精品解析：浙江省杭州市钱塘区杭四吴山2025-2026学年高二上期中考化学试题

杭州四中(吴山)2025学年第一学期高二年级期中考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、考场号、座位号，并填涂卡号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 以下既可以导电又属于强电解质的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 醋酸钠固体 C. 熔融氯化钠 D. 液态硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能导电，是电解质溶液，既不是电解质也不非电解质，故A不选； B．醋酸钠固体不导电，故B不选； C．熔融氯化钠能导电，属于电解质，故C选； D．液态硫酸不能导电，属于电解质，故D不选； 故选：C。 2. 下列反应中，属于放热反应的是 A. 碳酸钙高温分解的反应 B. 与氯化铵的反应 C. 镁与稀硫酸的反应 D. 灼热的炭与二氧化碳的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解是吸热反应，A错误； B．与氯化铵的反应是吸热反应，B错误； C．镁与稀硫酸的反应属于金属与酸反应，是常见的放热反应，C正确； D．灼热的碳和二氧化碳的反应是吸热反应，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学反应速率与平衡说法错误的是 A. 改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡 B. 对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动 C. 对于吸热反应，增大平衡常数K的措施有升高温度、增大压强 D. 向平衡体系中加入KCl固体，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度反应速率一定加快，降低温度速率减慢，且所有化学反应均有一定热效应，因此改变温度，一定会引起平衡移动，故A正确； B．对于反应前后气体分子数相等的反应，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，故B正确； C．平衡常数只受温度影响，增大压强K不变，故C错误； D．结合离子反应：，可知钾离子和氯离子没有参与反应，则加入KCl固体，平衡不移动，故D正确； 故选：C。 4. 下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 B. 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C. 反应NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D. 能自发进行的反应一定能迅速发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件可能自发进行如降温，A项错误； B．一定条件下，使用催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的∆H和∆S，不能使非自发反应变成自发反应，B项错误； C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的∆S＜0，该反应在低温下能自发进行，说明该反应的∆H＜0，C项正确； D．化学反应的自发进行与化学反应速率的快慢无关，D项错误； 答案选C。 5. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应热效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置1缺少环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，A错误； B．NaOH溶液必须用碱式滴定管盛装，装置2使用了酸式滴定管，B错误； C．装置3中反应生成的气体会从长颈漏斗外逸，针筒处无法收集到气体，无法测定反应速率，C错误； D．氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而降低，镁与盐酸反应时，若使饱和石灰水变浑浊，则说明该反应为放热反应，可达到实验目的，D正确； 故选D。 6. 向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如图： I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是 A. 曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程 B. Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物 C. E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应的历程，A正确； B．Fe3+先消耗后生成，反应前后质量不变是催化剂；Fe2+先生成后消耗是中间产物，B正确； C．从图可知E1为反应I的活化能， E2分别是反应II逆反应的活化能。反应中活化能越大，反应越慢。活化能：反应I<反应II，反应速率：反应I<反应II，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，反应物分子中活化分子百分数增大，单位体积内活化分子个数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，D正确； 故答案为：C。 7. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应达到平衡后，再通入气体，重新达到平衡。下列说法错误的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 、的转化率均增大 C. 前后两次平衡后，容器内的压强不相等 D. 通前，通后，重新达到平衡后三个时间段，与的关系依次是相等、大于、相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到平衡后再通入氧气，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，故A正确； B．达到平衡后再通入氧气，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，但是由于氧气并不能完全消耗，因此二氧化硫的转化率增大，但是氧气的转化率是减小的，故B错误； C．在温度一定，容积固定的条件下，由于加入了氧气，因此再次达到平衡后气体总的物质的量更大，根据PV=nRT可知，前后两次平衡后，容器内的压强不相等，故C正确； D．通前，该反应处于平衡状态，因此与的关系为相等，通后，平衡正向移动，因此与的关系为大于，当重新达到平衡后，因此与的关系为相等，故D正确； 故答案选B。 8. 在给定条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 加溶液显红色的溶液： B. 使酚酞变红色的溶液中： C. 与Al反应能放出的溶液中： D. 在25℃，的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加溶液显红色的溶液含有铁离子，碘离子不能大量共存，A错误； B．与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，B错误； C．与Al反应能放出的溶液中可能为酸性也可能为碱性，若溶液为酸性，硝酸根存在会与Al反应生成NO，若溶液呈碱性，不能大量共存，C错误； D．在25℃，的溶液呈酸性，均可大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用饱和溶液除去中的： B. 气体通入硫酸铜溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液与反应，参与反应，正确离子方程式为：，A错误； B．通入硫酸铜溶液，生成难溶的沉淀，为不拆，离子方程式为：，B正确； C．与水反应生成和，与反应生成，但酸性强于，不会再与反应，正确式子应为：，C错误； D．溶液刻蚀铜板，正确离子方程式为：，D项产物应为，D错误； 故答案选B。 10. 下列说法符合事实的是 A. 标准状况下，物质熵的大小比较： B. 溶于的离子方程式： C. 已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成水放出的热量大于57.3 kJ D. 的溶液中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，熵代表混乱度，相同物质的量时熵：气体＞固体，因此的熵小于的熵，A正确； B．在中水解时，会结合电离出的，正确离子方程式为，选项所给方程式错误，B错误； C．醋酸是弱电解质，电离过程会吸收热量，因此稀醋酸和稀氢氧化钠反应生成水时，放出的热量小于，C错误； D．溶液中，不仅溶质含氧原子，溶剂水也含有大量氧原子，因此溶液中氧原子数远大于，D错误； 故答案选A。 11. 室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时， B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 时， D. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应生成强酸强碱盐NaCl，室温下溶液呈中性，pH=7，A正确； B．指示剂变色范围与pH突变范围重叠时，终点判断更准确，可减小实验误差，B正确； C．V(NaOH)=30.00mL时，NaOH过量，，溶液总体积为50mL，，，，C错误； D．甲基红变色范围为4.4-6.2，甲基橙变色范围为3.1-4.4，甲基红的变色范围与滴定突变范围重叠更大，指示终点误差更小，D正确； 故选C。 12. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 A. 增加铁的量 B. 将容器的体积扩大一倍 C. 保持体积不变，充入使体系压强增大 D. 保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe是固体，增加铁的量，反应物浓度不变，反应速率不变，A错误； B．将容器的体积扩大一倍，体系中参与反应的气态物质浓度减小，反应速率减慢，B错误； C．保持体积不变，充入使体系压强增大，参与反应的各气态物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D．保持体积不变，充入水蒸气，水蒸气是反应物，反应物浓度增大，反应速率加快，D正确； 故答案为D。 13. 亚硝酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A. 把的亚硝酸溶液稀释100倍后 B. 的亚硝酸溶液的约为2 C. 溶液能使酚酞试液变红 D. 的亚硝酸溶液恰好与的溶液完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=2的亚硝酸溶液氢离子浓度是0.01mol/l，稀释100倍后应为0.0001mol/l，而pH=3.5说明氢离子浓度比0.0001mol/l大，因为亚硝酸发生了电离，说明HNO 2是弱电解质，A不符合题意； B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，B不符合题意； C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性，可以证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明亚硝酸为弱酸，C不符合题意； D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，D符合题意； 答案为D。 14. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌危害。在容积不变的密闭容器使CO与发生下列反应并达到平衡： 若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 A. 反应前的物质的量为7 mol B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 升高温度，化学平衡常数增大 D. 达到平衡时CO的转化率为60% 【答案】A 【解析】 【分析】设反应前的物质的量为，容器体积为，列三段式为：，平衡常数，解得，因此反应前的物质的量为。 【详解】A．由分析可知，，A正确； B．通入后，正反应速率初始最大，随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小，直至平衡，B错误； C．该反应（放热反应），升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误； D．的转化率=，D错误； 故答案选A。 15. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 B 溶液中滴加稀硫酸 溶液的浅绿色加深 抑制水解 C 用pH试纸分别测定同浓度和溶液的pH 溶液pH大 水解程度大于 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色 与反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等体积等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现乳白色浑浊，表明温度高，生成硫的速率快，由此可得出结论：升高温度，反应速率加快，A正确； B．溶液中滴加稀硫酸，NO在酸性环境下体现氧化性，将Fe2+氧化后，溶液由浅绿色变为黄色，B错误； C．NaClO有强氧化性，能漂白，不能用pH试纸准确测定NaClO溶液的pH，C错误； D．取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，后者溶液变蓝色，可能是Cl2与KI反应生成I2，也可能是HClO与KI反应生成I2，D错误； 故选A。 16. 常温下，以酚酞为指示剂，用的溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中分布分数与之间的变化关系如图所示。 [已知：的分布分数，] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 溶液的浓度约为 C. 溶液显碱性 D. 点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示， 、 ，酸性较强时，溶液中以H2A为主，碱性较强时，溶液中以Na2A为主，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，曲线③代表δ(A2-)， (pH=6.3时)，(pH=10.3时)。 【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，A正确； B．原溶液中，由 ，，则 ，c(H2A)=10-l7mol/L≈0.02mol/L，B正确； C．NaHA溶液中，HA-的电离常数，其水解常数，HA-的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确； D．a点溶液中有电荷守恒 ，又a点溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且c(HAˉ)=c(H2A)，故c(Na+)<=，D错误； 答案选D。 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）下列方法中，可以使的溶液中值增大的措施是________(填序号)。 a.加水稀释 b.加入少量固体 c.加少量烧碱溶液 （2）碳酸钠溶液呈碱性原因是________。(用离子方程式表示) （3）25℃下，有浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：a.；b.；c.。(已知25℃时电离常数： ，；；) ①25℃时，相同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为________。 ②溶液呈________(酸性、碱性、中性)。 【答案】（1）a （2）（写第一步水解即可，可补充第二步水解） （3） ①. ②. 酸性 【解析】 【分析】 【小问1详解】 a.醋酸电离平衡常数​，变形得，温度不变​不变，该比值与成反比：加水稀释，电离平衡右移，最终减小，比值增大，a正确； b.加固体，增大，比值减小，b错误； c.加烧碱，消耗促进电离，增大，比值减小，c错误； 故选a。 【小问2详解】 碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，一级水解为主，离子方程式如上。 【小问3详解】 弱酸电离常数越小，酸性越弱，对应酸根结合能力越强。由题给数据得酸性：，因此结合能力顺序为​； ​的电离常数，水解常数，电离常数远大于水解常数，因此溶液显酸性。 18. 根据有关含氮物质性质及转化，回答下列问题： （1）已知， ，则有利于合成氨反应自发进行的条件是________。 （2）25℃时，和能反应生成NO和液态水，生成6 mol水时放热1289 kJ，其热化学方程式是________。 （3）对于反应，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线(如图)。 请比较、的大小：________(填“>”、“=”或“<”)；该反应________0(填“>”、“=”或“<”)。 （4）四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的，发生反应。回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为________。 ②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0∼60 s时段，反应速率为________。 ③反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 【答案】（1）低温 （2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-1289 kJ/mol （3） ①. < ②. < （4） ①. ②. ③. 逆反应 【解析】 【小问1详解】 反应为放热的熵减反应，，反应能够自发进行，则有利于合成氨反应自发进行的条件是低温； 【小问2详解】 25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6 mol水时放热1289 kJ，放热反应焓变为负值，其热化学方程式是4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-1289 kJ/mol； 【小问3详解】 相同条件下，增大压强，平衡正向移动，NO平衡转化率增大，所以p1<p2；升高温度，NO平衡转化率减小，平衡逆向移动，正反应放热，该反应ΔH<0； 【小问4详解】 ①化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比；反应的化学平衡常数表达式为； ②由图，100℃时，在0∼60 s时段，反应速率。 ③正反应气体系数和增大，反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，相当于压强增大，平衡向逆反应方向移动。 19. 25℃时，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示(溶液混合时，体积变化忽略不计)。 （1）写出的电离方程式：________。 （2）b点所示溶液中________填“>”、“=”或“<”)。 （3）c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________。 （4）已知b点消耗盐酸的体积为，则25℃时，一水合氨的________(用含的表达式表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 一水合氨是弱电解质，部分电离，电离方程式用可逆号，电离产生铵根离子和氢氧根离子，所以电离方程式为； 【小问2详解】 b点溶液，说明时，根据电荷守恒，可得； 【小问3详解】 c点加入20mL 0.1mol/L盐酸，与20mL 0.1mol/L氨水恰好完全反应生成，部分水解使溶液显酸性，因此离子浓度大小为； 【小问4详解】 b点溶液，则，混合后总体积为，根据电荷守恒， ，则。 20. 某化学学习小组测定草酸晶体()的纯度，方法如下： 步骤I：用托盘天平称取草酸晶体样品10.0g，配制成250mL溶液； 步骤Ⅱ：每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定。 数据记录如下： (已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸) 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 消耗溶液/mL 第一次 0.00 24.03 第二次 1.00 24.97 第三次 a （1）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为___________。 （2）滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________中(填“甲”或“乙”)滴定管中；第三次滴定时，若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则___________。 （3）滴定终点的现象为___________。 （4）草酸晶体的纯度为___________。 （5）标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→___→___→排除滴定管中气泡→___→___→开始滴定；___________。 a．用标准溶液润洗2至3次 b．记录起始读数 c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下 d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上 e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上 f．用草酸溶液润洗2至3次 （6）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 【答案】（1）5H2C2O4 + 2MnO + 6H+ = 2Mn2++ 8H2O +10CO2↑ （2） ①. 甲 ②. 26.10 （3）滴入最后半滴酸性高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅红色，且30s内不褪色 （4）75.6% （5）aecb （6）BC 【解析】 【分析】此题属于氧化还原滴定，酸性高锰酸钾与草酸反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，判断终点时的现象为：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，计算样品纯度时，由方程式根据高锰酸钾的量计算出草酸的量，进一步计算样品的纯度。 【小问1详解】 H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO + 6H+ = 2Mn2++ 8H2O +10CO2↑； 【小问2详解】 酸性KMnO4标准液装在酸式滴定管，即甲中；滴定前读数为0，滴定后读数为26.10，所用酸性KMnO4标准液的体积为26.10mL，a=26.10； 【小问3详解】 滴定终点的现象为：滴入最后半滴酸性高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅红色，且30s内不褪色； 【小问4详解】 第三组实验数据误差较大，应舍去，25.00mL样品溶液用0.10mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液，根据得失电子守恒，则有关系式2KMnO4～5 H2C2O4；得n(H2C2O4)=0.1000mol/L××10-3L××=0.06mol，则该草酸晶体()的纯度是×100%=； 【小问5详解】 标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用标准溶液润洗2至3次→装入标准液至酸式滴定管零刻度以上→排除滴定管中气泡→调整标准液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，故选顺序为aecb； 【小问6详解】 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，导致消耗标准液体积增多，草酸晶体纯度偏高，A错误； B．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致标准液体积偏小，草酸晶体纯度偏小，B正确； C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，导致标准液体积读数偏小，草酸晶体纯度偏小，C正确； D．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，D错误； 故选BC； 21. 处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物的反应为。回答下列问题： （1）研究者提出气相中催化与反应的历程分为两步，并计算其焓变如下： 第一步： 第二步： 已知：第一步为慢反应，第二步为快反应。 ①总反应的________。 ②下列说法正确的是________(填标号)。 A.、浓度分别增大2倍对总反应速率影响相同 B.与的每次碰撞均为有效碰撞 C.第二步反应的活化能较小 D.能提高、的平衡转化率 ③画出反应历程中的体系能量变化图________。 （2）向恒温恒容密闭容器中加入物质的量相等的O和CO气体，发生反应生成和。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 容器中压强不再变化 B. CO与的浓度之比不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 的体积分数不再变化 （3）在密闭容器中按起始时不同投料比发生反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。据图分析，________3(填“大于”“小于”或“等于”)；时，上述反应的平衡常数________。 【答案】（1） ①. -362.8 ②. C ③. （2）BD （3） ①. 小于 ②. 0.2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应焓变等于两步反应焓变之和：；总反应速率由慢反应（第一步）决定，第一步反应物不含，因此和浓度对速率影响不同，A错误；第一步为慢反应，说明只有部分碰撞为有效碰撞，B错误；反应速率越快，活化能越小，第二步为快反应，因此活化能较小，C正确；是催化剂，只改变反应速率，不影响平衡转化率，D错误；两步均为放热反应，最终产物总能量低于反应物总能量；第一步是慢反应，活化能更大，因此第一个能峰（过渡态能量）高于第二个能峰；中间产物（第一步反应产物）能量低于反应物、高于最终产物。 则可得示意图。 【小问2详解】 该反应是气体分子数不变的反应（反应前后气体总物质的量不变）：A：恒温恒容下，气体总物质的量始终不变，压强始终不变，不能说明平衡，A错误；B：反应过程中浓度减小、​浓度增大，与的浓度比会发生变化，当比值不变时说明达到平衡，B正确；C：混合气体总质量、总物质的量均不变，平均相对分子质量始终不变，不能说明平衡，C错误；D：​体积分数不再变化，说明​的量不再改变，反应达到平衡，D正确。 小问3详解】 ​，投料越多，的平衡转化率越高，图中相同温度下​对应转化率更低，因此​小于3。设起始，，时列三段式：  平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州四中(吴山)2025学年第一学期高二年级期中考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、考场号、座位号，并填涂卡号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 以下既可以导电又属于强电解质的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 醋酸钠固体 C. 熔融氯化钠 D. 液态硫酸 2. 下列反应中，属于放热反应的是 A. 碳酸钙高温分解的反应 B. 与氯化铵的反应 C. 镁与稀硫酸的反应 D. 灼热的炭与二氧化碳的反应 3. 下列有关化学反应速率与平衡说法错误的是 A. 改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡 B. 对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动 C. 对于吸热反应，增大平衡常数K的措施有升高温度、增大压强 D. 向平衡体系中加入KCl固体，平衡不移动 4. 下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 B 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C. 反应NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D. 能自发进行的反应一定能迅速发生 5. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 6. 向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如图： I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是 A. 曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程 B. Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物 C. E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数 7. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应达到平衡后，再通入气体，重新达到平衡。下列说法错误的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 、的转化率均增大 C. 前后两次平衡后，容器内的压强不相等 D. 通前，通后，重新达到平衡后三个时间段，与的关系依次是相等、大于、相等 8. 在给定条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 加溶液显红色的溶液： B. 使酚酞变红色的溶液中： C. 与Al反应能放出的溶液中： D. 在25℃，的溶液中： 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用饱和溶液除去中的： B. 气体通入硫酸铜溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 10. 下列说法符合事实的是 A. 标准状况下，物质熵的大小比较： B. 溶于的离子方程式： C. 已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成水放出的热量大于57.3 kJ D. 的溶液中含有的氧原子数为 11. 室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时， B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 时， D. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙小 12. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 A. 增加铁的量 B. 将容器的体积扩大一倍 C. 保持体积不变，充入使体系压强增大 D. 保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 13. 亚硝酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A. 把的亚硝酸溶液稀释100倍后 B. 的亚硝酸溶液的约为2 C. 溶液能使酚酞试液变红 D. 的亚硝酸溶液恰好与的溶液完全反应 14. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器使CO与发生下列反应并达到平衡： 若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 A. 反应前的物质的量为7 mol B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 升高温度，化学平衡常数增大 D. 达到平衡时CO的转化率为60% 15. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 B 溶液中滴加稀硫酸 溶液的浅绿色加深 抑制水解 C 用pH试纸分别测定同浓度和溶液的pH 溶液pH大 水解程度大于 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色 与反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 16. 常温下，以酚酞为指示剂，用的溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中分布分数与之间的变化关系如图所示。 [已知：的分布分数，] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 溶液浓度约为 C. 溶液显碱性 D. 点溶液中： 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）下列方法中，可以使的溶液中值增大的措施是________(填序号)。 a加水稀释 b.加入少量固体 c.加少量烧碱溶液 （2）碳酸钠溶液呈碱性的原因是________。(用离子方程式表示) （3）25℃下，有浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：a.；b.；c.。(已知25℃时电离常数： ，；；) ①25℃时，相同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为________。 ②溶液呈________(酸性、碱性、中性)。 18. 根据有关含氮物质性质及转化，回答下列问题： （1）已知， ，则有利于合成氨反应自发进行的条件是________。 （2）25℃时，和能反应生成NO和液态水，生成6 mol水时放热1289 kJ，其热化学方程式是________。 （3）对于反应，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线(如图)。 请比较、的大小：________(填“>”、“=”或“<”)；该反应________0(填“>”、“=”或“<”)。 （4）四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的，发生反应。回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为________。 ②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0∼60 s时段，反应速率为________。 ③反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 19. 25℃时，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示(溶液混合时，体积变化忽略不计)。 （1）写出的电离方程式：________。 （2）b点所示溶液中________填“>”、“=”或“<”)。 （3）c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________。 （4）已知b点消耗盐酸的体积为，则25℃时，一水合氨的________(用含的表达式表示)。 20. 某化学学习小组测定草酸晶体()的纯度，方法如下： 步骤I：用托盘天平称取草酸晶体样品10.0g，配制成250mL溶液； 步骤Ⅱ：每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定。 数据记录如下： (已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸) 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 消耗溶液/mL 第一次 0.00 24.03 第二次 1.00 24.97 第三次 a （1）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为___________。 （2）滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________中(填“甲”或“乙”)滴定管中；第三次滴定时，若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则___________。 （3）滴定终点的现象为___________。 （4）草酸晶体的纯度为___________。 （5）标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→___→___→排除滴定管中气泡→___→___→开始滴定；___________。 a．用标准溶液润洗2至3次 b．记录起始读数 c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下 d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上 e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上 f．用草酸溶液润洗2至3次 （6）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 21. 处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物的反应为。回答下列问题： （1）研究者提出气相中催化与反应的历程分为两步，并计算其焓变如下： 第一步： 第二步： 已知：第一步为慢反应，第二步为快反应。 ①总反应的________。 ②下列说法正确的是________(填标号)。 A.、浓度分别增大2倍对总反应速率影响相同 B.与的每次碰撞均为有效碰撞 C.第二步反应的活化能较小 D.能提高、的平衡转化率 ③画出反应历程中体系能量变化图________。 （2）向恒温恒容密闭容器中加入物质的量相等的O和CO气体，发生反应生成和。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 容器中压强不再变化 B. CO与的浓度之比不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 的体积分数不再变化 （3）在密闭容器中按起始时不同投料比发生反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。据图分析，________3(填“大于”“小于”或“等于”)；时，上述反应的平衡常数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $