶剂体积1L，所得溶液浓度不是2mol/L，②错误； ③标准状况下水不是气态，气体摩尔体积对液态水不适用，体积不为22.4L，③错误； 综上①正确，②③错误；则D正确，ABC错误； 故选D。 13. 下列物质除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A. 溶液()：加入适量盐酸 B. 溶液()：加入足量铜粉后，过滤 C. Al粉(Fe)：加入足量NaOH溶液后，过滤，洗涤，干燥 D. (HCl)：先通入饱和食盐水中洗气，再通入浓硫酸中干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均能与盐酸反应，还会引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．铜粉与反应生成和，引入新杂质，B错误； C．可与溶液反应，与溶液不反应，加入溶液会除去原物质，不符合除杂要求，C错误； D．极易溶于饱和食盐水，且在饱和食盐水中溶解度极低，可除去，再经浓硫酸干燥可得纯净的，D正确； 故选D。 二、不定项选择题(本小题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 14. MgO与稀盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 属于氧化物 C. 溶液是电解质 D. 属于盐 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应中各元素化合价均未发生变化，不存在电子转移，属于非氧化还原反应，A错误； B．由氢、氧两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物定义，属于氧化物，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，C错误； D．由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，属于盐，D正确； 故选BD。 15. 下列说法正确的是 A. Fe在中燃烧生成 B. 铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可用铝制容器贮存酸性或碱性物质 C. 检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液 D. 氯气可用作自来水消毒 【答案】AD 【解析】 【详解】A．氧化性较强，在中燃烧的产物为，A正确； B．铝表面的为两性氧化物，可与酸、强碱发生反应，因此不能用铝制容器贮存酸性或碱性物质，B错误； C．本身可与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，无论是否混有均会产生相同现象，无法检验，C错误； D．氯气与水反应生成的具有强氧化性，能够杀菌消毒，因此氯气可用作自来水消毒，D正确； 故答案选AD。 16. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol 含有的原子数目为 B. 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 C. 常温常压下，18g中含有的氢原子总数为 D. 的NaCl溶液中含有的数为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．1个分子含有3个原子，含有的原子物质的量为，数目为，A正确； B．钠的物质的量为，钠变为时失去1个电子，故失去的电子数为，B错误； C．的物质的量为，1个分子含2个氢原子，故氢原子总物质的量为，数目为，质量与状态无关，常温常压不影响计算结果，C正确； D．题干只给出溶液的浓度，未告知溶液体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故选AC。 17. 已知氧化还原反应：，下列有关说法正确的是 A. 是还原产物 B. 每生成1mol ，转移 C. 是还原剂 D. 每转移电子数目0.2电子，生成标准状况下的气体2.24L 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应中中部分-1价氧元素化合价升高为中的0价，是氧化产物，A错误； B．每生成1个O2，转移电子为2个，生成1 mol O2，转移数目为，B正确； C．中氢、氧元素反应前后化合价均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．转移2mol电子生成1mol ，则转移0.2mol电子时生成，标准状况下体积为，D正确； 故选BD。 18. 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 常温常压下，1.8g水所含的分子数为0.1NA C. 1mol OH-中含有电子数为10NA D. 71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误； B．常温常压下，1.8g水的物质的量为=0.1mol，所含的分子数为0.1NA，故B正确； C．1个氢氧根离子含有8+1+1=10个电子，1mol OH-中含有电子数为10NA，故C正确； D．71g氯气的物质的量为1mol，与铁粉反应1mol氯气得到2mol电子，根据电子守恒，反应转移的电子数为2NA，故D正确； 故选A。 19. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 原溶液一定含 B 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 原溶液一定含 C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 无法确定原溶液是否含 D 向某溶液中先加入氯水，再加KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，该沉淀可能为硫酸钡，该方法无法确定原溶液中Cl-是否存在，A项错误； B．玻璃棒中存在钠元素，用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色，该方法无法判断原溶液中存在Na+，B项错误； C．在加入盐酸之前生成的可能是AgCl沉淀也可能是碳酸银沉淀等，但是后面加入盐酸后可以转化为AgCl，所以沉淀不溶解，不能确定原溶液里是否有存在，C项正确； D．如果溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液呈现红色，D项错误； 故答案为：C。 三、填空题(共50分)(20题每空1分，其余的每空2分) 20. 完成下列问题。 （1）个氯气分子的物质的量是___________。 （2）0.1mol 中有___________mol H。 （3）标准状况下11.2L 所含氧原子的物质的量是___________，具有的氧原子数目是___________。 （4）2mol 质量是___________g，含有个氧原子的的物质的量是___________mol。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （或） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量与粒子数的关系公式，代入、，计算得； 【小问2详解】 1个分子中含有4个氢原子，因此氢原子的物质的量； 【小问3详解】 标准状况下气体摩尔体积，先计算的物质的量：；1个分子含2个氧原子，故；氧原子数目（或）； 【小问4详解】 的摩尔质量，根据质量与物质的量的关系公式，得；先计算氧原子的物质的量，1个分子含4个氧原子，因此。 21. 通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：鉴别胶体和溶液的方法___________，胶体和溶液的本质区别是___________。 【答案】 ①. 利用丁达尔效应，用可见光束照射分散系，产生光亮通路的是胶体，无明显现象的是溶液； ②. 分散质粒子的直径大小不同，胶体分散质粒子直径为，溶液分散质粒子直径小于。 【解析】 【详解】鉴别方法利用的是胶体特有的丁达尔效应，用可见光束照射分散系，产生光亮通路的是胶体，无明显现象的是溶液；该现象是胶体中分散质粒子对可见光散射形成的，溶液中溶质粒子直径过小，不会产生该现象。 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，因此造成了胶体和溶液的性质差异。 22. 已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对进行了配制480mL 0.200mol/L 溶液实验： （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量___________g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） 500mL容量瓶 （2） 31.0 （3） 偏小 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需使用对应规格的容量瓶，实验室无480 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制溶液，因此缺少的玻璃仪器为500 mL容量瓶； 【小问2详解】 按500 mL溶液计算溶质用量，溶质物质的量，的摩尔质量，称量质量，托盘天平精度为0.1g，故结果为31.0； 【小问3详解】 定容时仰视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积超过刻度线，溶液体积偏大，溶质物质的量不变，根据，所得溶液浓度偏小。 23. 根据下列实验过程，请回答： （1）在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：_______； （2）将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠(Na2FeO4)，反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，则该反应中的氧化产物是_______(填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3NA时，所消耗的氧化剂的物质的量为_______。 【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2） ①. FeO ②. 0.15mol 【解析】 【小问1详解】 常温下将Cl2通入NaOH溶液中，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问2详解】 反应中Cl元素的化合价由+1价降至-1价，ClO-为氧化剂，Cl-为还原产物，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Fe3+为还原剂，为氧化产物；反应中每消耗1mol氧化剂ClO-转移2mol电子，当反应中转移电子的数目是0.3NA（即0.3mol）时，所消耗氧化剂物质的量为0.15mol；答案为：；0.15mol。 24. 钾的氧化物有多种，其中过氧化钾()和超氧化钾()常作供氧剂，写出过氧化钾与反应的化学方程式：___________。 【答案】 【解析】 【详解】1. 类比推理：钾与钠为同主族元素，过氧化物性质相似，可参照与的反应规律，过氧化物和反应生成对应碳酸盐和氧气。 2. 氧化还原分析：中为-1价，发生歧化反应，部分化合价升高为0价生成，部分化合价降低为-2价进入碳酸根中，配平：。 25. 按要求完成下列填空： （1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （2）将氯气通入冷的石灰乳中即可制得漂白粉，写出反应的化学方程式：___________。 （3）电子工业常用30％的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________，若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________(填字母)。 A．有铜无铁 B．有铁无铜 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，过氧化钠中-1价的氧元素部分被氧化为0价生成氧气，部分被还原为-2价进入碳酸钠，结合得失电子守恒、原子守恒配平得到反应方程式：； 【小问2详解】 氯气与石灰乳发生歧化反应，氯元素部分被氧化为+1价进入次氯酸根，部分被还原为-1价进入氯离子，石灰乳为浊液，结合原子守恒配平得到反应方程式：； 【小问3详解】 具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，结合得失电子守恒、电荷守恒配平得到方程式：；选项判断金属还原性顺序为，因此优先与反应，待完全反应后才会与反应；若体系中有铁剩余，说明已完全消耗，未参与反应，必然有铜存在，因此“有铁无铜”的情况不可能出现。 26. 把的浓硫酸稀释成100mL 的稀硫酸，用量筒量取___________mL的的浓硫酸。 【答案】 10.0 【解析】 【详解】本题利用稀释定律求解，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，满足公式，代入已知数据：，，，计算得：，结合量筒的精度要求，最终量取浓硫酸的体积为。 27. 反应还原剂与氧化剂的质量之比为___________。 【答案】 【解析】 【详解】根据化合价变化分析，中元素从+2价升高到+3价，失电子发生氧化反应，作还原剂；中元素从0价降低到-1价，得电子发生还原反应，作氧化剂；由反应方程式计量数可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此二者质量比为。 28. 单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目___________。 【答案】 【解析】 【详解】分析化合价变化：中为+6价，反应后生成中+3价的，每个得到3个电子，1个含2个，总得电子数为，作氧化剂；中部分为-1价，反应后转化为中0价的，每个失电子的失去1个电子，生成3分子共6个发生化合价升高，总失电子数为，该部分作还原剂；单线桥法标出电子转移的方向和数目为：。 29. 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。 （3）要制得干燥的，D中试剂应为___________。 （4）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是___________，则证明氯气已集满。 （5）理论上消耗1mol ，固体时能收集标准状况下的氯气___________L。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3） 浓硫酸 （4） 试纸变蓝 （5） 22.4 【解析】 【分析】该实验为浓盐酸与二氧化锰共热制取纯净干燥氯气的组合装置：A分液漏斗盛放浓盐酸，与B圆底烧瓶内的在加热条件下作为发生装置，生成混有HCl、水蒸气的粗氯气；后续依次连接两个洗气瓶，C中通常盛放饱和食盐水除去HCl杂质，D中盛浓硫酸干燥氯气，之后用E向上排空气法收集氯气，最后F为尾气吸收装置，用碱液吸收多余氯气避免污染空气。 【小问1详解】 根据仪器结构特征，A带有活塞和玻璃塞，可控制液体滴加速率，是分液漏斗，用于添加反应物浓盐酸； 【小问2详解】 加热条件下，作为氧化剂，将浓盐酸中氧化为，元素从+4价被还原为+2价，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式：； 【小问3详解】 制得的混有和水蒸气杂质，C中饱和食盐水除去后，需要干燥；浓硫酸为酸性干燥剂，不与反应，可吸收水蒸气，因此D中试剂为浓硫酸； 【小问4详解】 具有氧化性，可与发生置换反应生成，淀粉遇显蓝色，因此试纸变蓝可证明氯气已集满； 【小问5详解】 由反应方程式可知，与生成的物质的量之比为，消耗时生成，标准状况下气体摩尔体积为，故体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $