浙江省钱塘联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题

高二化学学科 试题 第 1 页 （共 8 页） 绝密★考试结束前 2024 学年第一学期钱塘联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 命题人：德清一中 吴惠华； 审题人：义乌五中 楼望明 马建国 考生须知： 1．本卷共 8页满分 100分，考试时间 90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Fe-56。 选择题部分 一、选择题（本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于吸热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠反应 B．木炭燃烧 C．生石灰与水反应 D．铝与稀盐酸的反应 2．下列措施能降低化学反应速率的是 A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 3．将1mol / L的下列溶液从常温加热到90℃(忽略体积变化)， pH基本不变的是 A．醋酸 B．稀硫酸 C．烧碱溶液 D．纯水 4．在一定温度下的定容容器中不能．．表明反应 2 NO2（g）⇌ N2O4（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．气体的密度不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 D．NO2的体积分数保持不变 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的无色溶液：K+、 +4NH 、 - 4MnO 、 - 3HCO B． 13w+ K 1 10 c(H )   mol·L-1的溶液： +4NH 、Ca2+、C1-、 - 3NO C．使甲基橙变红的溶液中：  K 、 4NH  、 3HCO  、Cl D．和 Al反应放出 H2的溶液：Mg2+、Cu2+、 2-3CO 、 2- 4SO 6．下列说法不正确．．．的是 A．Kw的大小与溶液的酸碱性无关 B．  + wc H = K 一定显中性 高二化学学科 试题 第 2 页 （共 8 页） C．水电离出的氢离子物质的量浓度为 710 mol / L 的溶液一定显中性 D．pH > 7的溶液不一定呈碱性 7．下列说法中正确的是 A．已知 S (s) ＋ O2 (g)  SO2 (g) ΔH1；S (g) ＋ O2 (g)  SO2 (g) ΔH2，则ΔH1 ＜ ΔH2 B．由 C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．500℃、30 MPa下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放 热 19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将 1 mol NaOH固体溶于含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于 57.3 kJ 8．下列关于化学反应的说法中不正确．．．的是 A．降低温度，反应物中活化分子百分数不变 B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行 C．1 mol NH3在不同状态时的熵值：    3 3Sl gS NH NH       D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H > 0，该反应在高温下能自发进行 9.下列说法正确的是(温度均为 25℃) A. pH 2 的 3CH COOH和 pH 12 的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 B. 氨水和HCl溶液等体积混合后的溶液呈酸性 C. pH 3 的 3CH COOH溶液中，由水电离出来的   3OH 10 mol / Lc   D. pH 3 的硝酸和 pH 12 的氢氧化钡溶液按照体积比为9 :1混合（忽略混合后溶液体积变 化），混合液的 pH为 10 10．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是 碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法不正确．．．的是 A．纯碱属于碱 B．HF是酸，F-是碱 C．HCO3-、H2O均属于两性物质 D．N2H5++NH3=NH4++N2H4能发生，可知酸性：N2H5+ < NH4+ 11．已知：25℃时 Ka (CH3COOH）=1.8×10-5、Ka (HA）=1.0×10-10。该温度下，下列说法正确的是 A．中和相同物质的量的 3CH COOH和 HA溶液，消耗的NaOH不相同 B．等体积 pH = 4的 CH3COOH和 HA加水稀释至 pH = 5，前者需加更多的水 C．等浓度的 CH3COOH酸性大于 HA D． 3CH COOH和 A-可以大量共存 12．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A．1 mol H2(g)＜2mol H2(g) B．1 mol CO2(g)＜1 mol O2(g) C．1 mol H2O(s)＞1mol H2O(l) D．1 mol C(s，金刚石)＞1 mol C(s，石墨) 13．下列说法正确的是 高二化学学科 试题 第 3 页 （共 8 页） 图 A 图 B 图 C 图 D A．图 A能实现“探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解速率的影响” B．图 B能实现“制备并收集少量 NO2” C．图 C能实现“测定中和反应的反应热” D．图 D能实现“测定稀盐酸的浓度” 14. 下列图示与对应的叙述不．相符．．的是 第 14 题图 A. 图甲是某温度下     13 3c CH COOH c CH COO 0.100mol L    的醋酸与醋酸钠混合溶液 中    3 3c CH COOH c CH COO、 与 pH的关系曲线，可知：Ka=1.0×10-4.75 B. 图乙是恒温密闭容器中发生 3 2CaCO (s) CaO(s) CO (g) 反应时，  2c CO 随反应时间变 化的曲线， 1t 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙可知，反应 2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g)  ，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物 2N 的转化率最高的是 b点 D. 图丁是在 10.1mol L 醋酸溶液中加水稀释，溶液中  3c CH COO 的变化曲线图，随着加水量 的增加 CH3COOH电离度：A点小于 B点 15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：      2 4 2 2 5C H g H O g C H OH g  。乙烯的平衡转化率随温 度、压强的变化关系如下图（起始时，    2 2 4H O C H 1moln n  ，容器体积为1L）。下列说法 高二化学学科 试题 第 4 页 （共 8 页） 不正确．．．的是 第 15 题图 A．乙烯气相直接水合反应的Δ 0H  B．图中 a点对应的平衡常数 C．图中压强的大小关系为： 1 2 3p p p  D．达到平衡状态 a b、 所需要的时间：a<b 16. 下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性 强弱 向饱和 Na2CO3溶液中加入过量酸 HB 无明显气 泡 相同温度下， Ka(HB)<Ka1(H2CO3) B 探究压强 对化学平 衡移动的 影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入 100 mLAr 气体颜色 不变 对于反应前后气体 总体积不变的可逆 反应，改变压强平衡 不移动 C 探究浓度 对化学平 衡移动的 影响 向 FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液发生反 应 FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，再加入少量 KCl固体 加 KCl后 溶液红色 变浅 增大生成物浓度，平 衡向逆反应方向移 动 D 检验 FeCl3 中是否含 有FeCl2杂 质 取 FeCl3样品溶于水配成溶液，将该溶液 加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红 色褪去 FeCl3中含有 FeCl2杂 质 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 17．（10分）工业合成氨 N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3(g) △H < 0是人类科学技术的一项重大突破。 请回答： 高二化学学科 试题 第 5 页 （共 8 页） (1)合成氨反应平衡常数的表达式为 ▲ 。 (2)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有 ▲ (填序号)。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 (3)已知 400℃时反应      3 2 22NH g N g 3H g 的化学平衡常数 K=4。400℃时，在 2L容器中发 生反应      3 2 22NH g N g 3H g ，某时刻测得 3NH 、 2N 和 2H 物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则该反应的  2Nv 正 ▲  2Nv 逆 (填“>”、“<”或“=”)。 (4)已知氨气溶于水是一个自发过程，推测    3 3NH g NH aq 的焓变 H ▲ 0。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 (5)NH3可以合成尿素  2 2CO NH ，尿素能缓慢与 2H O发生非氧化还原反应．．．．．．．释放出 3NH 和另外一种 常见气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。 18．（10分） Ⅰ．已知： CH3COOH H2CO3 H3PO4 H2C2O4 HF 电离平衡 常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.4×10-13 Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 Ka=6.4×10-4 (1)常温下，0.1 mol/L 3CH COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 ▲ (填标号)。 A．  Hc  B．    3 c H c CH COOH  C．    c H c OH  D．    c OH c H   E．       3 3 c H c CH COO c CH COOH   (2)常温下用NaOH溶液作 2CO 捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉 后得到 pH 10 的纯碱溶液，则溶液中 c(CO32-):c(HCO3-)= ▲ 。 (3)在 H3PO4溶液加入过量 NaF溶液的离子反应方程式为 ▲ 。 Ⅱ．25℃时，将 pH = 2，体积均为 10 ml的盐酸和醋酸溶液分 别加水稀释至 1000 ml，pH随加水量的变化如图所示。 (1)a、c两点溶液的导电能力强弱关系为 a ▲ c（填“>” 或“<”或“=”）。 (2)用等浓度的 NaOH溶液和 a、b处溶液完全反应，消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为 a ▲ b（填“>”或“<”或“=”）。 第 18 题图 高二化学学科 试题 第 6 页 （共 8 页） 19．（10分）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu Ag Au、、 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极 泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 第 19 题图 回答下列问题： （1）“浸出液 1”中含有的金属离子主要是 ▲ 。H2O2的电子式为 ▲ 。 （2）“浸取 1”中，下列措施能提高铜元素浸出率的有 ▲ (填序号)。 A．升高反应液温度至沸腾 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 D．粉碎铜阳极泥 （3）“浸取 2”步骤中，单质金转化为 4HAuCl 的化学方程式为 ▲ 。 （4）“浸取 3”步骤中发生非氧化还原反应．．．．．．．，“浸渣 2”中的 ▲ (填化学式)转化为   3- 2 3 2 Ag S O   。 20.（10分） 3CH OH可作绿色燃科，可由 CO或 2CO 制备。工业用 2CO 制备 3CH OH原理如下： 反应 1：      2 3CO g 2H g CH OH g  11 90.7kJ molH     反应 2：        2 2 2CO g H g CO g H O g  12 41.2kJ molH     (副反应) （1）反应 3：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  3ΔH = ▲ kJ·mol-1。 （2）恒定温度下，在一个容积可变的密闭容器中充有 1 mol CO和 2 mol H2，下列能说明反应      2 3CO g 2H g CH OH g  达到平衡状态的是 ▲ 。 A．    2CO 2 Hv v正 逆 B．容器内混合气体的密度不再改变 C．CO和 H2的物质的量之比不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）若以固体催化剂M催化反应        2 2 2CO g H O g CO g H g  ，水分子首先被催化剂的 活性表面吸附而解离，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)： ①. ▲ ②.MO+CO=M+CO2 高二化学学科 试题 第 7 页 （共 8 页） （4）不同压强下，按照    2 2CO : H 1:3n n  投料，实验测定 2CO 的平衡转化率和 3CH OH的平 衡产率随温度的变化关系如下图 1 所示。 第 20 题图 1 已知： 2CO 的平衡转化率       2 2 2 CO CO 100 CO n n n   初始 平衡 初始 ％ 3CH OH的平衡产率     3 2 CH OH 100 CO n n  平衡 初始 ％ 其中纵坐标表示 2CO 平衡转化率的是图 ▲ (填“甲”或“乙”)；图乙中 1T 温度时，三条曲线 几乎交于一点且随温度升高而变大的原因是 ▲ 。 21.（12分）三氯甲醛( 3CCl CHO )可用于生产氯霉素、合霉素等。某探究小组在实验室模拟制备三氯 乙醛的装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。 第 21 题图 回答下列问题： (1)仪器 a的名称是 ▲ ，仪器 b中冷凝水从 ▲ （填“p”或“q”）口进。 (2)①写出 A装置中制备氯气的离子方程式 ▲ 。 高二化学学科 试题 第 8 页 （共 8 页） ②已知：在 80~90℃下无水乙醇与氯气反应：4Cl2+C2H5OH 80~90℃CCl3CHO+5HCl。实验中观 察到 F装置中产生白色沉淀，证明装置 D有氯化氢生成。E装置的作用是 ▲ 。 (3)测定产品纯度： ①称取 0. 30 g产品，配成待测溶液，加适量碱液，再加入 20. 00 mL 0.100 mol/L碘标准溶液， 充分反应： 3 3 2 2CCl CHO OH =CHCl HCOO ,HCOO I =H 2I CO           ②再加适量盐酸调节溶液的 pH，加入淀粉做指示剂，并立即用 0.020 mol/L的 Na2S2O3溶液滴 定到终点，发生反应：I2+ 2- - 2-2 3 642S O =2I +S O ； ③重复上述操作 3次，平均消耗 Na2S2O3溶液 20. 00 mL。 达到滴定终点的现象是 ▲ ，测得产品的纯度是 ▲ （保留三位有效数字）。 2024 学年第一学期钱塘联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 命题：德清一中 吴惠华 联 审稿：义乌五中 楼望明、马建国 一、选择题（本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B B B C D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C A C C D A 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 17.（10 分）（2 分） (1)（2 分） 2 3 3 2 2 c (NH ) c(N )c (H ) (2)（2 分,选对一个得 1 分，误选不得分）AD (3)（2 分）> (4)（2 分）B (5)（2 分）  2 2 3 22CO NH H O 2NH CO   18.（10 分） （Ⅰ）(1) （2 分，选对一个得 1 分，误选不得分）BD (2)（2 分）0.47 (3)（2 分） 3 4 2 4H PO F H PO HF     （Ⅱ）．（2 分）(1)> (2)（2 分） < 19.（10 分） （1）（2分）Cu2+ ; （2 分） （2）（2分，选对一个得 1 分，误选不得分）BD （3）（2分） 2 2 4 22Au+8HCl+3H O =2HAuCl +6H O （4）（2 分）AgCl 20.（10 分） （1）（2 分）-49.5 （2）（2 分，选对一个得 1 分，误选不得分）BD （3）（2 分） 2 2M+H O=MO+H （4）（2 分）乙 （2分）温度大于等于 1T 时，反应以反应 2为主，反应 2为气体分子总数不变的吸热反应， 升温平衡右移，且增压平衡不移动，故图乙中 1T 温度时，三条曲线几乎交于一点且随温度升高 而变大 21.（12 分） （1）（2 分）恒压分液漏斗； （2 分） p （2）①（2 分）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②（2 分）吸收未反应的 Cl2 （3）（2 分）滴入最后一滴 Na2S2O3溶液，锥形瓶中的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 原色； （2 分） 88.5%